化学能转化为电能--电池（第一课时）[上学期]
文档属性
| 名称 | 化学能转化为电能--电池（第一课时）[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 388.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-09-30 22:00:00 | ||
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文档简介
课件18张PPT。2019/2/271第3节 化学能转化为电能——电池2019/2/272一、原电池的工作原理1.
知识回顾构成原电池的条件？3.什么是原电池？原电池的正负极和电子流向如何判断？2.2019/2/273原电池
1、什么是原电池？化学能转化为的装置就叫原电池。将氧化还原反应的电能2019/2/2742.构成原电池的条件是什么？ (1)有两个活泼性不同的电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（正极、负极、电解质溶液构成闭合回路）2019/2/2753、原电池电极的判断 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应负极：正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应负极 (Zn)：Zn Zn2+ +2e－正极 (Cu)： 2H+ +2e－ H2↑ (氧化反应)(还原反应)-+2019/2/276⑴将Zn片插入CuSO4溶液中有什么现象？测量溶液温度的会有什么变化？为什么？演示讨论Cu Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu发生的反应：如何使该反应释放的能量转化为电能呢？现象：锌片溶解，表面上产生了一层红色的固体物质；溶液颜色变浅，温度升高。2019/2/277负极：正极：总反应：Zn Zn2+ +2e-Cu2++2e- CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu图a-+现象：电流表指针发生偏转；Zn片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；CuSO4溶液变浅，铜片表面液出现一层红色的固体物质。2019/2/278负极：正极：总反应：Zn Zn2+ +2e-Cu2++2e- CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu图b阳极阴极+-2019/2/279?如果取出盐桥还有电流通过吗？取出盐桥，由于Zn原子失电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42-相对增加而带负电。这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，而不产生电流。 没有，盐桥中的盐溶液是电解质溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使电池不断产生电流。2019/2/2710图a图b原电池的两个电极反应组成电池的总反应称电池反应。（-）Zn| CuSO4|Cu（+）（-）Zn|ZnSO4|| CuSO4|Cu（+）2019/2/2711练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e- H2↑负极：总反应：正极：Zn Zn2+ +2e-Zn+2H+＝Zn2++H2↑
2019/2/2712⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn Zn2+ +2e- 2H+ +2e- H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe Fe2++ 2e - Cu2+ +2e- CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO42019/2/2713⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn Zn2+ +2e-Cu2++2e- CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑦2019/2/2714⑧(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe Fe2++ 2e- 2H++2e- H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑨2019/2/2715 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。2019/2/2716本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。小 结2019/2/27171.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是2.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+( D )(-)Zn∣AgNO3∣C (+)(-) Fe∣Fe2(SO4)3∣C (+)A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；作业：2019/2/2718?盐桥中通常装的是琼脂KCl饱和溶液
其作用主要是：连接闭合回路；以及保持两个半电池中溶液的电中性
什么是盐桥
知识回顾构成原电池的条件？3.什么是原电池？原电池的正负极和电子流向如何判断？2.2019/2/273原电池
1、什么是原电池？化学能转化为的装置就叫原电池。将氧化还原反应的电能2019/2/2742.构成原电池的条件是什么？ (1)有两个活泼性不同的电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（正极、负极、电解质溶液构成闭合回路）2019/2/2753、原电池电极的判断 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应负极：正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应负极 (Zn)：Zn Zn2+ +2e－正极 (Cu)： 2H+ +2e－ H2↑ (氧化反应)(还原反应)-+2019/2/276⑴将Zn片插入CuSO4溶液中有什么现象？测量溶液温度的会有什么变化？为什么？演示讨论Cu Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu发生的反应：如何使该反应释放的能量转化为电能呢？现象：锌片溶解，表面上产生了一层红色的固体物质；溶液颜色变浅，温度升高。2019/2/277负极：正极：总反应：Zn Zn2+ +2e-Cu2++2e- CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu图a-+现象：电流表指针发生偏转；Zn片溶解，其表面出现一层红色的固体物质；CuSO4溶液变浅，铜片表面液出现一层红色的固体物质。2019/2/278负极：正极：总反应：Zn Zn2+ +2e-Cu2++2e- CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu图b阳极阴极+-2019/2/279?如果取出盐桥还有电流通过吗？取出盐桥，由于Zn原子失电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42-相对增加而带负电。这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，而不产生电流。 没有，盐桥中的盐溶液是电解质溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使电池不断产生电流。2019/2/2710图a图b原电池的两个电极反应组成电池的总反应称电池反应。（-）Zn| CuSO4|Cu（+）（-）Zn|ZnSO4|| CuSO4|Cu（+）2019/2/2711练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e- H2↑负极：总反应：正极：Zn Zn2+ +2e-Zn+2H+＝Zn2++H2↑
2019/2/2712⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn Zn2+ +2e- 2H+ +2e- H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe Fe2++ 2e - Cu2+ +2e- CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO42019/2/2713⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn Zn2+ +2e-Cu2++2e- CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑦2019/2/2714⑧(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe Fe2++ 2e- 2H++2e- H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑨2019/2/2715 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 ①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。2019/2/2716本节要点:
1，原电池概念。
2，构成原电池的条件。
3，原电池的正负极和电子流向判断。
4，原电池的工作原理。小 结2019/2/27171.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是2.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+( D )(-)Zn∣AgNO3∣C (+)(-) Fe∣Fe2(SO4)3∣C (+)A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；作业：2019/2/2718?盐桥中通常装的是琼脂KCl饱和溶液
其作用主要是：连接闭合回路；以及保持两个半电池中溶液的电中性
什么是盐桥