水的电离[下学期]

课件9张PPT。水的电离潮州华侨中学 黄汉钦一、水的电离⑴.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在一定温度时：
C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积
25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，
Kw不变；
（2）升高温度，电离过程是一个
吸热过程，促进水的电离，水
的离子积增大，在100℃时，
KW=1×10－12。新课的延伸：
1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中
C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）=④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为
定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中
C(H+)×C(OH－)===1×10－14 练习
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少? ⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )