第一节化学反应速率(第2课时)[上学期]

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第二章　化学平衡
第一节　化学反应速率 （第2课时）
授课教师
合川中学 张荣礼
一、影响化学反应速率的条件
主要因素（内因）：参加反应的物质的性质。
第一节　化学反应速率
1.浓度对反应速率的影响
外界条件（外因）：浓度、压强、温度、催化剂等。
[实验2-2]
CaCO3
10mL0.1mol·L-1HCl
较快
较慢
10mL1mol·L-1HCl
浓度温度
浓度对速率（旧）
规律：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
思考1：当其他条件不变时，减少反应物的浓度，反应速率怎样变化？
1.浓度对反应速率的影响
思考2：分别将10g和5g块状CaCO3置于足量的同浓度的盐酸中，何者反应速率较快？
思考3：将两快均为10g的CaCO3 分别投入100mL和1000mL6mol/L盐酸中何者反应速率较快？
说明：⑴固体物质在一定温度下的浓度是一定的，不能通过增加固体来加快反应；⑵也不能通过增加（纯）液体的质量来加快反应。
浓度影响反应速率的理论解释：
碰撞理论
碰撞
有效碰撞
反应物分子的平均能量
活化分子
反应过程
反应物
生成物
能量（E）
例如，HI分子的分解反应2HI = H2 + I2 有可能有以下几种碰撞，如下图所示。
浓度影响反应速率的理论解释：
增大反应物浓度
单位体积内活化分子数增加
单位时间内有效碰撞次数增多
化学反应加快
规律：当其他条件不变时，增大气体反应物的压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
2.压强对反应速率的影响
说明：只有固体参加的反应，压强的改变不影响反应速率。
压强对速率的影响
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也就减小。
若无气体参加反应呢？
规律：当其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大；降低温度化学反应速率减小。
3.温度对反应速率的影响
经验规律：温度每升高10℃，化学反应速率就增大到原来的2~4倍。
温度影响速率实验
解释：
温度对速率的影响（微观解释）
主：温度升高→活化分子百数升高→反应速率加快
次：温度升高→分子碰撞次数增加→反应速率加快
旧
[例题1]将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生的速率变化情况如下图所示。图中速率变化的主要原因是 _____________________________________________，速率变化的主要原因是 _____________________________________________。
t1-~t2，反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素；反应速率增大。
t2-~t3，盐酸浓度不断减小，该因素变为影响反应速率的主要因素，反应速率减小。
[例题2]对于反应A(g)+B(g) C(g)，用下图图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率之间的关系，其中有明显错误的是（ ）。
BC
[例题3]下列各组实验中，反应最快的是（ ）．
D
组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O
体积 浓度 体积 浓度 体积
A 0℃ 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL
B 10℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL
C 30℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL
D 30℃ 5mL 0.2 mol/L 5mL 0.2 mol/L 10mL
[例题4]下列说法正确的是
A．增加水的质量或温度都可以加快镁跟水的反应速率
B．在高温密闭容器中发生的 CaCO3（s）==== CaO（s）＋CO2（g）反应中，增加CaCO3质量可以使反应速率加快
C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率
D．增大硝酸的浓度可以加快硝酸与铜反应制取NO气体的速率
E．在反应中 ，增大 或 浓度可以加快硫析出的速率
E