第5节 物质的转化
第1课时
浙教版科学九年级上册第二章
学习目标：
1.知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化，
知道二氧化硫尾气处理方法。
2.知道铁等金属单质与其化合物转化。
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液
金属单质：
非金属单质：
（稀有气体）
Fe
O2
Ne
无 机
化合物：
有机化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸：
H2SO4
碱：
NaOH
盐：
KNO3
金 属
氧化物：
非金属
氧化物：
SO2
不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？
复 习
一、非金属及其化合物之间的转化
1. 硫和氧气的反应
①如图，观察其外观
②空气中点燃硫黄，观察现象
③氧气中点燃硫黄， 观察现象
注意：SO2的处理方法：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
观看视频
C
+
O2
CO2
点燃
S
+
O2
SO2
点燃
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
总结以上3个化学反应，你有什么结论得出？
结论：
1.非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
C
+
CO2
CO
高温
2
C
+
S
CS2
2
补充：
2. 二氧化碳和碳酸的相互转化
① 向1杯蒸馏水中吹气或通入CO2，另一只不作处理
向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液
观察现象并说明原因
有什么现象发生呢？
CO2
+
H2O
H2CO3
（碳酸）
SO2
+
H2O
H2SO3
（亚硫酸）
SO3
+
H2O
H2SO4
（硫酸）
通过上面的方程式你能得出什么结论呢？
结论：
2. 非金属氧化物在一定条件下可以转化生成酸
H2CO3
CO2
H2O
+
结论：
3.不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
酸性氧化物
+
水
酸
二、金属及其化合物之间的转化
金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？请举例说明？
Mg
+
O2
点燃
MgO
2
2
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
Al
+
O2
Al2O3
4
3
2
通过上面的方程式你能得出什么结论呢？
金属单质
+
氧气
金属氧化物
(大多数是碱性氧化物）
结论：
4.金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
化学方程式怎么写呢？
滴加几滴无色酚酞试液
又有什么现象呢？
还有哪些金属氧化物与水发生反应？
Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
(少数)金属氧化物
+
水
(可溶性)碱
铁和硫的反应
1.取少量硫黄与铁粉混合，
用磁铁接近混合物
三、金属和非金属反应
你看到了什么现象？
2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热
请描述出你所观察到的现象
Fe
+
S
FeS
（硫化亚铁）
Na
+
Cl2
NaCl
2
2
金属
+
非金属
无氧酸盐
结论：
5.有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
（金属钠与氯气反应）
补充：
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
盐
碱
一、非金属及其化合物之间的转化规律
小结
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸
二、金属及其化合物之间的转化规律
1.区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可靠的
方法是根据它们的----------------------（ ）
A．燃烧现象不同 B．燃烧产物不同
C．颜色和气味不同 D．溶解性不同
B
2.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒
的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下
列关于该反应的说法中错误的是----------（ ）
A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价降低
C．该反应中Co3O4反应前后质量不变
D．该反应类型为化合反应
B
3.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
如图所示是教科书的一幅插图，是某同学做的
听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知
识的归纳错误的是---------------------（ ）
A．此反应为H2＋Cl2属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，
如Cl2
B
4.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加8.8 g。下列推断错误的是---------------------------（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
A
第5节 物质的转化
第1课时
浙教版科学九年级上册第二章
第5节 物质的转化
第2课时
浙教版科学九年级上册第二章
学习目标：
1.了解金属的冶炼的方法，特别氢气还原
氧化铜的方法。
2.学会有关纯度问题的计算。
自然界中有现成的单质铁吗？
赤铁矿
方铅矿
孔雀石
蓝宝石矿
没有
仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在
黄金矿
金属铋
铂金属
金属银
一、金属的冶炼
1.定义：
把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2.常用方法：
（1）还原法
（2）置换法
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。
（1）还原法
（2）置换法
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
湿法炼铜
碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，
装入试管中。
②加热一段时间后
③澄清石灰水有什么变化呢？说明了什么？
发现试管壁出现什么现象呢？
化学方程式：
C
+
CuO
Cu
+
CO2
2
2
高温
视频：木炭还原氧化铜
常见的还原剂有：
还原性是物质的化学性质。
还原反应：
含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：
具有从含氧化合物里夺取氧的能力。
还原性：
具有还原性的物质
C、
CO、
H2
还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
视频：一氧化碳还原氧化铁
化学方程式：
CO
+
Fe2O3
Fe
+
CO2
3
2
高温
3
为什么用点燃的方法除尾气？
CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧，生成CO2
化学方程式：
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
氢气与氧化铜反应
①观察氧化铜的颜色
②如图所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热
③反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。
观察氧化铜发生了什么变化？
实验中的注意问题：
装置上：
1.试管口略向下倾斜。
2.导气管要伸到试管底部。
防止反应生成的水倒流
排净试管中的空气
操作上：
1.实验前，先通氢气，后点燃酒精灯。
防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸
2.实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。
防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化
二、有关物质纯度的计算
纯净物质量 =
方法一：
分步计算
（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量
混合物质量
纯度
×
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
解：
100吨
铁矿石中含Fe2O3的质量为：
=
85%
×
85 吨
（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量
组成元素的质量
=
纯净物的质量
×
纯净物中某组成元素的质量分数
Fe的质量为：
85吨
×
2Fe
Fe2O3
×100%
= 85吨
×
112
160
×100%
= 59.5吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量
（即混合物质量）
混合物质量 =
纯净物质量
纯 度
炼出的生铁的质量为：
答：炼出的生铁质量为62吨。
59.5吨 ÷ 96%
= 62吨
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
160 112
100吨×85% x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二：
根据化学方程式一步计算
112 × 100吨×85%
x =
160 ×96%
= 62吨
小结：金属的冶炼
1.定义：
把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2.常用方法：
（1）还原法
（2）置换法
还原反应：
含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：
具有从含氧化合物里夺取氧的能力。
还原性：
具有还原性的物质
3.常 用
还原剂：
2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述
正确的是--------------------------（ ）
A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素
的质量
C
1.下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（ ）
A.碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
C
3. 用 2000 吨含 Fe2O3 75%的铁矿石，最多可以
提炼出多少吨纯铁？
=
2000 吨
×
160
×100%
112
75%
×
1050 吨
C
第5节 物质的转化
第2课时
浙教版科学九年级上册第二章
第5节 物质的转化
第3课时
浙教版科学九年级上册第二章
学习目标：
1.知道化合物之间的相互转化
2.掌握物质间相互转化的规律。
我省桐庐的瑶林仙境、金华的双龙洞和兰溪的地下长河洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？
视频：溶洞的形成
一、化合物之间的相互转化
1.钟乳石和石笋的形成
CaCO3 + H2O +CO2 == Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
以上反应说明了什么？
① 将一只生鸡蛋（或贻贝壳）放
到盛有稀盐酸的容器中，如图所示，
观察实验现象
2.蛋壳的变化
② 2分钟后取出，蛋壳发生了什么变化？
③ 10分钟后取出，蛋壳又发生了什么变化？
视频
你能解释它的原因吗？
研究表明：酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发
生相互转化。
以 Ca 为例，分析 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
的变化。
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸
从中可以得出以下转化规律：
以 C 为例，分析 C → CO2 → H2CO3 →Na2CO3
的变化。
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
盐
碱
从中可以得出以下转化规律：
设计制取 ZnSO4 的 5 种方法。
制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。
首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。
① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
② ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
③ Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
④ ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑
⑤ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
1.金属＋非金属→无氧酸盐
2.金属氧化物＋非金属氧化物 →含氧酸盐
3.酸＋碱→盐＋水
4.可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
5.金属氧化物＋酸→盐＋水
6.非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水
8.可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
7.酸＋盐→新盐+新酸
9.排在H前的金属 ＋酸→盐＋氢气
10.活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
拓展：十大成盐规律
小结：单质、化合物之间的相互转化
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
二条纵线
（1）纵向联系 ：
① 金属＋氧气→金属氧化物
② (少数)金属氧化物＋水→可溶性碱
③ 非金属＋氧气→非金属氧化物
④ 酸性氧化物＋水→可溶性含氧酸
（2）横向联系 ：
四条横线
盐
盐+水
盐+盐
⑤金属＋非金属→无氧酸盐
⑥金属氧化物＋非金属氧化物 → 含氧酸盐
⑦酸＋碱→盐＋水
⑧可溶性盐 ＋ 可溶性盐
→ 新盐 ＋ 新盐
（有一种盐难溶）
（3）交叉联系 ：
四条斜线
盐+水
酸+盐
碱+盐
⑨ 金属氧化物＋酸→盐＋水
⑩ 非金属氧化物＋可溶性碱
→盐 ＋ 水
?可溶性碱 ＋ 可溶性盐
→ 新碱 ＋ 新盐
? 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（4）外围联系 ：
二条弯线
? 排在H前的金属＋酸
→盐＋氢气
? 活泼金属＋较不活
泼金属可溶性盐
→新金属＋新盐
金 属
金 属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
金属 + 盐
盐 + 氢气
（活泼金属不包括
K、Ca、Na）
1. 用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的
化学方程式是----------------------（ ）
A．Zn＋Ag(NO3)2 = Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3 = Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3 = 2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3 = Ag＋Zn(NO3)2
C
2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的
是---------------------------------（ ）
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
B
3. 写出下列各步反应的化学方程式。
石灰石 → 生石灰 → 熟石灰 → 碳酸钙
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
4. 说出 5 种制备氯化镁的方法。
① Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
② MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
③ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
④MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
⑤ Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫 4 种物
质制取硫酸铜的化学方程式。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
6. 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？
写出有关反应的化学方程式，并说明反应类型。
（1）__________________.属于_____反应；
（2）__________________.属于_____反应；
（3）____________________________.属于_____反应。
分解
化合
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
复分解
第5节 物质的转化
第3课时
浙教版科学九年级上册第二章
第5节 物质的转化
第4课时
浙教版科学九年级上册第二章
学习目标：
1.能根据物质的特征反应进行物质的鉴别
【实验目标】
1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。
2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，
紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管 6 支。
【实验器材】
依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。
（一）物理方法
【实验方法】
1.颜色
① 沉淀
Cu(OH)2
Fe(OH)3
----蓝色沉淀
-----红褐色沉淀
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等
-----白色沉淀
② 固体
CuO、MnO2、C、Fe3O4等
-----黑色
Fe2O3、红磷等
-----红色
S
-----黄色
KMnO4
-----紫黑色
硫酸铜晶体
-----蓝色
③ 溶液
含铜离子（Cu2+）的溶液
----蓝色
含铁离子（Fe3+）的溶液
----棕黄色
含亚铁离子（Fe2+）的溶液
----浅绿色
2.气味
SO2、HCl、NH3
不同的刺激性气味
3.溶解性
（1）碱的溶解性
可溶性碱有NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2。
① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
② 盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
③ 硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；
④ 碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
（2） 盐的溶解性
（二）化学方法
根据物质的化学性质的差异性分析，即根据化学反应时产生的不同现象或产物进行分析，将已知的多种物质逐一区分开来。
1.利用酸碱性
指示剂或PH试纸变色
2.生成气体
碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入稀盐酸溶液，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.生成沉淀
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡Ba(NO)3溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
鉴别氯离子（Cl-）的方法：
先滴入硝酸银AgNO3溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸HNO3，白色沉淀不消失。
4.气体燃烧
根据气体燃烧现象及产物的不同，区别气体。
如：H2、CO2、O2、CO
一般为：
1、分别取少量样品
2、滴加检验的试剂
3、观察记录实验的现象
4、分析得出结论
取样→操作→ 现象→ 结论
【实验步骤】
物理方法：观颜色、闻气味、溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测pH值法、指示剂法、
点燃法、加入化学试剂法、
不用其它任何试剂法（互相反应）。
操作方法
【实验案例】
1．鉴别下表中的各对物质。
BaCl2或
Ba(OH)2
出现白色沉淀是稀硫酸
H2SO4 + BaCl2 =
BaSO4↓ + 2HCl
Zn或石蕊试液
有气泡、
试液变红
是稀盐酸
Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2↑
通入CO2
或滴加Na2CO3
有白色沉淀的是石灰水
Ca(OH)2+ CO2 =
CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2+Na2CO3 =
CaCO3↓ + 2NaOH
被检物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，
它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，
请通过实验，一一加以区别。
（1）设计实验方案：依据物质的性质特征，
设计相应的实验方案，区别物质。
（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。
（3）根据实验现象，得出结论。
（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。
A是_________，B是_________，
C是_________，D是_________。
取样加足量水
蓝色溶液
CuSO4
NaCl 、 NaOH、 KNO3
形成无色溶液
白色粉末：CuSO4、NaCl 、KNO3 、NaOH
加CuSO4溶液
蓝色沉淀
无现象
NaCl KNO3
NaOH
白色沉淀
NaCl
无现象
KNO3
取样加AgNO3
实验方案：
【实验讨论】
1．以上物质的鉴别方法是否只有一种？
还可以用其他方法加以鉴别吗？
2．你的实验结果是否与其他组的同学不同？
请找出原因。
不是
NaCl 、 NaOH、 KNO3
滴加酚酞试液
3. 只用一种试剂鉴别氯化钠、盐酸、氯化钡
三种无色溶液？
BaCl2
HCl
NaCl
加K2CO3
或Na2CO3
产生白色沉淀
产生无色气体
无现象
BaCl2
HCl
NaCl
1.有四瓶失去标签的溶液① MgCl2 ②KCl③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是----（ ）
A、④③①② B、④①③②
C、①③④② D、③④①②
A
2.有盐酸、硫酸铜、氯化镁、无色酚酞四种溶液，如果仅用一种试剂就可以区别它们，可选用的试剂是-----------（ ）
(A) AgNO3 (B) BaCl2
(C) NaOH (D) 稀H2SO4
C
3. 下列实验方法错误的是----------------（ ）
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用带火星的木条区别空气和氧气
C．用水区分NH4NO3和NaOH
D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
A
4.在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质
间的相互反应能鉴别出来的是-------------（ ）
A．NaOH、Ba(OH)2、HCl
B．NaOH、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2SO4、NaCl
D．NaOH、NaNO3、NaCl
B
5.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、
NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其
组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一
定不含有_______。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，
沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一
定含有_______。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有___种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，
向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色
粉末中一定还含有______________。
CuSO4
CaCO3
5
BaCl2、NaOH
6. 现有两瓶内盛500ml没有污染的无色澄清的液
体，一瓶是饱和的NaCl溶液，一瓶是蒸馏水，
请运用你学过的知识把它们鉴别开来。
1.天平平衡法
2.天平称重法
3.浮力大小比较法
4.硝酸银试验法
5.蒸发溶剂法
6.溶质溶解法
7.味道品尝法
8.导电性能比较法
9.植物失水吸水比较法
10.生物就应激反应比较法
第5节 物质的转化
第4课时
浙教版科学九年级上册第二章
