单元3 构成物质的微粒[上学期]

课件16张PPT。　请回忆：纯净物．混合物．单质．化合物和氧化物的概念单元3 构成物质的微粒目标
１．知道物质是由微粒构成的(分子.原子.离子)
２．掌握元素的概念
３．理解元素符号的意义
４．掌握相对原子质量和相对分子质量　　　　　　　　　　　　　　　　的概念一、物质由微粒构成
1.物质都是由微粒构成的人类认识物质结构　２．微粒的特点；体积小，有间隔，不停运动（３５页图２－１１）构成物质的微粒有原子，分子和离子请阅读３６页第二段，说出自然界中有哪些物质是由原子构成的？总结：有关原子的认识
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国物理学家汤姆生发现了电子。最终人们认识到：原子是有一定结构的原子原子核核外电子　每个带１个单位负电荷质子　每个带１个单位正电荷　中子　不显电性一、原子的构成（带正电）（带负电）不显
电性核电荷数（Z） =质子数= 核外电子数观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？1、由于核内的 数与核外的 数相等，
所以原子不显电性。
2、不同种类的原子，核内 数不同，
核外的 数也不同。核内的质子数不一定等于核内的中子数质子电子质子电子核电荷数=核内质子数=核外电子数元素不同种类的原子,原子核内质子数不同.核外电子也不相同.
同类原子核电荷数相同,但中子数可以不同.例:碳(C)质子:6 中子:6 .7. 8
什么叫元素?元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称.
思考:决定元素种类的是什么?决定元素种类的是核电荷数即质子数.以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量
跟它相比较所得的比值。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
相对原子质量的单位是1相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12二、相对原子质量（Ar）认识37页表2-4 常见元素的相对原子质量练习:试计算铝的相对原子质量找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 规律:相对原子质量=质子数+中子数 练 习1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ ）
A、相对原子质量就是原子的质量
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量都是一个整数
D、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ ）
A、中子　　　　　　　Ｂ、质子　
　Ｃ、质子和中子　　　　Ｄ、电子和质子３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量
　　为b，试求该原子的质量？ＢＣ(ab/12)【课后练习】
1、物质是由___________________构成的。
2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,
在化学变化中最小的粒子是______。
3、从微观角度分析，化学变化的实质是：
____________________________________。分子、原子等微小粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程