化学反应速率化学平衡（综合复习）[上学期]
文档属性
| 名称 | 化学反应速率化学平衡（综合复习）[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 51.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-09-17 20:27:00 | ||
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文档简介
课件26张PPT。化学反应速率 化学平衡复习要点和目标：2.决定、影响化学反应速率的因素，（能从活化分子的角度解释条件对速率的的影响）1.化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法 5、能解决合成氨条件的选择，等效平衡，平衡图像等实际问题3.了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡判定，理解条件对平衡移动的影响4、理解化学平衡与反应速率之间的内在联系本章知识框架化学反应速率①用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。表示化学反应进行快慢的物理量意义：表示方法② 数学表达式：V=△C/△t③单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )④ 同一反应速率用不同物质表示时，其值之比等于化 学方程式中化学计量数之比⑤：一般不用固体物质表示。影响因素影响因素内因（重要因素）：参加反应物质本身的性质外因浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。压强：对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。催化剂：其它因素：使用正催化剂可以增大反应速率，对于可逆反应可以同等倍数的增大正逆反应的速率光、颗粒大小、溶剂等化学平衡 ① 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。概念特征② 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态动：定：变：动态平衡，速率不为零各组分的浓度一定（不是相等、也未必成某种比例） 外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡等：V正=V逆化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1、直接判断法正反应速率等于逆反应速率各组分浓度保持不变2、间接判断法（1）各物质的物质的量不随时间的改变而改变
（2）各组成成份的百分含量保持不变
（3）各气体的气体的体积不随时间的改变而改变、
（分压不变）3、特例判断法——气体物质的分子总数前后不相等混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量
（平均相对分子质量）、不随时间的改变而变化，可以
用来判断是否达到平衡一定温度下，可逆A(g)+3B(g) ≒2C(g)反应达到
平衡的标志是：
A： C生成的速率与C分解的速率相等
B：单位时间生成n molA,生成3n molB
C：A、B、C的分子数比为1：2：3
D： A、B、C的浓度不再变化A、D返回可逆反应：2NO2≒2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应、达到平衡状态的标志是 （ ）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用2NO2 、2NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再发生变化的状态
（5）混合气体的密度不再发生变化的状态
（6）混合气体的相对分子质量不再发生变化的状态
（7）混合气体的总体积不再变化的状态
（8）混合气体的总压强不再变化的状态1、4、6、8若上题改为“体积可变的密闭容器中”应选（ ）1、4、5、6、7化学平衡移动 原因： 反应条件改变引起V正≠ V逆 结果： 速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向： V正＞V逆，向正反应方向移动 V正=V逆，原平衡不移动 V正＜V逆，平衡逆反应方向移动反应速率与化学平衡之间的问题：若某条件的改变不会引起反应速率的变化，也就不会
引起平衡移动V正=V逆化学平衡条件改变V正≠V逆化学平衡被破坏影响 因 素浓度 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。压强 增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动温度 升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度会使平衡向着放热方向移动。 催化剂：对化学平衡状态无影响①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；压强对化学平衡的影响③压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； [注意]浓度对化学平衡的影响 用V-t图像分析V正’= V逆’V正’V逆’增大反应物的浓度对平衡的影响减小生成物的浓度对平衡的影响增大生成物的浓度对平衡的影响减小反应物的浓度对平衡的影响V正’= V逆’V正’V逆’V正’V逆’V逆’V正’= V逆’V正’= V逆’V正’压强对化学平衡的影响[思考] 用V-t图像分析V正’= V逆’V正’V逆’加压对化学平衡的影响V正’= V逆’V逆’V正’减压对化学平衡的影响V正’= V逆’加压对化学平衡的影响V正’= V逆’减压对化学平衡的影响[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：[思考] 画出温度对平衡影响的V-t图像降温对化学平衡的影响升温对化学平衡的影响吸热反应B：温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。A：温度升高，会使化学平衡向着 的方向移动； 放热反应热点知识一、 图象问题DD二、 等效平衡巩固练习ACDA增大增大增大不变增大减小减小减小不变不变减小1518右减小228得x=0.9,即SO2转化率为90% 64×1+32×31+3 64×（1-x)+32×(3-0.5x)+80x1-x+3-0.5x+x解：设起始时SO2有1体积，O2有3体积，平衡时SO3的体积为x起始体积 1 3 0平衡体积 1-x 3-0.5x x 工业上密度比稍小于71：80，即SO2转化率稍大于90%，不加压达平衡时SO2的转化率已经很高，若再采用加压措施，SO2的转化率提高甚小，其效益远不抵设备等的投入，故不必再加压。
（2）各组成成份的百分含量保持不变
（3）各气体的气体的体积不随时间的改变而改变、
（分压不变）3、特例判断法——气体物质的分子总数前后不相等混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量
（平均相对分子质量）、不随时间的改变而变化，可以
用来判断是否达到平衡一定温度下，可逆A(g)+3B(g) ≒2C(g)反应达到
平衡的标志是：
A： C生成的速率与C分解的速率相等
B：单位时间生成n molA,生成3n molB
C：A、B、C的分子数比为1：2：3
D： A、B、C的浓度不再变化A、D返回可逆反应：2NO2≒2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应、达到平衡状态的标志是 （ ）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用2NO2 、2NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再发生变化的状态
（5）混合气体的密度不再发生变化的状态
（6）混合气体的相对分子质量不再发生变化的状态
（7）混合气体的总体积不再变化的状态
（8）混合气体的总压强不再变化的状态1、4、6、8若上题改为“体积可变的密闭容器中”应选（ ）1、4、5、6、7化学平衡移动 原因： 反应条件改变引起V正≠ V逆 结果： 速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向： V正＞V逆，向正反应方向移动 V正=V逆，原平衡不移动 V正＜V逆，平衡逆反应方向移动反应速率与化学平衡之间的问题：若某条件的改变不会引起反应速率的变化，也就不会
引起平衡移动V正=V逆化学平衡条件改变V正≠V逆化学平衡被破坏影响 因 素浓度 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。压强 增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动温度 升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度会使平衡向着放热方向移动。 催化剂：对化学平衡状态无影响①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；压强对化学平衡的影响③压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； [注意]浓度对化学平衡的影响 用V-t图像分析V正’= V逆’V正’V逆’增大反应物的浓度对平衡的影响减小生成物的浓度对平衡的影响增大生成物的浓度对平衡的影响减小反应物的浓度对平衡的影响V正’= V逆’V正’V逆’V正’V逆’V逆’V正’= V逆’V正’= V逆’V正’压强对化学平衡的影响[思考] 用V-t图像分析V正’= V逆’V正’V逆’加压对化学平衡的影响V正’= V逆’V逆’V正’减压对化学平衡的影响V正’= V逆’加压对化学平衡的影响V正’= V逆’减压对化学平衡的影响[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：[思考] 画出温度对平衡影响的V-t图像降温对化学平衡的影响升温对化学平衡的影响吸热反应B：温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。A：温度升高，会使化学平衡向着 的方向移动； 放热反应热点知识一、 图象问题DD二、 等效平衡巩固练习ACDA增大增大增大不变增大减小减小减小不变不变减小1518右减小228得x=0.9,即SO2转化率为90% 64×1+32×31+3 64×（1-x)+32×(3-0.5x)+80x1-x+3-0.5x+x解：设起始时SO2有1体积，O2有3体积，平衡时SO3的体积为x起始体积 1 3 0平衡体积 1-x 3-0.5x x 工业上密度比稍小于71：80，即SO2转化率稍大于90%，不加压达平衡时SO2的转化率已经很高，若再采用加压措施，SO2的转化率提高甚小，其效益远不抵设备等的投入，故不必再加压。