原电池[下学期]
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课件18张PPT。1原电池原理2 原电池 原理及其应用1.
学习目标理解构成原电池的条件？3.理解原电池的工作原理？了解什么是原电池？4. 如何判断原电池的正负极和电子流向？2.3⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究4⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
原电池演示5⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
61
化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什么是原电池？一、原电池
72.构成原电池的条件是什么？(1)两种活泼性不同的金属。
一种金属与一种非金属（如石墨）。
也可以两电极都是其它材料。
(都必须是导体)8在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行93、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 电 子电 流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是较活泼金属，一般本身失去电子，发生氧化反应。进电子 ，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次 减弱。104、原电池的工作原理是什么？11氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e- =H2↑Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子12 原电池的工作原理:是将氧化还原反应分在两个电极上进行，负极上失去的电子经导线流入正极，从而产生电流。 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。13练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
14⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4152.请你为格林太太开方3.根据氧化还原反应设计原电池
指出正极和负极及电解质溶液
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+16课后实践:根据原电池原理
在家里自选材料设计原电池并验证是否有电流(可以放在耳机旁)17本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。小 结18实验探索试用所给材料组成原电池：
锌、铜、铁、碳棒；稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇。
判断正负极？电极反应？电池总反应？
学习目标理解构成原电池的条件？3.理解原电池的工作原理？了解什么是原电池？4. 如何判断原电池的正负极和电子流向？2.3⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究4⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
原电池演示5⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？
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化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什么是原电池？一、原电池
72.构成原电池的条件是什么？(1)两种活泼性不同的金属。
一种金属与一种非金属（如石墨）。
也可以两电极都是其它材料。
(都必须是导体)8在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行93、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 电 子电 流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是较活泼金属，一般本身失去电子，发生氧化反应。进电子 ，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次 减弱。104、原电池的工作原理是什么？11氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e- =H2↑Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子12 原电池的工作原理:是将氧化还原反应分在两个电极上进行，负极上失去的电子经导线流入正极，从而产生电流。 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。13练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
14⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4152.请你为格林太太开方3.根据氧化还原反应设计原电池
指出正极和负极及电解质溶液
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+16课后实践:根据原电池原理
在家里自选材料设计原电池并验证是否有电流(可以放在耳机旁)17本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。小 结18实验探索试用所给材料组成原电池：
锌、铜、铁、碳棒；稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇。
判断正负极？电极反应？电池总反应？