06中考试题汇编各单元[上下学期通用]

2006年全国中考化学试题单元汇编(七)
一 选择题
1目前我国电力供应仍然紧缺，需开发各种资源发展电力工业。以下利用化学能发电的是
A．水力发电 B．火力发电 C．风力发电 D．核能发电
2．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．机动车轮胎 B．玻璃钢 C．有机玻璃 D．钢筋混凝土
3. 下列对物质世界的认识中，不正确的是
A、海洋中蕴藏着丰富的资源
B、废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
C、使用一次性塑料袋包装食品，既卫生又利于环保
D、通过化学反应，人类不仅可以获得所需物质，还可以获得能量
4. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A、误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清解毒
B、对于人体的必需元素摄入量越多越有利于人体健康
C、维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素
D、合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
5. 在化学元素里，有4种元素约占人体的96%以上，被称为人体必需元素中的常量元素。下列元素肯定属于人体常量元素的是
A、C B、Fe C、Zn D、
6. 下列做法中，有益于人体健康的是
A、为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品
B、为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量铁
C、为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素
D、为了防止污染，使用聚氯乙烯薄膜包装食品
7. 新研制以农作物秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒的说法不正确的是
A、替代塑料餐盒可减少“白色污染” B、这种餐盒是环保产品
C、可有效利用秸秆，减少燃烧而引发的空气污染 D、其原料秸秆属于有机合成材料
8. 以前许多农村家庭用煤球煮饭，现在改用煤做成蜂窝状，这种变化是为了
A、防止温室效应的产生 B、增大煤与空气的接触面积
C、降低煤的着火点
9. 下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
10. 生活中处处有化学，以下做法合理的是
A、制香肠时加过量的亚硝酸钠 B、用汽油擦洗衣服上的油污
C、将燃气热水器安装在浴室里 D、图书馆失火用水来灭火
11. 下列各物质中，属于金属材料的是
A、陶瓷 B、聚乙烯塑料 C、不锈钢
12. 为了增强市民的环保意识，变废为宝，宜春市率先实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中绿色箱用来装可回收利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收的垃圾。以下物质能放进绿色垃圾箱的是
A、瓜皮果壳 B、鱼骨头 C、废铁锅
13. 小红的奶奶得了“大脖子”病，经医生检查诊断是甲状腺肿大，并查出她生病的原因是缺乏下列微量元素中的
A、Fe B、I C、Ca D、Zn
14. 合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤其严重。为了解决“白色污染”，下列做法不合理的是
A、建议使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等
B、将已用过的塑料回收利用
C、将塑料集中起来焚烧
D、减少和重复使用某些塑料制品
15. 某种饮料由纯净水、蔗糖、草莓汁、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是
A、糖类 B、维生素 C、蛋白质 D、
16. 化学在生活中无处不在。生活中的下列做法，你认为合理的是
A、家居装饰好后应立即入住 B、变霉的大米蒸熟后可放心使用
C、硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池
D、合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用
17. 人体中有11种必需的常量元素，以下元素中属于常量元素的是
A．钙元素 B．铁元素 C．钾元素 D．碘元素
18. .玻璃钢是一种
A．硅酸盐材料 B．塑料 C．合金 D．复合材料
19. 有一种新型可降解塑料，其主要成分是聚乳酸，可在微生物的作用下自然分解，使用这种塑料制品主要可减少
A．大气污染 B．水污染 C．土壤污染 D．生物污染
20. 化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是
A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇
21. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是
A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料
22. 下面说法错误的是
A．有机合成材料都是高分子材料 B．棉花、羊毛、聚乙烯都是合成材料
B．焚烧聚乙烯塑料会造成环境污染 D．使用过的塑料、橡胶应回收利用
23．小欧在纸叠的小船中加人适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧原因是
A．不是可燃物 B．没有与氧气接触． C．没有达到着火点 D．水能灭火
24. 为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起。你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费要求的是
A．将使用后的废旧电池集中起来，统一处理
B．在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料
C．多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等
D．把还能书写的纸张收集起来，以便继续使用
25. 燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为
A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大
26. 燃放鞭炮容易给人身和环境带来危害，益阳市政府早已在市区发布了禁放令，作为中学生，除了要带头遵守外，还要做好宣传解释工作。禁止燃放鞭炮的标志是
A B C D
27. 每年的6月5日是世界环境日，2005年世界环境日中国的主题是：人人参与，创建绿色家园。下列做法不符合此主题的是
A．退耕还林 B．大量使用一次性发泡塑料餐具
C．使用无磷洗涤剂 D．禁止使用蜂窝煤灶
28. 下列说法中正确的是
A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验
B．只要将烟囱建高些，即可避免煤烟产生的环境污染
C．“白色污染”是指难于降解的塑料废弃物
D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品
29. 燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为
A．散热的速度加快 B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低 D．柴禾与空气的接触面积增大
30. 入夏以来，消防官兵扑灭了黑龙江、内蒙古三起特大森林火灾。开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是
A．便于消防人员快速通行 B．将可燃物与火源隔离
C．减少可燃物与空气的接触面积 D．降低可燃物的着火点
31. 假如有一天夜间，我们发现家中石油液化气泄漏，应该立即
A．开灯查明泄漏原因 B．关闭液化气的气阀
C．轻轻打开门窗通风 D．打开抽油烟机排气
32. 考古发现，早在一万多年前我国已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷已制造发动机零件。下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是
A．该陶瓷属于无机非金属材料 B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物
C．该陶瓷耐高温、强度高 D．该陶瓷耐酸、碱等化学物质的腐蚀
33. 有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是
A．拨打火警电活并到窗口呼救 B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻
C．直立身子朝有火光的方向逃生 D．蹲下或匍匐前行逃生
34.将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是
第一组 第二组 第三组
淀粉、氯化钠 淀粉、碳酸钠 淀粉、葡萄糖
A．碘水 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．石蕊试液
35. “羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是
A．纤维素 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类
36. 今年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土（成分中含有氧化钙）开始浇筑，为了防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却。下列说法中不正确的是
A．混凝土的水化过程包含化学变化 B．混凝土是混合物
C．混凝土的水化过程中吸收热量 D．钢筋混凝土是复合材料
37. 5月31日是世界卫生组织发起的“世界无烟日”，今年的宣传口号是“烟草吞噬生命”。据科学资料分析，烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质，如尼古丁（化学式为C10H14N2）、一氧化碳等。下列说法正确的是
A．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧
B．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10∶14∶2
C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康
D．边吸烟边喝酒可以减少对健康的损害
38. 下列叙述错误的是
A．唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂 B．人体所需的能量全部由糖类提供
C食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D．蔬菜、水果、鱼肝油等富含维生素
39. 下列灭火方法不恰当的是
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D．石油油井着火，用大量水浇灭
40.塑料的使用方便了人类的生活，但由此也带来了“白色污染”。下列解决“白色污染”的合理措施是
A．焚烧废旧塑料袋 B．废弃塑料回收再利用
C．禁止使用塑料制品 D．使用可降解塑料
41. 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
42. 市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
43．利用家庭生活用品也可以对化学进行学习和实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是
A．蛋白质在加热条件下失去生理活性 B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油
C．检验加碘食盐中是否含有碘单质 D．用小蜡烛．
44. 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之～，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是
A．Na、C1、O B．H、O、N C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn
45. 今年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列说法不符合这一主题的是
A．启动沿海风力发电，创建绿色能源之都
B．分类回收生活垃圾，合理利用变废为宝
C．大力发展生态农业，创建生态安全城市
D．化工企业集中选址，尽量减少污染区域
46. 下列研究问题的做法不可取的是
A．采用网上查询的方法，调查本市空气污染指数
B．采用做灯火试验的方法，检查家里液化气是否泄漏
C．采用调查、走访等方法，寻找河水污染源
D．采用推理的方法，分析自来水发黄的原因
47. 下列说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动
B．氧气是一种重要的燃料，所以没有氧气就没有燃烧
C．缓慢氧化可能引起自燃，因此缓慢氧化都是有害的
D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生
48. 下列材料，属于有机合成高分子材料的是：
A.钢筋混凝土 B．塑料 C．陶瓷 D．钢铁
49. 右图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是：
A．未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸
B．要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
50. ．用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是：
A．这是魔术，你看到的是一种假象 B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
51. 济宁是国家的煤炭和能源基地，境内运行和在建的火力发电厂共48家。为有效削减SO2
排放总量，切实改善我市空气环境质量，火力发电厂脱硫治理工作迫在眉睫，市政府明确要
求两年内完成全部电厂脱硫任务。你认为下列说法不正确的是 （ ）　
A． 煤炭中含有硫单质，煤炭脱硫是物理变化
B．煤炭燃烧生成SO2，SO2会污染空气，形成酸雨
C．酸雨能酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀
D．SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物是空气污染指数暂定项目
52. 某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是
A、 小邹对“物质与粒子的关系”连线如下:
金属银 ------ 离子构成； 氧气 ------ 原子构成；氯化钠 ----- 分子构成。
B、小微对“物质与其用途”的连线如下：
氢气 ------- 光电源； 氖气 ------- 能燃烧、作燃料；干冰 ------- 人工降雨。
C、小曲对“人体必要的营养素通过相关食品摄入”的连线如下：
糖类 ------ 大米、面粉； 蛋白质 ------ 牛肉、鸡蛋；油脂 ------ 菜油、猪油
　　D、小兖对“污染源----污染物质----解决策略”连线如下：
新装修房屋 ---- 黄曲霉素 ---- 通风或使用无毒、无污染原料
　长期吸烟 ---- 尼古丁、CO ---- 戒烟　霉变食物 ---- 甲醛、苯等 ----不食用
53. 人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的
A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
54. 用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是
A．霉变大米清洗后食用 B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售 C．煤气泄漏后立即打开排风扇 D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方
55. 利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是
56. 下列物质中不属于化石燃料的是
A、煤 B、石油 C、酒精 D、天然气
57. 今年春天，我国北方多次发生强烈的沙尘暴，大量沙尘不仅降落到北京，甚至远降韩国，日本也能观察到沙尘。专家对沙尘褒贬不一，有专家研究表明，沙尘能减弱酸雨的酸性，减弱温室效应也有专家研究表明，沙尘是形成酸雨的原因之一。
根据上述短文和你所学的知识判断，下列关于“沙尘”的说法中有错误的是
A．沙尘已成为跨国境的环境问题
B．飘浮在空气中的沙尘属于空气质量周报时“首要污染物”中的可吸入颗粒物
C．沙尘形成酸雨，可能是沙尘吸收了经过地区被污染空气中的氮、硫氧化物所致
D．沙尘都可用来改良酸性土壤
58. 一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是
A、都是无毒无害气体 B、在自然界都大量存在
C、都可以燃烧并放出大量的热 D、燃烧产物均为CO2和H2O
59. “群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是
A、用干冰保藏易变质的食品 B、用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C、用甲醛浸泡易腐烂的食品 D、用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
60. 下列有关环境问题的叙述中，错误的是
A、“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染
B、“绿色化学”是对环境无负面影响的化学
C、产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体
D、“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的
61. 生活中的下列做法科学的是
A、用聚乙烯塑料袋包装食品 B、电器设备着火用水浇灭
C、尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物 D、洗涤剂作乳化剂，用来清除油污
62. 下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（ ）
主食 米饭、馒头
副食 烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米
饮料 牛奶
你的补充
A、凉拌黄瓜 B、糖醋鱼 C、熊掌豆腐 D、蛋糕
63. 小刚检测一包食盐是否是加碘食盐(加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在)。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘(I2)，I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①米汤②纯碱③KI溶液④白糖⑤白酒⑥白醋。该同学进行检验必须选用的试剂和物质是
A、①③④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、①④⑤
64. 已知白磷的着火点为40℃，下列实验中自磷能够燃烧的是
65. 厨房炒菜，油锅不慎着火，下列灭火措施最适宜的是
A．加水 B．倒去油 C．盖上锅盖 D．撒上沙子
66. 人体必须的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、纤维素和粗纤维等，其中糖类是人体所需能量的主要来源。在正常情况下，糖类主要来自我们日常膳食中的。
A米饭 B．蔬菜 C．肉类 D．豆制品
67. 合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，关于燃料的说法错误的是
A、酒精是比汽油更环保的燃料 B、天然气是比煤更清洁的燃料
C、氢气是比天然气更理想的燃料 D、石油是工厂经常使用的燃料
68. 以下判断正确的是( )
A、只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧 B、只要温度达到着火点可燃物就能燃烧
C、只有含碳元素的物质才能燃烧 D、只要使可燃物温度降到着火点以下就能灭火
二、填空简答题
1. 现有①人造革 ②鱼肝油丸 ③蚕丝 ④大米 ⑤色拉油 ⑥福尔马林（甲醛溶液） ⑦聚乙稀 ⑧橡胶 ⑨不锈钢 ⑩玻璃等生活中常见的物品，根据下列内容选取填合适的序号：
(1) 　　　　　　　　富含糖类，习惯上被称为碳水化合物；
(2) 属于无机非金属材料的是　　　　　　　　　　；
(3) 蛋清中加入　　　　　　　　后会出现凝固现象；
(4) 　　　　　　　　　灼烧后会嗅到烧焦羽毛味；
(5) 　　　　　　　　　常制成食品袋，但废弃后易形成“白色污染”。
2. 用所学的化学知识解释下列现象：（在下面4个问题中任选3个回答，若都回答，则按前3个答案计分。）
⑴ 下雪天为防止车轮打滑，道路维护人员在路面铺洒工业盐。
⑵ 硫粉在酒精灯火焰上引然后发出微弱的淡蓝色火焰，伸入盛有氧气的集气瓶后发出明亮的蓝紫色火焰。
⑶在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终将生铁转化为钢。
⑷伪劣奶粉（主要用米粉、菊花精、糖调和而成）几乎不含蛋白质，严重影响婴幼儿的大脑发育。用滴加碘水的方法可以简便地识别这种“奶粉”。
3. 据2006年3月24日的《苏州日报》报道，“玉米衣服”亮相太仓。所用的玉米纤维是由玉米中提炼出的淀粉经发酵变成乳酸、乳酸再聚合为聚乳酸、聚乳酸纺丝变成的纤维。然后再将玉米纤维和竹纤维混纺，生产出各项性能指标与涤纶纤维相近的“玉米纱”。这项技术已列入年内申报国家级火炬项目。查阅有关资料后得知，聚乳酸的化学式为（C3H6O3）n。
(1) 聚乳酸 （填“是”或“不是”）高分子化合物？
(2) 玉米纱属于 ；（选填“合成纤维”或“人造纤维”或“天然纤维”）
(3) 聚乳酸中各元素的质量比为 m（ ）：m（ ）：m（ ）== ；
4. 小刚同学在课外阅读时获得这样一条信息：慢性腹泻患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物酸性增强，还可促进钙的吸收。
（1）结合上述信息请你回答：① 胃酸过多的病人 （选填“宜”或“不宜”）喝酸牛奶；②“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中 等营养的含量比牛奶和酸牛奶低；
（2）“高钙片”是一种常见补钙剂，右图是“高钙片”说明书的一部分。
写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的一种主要原料发生反应的化学方程式 ；
由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是 ；
由此想到在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例 。
5. 沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。
（1）沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能—→ —→热能或光能；
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气。沼气略带臭味。请你分析臭味可能来自 等气体；
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入 。
6. ）某人看到燃油价格不断攀升，竞擅自收购来路不明的原油，私建炼油厂企图牟取暴利。一日该炼油厂因油罐泄漏使得附近弥漫着浓重的汽油味，一拖拉机行驶至附近时，随着“轰”的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经消防队员奋力扑救，大火于数小时后扑灭。请你根据学过的化学知识回答下列问题：
（1）引起该炼油厂油罐起火的原因是 ；
（2）汽油燃烧过程中有多个化学反应，其中有如下反应：X+11O27CO2+8H2O，推断X的化学式为 ；
（3）在日常生活中，假如你遇到厨房的油锅不慎着火燃烧，应采取的措施是 。
7. 青少年合理的饮食相当重要。例如：（1）猪肉中富含蛋白质、 等营养物质（营养素），但饮食过量往往会导致某些疾病的发生；（2）骨头汤中含有 元素，若人体缺少该元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
8. 目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有 ，氧化物有 ，盐有 。
9. ）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是 ；
（2）保存高铁酸钾时应注意 ；
（3）写出高铁酸钾受热分解的化学方程式 。
10. 一年的化学学习，不但让李丽学到了许多化学原理，更锻炼了她的实验操作能力。她常为家人和朋友自制各种果味汽水。她自制各种果味汽水的方法是：在凉开水中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）和柠檬酸。
（1）她加入柠檬酸的目的是 ；
（2）朋友饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是 ；
（3）朋友饮用汽水后，往往易打嗝，原因是 。
（4）她自制的各种果味汽水中，还缺少人类维持生命和健康所需要的六大营养素中 、 ；
11. 锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
12. 右图是某瓶装饮料标签上的成分说明，
能提供糖类的物质是 喝一瓶该饮料至
少可补充钙元素 　　 mg。
13. 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出一种实验方案，并写出实验现象：（设计出两种方案奖励4分）
实验内容 实验现象
方案Ⅰ ：
方案Ⅱ：
（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）。
A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
请回答下列问题：
①在上述两种西红柿中，你认为维生素C含量高的是 。
②你从中得到的启示是 。
14. 请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做法。
(1)冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻： 。
(2)洗洁精易去除餐具上的油污： 。
(3)二氧化碳可用于灭火： 。
(4)切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈： 。
15. 某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖 ②脱脂乳 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等，请写出(填序号)
⑴配料中能产生能量的物质是_______________
⑵该产品配料中属于营养素的有_______________
⑶人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是_______________
⑷蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物a.大米、b.花生油、c鱼、d大豆、e萝卜。能提供丰富蛋白质的食物有_______________
16. 天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的。是一种理想的燃料。
①从甲烷(天然气的主要成分)的化学式CH4，你知道哪些信息 请写出三点：
②有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见．在厨房安装了天然气泄漏报警器。如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有(填编号)
a．检查并关闭气源阀门：防止气体进一步泄漏 b．轻轻打开门窗通风
c．立即打开电动机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外
16. 2006年3月底，邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如图）。
灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂。灭火剂的有效成分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成。
（1）灭火弹的灭火原理是 　 ；
（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有 ；
（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭。灭火机的灭火原理是
；
（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水。 “浇水能降温”的道理是 　 。
17. 化学与人体健康密切相关。一些重要的营养素如：糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等，对人类的生命活动具有重要意义。作为处在身体生长发育关键时期的中学生，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养。
（1）某同学平时不吃饭，只吃菜，结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状，他缺少的营养素是 ；
（2）某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足。假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是 （任填一种）。
18. 人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为_________________。
（2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物 煤气 液化石油气 天然气
价格 1.4元/千克 6.0元/千克 1.8元/千克
热值 1.56×104kJ/kg 4.5×104kJ/kg 3.9×104kJ/kg
综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是______________________________________。
（3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH2=CH2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH2-CH2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为：… …。
（4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。
①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。
②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的Cu丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是
19. 盐城是中国重要的汽车生产基地。到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”。请回答下列问题：
⑴制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于 变化（填写“物理”或“化学”）。
⑵汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是 。
⑶我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生。科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。
①绿色植物光合作用中发生的能量转化是 （填写选项序号）；
A．将太阳能转化为化学能 B．将光能转化为电能
②使用乙醇汽油的优点有 （答出一点即可）；
③写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式 。
⑷高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊［叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气］。气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的。
①硝酸铵的铵根离子中氮元素的化合价为 ；
②任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式 。
20. (1)妈妈为东东准备的每天食品为：奶类、豆类、鱼肉类、水果、蔬菜、面食等，这些食品中含有 、 、 等人体所需营养素(只需填写三种即可)，可以保证营养均衡。
(2)小明发烧去医院打吊针时看到一个小朋友不小心把体温计打碎了，护士就在撒落的汞上撒了一些硫粉，使之变成硫化汞(HgS)固体，防止汞挥发对人体造成危害。该反应的化学方程式为： 。
21. 房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。请你依据上述两种灭火方法的原理，各举一种生活中常用的灭火方法： 、
。
22.能源是当今世界日益关注的热点之一。
（1）化石燃料是人类获得能量的主要来源，其中的一种是____________，化石燃料燃烧产生的空气污染物中的一种是_______________。从环保角度看，汽油和乙醇相比，较理想的燃料是______________ 。
（2）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________________。
23. 某品牌男士休闲西服标签的部分内容如右，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
⑴西服成分中，属于合成纤维的是 ；
⑵在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)
；
⑶从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是 ；
⑷从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是
面料： ；里料： 。
24. 人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。
⑴从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 (填选项字母)。
A． 单质 B．原子 C．离子 D．元素
⑵碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是(用化学方程式表示) 。
因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗 症。
⑶为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。维生素D属于六大类营养素中的 。
⑷碳酸钙的分子质量是 ，碳酸钙中的钙元素的质量分数是 。
25. 张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案(包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施)。
防火措施 灭火和自救措施
①在家中不存放易燃、易爆物品。②室内装修多用不易燃烧的材料。③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。 ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火。②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。④火势太大，不能从室内逃出，撤到花园，等待救援。⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火。⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先 ，再灭火。
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：
⑴请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议(任定一条)是
。
⑵在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施是
。
⑶在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填番号)
理由是 。
⑷请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。(不要填在表上的空白处)
⑤ ；⑥ 。
⑸在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是
。
26. 许多蔬菜（如黄瓜）中富含人体需要的维生素C，其分子结构式为：
维生素C是由 元素组成；维生素C在PH<5的环境下较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时加入少量的 ；维生素C片保存时，应注意避光、避热、密封，请你据此推测维生素C的化学性质：
。
三.探究与实验题
1. 某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：①取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液；②用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；③往试管里滴加硫酸铜溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。试回答：
（1）硫酸铜的作用是 ；
（2）写出过氧化氢分解的化学方程式 ；
（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为 。
2. 为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400C，红磷着火点为2400C。然后她进行了如下实验：
(1)按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷_____________②铜片上的白磷________③水下的白磷________________
(2)B装置中a仪器的名称为_________________在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是___________________然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为__________________________其中Mn02的作用是______________ C装置中水下的白磷燃烧。
(3)从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、_________和_______________。
图11３
等 级 一等品
成 分 面料 羊毛 80% 涤纶 20%
里料 涤纶 100%
熨烫标准 中温熨烫、底不超过150℃2006年全国中考化学试题单元汇编(五)
1．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
2.．已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是
A．60g 　　　　B．80g 　　　　　C．90g 　　　　　D．120g
3. 下列化学方程式书写错误的是
A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
4. 某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
5. 下列化学方程式朽写工确的是
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑
B．铁花氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe304
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
6. 按下列要求书写的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 2Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O
7. 下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
8. 科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为
A CO B．CO2 C．C302 D．C2O3
9. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
10. 某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）
甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜
乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO、NaOH)
丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸
下列对三种实验方案的评价正确的是
A．三种实验方案都能测定混合气体的组成
B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成
C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置
D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置
11. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2从该反应获取的以下信息中，正确的是①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③
物 质 A B C D
反应前质量（g） 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量（g） 待测 17.4 0 3.6
12. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是
A、 C一定是化合物，D可能是单质
B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C、 反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36
D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比
为2:1
13. 根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为
A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5
14. 某物质（用R表示）在空气中燃烧的方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，则R的化学式为
A、CH3COOH B、C2H5OH C、CH3OH D、CH4
15. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是
16. 在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是
A．没有发生物理变化 B．发生了化学变化
C．元素的种类发生了变化 D．形成了原始生命
二、填空简答题
1. 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有氧化物生成的化合反应 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气
（3）有碳参加的置换反应 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体
2．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl22HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是 ；
①3Fe+2O4Fe3O4 ②H2O+CO2=====H2CO3 ③NaOH+HCl=====NaCl+H2O
④H2+CuOCu+H2O ⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ⑥CaCO3CaO+CO2↑
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为
。
3. 做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_________________________;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_____(填“相同”或“不同”)，所显化合价是_____。
4. 化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举两例：
①__________________________________________________
②__________________________________________________
5. 用化学用语表示下列物质:
(1)2个氢原子 ，硝酸根离子 ，铝离子
硫酸钠 ，氢氧化钾
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水
②二氧化碳通入水中
6. (1)锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为 。
(2)化学反应A—→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC。
(3)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有 元素，还可能含有 元素。
7. 2005年3月29日晚，京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯（Cl2）大面积泄漏，造成公路旁三个乡镇的村民重大伤亡。在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体，并闻到一股刺鼻的气味。消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液，以此消除Cl2的污染和伤害。
（1）根据以上信息，请归纳出氯气（Cl2）的物理性质：
（2）抢险中，可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。已知反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= X +Ca(ClO)2+2H2O，则X的化学式为 。
（3）请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。
8. “绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示） 。
⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为 。
9. ①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”
送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；
②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。
(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：
2NH4ClO4　　N2↑＋Cl2↑＋4　　　↑＋2O2↑
(2)氦—3原子的结构示意图为　　　　(填序号)；
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；
列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议　　　　　　　　　　　。
四．计算题
1. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
2. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
点燃2006年全国中考化学试题单元汇编(九)
1．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是
2.．根据你的生活经验，下列做法正确的是
A．用水经常冲洗自行车以防生锈
B．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
C．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏
D．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构
3.． m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是
A．m=n B．m>n C．m4. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
5.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是
A B C D
6. 下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是
A. MgCl2 B. CuSO4 C. KNO3 D. FeCl3
7. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 水
8. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是
A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl
C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
9. 欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂
① O2 CO2 NaOH溶液
② CaCO3 CaCl2 稀盐酸
③ 盐酸 稀硫酸 BaCl2溶液
④ KNO3溶液 KOH FeCl3溶液

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
10. 如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是
X Y Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 烧碱溶液
D HCl O2 硝酸银溶液

11. 35. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量
12. 通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是
. 13. 在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是
A、用食醋除热水瓶中的水垢 B、用擦酒精的方法给发热病人降温
C、用稀硫酸清除金属表面的锈
14. 人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
15. 下列物质露置空气中质量增重的是
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐
16. 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有关说法不正确的是
A、雨水酸性逐渐减弱 B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
17. 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）。
A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
18. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张学颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。
对上述物质的分类不正确的是
A、属于有机物的有③⑤⑨⑩　　 B、属于单质的有⑥⑦
C、属于碱的有①④ D、属于氧化物的有②⑧
19. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是
A、NaCl B、Al（OH）3 C、CaCO3 D、Mg（OH）2
20. 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是
A、观察KCl溶液没有颜色
B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D、加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
21. 下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是
A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl
C．H2、SO2、CO D．O2、CO、CO2
22. 下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是
A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的
B．在未说明用量时，一般液体取5毫升左右，固体盖满试管底部
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
D．给试管中的个体加热，试管口应稍稍向下倾斜
23. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是
A．酸性溶液 B．酸的水溶液
C．碱性溶液 D．碱的水溶液
24. 下列实验操作可能会引发事故的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用镊子取出白磷在水中切割
C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通-氧化碳再加热
D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
25. 我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像
26. 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
27. 我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
28. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
29. 试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
30. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH 范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是
A．由红到蓝 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由紫到红
31. 1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是
A．木炭 B．石蜡 C．烧碱 D．乙醇
32.在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．酸性溶液中一定含有氢离子
C．一定温度下的浓溶液一定是饱和溶液
D．有单质生成的反应一定是置换反应
33. 下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是
A．该溶液能导电 B．该溶液pH>7
C．该溶液均一、稳定 D．该溶液能使石蕊试液变红
34. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．干冰用于人工降雨 B．用盐酸除铁锈
C．氢气用于充探空气球 D．用钨作灯泡中的灯丝
35. 下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是
A．C+2CuO====2Cu+CO2↑
B．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
D．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
36. 某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2
B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
D。Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
37. 如右图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是：
A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升
38. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是：
A ．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3
39. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A铁有良好的导热性，常用来制作炊具　B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染　D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
40. 某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。分析图像得到的以下结论中，不合理的是
A.反应得到氢气的质量相等
B.反应后所得溶液的质量分数A >B
C.两种金属的活动顺序A >B
D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余
41. 日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（　）
1 在铁制品表面镀锌 　 ②在铁制品表面涂油脂　
③保留铁件表面的铁锈作保护层　 ④在铁器表面刷油漆　
⑤自行车脏了用清水冲洗　 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
　⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A、②⑤　　　 B、③⑤⑥　 C、①③⑦ 　D、②⑥⑦　
42. 化学影响着社会的发展和我们的生活质量。以下认识正确的是
A．硬水过滤后变为软水
B．废旧塑料可采用焚烧的方法处理
C．农药、化肥会给环境带来污染，因此禁止使用
D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染
43. 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜
44. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
45. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是
A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3
46. 生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属
47. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
48. ．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插人Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y表面上析出Z。判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Y Z X B． Y X Z C． X Y Z D．X Z Y
49. 金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
X盐 Y盐 Z盐
Ni 无 无 有
Zn 无 有 有
它们的金属活动性递减的顺序是
A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z
C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z
50. 将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B. 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量
C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D. 放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余
二、填空简答题
1. 某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废液缸中。化学课外活动小组欲对废液的酸碱性进行探究，请你参与设计。
（1）你认为选用 试剂可检验废液是否呈酸性。
（2）设计实验进行验证。
实验的步骤 实验现象 结论
（3）据悉，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会造成
危害。
你认为如何处理这些废液 。
2. 下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
3. 在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是 （填微粒符号），它能和10%的氢氧化钠溶液发生 　 反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是 （填微粒符号）。当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于 （用恰当的符号式表示）。
4. 阅读材料并回答问题：
据“2005年江西环境监测季报（第2期）”报道：2005年第2季度我省的环境空气受到一定程度的影响，与上年同期相比：SO2季均值萍乡和宜春2城市上升幅度较大，分别上升了0.035 mg/m3、0.022 mg/m3，；NO2季均值宜春和鹰潭等城市上升最明显，分别上升了0.006 mg/m3、0.003 mg/m3；降尘（可吸入颗粒物）九江和赣州2城市上升最明显，分别上升了0.62 t/km2·月、1.69 t/km2·月。降水酸性强度以宜春市的变化最明显，pH季均值由上年同期的5.78变为4.40。
（1）2005年第2季度宜春市的降水与上年同期相比，酸性 （选填“增强”或“减弱”）；
（2）形成“酸雨”的主要物质是 ；
（3）请你对改善我省环境空气质量提出一条建议： 。
5. 趣味化学联欢会上，小鹏和小亮给同学们变起了“魔术”。小鹏说：“我会‘白花变红花’”，于是他将一朵自制好的白花放入一种无色液体中，立刻得到一朵红花。小亮说：“这没什么，我还会‘水变牛奶’呢”，只见他将两种无色澄清的液体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体。
（1）小鹏自制的白花可能用 进行了处理，那种无色液体可能是 ；
（2）“水变牛奶”的 “魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式例举其中一种： ；
（3）请你再设计一个化学“魔术”，写出“魔术”的名称和化学原理： 。
6. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许 （填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3） 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _________________ _。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
7. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其反应的化学方程式为_________________________ 。
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等
碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用
少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ___________________________ ，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起
泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入
了少量甲酸所致。把少许右表所列
的生活常用品________ 或______
（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________ 。
8. X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室
效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以
沉淀形式拙现):
(1)写出下列物质的化学式:
A是 ，B是
白色沉淀I是 ，Z是
(2)X跟C反应的化学方程式是
9. 五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下：
五氯酚钠化学式：C6Cl5ONa物化性质：本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃。易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳。水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6时，全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊气味。 技术指标：……产品应用：……
请就你学过的化学知识回答下列问题：
（1）向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显 色；
（2）五氯酚钠中质量分数最大的元素是 ；
（3）加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生 （“化学”或“物理”）变化。
10. 下列为一些常见食物的近似pH ：
名 称 泡菜 番茄 牛奶 玉米粥
pH 3.2～3.6 4.0～4.4 6.3～6.6 6.8～8.0
你认为胃酸过多的病人，空腹时最适宜吃以上四种食物中的 。
11. 从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用物质的化学式填空：
（1）人体中含量最多的物质是 ；
（2）可用于制肥皂、造纸的碱是 ；
（3）家用食醋中，显酸性的有机物是 。
12. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示
（图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：
A 、C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ，
该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。
13. 二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是________________________________________。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是___________________________________________
。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
14. 镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
(1)占地球表面积7 O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
熟石灰 盐酸 脱水 海水中的MgCl2---------Mg(OH)2---------- MgCl2*6H2O ---------MgCl2------Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2 Mg+C02==C+2MgO，此反应类型属于 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。据此写出
氮化镁的化学式____________________________ 。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取
1 6 g镁铝合金样品，把6 0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠
溶反应的化学方程式为2 Al+2 NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量／g 1 O．6 5.2 4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________ 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是Mg(OH)2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________ 。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_____________________,__________________________.查阅资料得出结论：
Mg(O H)2和Mg2(OH)2 C03都可以加热分解，产物均
为氧化物，据此
请你写出Mg2(OH)2 C03加热分解的化学方程式________.
15. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　；
(2)C的化学式为　　　　；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
16. 食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色。请回答：
①小纸袋中盛放的可能是 （填序号）；
A.氮气 B.生石灰 C.还原性铁粉 D.无水硫酸铜
②为什么这种物质能起到保鲜作用？
。
17. 右图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系。A与B 代表不同类别的化合物，且它们的溶液都能与铁反应。
（1） 写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式。________________________________，_____________________________________。
（2）写出属于“ M ”中两种物质的化学式。要求这两种物质由不同类别的粒子构成。
_______________ _________________
18. 为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________________________；
因素二：______________________________________________________________；
因素三：______________________________________________________________。
三.探究与实验题
1. 某同学做了以下两个实验：
（1）实验1中澄清石灰水的现象是______________，产生此现象的原因是___________________。
（2）实验2中澄清石灰水的现象是______________，产生此现象的原因是________________。
2. 某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:
①倒出5mL这种“水”于一支试管中；
②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；
③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；
④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。
请回答：
⑴ 实验②与③实验对比是为了说明 ；
⑵ 实验④的作用是 ；
⑶ 实验②、③、④中滴加相同滴数的紫色石蕊其目的是 。
3. 小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗 他又作了探究：
③猜想：
④实验验证：(要求写出操作、现象)
，试液中还有NaOH。
⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。
4. 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢 难道还有例外吗
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因_________________________
(2)从实验②中，你能得出哪些信息 (任写三条)。________;_____________;____________.
(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________;__________________
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
5. 某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。
［小组讨论］
甲观点：红色物质是铜
乙观点：红色物质是氧化铁
丙观点：红色物质是氢氧化铁
丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物
［查阅资料］
该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解
［提出假设］?
乙、丙、丁三种观点存在合理性
［实验验证］
Ⅰ 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g
Ⅱ 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g
请回答下列问题：
⑴当m1＝m2时，则红色物质为 。
⑵当m1＞m2＞160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。
⑶假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：
①
② ；③ 。
6. 下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。
(2)实验过程中，先要进行的是_________________________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是 。
B中反应的化学方程式是 ，B中观察到的现象是________________________。
(4)该装置的不足之处是 。
7. 小佳在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）。她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。
（1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想。小佳的猜想可能是：
① 和 ；
② 和 。
（2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的。
实验步骤 实验记录 实验结论
①取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液② ①有气泡产生② 产生的气体是 ，原猜想①成立。
8. )化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。
(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”
得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_____________________________。
四．计算题
1. 化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm3的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。请计算：
（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
2. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数。
3. 某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将 10 g赤铁矿(杂质既不与酸反应也不溶于水)加到109．5 g10％的稀盐酸中，恰好完全反应。求：
(1)赤铁矿中Fe2O3的含量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0．1％)
4. 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
5. 学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>________；
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<____________；
（3）当________>a>________时，粉末可能是 .
B．元素与人体健康
C．生活常识
D．环保与物质的利用
A．性质与用途
减少水污染 —— 合理使用农药、化肥
减少汽车尾气污染—— 使用乙醇汽油
减少白色污染——使用可降解的塑料
人体缺氟——易生龋牙
人体缺锌 —— 影响人体发育
人体缺碘 —— 甲状腺肿大
取暖防中毒——煤炉上放一壶水
防菜刀生锈——喷水后悬挂起来
海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡
氢气燃烧产物为水——最理想燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
活性炭有吸附性 —— 做净水剂
B
F
E
X
C
B
X
A
②
③
D
①
高温2006年全国中考化学试题单元汇编(一)
1．下列生活中的一些作法，主要利用化学性质的是
A．不锈钢制炊具 B．活性炭除去冰箱中的异味 C．米酿成醋 D．榨取果汁
2．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
3．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是
A．高粱酿酒 　　　 B．苹果腐烂 　　C．汽油挥发 　 D．糕点发霉
4. 日常生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 木柴燃烧 B. 冰雪融化 C. 白磷自燃 D. 食物变质
5. 22. 下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是
A. 氧气用于炼钢 B. 干冰用于人工降雨
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 天然气用作清洁燃料
6. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是
A. 移走可燃物 B. 隔绝空气
C. 防止酒精挥发 D. 降低酒精着火点
7. 下列实验操作不正确的是
A B C D
8. 下列诗句包含化学变化的是 （　　）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》)
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》)
C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《望洞庭湖赠张丞相》)
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官归京》
9. 下列日常生活中的变化，属于化学变化的是
A、花生榨油 B、干冰升华 C、消化食物 D、石蜡熔化
10. 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
A、用氦气填充气球 B、用铜制作导线 C、用石墨作铅笔芯 D、用铁粉作食品保鲜剂
11. 下列变化中既有物理变化，又有化学变化的是
A、金刚石切割玻璃 B、小麦磨成面粉
C、蜡烛燃烧 D、铜丝被弯曲
12. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A、大于10mL B、小于10ml C、等于10mL D、无法确定
13. 下列图示实验操作正确的是
14. 日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是
A、冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B、自行车轮胎在烈日下爆裂
C、牛奶放置时间过长会结块 D、用电热壶烧开水
15. 下列物质的性质属于物理性质的是
A、活性炭的吸附性B、碳酸的不稳定性 C、烧碱的腐蚀性 D、金属的化学活动性
16. 下列实验操作或叙述中，正确的是
A、手持试管给试管里的物质加热 B、将试管夹从试管管口往下套
C、将鼻孔凑到集气瓶口闻药品的气味 D、一般用药匙或镊子取用固体药品
17. 下列仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（补充的答案填名称）
A、 B、 C、 D、
18. 某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A、假设 B、实验 C、观察 D、做出结论
19 .郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人的气体是否是二氧化碳气体，就这
一过程而言，属于科学探究环节中的
A．建立假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
20. .物质的下列性质中属于物理性质的是
A．可燃性 B．酸碱性 C．氧化性 D．挥发性
21. 物质发生化学变化的本质特征是( )。
A．状态和颜色发生变化 B．有新物质生成
C．有气体放出 D．放热、发光
22. 在实验的过程中多次重复实验的上要原因是为了
A．得到较多的数据 B．避免偶然现象，使结果更真实
C．实验失败后重新再做 D．得出不同的结论
23. 下列实验基本操作或事故处理，正确的是( )。
A．为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖
C．浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗 D．有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重
24. 化学成为一门科学开始于
（A）对燃烧现象的深入研究 （B）对空气组成的研究
（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后
25. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A、大于10mL B、小于10ml C、等于10mL D、无法确定
26. 下列过程主要发生化学变化的是
A．酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体分子
Ｂ．二氧化碳在自然界的生态循环
Ｃ．工业上由液态空气制得氧气
Ｄ．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒
27. 2004年12月26日，印度洋发生了震惊世界的海啸，在海啸灾难中发生的下列变化属于化学变化的是
A．树木折断 B．房屋倒塌 C．铁轨生锈 D．道路冲毁
28. 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
A B C D
29. 古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是
A．采集野果 B．钻木取火 C．狩猎捕鱼 D．缝制衣服
30．吸烟有害健康，香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
31. 下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是
32. 水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到一1 080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化
33. 日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是：
A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂
C．牛奶放置时间过长结块 D．玻璃杯打碎
34. 下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是：
A．漏斗 B．烧杯 C．量筒 D．试管
35. 实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
　
A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　D
36. 实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是（ ）
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味　　 B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸　　 D．给试管内液体加热时管口对着人
37. 小明在实验室蒸发某种溶液，他不需要的仪器是
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．集气瓶
38. 在下列被媒体爆光的“食品事件”中一定涉及化学变化的是
A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B、用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”
C、用工业石蜡给瓜子“美容”
D、用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝
39. 材料的变化标志着人类文明的进步；下列用品的材料不是通过化学变化制取的是
A．铁器 B．青铜器 C．塑料器具 D．石器
二、填空简答题
1．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。
⑴请为下列实验操作各选一种最必要的仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取8mL的水用 。
2. 根据以下实验室常用仪器填空。
（1）写出指定仪器的名称：C ，E 。
（2）在粗盐提纯实验中，进行 时(填操作名称)用到仪器B；进行蒸发时除
了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是 。
（3）配制200g溶质质量分数为0．9％的生理盐水，需要水 g，量取这些水需要用到的仪器是 、 ；如果在称量食盐时，把食盐放在右盘进行称量，所配制的生理盐水的溶质质量分数 0．9％（填=、>或<）
3. 下图是实验室中常用的化学仪器，请按下列要求把仪器名称填在横线上。
（1）需要垫上石棉网进行加热的仪器是
（2）从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用
（3）量取95ml水，需要用 、
（4）用排水法收集气体时，需要用 、
4. 填空
⑴用于夹持试管的仪器是__________
⑵给试管中的液体加热，应先进行__________,试管中液体的体积最好不要试管容积的__________。
⑶量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度(其他操作无误)，则所量取液体的体积__________(填“＞”、“＜”、“＝”)10毫升。
⑷在粗盐提纯的各部操作中都要用到的仪器是__________.
5. 学化学要经常做实验。请根据下列实验要求填空：
（1）量取7.2 mL 溶液，需要一种合适的玻璃仪器是 。
（2）过滤中，要用到的三种玻璃仪器是 。
（3）浓硫酸稀释时，应特别注意的是 。
（4）连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管内，应 。
6.下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？ 。
⑵加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？ 。
⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？ 。
三.探究与实验题
1. ）蜡烛是我们熟悉的生活用品，化学课外探究小组的同学对蜡烛进行了如下探究活动，请你参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）设计实验验证蜡烛燃烧是化学变化
实验步骤 实验现象 分析与结论
（2）对上面实验的分析，还可以得出蜡烛的性质是（写一条） ；
（3）继续探究：蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否会发生变化？
他们取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。待天平平衡后，点燃蜡烛，天平的指针偏向右边。由此他们得出蜡烛燃烧后总质量减小，不符合质量守恒定律的错误结论。
①你认为实验失误的原因是 ；
②你的改正方案是 。
2. 为探究碱式碳酸铜［化学式为Cu2 (OH)2CO3］加热分解的产物，取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。思考并回答：
（1）产生的气体中肯定含有　　　　　　　　　　　　　。
（2）对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。你认为上述猜想没有科学依据的是（填编号）　　　，理由是　　　　　　　　　。
请你设计一个方案，证实你的第③个猜想：
实验步骤 实验现象 结论
（3）在不用任何试剂的条件下，你判断有水生成的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　
写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。3. 化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
⑴贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 ；
⑵芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高；
⑶婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（　　　）
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
⑷三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢
【猜 想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
婷婷认为：可能以上两种情况都有
【实验方案】
换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。
【现象与结论】
如果观察到 现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到 现象，则芳芳的猜想正确；
如果观察到 现象，则婷婷的猜想正确。
4. 某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28．9％ 36．8％ 44．7％ 52．6％ 60．5％
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
(1)实验室中采用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，其反应的化学方程式是 。
(2)根据以上实验事实，下列说法中正确的是 (填写相应的字母)。
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52．6％时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃。
(3)上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
实验内容 实验现象 实验结论
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
外焰
内焰
焰心
a
b
c2006年全国中考化学试题单元汇编(六)
一 选择题
1. 装修常用到大理石，它的主要成分是
A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CaSO4
2. 5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A. CO2 B. O2 C. H2 D. CO
3. 下列有关生活常识的说法，正确的是
A. 可用酒精作消毒剂 B. 多喝碳酸饮料可治疗胃酸过多
C. 室内煤气泄漏时，立即打开排风扇 D. 纯净水是天然饮品，不含任何化学物质
4. ．如右图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量广口瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．一定是Na2CO3
B．一定是NaHCO3
C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3
D．一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物
5. 某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6. ）如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，
除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体
血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A.N2 B 、 O2 C 、 CO2 D、 CO
7. 有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别
它们的是
A．观察气体是否无色
B．闻气味是否具有刺激性
C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色
D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
8. 下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )。
A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．灼热的氧化铜 D．紫色的石蕊试剂
9. 人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是
（A）到溶洞探险打火把照明 （B）挖空沼气池前先进行火把实验
（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露 （D）到小煤窑里挖 煤用火把照明
10. 图2所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是
A．可用于实验室制取CO2、H2等气体
B．气体导出过程中容器内外气压相等
C．长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器
D．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅
11. 自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过三年初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是
A．用人工的方法合成胰岛素 B．通过一定条件让石墨变为金刚石
C．利用航空技术到太空旅游 D．通过化学变化使黄铜变成黄金
12. 下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是
A．氢气用于填充气球 B．干冰用于人工降雨
C．镁粉用做烟花和照明弹 D．铜丝用做电线
13. 《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．氢气
14. 下列物质的有关用途，由其化学性质决定的是
A．氢气用于填充探空气球 B．焦炭用于炼铁
C．用自来水制蒸馏水 D．石墨用于制铅笔
15. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
16. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是
A．铜与铜绿　　　　　　　　　　 　　　B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O3）　　　　　　 　　　D．石墨与金刚石
17. 二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是
A．二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
18. 关于一氧化碳燃烧(2CO+O2 2CO2)说法正确的是
A．反应过程中吸收大量的热
B．反应前后分子个数不变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:l
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν (CO):ν (O2) =2:1
19. 有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。”这首诗所赞美的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．甲烷
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：
①甲+丁→H2O ②乙+丁→CO2 ③丙+丁→H2O+CO2。则丙可能为
A．H2 B．CH4 C．C2H5OH D．CO
21. 某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是
A.H2、CO B.CO、CH4 C.H2、CH4 D.CO2、CH4
22. 下列反应属于化合反应的是
A．电解水 B．木炭跟氧化铜的反应
C．红磷燃烧 D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
23. 化学影响着社会的发展和我们的生活质量，根据你已有的生活经验和化学知识判断，下列说法或作法不正确的是
A、瓶装啤酒应放在阴凉处 B、煤、石油、天然气是不可再生的能源
C、蒸馏水、矿泉水、纯净水都是纯净物 D、过量使用化肥、农药会造成环境污染
24. 轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用
A、金刚石 B、铝 C、石墨 D、铜
25. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的质量（m）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
26. 下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，错误的是
27. 矿井中瓦斯浓度过高，遇电火花会发生爆炸。为防止这类事故发生，下列措施不可行的是
A.设法减少矿井中氧气含量 B.矿井中禁止一切明火
C.实时监测矿井中瓦斯浓摩 D.改善矿井中通风条件
28. 一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体。下列关于它的说法正确的是
A．在炭火炉上放置一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．煤燃烧一定会发生一氧化碳中毒
C．燃气热水器装在浴室内使用不会产生一氧化碳，很安全
D．液化石油气不完全燃烧会产生一氧化碳，容易引起中毒
29. 二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是
A、CO2用作气体肥料 B、CO2用于灭火
C、干冰用于人工降雨 D、CO2用来制Na2CO
二、填空简答题
1. A、B、C、D、E在一定条件下可形成如下图所示的转换（反应的条件已省略）。其中，A是一种常见的含碳化合物，能使紫色石蕊试液变红。B是一种非金属氧化物，固态B俗称“干冰”。D是人体中重要的供能物质之一，若血液中含量不够，就会造成“低血糖”。
　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　 ②　
(1)写出下列物质的名称：A　　　　　，D　　　　　，E　　　　　。
(2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2. A、B、C、D四种化合物，在日常生活中都有广泛的应用。通常状况下，A、B为液态，C、D为固态。A是生命之源和宝贵的自然资源；B是一种饮料的主要成分，又是实验室常用的燃料；C是人体生命活动提供能量的主要物质，有甜味；D常用作干果的干燥剂，遇A后放热，使A成为蒸气。请回答：
（1）B的俗名是 ，C的名称是 ；
（2）写出D遇A后发生反应的化学方程式： 。
3. 家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒，为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇。根据以上材料回答下列问题：
（1）乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是 ；
（2）乙硫醇在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、二氧化硫和水，由此可推断乙硫醇的组成中一定含有的元素是 ；
（3）当发现家中的煤气泄漏时，应采取的有效措施是 。
4. 我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm ，完全可以满足工业用途。
⑴二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： 。
⑵请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ，理由是： 。
5. 请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精几种物质中选择适当物质填空(填化学式)：
写字用的铅笔中含 ；司机驾机动车前饮用的饮料中不能含有 ；属于未来新型能源的是 ；可以作制冷剂的是 。
6. 燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故。请回答：
①CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的 进入人体。
②你认为，在烧木炭或使用燃气热水器等时，要注意的是(写一点)：
③CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：
7. 经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；
(2)反应物的量不同，生成物可能不同；
(3)反应物的量不同，反应现象可能不同。
8. 按照“西气东输”计划，益阳市城区正在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体（硫醇）。
（1）天然气的主要成分是CH4，它属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）在输送的天然气中混入硫醇的目的是 ；
（3）室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是
（任填一项）。
9. 提到二氧化碳，人们马上联想到它能产生温室效应，它能使人窒息……，似乎二氧化碳只是一种有害的物质。其实二氧化碳也有许多对人类有益的一面，它甚至能造福人类，例如在温室里施用二氧化碳作肥料，可以提高农作物的产量。请你另举三例二氧化碳有益于人类的用途。
① ；
② ；
③ 。
10. 下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
甲 乙 丙
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_________。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为 。
11. 下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。
物质 空气 氧气 二氧化碳 氨气
密度／(g／L) 1.293 1.429 1.977 0.771
溶解性 ／ 不易溶 能溶 极易溶
已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)====CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。
氧气
二氧化碳
氨气
(2)写出图中有标号仪器的名称：a ① ；b ② 。
12. 将两只用于医学研究的小白鼠分别放人A、B两个瓶中，A瓶内装有CO和O2的混 合气体，B瓶内装有C02气体，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因是：A瓶______________________________
B瓶_______________________________________________________________
13. 右图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题：
(1)饮料成分中属于氧化物的是　　　　　　　　(选填一种物质编号)
(2)开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明　　　　　的减小使气体的溶解度减小；
(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
14. 小明同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二： 。
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由是 。
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 。
15. A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________
16. 思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想 ；
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 ；
（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）
实验方案（或操作过程） 实验现象和结论
①
②
三.探究与实验题
1. 正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。
请回答下列问题：
(1) 连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。
(2) 证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ， 。
2. （8分）请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；
（2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满： ；
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 ，可以选用的收集装置是 ；
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应采取的措施是 。
3. 化学反应往往伴随着一些现象的发生。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显现象。为了通过一些明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某研究性学习小组的同学，设计了如右图所示3个实验装置，请你分析他们的设计意图，回答下列问题：
（1）你认为上图中能达到设计要求的实验装置是（填序号） ，设计意图是： ；
（2）学习小组同学经过分析讨论，认为C中试管内液面上升的原因可能有两种：一种是CO2溶于水；你认为另一种是 ；
（3）为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，生成了新物质，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤 实验现象 解释与结论
4. 目前市场上销售的饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳气体。将实验设计和相关内容填入表中：
实验过程 实验现象 实验结论
5. 鳔是鱼体密度的调节器官。已知某种鱼的鱼鳔内氧气的体积分数约占25%，其余主要为二氧化碳和氮气。两组同学对这种鱼鳔内的气体进行探究。
（1）测量鱼鳔内气体的体积。
甲组：用医用注射器，抽取鳔内气体，测量其体积；
乙组：在水下刺破鳔，用排水集气法收集气体并测量其体积（如上右图）
其中 组的测量方法不合理，理由是 。
（2）验证鳔内的氧气（提供一集气瓶鳔内的气体，供实验使用）
方法 现象与结论
验证O2
（3）粗略的测定鱼鳔内二氧化碳的体积分数。可用量筒收集一量筒鱼鳔内的气体VamL，然后把量筒倒立在装有 的水槽中。待液面不再上升时，量筒内剩余气体为VbmL。计算鱼鳔内二氧化碳的体积分数 。
6. 下图为常见的实验装置(各具用途)，根据下列要求回答问题。装置可重复使用。提示： H2+CuOCu+H2O
A B C D F
⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。(填序号，下同)
⑵如果验证混合体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
7. 由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。
当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室
温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红
色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和
增加的可能的原因(用化学万程式表)
8. 某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体。询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能。为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。
（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：
　　黑色粉末 　　无色液体
猜测
（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式） ；
（3）为验证上述猜测，你的操作是
；
若上述猜测正确，则应得到的实验现象是 。
9. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（友情提示：以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，反应的化学方程
式为 ，检验集气瓶中CO2是否收集满的
方法是 。
（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是 。
（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是 。
10. 某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO 2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：a. 炭粉 b. 氧化铜 c. 。
（3）查阅资料： 炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于
稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
（4）设计实验方案：
向试管中的黑色固体滴加足量的 （填化学式）溶液，充分反应后，
观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
（5）现象与结论：
如果猜想a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b正确；
假如现象为 ，则猜想c成立。
（6）若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响？
。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 口通入。
11. 比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
A B C D E
（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________，
将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是_________________________________。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_____________，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 。
（3）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是_______________________，所需的化学药品为 。
12. 归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO（固）+NH3·H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的 （填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是 。我选择的制取装置还可用来制取 ，其反应的化学方程式是 。
a b c d e f g h i j
13. 请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。
⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是________________________________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
14. 某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。试根据以下实验事实填空或简答。
(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。
③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。
④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。
⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是 ，属于实验结论的是 （填序号）。
(2) 乙同学取两支小试管，分别倒人约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。
你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是 ；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是 。
(3)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通人二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变不清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。
根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是
。
15. 试根据下图装置填空或简答。
(1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有
(至少填写2种)。
(2)写出制备(1)中所填气体的化学方程式：
；
。
(3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。但
加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后(如左图所示)，试管
内却无气泡出现。在维持原装置和试剂都不变的基础上，
(填操作方法)才能使右侧导管口出
现气泡。
16. 某同学设计右图装置，欲净化从储
气瓶中排出的混有少量O2的CO。如果连
接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可
以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”
类似的反应。试回答下列问题。
(1)写出该装置内发生反应的化学方程式：
；
。
(2)右图收集到的气体有 。
(3)指出该设计的错误： 。
17. 下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），
收集装置是 ；
⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为
碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
18. 请根据下列装置，回答问题：
⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
⑵实验室制取H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H2。
⑶判断CO2已收集满的方法是 。
⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 。
⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
。
⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。
19. 甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：
（填字母）。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，
反应方程式为 。
（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。
（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。
20. 下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　；
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是　　　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　　　；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　　　　；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从　　　(填“a”或“b”)端管口通人。
21. 利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。
（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________
（2）根据要求填表：
实验 甲 乙
实验一探究CO与CuO的反应。 反应的化学方程式：_______________________________氧化剂：_______________________ 澄清石灰水的作用：_________________________
实验二探究CO2与C的反应。（b换成酒精喷灯） 反应的化学方程式：_______________________________反应类型：_____________________ NaOH溶液的作用：_________________________
（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。
__________________________________________________________________________
22. （1）某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究。下图是改进后的实验装置图：
（ⅰ）检查装置（Ⅱ）气密性的方法是 ；
（ⅱ）小松同学选用装置（Ⅱ）来制取CO2，现有①Na2CO3固体、②块状大理石、③稀盐酸、④稀硫酸，他应选用的试剂是 。（填番号）
（ⅲ）装置（Ⅲ）橡皮管的作用是 。
（2）水蒸气通过炽热的焦炭所产生的一氧化碳和氢气的混合气体叫水煤气。所制取的水煤气还含有二氧化碳和水蒸气。请选用如下装置设计实验，确认水煤气中含有氢气和一氧化碳。
（ⅰ）水煤气通过实验的正确连接顺序是 （用字母表示）；
（ⅱ）描述能确认水煤气中含有H2的现象： ；
含有CO的现象： 。
（ⅲ）该实验尾气的处理方法是 。
23.
四．计算题
1. 某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样1.50g ，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1%)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g／L)
2. 晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　　　　　　　。
3. 请你利用下图中所提供的信息，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
A
B
C
D
E
B
C
A
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
无水硫酸铜
浓硫酸
CuO
图2１
图21
澄清的
石灰水
水
二氧化碳
酚
酞
溶
液
浓氨水
铜片
黄铜片
丁
丙
乙
甲
0 30 60 90 120 时间/s
增加的质量/g
10
20
30
40
后续装置略
水垢
浓硫酸
Ⅰ
Ⅱ
B
NaOH溶液
A
碱石灰
水
A B C D E F
②
①
高温煅烧
+ 澄清石灰水
+ Na2CO3溶液
A
A
B
C
无色溶液D
气体
a
b
c2006年全国中考化学试题单元汇编(十一)
1．过磷酸钙主要成分是由两种钙盐组成的，它的肥效比磷矿粉、钙镁磷肥的肥效高，最好跟农家肥料混合施用，则过磷酸钙中增强作物抗寒抗旱能力的成分是
A．Ca3（PO4）2 B．CaSO4 C．Ca（H2PO4）2 D．CaCO3
2.．甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl四种溶液。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．丁不可能是Ba（NO3）2 B．甲一定是Na2CO3 C．丙一定是盐酸 D．甲一定是NaCl
组合 滴 管 中 烧瓶中
A Ca（OH）2 HCl（气）
B HCl Zn（固）
C NaOH CO2（气）
D H2SO4（浓） H2O（液）
3．探究小组利用右图装置进行
四组实验，胶头滴管盛装的是液体，
烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，
当胶头滴管滴几滴液体后，能
观察到气球变大的实验组合是
4．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
5.．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）
A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
6.．下列叙述不符合实验事实的是
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
7.．下列转化不能一步完成的是
A．CaO →CaCl2 B．CaCO3 →Ca（OH）2
C．BaCl2 → Ba（NO3）2 D．CuO→Cu(OH)2
8. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A. KCl B. Na2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2
9. 下列物质属于纯净物的是
A．波尔多液 B．葡萄糖 C．钢 D．石油
10. ．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是　　　　　
A．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
11. 除去下表中各物质（A～C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是
编号 溶液 杂质(少量) 试　　剂 除杂操作方法
A NaCl CaCl2 过量Na2CO3溶液 过滤
B KNO3 NaCl / 冷却热饱和溶液，过滤
C FeSO4 CuSO4 过量铝粉 过滤
D CO2 CO / 点燃
12. ．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
13. 某星期天，小明回家发现父亲正欲将草木灰（呈碱性）与一种化肥混合，准备以此达到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经观察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的
A、KNO3 B、CO(NH2)2 （尿素） C、NaNO3 D、NH4HCO3
14. 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如右表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为
物质 A B C D
反应前质量/g 90 10 8 2
反应后质量/g 11 59.25 29.75 10
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
15. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是
A 物质的性质与用途 B 安全常识
N2性质稳定——可作灯泡填充气乙醇具有可燃性——可作燃料石墨很软——可作电极 假酒中毒——由甲醛引起煤矿爆炸——由瓦斯引起假盐中毒——由NaNO2引起
C 元素与人体健康 D 日常生活经验
缺维生素C——易引起坏血病缺钙——易骨质疏松或得佝偻病缺碘——易甲状腺肿大 食品干燥剂——常用CuO区别硬水与软水——常用肥皂水检验是煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状
16. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④
17. .在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
18. 根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是
A．加碘裳中的“碘”通常是指碘单质
B．铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀
C．可用氢氧化钠改良酸性土壤
D．可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污
19. .除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方
A．H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B．NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 先加入CuSO4溶液、过滤
C．CO气体 CO2气体 通过灼热的CuO
D．Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸
20. 下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是
A．向pH＝1的酸溶液中不断加水
B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数)
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
21.下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
22. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙
23. 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中
甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
24. 下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )。
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4
25. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H20
26. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
27. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是
A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl
C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3
28. 下列实验或操作能达到目的的是
A．为除去某实验室废液的红色，采用过滤的方法
B．一定质量的水被电磁炉加热，用加热时间和升高温度来测定电磁炉的功率
C．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
D．通过测定沸水的温度，判断当地气压高低
29. 下列化学方程式正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2CO
D．过氧化氢分解：H2O2 H2↑+O2↑
30. 右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，
这种化肥属于
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
31. 益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
32. 某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸
铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
33. 在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
34. 钾肥能使作物生长茁壮、茎杆粗硬，增加抗倒伏能力。下列物质中，能做钾肥的是
A．磷酸二氢钙 B．硝酸铵 C．碳酸钾 D．硫酸亚铁
35. 生活中处处充满化学，下列生活中的化学知识，叙述正确的是
A．用纯碱溶液除出水壶中的水垢
B．铁制品在干燥的空气中易生锈
C．关闭门窗烤木炭火，极易发生中毒
D．硫酸铜可用于游泳池的水消毒，亦可用于自来水消毒
36. 下列物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3
37. 下列化学方程式书写正确的是
A．波尔多液的配制： CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4
B．铁屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑
C．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
D．铜绿受热分解： Cu2(OH)2CO3 CO2+H2O+CuO
38. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．CuSO4 胆矾 硫酸铜
39. 下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
40. 下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是
A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
41. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如下图所示，往烧杯中加少量某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是
A．Ag B．Zn
C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
42. 下列各组内物质的转化不能一步实现的是
A．SO2 Na2SO3 B．BaCO3 BaCl2
C．CaCO3 CaO D．CuO Cu(OH)2
43. 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是
A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
44. 下列各组物质能够发生反应的是
A．硝酸钾和盐酸 B．氯化钡和硫酸
C．氧化铜和水 D．氢氧化钠和醋酸
45．下列说法中，不正确的是
A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．日常生活中用得较多的合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶
C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
46．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
47. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A B C D
48. “激扬江海风，精彩十六运”。江苏省第十六届运动会将于2006年10月15日在我市举行。为确保运动员的身体健康，在游泳池里加入少量杀菌消毒剂，此时水呈淡蓝色。该杀菌消毒剂一定含
A．胆矾晶体 B．硫酸铝晶体 C．氯化铁晶体 D．高锰酸钾晶体
49. 你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B．用铜丝等材料探究铜生锈的条件
C．用碳酸饮料做二氧化碳性质实验 D．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
50. 从下列实验现象所获得的实验结论正确的是
A．无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性
B．无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体为一氧化碳
C．盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，说明无色气体是氢气和氧气
D．铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的汞，说明铜比汞活泼
51. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
52. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A B C D
53. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
54. 下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是
A．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中 B．熟石灰可用于改良酸性土壤
C．硫酸铜可配制杀菌剂波尔多液 D．亚硝酸钠代替食盐用于烹调
55. 在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相似的是
A．CaO、CaCl2 B．CuSO4、NaCl C．CaCO3、BaSO4 D．NaOH、NH4NO3
56. 无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
57. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
58. 过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．二氧化锰 B．硫酸铜 C．盐酸 D．氯化钠
59. 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
60. 下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐
C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．铜线用于制电缆
61. 合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D．NH4H2P04
62. 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生序号 鉴别结果 老师评价
甲 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 四位学生都及格，但是没有一位得满分
乙 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH稀溶液
丙 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液
丁 ②号为NaOH稀溶液 ③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是
A．①号为NaOH稀溶液 B．②号为食盐水
C．③号为稀盐酸 D．④号为酚酞试液
63. 做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是：
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
64. 欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是：
A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．熟石灰粉末 D．硝酸银溶液
65. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是：
A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
66．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：
A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
67. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是：
A．甲—②，乙—④B． 乙—③，丙—①C．丙—①，丁—② D．丁—①，丙—③
68. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是
A．不能用工业酒精勾兑饮用酒 　 B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
69. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥 　　 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料 　 D．提倡将农家肥与化肥综合使用
70. 下列说法中正确的是
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应　　
B．含碳的物质一定是有机物
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等　　　
D．在原子中原子核内的质子数一定等于中子数
71. 下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
72. 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl 　D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
73. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是
A .HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B. CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C. H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D .SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
74. 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲 ＋ K2SO4溶液 ②乙 ＋ KCl溶液 ③丙 ＋ KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是
A.HNO3 AgNO3 NaNO3 B.Ba(OH)2 NaNO3 HNO3
C.Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3 D.Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
75. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 ( )
A、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B、在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,金属钠排在氢的前面,所以金属钠与酸反应能放出氢气
C、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子,是金属元素
76. 下列检验和区分物质的方法正确的是
A．用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质
B．用水区分氯化钠和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰
D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
77. 鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液
78. 将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是
A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3
C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
79. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应
80. 小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是
A、CO（NH2）2 B、KNO3 C、Ca2(PO4)3 D、NH4H2PO4
81. 下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B、某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
82. 用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是
A、酚酞试液 B、氯化铜溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
83. 化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸铜 铁、铝
实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
84. 只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是
A、H2SO4 B、HCl C、CaCl2 D、NH4Cl
85. 下列各组物质表示同一物质的是
A、氢氧化钠 生石灰 B、氢氧化钠 熟石灰 C、碳酸钠 纯碱 D、二氧化碳 水
86. 下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是
A、H2SO4 Ba(OH)2 B、KCl NaOH C、Ca(OH)2 Na2CO3 D、CaCO3 KNO3
87. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲” 形象地描述了化学反应：CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应的类型是
A．化合反应　 　　B．置换反应　 C．分解反应　 　D．复分解反应
88. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
89. 下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A. 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B. 固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C. 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D. 液体：汽油、水、酒精
90. 向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
A. Na2CO3跟盐酸不反应
B. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C. Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
D. 盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
91. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是
A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
二、填空简答题
1． A～J都是初中化学中的常见
物质，且有如图所示转化关系(反应条件、
其他生成物均已略去)。已知A、C、F均为
单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，
其中J是常用的建筑材料的主要成份，回
答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、H 、G 。
（2）写出下列反应方程式：C+E： ；
2.．生活中处处有化学。我们日常生活与化学有着密切的联系，请用①生石灰 ②食盐 ③酒精 ④熟石灰 ⑤纯碱 ⑥石墨的序号填空（1）临川贡酒的主要成分：　　　　；（2）在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是　　　　；（3）可用于制“2B”铅笔的是　　　　；（4）可用作调味品的是　　　　 。
3.．通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。
（1）用稀硫酸可以除去铁制品表面的铁锈：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）实验室制取氢气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4．A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据上述信息回答：
(1)写化学式：A ；B ；
(2)写出②的化学方程式 。
5. 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：
试剂Ｘ 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀
甲组 ① MgCl2 AgCl
乙组 ② HNO3
③

（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
_________________________________，________________________________。
6. A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化学肥料是　　　　　　（写化学式），它 （填“是”或“不是”）复合肥。当这种化肥与改良酸性土壤的　　　
(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到　　　　　气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 　 。
7. 实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。根据上述实验现象，请你推测：
（1）A溶液中溶质的化学式为 ，B溶液中溶质的化学式为 ；
（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为 。
8. 赣南是我国的脐橙之乡。脐橙适宜生长在PH为5.5～6.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植。在脐橙生长过程中，为了防治“脐橙炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）。成熟的脐橙果实香甜可口。根据上述材料回答下列问题：
（1）脐橙适宜生长在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的土壤里；
（2）某块山地的土壤PH为5.5～4.8，欲种植脐橙，应采取的改良措施是 ；
（3）从事脐橙种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）： ；
（4）成熟的脐橙果实含有甜味，你觉得这种呈显甜味的营养素是 。
9. 小玲通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。她将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
（1）牙膏是 （填纯净物、混合物）
（2） 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显____________(填酸性、碱性、中性)，油污净能使酚酞试液变成_______________。
（3） 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：
___________ ；
；
。
10. 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，
（1）他建议其父母去买的氮肥的是 。（填字母）
A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
（2）他还告戒父母在施用氮肥的同时 （填“能”或“不能”）施用草木灰。
理由是 。
（3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物 作用。但人在进入大棚之前，需先进行 试验。
11. 在稀盐酸、汞、食盐、熟石灰、干冰五种物质中，生活中常用作调味剂的是 ___ ；可用于人工降雨的是 ___ ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 _ ；能用来改良酸性土壤的是 ；体温计里的银白色金属是_______。
12. 纯碱（Na2CO3）是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质描述：①是白色粉末状固体，②易溶于水③能与食醋（主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示）作用放出大量的气泡。其中，属于物理性质的是 、 ，属于化学性质的是 。（填序号）写出
纯碱与食醋作用的化学方程式 。
13. 世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物
化学式
分解反应： ；
复分解反应： 。
14. 现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸_______________碱_______________盐_______________
15. ⑴农业上将磷酸二氢钾(KH2PO4)当作__________肥料使用。有经验的农民都知道，铵态氮肥不能与碱性物质混用，你知道这是为什么吗？请简述其原因。___________________________________
⑵为保护江河水质不被污染，某些城市已经禁止销售含磷洗涤剂。如果大量含有含磷洗涤剂的废水排入江河，可造成的危害有(填序号)_______________
①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡 ⑤水土流失
16. 有A、B、C、D四种物质的溶液，他们
分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：①A+C→E↓+F ②B+C→G↓+F ③B+D→H+J+K↑
根据以上关系推断：(填化学式)
A．为__________ B．为__________ C．为__________ D．为__________
17. A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是
盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G ②2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D
根据上述信息，回答:
(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是 含有B元素的化合物除了C外还
有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。
(2)A的化学式是 ，G的化学式是 。
(3)写出符合反应③的一个化学方程式
18. 下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO，Na2O，CO2，CuO ②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 ④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是（填化学式）：① ② ③ ④
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。
19. 请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序 号 ① ② ③ ④
物 质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
1 电解水
2 制取氢氧化钠
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
20. 日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染。治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式
；
（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是 ；
（3）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出除去该物质的化学方程式 ；
（4）目前市场上流行的竹炭是将毛竹高温炭化而成的疏松多孔、表面积极大的固体物质。放置在汽车、房间、衣橱内，可以去除潮气、异味等，据此请你描述竹炭具有的一种性质： 。
21. 实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来（写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可）：（1） ；（2） 。
22. A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；写出反应②的化学方程式： 。
23. 有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：
（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。
由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是 ，
一定不含的是 。
24. 现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴别的方法：
步骤是 ；
现象是 ；
结论是 。
25. 在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。
⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是 。
⑵可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是 。
⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是 。
⑷为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂。这种干燥剂是 。
26. )请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个。
、 、 、 、 。
27. 在“氮气、焦炭、黄铜、苛性钠、过磷酸钙、氯化钠”中选择合适的物质填空：
(1)可用于炼铁的是 ① ；(2)在医疗上配制“生理盐水”的是 ② ；
(3)常用作磷肥的是 ③ ；(4)充人食品包装袋中防腐的是 ④ ；
(5)用于制造机器零件、仪表的是 ⑤ ；
(6)能去除油污，可做厨房清洁剂的是 ⑥ 。
28．(5分)从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：
(1)璀璨夺目的钻石 ① ；(2)具有还原性的气态氧化物 ② ；
(3)食醋中含有的酸 ③ ；(4)常用来改良酸性土壤的碱 ④ ；
(5)可用作补钙剂的盐 ⑤ 。
29．(7分)完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型(指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)。
(1)镁条在空气中燃烧： ① ，( ② )反应；
(2)氢氧化钠和稀硫酸反应： ③ ，( ④ )反应；
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： ⑤ ，( ⑥ )反应；
(4)二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气： ⑦ 。
30. A、B、C、D、E、X、Y是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(部分产物已略去)，其中B是人体胃液中的一种酸。
请回答下列问题：
(1)写出B的名称： ① 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
(I)： ② ；
(Ⅱ)： ③ 。
31. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰 B．氮气 C．聚氯乙烯 D．氢气 E．尿素 F．明矾 G．石油 H．纯碱 I．烧碱"中选择适当的物质填空(填字母)。
(1) 被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是_____；
(2) (3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______；(4)被誉为“工业的血液”的是______；
(3) (5)空气中体积分数最大的是_______； (6)常用于净水的物质是______。
32. 食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品。从中选择适当物质，进行实践活动。
⑴如右图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭。该白色粉末是
（填写化学式）。
⑵欲去除铝壶中的水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2等］可选择 （填写物质名称），若长时间浸泡行吗？ （填写“行”或“不行”），理由是
。
33. A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。
⑵写出反应①的化学方程式 ，
反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
34. 不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填全几种，不一定填满四种情况）：
第一种情况：NaCl、 ；第二种情况：NaCl、 ；
第三种情况：NaCl、 ；第四种情况：NaCl、 。
35. 请根据下表回答有关问题：(除第(2)题外，其余各小题均用序号填空)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 ．属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水 。
②制取氢氧化钠 。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱
36. (1)有下列的物质：①烧碱 ②干冰 ③大理石 ④纯碱 ⑤甲烷 ⑥金刚石 ，请按下列要求填空(填序号)：能用于人工降雨的是 ；能用来蒸馒头的盐是 ；瓦斯的主要成份是 ；可用做建筑材料的是 。
(2)用化学符号表示：2个氢分子 ；1个硫酸根离子 ；2个钠离子 。
37. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中发生的化学反应有 个；
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是 ；
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是 。
38. 在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。
物质名称 氢氧化钾 氯化钠
化学式 MgO HNO3
物质类别 单质（金属）
39. 有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
⑴则A物质是 ，B物质是 ；
⑵A物质属于化肥中的 肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；
⑶指出C物质在农业生产中的一种用途： ；
⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是 ；
⑸B与水反应的化学方程式是 ，反应类型是 反应。
40.世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是 ；
（4）常用来配制波尔多农药的胆矾称蓝矾，这种矾是 。
41. 淡黄色固体氮化镁（Mg3N2）遇水迅速反应生成一种不溶性碱和一种无色气体，该气体具有刺激性气味，能够使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式
。
42. 有一包白色粉末是由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：
①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。
②再（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，产生无色气体。
（1）原白色粉末中一定没有 ；
（2）原白色粉末的可能组成是 、 、
、
43. 请你从金刚石、氢气、食盐、干冰中选择适当物质填空。
（1）可用作人工降雨 ；
（2）可用于消除公路积雪的盐是 ；
（3）可用来切割玻璃的是 ；
（4）可用作理想高能燃料的是 。
44.
三.探究与实验题
1．暑假期间，王磊到农村的爷爷家休假，同时帮爷爷干点农活。一次他帮爷爷配制农药波尔多液，其配制过程是：称取5g的胆矾放在铁桶中，加入95g的水搅拌，配成硫酸铜溶液；再称取2g的熟石灰放在10mL的水搅拌，配成石灰乳；将硫酸铜溶液慢慢注入到石灰乳中同时不断搅拌，即成波尔多液。试回答：（1）在上述操作中，有一处操作错误，它是 ，原因是 ；（用化学方程式表示）
（2）在实验室完成这个实验，需用到的仪器有：药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 、 。
2. 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）
实验操作（填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成
3. 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：_________________________________________
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
. 反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？_________________
应如何保存这些物质_________________________.
4. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有 种情况，这几种情况中一定都含有 。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。
验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论
5. 某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目 质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
锥形瓶质量 41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
。
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ。第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物溶液BaCO3a g
（1）A是 （填化学式）。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（2）B操作的名称是 。该操作需要的玻璃仪器有 。
（3）计算混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算步骤。）
6. 甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：
实 验 操 作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH>7
乙同学 将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 PH>7
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：____
(2)根据两位同学的实验操作，你认为_________同学操作不规范。为什么
_____________________________________________________________ 。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_______
试液来进行实验，该试剂从 色变成 色，能确定其酸碱性。
7.
四．计算题
1. 某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
2. 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
3. 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。
⑵反应中消耗盐酸的总质量？
4. 在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
5. 东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01）
氢气燃烧产物为水——最理想燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
活性炭有吸附性 —— 做净水剂
取暖防中毒——煤炉上放一壶水
防菜刀生锈——喷水后悬挂起来
海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡
人体缺氟——易生龋牙
人体缺锌 —— 影响人体发育
人体缺碘 —— 甲状腺肿大
减少水污染 —— 合理使用农药、化肥
减少汽车尾气污染—— 使用乙醇汽油
减少白色污染——使用可降解的塑料
A．性质与用途
D．环保与物质的利用
C．生活常识
B．元素与人体健康
Y
M
（质量）
t(s)
Fe
Y
m（质量）
A%
Y
PH
加水的体积
7
7
硫酸溶液
Y
Zn
13
1
0
PH
D
C
B
A
点燃
Mn O2
点燃
C＝C
H
H
R1
H
C＝C
H
H
R2
H
C＝C
H
H
H
H
C＝C
H
H
R2
R1
＋
＋
催化剂
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
从该反应可
以获得氮肥
NaHCO3不是纯碱
称量
操作B2006年全国中考化学试题单元汇编(十)
1． 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
2.．铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2↑该反应中属于还原剂的是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
3.．往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是
A． 滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B． 滤液中一定有 Fe(NO3)2 一定没有Cu(NO3)2
C． 滤液中一定有Fe(NO3)2 ，可能有 Cu(NO3)2
D．滤渣中一定有铁
4. 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液
5. 下列的有关规律的描述中正确的是
A、同种元素组成的物质性质一定相同 B、金属与酸反应后溶液的质量一定增加
C、含有碳元素的化合物一定是有机物 D、金属钾能与所有金属的盐溶液发生置换反应
6. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是
A、Cu、Zn、FeSO4溶液 B、Cu、Fe、ZnSO4溶液
C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
7. 废旧计算机的某些部件含有Zn， Cu，Ag．Pt(铂)，Au(金) ，Fe，等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是
A、Zn B、 Cu C、Pt
8. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的
A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性
9. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明用的试剂是
A、澄清石灰水溶液 B、硝酸银溶液 C、食盐水 D、
10. 下列化学反应属于置换反应的是 （ ）
A、2H2O2 2H2O+O2↑ B、C+O2 CO2
C、C+2CuO===2Cu+CO2↑ D、
11. 现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是
A、稀盐酸 B、氯化铝溶液 C、硫酸铜溶液 D、硫酸锌溶液
12. 现有a、b、c三种金属，将
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
a、b分别放入稀硫酸和c的硝 酸盐溶液中，现象如右表：
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、a、b、c B、c、b、a C、b、a、c D、a、c、b
13. 下列条件中，铁最容易发生锈蚀的是
A．表面喷涂油漆 B．埋在湿润疏松的土壤里
C．浸没在水中 D．放置在干燥的氧气中
14. 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是
A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y一定比X活泼
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
15. 向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是
A．硝酸亚铁，硝酸银 B．硝酸亚铁，硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁
16. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是很纯的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
17. ．下列反应属于化合反应的是
A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石
C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔
18. 下列物品需采取防锈措施的是
A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀
C．铝合金窗 D．金戒指
19. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(N03)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(N03)2
溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z>Y>X B．Y>X>Z
C．X>Y>Z D．X>Z.Y
20. 某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来
研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了
甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、
相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡
多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡多少 ＋＋ ＋＋＋＋ ＋＋＋ ＋
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是
A．镁 B．铝 C．铁 D．锌
21. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是：
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
22. 下列说法缺乏科学依据的是
A．金属可以防腐 B．海水可以淡化 C．废水可以利用 D．淡水可以变油
23. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是
A．在潮湿、致密的土壤中 B．在干燥、致密的土壤中
C．在潮湿、疏松的土壤中 D．在干燥、疏松的土壤中
24. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是
A．Cu Fe Al Zn B．Cu Zn Fe Al
C．Cu Fe Zn Al D．Al Zn Fe Cu
25. 铁是人类生活中非常重要的一种材料，工业上可用如下化学反应制得铁：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 该反应中，发生还原反应的物质是
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
26. 为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
27. 下列有关对自行车的做法不合理的是
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油
28. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
A．紫色 B．蓝色
C．红色 D．无色
29. 下列物质相同的是
A．银和水银 B．冰和干冰 C．生石灰和熟石灰
D．火碱和烧碱
30.在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是
A．汽水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
31. 下列叙述正确的是
A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B．用100mL量筒量取5．55mL的稀硫酸
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．配制10％的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
32. 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
33. 据报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是
A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道
34. 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
35. 盐城枯枝牡丹适宜在pH＜7的土壤中生长。根据下表提供的信息，在沿海滩涂区栽种枯枝牡丹施肥时最好选用
选项 A B C D
化肥名称 碳铵 尿素 硫铵 氨水
水溶液酸碱性 碱性 中性 酸性 碱性
36. 下列物质分离方法错误的是：
A．除去CO2中混有少量的CO：导出点燃
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
37. 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
38. 下面生产、生活中的一些做法，合理的是
A.用工业乙酸勾兑食醋
B.服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C.农业生产中用木桶配制农药波尔多液
D.用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品
39. .某同学设计的以下实验方案，能够达到目的的是
A.用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉
B.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
C.用氯化钡溶液除去稀硝酸中混有的少量硫酸
D.用酸碱指示剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
40. 向含有HCI和FeCI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是
41. 下面几种实验装置或操作正确的是
42. 下列变化中属于物理变化的是
A．将石油加热炼制，以得到多种石油化工产品
B．不小心将食醋洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀
C．用铝制容器盛放酸性食物，铝制容器被腐蚀
D．把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气
43. 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是
A．感到恐惧石蕊溶液、稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮料
C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液
44.下列除去杂质的方法中，错误的是
物质 杂质 除杂质的方法
A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D．CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶
45. 下列物质因与氧气有关系而不能敞放在空气中的是
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷
46. 下图是身边一些常见物质的pH：下列说法中不正确的是
A、胃酸过多的人宜多吃西瓜 B、厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红
C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、肥皂水比鸡蛋清的碱性强
47. 学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是
A B C D
48. 固体氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用它干燥的是
A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
49. 某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
50. 小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有误的是
A、雨水pH=5 B、柠檬汁pH=2 C、肥皂水pH=4 D、洗涤剂pH=12
二、填空简答题
1. 据报道：2005年12月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：
（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是________（填代号）。
①水 ②氧气 ③氮气
（2）防止铁制品生锈的一种方法是_______________。
（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按如图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，则溶液A中的溶质是_____________，溶液E中的溶质是__________，样品与丙反应的化学方程式为_______________。


2. 我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 、 、（H）、Cu、 、Ag、 、Au
(1) 请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表。
(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 。（填符号）
3. 某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、 ① 、 ② 、 ③ 、（ ④ ）、 ⑤ 、 ⑥ 、 ⑦ 、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是： ；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应 。
4. 用化学知识解释下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是 ；
（2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是 。
5. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂和操作 Ⅲ.反应类型 答 案
①CuO固体(Cu) A.高温煅烧B.氧气，加热C.铜粉，过滤 a.置换反应b.化合反应c.分解反应 ①
②CaO固体(CaCO3) ②
③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3) ③
6. 下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO3(浓) = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
方案二：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4H2O
方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀) = 2Cu（NO3）2+ 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择该方案而不选其它方案的理由是（写两点）： ；
。
7. 下面是某同学对铁部分知识学习的过程。
（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土以外的钢筋 涂油的无锈铁钉 镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。
②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）
A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。
请写出该反应的化学方程式 。
8. 将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足
量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图
所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得
的信息有（任写两条）：
（1）
（2）
9. 中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本，B、烂苹果，C、易拉罐瓶，D、霉变了的饼干，E、生锈的铁钉。
（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是 （填序号）；
（2）你用盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除锈的化学方程式 。
（3）请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语。
10. “宝剑淬火”过程中，铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应从基本反应类型来分属于 。
11. 颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。
12. ）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料
可以制取B和G，其转化关系如右图所示，
已知D、G的主要成分为单质。
试回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：
B 、G 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
反应②：　　　　　　　 　　　 　　　；
反应③：　　　　　　　　 　　　　　 　；
检验气体C：　　　　　 　　　　　 　　。
13. A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质在常温下是最轻的气体。B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物。A和C形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)元素A为 ① ，D为 ② 。
(2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为 ③ ，乙的化学式 ④ 。
(3)A2B2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。
14. 右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：
(1)其溶液中阴离子的符号：　　　　；(2)溶剂水中氢元素的化合价　　　　；
(3)在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
15. 氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。
请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式：
① ；
② 。
16. 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
⑴分析该镇下酸雨的原因： 。
⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害： 。
⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 (选填字母)。
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
。
17. 归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），请你在图下空格内填写与图A、图B（1）（2）（3）区域相对应的适当内容（每处只填写一点即可）。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
18. 小亮设计如图所示装置进行趣味实验。
（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。你推测烧瓶中的物质可能是 （只填一种，下同）滴管中的物质可能是 。
（2）使用乙装置进行实验时，也同样形成了喷泉。小亮同学加入的固体物质不可能是（ ）
A、锌粒 B、碳酸钙 C、木炭 D、镁粉
（3）公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述 （填“甲”或“乙”）装置原理相同。
19. “探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ → → → →出口。
20. 通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸人滤液中，测定其pH.依据上述事实完成下列问题：
(1)过滤操作中下列仪器不需要的是__________（请选序号）
1 漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒
2 （2）小明使用pH试纸的操作＿（请选“规范”或“不规范”）。
（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈_______性。
(4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理
建议：_________
三.探究与实验题
1. 环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题。保护环境，创建绿色家园是每个人的责任。请你回答下列有关问题；
(1)下图中所列实验不会造成环境污染的是 (填序号)。
(2)写出图②所示实验中发生反应的化学方程式 。
(3)请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，就此设计一个消除或减少污染的实验 。
2. 食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体，就近嗅到铁锈味。
(1) 试推测粉末状物质可能是 ；其作用原理是 。
(2) 查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe3+ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色的化合物。
(3) 设计一个实验，证明你的猜想。（药品和仪器自选，实验方案可用绘图表示或文字叙述）
实验方案 实验现象 结论或解释
3. 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动：
【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。
【小组讨论】①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ；
②除去银粉中混有的金属 向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。
【进行实验】其实验过程图示如下
在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液A中溶质的化学式是 ；
【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉： 。
4. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____　　　___，请写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤 现象 结论
5. 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) 一 ⑤盐酸(1 ：4) ＋
②稀硫酸(加热) ＋ ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) ＋ ⑥盐酸(37％) ＋＋
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象：
。
6. 今年6月1日，江苏省环保厅公布了2005年全省环境质量公报。公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
[查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。
[假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。
[设计实验]
(1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 ① 色，则证明假设成立。
(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分
别观察到变色和不变色的两种现象。
小涛同学认为，若 ② (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。
[交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 ③ 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 ④ (简述实验步骤和现象)。
[结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。
7. 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
（1） 该同学所得的结论的依据是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”）
理由是 。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。
8. 小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢
[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：
实验方法 可能观察到的现象 结论
9. 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________ 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。
四．计算题
1．小明同学对某炼铁厂进购的赤铁矿样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求：
（1） 赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少
（2） 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
2. 将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气。求：（1）原混合物中铜的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3. 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g 。
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？
4. 下图是实验室所用盐酸试剂瓶上
盐酸(分析纯)化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.20g／cm3 质量分数：36％
标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用 这种盐酸多少毫升
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克
(计算结果精确到0.1)
5. 将一块锌铜合金投入74.2 g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
6. 将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
7. 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：
⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？
⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
8. 实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。
9. 现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
①硫在氧气
中燃烧
②一氧化碳还原氧化铁
③氢气在空气中燃烧
高温
硝酸银溶液
D
C
A
B
硝酸银溶液
D
C
A
B
m
高温
高温
③
G
F
E
高温
②
D
C
B
①
高温
A
NaOH溶液的质量/g
D
沉淀的质量\克
NaOH溶液的质量/g
C
水的质量\克
NaOH溶液的质量/g
B
导电性
NaOH溶液的质量/g
A
pH
72006年全国中考化学试题单元汇编(三)
1.下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素
D．吸烟有害健康
2.．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥　　　　　　　⑧在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
3.．下列说法，你认为不科学的是
A．食用含碘的食盐可预防甲状腺肿大 B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．用活性炭可吸附冰箱中的异味
4.．前者为氧化物、后者为混合物的是
A．空气、氯化钠 　　　　　　　　　　　　B．氧化铜、硫酸钾
C．醋酸、糖水 　　　　　　　　　　　　　D．冰水混合物、石油
5.．下列对一些事实的解释错误的是
事实 解释
A 水汽化 分子的大小发生改变
B 酒香不怕巷子深 分子不断的运动
C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
D 加热氧化汞得到汞和氧气 分子发生改变
6.．在10-9—10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是
A．纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应
B．纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同
C．反应物的接触面越大，反应速率越快
D．纳米铜无需密封保存
7. 能保持氧气化学性质的粒子是
A. O B. 2O C. O2 D. O2-
8. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
9. 为把2008年北京奥运会举办成“绿色奥运”，下列做法不正确的是
A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料
C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放
10. 下列关于水的组成，叙述正确的是
A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成
C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构
11. 鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是
A. 加入紫色石蕊试液 B. 闻气体的气味
C. 将燃着的木条伸入瓶中 D. 加入澄清石灰水
12. 近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此的下列理解不正确的是
A、“普通水”含有氧分子 B、除去氧气后的水不再含有氧元素
C、“普通水”含有氮分子 D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性
13. 生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
A、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B、蔗糖溶解是因为分子很小
C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 D、气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
14. 下列做法可以达到预期目的的是
A、用氖气作焊接金属的保护气 B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C、寻找新的催化剂使水变成油 D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
15. 在现实生活中所观察到的下列现象主要是由于水被污染而产生的是
A、城市地表逐渐下沉 B、河流断流或干枯
C、河中的鱼虾稀少或绝迹
16. 水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是
17..洗脸的毛巾用久后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的
A 、氧气 B、钙镁化合物 C、氧元素 D、氢元素
18. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选 项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子的质量小
C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的
19. 下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是
A．干冰、石油 B．水、啤酒 C．氢气、氯化钠 D．水银、石灰水
20. 区分02、H2、C02三种气体的最简便的方法是
A．将气体通入澄清石灰水 B．将气体通过红热的铜网
C．将气体通过灼热的氧化铜 D．用燃着的木条伸入集气瓶中
21. 下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是
A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味
B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
22. 某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是
A．水的污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机
23. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外，还必须解决的问题是
A．原料受到限制 B．造成环境污染
C．储存和运输不便 D．氢气燃烧放出的热量少
24. 今年，我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”。围绕这一主题采取的措施不合理的是
A．将工业用水重复使用
B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用
D．将不间断注水的洗衣机换成分段注水的洗衣机
25. 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
26. 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．湿衣晾干——分子不停地运动　　　　　 　B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大　　　　　 　D．轮胎充气——分子间有间隔
27. 根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2:1
28. 2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
29. ．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中正确的是
A．氯化氢是以共用电子对形成的离子化合物
B．氯化氢分子中氯原子最外层有7个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有2对共用电子对
30. 下列有关水受热蒸发的说法正确的是
A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大
C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子
31. 对人类生存环境会造成危害的是
A．生活污水达标处理后排放 B．废旧电池回收
C．化肥和杀虫剂的乱施滥用 D．使用太阳能热水器
32. 下列物质属于纯净物的是
A．河水 B．蒸馏水 C．软水 D．硬水
33. 100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明
A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的
C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
34. 下列物质和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸的是
A．氮气 B．天然气 C．氢气 D．面粉粉尘
35. 16．自来水厂净水过程示意图为：天然水———→沉降—→过滤—→吸附———→自来水，其中常用的絮凝剂是
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
36. 乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是
A。球内气体中微粒体积增大 B．球内气体中微粒间空隙增大
C．球内气体中微粒质量增大 D．球内气体中微粒分解成更多微粒
37.我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是
A．控制水中所有动植物的生长 B．设法提高工业用水的重复利用率
C．废水只要无色透明就可以直接排放D．大量开采地下水以满足社会对水的需求
38. 为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分
A．全部 B．只有① C．只有② D．只有③
39. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是
A．食物变质——分子本身发生了变化
B．汽油挥发——分子大小发生了变化
C．热胀冷缩——分子间间隔改变
D．花香四溢——分子作扩散运动
40. 过滤操作的下列步骤中错误的是
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
41. 以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是：
A．打气筒将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小
C. 物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
42. 为提高市民的节水意识，南昌市近期举办了“豫章城里话节水”的征文活动。下面是部分市民征文中有关水的认识，其中不正确的是
A．污水须经过处理后才能排放　　　　　　 B．水是生命活动不可缺少的物质
C．要节约用水，做好水的循环利用　　　　 D．自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒
43. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是
A.金属导电………………………………原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小……………原子之间有间隔
C.糖是甜的，醋是酸的…………………不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气………………分子在化学反应中可以再分
43. 现有一杯有臭味的水。能除去臭味的方法是
A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
44. 水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是
A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水
45. 下列实验操作中错误的是
A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度
C、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网
D、实验产生的废液应倒入指定的容器内
46. 下列现象或事实不能说明分子之间有间隔的是
A．1体积水与1体积酒精混合，所得溶液的体积小于2体积
B．将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同
C．木炭吸附冰箱中食物的异味
D．物质的热胀冷缩现象
47. 从安全、环保、节能、简便等方面考滤，实验室制取氧气的最佳方法是
A、通电分解水： 2H2O 2H2↑ + O2↑
B、过氧化氢催化分解：
C、氯酸钾受热分解：
D、高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
48. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是
A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
49. 下列描述正确的是
A、固态物质的分子间无间隔 B、液态物质的分子不运动
C、化学变化中分子和原子都发生了变化 D、物质变化中分子和原子都不发生变化
50. 若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，则水分子的模型可表示为
A．● B．○ C． D．
51. 夏天，长时间使用空调会使室内的空气变得十分干燥。
因此，人们常在室内放上一盆清水以增加空气的湿度，这种方法可以说明
A．水分子由原子构成 B．水分子的体积变大
C．水分子间有相互作用力 D．水分子在不断运动
52. 建设节约型社会人人有责。下列节约行为中合理可行的是( )
A、直接用工厂排出的废水灌溉农田 B、吃经高温蒸煮后的霉变大米
C、把用剩的药品放回原试剂瓶 D、用淘菜、洗衣服的水冲厕所
53. 能够说明“分子间存在间隔”的事实是( )
A、空气被压缩后体积缩小 B、1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L
C、走近花园，闻到花香 D、2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L
二、填空简答题
1．（5分）右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为 极；
（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是 ，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏；（填“小”或“大”）
（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 ；
（4）若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成的H2的质量约为 g。
2. 物质的用途一般都与物质的性质密切相关，某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：
物质 性质→用途
活性炭 →消除冰箱异味
氢气 可燃性→
3. 水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存。请结合下表回答：
水资源紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量（m3·a-1）a为年的符号 1700－3000 1000－1700 500－1000 <500
（1）我国的人均水量约为2300m3·a-1，居世界80几位，水资源紧缺程度为_____。
（2）为保护有限的水资源，在防止水污染和节约用水两方面，你有什么好的建议和举措，试举二例：
防止水污染方面_________________________________________________，
节约用水方面__________________________________________________
4. 人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、氧化镁、四氧化三铁、红磷、铝和一氧化碳等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组： ，分类依据是 ；
第二组： ，分类依据是 。
5. 学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是 ，起吸附作用的是 。
6. 从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。
（1）空气中含量最多的是________________。
（2）光合作用的主要原料之一是_______________。
（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。
（4）具有可燃性的气体是____________________。
7. 酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是____________________
__________________________________________________________________________
8. 水是生命之源，它的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。
（1）请你说出“保护水资源，刻不容缓”的两点理由：
① ；② 。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。
三.探究与实验题
1.．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
（1）写出仪器名称：①： ；②： 。
（2）按要求从以下A—E装置中选择（填装置的字母序号）。李红同学
要制取并收集H2应选择 ；黄同学要收集一瓶O2，应选择 。
(3)罗明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图（I）
所示。检查图（I）装置气密性的方法是
（4）使用图（I）装置制取CO2，反应进行过程中，关闭该装置中的止水
夹a 后，可以观察到的现象是
。
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（II）所示，并按下列操
作检验装置的气密性。关闭装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗活塞b，水不断往下滴，直至全部流进烧瓶。根据现象判断该装置 （填“漏气”或“不漏气”或“无法确定”），理由是
。
2. 右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称:
A ，B
C D
淋浴擦肥皂时
暂时关上喷头
A
洗衣后的水用来拖地
B
水龙头坏了,
立即进行修理
C
用水管不间断地
冲洗汽车
D
我们各拿出1个电子，两人共用，都达到稳定结构
给我1个电子，我也能形成相对稳定结构
给我1个电子，我就能形成相对稳定结构
加絮凝剂
加消毒剂
●
●
●
●
○2006年全国中考化学试题单元汇编(二)
一 选择题
1．下列化学反应中，没有黑色物质生成的是
A．加热碱式碳酸铜 　　　　　　　　　B．铁丝在氧气中燃烧
C．加热氯酸钾 　　　　　　　　　　　 D．加热高锰酸钾
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于混合物的是
A. 氢气 B. 氯化钠 C. 空气 D. 铜
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A. 红磷 B. 铁丝 C. 木炭 D. 氢气
5. 据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液是
A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物
6. 下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是
A、木炭燃烧 B、白炽灯泡通电发光发热
C、铜制品在潮湿环境里生成“铜绿
7. 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是
A、把煤作为主要燃料 B、随意丢弃塑料垃圾
C、随意丢弃废电池 D、利用太阳能、风能、等清洁能源
8. 目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括
A、二氧化硫（SO2） B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒物（TSP）
9. “冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于
A.化合物 B、纯净物 C、混合物 D、无法判断
10.人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有：①NO2、②NO、③CO、④CO2、⑤SO2
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
11. 下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是
12. 空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是
A、把煤作为主要燃料 B、随意丢弃塑料垃圾
C、随意丢弃废电池 D、利用太阳能、风能、等清洁能源
13. “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A、CO2、NH3 B、O2、CO2 C、N2、CO2 D、NO2、CO2
14. 以下是三种气体的密度(O℃、101 kPa)和溶解度(20℃、lOl kPa)。
气体 H2 CO2 S02
密度／g/L 0.0899 1.977 2.716
溶解度／g 0.0001603 O．1688 11.28
实验室收集SO2气体，可采用的方法是
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法
15. 为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
16. 从空气质量报告中可以看出，造成我市空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气
17. 下列物质中，属于纯净物的是
A．空气中分离出来的稀有气体 B．部分结冰的蒸馏水
C．冶炼铁矿石后得到的生铁 D．加热高锰酸钾反应后的剩余物
18. 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是
A．黄酒 B．冰水 C．碘盐 D．食醋
19. 《苏州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是
A．二氧化硫年排放总量在2005年的基础上减少5％以上
B．城市生活污水集中。处理率达85％以上
C．氨氮等主要水污染物年排放总量在2005年的基础上减少8％以上
D．通过资源空间配置，提高土地集约利用效率
20. 下列物质属于纯净物的是
A．食用醋 B．天然气 C．含碘盐 D．蒸馏水
21. 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
22. 下列不属于缓慢氧化的是
A．动物呼吸 B．酿造米酒 C．食物腐败 D．红磷燃烧
23. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
A．注射器内有液体
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
24. 今年6月5日是第3 5个世界环境日，中国的主题是“生态安全与环境友好型社会"。下列建议①草原上要合理进行畜牧养殖；②加强机动车管理，减少尾气污染；③开发新能源，禁止开采和使用化石燃料；④减少使用一次性木筷和塑料袋。你认为可以采纳的是
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部
25. 夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有
A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
26. 在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是：
A．石灰水 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏
27. 以下关于燃烧现象的描述，不正确的是：
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
28. 下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是
A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 　B．建筑施工导致尘土飞扬
C．生活垃圾的焚烧产生有害气体 D．生物的腐烂放出一氧化碳
29. 2005年“中华文化标志城”的筹建工作已全面展开。为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续全面发展，你认为可向市政府提出的建议是
1 大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度；
2 采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质；
3 推广使用卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民生活；
4 增加绿化面积，建设生态园林城市；
5 推广使用乙醇汽油，减少有害气体的排放；
A、②③⑤ B、①②④ C、②④⑤ D、①③④
30. 下列图示的实验装置或操作正确的是
31. 石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。由此可以判定石油属于
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.单质
32. 实验室制取氧气时，必须满足的条件是
A、必须使用催化剂 B、必须用含氧元素的物质作反应物
C、必须用排水法收集 D、必须用燃着的火柴检验是否收集满
二、填空简答题
1. 某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如右表所示：
（1）请你判断：表中X是（填化学式，下同） ，Y是 ；
气体 吸入气体 呼出气体
X 78% 75%
Y 21% 15%
CO2 0.03% 3.68%
H2O 0.02% 5.44%
其它 0.95% 0.88%
（2）欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是 ；
（3）X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是： 。
2. 哪些事实说明空气中含有下列成分？
（1） ，说明空气中含有氧气。
（2） ，说明空气中含有水蒸气。
（3） ，说明空气中含有二氧化碳。
3. 下表列出了几种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。
行星名称 行星上“大气”的主要成分
木星 氨气、氦气、氢气、甲烷
水星 没有气体
冥王星 甲烷
火星 二氧化碳 氮气
根据表中提供的信息和你学过的有关知识分析下列问题：
（1）表内几种行星中，含有稀有气体的行星是______________。
（2）试推测火星上“大气”层的温度比地球表面大气的温度________（填“高”或“低”），
水星表面___________液态水（填“有”或“没有”）
（3）甲烷是一种可燃性气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷，原因是：
____________________________________________________________________。
4. 空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。空气污染与空气质量级别的对应关系（表1）
空气污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～250 251～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染Ⅰ 轻度污染Ⅱ 中度污染Ⅰ 中度污染Ⅱ 重度污染
空气质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅲ Ⅳ Ⅳ Ⅴ
2005年5月10日我省部分城市空气质量日报（表2）
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
南昌 可吸入颗粒物 115 Ⅲ轻度污染
宜春 可吸入颗粒物 75 Ⅱ良
景德镇 二氧化硫 63 Ⅱ良
庐山 / 25
（1） 空气质量最差的城市为 。
（2） 请你根据表1和表2中的内容，确定当日庐山的空气质量级别，并填在表2的空内。
对景德镇污染影响最大的污染物是 。
5. 下表中所列实验操作不当，或缺少试剂，或选用试剂不对而造成实验失误，请你找出每个实验失误的主要原因，把序号填入答案的空格中。
失误的实验 失误的原因 答案
（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色（2）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂（3）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡 A集气瓶底没有留水或细沙B没有加催化剂C试管口没有放棉花 （1） （2） （3）
6. 某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项 目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔 点 271℃ 801℃
沸 点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃
跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应
(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
① ，② ；
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是： 。
7. )酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：
(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是　　　　　　　　　　　。
(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的灭火方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三.探究与实验题
1． 下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
（1）制取并收集两瓶氧气时，我用了
等仪器和药品。
（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先 ，
然后再 。
（3）做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。
本流程我探究的内容是 。C操作，为了使 与氧气完全反应，我的操作方法是
。
D操作用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 。
2.．林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的镁带和氧气的质量和。他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。
（1） 根据实验现象，写出该反应的化学方程式： ，
属于 反应；
（2）在集气瓶底铺一层细沙的作用是 ；
（3） 这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：
① ；
② 。
3. 根据下列实验装置图，回答问题：
A B C D E
（1）写出标有①的仪器名称：______________________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________，选用的发生装置是____________（填装置代号），收集装置是___________或____________（填装置代号），选用这两种收集方法的原因是_______________________。
4. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴ 写出图中标有①、②的仪器名称：① ② 。
⑵ 小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少 　　　 。写出该反应的化学方程式为 。 当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先　　　　　　　　　 后 。
(3) 小张选用B和C装置可制取的气体是 （答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 ，他应如何检查B装置的气密性
。
(4)小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，其中二氧化锰的 和 在反应前后保持不变。为控制反应的剧烈程度，他应将B装置中的长颈漏斗改为 （填仪器名称）。
5. 课外活动小组的同学为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证，请你参与他们的探究。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；②用试管收集气体；③检验气体（写出操作方法） 。
【实验现象】 。
【实验结论】（1）黑色粉末与无色溶液混合时发生反应的化学方程式是 ；
（2）此气体是 ，原假设 。
6. 小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；
（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是：
；
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是 。
（4）写出铝在氧气中燃烧的化学方程式 。
7. 用来测定空气成分的方法很多， 图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题： 图1
（1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，
你认为导致这一结果的原因可能是 。 太阳光
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进
方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：
。 图2
8. 实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式_________________ ，该反应属于 。
(2)为组装制氧发生装置，请你从上图中选择所需的仪器(填序号)___________。
(3)实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：__________________ 。此装置中锥形瓶可用上图中的哪种仪器替代 ___________(填序号)，收集氧气的方法还可以用____ 。下图发生装置还可用于制到的气体有________________ 。选用该装置的理由是
。
9. 空气是一种宝贵的门然资源。空气中主要含有
了如图所示装置，测定空气里氧气的含量。
实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷
后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄
灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧
夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中A位置。
(1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5。能够得到该结
论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点:
①
②
(2)红磷燃烧的化学方程式是
(3)实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中CO和CO2的体积比。烧杯中应装入 (填化学式)溶液。
10. 实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
(2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是
(3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果
说明气密性良好。
(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2= g 。
请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量
11. 双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的
水溶液。在盛有少量MnO2的容器中，加入含H2O2 30％的
双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 。实验室可用此方法制取氧气。
试回答下列问题：
(1)反应的发生装置应选用 (A或B)装置。
(2)欲分离反应后混合物中的。MnO2用到的玻璃仪器有： 、 、 。
(3)与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是(写出一种就行) 。
12. 下图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：
①利用上述装置的组合可以制取的气体有 ，写出其中一种气体制备的化学反应原理 。
②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？
比空气重的气体： ；
收集难溶性气体： 。
③装置E还具有其他用途，请举一例说明： 。
13. 科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。
(1)[提出问题] 小森同学在滴加FeCI3 溶液时，不小心把滴加FeCI3 溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCI3 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢 于是他做了以下探究。
(2)[猜想与假设] FeCI3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[设计与实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCI3溶液，把带火星的木条伸入试管。 FeCI3溶液可以催化分解H2O2
（4）[讨论与反思]
已知FeCI3溶液中含有H2O、Fe3+和CI—三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的CI—
你认为最不可能的是那一种猜想,理由是
小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中。 无明显现象
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，然后把带火星的木条伸入试管中。
14. 某校化学兴趣小组利用下图所示装置制取并收集一定体积的氧气。
（1）写出实验室用氯酸钾制备氧气的化学方程式 ；
（2）利用上述装置收集的气体应具备的性质是 ，
根据 可确定收集的气体的体积。
（3）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口字母）：
a → ( ) → ( ) → d
止水夹
水
········
········
红磷2006年全国中考化学试题单元汇编(四)
1．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是
A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
2. 决定元素种类的是原子的
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
3. 下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是
A B C D
4. 亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
5. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是
A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素
6. 科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是　　　　　　　　　　
A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118
C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
7. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
8. 2005年10月17日，我国“神州6号”载人飞船承载着费俊龙、聂海胜二名航天员顺利完成历时115小时32分钟的太空翱翔，成功返回地面。在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
9. 某钢铁厂原计划用100t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，因采购原料的原因，改用含FeS280%的黄铁矿石，若要求炼出同样多的铁，需要这种黄铁矿石的质量为
A、150t B、100t C、80t D、56t
10. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了
A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核
11. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为
A、12 B、13 C、 15 D、26
12. 在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是
A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类
13. 2005年9月19日20时许，位于江西丰城市洛市镇的昌丰煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，造成9人死亡，1人重伤，4人轻伤，同学得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分CH4的意义，下列四位同学中哪个说法是错误的
A B C D
14. 下列符号只有微观意义的是
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
15. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
16. 钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是
A B C D
17. .检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
18. 地壳里含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
19. 下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是
20. 质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是
A．Na B．Mg
C．Al D．Ca
21. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。H3＋应该属于
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
22. 右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是
A．该元素原子的原子核外有2个电子层 B．该粒子是阳离子
C．该元素是一种金属元素 D．该粒子具有稳定结构
23. 将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是
（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe
（C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe
24. “达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是（ ）
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40
B．莽草酸的相对分子质量为87
C．每个莽草酸分子中含有21个原子
D．莽草酸中碳元素的质量分数约为2l％
25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为
A、12 B、13 C、15 D、26
26. R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是
A．化学性质相同 B．电子层数相同
C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同
27. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca～20、K～3 Zn～0.06、F～0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指
A．元素 B．原子 C．单质 D．离子
28. 下列粒子中不能直接构成物质的是
A．原子 B．离子 C．分子 D．原子核
29. 益阳即将使用“西气东输”工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列有关化学式CH4的意义，叙述错误的是
A．表示甲烷这种物质
B．表示甲烷由碳、氢两种元素组成
C．表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
D．可表示一个甲烷分子
30. 有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子 质子数 中子数 核外电子数 粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 6 6 6 乙 6 7 6
丙 12 12 10 丁 11 12 10
则属于同种元素的粒子是
A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙
31. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 ()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
32. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
33. 下列化学符号与名称相符合的是
A．氧元素O2 B．氯离子C1－ C．碳酸钠NaCO3 D．金AU
34. 下图是四位同学对某化学式意义的描述
他们描述的化学式是
A．CO B．O2 C．N2 D．H2O
35. 目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是
A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物
C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大
36. 下列结构示意图中表示阳离子的是
A． B． C． D．
37. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是
A．核内质子数目 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．相对原子质量
38. 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
39. 实验室存放氯化镁的试剂瓶标签上的化学式为
A．Mg2Cl B．MgCl C．MgCl2 D．MgCl 3
40. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成
A．氧气 B．碳酸钾 C．氢氧化钾 D．氢氧化铁
41. “笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是
A、-1 B、+1 C、+2 D、+3
42. 某元素原子结构示意图为 ，则x的值为_________。根据元素原子结构示
意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
43. 下列化常用语中，正确的是
A．2个氮分子—2N B．氢氧化铁的化学式—Fe(OH)2
C．H2O2中氧元素的化合价为-2价
D．加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2
44. 某粒子结构示意图为 , 下列对该粒子的说法中不正确的是
A．核内有10个质子 B．核外电子是分层排布的
C．具有桎稳定结构 D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子
45. 中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则xR为
A、1，Na2CO3 B、2、Na2CO3 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O2
46. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为
A、(100 – a )/ 3 ％ B、（100 – 3a ）/ 3％
C、2 (100 – a )/ 3％ D、（100 – 3a）％
47. 根据钠原子结构示意图 ， 不能确定的是
A质子数 B、电子层数
C、相对原子质量 D、元素种类
48. 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 ( )
A B C D
49. 儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。这里的“锌”指的是
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
50. 芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是
A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子
B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子
D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4
51. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：NH3N2NOXN2O5，根据规律，X不可能是
A、NO2 B、NaNO2 C、N2O3 D、 N2O
52. 下列化学用语中，书写正确的是
A．硫酸铝 AlSO4 B．氧化铁FeO C．五氧化二磷P2O5 D．2个氢原子H2
53. 根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是
A．这种饮料不含任何化学物质
B．没有水就没有生命
C．本厂生产碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手
D．“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品
54. 下列陈述不正确的是
A、分子可以分解成原子 B、原子由原子核和电子构成
C、阳离子得到电子变成原子 D、原子失去电子变成阴离子
55. KAl(SO4)m可作净水剂，m的值是
A、1 B、2 C、3 D、4
二、填空简答题
1．从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 　　　
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质
③用作食物调味品的是 ；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物
⑤属于化石燃料的是 。
2. 阅读思考并回答问题：
经过一年的初中化学学习，我对氢、氧、碳三种元素组成的单质及其化合物有所认识。
（1）我知道实验室可用 来制取氧气，氧气能与 等非金属单质发生反应，也能与 等化合物发生反应，氧气有很多重要用途，如① ；② 。
（2）水是由 两种元素组成的化合物。地球上约20亿人口面临淡水危机，目前，造成水污染主要是 ，我们要爱护水资源。水在一定条件下能发生分解反应，化学反应方程式为 ，其中氢气不仅是高能燃料，也可作 等化工原料，还可利用氢气与金属氧化物反应来冶炼金属，如 （用化学方程式表示）。做实验时，点燃氢气前，一定要 。
（3）由于碳原子的排列不同，能形成 等多种单质，其中 硬度最大。由碳元素组成的化合物是一个庞大的家族，我能写出由碳元素组成的氧化物 ，有机物 。
为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物(NOx)反应，转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质)，该反应的化学方程式为：
3. 用化学用语填空：（1）三个氮原子____________；（2）n个五氧化二磷分子___________；（3）硝酸根离子______________ ；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价___________。
4.．油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。根据丙烯醛的化学式C3H4O, 你能得出哪些信息？（任写四条）
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③ 　　　 ；④ 　　 。
5.
（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有___________个质子，核外共有_________个电子层，最外电子层上有_________个电子。
（2）用符号表示：2个氢原子___________，1个钠离子____________。
（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。莽草酸的一个分子中共含有___________个原子，其中氢、氧元素的质量比为_________。
6. (1)某元素原子结构示意图为 该元素原子核内有________个质子，
最外电子层上有__________个电子，在化合物中可以表现的负价为 。
(2) 用化学符号表示：2个氨分子__________，一个硝酸根离子__________，氦气 ；
7. （1）用化学用语填空：
① 2个硫原子 ，② 3个五氧化二氮分子 。
（2）填写下列化学符号的含义：
① Si ，② 3 SO42- ，③ 。
8. 钙元素和磷元素是人体牙齿和骨骼中的重要组成元素。如牙釉质中的主要成分是羟基磷灰石，化学式为Ca5(OH)(PO4)3。它由 种元素组成，其中钙元素和磷元素的质量比为 。
9. 磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。在磷酸二氢钾中磷元素的化合价为 价，磷酸二氢钾在农业上属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）。
10. 包装熟食制品中常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为 ，其相对分子质量为 。
11. 人类发明并使用氟利昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧的循环示意图如右图所示：
（1）请写出臭氧的化学式 ；
（2）图中三步反应中属于化合反应的是（填序号） ；
（3）经过上述A、B、C的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？ （填“是”或“否”）；
（4）科学家研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他们的观点： ；
（5）根据本题提供的信息，谈一点你对保护环境建议或认识： 。
12. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置显示着不同的含义。请你试着写出带有数字“2”的粒子符号并指出其含义：
(1) ； (2) ；
13. 下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：
（1）2个氧分子2O　　　　　；（2）铁离子Fe+3 　 ；（3）碳酸钠NaCO3 　　；
14. 2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为C4H8Cl2S。芥子气由_______种元素组成；一个芥子气分子中有_______ 个原子；芥子气中各原子的个数比_______ 。
15. 把下列符号的序号，填入相应的横线上。
① ②Ca2+ ③2S2- ④2O ⑤2O2 ⑦ ⑧
⑴表示钙元素的化合价为+2价的是__________
⑵表示两个氧分子的是__________
⑶表示两个硫离子的是__________
⑷表示阳离子的结构示意图是__________
15. 用化学符号填空
(1)氩气　　　　　　；
(2)某气体在空气中占78％(体积百分含量)，表示出它的8个分子　　　　；
(3)某种带一个单位负电荷的阴离子有9个质子，它可能是　　　　　　　；
(4) 与两种离子形成的化合物的化学式是　　　　　　；
(5)温度计中填充的金属是　　；(6)地壳中含量最多的金属元素　　　。
16. 有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素。五种物质间的转变关系如下图：
①EA+B　　②A+DC
根据以上回答问题：(1)写出A、C的名称：A　　　　　C　　　　
(2)C和D内含有的同一种元素的符号是　　　　　　　；A、C、E含有的同一种元素的符号是　　　　　　　。
17. 人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
18. 去年，我市赫山区岳家桥镇发生了禽流感疫情，为防止疫情的蔓延，除迅速进行隔离外，还对受病毒感染的禽舍、工具等进行了消毒。消毒时使用的一种消毒剂是高锰酸钾（KMnO4），它属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中锰元素的化合价为 价。
19. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3 ，从无机物的分类来看，它是一种 ；臭氧在氟里昂的催化下可转化为O2，反应的方程式为2O3 3O2，该变化属于 变化。
20. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是　　 　　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　　　。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　　 　　。
⑶能与①形成AB4型分子的是　　　 　。
21. 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；
⑶上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
⑷D物质中氯元素的化合价为 ；
⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。
22. 下表列出了1—18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题：
(1)l一18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 ① (填元素符号)。
(2)l一18号元素中最外层有2个电子的原子有 ② 、Be、Mg(填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为 ，它在化学反应中一般易 ③ 电子(填“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 ④ 。
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x—y＝8时，该粒子为 ⑤ 。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等屯子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 ⑥ (填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43—和SO42—
23. 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、
7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指：
A．元素 Ｂ．单质　 Ｃ．原子 D． 分子
24. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源 冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
25. .家用煤气罐中盛装的不是煤气，而是液化石油气，其主要成分是丙烷（C3H8）。丙烷的沸点较低，容易气化，在低温度环境中仍能正常使用。下面关于丙烷的说法中，不正确的是
A.丙烷由碳、氢两种元素组成
B.每个丙烷分子中含有11个原子
C.丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
D.丙烷中碳、氢两元素的质量比是12×3 : 1×8
26比较 两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是
A.二者属于同一种粒子 B.二者属于同一种元素
C.两粒子的化学性质也相同 D.核内质子数＝核外电子数
27. 1999年，美国科学家卡尔·克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5(化学式为N5)。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上途述回答下列问题：
（1）比较氮气和氮5的异同点
氮气 氮5
不同点 分子构成
物理性质
化学性质
相 同 点
（2）请你想像一下N5在应用领域有哪些用途？（致少写两条）
三．计算题
1．用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
2．随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”
农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 （填元素名称）。某农民根据种植的农作物生长的情况，准备配制一种复合肥60kg，该复合肥中含KCl、NH4H2PO4和（NH4）2SO4的质量比为1：2：1，则需要（NH4）2SO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。
3. 小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。
回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。
计算过程： ，
结论： 。
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。
4. 某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，作了一个大型户外广告。如图所示：根据相关信息计算：
①碳酸氢铵(NH4HCO3中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比_______________
②碳酸氢铵(NH4HCO3中氮元素的质量分数为_______（结果精确到0.01％）
③通过计算判断该广告属于__________(填“虚假”或“真实”)广告？
④每袋该化肥中氮元素的质量__________kg。
宇宙牌化肥――国际首创主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量居全球化肥之首：24％净含量：50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司出品
5. 美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列填空：
⑴该物质是由 种元素组成，其分子中各原子个数比是 。
⑵该物质中碳元素的质量分数是 （计算结果保留一位小数）。
⑶100g溶质质量分数为46%的酒精溶液与 g该物质中氧元素质量相等。
+4
ClO2
+11
1
8
2
+1777
7
8
2
6
2
+8
+19
1
8
8
2
+1877
8
8
2
8
2
+122
+16
6
8
2
氟里昂
4
C
D
E
D
C
B
A
光
+
+
+
乙图
甲图
13 Al
铝
26.98
1
2
8
+x2006年全国中考化学试题单元汇编(八)
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2.．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是
A．甲一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C．乙一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
3. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
5. 欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的
质量为
A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg
6. 分析表中的数据，以下看法不可取的是
溶液种类 生理盐水 人体血液 30亿年前原始海水
含盐质量分数 0.9% 0.9% 0.9%

A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合
C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系
7. ．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
温度物质 0 30 60 90
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
8. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
9. 以下饮料和食品中，属于溶液的是
A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、
10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A、将氯化铵的饱和溶液降温 B、将硝酸钾的饱和溶液升温
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
11. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是
A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
12. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。
13. t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
15. 图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是
16. 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
17. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物
质的质量相等
C．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时，
都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和
溶液的方法提纯甲
18. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度
B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液
D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
19.某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g
20. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
21. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
22. 要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
23. ．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
A．16g B．20g C．40g D．56g
24. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
25. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
26. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
27. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
A．降低温度 B．加入溶剂　　　C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
28. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
00C 100C 200C 300C
NaCI(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3·10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是
A·①② B·①②③ C·①③④ D·①②④
29. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
30. 右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在
t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，
且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物
的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
31. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
32. 20℃，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为
A、40.0﹪ B、30.0﹪ C、28.6﹪ D、23.1﹪
33. 小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是
A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
34. ．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
35. 现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是
A、40℃时的溶液一定为饱和溶液 B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C、20℃时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变
36. t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、b．c三者的关系正确的为
A. c=2b－a B．c=2a＋b C．c＝a＋b D．c＝ a＋2b
37. ．把60"C的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述错误的是
A．溶解度减， B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
38. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油
39. 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A.加人一定量的硝酸钾 B.升温到6090
C.加人一定量的水 D，恒温蒸发部分水
二、填空简答题
1．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 　　 、
　三个因素有关。
2.．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是
； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。
3. 根据图1和图2回答问题：
图1 图2
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
4. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：　　 　　　；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）　　　 　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
5. 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。
6. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2oC时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而　　　　　。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的 。
（3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，析出晶体最多的是 ___________。
7. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”
或“小”)
②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成
40%的A溶液
③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降
温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B
的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
8. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据
该曲线图回答问题:
(1)下列说法中错误的是 (填A、
B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
(2)10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0·1%)。
9. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ______________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
10. 我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
11. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)曲线上Q点表示 ① 。
(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A ② B(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃时，将10 gA物质加人到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 ③ g或降温到 ④ ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
12. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________
13. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制1 5％的盐溶液。现有3 0 kg食盐固体，可配制食盐溶液_______kg。配制食盐溶液的一般骤为①______________________,②_____________________________，③溶解。
14. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗 （填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变
16. 右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）
（4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。
17. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
。
18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
19. 为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量
_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
20. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。
20. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其
中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、
c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
图1 图2
(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A、甲(状态2)＞甲(状态1) B、乙(状态1)＞甲(状态3)
C、甲(状态1)＝乙(状态2)　　　　　　 D、乙(状态3)＞丙(状态3)
三．计算题
1. 在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为41.5g，求：
(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。
2. 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，
所需的时间约为 。
(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。
(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。
A
B
S(g)
40
t1
t2
t℃
0
图１
溶质质量分数
浓硫酸质量
0
加热蒸发稀盐酸
D
一定量水中加入浓 硫 酸
C
不饱和硝酸钾溶液升温
B
接近饱和的氯化钠溶液
中加入氯化钠固体
A
0
溶质质量分数%
时间
0
溶质质量分数
时间
0
溶质质量分数
固体质量
t1 t2 温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
S（g/100g水）
a
M
N
t（℃）
t2
t1
0