化学能与电能[上学期]
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文档简介
《化学能转化为电能》教案
江苏省扬州中学高一化学备课组
教学目标：
知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。
情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识
能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。
教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。
教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。
2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。
学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。
教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。
教学过程：
『导入』1、火电厂的基本原理
2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆
『实验探究』
实物投影实验:
实 验 步 骤 现 象 或 结 论
1.锌片插入稀硫酸（投影实验）
2.铜片插入稀硫酸（投影实验）
3.锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸（投影实验）
4.锌片和铜片之间连电流表一起插入稀硫酸
5.用电流计判断电极名称
6.能量转化
『学生讨论』
1、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的
2、电流计指针偏转方向如何 和干电池对比确定电极名称。
3、试从能量角度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。
『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』
［投影］化学能转化为电能
一、原电池
1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池
2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（铜片）：2H++2e-=H2↑
原电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极
4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
『实验探究』 （学生分组实验并讨论）
构成原电池的一般条件
注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何 正负极分别是什么 若不偏转,可能的原因是什么
[教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。
［学生实验、分析、讨论，总结］
[投影]
二、构成原电池的一般条件
①有氧化还原反应
②两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出)
正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入)
③同时与电解质溶液接触
④形成闭合回路
[练习] 投影练习,学生练习
[问题解决] (配以音乐卡)
1、青蛙抽搐实验的解释
2、巴格达电池
3、泰坦尼克号面临的二次毁灭 (电化学腐蚀)
[投影]
三、原电池原理的应用
1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求
2、金属的腐蚀及防护
[研究性学习]
1、利用日常用品设计原电池,并检测电流的产生。(启发可利用音乐卡)
2、“解剖”一节废弃的一号干电池,了解其构造及组成,调查日常所用电池的种类及用途 。
3、调查废电池对环境产生的污染及产生的原因，我们应如何应对
[课后巩固]
1、某原电池的总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
依据此反应设计的原电池的正确组合是 ( )
正极 负极 电极同时浸入
(A) Cu Zn 稀盐酸
(B) Zn Zn 硫酸铜溶液
(C) Cu Zn 氯化铜溶液
(D) Cu Zn 四氯化碳
2、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
(A) a＞b＞c＞d (B) a＞c＞d＞b
(C) c＞a＞b＞d (D) b＞d＞c＞a
[板书设计]
化学能转化为电能
一、原电池
1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池
2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极（铜片）：2H++2e-=H2↑ (还原反应)
原电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (氧化还原反应)
3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极
4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
二、构成原电池的一般条件
①有氧化还原反应
②两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出)
正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入)
③同时与电解质溶液接触
④形成闭合回路
以上几个条件需同时满足。
三、原电池原理的应用
1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求
2、金属的腐蚀及防护
实验四
Fe
铅笔芯
参照实验
Cu
Fe
实验五
实验三
Cu
Fe
Mg
Fe
实验二
Fe
Fe
实验一
乙醇
Cu
Fe
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江苏省扬州中学高一化学备课组
教学目标：
知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。
情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，渗透环境保护意识
能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题和解决问题的能力。
教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。
教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究。
2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。
学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。
教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。
教学过程：
『导入』1、火电厂的基本原理
2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆
『实验探究』
实物投影实验:
实 验 步 骤 现 象 或 结 论
1.锌片插入稀硫酸（投影实验）
2.铜片插入稀硫酸（投影实验）
3.锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸（投影实验）
4.锌片和铜片之间连电流表一起插入稀硫酸
5.用电流计判断电极名称
6.能量转化
『学生讨论』
1、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的
2、电流计指针偏转方向如何 和干电池对比确定电极名称。
3、试从能量角度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。
『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』
［投影］化学能转化为电能
一、原电池
1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池
2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（铜片）：2H++2e-=H2↑
原电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极
4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
『实验探究』 （学生分组实验并讨论）
构成原电池的一般条件
注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何 正负极分别是什么 若不偏转,可能的原因是什么
[教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。
［学生实验、分析、讨论，总结］
[投影]
二、构成原电池的一般条件
①有氧化还原反应
②两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出)
正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入)
③同时与电解质溶液接触
④形成闭合回路
[练习] 投影练习,学生练习
[问题解决] (配以音乐卡)
1、青蛙抽搐实验的解释
2、巴格达电池
3、泰坦尼克号面临的二次毁灭 (电化学腐蚀)
[投影]
三、原电池原理的应用
1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求
2、金属的腐蚀及防护
[研究性学习]
1、利用日常用品设计原电池,并检测电流的产生。(启发可利用音乐卡)
2、“解剖”一节废弃的一号干电池,了解其构造及组成,调查日常所用电池的种类及用途 。
3、调查废电池对环境产生的污染及产生的原因，我们应如何应对
[课后巩固]
1、某原电池的总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
依据此反应设计的原电池的正确组合是 ( )
正极 负极 电极同时浸入
(A) Cu Zn 稀盐酸
(B) Zn Zn 硫酸铜溶液
(C) Cu Zn 氯化铜溶液
(D) Cu Zn 四氯化碳
2、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
(A) a＞b＞c＞d (B) a＞c＞d＞b
(C) c＞a＞b＞d (D) b＞d＞c＞a
[板书设计]
化学能转化为电能
一、原电池
1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池
2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极（铜片）：2H++2e-=H2↑ (还原反应)
原电池总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (氧化还原反应)
3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极
4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
二、构成原电池的一般条件
①有氧化还原反应
②两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出)
正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入)
③同时与电解质溶液接触
④形成闭合回路
以上几个条件需同时满足。
三、原电池原理的应用
1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求
2、金属的腐蚀及防护
实验四
Fe
铅笔芯
参照实验
Cu
Fe
实验五
实验三
Cu
Fe
Mg
Fe
实验二
Fe
Fe
实验一
乙醇
Cu
Fe
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