第一节化学反应速率(第1课时)[上学期]

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第二章　化学平衡
第一节　化学反应速率 （第1课时）
授课教师
合川中学 张荣礼
一、化学反应速率
[实验2-1]
1.定义：指化学反应的快慢。
CaCO3
第一节　化学反应速率
10mL1mol·L-1HCl
10mL1mol·L-1HAc
较快
较慢
2.研究意义：采取适当措施，加快对人类有益的反应，减慢对人类不利的反应。
3.表示方法
思考：在实验2-1中你是如何知道哪个反应较快的？
导引
3.表示方法
（1）定性判断：对于某些有明显外观现象的反应，可以通过反应物的消失速率或生成物的出现速率作出对反应速率大小的粗略判断。即可以通过产生↑、↓、变色等的速率来定性判断反应速率的大小。
3.表示方法
（2）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
[mol/(L·h) or mol/(L·min) or mol/(L·s)]
说明：1.速率无负值 　　　2.平均速率 　　　3.任一反应：mA+nB=PC+qD V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
因此，表示某些反应的速率时，必须标明选用的物质，并且在比较相同化学反应在不同条件下的速率时，要选相同的物质来表示反应的速率。
4.关于化学反应速率的计算
[例1]SO2和O2的起浓度均为2mol/L,经过两分钟后，SO2的浓度为1.8mol/L。 求：⑴ V(SO2): ＝ ？　 V(O2): ＝？　V(SO3)＝？ 　　⑵V(SO2):V(O2):V(SO3)=
[例2]在N2＋3H2　　　　　2NH3的反应中，经过2s钟后NH3浓度增加了0.6mol/L，则在此2s内，用H2浓度的变化表示的平均反应速率为多少？
4.关于化学反应速率的计算
[例3]N2O5的分解反应是2N2O5　＝　4NO2+O2,现将4.2mol的N2O5充入一个容积为2L密闭容器里进行分解，5分钟后N2O5减少到3.4mol。求分别以N2O5、NO2和O2表示反应速率。
4.关于化学反应速率的计算
[例4]某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（ ）
（A）3X＋Y＝2Z；0.05 mol/L·min
（B）2X＋Y＝2Z；0.1 mol/L·min
（C）X＋2Y＝Z；0.1 mol/L·min
（D）X＋3Y＝2Z；0.05 mol/L·min ,{N倐Sf[蚐擽悋s 1?鰁 .PPT