原电池[上学期]

课件22张PPT。学习目标：1、原电池的工作原理2、构成原电池的条件 实验现象：锌片上有气泡产生
而铜片上没有实验现象：电流计指针发生偏转，
Cu片上有气泡产生原电池原理的微观过程2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电
路流向较不活泼的金属（正极） 。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）４、有能自发的氧化还原反应你知道了吗
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，
用导线两两相连组成原电池。若a、b相
连时，a为负极；c、d相连时，电流由d
到c；a、c相时，c极上产生大量气泡，
b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种
金属的活动性顺序由强到弱的为：( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
B思考题：请根据反应 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+
设计一个原电池，画出装置图 动脑动手有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、
导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流
计，请设计一个装置使电流计指针发生
偏转，并画出设计草图。
Zn你记住了吗？
本课时重点学习了原电池的工作原理构成原电池的三个条件。预习：1、本节 “二、化学电源”
2、“三、 金属的电化学腐蚀
3、名师对话第一课时例２：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）比较反应速率例３ ：
下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和 1mol/L 硫酸；B.A.纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（ D ）