原电池[上学期]
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课件18张PPT。原 池电（第二课时）实验探究铜片表面明显有铜析出,电流计指示无电流通过。现象1：铜片表面明显有铜析出,电流计指针发生偏转，并指示电子是由锌片流向铜片。2、将Zn片和Cu片分别
通过导线与电流计连接，并使Zn片和Cu片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。观察现象。现象2：随着上述实验时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。七嘴八舌说说产生不同实验现象的原因是什么？实验探究现象： 现象： 改进后的装置能持续、稳定地产生电流。 无电流产生。 七嘴八舌说说产生不同实验现象的原因是什么？?盐桥中通常装的是琼脂KCl饱和溶液 什么是盐桥
当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的＿＿ 会移向 溶液，＿＿ 移向＿＿＿＿＿＿ 溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使电池不断产生电流。Cl-ZnSO4K+CuSO4 取出盐桥，由于＿＿原子失电子成为＿＿ ＿进入溶液，使ZnSO4溶液因＿＿ ＿＿增加而带＿＿；同时＿＿ ＿＿获得电子成为＿＿ ＿＿沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因＿＿ ＿＿相对增加而带＿＿电。这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，而不产生电流。ZnZn2+Zn2+正电Cu2+金属铜SO42-负其作用主要是：
1、连接闭合回路；
2、保持两个半电池中溶液的电中性
盐桥的作用
（2）铜半电池（铜和铜盐溶液）（1）锌半电池（锌和锌盐溶液）（中间用盐桥连接起来）负极：正极：总反应：Zn - 2e- = Zn2+Cu2++2e- = CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu由两个半电池组成原电池的工作原理练 习1、铜锌原电池产生电流时，阳离子（ ）
A.移向Zn极,阴离子移向Cu极
B.移向Cu极,阴离子移向Zn极
C.和阴离子都移向Zn极
D.和阴离子都移向Cu极B练 习 2、用Cu和CuSO4溶液、Ag和AgNO3溶液设计一个原电池。
这个原电池的负极是＿＿＿＿，电极反应式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
正极是＿＿＿＿，电极反应式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。CuCu - 2e- = Cu2+Ag2Ag ++2e-=2Ag练 习 3、电子表和微电脑计时器上使用的纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应式是:
Zn +2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是( )
A.Zn为正极,Zn被氧化
B.Ag2O为负极,被还原
C.电流由锌极流经外电路进入Ag20极
D.总反应方程式是:Zn+Ag2O=2Ag+ZnOD走进生活 1、银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失。
试回答在此原电池中：
负极是＿＿＿，
发生的反应是＿＿＿ ＿＿＿ ；
正极是＿＿＿，
发生的反应是＿＿＿ ＿＿＿ ；Al2Al-6e-=2Al3+Ag3Ag2S+6e-=6Ag +3S2-小 结（1）原电池的功能：
将化学能转换成电能（2）原电池输出电能的能力：
组成原电池的反应物的氧化还原能力；
装置设计的合理性；
影响电极反应的条件。作 业 根据下式所表示的氧化还原反应
设计一个原电池：
Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)
(1)?? 若装置采用烧杯和盐桥，画出
此原电池的装置简图
(2)?? 注明原电池的正极和负极
(3)?? 注明外电路中电子的流向
(4)?? 写出两个电极上的电极反应图a图b
通过导线与电流计连接，并使Zn片和Cu片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。观察现象。现象2：随着上述实验时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，最终又没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。七嘴八舌说说产生不同实验现象的原因是什么？实验探究现象： 现象： 改进后的装置能持续、稳定地产生电流。 无电流产生。 七嘴八舌说说产生不同实验现象的原因是什么？?盐桥中通常装的是琼脂KCl饱和溶液 什么是盐桥
当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的＿＿ 会移向 溶液，＿＿ 移向＿＿＿＿＿＿ 溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使电池不断产生电流。Cl-ZnSO4K+CuSO4 取出盐桥，由于＿＿原子失电子成为＿＿ ＿进入溶液，使ZnSO4溶液因＿＿ ＿＿增加而带＿＿；同时＿＿ ＿＿获得电子成为＿＿ ＿＿沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因＿＿ ＿＿相对增加而带＿＿电。这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，而不产生电流。ZnZn2+Zn2+正电Cu2+金属铜SO42-负其作用主要是：
1、连接闭合回路；
2、保持两个半电池中溶液的电中性
盐桥的作用
（2）铜半电池（铜和铜盐溶液）（1）锌半电池（锌和锌盐溶液）（中间用盐桥连接起来）负极：正极：总反应：Zn - 2e- = Zn2+Cu2++2e- = CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu由两个半电池组成原电池的工作原理练 习1、铜锌原电池产生电流时，阳离子（ ）
A.移向Zn极,阴离子移向Cu极
B.移向Cu极,阴离子移向Zn极
C.和阴离子都移向Zn极
D.和阴离子都移向Cu极B练 习 2、用Cu和CuSO4溶液、Ag和AgNO3溶液设计一个原电池。
这个原电池的负极是＿＿＿＿，电极反应式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
正极是＿＿＿＿，电极反应式是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。CuCu - 2e- = Cu2+Ag2Ag ++2e-=2Ag练 习 3、电子表和微电脑计时器上使用的纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应式是:
Zn +2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是( )
A.Zn为正极,Zn被氧化
B.Ag2O为负极,被还原
C.电流由锌极流经外电路进入Ag20极
D.总反应方程式是:Zn+Ag2O=2Ag+ZnOD走进生活 1、银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失。
试回答在此原电池中：
负极是＿＿＿，
发生的反应是＿＿＿ ＿＿＿ ；
正极是＿＿＿，
发生的反应是＿＿＿ ＿＿＿ ；Al2Al-6e-=2Al3+Ag3Ag2S+6e-=6Ag +3S2-小 结（1）原电池的功能：
将化学能转换成电能（2）原电池输出电能的能力：
组成原电池的反应物的氧化还原能力；
装置设计的合理性；
影响电极反应的条件。作 业 根据下式所表示的氧化还原反应
设计一个原电池：
Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)
(1)?? 若装置采用烧杯和盐桥，画出
此原电池的装置简图
(2)?? 注明原电池的正极和负极
(3)?? 注明外电路中电子的流向
(4)?? 写出两个电极上的电极反应图a图b