基础理论--化学反应速率复习[下学期]

课件8张PPT。化学反应速率基础理论复习一、化学反应速率注意事项：
（1）化学反应速率是一个平均速率。
（2）对同一反应，可用不同的物质浓度变化来表示化学反应速率，因此化学反应速率必须注明是用何种物质来表示。
（3）对同一反应，用不同物质表示的反应速率等于它们的化学计量数之比。
（4）溶液---溶质的物质的量浓度；气体---1L体积所含溶质的物质的量；
固体、纯液体---浓度为常数。2、影响化学反应速率的因素及外界条件对化学反应速率的影响（1）影响化学反应速率的因素 （2）外界条件对化学反应速率的影响 ①内因：反应物本身的性质。
②外因：浓度、压强、温度、催化剂、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等。浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响①浓度（溶质的物质的量浓度或气体浓度）--固体浓度为常数
反应物浓度增加，反应速率增大，反应物浓度减小，反应速率减小
②压强（压强的变化必须导致反应物浓度的变化才能导致化学反应速率的变化）
体积减小，压强增加，反应物浓度增大，反应速率增大；
体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减小。

③温度：无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小。(△T=100C,V增加到原来的2倍-4倍)
④ 催化剂：使用正催化剂，反应速率增大，使用负催化剂，反应速率减小。（H2O2分解加入MnO2作催化剂）2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.6mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·min
A．①② B．①③ C．③④ D．②④DCA5.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol6.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2、VN2、VNH3(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是
(A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2 (C)VNH3=3VH2/2 (D)VH2=3VN27.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO增加了0.3摩，则此反应的反应速度(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为CDCD 7.在一密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.5mol／L和4.5mol／L。一定条件下发生反应生成NH3，10秒钟后测得N2的浓度是1.4mol／L。则H2在10秒钟内的平均反应速率是（ ）(A)0.1mol／(L·s) (B) 0.3mol／(L·s)
(C)0.01mol／(L·s) (D) 0.03mol／(L·s)DD9.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
(a)再加入30毫升3摩/升盐酸 (b)改用30毫升6摩/升盐酸
(c)改用3克粉末状大理石 (d)适当升高温度
( A )(a)(b)(d) ( B )(b)(c)(d)
( C )(a)(c)(d) ( D )(a)(b)(c)10.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）
(A)10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO4
(B) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO4
(C) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4
(D) 10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4CD