教学内容：化学肥料
你见过绿油油的麦田吗？见过花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！知道这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。化肥就是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．H＋、Na＋、Cl－、CO B．Na＋、K＋、Cu2＋、Cl－
C．K＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ag＋、NO、Ca2＋、Cl－
2．鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，最好选用的一组试剂是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
3．日常生活中的下列物质不属于盐的是（ ）
A．调味用的食盐 B．消毒用的高锰酸钾 C．洗涤用的纯碱 D．供食用的蔗糖
4．完成下列化学方程式，并叙述明显的现象：
（1）NaCl＋AgNO3——
（2）（NH4）2SO4＋BaCl2——
（3）NH4NO3＋NaOH——
答案：
1．选A、D 2．选A 3．选D
4．（1）NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 产生白色沉淀
（2）（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl 产生白色沉淀
（3）NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 产生无色有刺激性气味的气体
※先看书，再来做一做
1．农作物对____________、____________、____________三种营养元素的需求量较大。
3．通常氮肥和钾肥都是__________晶体，而磷肥为__________状，__________肥和__________肥全部溶于水，而__________肥大多不溶于水。
4．加入熟石灰，有氨气放出的是__________，无氨气放出的是__________肥。这是区别氮肥和钾肥最有效的方法之一。
【学习目标】
1．了解氮肥、磷肥、钾肥是三种重要的肥料。
2．了解合理施用化肥和农药，提高它们的利用率的必要性，增强环保意识。
3．掌握利用物理或化学性质区分常见化肥的方法。
【基础知识精讲】
※课文全解
一、化肥简介
（一）几种常见的化肥
用矿物、空气、水作原料，经过化学加工制成含有植物生长所需要的营养元素的物质，叫做化学肥料，简称化肥。
和农家肥料相比，化学肥料一般有以下特点：
1．含的养分较农家肥料（粪尿、厩肥、绿肥）高。
2．易溶于水，见效快，但肥效短，易流失。
3．不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤板结。
化学肥料的种类很多，主要是氮肥、磷肥、钾肥，它们对农作物生长所起的作用如下表：
种类 氮肥 磷肥 钾肥
对植物生长的作用 氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿，产量高、品质好 磷能促使作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满 钾能促使作物茎杆粗壮，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒能力，促进糖和淀粉的生成
常用化肥 碳铵NH4HCO3，尿素CO（NH2）2，硫铵（NH4）2SO4，硝铵NH4NO3，氨水NH3·H2O 磷矿粉〔主要成分磷酸钙Ca3（PO4）2〕，过磷酸钙（普钙），磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物，重过磷酸钙〔重钙Ca（H2PO4）2〕 氯化钾KCl，硫酸钾K2SO4，草木灰（含K2CO3）
另外在有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵（NH4）2HPO4、硝酸钾（KNO3）等。这样的化肥叫复合肥料。这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
（二）化肥和农药的施用与环境
名称 成分 性质 注意事项
氨水 氨的水溶液，质量分数为20%左右，主要以NH3·H2O存在，含氮15%～17% 无色液体，工业制品因含杂质呈浅黄色。碱性，有腐蚀性，易分解放出氨气（有刺激性气味的气体）速效肥料，不影响土壤结构 运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀，防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3含氮约17% 白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快施于土壤中不残留有害杂质 防分解，贮存和运输时都要密封，不要受潮或曝晒。施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合
硝酸铵（硝铵） NH4NO3含氮约35% 白色晶体，易溶于水受热易分解，在高温或受猛烈撞击时，易爆炸，肥效高，对土壤无不良影响 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。结块时，不要用铁锤砸碎
硫酸铵（硫铵） （NH4）2SO4含氮约21% 白色晶体，易溶于水。吸湿性小，常温稳定。长期施用，会使土壤酸性增加，破坏土壤的团粒结构，使土壤板结硬化 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用
尿素 CO（NH2）2含氮量约46% 白色或淡黄色粒状晶体，易溶于水肥效高，但较铵盐氮肥缓慢，较持久。对土壤无不良影响
磷矿粉 主要成分Ca3（PO4）2 难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。肥效慢
钙镁磷肥 主要成分是钙和镁的磷酸盐 难溶于水，但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙） Ca（H2PO4）2和CaSO4两种成分的混合物 Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比前两种磷肥高 最好跟农家肥料混合施用
重过磷酸钙（重钙） Ca（H2PO4）2 能溶于水，肥效比普钙高 最好跟农家肥料混合施用
硫酸钾 K2SO4 白色晶体，易溶于水。长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用
氯化钾 KCl 白色晶体，易溶于水
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但不合理使用会带来许多环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素，有毒的有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累流失或变化，引起土壤酸化、水域氮、磷含量升高，氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
除了化学肥料之外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要作用。农药包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。
BT生物杀虫剂（杀虫剂）
防治对象：是纯生物杀虫剂，具有无公害、杀虫谱广、持效长等特点。本品属胃毒剂，有效成分是伴孢晶体毒素和芽孢。害虫摄入本品后，2小时内停止进食，1～2天内死亡。该品对环境不污染，对人、畜、鸟、鱼、蜂、害虫天敌安全。为无公害果蔬生产的首选杀虫剂。
使用方法：每亩以本品80～100克稀释1000～1500倍，充分摇匀后喷洒作物叶面及叶背，加大剂量使用，不产生药害。本品在傍晚喷施效果最佳。
登记对象：菜青虫、小菜蛾、造桥虫、菜螟、柑桔凤蝶、果树食心虫、毛虫等多种鳞翅目，鞘翅目害虫，防效达90%以上。
25%绿麦隆可湿性粉剂（除草剂）
防治对象：防除麦田看麦娘、硬草、碱茅、雀舌草、野燕麦、旱熟禾等。对青蒿、繁缕、荠菜、蘩、匾蓄、卷耳、婆婆纳、猪殃殃、水苦荬等也有一定效果。
使用方法：1．撒土：可拌毒土撒施，一般每亩拌湿细土20～30公斤，拌匀撒施。2．喷雾法：先用少量水把粉剂调成糊状，然后加水60～75公斤，边加边搅拌、进行均匀喷雾。喷雾时需要不断搅拌，使药液均匀浮在水中。
登记作物：玉米、花生、棉花
退菌特（杀菌剂）
防治对象：炭疽病、轮纹病、斑点落叶病、黑星病、黑痘病、白粉病、疮痂病、叶斑病、黑痘病、白腐病、纹枯病、稻瘟病、疫病。
使用方法：苹果：1000～1200倍；葡萄：1000～1500倍；水稻：1000～1500倍；烟草、芝麻：562.5～712.5克/公顷。
登记作物：苹果、梨、柑桔、香蕉、葡萄、水稻、烟草、芝麻
大白菜防腐包心剂（植物生长调节剂）
防治对象：本品含有对多种白菜、甘蓝、洋白菜生长发育所需的营养素，使用本品可促进光合作用，加速营养物质的吸收和运转，使其生长健壮、棵大叶肥，包心（结球）率高，包心紧实，又能增强抗旱、抗寒、抗病能力。
使用方法：本品每包25克，兑水20～25公斤，在白菜，甘蓝连座期、生长期及包心初期各喷洒一次，可有效促进白菜包心，提高产量，增强抗病能力，防治白菜，甘蓝软腐病，黑腐病，干烧心病的发生。
登记作物：大白菜。
杀鼠剂：氟鼠灵、杀鼠灵、杀鼠醚、敌鼠钠盐、溴敌隆、溴鼠灵这6种抗凝血杀鼠剂的药理基本一致：一是降低血液的凝固能力，破坏正常的凝血功能；二是损害毛细血管，使管壁渗透能增加，中毒动物死于大出血。主要解毒药品为维生素K1。溴鼠灵又称大溴，是优秀的第二代抗凝血杀鼠剂，其杀鼠机理是破坏老鼠血液中凝血酶原的合成，使微血管破裂，导致内出血而死。中毒后的老鼠出现精神萎靡不振，蹲缩地面，浑身发抖，口、鼻、耳、内脏、肛门及皮下出血造成死亡。
特点是：杀鼠谱广、毒力强，具有急性和慢性杀鼠的双重优点，以较低剂量即可杀灭褐家鼠、黑家鼠、台湾鼷鼠、明达那玄鼠和其他抗凝血杀鼠剂难以杀灭的仓鼠，药效极强。
使用方法：本品使用方便，防治家鼠每间房布3～4个饵点，每点4～5克；及时补充投饵，可取得很好的杀灭效果。野外每隔5米布一个饵点，每个饵点投放本品5克，或每洞投放10～20克。
注意事项：1．阴凉干燥处密封保存。2．本品高毒，药品应贮存在远离儿童、家畜、鸟类等地方，与食物或饲料隔离，以防误食。使用时要小心，避免与五官、皮肤接触。3．如误服中毒，立即送医院，注射维生素K1解毒。成人每日40毫克，分次服用；儿童每日20毫克，分次服用。但要注意应在医生指导下服用解毒药，口服、肌肉注射或缓慢静脉注射均可。
二、化肥的简易鉴别
活动与探究：探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
对于物质的区分，人们往往先从最感性的角度去区分，如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质。想想看，你是不是也是这样？所以我们对氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）进行区别时，所需探究的第一个问题即是探究这些物质的物理性质。
氮肥和钾肥一般都是白色晶体，磷肥则常常是一些灰白色粉末；氮肥和钾肥全部都可溶于水，而磷肥大多不溶于水或部分溶于水。利用这两点可将氮肥、钾肥与磷肥区分开。氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们直接与其他的氮肥、钾肥区分开来。
如果靠观察颜色、状态、溶解性区分不开，那就需要考虑它们的化学性质或特性了。例如：铵肥可燃烧，熔化起泡或冒烟，加熟石灰研磨会放出具有刺激性气味的氨气；钾肥不燃烧，只是跳动或有爆裂声，与熟石灰混合研磨也没有氨气放出。利用这些化学性质，可将外观相似的氮肥、钾肥区别开来。
※问题全解
1．如何检验含铵根离子的物质？
答：铵盐中含有铵根离子（NH），NH有一个特性，即遇到OH－离子会生成氨气（NH3），这是一种有强烈刺激性气味的气体，它的气味就是我们通常所说的“氨味”（NH＋OH－NH3↑＋H2O）。利用NH的这一特性，可以用碱性物质将含铵根离子的物质与其他的物质区分开来。例如，将硫酸铵与熟石灰〔Ca(OH)2〕混合、研磨，就能嗅到氨味。有失去标签的两瓶无色溶液，其中一瓶是碳酸氢铵（NH4HCO3）溶液，另一瓶是氯化钾（KCl）溶液，如何确定谁是NH4HCO3呢？我们可分别取少量待测液，分别加入氢氧化钠（NaOH）溶液，分别微热。显而易见，有氨味产生的就是NH4HCO3。用碱检验铵盐是铵根离子检验的常用方法，但是由此也可以给大家敲响警钟——氮肥（铵盐）不能与碱性物质混合。
2．怎样区别硫酸铵〔(NH4)2SO4〕、氯化铵（NH4Cl）和碳酸氢铵（NH4HCO3）？
答：这三种物质都是无色晶体，从外观上很难区别，但从组成上来看虽然都含有NH＋4，但阴离子各不相同，我们的切入点就在这儿。SO，Cl－，CO各有自己的特点，SO＋Ba2＋BaSO4↓ Cl－＋Ag＋AgCl↓；2H＋＋COH2O＋CO2↑，所以先将这三种物质取样品溶于水配成溶液，分别加入稀HNO3，若有无色气体产生的即为NH4HCO3，剩下的两种溶液中再分别加入氯化钡（BaCl2）溶液，若有白色沉淀生成则是硫酸铵，无现象的是氯化铵。注意此时不能用Ag＋（AgNO3溶液）来区别硫酸铵和氯化铵，因为Ag＋与SO产生的Ag2SO4，是一种微溶性物质，量多的时候不能全部溶于水，也会形成白色沉淀，不好区分。
【学习方法指导】
1．本课题的难点是探究物质的鉴别和区分。大家除了要掌握区分氮肥、磷肥和钾肥的一般方法，还应掌握几种离子（NH，Cl－，CO，SO）的检验方法。
［例1］草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是__________。
解：根据题意：将草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可知草木灰中含有碳酸根（CO），又因为它的主要成分是一种含钾的盐，所以可推断草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）或碳酸氢钾（KHCO3）。
答案：草木灰的主要成分是碳酸钾或碳酸氢钾。
点拨：本题主要是从逆向思维角度考查了CO的检验方法，它的特征是：遇酸生成二氧化碳气体。
2．对于化学肥料的学习有利于我们接近生活，了解生活中化肥的使用情况，增强环境保护意识。
［例2］下列化肥中，肥效最大的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．KNO3
解：肥效的比较，通常指营养元素在化肥中所占的质量分数，本题指氮元素的质量分数。
（NH4）2SO4中w（N）＝×100%＝21.2%
CO（NH2）2中w（N）＝ ×100%＝46.7%
NH4HCO3中w（N）＝ ×100%＝17.7%
HNO3中w（N）＝ ×100%＝13.9%
答案：选B
点拨：某元素质量分数的求算在前面的学习中曾经接触过，但往往计算错误。原因在于未理解元素质量分数的涵义。即物质中某元素的质量分数
＝×100%。
【知识拓展】
为什么毒鼠强非禁不可？
毒鼠强又名“424”，化学名称叫4亚甲基2砜4胺，轻质粉末，微溶于丙酮，不溶于甲醇和乙醇，可经消化道及呼吸道吸收，不易经完整的皮肤吸收。其饱和水溶液放置5个月，仍可保持稳定的生物学活性。化学性质稳定，在植物体内可长期残留，对生态环境可造成长期污染，即使被动物摄取后仍不能分解，吃了被这些鼠药毒死的动物仍可导致二次中毒；同时毒鼠强还具有植物内吸特性，如1952年发现，以毒鼠强处理过的土壤生长的冷杉，4年后结出的树籽仍可毒死野免。国内外的科学实验和灭鼠实践早已证明，毒鼠强对所有温血动物都有剧毒，其毒性相当于氰化钾的100倍，砒霜的300倍，5毫克即可致人死亡。农业部、公安部、国家发展和改革委员会等9部门日前作出措词严厉的明确要求：今后，任何单位和个人均不得制造、买卖、运输、储存和使用、持有毒鼠强等国家禁用剧毒杀鼠剂。
为什么国家要对一种鼠药大动干戈？
存在着这样一种强力毒鼠剂以灭鼠患不是很好吗？
如果对毒鼠强的来龙去脉不了解，有以上的看法并不奇怪。
2003年7月2日，广东湛江发生3名儿童误食毒鼠强中毒事故，2名儿童死于非命。以上事件仅是毒鼠强斑斑劣迹中的一例。
原中国预防医学科学院中毒控制中心统计，在2000年全国上报的中毒事故中，由农药包括鼠药引起的占57.84%，其中鼠药为28.62%，我国杀虫药每年需消耗30万吨至40万吨，而鼠药的用量，只有几百吨，只占农药的几万以至几十万分之一。如此意义上的“以少胜多”，可见，强毒急性鼠药已成为我国引起中毒的首要因素。
今年以来的消息也不乐观。上半年，全国重大食物中毒事件共导致106人死亡，其中的52人屈死在以毒鼠强为“首犯”的剧毒鼠药手下。
鼠药是有用又可能造成危害的特殊产品。早在1984年，14个部委就下通知规范鼠药问题，之后历年的相关通知文件用词愈发严厉，近两年，禁用毒鼠强等字眼已颇为多见。
为什么毒鼠强屡禁不绝，又为什么非禁不可呢？
首先，绝大多数使用者并不了解国家对毒鼠强的禁令，更不知道禁用的原因：毒鼠强1949年在美国出现，1958年于原中国预防医学院实验室合成成功。它对人畜毒性极强，1克毒鼠强可在几分钟内毒死100人，没有有效的解毒剂。加之其作用太快，往往来不及抢救，事后解剖尸体也很难发现痕迹。毒鼠强化学性质稳定，无论在老鼠体内还是在自然界，都难分解失效，毒力多年不减，造成长期污染。它甚至还会被植物吸收，使之成为真正的“毒草”。
毒鼠强无色无味，用药浓度低，在毒饵中难于识别，也较难检出。以致不少地方都以为中毒者是得了怪病，引起恐慌。
鼠类专家汪诚信教授曾亲身经历了一件事，可以从一个方面说明毒鼠强的毒性：他在某地用毒鼠强做试验，小剂量染在谷粒上的毒鼠强毒死了觅食的麻雀，随后，猪因误食了中毒死亡在猪槽里的麻雀，也随即中毒而亡。猪的主人深埋了死猪后，却舍不得猪身上的猪皮，将猪皮剥下来后晒在屋顶，结果猪皮上的碎肉屑又毒死了主人家的一群鸡。
另一方面，许多人灭鼠时急于求成，希望鼠药便宜有效，立竿见影，180元一公斤的毒鼠强被很多人认为“物美价廉”。
但他们却不清楚，鼠药作用太快会影响灭鼠效果。因为，老鼠生性多疑，对新出现的食物，只有年幼和体弱的老鼠会立即试探性地取食，相当多的老鼠则会观望和回避。如果鼠药作用太快，固然能很快地见到死鼠，却会引起其他老鼠的警觉和拒食，等于说，效果极快的毒鼠强灭掉的只能是老弱病残而难寻食物的老鼠；这样，可以比喻成考试越严格，剩下的学生越优秀，留下的是20%至30%正值生育年龄的强壮老鼠，灭掉的老鼠数量会很快地被生育能力正强的老鼠庞大的生殖数量补上。相反，作用缓慢的鼠药正是因为适应了老鼠多疑的特点，老鼠食入一两天内仍无不适症状，解除了其他老鼠的疑虑使之放心取食。
从生产来看，毒鼠强合成比较容易，原料可以购得，少数见利忘义者只需少量投资，即可生产。这些人知道国家禁用毒鼠强，在产品包装上通常采取挂羊头、卖狗肉的办法，迎合急于求成者的心理，冠以“五步倒”“祖传秘方”等名称，使用户上当。令人惊奇的是，这些鼠药的集散地却是鼠密度极高的地方，这是因为当地的老鼠已对毒鼠强有了极高的警惕性，根本不吃。
方方面面的信息都指向了一个结论：毒鼠强非禁不可。
【问题点拨】
1．填空题
指导建议：（1）碳酸钾；
（2）硝酸钾和磷酸铵；K和N，P和N
2．选择题
指导建议：（1）选B；（2）选C；
3．指导建议：碳酸氢铵：a，b
硝酸铵：b，c
硫酸铵：b，d
硫酸钾：d教学内容：化学肥料
【学习目标】
学 习 内 容 学 习 要 求
化学肥料（特性、种类） 了解
几种常见的化肥和农药 选学
铵根离子的检验方法 学会
【主体知识归纳】
1．化学肥料简称____________，是用____________、____________、____________为原料，经化学加工而成．
2．农业上主要施用含____________、____________、____________元素的肥料．
3．化学肥料的种类很多，主要有____________、____________、____________、____________、____________等几类．
4．检验NH的方法是____________________________________________________．
【难点解析】
把少量铵盐放入试管里，加入3 mL NaOH溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，能嗅到刺激性氨味同时看到生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验铵盐（NH）的最简便方法；同时也是氮肥在施用、生产、运输等环节中易使氮丢失肥效降低的原因之一．因此在氮肥的施用、贮存和运输中应防止与碱性物质接触．且硝酸铵可用作炸药，贮存时，不可跟易燃物接触，也不能撞击．
【例题精讲】
例1 某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵
价格（元/吨） 1200 150 1000
肥料 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格（元/吨） 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏情况．能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是____________（填“N”“P”“K”或“微量元素”）
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是________________．
分析:首先根据庄稼的病症：生长不茂盛，叶色淡绿可知缺少氮肥，又根据倒伏情况知缺少钾肥，故确定缺少N、K元素．
该同学只有300元，故要做到花钱最少，购得营养元素含量最多，因已买了碳铵化肥就已有了N元素，还缺K元素，而钾肥有两种：K2SO4和KCl，又知KCl中K元素质量分数比K2SO4中K元素质量分数高，且KCl价格便宜，故选的另一种化肥应为KCl．
答案：（1）N、K （2）（KCl）氯化钾
例2 某学生为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：
第一步：为了证明NH的存在，必须的操作步骤是__________________________，当观察到____________现象时，证明有NH存在．
第二步，为了证明SO存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl2溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液．你认为上述三种方案中最合理的一种方案是_____________________，简述合理的理由：__________________________________________．
分析：解答实验方案评价题，只要认真分析和理解题述方案，并充分利用已有知识，是不难得出正确答案的．回答时，先回答方案是否严密，然后再回答判断依据，否则将回答不完整．从此题也可知道，鉴定（检验）离子时，一定要先排除可能产生干扰的离子，且在加试剂检验离子的过程中不能引入后面需要进一步检验的离子．
本题实际是考查学生检验NH和SO的方法．对于NH，一般为NaOH溶液加热使之产生能让红色湿润的石蕊试纸变蓝的NH3来检验．检验SO时，一般选用BaCl2溶液作试剂，因为BaSO4既不溶于水又不溶于酸，但当溶液中存在Cl－时，BaCl2也可与其反应生成AgCl白色沉淀，所以用BaCl2溶液鉴定SO时，应先排除溶液中Ag＋的干扰．
答案：第一步：取少量样品，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 试纸变蓝
第二步：③ 因有Ag＋而无SO的试样也能产生不溶于酸的白色沉淀；而③能有效排除Ag＋的干扰，只有溶液中含SO时才能产生白色沉淀
例3 有一不纯的硝酸铵样品，经分析知道氮元素的质量分数为31.5%，求样品中硝酸铵的质量分数．
分析：这种题目是结合化学式的计算，方法较多．讲述其中三种
法一：设样品的质量为100 g，则N为31.5 g
法二：（关系式法）
设样品中NH4NO3的质量分数为x%
x%=90%
法三：（关系式法）
设样品中NH4NO3的质量分数为x%
x%=90%
【同步达纲练习】
1．下列化学肥料属于复合肥料的是
A．氯化钾 B．硝酸铵 C．磷酸二氢钙 D．硝酸钾
2．下列化肥中含氮量最高的是
A．（NH4）2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
3．下列化肥与草木灰混合使用易失效的是
A．硝酸钾 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．磷矿粉
4．某硝酸铵样品中含氮元素36.2%，则样品中一定混有
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CO（NH2）2
5．冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除保证适当的水、肥条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照并适量补充气肥（CO2），以满足蔬菜光合作用的需要．
某同学设计了在自家大棚中施放气肥的方法：用塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬挂在高处．需要时向桶中加入一些固体物质，如a．石灰石块；b．纯碱；c．小苏打；d．碳铵等即可有气肥放出．试回答：
（1）若废酸中主要含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的____________（填序号），因为______________________________．
（2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的____________（填序号），写出所选用固体物质与硫酸反应的化学方程式________________________________．
（3）塑料桶挂在高处的原因是______________________________________________．
6．几种盐的鉴别
（1）自己设计实验方案，鉴别氯化铵、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵这四种盐．
（2）如何鉴定某白色固体是碳酸铵？
【思路拓展题】
波尔多城的故事
法国西部的波尔多城盛产葡萄，“波尔多葡萄酒”更是驰名天下．
然而，1978年一种名叫“霉叶病”的植物病毒袭击了波尔多城，使那里的葡萄园很快变得枝叶凋零．可是，人们发现一段公路边上的葡萄树却郁郁葱葱，枝繁叶茂．“霉叶病”对它似乎没有丝毫伤害．
这是怎么回事呢？原来，葡萄树的主人为了警告馋嘴的过路人，在葡萄上洒了石灰和蓝矾的混合液，让人们知道——葡萄上有“毒药”，万勿偷吃！正是这种混合液帮人们战胜了“霉叶病”病毒，波尔多地区又变成“葡萄园的世界”．为了纪念这件事，人们把石灰和蓝矾的混合液叫做“波尔多液”．
实验证明：石灰与蓝矾混合后，石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜具有很强的杀菌能力，从而能够保证葡萄不受病菌的伤害．
“波尔多液”还可以防治果树、棉花、土豆、白菜等多种农作物的病害，广泛的用途使其很快流传全世界，法国小城“波尔多”从此名扬全球．
思考：1．写出石灰与硫酸铜反应的化学方程式．
2．“波尔多液”为什么不能用铁制器皿盛放．
参考答案
1．D 2．B 3．B 4．D
5．（1）a 稀硫酸与石灰石反应生成微溶的CaSO4会覆在石灰石表面，不能与石灰石持续反应
（2）d 2NH4HCO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋2H2O＋2CO2↑
（3）CO2的密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2与蔬菜叶面充分接触．
6．（1）用四支试管分别盛取NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、（NH4）2CO3各少许，分别滴加稀HNO3，有气泡产生的是（NH4）2CO3；再向另三支试管内分别滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀的是（NH4）2SO4；再向剩余两支试管内滴加AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl，无明显现象的是NH4NO3．
（2）用试管取少量的样品，滴入稀盐酸，有气泡产生，把这种无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明待检物含有CO；另取少量样品于一试管内，加入少量NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸逐渐变成蓝色，证明待检物中含有NH．
由此，可知该样品为（NH4）2CO3．生活中常见的盐
一、选择题
1．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( )
A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑
B．2KNO3＋MgCl2====Mg(NO3)2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋Cu
D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑
2．下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是( )
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－
4．将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是( )
A．浓盐酸 B．烧碱溶液
C．食盐水 D．硫酸铜
5．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是( )
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
7．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于( )
A．酸 B．碱 C．有机物 D．盐
8．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是( )
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH
9．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是( )
A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(OH)2
10．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )
A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2
C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl
11．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是( )
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl
C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4
12．13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
13．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是( )
A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠
二、填空题
1．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)
(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________
(3)碱________________ (4)二元含氧酸________
(5)二元无氧酸________ (6)正盐________
(7)酸式盐________
2．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．
3．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为_______
_______________．
4．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
5．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_________________
_____．
三、推断题
在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
参考答案
一、1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．BC 9．D 10．BC 11．A 12．A 13．BC
二、1．(1)SO2或SO3 (2)Na2O (3)NaOH (4)H2SO4 (5)H2S (6)Na2SO4 (7)NaHSO4
2．K2CO3 Ca(OH)2
3．NaRO4
4．CuSO4、BaCl2 CaCO3、Na2SO4 KNO3
5．BaCl2 不溶于稀HNO3 BaCl2＋K2SO4====BaSO4↓＋2KCl
三、(1)盐酸 (2)Ca(OH)2
(3)Mg＋CO22MgO＋C生活中常见的盐
●作业导航
知道几种常见的盐的组成及主要用途。碳酸根离子检验的方法。复分解反应发生条件的应用。过滤、蒸发等操作技能。
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是一类物质的总称
2．下列说法正确的是( )
A．纯碱不是碱 B．食盐不是盐
C．火碱不是碱 D．盐酸不是酸
3．某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是( )
A．氯化钙 B．氯化钠
C．硝酸钾 D．碳酸钠
4．我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有( )
A．KMnO4 B．Na2CO3
C．NaNO2 D．MgSO4
5．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸
⑤烧碱 ⑥纯碱
以上正确的是( )
A．②③⑤⑥ B．③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
6．工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是( )
A．H2O、Ca(OH)2 B．CaO、CO2
C．CaCl2、CO2 D．H2O、CO2
7．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于( )
A．生产烧碱 B．生产纯碱
C．精制粗盐 D．生产尿素
8．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
9．用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是( )
A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤
10．用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．3种
二、填空和简答题
11．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。
12．为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
13．以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
(1)置换反应：___________________________________
(2)复分解反应：A．非中和反应：___________________________________
B．中和反应：___________________________________
(3)分解反应：___________________________________
(4)化合反应：___________________________________
14．食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面
(2)酱油和黑醋
●家庭小实验
某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质你能制出哪些新物质？试一试并写出这些物质的化学式。(至少6种)
参考答案
一、1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．B 8．BD 9．C 10．B
二、11．沉淀 气体 水
12．(1)稀盐酸 有气泡产生
(2)氢氧化钙 有白色沉淀产生
13．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)A：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
B：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
(3)2H2O 2H2↑＋O2↑
(4)2Mg＋O2 2MgO
14．(1)品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面。
各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡产生，且使燃着的火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐。(用氢氧化钙也可)
(2)品尝味道，有咸味的是酱油，有酸味的是黑醋。
各取少量样品放入茶杯中，分别向其中放入少量碳酸钠粉末(或小苏打)，其中有大量气泡产生的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
★家庭小实验
H2、O2、CO2、Ca(OH)2、NaOH、CuO、Fe3O4、MnO2教学内容：生活中常见的盐
一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？
2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。
3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？
4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________
___________________________________________________________________________。
答案：
1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
2．过滤；贴；低；靠。
3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。
4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。
※先看书，再来做一做
1．举例说明氯化钠的重要用途。
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？
3．复分解反应是指_____________________________________________________。
4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。
【学习目标】
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。
【基础知识精讲】
※课文全解
一、氯化钠
氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平衡起着重要的调节作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为5 g以下。
氯化钠在工业上的用量和作用远远超过它在日常生活中的使用情况。它在自然界分布广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠和硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐制得的酸”的含义。
氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠俗称纯碱、苏打。看到前一个俗名，可能有些同学会觉得奇怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是因为碳酸钠的水溶液具有碱性，能使酚酞试液变红，pH大于7，所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性要弱得多。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。
碳酸钠除了具有一定的碱性外，更重要的化学性质还有它能和酸反应产生二氧化碳气体。比如Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”——碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。
碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，常用它来做发泡剂。油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为在油炸过程中产生了许多气泡。油条是怎样发泡的呢？用的发泡剂就是NaHCO3。
NaHCO3遇热不稳定，在有水存在的条件下遇热更容易发生分解反应：
普通食用植物油沸腾温度约为250℃，在此温度下NaHCO3分解得较完全，生成的CO2、H2O都是气态，因而使油条发泡。
NaHCO3与Na2CO3一样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。
碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）在组成上都有一个共同的特点，即都含有碳酸根离子（CO），所以它们都属于碳酸盐，都能与酸反应放出二氧化碳气体。
我们把两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间。酸和碱的中和反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应都属于复分解反应。但并不是任何酸、碱、盐之间就能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是要求两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀或气体或水。
※问题全解
1．盐类化合物可分成哪些类别？在命名时各有什么规律？
答：盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：
（1）正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括铵根离子），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
（2）酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
（3）碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含CO的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含K＋的盐，我们称为钾盐，含Na＋的盐叫钠盐，含NH的我们称之为铵盐，等等。
这里所介绍的是初中阶段常用常见的两种分类方法和命名。大家一定要理解哦！
2．怎样记住某些重要盐的溶解性？
答：要记住一些重要的盐的溶解性，首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：
钾、钠、铵盐水中溶，
硝酸盐入水无影踪，
硫酸盐除了钡、铅皆能溶，
氯化物不溶银、亚汞。
这段口诀的涵义是这样的：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的，其余都可溶。
熟悉了这个口诀，可以帮助大家快速正确地判断复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情况是除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。所以希望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，熟练掌握重要的盐的溶解性。
3．怎样理解复分解反应的条件？
答：要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：①生成易挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。
要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的物质分解而成的，如：
所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。
盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其他都难溶。
其次要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应的发生条件，下表中所介绍的发生反应的条件和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。也就是说复分解反应的发生条件，和反应的完成条件，缺一不可。总结如下：
发生反应的条件 反应生成的条件
盐＋盐 反应物都是可溶的，并在溶液状态中反应 生成物之一或全部是沉淀
盐＋酸 当生成沉淀时，反应物必须是可溶，并在溶液中进行反应，或有气体生成，盐可不溶 生成物之一是沉淀或气体或同时具有两种条件
盐＋碱 反应物都可溶，反应在溶液中进行 生成物之一或全部是沉淀，若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成
酸＋碱 反应物之一可溶，并在溶液中进行 一般地说反应发生后就可以完成（总有水生成）
4．为什么能在鸡蛋壳上雕花？
答：在空蛋壳上画好花纹，将融化了的石蜡均匀地涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮干净，把蛋壳浸泡在米醋中，10个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。这是为什么呢？
原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与米醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。所以蛋壳上出现了美丽的花纹。
【学习方法指导】
1．本课题的重点是掌握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的知识又特别多，所以应当熟记规律、灵活运用。
［例1］下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓
B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu
D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2
解：A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件，不正确；C选项，Fe在置换反应中应生成Fe2＋，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。
答案：选D
点拨：判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。
2．NaCl、Na2CO3、CaCO3等物质都是在日常生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们的用途。
［例2］有下列物质①高锰酸钾 ②碳酸钠 ③氯化钠 ④硫酸铜⑤氢氧化钙 ⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
答案：（1）⑥ （2）③ （3）② （4）⑤ （5）①
点拨：将物质的性质、用途与生活常识相联系，可避免枯燥的机械记忆，学习化学更有趣味。
3．学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的知识也是一种很好的巩固方法。
［例3］现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（ ）
A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
答案：选D
点拨：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。
（1）加入一种试剂后产生现象不同：一个有“↑”，一个有“↓”，一个没有明显现象；
（2）加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。
在鉴别的物质中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。
【知识拓展】
常见盐的保健功能
1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。
【问题点拨】
1．解释下述现象
指导建议：（1）新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋不停地下沉上浮，这跟产生的气体影响浮力有关。蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，小气泡紧贴在蛋壳表面，像装了无数小气囊，使鸡蛋体积增大，根据F浮＝ρ液gV排，所以浮力增大，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮出液面，气体跑到空气中，鸡蛋体积减小，导致浮力变小，所以下沉。如此反复，就能看到鸡蛋在酸液中上浮下沉。
（2）馒头、面包之所以疏松多孔，是因为碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸反应放出二氧化碳气体。
2．通过一个阶段的学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
指导建议：单质：它是由一种元素组成的纯净物，如N2、O2、P、Fe、Al、S、H2等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如MgO、Al2O3、Fe3O4、CO2、CO、SO2等。
酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
碱：NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、KOH等。
3．下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后附录Ⅰ所提供的信息）？如果能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
指导建议：（1）硫酸和硝酸钠溶液
不能反应，因为没有气体、沉淀和水生成。
（2）氢氧化钾和硝酸
可以反应，酸碱中和，产物中有水：
KOH＋HNO3KNO3＋H2O
（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液
可以反应，生成的氯化银是一种难溶于水的物质，是白色沉淀。
NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
（4）碳酸钾溶液和盐酸
可以反应，有CO2气体生成
K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
可以反应，生成的硫酸钡是一种白色沉淀。
CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2
4．略化学肥料
一、选择题
1．下列化学肥料，属于复合肥料的是( )
A．氯化钾 B．尿素 C．磷酸二氢钾 D．碳铵
2．与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．NH4NO3
3．下列各组物质可以在水溶液中共存的是( )
A．Na2CO3和CaCl2 B．K2SO4和Ba(NO3)2
C．NH4Cl和NaOH D．KNO3和NaCl
4．下列化肥中含氮量最高的是( )
A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
5．某硝酸铵肥料中含氮量为38%，测知含有某种杂质，则杂质可能是( )
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
6．近年来，我国很多地方政府都通过了关于不得销售和使用含磷洗衣粉的法规．因为这些洗衣粉中的磷会污染( )
A．大气 B．河流、湖泊
C．食品 D．耕地
7．下列化肥中有一种与其他三种不是一类的是( )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．NH4HCO3
8．氨水是农业上常用的化肥之一，浓氨水在施用时必须稀释的主要原因是因为浓氨水( )
A．有酸性 B．是混合物
C．是氮肥 D．挥发烧伤作物
9．下列物质的用途中，不是利用该物质的化学性质的是( )
A．熟石灰改良酸性土壤 B．稀盐酸除铁锈
C．浓H2SO4用作干燥剂 D．烧碱吸收SO2减少空气污染
10．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A．K2SO4 B．硝酸铵
C．磷矿粉 D．氯化钾
二、填空题
1．农作物生长需要的肥料一般可分为________和________两类．
2．有些盐中含有农作物所需要的营养元素，因而被大量用作化肥，农作物生长需要较多种元素，但土壤里常缺乏________、________、________三种元素，农业上主要施用含________、________、________元素的肥料．
3．氮肥促进作物的茎、叶生长，常用氮肥有______________________(答出6种)等，其中________的含氮量为35%．
4．氯化铵是一种氮肥．将氯化铵晶体与熟石灰粉末混合加热会产生一种无色有刺激性气味的、密度比空气小的、极易溶于水的气体，写出此反应的化学方程式_____________
______．此气体可选用与________相似的气体发生装置(填“制氧气”或“制氢气”)，此气体的收集方法是________，因此氯化铵________跟熟石灰一起使用．
5．草木灰的主要成分是一种钾盐，向草木灰中滴加盐酸，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则草木灰的主要成分是(填化学式)________．
6．碳铵(NH4HCO3)是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳气体、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应______________________，不慎混入盐酸后，该碳铵的肥效________(填会或不会)降低．
7．某同学帮父亲去一家生产资料公司买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素CO(NH2)2 磷矿粉Ca3(PO4)2 硝铵NH4NO3 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏情况，能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择买了两个品种的化肥．而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
(1)该同学的庄稼缺两种营养元素，它们是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)
(2)该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是________．
三、计算题
90 g尿素（CO（NH2)2）所含氮元素与多少克硫酸铵所含氮元素质量相等？
参考答案
一、1．C 2．D 3．D 4．A 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．C
二、1．有机肥料 化学肥料
2．N P K N P K
3．尿素〔CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等 NH4NO3
4．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 制氢气 向下排空气集气法 不能
5．K2CO3
6．NH4HCO3＋HCl====NH4Cl＋H2O＋CO2↑ 不会
7．(1)N、K (2)KCl
三、198 g第十一章 盐 化肥（练习）
一、选择题(每题有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是( )
A．风化属于化学变化 B．粗盐潮解属于物理变化
C．结晶水合物属于化合物 D．晶体都含有结晶水
2．加热10 g硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，得到4.88 g硫酸镁粉末，则x的值是( )
A．2 B．5 C．7 D．10
3．下列说法正确的是( )
A．化肥可以促进植物生长，因此使用量越多越好
B．盐都能食用，故称为食盐
C．纯碱虽叫碱，但纯碱属于盐类
D．硫酸铜与胆矾是同一种物质
4．尿素〔CO(NH2)2〕是目前农村使用的一种高效化肥，它属于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
5．下列做法有利于土壤的环境保护的是( )
A．农药的任意喷洒 B．化肥的过量适用
C．焚烧农作物秸秆 D．提倡使用农家肥料，限制使用化肥
6．某物质的pH＝3，则该溶液( )
A．呈酸性 B．呈碱性
C．呈中性 D．酸碱性无法判断
7．某工厂排出废水中含有较多的Cu2＋离子，经测定pH＜7，这种废水对人畜和农作物均有害，为除去Cu2＋离子和降低其酸性，通常在废水中加入适量的( )
A．铁粉和生石灰 B．铁粉和石灰石
C．木炭和稀硫酸 D．铝粉和氯化钡
8．能与盐酸反应生成另一种酸的是( )
A．硝酸银 B．氢氧化钾
C．硫酸 D．氯化钡
9．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液中( )
A．只含有SO B．只有Ag＋
C．可能含有SO或Ag＋ D．一定是SO和Ag＋
10．下列各组物质中按物质分类的知识，后者从属前者的是( )
A．化合物、氧化物 B．碱性氧化物、碱
C．含氧酸、酸式盐 D．碱式盐、碱
二、选择题(有1~2个选项符合题意)
1．某氯化铵样品，经分析测知其中氮元素的质量分数为24%，则样品中可能混入的另一种氮肥是( )
A．碳酸铵 B．硝酸铵
C．硫铵 D．尿素
2．农村及城市生活污水中含磷、家用洗涤剂(含有磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是( )
A．磷对人无害，除去与否无关紧要
B．磷是生物的营养元素，不必除去
C．含磷的污水可作磷肥，不必处理
D．含磷的污水排放到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去
3．两份质量相等的氧化钙，第一份先加水生成氢氧化钙后再加足量稀盐酸反应，第二份直接与足量稀盐酸反应，它们所消耗的盐酸中HCl的量( )
A．一定相同 B．第一份用的多
C．第二份用的多 D．无法比较
4．下列物质中，跟稀H2SO4、K2CO3溶液和CuCl2溶液都能反应的是( )
A．锌粒 B．消石灰
C．氯化钡 D．苛性钠
5．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
三、填空题
1．纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)．向其溶液中滴加酚酞试剂显________色．
2．为了检验某“无水酒精”中是否含有水，最简单的方法是加入少量白色的无水硫酸铜粉末，如果出现了________现象，证明含有水．如果含有水，则除去水的最经济的方法是加入________，然后___________________．有关反应的化学方程式是____________________
__．
3．在下列物质中：①食盐 ②纯碱 ③蓝矾 ④高锰酸钾．
(1)可用做洗涤剂的是(填序号，下同)________
(2)可用做调味品的是________
(3)农业上做杀菌剂的是________
(4)可用做生产玻璃的是________
(5)可用做消毒剂的是________
4．有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成．
(1)从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？(填“能”或“不能”)________．
(2)向上述试管中继续加入稀盐酸，可能会发生什么现象？由此可得出什么结论？
(3)写出可能发生反应的化学方程式．
参考答案
一、1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．A
二、1．C 2．D 3．A 4．B 5．D
三、1．盐 红
2．白色固体变为蓝色 CaO 蒸馏 CaO＋H2O====Ca(OH)2
3．(1)② (2)① (3)③ (4)② (5)④
4．(1)不能
(2)若存在着Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出．
(3)Na2SO4＋BaCl2====2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑拓展性课题 物质的分类
●作业导航
知道物质分类的依据；物质的种类。
一、选择题
1．下列关于单质的叙述中，正确的是( )
A．单质不能用分解反应制取
B．单质可以参加化合反应
C．单质不能参加复分解反应
D．单质只能用置换反应制取
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．碱和盐不一定都含金属元素
B．纯净物都是由同种分子构成的
C．混合物可能由同种元素组成
D．含氧化合物不一定是氧化物
3．下列各组物质的分类中有错误的是( )
A．碱：烧碱、消石灰、纯碱
B．盐：食盐、高锰酸钾、硫酸铜
C．非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷、三氧化硫
D．酸：硫酸、硝酸、醋酸
4．下列说法中，正确的是( )
A．能解离出H＋的化合物不一定是酸
B．所有的盐均由两种元素组成
C．酸中一定含有氢、氧两种元素
D．碱中可能含有氢元素
5．下列物质的分解产物都是氧化物的是( )
A．碳酸钙 B．过氧化氢
C．高锰酸钾 D．碳酸氢铵
6．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含( )
A．分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应
7．以下情况肯定得不到盐的是( )
A．金属溶于酸 B．氧化物溶于水
C．氨气通入酸中 D．CO2通入碱液中
8．下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是( )
A．Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B．CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C．Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D．Cu(OH)2放入稀盐酸中充分搅拌
二、填空题
9．实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精。请按要求写出有关物质的化学式。
属于单质的是_______________；属于碱的是_______________；属于氧化物的是_______
______；属于酸的是_____________。
10．从下列物质中找出符合(1)~(10)各项条件的物质，并写出化学方程式。C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4(稀)、HCl、NH4Cl、CaCO3、Fe(OH)3
(1)能直接与水化合生成酸的是_________，化学反应方程式为_____________________。
(2)溶于水溶液呈碱性的是_________，化学反应方程式为_________________________。
(3)能与盐酸反应，生成可以点燃的气体的是_______________，化学反应方程式为___________________________________。
(4)能使里面的黑色物质变成蓝色溶液的是_____________，化学反应方程式为___________________________________。
(5)两种黑色物质混合，高温后有红色物质产生的是_______________，化学反应方程式为___________________________________。
(6)放入硝酸汞溶液中能置换出汞的是_____________，化学反应方程式为___________________________________。
(7)既可做实验室制取二氧化碳，又可做工业制生石灰原料的是_______________，化学反应方程式为___________________________________。
(8)能溶解Fe(OH)3的物质是_________，化学反应方程式为________________________。
(9)不能直接与盐酸和稀硫酸反应产生氢气的金属是_____________。
(10)滴加BaCl2溶液能产生白色沉淀的物质是_______________，化学反应方程式为___________________________________。
三、计算题
11．向含有41.2 g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1 g水配成溶液，这些溶液与202.5 g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500 g。求
(1)原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
●练一练
在氢、碳、氧、钠中选择一种或几种元素，看你最多能写出多少种化学式。
参考答案
一、1．BC 2．B 3．A 4．A 5．A 6．B 7．B 8．BD
二、9．C KOH Al2O3 CH3COOH
10．(1)CO2 CO2＋H2O===H2CO3
(2)Na2O Na2O＋H2O===2NaOH
(3)Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(4)CuO和H2SO4 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(5)C和CuO C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
(6)Zn和Cu Zn＋Hg(NO3)2===Hg＋Zn(NO3)2 Cu＋Hg(NO3)2===Hg＋Cu(NO3)2
(7)CaCO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3 CaO＋CO2↑
(8)H2SO4(稀)和HCl 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
(9)Cu
(10)H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
三、(1)碳酸钠21 2 g 氢氧化钠20 g (2)10 54%化学肥料
●作业导航
了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
化肥、农药对环境的影响。
一、选择题
1．尿素〔CO(NH2)2〕是一种高效化肥，它属于( )
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
2．KNO3是一种化肥，它属于( )
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
3．下列化肥中不属于盐的是( )
A．NH4NO3 B．NH3·H2O
C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4
4．下列物质中，可以作为化学肥料的是( )
A．食盐 B．碳酸钾
C．消石灰 D．硝酸铵
5．下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是( )
A．碳酸氢铵 B．硫酸铵
C．磷矿粉 D．硝酸铵
6．下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是( )
A．硫酸铵 B．尿素
C．硝酸铵 D．氯化铵
7．某人排出的尿中含有2%的尿素［CO(NH2)2］，如不考虑其他成分，则该人尿中氮元素的质量分数为( )
A．2% B．9.3%
C．0.93% D．0.093%
8．下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是( )
①氨水 ②硫酸铵 ③碳酸氢铵 ④氯化钾 ⑤尿素
A．①② B．①③
C．③④ D．②⑤
9．下列说法中，正确的是( )
A．雨天追肥有利于农作物的吸收
B．大量施用化肥对环境没有污染
C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮
D．铵盐不能与碱性物质混合使用
10．下列说法中错误的是( )
A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D．农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染
二、填空题
11．某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能够买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养总的含量最多，试问：
(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____________(填“N”“P”“K”)。
(2)该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
三、计算题
12．俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。由此可见，使用化肥是农业增产的重要手段之一。我国农科院曾作过统计，每0.5 kg氮肥能使水稻增产7.75 kg，小麦增产5.25 kg，棉花增产4.75 kg，玉米增产9.5 kg。但是，如果盲目地过量使用化肥，不仅会造成浪费，同时还污染环境。
请根据所学知识，回答下列问题：
(1)有一种复合肥，含NH4NO3、NH4H2PO4和KCl，其质量比为1∶2∶2。问
a．某农民要配制复合肥料100 kg，需NH4NO3、NH4H2PO4、KCl各多少千克？
b．计算复合肥料中N、P、K的质量分数各是多少？
(2)现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。
●社会调查
农民在购买、贮存、使用化肥、农药时应注意的事项及理由。
参考答案
一、1．A 2．D 3．B 4．BD 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．BD
二、11．(1)N、K (2)KCl
三、12(1)a：NH4NO3、20 kg NH4H2PO4、40 kg KCl、40 kg；
b：N：11.9% P：10.8% K：20.9%
(2)NH4NO3适宜于酸性土壤。
施用(NH4)2SO4时，植物需氮多，吸收NH多，吸收SO少。交换吸附后进入土壤的H＋多，使土壤显酸性，故不适宜于酸性土壤；若用NH4NO3，植物对NH和NO的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的H＋和OH－的量相同，不会增加土壤的酸性故适宜于酸性土壤。
