化学选修1 第二章第一节 脂肪烃[上学期]
文档属性
| 名称 | 化学选修1 第二章第一节 脂肪烃[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 496.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-11-30 21:15:00 | ||
图片预览
文档简介
课件27张PPT。第二章第一节脂肪烃培正中学：魏平课程学习标准
1.烷烃,烯烃,炔烃的物理性质
2.烷烃,烯烃,炔烃的结构特点和主要化学性质
3.乙炔的实验室制法
4.烯烃的顺反异构
教学重点
1.烯烃,炔烃的结构特点和主要化学性质
2.乙炔的实验室制法
教学难点
烯烃的顺反异构本节分析学生在必修2中已经学习了甲烷（烷烃）、乙烯的物理性质和化学性质。但是学生只是对于代表性的物质进行了学习，而对于烃这一类的物质还不能从结构和性质上有整体的把握和了解。因此，本节内容起到了承上启下的作用，但是本节内容较多且知识点比较分散，所以在教学中可以突出以下三个方面：
（1）由陈推新，采用类比的方法。
（2）寻找本节知识点之间的内在联系，抓住知识点之间的主线。
（3）善于运用辅助手段。
（4）联系实际，激发学生的学习兴趣。一．引入石油产品和用途示意图回顾主要的石油产品
常压分馏和减压分馏
石油的催化裂化和裂解
脂肪烃的来源及应用石油：烷烃、环烷烃
天然气：甲烷（体积分数约占80％－90％）
煤：芳香烃情景创设1、请用球棍连接甲烷、乙烷、乙烯的分子结构模型。
2、乙烯比乙烷少了两个氢，乙炔比乙烯少了两个氢，请用球棍连接乙炔的分子结构模型。
3、对比乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构
简式、空间结构的异同点。 二．烷烃、烯烃、炔烃的结构『注意』采用类比的方法，同时用动画或实物模型让学生充分理解乙炔的空间结构情景创设『问题』在乙烯的球棍模型中，如果将乙烯分子中的两个不同碳上的一个氢原子用甲基取代，试看能得到几种不同结构的分子？ 烯烃的顺反异构一种位于双键同一侧，另一种位于双键的两测．顺－２－丁烯反－２－丁烯２－丁烯练习1
下列哪些物质存在顺反异构？
(A)１，２－二氯丙烯
(B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯形成顺反异构的条件
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子,原子团.
练习2. 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
练习3. 描述 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A 6个碳原子有可能都在同一直线上
B 6个碳原子不可能都在同一直线上
C 6个碳原子有可能都在同一平面上
D 6个碳原子不可能都在同一平面上
三．物理性质根据表2-1中烷烃的沸点和相对密度，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图．结论随着碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态，固态．
类推
烷烃
烯烃 均符合这个规律
炔烃练习
①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）
Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤
Ｂ．⑤＞④＞③＞②＞①
Ｃ．③＞④＞⑤＞①＞②
Ｄ．②＞①＞⑤＞④＞③ ①看碳的个数
②看取代基的数目(若碳数相同)四．化学性质思考与交流
写出下列反应并指出反应类型，说说你的分类依据．
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应
(2)乙烯与溴的反应
(3)乙烯与水的反应
(4)乙烯生成聚乙烯的反应物质结构 化学性质总结出有机反应的类型:
取代 加成
聚合 氧化烷烃、烯烃的化学性质
【练习】如想制备一氯乙烷，是采用乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与氯化氢的加成反应，为什么？
【练习】模仿乙烯制备聚乙烯，写出丙稀制备聚丙稀的反应方程式。 第二课时【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
【情景创设】请根据乙烷、乙烯所能发生的化学反应来设计试验验证你所设想的乙炔的化学性质。实验探究1. 乙炔燃烧实验
气体要验纯，在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟（与乙烯比较，联系乙烯的黑烟分析原因）
2. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色
发生了氧化反应
3.乙炔的加成反应
利用乙烯和溴的反应来推测乙炔与溴的反应方程式
2C2H2 + 5O2 4CO2 +2H2O此处不建议将乙烯，乙炔与溴反应快慢进行对比『练习』
如何用乙炔制备聚氯乙烯？请写出反应方程式？ 五．乙炔的实验室制取乙炔的应用
1.古代戏台的照明
2. 现代焊接金属的氧炔焰
3. 国外正在研制的软杀伤反坦克的方法演示实验试验装置如图P32
1.原料：CaC2与H2O
2.原理：
CaC2 ＋ H2O C2H2 + Ca(OH)2
3.装置：广口瓶和分液漏斗
4.收集方法（参考乙炔的物理性质推出）
5.净化：用CuSO4 洗气 演示实验后让学生讨论如下问题：
1.试验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
2.试验中为什么要采用分液漏斗？
3.制备时，常用一团疏松的棉花塞在出口处，为什么？
4.反应后为什么要洗气？ 5. 反应用固—液不加热装置，为什么不采用制备CO2和H2的装置？制CO2和H2的装置制C2H2的装置教材对比江苏版教材
1、物理性质
2、化学性质（取代、加成、聚合），还介绍了二烯烃的1，2—加成和1，4—加成。
3、脂肪烃来源及石化工业（分馏、裂化、裂解）
1.烷烃,烯烃,炔烃的物理性质
2.烷烃,烯烃,炔烃的结构特点和主要化学性质
3.乙炔的实验室制法
4.烯烃的顺反异构
教学重点
1.烯烃,炔烃的结构特点和主要化学性质
2.乙炔的实验室制法
教学难点
烯烃的顺反异构本节分析学生在必修2中已经学习了甲烷（烷烃）、乙烯的物理性质和化学性质。但是学生只是对于代表性的物质进行了学习，而对于烃这一类的物质还不能从结构和性质上有整体的把握和了解。因此，本节内容起到了承上启下的作用，但是本节内容较多且知识点比较分散，所以在教学中可以突出以下三个方面：
（1）由陈推新，采用类比的方法。
（2）寻找本节知识点之间的内在联系，抓住知识点之间的主线。
（3）善于运用辅助手段。
（4）联系实际，激发学生的学习兴趣。一．引入石油产品和用途示意图回顾主要的石油产品
常压分馏和减压分馏
石油的催化裂化和裂解
脂肪烃的来源及应用石油：烷烃、环烷烃
天然气：甲烷（体积分数约占80％－90％）
煤：芳香烃情景创设1、请用球棍连接甲烷、乙烷、乙烯的分子结构模型。
2、乙烯比乙烷少了两个氢，乙炔比乙烯少了两个氢，请用球棍连接乙炔的分子结构模型。
3、对比乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构
简式、空间结构的异同点。 二．烷烃、烯烃、炔烃的结构『注意』采用类比的方法，同时用动画或实物模型让学生充分理解乙炔的空间结构情景创设『问题』在乙烯的球棍模型中，如果将乙烯分子中的两个不同碳上的一个氢原子用甲基取代，试看能得到几种不同结构的分子？ 烯烃的顺反异构一种位于双键同一侧，另一种位于双键的两测．顺－２－丁烯反－２－丁烯２－丁烯练习1
下列哪些物质存在顺反异构？
(A)１，２－二氯丙烯
(B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯形成顺反异构的条件
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子,原子团.
练习2. 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
练习3. 描述 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A 6个碳原子有可能都在同一直线上
B 6个碳原子不可能都在同一直线上
C 6个碳原子有可能都在同一平面上
D 6个碳原子不可能都在同一平面上
三．物理性质根据表2-1中烷烃的沸点和相对密度，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图．结论随着碳原子数的递增，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态，固态．
类推
烷烃
烯烃 均符合这个规律
炔烃练习
①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ）
Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤
Ｂ．⑤＞④＞③＞②＞①
Ｃ．③＞④＞⑤＞①＞②
Ｄ．②＞①＞⑤＞④＞③ ①看碳的个数
②看取代基的数目(若碳数相同)四．化学性质思考与交流
写出下列反应并指出反应类型，说说你的分类依据．
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应
(2)乙烯与溴的反应
(3)乙烯与水的反应
(4)乙烯生成聚乙烯的反应物质结构 化学性质总结出有机反应的类型:
取代 加成
聚合 氧化烷烃、烯烃的化学性质
【练习】如想制备一氯乙烷，是采用乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与氯化氢的加成反应，为什么？
【练习】模仿乙烯制备聚乙烯，写出丙稀制备聚丙稀的反应方程式。 第二课时【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
【情景创设】请根据乙烷、乙烯所能发生的化学反应来设计试验验证你所设想的乙炔的化学性质。实验探究1. 乙炔燃烧实验
气体要验纯，在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟（与乙烯比较，联系乙烯的黑烟分析原因）
2. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色
发生了氧化反应
3.乙炔的加成反应
利用乙烯和溴的反应来推测乙炔与溴的反应方程式
2C2H2 + 5O2 4CO2 +2H2O此处不建议将乙烯，乙炔与溴反应快慢进行对比『练习』
如何用乙炔制备聚氯乙烯？请写出反应方程式？ 五．乙炔的实验室制取乙炔的应用
1.古代戏台的照明
2. 现代焊接金属的氧炔焰
3. 国外正在研制的软杀伤反坦克的方法演示实验试验装置如图P32
1.原料：CaC2与H2O
2.原理：
CaC2 ＋ H2O C2H2 + Ca(OH)2
3.装置：广口瓶和分液漏斗
4.收集方法（参考乙炔的物理性质推出）
5.净化：用CuSO4 洗气 演示实验后让学生讨论如下问题：
1.试验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？
2.试验中为什么要采用分液漏斗？
3.制备时，常用一团疏松的棉花塞在出口处，为什么？
4.反应后为什么要洗气？ 5. 反应用固—液不加热装置，为什么不采用制备CO2和H2的装置？制CO2和H2的装置制C2H2的装置教材对比江苏版教材
1、物理性质
2、化学性质（取代、加成、聚合），还介绍了二烯烃的1，2—加成和1，4—加成。
3、脂肪烃来源及石化工业（分馏、裂化、裂解）