第一轮复习第八单元教学案[下学期]

☆盐城市田家炳中学 九年级化学第一轮复习教学案第八单元☆
第八单元金属和金属材料
主备：凌红芳 班级 姓名
重点知识回顾
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能好 紫铜为纯铜 熔点低
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
课前热身
1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( )
A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe
2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是 ( )
A．镁和稀硫酸 B．银和稀盐酸
C．锌和硫酸铜溶液 D．铝和硝酸银溶液
3．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液
4．下列叙述不正确的是 ( )
A．黄铜和铜相比，强度和硬度都要高一些
B．一般在水龙头表面镀铬以防生锈
C．银的导电性比铜好，应该提倡使用银制导线
D．钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨
5．新买来的铝锅、铝壶用来烧水时，凡是水浸到的地方都会变黑，是因为水中溶有( )
A．钾盐 B．钠盐 C．钙盐 D．铁盐
6．将铁片放人足量稀硫酸中，看到的现象：a．有气泡产生；b．有红色的物质生成；c．溶液变为浅绿色；d．溶液变成蓝色；e．铁片逐渐变小最后消失。其中正确的是 ( )
A．abc B．ace C．bce D．adc
7．在稀盐酸中，加入下列固体物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )
A．锌粒 B．氢氧化钠 C．铁锈 D．硝酸银
8．金属是人类生产生活都离不开的重要材料。根据下图所示人类大规模开发、利用几种金属的大致年代和有关的化学知识，有同学认为对金属大规模开发、利用的先后顺序的影响因此有：①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性,其中正确的是 ( )
A．①③⑤ B．①②④ C．③④ D．②⑤
9．某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是 ( )
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
C．X是金属时,Y一定是金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
10．在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为( )
A．大于0.2g B．等于0.2g C．小于0.2g D．无法确定
11．向只溶解有硝酸银和硝酸铜墙铁壁的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是( )
A．硝酸亚铁、硝酸铜 B．硝酸亚铁、硝酸银
C．硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 D．硝酸亚铁
12．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需要在此废水中加入适量的 ( )
A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠
13．为研究锰、铜、镍(Ni)的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出。由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为( )
A．Cu Mn Ni B．Mn Ni Cu
C．Ni Cu Mn D．Ni Mn Cu
14．向一定量的硫酸锌与稀硫酸的混合溶液中加入锌粒直至过量，如右图所示的图象，若以加入的锌粒质量为横坐标，则纵坐标是指( )
A．生成气体的质量 B．溶液的质量
C．溶液中硫酸的质量 D．溶液中水的质量
15．下列物质中，铁元素的质量分数最高的是 ( )
A．FeSO4 B．FeCO3 C．Fe3O4 D．生铁
16．自行车的主要材料钢铁易生锈。请为右图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
⑴三角架：
⑵辐条：
⑶链条：
17．⑴下表是两种常见金属的部分性质：
金属名称 颜色 密度 熔点 导电性 硬度 化学特性
铝 银白色 2.79g/cm3 660℃ 良好 较软 常温下能与空气中的氧气作用，在金属表面形成致密氧化膜
铁 银白色 7.86g/cm3 1535℃ 良好 一般 在潮湿的空气中容易产生铁锈
①根据表中金属铝的性质，试推断金属铝可能的一种用途是_____________________；
②铝比铁金属活动性强，但铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀，其原因是___________________；
⑵黄金(Au)是一种贵金属，素有“真金不怕火炼”之说，这说明了金的化学性质在自然条件下非常________(填“稳定”或“活泼”)；成语“点石成金”本意为将石头变成黄金，你同意这种说法吗？请运用相关的化学知识加以解释：________________________________。
18．铁匠师傅往往用反复敲打发红的铁器的方法来降低铁中的含碳量，你知道含碳量是如何降低的吗 用化学方程式表示____________________。
19.小强同学设计了如右图所示的实验，你想一想：
⑴该实验探究的问题是
__________________________。
⑵实验过程中，发生反应化学方程式是
_________________________。
⑶通过该实验可得出的结论是
____________________________。
20．为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与5%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸反应和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的困素有：
因素一：_______________________________；
因素二：_______________________________；
因素三：_______________________________。
21．钛(Ti)因为有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛的化学性质很稳定， 与酸不反应。红热时，却可以与许多物质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面必须的原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石，炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性的气体，此反应的化学方程式________________________________
第二步：在氩气的氛围中，用过量的镁在加热的条件与TiCl4反应制得金属钛。
⑴此反应的化学方程式为__________________________________。
⑵上述产物中常会有的杂质是________。简述除去此杂质的主要步骤____________，并写出反应的化学方程式____________________________。
22．将一根干燥的铁丝弯成如右图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同 (若不相同，请具体说明)
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
23.．某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿冶炼生铁，求8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？
拓展训练
1．在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是 ( )
A．用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”
C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于 ( )
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属
3.学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 ( )
A B C D
4.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
5.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是 ( )
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
6.为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
7.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是
A、Ag，Fe，CuSO4溶液　　B、Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
C、Fe，Cu，AgNO3溶液　　 D、Cu， FeSO4溶液，AgNO3溶液
8.下列所示物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是（ ）
9.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）金属具有的物理性质有： 。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
① （置换反应）
② （分解反应）
10.⑴考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]，试用化学方程式解释铜绿形成的原因。
⑵为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵碉导电性又不如铜的金？
⑶不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。如何识别这种假冒“纯金”戒指。
操作步骤
现象
分析
⑷许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。下列做法不利于保护金属资源的是 (填选项字母)
A．采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀
B．用塑料代替钢和其他合金制造管道
C．私挖、滥采矿物
D．回收利用铝制饮料罐
11.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：
A 、C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ，
该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。
12.铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。
(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃
区分纯铜和青铜的实验方法是：_______________________________。
(2)四喜娃娃为什么生锈了
通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)C03]。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的02、_______、_________________参加了反应。(填化学式)
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否科学 ____________。
请说出理由：_________________________。
(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑
由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。
13.在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①____________________________________ ②____________________________________
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是____________________。
（3）实验时试管A中加入的固体是_________，试管D处可收集到的气体是______。
（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是___________，在F中加入的固体是_________，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是__________________________。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。
1、金属材料
①
D
③
②
A
X
B
C
X
E
F
B
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