电解质溶液[下学期]

课件3张PPT。1.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH－)]。下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则PH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则PH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则PH>7,AG>0 D.在25℃时,若溶液的PH与AG的换算公式为:AG=2(7-PH)D2.将PH相同盐酸和醋酸分别稀释到原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH相同,m和n的关系是( )A.m=m B.m>n C.mn C.m6.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的PH?
7.25℃, NaOH溶液的PH为a,某酸溶液的PH为b, a+b=14,a≥11,将两种溶液等体积混合,下列说法中正确的是( )A.混合溶液的PH必定为7 B.混合液的PH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质DPH=2.3PH=7BD8. 在25℃,若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸与强溶液的PH之和应满足的关系是_____________________。9.一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸①当其物质的量浓度相同时,由c(H+)大到小的顺序 __________②同体积同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____________③当其c(H+) 相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_______④当c(H+) 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为___________⑤当c(H+) 相同、体积相同时, 同时加入形状密度质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系__________,反应所需时间的长短关系是_________⑥将c(H+) 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+) 由大到小的顺序为______________PH酸+PH碱=15b>aa=cc>a>bc>a=ba=b>cc>a=b都相同课件10张PPT。酸碱中和滴定误差分析误差某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管 ②用蒸馏水洗净 ③加入标准NaOH溶液 ④记录液面刻度的读数 ⑤用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液 ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中 ⑦加入蒸馏水 ⑧加入2滴酚酞试剂 ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
上述学生操作错误的有 （填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀复习①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 滴定管的读数正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小C待= —————C标. V标
V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变(1)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中( )
(2)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( )
（3)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（ ）
(4)过早估计滴定终点。( )
(5)过晚估计滴定终点。( )偏高操作正确，无影响偏低偏高偏高思考题： 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 [ ]
A．NaCl , B．Na2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3 B课件16张PPT。第二节 离子反应化学反应的分类化学反应据是否有电子转移可分为据是否有离子参加可分为据反应前后能量的变化据反应物、生成物类别及种类其它反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（4）电解质溶液导电的原因：——存在自由移动的阴阳离子1、电解质和非电解质铜、CO2、氯化钠晶体、蔗糖、盐酸溶液是电解质吗？注意：化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水酒精、蔗糖、NH3 、非金属氧化物（2）电解质有：非电解质有：（3）单质既不是电解质也不是非电解质！（1）电解质和非电解质的研究范畴：SO2、NH3电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？问题与讨论讨论四：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论二：化合物不是电解质就是非电解质？讨论三：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？熔融状态下：离子化合物能电离成离子，能导电；
共价化合物不能电离，不能导电。（H2SO4）溶液的导电性溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电问题与讨论溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什
么问题？如盐酸和醋酸。单位体积内离子个数不一样多——强 少——弱强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸 如
强碱 如
大多数盐 如 弱酸 如
弱碱 如
水二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质问题与讨论讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱
电解质溶液的导电能力？离子化合物，
某些共价化合物某些共价化合物完全部分水分子、
阴阳离子水分子、分子、阴阳离子强弱大多数盐、强酸、
强碱弱酸、弱碱、水三、电离方程式：
1.左边用化学式表示，右边用离子符号：
2.强电解质用“=”连接，弱电解质用“ ”连接。
3.阴离子电荷总数等于阳离子电荷总数。NaCl=Na++Cl-练习：书写电离方程式
CH3COOH：
Ba(OH)2：
Al2(SO4) 3Ba(OH)2= Ba2++2OH-Al2(SO4) 3 = 2Al3+ +3SO42-我是弱电解质我是强电解质，我更亮！?同学们再见练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水 D、液态H3PO4
2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，
NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX课件12张PPT。强电解质和弱电解质电解质和非电解质问题与讨论（一）溶液的导电性问题与讨论（二）电离方程式电离平衡问题与讨论（三）问题与讨论（五）问题与讨论（六）问题与讨论（四）强电解质和弱电解质氢氧化铝的两性电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？问题与讨论（一）讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？溶液的导电性溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电问题与讨论（二）溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力
弱的溶液里离子数目多？讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什
么问题？如盐酸和醋酸。电离平衡物质的电离：NaCl=Na++Cl—CH3COOH = CH3COO—+H+弱电解质的电离平衡：电离平衡的特征：是化学平衡的一种！影响电离平衡的因素：电离平衡问题与讨论（三）讨论一：电离平衡是一种动态平衡？讨论二：任何电解质都存在电离平衡？讨论三：条件改变电离平衡可能被破坏？讨论四：在醋酸溶液中存在哪些微粒？讨论五：弱酸溶液的导电能力一定弱？电离方程式电离方程式:表示电解质电离的式子。书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是可逆号或等号。3、多元弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。5、其余同化学方程式。注意：要多练习书写！电离方程式问题与讨论（四）书写电离方程式1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42—K2S=2K++S2—Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—Na3PO4=3Na++PO43—NaHSO4=Na+H++SO42—NH3·H2O=OH—+NH4+强电解质和弱电解质强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。本质区别：是否能完全电离。存在电离平衡。注意区别！强电解质和弱电解质问题与讨论（五）讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱
电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？氢氧化铝的两性氢氧化铝呈两性的原因：讨论一：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？酸式电离碱式电离讨论二：这两种电离方式哪一种更强一些？问题与讨论（六）课件10张PPT。 微粒浓度大小比较1、质子平衡式[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
可水解盐溶液中的三个平衡式因为：CH3COO-+H+=CH3COOH
所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-] 如：CH3COONa2、电荷平衡式溶液中阳离子所带的正电荷总数
=阴离子所带的负电荷总数
存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH-
所以：[Na+]×1+[H+]×1=[CH3COO-]×1+[OH-]×1 如：CH3COONa溶液中 3、物料平衡式[水解离子]始=[水解离子]平
+水解生成的相应微粒浓度之和因为：CH3COO-+H+=CH3COOH
所以：
[CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+] 如：CH3COONa溶液中 经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。
2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。
3、酸性盐溶液中[H+]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[OH-]一般最小。
4、碱性盐溶液中，[OH-]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[H+]一般最小。题型示例：
1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的
A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-]
B.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-]
D.[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
。（BD）([Na+]>[HCO3-]>[OH-]> [CO32-] >[H+]）考点1.判断单一溶液中各粒子浓度 2、在NaHCO3溶液中各离子浓度同大到小的顺序
是题型示例：3、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,
离子浓度应满足的关系是
A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
（C）4、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:
(1) [Na+]+[H+]=[OH-]+
(2) [OH-]=[H+]+[HS-]+
(3) [Na+]=2[S2-]+
[HS-]+[S2-]×2 2[H2S]
2[HS-]+2[H2S] 题型示例：考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度
5、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积
混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A. C(Ac-)>C(Na+) B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L (AD) 6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积
混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
(B)题型示例：考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较
中错误的是
A.[PO43-]:
Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.[CO32-]:
(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.[NH4+]:
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D.[S2-]:
Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S
(BD) 再见2002年9月23日制作课件12张PPT。www.sghxy.com水 的 电 离甘肃金塔中学 海 霞www.sghxy.com教学重点：1.水的离子积的应用。
2.影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积的应用。www.sghxy.com一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH- 水总是电离出等量的H+和OH-，在
25℃时， [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1二、水的离子积Kw 常温下，在纯水以及水溶液中，都
存在着 :www.sghxy.com Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 Kw的大小只与温度有关25℃时， Kw =1×10-14，
100℃时，Kw =1×10-12Kw的应用：根据溶液中的[H+ ]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。www.sghxy.com三、影响水的电离平衡移动的因素讨论2：改变温度www.sghxy.comwww.sghxy.com 讨论4：直接增大[OH-]www.sghxy.com 小结：
（1）在纯水中分别加入等量的
H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水
的电离，并使水电离出的[H+ ]和
[OH-]均小于10-7mol .L-1。 （2）如果一个溶液中的α水小
于纯水，即水的电离被抑制，表明
既可以是加入酸或某些酸式盐，也
可以是加入碱，则该溶液既可以显
酸性也可以显碱性。www.sghxy.com 讨论5：减少[H+ ] 加入( )盐, 其( )水解消耗
水电离出的__ 而____水的电离，使α水___
__ ，并使水电离出的[OH-]____10-7mol .L-1
而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、
CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、
HS-等。Kw________。www.sghxy.com讨论6：减少[OH-] 加入( )盐，其( )水解消耗
水电离出的___ 促进水的电离，使α水___ ，
并使水电离出的[H+]____10-7mol .L-1而使溶
液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。
Kw________。 小结：
（1）加入能水解的盐后，α水一定增大。
（2）如果溶液中α水大于纯水，则可以
推断该溶液中存在能水解的离子。练习11：
练习12：www.sghxy.com说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。 （2）NaH2PO4、NaHSO3的水溶液呈弱酸性。
(3) NaHCO3等弱酸酸式盐的水溶液呈弱碱性.www.sghxy.com加入强酸增大[OH-] 增大[H+] 减小[H+]：加入强碱弱酸盐 减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结学生完成目标检测练习及反馈、评价。课件19张PPT。www.sghxy.com水的电离和溶液的PH甘肃金塔中学 海 霞 www.sghxy.com水的电离和溶液的pH值水的电离水的离子积溶液的酸碱性溶液的pH值pH值测定方法pH值计算1pH值计算2pH值计算3pH值计算4pH值计算5www.sghxy.com水的电离讨论：1、影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？www.sghxy.com水的离子积实验测得：

在25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变www.sghxy.com水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么
关系？www.sghxy.com溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/Lwww.sghxy.com溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。www.sghxy.com溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH—]Ph+ pOH =14www.sghxy.com溶液的pH值——与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH =7pH＜7pH＞7www.sghxy.com溶液的pH值酸性增强碱性增强www.sghxy.com溶液的pH值——正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。www.sghxy.compH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。www.sghxy.compH值计算1—— 酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH
值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！www.sghxy.compH值计算2—— 碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH
值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000pOH=-lg[OH—]=1.1×10—7=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！www.sghxy.compH值计算3—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸
溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！www.sghxy.compH值计算3—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶
液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混= pH小+0.3www.sghxy.compH值计算4—— 强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液
等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lg[OH—]pOH=-lg5×10-4pH=14- pOH=10.7pH混= pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！www.sghxy.compH值计算5—— 强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的
氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！www.sghxy.compH值计算5—— 强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的
氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13课件30张PPT。水 的 电 离和溶液的pH一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为： 水总是电离出等量的H+和OH-，在
25℃时， c(H+ )=c(OH-)=1×10-7mol? L-1二、水的离子积Kw 常温下，在纯水以及水溶液中，都
存在着 : Kw= c(H+ ) ? c(OH-)=1×10-14一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为： 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的两离子的总浓度。Kw的应用：根据溶液中的c(H+ ) ，求溶液中的c(OH-) ，反之亦然。 Kw= c(H+ ) ? c(OH-)=1×10-14适用条件：1、 25℃（室温下用此数据， 100℃时，Kw =1×10-12 ） 2、稀溶液加入酸：增 大减 少平衡逆向移动返 回二、影响水的电离平衡的因素加入碱：平衡逆向移动强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返 回升高温度： 平衡正向移动则C（H+）和C（OH-）都增大所以KW增大强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。例如纯水中离子浓度1×10-7（mol? L-1）1×10-7加HCl后，若氢离子总浓度（水和HCl电离出来的H+浓度之和）为1×10-2 mol? L-1，则氢氧根（全由水电离产生）的总浓度为1×10-12 mol? L-1而水电离的氢氧根与氢离子相等，故水电离出来的氢离子浓度也为1×10-12 mol? L-1HCl 电离出来的H+ 浓度为（1×10-2 -1×10-12 ） mol? L-1近似值为1×10-2 mol? L-1，也就是说在强酸性溶液中水电离出来的氢离子可以忽略小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。例如纯水中离子浓度1×10-7（mol? L-1）1×10-7加入NaOH后，若OH-总浓度（水和NaOH电离出来的OH-浓度之和）为1×10-2 mol? L-1，则H+（全由水电离产生）的总浓度为1×10-12 mol? L-1而水电离的氢氧根与氢离子相等，故水电离出来的OH-离子浓度也为1×10-12 mol? L-1NaOH 电离出来的OH-浓度为（1×10-2 -1×10-12 ） mol? L-1近似值为1×10-2 mol? L-1，也就是说在强碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略小结： （1）在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。加酸时，溶液中的OH-都来源于水电离产生，加碱时，溶液中的H+都来源于水电离产生。练习1返 回 思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
AC返 回分析：水电离产生的C(H+)=10-9 mol/l，小于10-7 mol/l，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如： NaHSO4练习2 常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B、Cl- S2- Na+ K+
C、SO32- NH4+ K+ Mg2+
D、Cl- Na+ NO3- SO42-D返 回分析 （1）排除有颜色的离子（ Cu2+ Fe3+ ）组A（2）水 电离的C（H+）=1×10-12 mol/l的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能共存 C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存 （3）所以答案选D练习3二、溶液的酸碱性和pH常温时，溶液的酸碱性与c(H+) 和c(OH-)的关系可以表示如下中性溶液 c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液 c(H+)> c(OH-); c(H+) > 1×10-7mol/L
碱性溶液 c(H+) < c(OH-); c(H+) < 1×10-7mol/L
溶液中的c(H+)越大，溶液的酸性越强； c(H+)越小，溶液的酸性越弱当溶液中的氢离子的浓度很小时，用氢离子的浓度来表示溶液的酸碱性不很方便，为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。1、pH定义pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
pH=7 pH<7 pH>7 溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其pH越大C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性碱性中性3、适用范围：pH为0到14。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来表示。4、关于pH的计算（1）酸性溶液的pH例 (HCl)=0.01mol/LpH= -lg{c(H+)}= -lg0.01=2（2）碱性溶液的pH要先求出氢离子浓度后再求出pH 如：求0. 01mol/Lr的NaOH溶液的pH解:c(OH-)= c(NaOH) =0.01mol/L(3)强酸、强碱溶液的稀释将pH为2的盐酸加水稀释成体积为原来的10倍，则溶液的pH变为多少？解：pH为2 ，则c(H+)为0.01mol/L，体积扩大为原来的10倍后， c(H+)为原来的十分之一，即c(H+) =0.01mol/L÷ 10=0.001mol/L
故 pH=-lg0.001=3强酸，pH=a ，加水稀释成体积为原来的10n 倍，则溶液的pH变为a+n练习4:pH=6的盐酸1mL, 加水稀释到1000mL,溶液的pH变为多少?答:变为6+3=9问:pH为9是酸性还是碱性溶液?酸稀释会成为碱吗?显然pH为9的答案是不对的练习4:pH=6的盐酸1mL, 加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?当溶液很稀时,再进一步稀释,水电离的氢离子不能忽略了.当溶液浓度不是很稀时,水电离的氢离子忽略了,故有pH=a的强酸加水稀释成体积为原来的10n 倍，则溶液的pH变为a+n 练习4:pH=6的盐酸1mL, 加水稀释到1000mL,溶液的pH变为多少?解:原来的溶液中,c(H+)=10-6mol/L加水稀释后，n(HCl)= n(H+)= 1 × 10-3L× 10-6mol/L=1 ×10-9mol设水电离出来的H+浓度为ymol/L, OH-浓度也为ymol/Lc(HCl)=1 ×10-9mol ÷1L= 1 ×10-9mol/LHCl电离出来的H+浓度为1 ×10-9mol/L 所以有：（1 ×10-9+y）? y= KW =1 ×10-14y≈ 1 × 10-7c(H+)总= 1 × 10-7 + 1 ×10-9 ≈ 1 × 10-7 （mol/L）故pH ≈ 7结论酸性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7练习5:pH=11的NaOH溶液1mL, 加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?解：pH为11 ，则c(H+)为1 ×10-11mol/L ，体积扩大为原来的100倍后， c(H+)为原来的百分之一，即c(H+) = 1 ×10-11mol/L ÷ 100= 1 ×10-13mol/L
故 pH=-lg 1 ×10-13=13也就是说，越稀释，则溶液的碱性越强！显然，这是不对的原因在于，上述算法，忽略了碱溶液稀释时，水的电离平衡移动而导致的H+浓度发生变化，而实际上这种变化是不能忽略的。练习5:pH=11的NaOH溶液1mL, 加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?碱溶液稀释时，当浓度不太小时，水电离的氢氧根与碱电离出来的氢氧根相比可以忽略，故我们要先算出氢氧根离子的浓度，再用水的离子积来求出氢离子的浓度，再进一步求出溶液的pH.练习5:pH=11的NaOH溶液1mL, 加水稀释到100mL,溶液的pH变为多少?解：pH为11 ，则c(H+)为1 ×10-11mol/L ，
c(OH-)= 1 ×10-14 ÷ 1 ×10-11 = 1 ×10-3 ( mol/L)
体积扩大为原来的100倍后， c(OH-)为原来的百分之一，即
c(OH-) = 1 ×10-3mol/L ÷ 100
= 1 ×10-5mol/L
c(H+)= 1 ×10-14 ÷ 1 ×10-5 = 1 ×10-9 (mol/L)
故 pH=-lg 1 ×10-9=9思考pH为9的氢氧化钠溶液1mL加水到1L时，溶液的pH变为多少？答：接近于7结论碱性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7作业再 见你真棒!下次加油溶液中离子多少的讨论
例1：同温下，等体积、等物质的量浓度的氯化钠、醋酸钠溶液中离子总数相比，_____大。
例2：同温下，等体积、等物质的量浓度的硫酸钠、硫化钠溶液中离子总数相比，_____大。
解答：例1氯化钠溶液中离子总数大。例2硫化钠溶液中离子总数大。
疑问：两道类似的题，为什么答案不类似？例1中是强酸强碱盐溶液中离子总数大，例2中是弱酸强碱盐溶液中离子总数大。
误解一：弱酸强碱盐水解，促进水的电离。故例1中醋酸钠溶液、例2中硫化钠溶液中离子总数大。
误解二：根据溶液中电荷守恒，例1有
氯化钠溶液中：n(Na+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-)
醋酸钠（用NaAc表示）溶液中：n(Na+) + n(H+) = n(Ac-) + n(OH-)
由于Ac-水解，醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠溶液中n(H+)小于氯化钠溶液中n(H+)。即氯化钠溶液中的阳离子数多于醋酸钠溶液，因电荷守恒，阴离子数也多于醋酸钠溶液。故同温下，等体积、等物质的量浓度的氯化钠溶液中离子总数比醋酸钠溶液中多。
同样推理：例2有
硫酸钠溶液中：n(Na+) + n(H+) = 2n(SO42-) + n(OH-)
硫化钠溶液中：n(Na+) + n(H+) = 2n(S2-) + n(HS-) + n(OH-)
由于S2-水解，硫化钠溶液呈碱性，硫化钠溶液中n(H+)小于硫酸钠溶液中n(H+)。即硫酸钠溶液中的阳离子数多于硫化钠溶液，阳离子多则阴离子也多。故同温下，等体积、等物质的量浓度的硫酸钠溶液中离子总数比硫化钠溶液中多。
错因分析：误解一中，水的电离的增加并不等于溶液中离子数目的增加，同时发生水解的离子自身的消耗也是必须考虑的。例1中，Ac-水解减少的数目等于增加的OH-数目，但OH-的增加使得溶液中H+减少，故醋酸钠溶液中离子总数减少。例2中，S2-水解为HS-却没有减少离子数目（HS-的水解可忽略），反而增加了OH-，并且增加的OH-多于溶液中减少的H+，故溶液中离子总数增加。
误解二中，电荷数目不等于离子数目，误解中使用电荷守恒来分析溶液中离子多少犯下原则错误。在例1中，由于离子所带电荷数都为1，电荷数目在数值上等于离子数目，因此侥幸得到正确答案。例2中，由于离子所带电荷数不同，电荷数目在数值上不等于离子数目，因此得到错误答案。
正解：应按题的要求比较溶液中离子总数，由于体积相同，比较离子浓度就可得出结论。设原溶液中物质的量浓度为xmol/L，以常温分析水的电离。
例1，氯化钠溶液中阳离子浓度为c(Na+) + c(H+) = (x +1×10-7)mol/L，由于阴阳离子浓度相等，故总离子浓度为2(x +1×10-7)mol/L。醋酸钠溶液中Ac-水解，设水解的Ac-为ymol/L，用下式求解。
Ac- + H2O HAc + OH-
水解：y y
平衡：x-y y
H2O H+ + OH-
电离：z z z
溶液中阴离子浓度为x-y + y + z = x + z，由于z×( y + z ) = 1×10-14，故z < 10-7，醋酸钠溶液中阴阳离子浓度相等，总离子浓度为2(x + z)mol/L小于氯化钠溶液中2(x +1×10-7)mol/L。
同样推理：例2，硫酸钠溶液中的阳离子浓度为2c(Na+) + c(H+) = (2x + 1×10-7)mol/L，阴离子浓度为c(SO42-) + c(OH-) = (x +1×10-7)mol/L，故总离子浓度为(3x +2×10-7)mol/L。硫化钠溶液中S2-水解，设水解的S2-为ymol/L（忽略二级水解），用下式求解。
S2- + H2O HS- + OH-
水解：y y y
平衡：x-y y y
H2O H+ + OH-
电离：z z z
溶液中阴离子浓度为x-y + y + y + z = x + y + z，阳离子浓度为2x + z，总离子浓度为x + y + z +2x + z = (3x + y + 2z)mol/L，由于y远大于1×10-7（如，18℃时，H2S的电离常数K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12，可求出S2-的水解平衡常数约为9.1×10-3。若Na2S的浓度为0.1mol/L，则水解的S2-约为0.026mol/L），(3x + y + 2z) > (3x +2×10-7)，硫化钠溶液中离子浓度大于硫酸钠溶液中离子浓度。
类似的例子还有NaNO3和NaClO，Na2SO4和Na2CO3等。
总结：同温下，等体积、等物质的量浓度的情况下。
一元强酸的强碱盐与一元弱酸的强碱盐溶液相比，强酸强碱盐溶液中离子总数大。
二元强酸的强碱盐与二元弱酸的强碱盐溶液相比，弱酸强碱盐溶液中离子总数大。
一元强碱的强酸盐与一元弱碱的强酸盐溶液相比，强酸强碱盐溶液中离子总数大。如NaCl与NH4Cl。
二元强碱的强酸盐与二元弱碱的强酸盐溶液相比，强酸弱碱盐溶液中离子总数大。如CuCl2与BaCl2。
另外，比较离子数目除温度、体积、物质的量浓度相同等条件外，还要注意物质的量浓度不能太小，否则由于水解的离子太少而失去比较的意义。
课件14张PPT。2020-2-18www.sghxy.com溶液中离子浓度大小的比较金塔县中学 焦世军2020-2-18www.sghxy.com1、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较： 【例1】H2S溶液中有哪些微粒？
各离子浓度大小关系为________________
【例2】Na2S溶液中有哪些微粒？其浓度大小关系是_________________
练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是
A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
在氯化铵溶液中，存在的守恒关系有：___________ 2020-2-18www.sghxy.com【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]
B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-]
C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]
D、[OH-]＝[H+] + [HS-]
练习2、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B、[Na+]＋［H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-] C、[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D、[Na+]＝[HCO3-]＋[H2CO3]＋[CO32-]2020-2-18www.sghxy.com二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 1、两种物质不反应：
【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、[H+]＞[OH-]
B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol·L-1
C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]
D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1 mol·L-12020-2-18www.sghxy.com练习3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2020-2-18www.sghxy.com2、两种物质恰好完全反应：【例5】(95高考)100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
练习4、(2000广东)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )
A、[HCOO-]＜[Na+] B、[HCOO-]＞[Na+]
C、[OH-]＞[HCOO-] D、[OH-]＜[HCOO-]2020-2-18www.sghxy.com练习5：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A、[Na+]＞[Ac-]＞[OH-]＞[H+]
B、[Na+]＝[Ac-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Na+]＞[OH-]＞[Ac-]＞[H+]
D、[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[Ac-]
如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为_______________2020-2-18www.sghxy.com3、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例6】把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、[Ac-]＞[Na+]
B、2[H+]＝[Ac-]-[HAc] C、[HAc]＞[Ac-]
D、[HAc]+[Ac-]＝0.01 mol·L-1
练习6、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-]
B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]
D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+]2020-2-18www.sghxy.com练习7、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]2020-2-18www.sghxy.com【例7】将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、[CH3COO-]＝[Cl-]＝[H+]＞[CH3COOH] B、[CH3COO-]＝[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+] C、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH] D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]2020-2-18www.sghxy.com练习8、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A [NH4+]=[Na+]=[OH-]＞[NH3·H2O]
B [NH4+]=[Na+]＞[NH3·H2O] ＞[OH-]＞[H+]
C [NH4+]＞[Na+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]
D [NH4+]＞[Na+]＞[NH3·H2O] ＞[OH-]＞[H+]2020-2-18www.sghxy.com练习9、(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；
(2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；
(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中[NH4+]与[Cl-]浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
(4)、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中[H+]与氨水中[OH-]的大小关系是_______； 2020-2-18www.sghxy.com0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是
A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]2020-2-18www.sghxy.com等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]课件27张PPT。电离平衡复习课——电离平衡的知识竞赛竞赛规则将本班学生一共分为四个队：A队、B队、C队、D队，以队为单位参加比赛，队长为每个组的组长。
每个队必须回必答题，答正确者将加上10分，若答不出来 或不完整者可以先由本队其它队员在15秒内抢答，若本队队员答正确同样加上10分，否则自动变为其他另外三队的抢答题，若其他队回答正确则为其他队加上10分。
抢答题对每个队都是均等的，只要你有答案你就可以抢先回答， 回答正确得10分，不正确的将扣掉5分。 挑战题由四队中的任一队接受挑战，答对得队将获得20分。 答错者将扣10分。
必答题电解质
水的离子积电离平衡
盐类的水解
挑战题动手操作题（抢答）电解质必答题1、什么叫做电解质？具体包括哪些物质类型？ 2、什么叫做强电解质？具体包括哪些物质类型？3、共价化合物一定是弱电解质吗？请举例4、强电解质的导电性一定比弱电解质强吗？ 导电性受什么决定？
电解质必答题 从下列物质中请回答相应的题目：纯H2SO4、蔗糖、氨、CH3COOH、 NH3?H2O、CH3COONH4、乙醇、锌、Ba(OH)2、 H3PO4、NaCL溶液
1)以上物质中属于强电解质的是_______
抢答题2)以上物质中属于弱电解质的是_____________3)以上物质中属于非电解质的是_______________4)以上物质中可以导电的是___________________纯H2SO4、 CH3COONH4、 Ba(OH)2CH3COOH、NH3?H2O、 H3PO4蔗糖、氨、乙醇锌、NaCL溶液电解质的抢答题1、下列溶液中氢离子的浓度为0.01moL/L的是（ ）A、 0.01moL/L CH3COOH B 、0.01moL/LHCL
C 、0.01moL/L HF D 、0.005moL/LH2SO4
B D电解质抢答题 2、 下列溶液中导电性最强的是（ ）

A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液
C、0.5L0.1moL/L盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液
3、比较强电解与弱电解质的比较B电离平衡必答题1、哪些电解质存在电离平衡？2、电离平衡有何特征？
3、电离过程是放热还是吸热过程？
4、哪些条件的改变会影响电离平衡的移动？在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电
离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。V(电离)V(结合)V(电离)= V(结合)处于平衡状态抢答题电离平衡抢答题1、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOH CH3COO- + H+ 向该溶液中加入下列物质后，对平衡有何影响？
1）少量NaOH固体,平衡向______移动正反应逆反应逆反应正反应2）少量CH3COONa固体,平衡向_____移动3）少量纯净的醋酸,平衡向_______移动
4) 进行加热，平衡向_________移动
电离平衡抢答题2、浓度为0.1moL/L的醋酸用水稀释100倍后，下列说法错误的是（ ）A、电离程度增大 B、H+数目增多
C、氢离子浓度增大 D、导电性减弱
C水的离子积常数必答题1、什么是水的离子积常数？
2、水的离子积常数的大小与什么有关？
3、溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度 的相对大小有何关系？
4、常温下，溶液的酸碱性与PH的关系如何？溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)及pH的关系(25℃)>1×10－7=1×10－7<1×10－7<1×10－7=1×10－7c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)7=1×10－14>1×10－7c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强；
c(OH－)越大，pH越大，溶液的碱性越强. 抢答题水的离子积常数抢答题1、在常温下，在1moL/L的稀盐酸溶液中，水的离子积值是（ ） A、10-14 B、0 C、> 10-14 D、< 10-14
A水的电离抢答题2、PH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积是（ ）A、一样多 B、醋酸比硫酸多C、硫酸比醋酸 D、无法比较
B盐类的水解必答题1）哪些盐类可以发生水解？2）盐类水解的实质是什么？
3）强碱弱酸盐溶液显什么性？ 强酸弱碱盐溶液显什么性？
4）哪些外部因素影响盐类的水解？水解的规律1.无弱不水解，有弱才水解;
2.谁弱谁水解，谁强显谁性;
3.越弱越水解，酸碱性越强.抢答题盐的水解抢答题1、将少量的CuCL2溶于水时溶液浑浊，欲使溶液透明澄清，采用下列哪种措施为好（ ）
A、加入少量CuCL2 B、加入少量盐酸C、加入少量水 D、加入NaOHB盐类的水解抢答题2、在氢硫酸溶液中分别加入少量下列物质，可以使溶液的PH和 C(S2-)都变小的是（ ）
Ａ、硫化钠晶体 Ｂ、0.1moL/L盐酸Ｃ、ＮaOH溶液 Ｄ、通入Ｈ２Ｓ3、比较电离平衡与水解平衡B动手操作题
2、泡沫灭火器的主要成分是AL2(SO4)3与NaHCO3钠，将其两者混合进行实验，观察现象，试解释其原理。
3、配制氯化铝溶液并测定其PH值。若把该溶液加热蒸干灼烧，最后得到的主要固体物质产物是什么？说明理由。若改为硫酸铝溶液蒸干灼烧，则产物是什么？
1、用简单的实验证明氨水中存在：　NH3?H2O NH4+ + OH- 的电离平衡？简述理由挑战题1、在氢硫酸溶液中氢离子浓度和硫离子浓度的比值（ ）
A、1 B、2 C、大于2 D、1与2之间C挑战题2、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡HIn(红色） H+ + In-（黄色），故可做酸碱指示剂。在该溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）
A、盐酸 B、碳酸氢钠
C、硫酸氢钠 D、过氧化钠B挑战题３、已知一种H+的浓度为10-3moL/L的酸和一种OH-的浓度为10-3moL/L的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A、浓的强酸和稀的强碱反应
B、浓的弱酸和稀的强碱反应
C、等浓度的强酸和弱碱反应
D、生成了一种强酸弱碱盐B挑战题４、牙齿表面由一层硬的组成Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 矿化 5Ca2+ + 3PO43- + OH- ，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受到腐蚀，其原因是________________.已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物质产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是______________。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：______________
小结强酸强碱盐弱酸 弱碱水中和滴定水解平衡电离平衡水的电离溶液中的PH平衡特征
平衡移动
平衡应用弱电解质强电解质电解质本节课到此结束，谢谢大家！溧阳市埭头中学 李家荣
2003/11/28电离平衡抢答题1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A、H20 B、NaOH固体 C、NH4CL固体 D、CH3COONa固体A D课件11张PPT。全日制普通高级中学教科书
（试验修订本·必修）化 学 第三章电离平衡第一节 电离平衡1、什么叫电解质？什么叫非电解质？3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？
属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
知识回顾：一、强弱电解质与结构的关系分析与讨论： NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化
合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl是由什么键构成的什么化合物？
在水溶液里电解质以什么形式存在？离 子 化 合 物（如强碱和大部分盐类）NaCl == Na+ + Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有
极性键的共价化合物｝强电解质 试写出NaSO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式分析讨论： CH3COOH、NH3·H2O是由什么键
构成的什么化合物？在水溶液里电解质
以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物
（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO - + H+写出HClO、 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式小结：离子化合物大部分
的盐类强 碱｛共价化合物｛强 酸弱 酸弱 碱 水｝｝弱电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 思考与讨论：电离结合 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆
过程达到一种什么样的状态？
画出V～t图。电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动、特点：定、变思考与讨论： 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH -右左左总 结作业：P · 60～61 一(1、2、4)，三，四课件10张PPT。盐类水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、2种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b B. a>b
C.b>a D.a>b 盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。盐类水解的应用6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；盐类水解的应用8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁 巩固练习确定溶液中存在的微粒，并比较其浓度大小关系？课件12张PPT。 盐类的水解 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考 请思考CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？
其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl
(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性
NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性
NaCl 、KNO3 的溶液显中性实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
HF KOHHClNH3 · H2O
H2SO4NH3·H2O
H2SO4Al(OH)3
HClNaOHHNO3
KOH
HNO3
Ba(OH)2
盐的类型强碱
弱酸盐强酸
弱碱盐强碱
强酸盐H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+

NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化:一. 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解对概念的理解二. 盐类水解的规律水解水解
不水解
强烈
水解弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
阴、
阳离子
弱碱
弱酸
无
弱酸、
弱碱
酸性碱性中性
具体判断
谁弱谁水解谁强显谁性都强不水解。课堂练习：1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。
课堂小结：课件17张PPT。 第三节
盐 类 的 水 解严州中学高二化学备课组
徐艳艳 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考 试一试 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性
(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl
(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性
NH4Cl 、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性
NaCl 、KNO3 的溶液显中性【质疑1】同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的， 即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？
【质疑3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱
反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH1、强碱弱酸所生成盐的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl- 氯化铵在溶液中的变化:H2O OH_ + H+
NH3.H2O
+NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 2、强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解对概念的理解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小二、盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF Na2CO3 AlCl3 (NH4)2SO4解：1. NaF + H2O HF+NaOH F- + H2O HF+OH- 2. Na2CO3 + H2O NaHCO3 +NaOH NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH

4.(NH4)2SO4 +2H2O 2NH3.H2O+H2SO4 3. AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。课堂练习：请写出下列物质的水解方程式，并将它们
改写成离子方程式
CuCl2 Na2S 1. CuCl2 +2H2O Cu(OH)2+2HCl 2.Na2S+H2O NaHS+NaOH NaHS+H2O NaOH+H2S 三. 盐类水解的规律水解水解
不水解
弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
弱碱弱酸无
酸性碱性中性
谁弱谁水解谁强显谁性规律影响水的电离平衡的因素。

H2O H＋＋OH－
1．升温，促进水的电离； 2．加入能水解的盐，促进水的电离 3．加入酸或碱，抑制水的电离。小结课堂练习：1. 下列溶液PH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫化钠 D、 氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液
（物质的量浓度相等）：NaNO3；
H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出来的c(H+)之比为 。提高训练课件17张PPT。 盐类的水解严州中学梅城校区化学组 宗幼玲思考：水中若加的是盐，所得盐溶液是否一定是中性的呢？
可以用什么方法检验？〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl
(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性
NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性
NaCl 、KNO3 的溶液显中性实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
HClNH3 · H2O
H2SO4Al(OH)3
HClNaOHHNO3
KOH
盐的类型强碱
弱酸盐强酸
弱碱盐强碱
强酸盐H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH H2O OH_ + H+
NH4Cl = NH4+ + Cl- +NH3.H2O
氯化铵在溶液中的变化:思考：上述两种盐溶液分别呈现一定的酸碱性，从过程上考虑它们的共同点有哪些？一. 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡,使溶液显现出一定酸碱性的现象叫做盐类的水解。理解：
水解实质：破坏水的电离平衡
水解条件：生成弱电解质二. 盐类水解的规律水解水解
不水解
弱碱
阳离子弱酸
阴离子无
弱碱弱酸无
酸性碱性中性
谁弱谁水解谁强显谁性规律 强强不水解 弱弱都水解 三.水解方程式的书写： 水解与中和互为可逆反应
1.用可逆符号
2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物
3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一
步为主
4.多元弱碱盐的水解视为一步完成练习：
书写 下列盐的水解方程式。
KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S，
课堂练习：1. NH4Cl溶于D2O后，溶液中存在的物质有（ ）
A. NH2D·H2O ，D3O+
B. NH3·D2O，HD2O+
C. NH3·HDO，D3O+
D. NH2D·HDO，H2DO+2.下列溶液PH小于7的是 A. KBr B. CuSO4 C.Na2S
D.Ba(NO3)23. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A .K2CO3 B. NaHSO4 C.Na2S
D. FeCl3 4.下列离子不能破坏水的电离平衡的是A . NH4+ B. SO42_ C . Al3+ D . F_ E . H+ F. OH- 5.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列
正确的是：
A . NH4+ 、H + 、OH-、Cl_
B . Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C . H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _
D . Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。
课堂小结：再见！谢谢各位课件13张PPT。离子浓度的比较湖北省八校重点中学在氨水中各离子浓度之间的关系在氯化铵溶液中各离子浓度之间的关系离子浓度的比较思考一：基本知识电离平衡；水解平衡(实质上也是电离平衡)c (OH-) > c (NH4+) > c (H+)c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)思考二：应用推理在氨水中OH-离子浓度比NH4+浓度大多少?c (NH4+) + c (H+) = c (OH-)在氯化铵溶液中氯离子比铵根离子大多少?c (NH4+) + c (NH3·H2O) = c (Cl-)c (Cl-) = c (NH4+) + c (H+) – c (OH-)必有：
c (Cl-) + c (OH-) = c (NH4+) + c (H+)c (H+) = c (OH-) + c(NH3·H2O)物料平衡电荷平衡质子平衡思考三：内容综合氨水与氯化铵混合时,溶液中各离子浓度大小比较:电荷平衡: c (Cl-) + c(OH-) = c (NH4+) + c (H+)各离子浓度大小的关系有:c (NH4+) > c (OH-) > c (Cl-) > c (H+)
c (NH4+) > c (Cl-) > c (OH-) > c (H+)
c (Cl-) = c (NH4+) > c (H+) = c (OH-)
c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)
c (Cl-) > c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
理论上存在还有以下关系c (OH-) > c (NH4+) > c (H+) > c (Cl-)
c (OH-) > c (H+) > c (NH4+) > c (Cl-)
c (H+) >c (OH-) > c (Cl-) > c (NH4+)
c (H+) > c (Cl-) > c (OH-) > c (NH4+)
c (H+) = c (OH-) > c (Cl-) = c (NH4+)
共有二十多种不存在:
阳离子1>阳离子2>阴离子1>阴离子2
阳离子1>阴离子1>阳离子2>阴离子2
等十种可能思考三：内容综合氨水与氯化铵混合时,溶液中各离子浓度大小比较:电荷平衡: c (Cl-) + c(OH-) = c (NH4+) + c (H+)各离子浓度大小的关系有:c (NH4+) > c (OH-) > c (Cl-) > c (H+) c (NH4+) > c (Cl-) > c (OH-) > c (H+) c (Cl-) = c (NH4+) > c (H+) = c (OH-) c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-) c (Cl-) > c (H+) > c (NH4+) > c (OH-) 分析问题要抓矛盾的主要方面试比较0.1mol·L-1NaHSO3溶液中各离子浓度大小。试比较0.1mol·L-1NaHCO3溶液中各离子浓度大小。氯水中各离子浓度的大小思考四：内容扩展逆向考虑：HAc与NaAc的混合溶液替换考虑：与氨水和氯化铵性质相反的同类型离子浓度比较又有哪一类?当同浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合，或同浓度的HAc与NaAc混合时以电离为主，有没有以水解为主的混合？HCN与NaCN思考五：形式改变0.1mol·L-1下列溶液的pH值大小
NaOH NaCl NH3·H2O HAc NH4Cl H2SO4 HCl Ba(OH)2 NaAc比较0.1M下列溶液中的铵根离子浓度大小
NH4Cl NH4HSO4 NH4Ac NH3·H2O
(NH4)2SO4 (NH4)3PO4 (NH4)2Fe(SO4)2小结与反馈知识上：
离子浓度比较上出现有等号的可能用到“三大平衡”
某溶液中含NaAc0.01mol, 加入含HCl0.002mol，
问： 和 的物质的量之和比氢离子多 0.008mol?能力上：要分清主次。利用平衡知识进行微调。方法上：要善于利用其它学科的知识，正逆向进行思考。达到举一反三，提高复习效率。Na2CO3溶液中各离子浓度之间的关系电荷平衡：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料平衡：c (Na+) =2 [ c (H2CO3) + c (HCO3-) + c(CO32-) ]c (OH-) = c (H+) + c(HCO3-) + 2 c (H2CO3)课件23张PPT。定性，定量和误差分析中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度
移液管：精量仪，读数精确到0.01mL
准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？
常用规格：25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
所用仪器?
， ， ， ， ， 。等
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边
B碱式滴定管 ，酸式滴定管 ，
锥形瓶，滴定管夹，
铁架台，烧杯，
容量瓶等 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）
A．50mL量筒，B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、? 等于30，B、等于20，
C、大于30 ，D、小于30 C中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂
装标准液 NaOH
中和滴定实验步骤四、滴定
滴定管夹在夹子上，保持垂直
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
复滴2到3次
指示剂 选择：以甲基橙为指示剂，变色范围
3.1 ～4.4
红/ 橙 /黄
酚酞变色范围为
8.2～10.0
无色/ 粉红 /红色 练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂
①强酸滴定强碱
②强酸滴定弱碱
③弱酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞甲基橙 酚酞练5：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
上述学生操作错误的有 （填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。
B、振荡时液体飞溅出来 ， 。
C、开始读标准酸时用仰视 ， 。
D、终点读标准酸时用俯视 ， 。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ， 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响俯视仰视【研究性学习】
如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？
［要求］（1）一种以上的方案
（2）四人一组交一份
思考题： 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 [ ]
A．NaCl , B．Na2O
C．Na2CO3 D．NaHCO3 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；
②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)；
④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)
(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)
(14)过早估计滴定终点。(偏低)
(15)过晚估计滴定终点。(偏高)
(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) 1．正确选用定量仪器
中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL的量器为例，不同仪器的精度如下表：
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。