课件39张PPT。第2节 电解质主要内容一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
2.酸、碱、盐是电解质
二、电解质在水溶液中的反应
1.电解质在水溶液中反应的实质
2.离子方程式能能能能能不能不能为什么金属可以导电？金属导电：①内部存在带负电粒子——电子 ②能够自由移动下列物质能否导电：硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融的NaOH、NaOH固体、酒精、醋酸溶液体验探究想 一 想
金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子溶液中也有自由移动的带电微粒推论：溶液中有自由移动的分别带负电和
正电的阴、阳离子。原理探究为什么NaOH固体不能导电？熔融的NaOH、NaOH溶液能够导电？Na+、OH-不能Na+、OH-Na+、OH-能能原理探究电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。一、电解质的 电离（1）电离：氯化钠晶体
Na+、Cl-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列在水分子的作用下化学键被破坏离子获得能量克服化学键氯化氢分子的电离过程氯化氢分子H Cl不电离 共价化合物溶于水后，在水分子的作用下可发生电离，在熔融状态下不发生电离。书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐
１、硫酸、硝酸
２、氢氧化钾、氢氧化钠
３、硫酸铜、氯化钡HCl =H+ +Cl-NaOH =Na+ +OH-NaCl =Na+ +Cl-用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。（2）电离方程式原则：左分右离两相等（3）电解质、非电解 质在水溶液里或融化状态下都能够导电的化合物电解质：非电解质：在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物电解质导电实 质：电解质本身电离出可自由移动的离子二氧化硫、三氧化硫是电解质 吗？问题探究本身能电离本身不能电离阴阳离子
可能存在分子只有分子酸、碱、盐
活泼金属的氧化物
某些非金属氢化物
某些有机物大多数有机物
非金属氧化物
某些非金属氢化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等电解质、非电解质比较化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水◆知识拓展：电解质溶液的导电性：（1）导电的实质
阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。）（2）导电性强弱
取决于溶液中离子的浓度大小 思考1：有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？思考2：判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：
CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2电解质导电与金属导电的比较电解质电离出阴阳离子，为什么电解质
溶液不显电性？电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相等。即电荷守恒自由电子阴、阳离子自由电子的定向移动阴阳离子的定向移动（4）强电解质与弱电解质在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质完全（不可逆）部分（可逆）阴、阳离子阴、阳离子和分子离子化合物
部分共价化合物部分共价化合物H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2
KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、H2O、
CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水HCl ＝ H+ + Cl- ①H2O，②CH3COOH，③Fe,④CO2，⑤H2SO4，
⑥NaCl,⑦NaOH,⑧蔗糖，⑨酒精中属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________；属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是___________（填序号）。反馈 检测① ② ⑤ ⑥⑦④ ⑧ ⑨⑤ ⑥⑦① ②第2节 电解质
第2课时观察思考实验现象诠释：①电流计指针读数由大到小说明导电性能变弱，自由移
动离子浓度减小，说明有离子参加了反应；②生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应；③溶液的红色褪去，说明H+和OH－发生了反应。 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质：
溶液中的H+与OH－结合成水， Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡沉淀。迁移应用 请从化学反应基本类型角度和电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
2、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应。
4、NaOH溶液与HCl溶液的反应.
5 Na2CO3与HCl溶液的反应
从化学反应基本类型角度分析，两种溶液发生复分解反应，生成两种新的化合物；
从电解质角度分析 ，当两种溶液混合发生化学反应时，其实质为阴阳离子发生化学反应.离子反应定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。 向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
复分解反应属于离子（互换）反应。
有离子参加氧化还原的反应 也是离子反应离子互换反应发生的条 件：这类反应的特 点：研讨交流离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应为例，学习离子方程式的书写。如何表示离子反应的实质呢？（1）写出反应的化学方程式。（2）把易溶于水的强电解质（酸、碱、盐）改写成离子{单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保留化学式}（3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调整系数比为最简整数比。（4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。●练习：写出P43“交流研讨”中的4个反应的离子方程式。离子方程式的书写步骤：【强调】
离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多
相同的地方。①要符合反应事实，没参加反应的离
子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气
体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒
关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程
式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程
式或直接应用简化处理方法。【形成性检测】
写离子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴
加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同时，溶液
颜色由红变紫。第2节电解质
第3课时 拓展迁移：离子方程式的书写原则
(1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离
物质，以及难溶物和气体，一律写分子式或化学式。
非电解质：C2H5OH、NH3等
难电离物质：
①弱酸:H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3、
HF、HAc(CH3COOH)等绝大多数有机酸
②中强酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)
③弱碱：NH3·H2O
④中性物质：H2O
难溶物：详见溶解性表。
气体：Cl2、CO、CO2 、 SO2、 H2S、
O2、N2、NH3 、NO2、NO等.
(2)氧化物在书写时一律写化学式
SO3+2OH- = SO42-+H2O
CaO + 2H+ = Ca2++H2O
(3)对于微溶于水的物质，
要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰水或Ca(OH)2溶液，则应拆成离子形式，若给的是浊液(如石灰乳)则不能拆，仍写成化学式。
(4)有酸式盐参加的某些反应。
常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-可以写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。区别与联系：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式描述得更加本质,它表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实质。离子方程式与化学方程式有何区别与联系？写出①盐酸与氢氧化钠 ②硫酸与氢氧化钾
③硝酸与氢氧化钡 三个反应的离子方程式再写出④醋酸与氢氧化钾 ⑤硫酸与氢氧化钡
⑥硝酸与氢氧化铜 三个反应的离子方程式你发现什么了吗？ （1）氨水和醋酸溶液反应
（2）金属钠与水反应
（3）三氧化二铁与稀硫酸反应
（4）二氧化碳通入到澄清石灰水中
（5）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合随堂检测 1、把下列离子方程式改写成化学方程式
(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
(3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
(4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
(5) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 2、下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C.醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O
D.铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 迁移应用1.离子的鉴别与检验Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生
成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag+ + Cl- = AgCl↓SO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生
成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ba2+ + SO42- = BaSO4↓CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰
水变浑浊的无色无味气体生成，2H+ + CO32- = H2O + CO2↑Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色
沉淀生成。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀
生成。Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓有失去标签的几种溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。 观察溶液的颜色，呈蓝色的是CuCl2溶液；呈黄色的是FeCl3溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的Na2CO3溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。迁移应用CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液观察溶液颜色蓝色黄色无色CuCl2溶液FeCl3溶液稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液滴加Na2CO3溶液有无色气体产生稀盐酸有白色沉淀产生硝酸银溶液无明显现象硫酸钠溶液作业
写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应
（2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应
（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
（4）碳酸钙溶液和盐酸反应
（5）醋酸和氢氧化钠溶液反应
（6）氨水和醋酸溶液反应
（7）金属钠与水反应
（8）三氧化二铁与稀硫酸反应
（9）二氧化碳通入到澄清石灰水中
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合第2节电解质
第4课时迁移应用4、离子反应的应用：判断离子是否共存如果溶液里存在的离子能生成难溶物（沉淀物）
弱电解质，非电解质，离子就不能共存3、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CO32- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-作业
写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应
（2）碳酸钠溶液和稀盐酸反应
（3）碳酸钙溶液和硝酸反应
（4）醋酸和氢氧化镁溶液反应
（5）氨水和醋酸溶液反应
（6）金属钠与水反应
（7）氧化亚铁与稀硫酸反应
（8）二氧化碳通入到石灰乳中
（9）硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合第二章第2节电解质第2课时学案
1，酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中
现象1
现象2
现象3
电流计指针读数由__到__
溶液颜色由__变__
有__________
学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于__________类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是____________________→电流计指针读数__________，溶液导电能力__________，自由离子浓度__________，离子有__________，参加了__________→溶液由__________变__________，即溶液酸性__________，证明____和_____结合生成了_____→不难推断，白色难溶物是_____与_____-结合生成的__________→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的____________________________________________________________→电解质溶液间的反应实质____________________。
第二节电解质练习题
一，选择题
1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
2、把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 自来水 B. 0.5mol?L-1盐酸 C. 0.5mol??L-1 CH3COOH溶液 D. 0.5mol??L-1KCl溶液
3.下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaSO4
CS2
C
NH3?H2O
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
4．仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）
A. KOH B. KNO3 C. HCl D. CO2
5．下列物质是强电解质的是（ ）
A. BaSO4 B . 石墨 C . 浓H2SO4 D. HI
6．下列物质容易导电的是（ ）
A. 熔融的氯化钠 B . 硝酸钾溶液 C . 硫酸铜晶体 D. 无水乙醇
7．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A. 硫酸、硫酸钡 B . 苛性钠、硫化氢 C . 食盐、浓氨水 D. 三氧化硫、二氧化硫
8．下列叙述正确的是（ ）
A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B. 碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C. 碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
D. 三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质
9．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A. 强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平衡
B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D. 纯的强电解质在液态，有的导电，有的不导电
10．强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B. 相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同
C. 水溶液里电解质是否完全电离为离子
D. 是离子化合物还是共价化合物
11．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是（ ）
A. 是电解质 B. 存在离子 C. 存在电子 D. 存在自由移动的离子
12．可以用离子方程式 H+ + OH- =H2O来表示的化学反应是（ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液的反应
B. 盐酸和氨水的反应
C. 硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应
13．下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A. 0.1mol??L-1的氨水 B. 0.1mol??L-1的醋酸50ml
C. 0.05mol??L-1 盐酸的50ml D. 0.05mol??L-1的硫酸50ml
21．下列叙述，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（ ）
A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐反应制取
C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等
下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
H2SO4和NaOH溶液反应
盐酸和石灰石反应
氧化钙和二氧化碳反应
钠和水反应
（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应
1、把下列离子方程式改写成化学方程式
(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
(3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
(4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
(5) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
