课件13张PPT。第四章 电化学基础潮阳西元中学 杨昊制作第一节 原电池1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4 溶液中，有什么现象？为什么？
锌片溶解同时有气泡产生；铜片无现象在铜表面有气体生成，Zn逐渐溶解，溶液不变蓝 。2、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？复习回忆3、在导线间接一电流计有何现象产生？为什么？电流计发生偏转，且偏向铜极。产生了电流。化学能转化为电能的装置4、 叫做原电池5、在以上的装置中锌片为 极，发生 反应，铜片为 极，铜片上发生 反应负正氧化还原6、形成原电池的的条件有那些？①两个电极、②电解质溶液或熔融态电解质、③形成闭合回路、④自发发生氧化还原反应电化学：研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学 . 实验4-1注意观察电流计是否偏转 .如果偏转，将偏向那边.现象及解释:外电路内电路为何取出盐桥后，没有电流通过？？？原电池的组成——两个半电池 锌半电池铜半电池 利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各种原电池。各种原电池输出电能的能力是否相同呢？ 不同。首先取决于组成原电池的反应物能力的大小；同时，还有装置设计的合理性及电极反应的条件练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称. ②③④⑤⑥①2、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是：负极____________
正极_____________
总反应式是___________________________
如将稀硫酸改为浓硝酸则：
①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是：负极____________
正极_____________________
总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+4H++2e-==2NO2 +2H2O3. 实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？ 选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。本节小结原电池的功能：将化学能转化成电能原电池输出电能的能力：首先取决于组成原电池的反应物能力的大小；同时，还有装置设计的合理性及电极反应的条件。原电池的组成：两个半电池 作业：1、课外 课本72页《科学探究》
2、书面 课本72页 6题
3、完成《第二课堂》相应练习
