第一节化学反应速率(第3课时)[上学期]

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第二章　化学平衡
第二节　反应速率 （第3课时）
授课教师
合川中学 张荣礼
一、影响化学反应速率的条件
第一节　化学反应速率
4.催化剂对反应速率的影响
[实验2-3]
H2O2
合成洗涤剂
较快
较慢
合成洗涤剂、MnO2
催化剂
规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，可以大大增大化学反应速率。
2H2O2　　　　　　2H2O＋O2↑
催化剂
原因：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，它能夠降低反应所需的能量，这样就会使更多的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物中活化分子所占的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率。
反应过程
反应物
生成物
能量（E）
思考1：催化剂在反应过程中会不会参加化学反应？
思考2：催化剂是否只能加快化学反应？
地位：化工生产中约有85%使用催化剂
使用注意：避免催化剂中中毒。
综上所述，对于同一个化学反应，条件不现时，反应速率会发生变化。浓度、压强、温度、催化剂等都能影响化学反应速率。此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
规律：当其他条件不变时，固体颗粒度越小，反应速率越大。
5.固体颗粒度对反应速率的影响
S1＝ c㎡
S2＝ c㎡
6
60
1㎝
采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子的百分数所造成的？
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