课件21张PPT。电化学 专题复习高风中学 陆思杰例1.构成的一般条件：两个活性不同的电极电解质溶液或熔融的电解质形成完整的闭合回路外接直流电源形成完整的闭合回路电解质溶液或熔融的电解质两个电极电极名称：原电池相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极电解池与电源负极相连的电极为阴极
与电源正极相连的电极为阳极例2.下图中的装置会出现什么现象？依据是什么？电极名称？电子的流动方向？ 定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发生
失电子
的
氧化反应电解池必发生
得电子
的
还原反应必发生
失电子
的
氧化反应盐电池例3（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小
6 .5g 电极反应：原电池负极（阳极）：失电子的氧化反应
正极（阴极）：得电子的还原反应电解池阳极：失电子的氧化反应
阴极：得电子的还原反应反应有先后，强的先反应例4.写出有关电极反应式及总反应式⑷⑶粒子的放电顺序:上一张例5.(04广东)pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 （ ）
A、NaOH B、H2SO4
C、AgNO3 D、Na2SO4 例6．（03江苏）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
阳极Zn—2e==Zn2+阴极Zn2+ + 2e==Zn镀件: 阴极 镀层金属: 阳极电镀液: 含有镀层金属阳离子的可溶盐溶液,其浓度和PH值不变 电镀原理 : (以铜棒镀锌为例): 粗铜精练:电解质 溶液的浓度是否变化？精铜粗铜 （Zn Ag Au）阳极: Zn － 2e =Zn2+
Cu – 2e =Cu2+阴极 Cu2+ + 2e = CuCuSO4溶液氯碱工业：市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。热敷袋例7．（1997年全国高考题）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ??
Ａ．2Ｈ＋＋2ｅ＝Ｈ2 ??Ｂ．Ｆｅ2＋＋2ｅ＝Ｆｅ ??Ｃ．2Ｈ2Ｏ＋Ｏ2＋4ｅ＝4ＯＨ－ ??Ｄ．Ｆｅ3＋＋ｅ＝Ｆｅ2＋? 例8．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是 例9.下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是（ ）答案 D银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。 课件27张PPT。高三化学复习高三电化学小结原电池原理原电池中电极反应的判断H2SO4CuSO4FeCl3Na2SO4NaClFeCCCFeFeCuCuAlZnNaOHCFe(1)(2)(3)(4)(5)(6)铁的吸氧腐蚀（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H2O+O2+4e=4OH-吸氧腐蚀：金属腐蚀Fe2+ +2 OH- =4Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）3~Fe2O3?nH2O（铁红）析氢腐蚀：（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H++2e=H2几种原电池1．? 铅蓄电池
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O (-) (+)
几种常见新型原电池 A．电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时， H2是负极2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+2NiO(OH)= 2Ni(OH) 2 。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：2. 燃料电池 新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液： 正极： O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极： 2H2 –4e + 4OH-=== 4H2O电解原理及其应用放电顺序：阴离子：(金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阳离子：按金属活动顺序表倒序电解食盐水阳极2Cl- -2e=Cl2阴极2H++2e=H2总反应2NaCl+2H2O===2NaOH + Cl2 + H2电解电解食盐水反应：电解AgNO3溶液阴极4Ag+ + 4e = 4Ag阳极 4OH -—4e = 2H2O+ O24Ag+ + 2H2O === 4Ag + O2 + 4H+ 电解电解AgNO3溶液反应表面皿中电解质溶液已经滴加酚酞。问哪些区域先变红？为何？Fe练习1：将500ml pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH值变为2，问析出铜多少克？2Cu2++2H2O====2Cu+O2 +4H+电解12840.5 ×10-2X0.16练习2： 电解一定浓度的硫酸铜溶液（惰性电极、CuSO4足量），一段时间后，停止电解，若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质。 A、Cu（OH）2 B、Cu2O C、 CuO D、CuCO3解：2 Cu2+ + 2H2O===2Cu + O2 + 4H+ 电解B、D练习3：在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）
A. 35.5:108 B. 16:207
C. 8:1 D. 108:35.5答案 C练习4： 用Pt电极电解CuSO4和KCl的混合液1L，原溶液[CuSO4]=[KCl]==1mol·L-当阴极上增重64g时，阳极产生气体多少升？阴极 Cu2+ + 2e =Cu
2 1阳极2Cl- -- 2e ===Cl24OH- -- 4e == 2H2O + O2阳极共产生气体： 0·5 + 0·25=0·75mol（ 16·8L）练习5：下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是（ ）答案 D阳极Zn—2e==Zn2+阴极Zn2+ + 2e==Zn镀件: 阴极 镀层金属: 阳极电镀液: 含有镀层金属阳离子的可溶盐溶液,其浓度和PH值不变 电镀原理 : (以铜棒镀锌为例): 粗铜精练:电解质 溶液的浓度是否变化？精铜粗铜 （Zn Ag Au）阳极: Zn － 2e =Zn2+
Cu – 2e =Cu2+阴极 Cu2+ + 2e = CuCuSO4溶液电解对溶液pH值的影响：（1）不活泼金属的无氧酸盐；无氧酸。如：CuCl2、CuBr2、CuI2、HCl、HBr、（HF）。CuCl2===Cu + Cl2电解（基本不变）2HCl===H2 + Cl2（PH值升高）电解（2）活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱：如 KNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3、KOH、Ba（OH）2实质是：2H2O====2H2 + O2电解 H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4降低升高不变（3）活泼金属的无氧酸盐；
如 NaCl、NaBr、NaI电解的实质是： 电解溶剂和溶质如： 2Cl- + 2H2O ===== H2 + Cl2 + 2OH- 电解溶液的PH值：升高电解MgCl2如何？再见！
