盐类水解[上学期]
图片预览
文档简介
课件15张PPT。 盐类的水解〖试一试〗：用PH试纸检验CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl 溶液的酸碱性。〖实验结果〗：碱性酸性中性盐溶液溶液的酸碱性盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： CH3COONa 的水溶液 显碱性 NH4Cl 的水溶液 显酸性 NaCl 的水溶液 显中性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系！（强碱弱酸盐 ）
（强酸强碱盐）(强酸弱碱盐 )CH3COONa = CH3COO_ +Na+
CH3COOH +1、强碱弱酸所生成盐的水溶液CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。2、强酸和弱碱所生成盐的水溶液NH4Cl = NH4+ + Cl _+NH3.H2ONH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HClNH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH _结合成弱电解质NH3.H2O ，消耗了溶液中的OH _ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，C(H+) > C(OH_) ，从而使溶液显酸性。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。概念：对概念的理解水解反应与中和反应的关系:水解的实质：讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐的水溶液是中性的。由于NaCl电离出的Na +和Cl _都不能与水电离出的H+或OH_ 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡， C(H+) = C(OH_) ，因此其溶液显中性。NaCl = Cl_ + Na+ 课堂练习：1. 下列溶液PH小于7的是A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 碳酸钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使石蕊指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、Ba2+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
课堂小结：酸溶液和酸性溶液的区别！ 谢谢！记忆口诀1.有弱才水解，无弱不水解2.越弱越水解，都弱都水解3.谁强显谁性，同强显中性
（强酸强碱盐）(强酸弱碱盐 )CH3COONa = CH3COO_ +Na+
CH3COOH +1、强碱弱酸所生成盐的水溶液CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。2、强酸和弱碱所生成盐的水溶液NH4Cl = NH4+ + Cl _+NH3.H2ONH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HClNH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH _结合成弱电解质NH3.H2O ，消耗了溶液中的OH _ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，C(H+) > C(OH_) ，从而使溶液显酸性。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。概念：对概念的理解水解反应与中和反应的关系:水解的实质：讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐的水溶液是中性的。由于NaCl电离出的Na +和Cl _都不能与水电离出的H+或OH_ 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡， C(H+) = C(OH_) ，因此其溶液显中性。NaCl = Cl_ + Na+ 课堂练习：1. 下列溶液PH小于7的是A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 碳酸钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使石蕊指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、Ba2+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
课堂小结：酸溶液和酸性溶液的区别！ 谢谢！记忆口诀1.有弱才水解，无弱不水解2.越弱越水解，都弱都水解3.谁强显谁性，同强显中性