离子晶体[上学期]
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课件21张PPT。1第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体主讲人:张宝芳2什么是晶体?晶体为什么有一定的几何外形?在晶体里,构成晶体的微粒(如分子,原子,离子等)是有规则的排列的,晶体的有规则的几何外形是构成晶体微粒的有规则排列的外部反映.
分子晶体
离子晶体
原子晶体
金属晶体晶体的分类3一.离子晶体一.离子晶体由离子键结合的化合物就是离子化合物,离子化合物在常温下都是晶体.离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体
4１２３４5[问]1.每个钠离子周围的几个氯离子?每个氯离子周围有几个钠离子?
2.在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是多少
3.在NaCl晶体中是否存在NaCl分子?NaCl的意义是什么
4.在钠离子的周围,与其距离最近且距离相等的钠离子有多少个)
5.在氯化钠的一个晶胞中有多少个钠离子与多少个氯离子?
6１．都是6个,前后左右上下各一个)
２．(1:1)
３．不存在,NaCl仅表示在NaCl晶体中钠离 子与氯离子的个数比是1:1
４．１２
５．各４个
[小结]在顶点上,只占1/8
在棱上 只占1/4
在面上 只占1/2
在内部 占1
7一.离子晶体6.在氯化铯的晶胞中含有几个氯离子与几个铯离子?( )
7.离子晶体在熔化时,要不要破坏离子键?离子化合物是晶体是能不能导电?熔化后能不能导电?为什么?8离子晶体的性质 １．组成微粒：阴阳离子２．离子晶体熔点很高,密度较大,难于压缩,脆
３．离子键强弱决定了离子晶体的熔点高低,
规律：一般来说:电荷高,半径小的阴阳离子形成的离子晶体的熔点高,比如:MgO的熔点高达2800℃.
[问] NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点高低的顺序如何?为什么
9分子晶体1.分子间作用力（1）.分子间存在作用力的依据是什么?(气体能凝固为液体,固体）（2）.分子间作用力与化学键比较（3）.氯化氢由液态变化气态时,有没有破坏氯与氢的共价键?,气化时,破坏了什么作用力？分子间作用力大小比较：
影响对象不同：化学键＞分子间力
化性 物性10
.
)
[讲]分子间作用力大小－－
[问]按照F,Cl,Br,I的顺序,其单质的熔点为什么增大?影想分子晶体的熔沸点与下列因素有关: 分子结构相似,分子量大的分子间作用力大, 熔点沸点逐渐升高CF4 CCl4 CBr4 CI4 CCl4 SiCl4熔点沸点逐渐升高
熔沸点逐渐升高
(其结构相似,分子量大的是分子间作用力大,所以熔沸点升高)
11氢键（１）定义（２）与化学键 分子间力的比较大小比较：
影响对象不同：化学键＞氢键＞ 分子间力
化性 物性（３）氢键的形成过程12分子晶体2.分子晶体分子间以分子间作用力互相结合成的晶体是分子晶体.分子晶体很普遍.实质上,由分子构成的物质的在固态时大都是分子晶体.
[观察]干冰的晶体中分子的排列.图中细线不代表化学键,是虚构的,也能认为代表分子间作用力.并不存在,二氧化碳分子内的碳与氧原子是以共价键结合的,而二氧化碳分子间以分子间作用力结合,干冰在升华时,二氧化碳分子并没有发生改变,破坏的是二氧化碳分子间的作用力,由于二氧化碳分子间的作用力很小,所以干冰容易气化.
13分子晶体的性质 １组成微粒：分子 (分子间力或氢键)２．分子晶体的熔点沸点都很低,硬度也很小.
(低于300℃) ３． 分子间作用力越大, 分子晶体熔沸点越高,
有氢键的熔沸点高相似相溶原理14 原子晶体物性的不同 . 原因?1516
金刚石与石墨的晶体结构.
[问题]1.每个碳原子与几个碳原子相连?
2.若把跟某个碳直接相连的4个碳原子连接起来所得的空间是什么形状
3.最小的环上的碳原子数是多少?
(最小的环上的碳原子是否在同一平面上)1 .(4个) 2 (正四面体) 3. 6个,(碳环是6员环最稳定); (不在同一平面上,有4个碳在同一平面上,有一个碳原子在平面的上方,另一个碳原子在平面的下方)
1718
[问题]1.石墨的结构中每个碳原子与 几个碳原子相连? .每个最小的环上有几个碳原子?
2.碳环是不是正六边形? 3.每层之间是靠什么力结合?(这对石墨的物理性质有什么影响?
4.石墨很软,但它的熔点为什么很高?为什么比金刚石还高?1.3;(6个) 2.是, (即C-C键的键角是120°) 3.(分子间作用力)能导电19原子晶体的性质总结:
1.组成微粒:原子 (共价键)
2.原子晶体的熔沸点很高 (2000℃左右)20小结几种晶体的比较 21小结:熔沸点比较1.各类晶体
一般来说: 原子晶体>离子晶体>分子晶体2. 离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱, 一比 般来说, 离子半径越小, 离子电荷越多, 离子键越强, 熔、沸点越高。
3.分子间作用力
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。4.原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能和键长, 键能越大, 键长越短, 熔沸点越高。如熔、沸点: 晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石。
分子晶体
离子晶体
原子晶体
金属晶体晶体的分类3一.离子晶体一.离子晶体由离子键结合的化合物就是离子化合物,离子化合物在常温下都是晶体.离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体
4１２３４5[问]1.每个钠离子周围的几个氯离子?每个氯离子周围有几个钠离子?
2.在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是多少
3.在NaCl晶体中是否存在NaCl分子?NaCl的意义是什么
4.在钠离子的周围,与其距离最近且距离相等的钠离子有多少个)
5.在氯化钠的一个晶胞中有多少个钠离子与多少个氯离子?
6１．都是6个,前后左右上下各一个)
２．(1:1)
３．不存在,NaCl仅表示在NaCl晶体中钠离 子与氯离子的个数比是1:1
４．１２
５．各４个
[小结]在顶点上,只占1/8
在棱上 只占1/4
在面上 只占1/2
在内部 占1
7一.离子晶体6.在氯化铯的晶胞中含有几个氯离子与几个铯离子?( )
7.离子晶体在熔化时,要不要破坏离子键?离子化合物是晶体是能不能导电?熔化后能不能导电?为什么?8离子晶体的性质 １．组成微粒：阴阳离子２．离子晶体熔点很高,密度较大,难于压缩,脆
３．离子键强弱决定了离子晶体的熔点高低,
规律：一般来说:电荷高,半径小的阴阳离子形成的离子晶体的熔点高,比如:MgO的熔点高达2800℃.
[问] NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点高低的顺序如何?为什么
9分子晶体1.分子间作用力（1）.分子间存在作用力的依据是什么?(气体能凝固为液体,固体）（2）.分子间作用力与化学键比较（3）.氯化氢由液态变化气态时,有没有破坏氯与氢的共价键?,气化时,破坏了什么作用力？分子间作用力大小比较：
影响对象不同：化学键＞分子间力
化性 物性10
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)
[讲]分子间作用力大小－－
[问]按照F,Cl,Br,I的顺序,其单质的熔点为什么增大?影想分子晶体的熔沸点与下列因素有关: 分子结构相似,分子量大的分子间作用力大, 熔点沸点逐渐升高CF4 CCl4 CBr4 CI4 CCl4 SiCl4熔点沸点逐渐升高
熔沸点逐渐升高
(其结构相似,分子量大的是分子间作用力大,所以熔沸点升高)
11氢键（１）定义（２）与化学键 分子间力的比较大小比较：
影响对象不同：化学键＞氢键＞ 分子间力
化性 物性（３）氢键的形成过程12分子晶体2.分子晶体分子间以分子间作用力互相结合成的晶体是分子晶体.分子晶体很普遍.实质上,由分子构成的物质的在固态时大都是分子晶体.
[观察]干冰的晶体中分子的排列.图中细线不代表化学键,是虚构的,也能认为代表分子间作用力.并不存在,二氧化碳分子内的碳与氧原子是以共价键结合的,而二氧化碳分子间以分子间作用力结合,干冰在升华时,二氧化碳分子并没有发生改变,破坏的是二氧化碳分子间的作用力,由于二氧化碳分子间的作用力很小,所以干冰容易气化.
13分子晶体的性质 １组成微粒：分子 (分子间力或氢键)２．分子晶体的熔点沸点都很低,硬度也很小.
(低于300℃) ３． 分子间作用力越大, 分子晶体熔沸点越高,
有氢键的熔沸点高相似相溶原理14 原子晶体物性的不同 . 原因?1516
金刚石与石墨的晶体结构.
[问题]1.每个碳原子与几个碳原子相连?
2.若把跟某个碳直接相连的4个碳原子连接起来所得的空间是什么形状
3.最小的环上的碳原子数是多少?
(最小的环上的碳原子是否在同一平面上)1 .(4个) 2 (正四面体) 3. 6个,(碳环是6员环最稳定); (不在同一平面上,有4个碳在同一平面上,有一个碳原子在平面的上方,另一个碳原子在平面的下方)
1718
[问题]1.石墨的结构中每个碳原子与 几个碳原子相连? .每个最小的环上有几个碳原子?
2.碳环是不是正六边形? 3.每层之间是靠什么力结合?(这对石墨的物理性质有什么影响?
4.石墨很软,但它的熔点为什么很高?为什么比金刚石还高?1.3;(6个) 2.是, (即C-C键的键角是120°) 3.(分子间作用力)能导电19原子晶体的性质总结:
1.组成微粒:原子 (共价键)
2.原子晶体的熔沸点很高 (2000℃左右)20小结几种晶体的比较 21小结:熔沸点比较1.各类晶体
一般来说: 原子晶体>离子晶体>分子晶体2. 离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱, 一比 般来说, 离子半径越小, 离子电荷越多, 离子键越强, 熔、沸点越高。
3.分子间作用力
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。4.原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能和键长, 键能越大, 键长越短, 熔沸点越高。如熔、沸点: 晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石。