课件12张PPT。第二节 分子晶体与原子晶体 第一课时 微粒为分子：
分子间作用力（或范德华力）或氢键；
微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；
微粒为离子：离子键。
复习总结：微粒间作用只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 一、分子晶体1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。
3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。
总结：大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。
氢键的形成过程氢键共价键4、分子晶体结构特点：（1）12个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。（2）冰的晶体：氢键、每个水分子周围只有4个紧邻的水分子、正四面体形。特点：4℃密度最大。
范德华力共价键干冰的晶体结构示意图（3）干冰：
CO2的晶体。
分子间存在范德华
力，熔点低，易升华，
制冷剂。
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”……… 科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源[例题] 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下两题：
1、．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A、两种都是极性分子 B、两种都是非极性分子
C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子
2、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A、CH4·14H2OB、CH4·8H2O C、CH4·(23/3)H2O DCH4·6H2O
解析：ＣＨ4分子为正四面体构型，是含有极性键的非极性分子，Ｈ２Ｏ分子为折线型，是极性分子。第1题D正确。第2题中ＣＨ4和Ｈ２Ｏ的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8，Ｂ正确。作业：P75 1、4、7再
见
