人教新课标化学必修1第三章金属及化合物单元测验[上学期]

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名称 人教新课标化学必修1第三章金属及化合物单元测验[上学期]
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2006-12-27 00:11:00

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人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验
化学科试卷
相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 C-12 S-16 Cl-35.5 Ag-108 总分100分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属
A.铜 B.铁 C.铝 D.钛
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A.酸性  B.碱性   C.两性 D.氧化性
3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰
4.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是
A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
5.下列钠的化合物在自然界中不存在的是
A.氧化物 B.硫酸盐 C.氯化物 D.碳酸盐
6.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关的现象叙述错误的是
A.钠浮在水面 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C.有气体产生 D.水溶液变红色
7.铁片放人下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是
A.稀H2SO4 B.浓盐酸 C.AgNO3 溶液 D.Fe2(SO4)3溶液
8.过氧化钠7.8g溶于92.2g水中,所得溶液的溶质质量分数为
A.8% B.大于8% C.小于8% D.等于7.8g
9.要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是
A.加人NaOH溶液 B.先加入KSCN溶液再加氯水
C.先加氯水再加KSCN溶液 D.加入锌片
10.下列离子方程式中错误的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH-===A1O2-+2H2O
C.A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2O
D.A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O
11.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所
加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A.7:2 B.2:7 C.1:2 D.2:1
12.甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2。则加入铝粉的质量为
A.8.1g B.5.4g C.3.6 g D. 2.7g
13.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时,铝元素的主要存在形式是:
A.A1O2- B.Al(OH)3和A1O2-
C.A1(OH)3 D.Al(OH)3和A13 +
14.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2+)为0.2mol·L-1 ,(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
  A.40mL   B.72mL   C.80mL   D.128mL
15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验试卷
一.选择题答案栏:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二.填空题:(共47分)
16.(6分)常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl,反应的离子方程式
,不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)是
,也不能用Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)是 。
17. (6分)某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:
甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲是否正确的方法是_________________________
(2)验证乙是否正确的方法是________________________
18. (10分)(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是___ 。
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。
(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的质量之比是 __________。
(5)把0.5 mol钠投入到ml g水(过量)中得到a溶液,把0.5 mol镁投入到m2 g盐酸(过量)中得到b溶液,若m l=m2,则a、b的质量大小关系是______________
19.(8分)已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 ;
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式 ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
20.(17分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式: ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,为什么? 。
(5)干燥管中盛装是的物质是 ,作用是

(6)试管中收集气体是 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该
气体进行 ,方法是

这一操作的目的是 。
三.计算题
21.(8分)将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
人教新课标必修1第三章金属及化合物单元考试答案
一.选择题:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B D A D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B B A C D
二.填空题:(47分)
16.HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O + CO32-
H2O + CO32- + CO2 = 2 HCO3-(各2分)
17.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
(2)加水稀释后看溶液是否变红(各3分)
18.(1)1:2:3 (2)::或36:69:96 (3)6:3:2
(4)23:12:9 (5)m(a)=m(b)(各2分)
19.(1)FeCl2 KCl (各1分) (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++3CN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+(各2分)
20.(1)(2分);Fe;H2O(各1分)
(2)将玻璃管口A没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。(2分)
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;(1分)防止爆沸事故的发生。(1分)
(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;(1分)防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(1分)
(5)碱石灰;(1分)除去反应产生的H2中的水蒸气。(1分)
(6)H2;(1分)验纯;(1分)用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;(2分)防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。(1分)
三.计算题
23.溶液中含有Fe2+:0.5mol/L ×0.2L=0. 1mol< ∴6g铁粉过量(1分)
设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y
Fe + Fe2 (SO4)3=3FeSO4 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得: 3x+y=0. 1mol(1分)
6g-56x+8y=5.2g(1分)
解得x=0.02mol(1分) y=0.04 mol(1分)
故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g(1分)
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L(1分)
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