化学平衡[下学期]

课件20张PPT。复习 第二章 化学平衡1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 一、化学反应速率2.表示方法： 3.单位:mol · L-1·min-1 或 mol · L-1·s-1 4.注意: 1.在同一反应中用不同的物质表示反应速率时，其数值____。2.在同一反应中用不同的物质表示反应速率时，其数值之比等于___________________________化学方程式中相应的化学计量数之比可以不同3.一般不用固体或纯液体物质表示反
应速率。2.次要因素（外因）：二、影响化学反应速率的条件1.主要因素（内因）：参加反应的物质的性质⑵ 温度 ⑶ 压强 ⑷ 催化剂 ⑴ 浓度 ⑸ 其它光、电磁波、超声波、反应物的颗粒大小、溶剂的性质等。影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快二、化学平衡状态1．定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、平衡的特征：逆、等、动、定、变“逆”:研究对象是可逆反应“等”:v(正)=v(逆) ≠0“动”:动态平衡“定”： 外界条件一定，反应混合物中各组分 的浓度一定(不是相等)“变”： 外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡③反应混合物中各组分物质的量，质量或气体体积一定④反应物转化率或生成物产率一定⑤体系颜色，温度一定⑥混合气体的总压、总物质的量、总体积、平均相对分子质量一定 (m+n≠p+q)②反应混合物中各组分的百分含量(物质的量分数，质量分数或气体体积分数)一定①反应混合物中各组分的浓度一定⑵“定”：⑴“等” ： v(正)=v(逆)3．判断化学反应达平衡的标志
mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g ) 练习: 1．在一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )
A．混合气体密度不变 B．混合气体颜色不变
C．混合气体压强不变 D．混合气体总物质的量不变
B2．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列各物理量不再变化时，表示反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的标志是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量BC平衡移动原理——勒夏特列原理 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析催化剂对化学平衡移动无影响等效平衡
化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。1.在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效.恒温（T）恒容（V）条件下的等效平衡2.在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效.3.恒温（T）恒压（p）条件下的等效平衡 改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线 我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q为例去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02的转化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化率升高，最后达平衡，转化率不变。图2-25代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲线。 如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图2—26上，以示区别。例:温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>p2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。A 2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线 我们还是以反应2S02(g)+02(g)＝2S03(g)为例来说明。我们用纵坐标代表S02的体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为T1的条件下，该反应压强增大，平衡正移，S02的体积分数降低。如在温度T2的条件下(T2>T1)，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时S02的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图2-28的曲线。 例:可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____e+d；
(2)Q___0。 看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q<0
再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)<(e+d) <<3、速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。
反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（　　） 首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。C［练习］可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）?
A.p2＜p1，逆反应放热 B.p2＞p1，正反应放热
C.p2＞p1，正反应吸热 D.p2＜p1，逆反应吸热 D