水的电离[下学期]

课件20张PPT。水 的 电 离高考要点　　 水的电离和水的离子积
影响水的电离平衡的因素
溶液的酸碱性
有关pH的简单计算一、水的电离
1、 H2O H++OH- 2、水是极弱的电解质25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离3、25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107KW =C（H+）·C（OH-）
=1× 10-14二、水的离子积常数★ 25℃时 如果升高温度Kw会如何变化?为什么?★ 100℃时KW =C（H+）·C（OH-）
=1× 10-12请注意
1、Kw与温度有关，升高温度Kw变____。2、Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液（怎样使用？）三、影响水的电离平衡的因素1、酸（强、弱）2、碱（强、弱）3、会水解的盐5、温度6、活泼金属
（Na）（NH4Cl 和 Na2CO3）4、不水解的盐1、加入酸（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。2、加入碱（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。3、加入会水解的盐NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，_____水的电离。Na2CO3 = CO32- + 2 Na+ CO32-消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离。4、加入不会水解的盐NaCl = Na+ + Cl-5、升高温度① 升温平衡向哪个方向移动？
② 水的电离程度如何变化？
③ c（H+）、c（OH-）如何变化？
④ Kw如何变化？6、加入活泼金属（如Na）① 消耗了水电离的哪种离子？
② 水的电离平衡向哪个方向移动？
③ 水的电离程度如何变化？四、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性c（H+）＞c（OH-）c（H+）＝c（OH-）c（H+）＜c（OH-）2、溶液的pHpH=-lgc（H+）①强酸溶液求pH
②强溶液求pH
③强酸与强碱混合后求pH
若恰好完全反应
若酸过量
若碱过量3、溶液的酸碱性与pH的关系★ 25°C ，KW =1× 10-14pH=7呈中性；pH＜7时呈_____；pH＞7时呈_____。★ 100°C ，KW =1× 10-12pH=___呈中性6 1、纯水在10℃和50℃的PH，前者与后者的关系是（ ） A2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、H+ B、OH-
C、S2- D、Na+
D 3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A4、60mL0.5mol/L的NaOH溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合，溶液的pH约为多少？