晶体类型和性质复习[下学期]

课件21张PPT。高一化学辅导
晶体的类型与性质
1、晶体类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。
2、晶体比较NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Go to 3DCsCl晶体结构解析图Cs+Cl-CsCl晶体结构示意图Go to 3D干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2 分子Na+Cl-干冰晶体结构分析图CO2 分子干冰晶体结构分析图CO2 分子金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元石墨晶体中的邻层交错现象金属晶体金属原子自由电子金属的延展性1金属原子金属的延展性2金属原子自由电子教学延伸：
晶体熔点比较：4、金属晶体:离子半径小，熔点高，如，Na＞K＞Na-K。3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，则熔点高，如金刚石＞碳化硅＞晶体硅；2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如HI＞HBr＞HCl；1、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小,熔点高，如，NaCl＞KCl、KF＞KCl等；一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体练习：1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。
（1）NaOH：熔点318.4 ℃ ，沸点1390 ℃ ，易溶于水，熔融时能导电。
（2）SO2：熔点-72.7 ℃ ，沸点-10.08 ℃ 。
（3）B：熔点2300 ℃ ，沸点2550 ℃ ，硬度大。
（4）SiC：熔点2327 ℃ ，硬度大。离子晶体分子晶体原子晶体原子晶体2、问答题：
（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。（2）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O
键是否受到破坏。分子晶体干冰熔化或汽化时， CO2分子间的分子间作用力受到破坏， CO2分子内的C=O键没有受到破坏。Good Bye !