人教新课标化学必修1第三章金属及化合物单元测验[上学期]

人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验
化学科试卷
相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 H－1 O－16 C－12 S－16 Cl－35.5 Ag－108 总分100分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是
A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-
5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是
A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐
6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是
A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．有气体产生 D．水溶液变红色
7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为
A．8％ B．大于8％ C．小于8％ D．等于7.8g
9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是
A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片
10．下列离子方程式中错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2O
C．A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2O
D．A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O
11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所
加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：1
12．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为
A．8.1g B．5.4g C．3.6 g D. 2.7g
13．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是：
A．A1O2－ B．Al(OH)3和A1O2－
C．A1(OH)3 D．Al(OH)3和A13 +
14．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L-1 ,（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
　 A．40mL　　 B．72mL　　 C．80mL　　 D．128mL
15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验试卷
一．选择题答案栏：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二．填空题：（共47分）
16．（6分）常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl，反应的离子方程式
，不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）是
，也不能用Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）是 。
17. （6分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是________________________
18. （10分）(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___ 。
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。
(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是 __________。
(5)把0.5 mol钠投入到ml g水(过量)中得到a溶液，把0.5 mol镁投入到m2 g盐酸(过量)中得到b溶液，若m l＝m2，则a、b的质量大小关系是______________
19．（8分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 ；
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
20．（17分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是
。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该
气体进行 ，方法是
，
这一操作的目的是 。
三.计算题
21．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
人教新课标必修1第三章金属及化合物单元考试答案
一.选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B D A D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B B A C D
二．填空题：（47分）
16．HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O + CO32-
H2O + CO32- + CO2 = 2 HCO3-（各2分）
17．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；
（2）加水稀释后看溶液是否变红（各3分）
18．（1）1：2：3 （2）：：或36：69：96 （3）6：3：2
（4）23：12：9 （5）m（a）＝m（b）（各2分）
19．（1）FeCl2 KCl （各1分） （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋3CN－＝Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（各2分）
20．（1）（2分）；Fe；H2O（各1分）
（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。（1分）
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（1分）
（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。（1分）
（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。（1分）
三.计算题
23．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol< ∴6g铁粉过量（1分）
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2 (SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得： 3x＋y＝0. 1mol（1分）
6g－56x＋8y＝5.2g（1分）
解得x＝0.02mol（1分） y＝0.04 mol（1分）
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g（1分）
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.1mol/L（1分）
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