电解池[上学期]

课件8张PPT。第三节 电解池CuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn – 2e- = Zn2+正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。【实验4—2】实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。
发生还原反应 ——阴极。
与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。
发生氧化反应 —— 阳极。反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ CuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极整个装置就是电解池。一、电解原理：①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－，
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，
Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）Ⅰ通电前电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的程，叫做电解。构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；电解池：电能转变为化学能的装置。放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－ 阳极：还原性强的离子先失电子Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 练习：试写出电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式。二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2、电镀把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层
金属离子的溶液作电镀液。在直流的作用下，镀层表面就覆
盖一层均匀光洁而致密的镀层。3、电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑阴极：2Na+ + 2e- == 2Na总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑Cu2+oooooooooooooooooooo? － ＋－ ＋阴极阳极CuCl2电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动2、电解精炼铜原理：①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+
阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积
形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；