第二节(第一课时)水的电离[上学期]

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名称 第二节(第一课时)水的电离[上学期]
格式 rar
文件大小 103.6KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2006-11-19 10:36:00

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文档简介

课件23张PPT。复 习第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离(第一课时)一、水的电离1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:实验表明:25℃时,1升水中(密度为1000g/l)有1× 10-7 mol的水分子发生电离
你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗?【思考与交流】在一定温度时:
C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积
25℃时,Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度视为常数, K 电离也是常数
所以 K W= C(H+)×C(OH-)为一个新的常数。提问:常数是否就不变呢?根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw决定于温度 分析表中的数据,有何规律,并解释之-15-15-14-14-12结论:1、温度越高,Kw越大。2、水的电离是吸热过程。【小结】(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。(2)在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)指溶液中总的离子浓度.(3)溶液的酸碱性与C(OH-)、 C(H+)的相对大小有关25℃时, Kw =1×10-14,
100℃时,Kw =1×10-12(6)根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.(5)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-)(4)常温下,任何稀的水溶液中
Kw= C(H+)×C(OH-)===1×10-143、影响水的电离平衡移动的因素讨论1:改变温度 讨论2:直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中,加入
( ),
增大[H+],则平衡向___移动,α水____,
水的电离被____,由于水的电离平衡仍
然存在,Kw_____,则[OH-]必然会_____。讨论3:直接增大[OH-] 在H2 O H+ +OH-平衡中,加入____ ,增大[OH-] ,则平衡向__移动,α水____ ,
水的电离被____,由于水的电离平衡仍然
存在,Kw_____,则[H+]必然会_____。 讨论4:减少[H+ ] 加入( )盐, 其( )水解消耗
水电离出的__ 而____水的电离,使α水___
__ ,并使水电离出的[OH-]____10-7mol .L-1
而使溶液显碱性,如CO32- 、S2-、 AlO2-、
CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、
HS-等。Kw________。讨论5:减少[OH-] 加入( )盐,其( )水解消耗
水电离出的___ 促进水的电离,使α水___ ,
并使水电离出的[H+]____10-7mol .L-1而使溶
液显酸性,如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。
Kw________。加入强酸增大[OH-] 增大[H+] 减小[H+]:加入强碱弱酸盐 减小[OH-]:加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱【总结】 (1)纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是( ) B【课堂练习】(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( )
A、H+ B、OH-
C、S2- D、Na+
D (3)、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
A返 回(4)某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L(5)在常温下,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H+ )和C(OH-)是多少?(6)在常温下, 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H+)和C(OH-)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H+ )
在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时,能同等程度地抑制水的电离,并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。 【小结】:

(7)在常温下,由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
答:可能是酸性也可能是碱性返 回C(8)某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )
A、HCl B、NaOH
C、NH4Cl D、H2SO4
(9)在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13,一定能大量共存的离子组是( )
NH4+ K+ NO3- Cl-
NO3- CO3 2 - K+ Na+
K+ Na+ Cl- SO42-
Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
C