水的电离[上学期]

课件20张PPT。水是一种宝贵的资源，也是与我们日常生活密切相关的物质。极弱的电解质，微弱电离思考存在电离平衡你对水的了解有多深呢？第二节 水的电离和溶液的PH一、水的电离1.水的电离简写为：问题与研究：水的电离程度如何？实验证明，在25℃时，1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，那么，纯水电离出的H+及OH-浓度是多少？C(H+)=1×10-7 mol/LC(OH-) =1×10-7 mol/L2.水的离子积常数Kw=C(H+)?C(OH-)25℃时，Kw=1×10-14 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。2.水的离子积Kw=C(H+)?C(OH-)25℃时，Kw=1×10-14(Kw决定于温度)Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中C(H+)?C(OH-)= 1×10-14对常温下的纯水进行下列操作，填写下表中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反应增大减小C(H+)>C(OH-)不变碱性逆反应减小增大C(H+)C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？呈酸性本质C(H+)>C(OH-)意义：用PH值来表示溶液酸碱性：表示：PH=-lg{C(H+)}常温中性溶液：PH=7酸性溶液：PH<7(PH越小，酸性越强)碱性溶液：PH>7(PH越大，碱性越强)PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中 性酸性碱性2.溶液的酸碱性和PH问题与讨论：1.已知100℃时，纯水的离子积为 1×10-12，那么此时纯水的PH等于几？2.此时的水是酸性的吗？3.100 ℃时，PH=7的溶液酸性还是碱性的？3.溶液PH的计算方法：Ⅰ.单一溶液的PH计算例：0.4gNaOH固体溶于水配制成 1000ml溶液，求所得溶液的PH.Ⅱ.溶液稀释后求PH酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！无论稀释多少倍，酸溶液的PH不能等于或大于7，只能趋进于7.这是因为当PH接近6时，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略！例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？碱的稀释关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 碱溶液的稀释是对C(OH-)进行稀释，先求稀释后C(OH-),然后求稀释后C(H+),再求PH!Ⅲ.溶液混合后求PH强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？关键：抓住氢离子进行计算！例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？两强酸等体积混合：速算pH混= pH小+0.3强碱与强碱混合例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 两强碱等体积混合：速算pH混= pH大-0.3强酸与强碱混合(实为中和)例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？①若恰好中和，PH=7②若剩余酸，先求剩余C(H+),再求PH.③若剩余碱，先求中和后剩余的C(OH-),再通过Kw求C(H+),最后求PH.