水的电离[上学期]
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课件28张PPT。电离平衡电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一、强、弱电解质与结构的关系强电解质
弱电解质电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。
------ 蔗糖、酒精思考题1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？结论:电解质的强弱与溶解性没用必然联系,强弱电解质的区分依据也不是看该物质溶解性的大小, 而是看电离的是否完全.3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明?实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况实验现象：
原 因：灯泡的亮度不同
溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关结论：不同电解质的电离程度不同讨论：
溶液导电性强弱与电解质强弱有关系吗?举例说明。练习下列物质能导电的是______,属于强电解质的是_________, 属于弱电解质的是 _______,属于非电解质的是_____.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.HCl f.蔗糖 g.CO2 h.Mg(OH)2 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.NaOH溶液 O. BaSO4 a.c.m.d. e . l.Of . gh.j.K二 弱电解质的电离平衡1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=结合速率动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态3.外界条件对电离平衡的影响1）温度：电离是 过程温度升高,平衡向正向移动2）浓度：浓度越大，电离程度越小。
3）其他因素:同离子效应等
吸热NH3·H2O NH4++OH-- ,改变条件按要求填空:离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡据以下平衡回答问题
CH3COOH CH3COO - +H+C(CH3COOH)30平衡移动方向加水稀释加纯醋酸加NaOH加 HCl加醋酸钠升 温C(H+)C(CH3COO-)(1)H2SO4 (2)Na2CO3 (3)NaHCO34.电离方程式的正确书写 总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步成(1)H2CO3
(2)Fe(OH)3写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
（2） KHSO4
（3） CaCO3
（4） Cu（OH）2H++ClO-= K++H++SO42-= Ca2++CO32-Cu2++2OH- 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 Ba2++SO42-
B. H3PO4 3H++PO43-C. C.Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
D. NaHS = Na++H++S2-
C问题探讨弱电解质加水稀释时，离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）
不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。氢硫酸中存在的电离平衡是_______________________________;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;
2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______ 有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量________。（用<、=、> 表示）
如果三种酸的物质的量浓度相同呢?a=b=ca=b下列说法不正确的是( )
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ②
B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等
C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③
D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①> ③
BD3.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( )
A.H2S B.HS-- C.H+ D.S2--A4.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD5.H3PO4溶液中存在的电离平衡有______________,离子浓度排序依次是_______________;当向H3PO4溶液中通入HCl,c(H+)_____,c(PO43-)______;
当向H3PO4溶液中加入少量固体烧碱时,c(H+)_____,c(PO43-)______6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液导电性变化最小的是( )
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C . 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氢氟酸
E. 0.5mol/LNH4ClB7.下图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( )DABCD离子方程式书写练习
1.醋酸和氨水
2.氢氧化镁溶于硝酸
3.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液
4.磷酸与过量澄清石灰水
5.氯化铝与过量烧碱溶液
6.硫氢化钠溶液中加入硫酸铜溶液
弱电解质电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。
------ 蔗糖、酒精思考题1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？结论:电解质的强弱与溶解性没用必然联系,强弱电解质的区分依据也不是看该物质溶解性的大小, 而是看电离的是否完全.3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明?实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况实验现象：
原 因：灯泡的亮度不同
溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关结论：不同电解质的电离程度不同讨论：
溶液导电性强弱与电解质强弱有关系吗?举例说明。练习下列物质能导电的是______,属于强电解质的是_________, 属于弱电解质的是 _______,属于非电解质的是_____.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.HCl f.蔗糖 g.CO2 h.Mg(OH)2 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.NaOH溶液 O. BaSO4 a.c.m.d. e . l.Of . gh.j.K二 弱电解质的电离平衡1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=结合速率动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态3.外界条件对电离平衡的影响1）温度：电离是 过程温度升高,平衡向正向移动2）浓度：浓度越大，电离程度越小。
3）其他因素:同离子效应等
吸热NH3·H2O NH4++OH-- ,改变条件按要求填空:离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡据以下平衡回答问题
CH3COOH CH3COO - +H+C(CH3COOH)30平衡移动方向加水稀释加纯醋酸加NaOH加 HCl加醋酸钠升 温C(H+)C(CH3COO-)(1)H2SO4 (2)Na2CO3 (3)NaHCO34.电离方程式的正确书写 总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步成(1)H2CO3
(2)Fe(OH)3写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
（2） KHSO4
（3） CaCO3
（4） Cu（OH）2H++ClO-= K++H++SO42-= Ca2++CO32-Cu2++2OH- 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 Ba2++SO42-
B. H3PO4 3H++PO43-C. C.Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
D. NaHS = Na++H++S2-
C问题探讨弱电解质加水稀释时，离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）
不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。氢硫酸中存在的电离平衡是_______________________________;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;
2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______ 有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量________。（用<、=、> 表示）
如果三种酸的物质的量浓度相同呢?a=b=ca=b
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ②
B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等
C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③
D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①> ③
BD3.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( )
A.H2S B.HS-- C.H+ D.S2--A4.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( )A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD5.H3PO4溶液中存在的电离平衡有______________,离子浓度排序依次是_______________;当向H3PO4溶液中通入HCl,c(H+)_____,c(PO43-)______;
当向H3PO4溶液中加入少量固体烧碱时,c(H+)_____,c(PO43-)______6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液导电性变化最小的是( )
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C . 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氢氟酸
E. 0.5mol/LNH4ClB7.下图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( )DABCD离子方程式书写练习
1.醋酸和氨水
2.氢氧化镁溶于硝酸
3.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液
4.磷酸与过量澄清石灰水
5.氯化铝与过量烧碱溶液
6.硫氢化钠溶液中加入硫酸铜溶液