水的电离第二课时[上学期]

课件18张PPT。1、pH定义pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
pH=7 pH<7 pH>7 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性碱性中性3、适用范围：pH为0到14。 试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
c(H+) 越大,酸性越强,pH越小；
pH 改变1个单位,c(H+) 改变10倍。
c(H+)>c(OH-),酸性,常温下,pH<7
c(H+)7
c(H+)=c(OH-),中性,常温下,pH=7 pH的测定方法：
(1)广范pH试纸、精密pH试纸

(2)酸碱指示剂
石蕊5 ~ 8、 酚酞8 ~10 甲基橙3.1~ 4.4
红.紫.蓝 无.粉红.红 红.橙.黄

(3)pH计习题1、将pH为2的盐酸加水稀释成体积为原来的10倍，则溶液的pH变为多少？强酸,pH=a ,加水稀释成体积为原来的10n 倍,则溶液的pH变为a+n三、pH的计算：1、酸、碱稀释后pH的求算：延伸:pH=6的盐酸1mL, 加水稀释到1000mL,溶液的pH变为多少?当溶液很稀时,再进一步稀释,水电离的氢离子不能忽略了.解:原来的溶液中,c(H+)=10-6mol/L加水稀释后，n(HCl)= n(H+)= 1 × 10-3L× 10-6mol/L=1 ×10-9mol设水电离出来的H+浓度为ymol/L, OH-浓度也为ymol/Lc(HCl)=1 ×10-9mol ÷1L= 1 ×10-9mol/LHCl电离出来的H+浓度为1 ×10-9mol/L 所以有：（1 ×10-9+y）? y= KW =1 ×10-14y≈ 1 × 10-7c(H+)总= 1 × 10-7 + 1 ×10-9 ≈ 1 × 10-7 （mol/L）故pH ≈ 7结论酸性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7习题2:pH=11的NaOH溶液1mL,加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?解：pH为11 ，则c(H+)为1 ×10-11mol/L ，
c(OH-)= 1 ×10-14 ÷ 1 ×10-11 = 1 ×10-3 ( mol/L)
体积扩大为原来的100倍后， c(OH-)为原来的百分之一，即
c(OH-) = 1 ×10-3mol/L ÷ 100
= 1 ×10-5mol/L
c(H+)= 1 ×10-14 ÷ 1 ×10-5 = 1 ×10-9 (mol/L)
故 pH=-lg 1 ×10-9=9延伸：pH为9的氢氧化钠溶液1mL加水到1L时，溶液的pH变为多少？答：接近于7结论碱性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH 。=10=7例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH 。 弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。〈5〉92、两种pH不同的强酸混合后pH值求算： 例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。 例4：将pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。PH之差=1 PH混=PH小+0.26PH之差》=2 PH混=PH小+0.3例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。3、两种pH不同的强碱混合后pH求算：例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。例5：将pH=13和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。PH之差=1 PH混=PH大-0.26PH之差》=2 PH混=PH大-0.34、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=

c(H+)= Kw/ c(OH-)
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13