人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-06 14:53:49 | ||
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文档简介
《原子结构与性质》单元检测题
一、单选题
1.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是( )
A． D>C>B>A B． B>C>D>A C． D>B>C>A D． C>D>A>B
2.能够证明核外电子是分层排布事实的是( )
A． 电负性 B． 电离能 C． 非金属性 D． 电子绕核运动
3.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A． 钢铁长期使用后生锈 B． 节日里燃放的焰火
C． 金属导线可以导电 D． 卫生丸久置后消失
4.下列排布不符合泡利原理的是( )
A． 2p 能级：
B． 3d 能级：
C． 2p 能级：
D． 3d 能级：
5.下列表示式错误的是( )
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
6.下列说法中正确的是( )
A． 所有非金属元素都分布在p区
B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
7.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． 原子半径A>B>D>C B． 原子序数d>c>b>a
C． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D． 单质的还原性A>B>D>C
9.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A． 第三周期ⅣA族，p区 B． 第四周期ⅡB族，s区
C． 第四周期Ⅷ族，d区 D． 第四周期ⅡA族，s区
10.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④
11.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A． 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B． 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C． 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D． 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
12.下列说法中正确的是( )
A． s区都是金属元素 B． s区都是主族元素
C． 稀有气体在ds区 D． 所有非金属元素都在p区
13.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是( )
A． B．
C． D．
14.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A． 14 B． 15 C． 16 D． 17
15.下列各电子能层中含有3p能级的是( )
A． K能层 B． L能层 C． M能层 D． N能层
16.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2
17.下列微粒符号正确的是( )
A． 2d1 B． 3f7 C． 6s3 D． 7p2
18.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A． ①③②⑤④ B． ④②③①⑤ C． ④②⑤①③ D． ④⑤②①③
19.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )
A． As 4s24p3 B． Cr 3d44s2 C． Ga 4s24p1 D． Ni 3d84s2
20.下列有关电离能的说法中正确的是( )
A． 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B． 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C． 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D． 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
二、填空题
21.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
________________________________________________________________________。
(2)写出它们的最外层电子的排布式。
________________________________________________________________________。
22.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：________。
(2)写出D原子的外围电子排布式：________。
(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
23.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦C：
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据元素的性质可知，元素A、B、C、D分别是H、O、Mg、K。由于核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是D>B>C>A，答案选C。
2.【答案】B
【解析】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
3.【答案】B
【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。
4.【答案】C
【解析】泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，C不符合。
5.【答案】A
【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na＋的轨道表示式为，错误；B项，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，正确。
6.【答案】C
【解析】非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。
7.【答案】A
【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。
8.【答案】C
【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素的离子，电子层结构相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为
因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；元素原子半径的大小顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为r(C3－)>r(D－)>r(B＋)>r(A2＋)，单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B>A；同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D。
9.【答案】D
【解析】该元素为Ca，位于第四周期ⅡA族，s区。
10.【答案】C
【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。
11.【答案】C
【解析】虽然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6，但是氩原子与硫离子的核电荷数不同，对核外电子的吸引力不同，两粒子的1s能级上电子的能量不相同；两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同；两粒子都达8电子稳定结构，但化学性质不相同，氩原子稳定，硫离子具有还原性。
12.【答案】B
【解析】s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误、B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，D项错误。
13.【答案】A
【解析】B违背了洪特规则，2p轨道应为；C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。
14.【答案】A
【解析】解答该类题目的关键是弄清每一能层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。原子核外共有三个能层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，A正确。
15.【答案】C
【解析】K能层含有1s能级，L能层含有2s、2p能级，M能层含有3s、3p、3d能级，N能层含有4s、4p、4d、4f能级。
16.【答案】A
【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。
17.【答案】D
【解析】L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三个能级，没有f能级，B错误； s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。
18.【答案】C
【解析】①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
19.【答案】B
【解析】能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。B项，Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1，错误。
20.【答案】D
【解析】(1)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)＞I1(O)。
21.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素
(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5
【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。它们的最外层电子的电子排布式分别为
A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5。
22.【答案】(1) (2)3s23p2 (3)C＋O2CO2
(4)第三周期第ⅥA族 (5)N>O>C (6)S>Si
【解析】A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1，则D为Si，E为S。
(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。
(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
(4)S位于第三周期第ⅥA族。
(5)因为同周期元素第一电离能第ⅤA族大于第ⅥA族，故顺序为N>O>C。
(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。
23.【答案】①⑤⑥ ② ③④ ⑦
【解析】根据核外电子排布规律知：②错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，正确的应为；④忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利原理，正确的应为。
一、单选题
1.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是( )
A． D>C>B>A B． B>C>D>A C． D>B>C>A D． C>D>A>B
2.能够证明核外电子是分层排布事实的是( )
A． 电负性 B． 电离能 C． 非金属性 D． 电子绕核运动
3.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A． 钢铁长期使用后生锈 B． 节日里燃放的焰火
C． 金属导线可以导电 D． 卫生丸久置后消失
4.下列排布不符合泡利原理的是( )
A． 2p 能级：
B． 3d 能级：
C． 2p 能级：
D． 3d 能级：
5.下列表示式错误的是( )
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
6.下列说法中正确的是( )
A． 所有非金属元素都分布在p区
B． 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C． 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D． 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
7.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． 原子半径A>B>D>C B． 原子序数d>c>b>a
C． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D． 单质的还原性A>B>D>C
9.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A． 第三周期ⅣA族，p区 B． 第四周期ⅡB族，s区
C． 第四周期Ⅷ族，d区 D． 第四周期ⅡA族，s区
10.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④
11.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A． 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B． 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C． 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D． 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
12.下列说法中正确的是( )
A． s区都是金属元素 B． s区都是主族元素
C． 稀有气体在ds区 D． 所有非金属元素都在p区
13.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是( )
A． B．
C． D．
14.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A． 14 B． 15 C． 16 D． 17
15.下列各电子能层中含有3p能级的是( )
A． K能层 B． L能层 C． M能层 D． N能层
16.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2
17.下列微粒符号正确的是( )
A． 2d1 B． 3f7 C． 6s3 D． 7p2
18.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A． ①③②⑤④ B． ④②③①⑤ C． ④②⑤①③ D． ④⑤②①③
19.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )
A． As 4s24p3 B． Cr 3d44s2 C． Ga 4s24p1 D． Ni 3d84s2
20.下列有关电离能的说法中正确的是( )
A． 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B． 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C． 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D． 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
二、填空题
21.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
________________________________________________________________________。
(2)写出它们的最外层电子的排布式。
________________________________________________________________________。
22.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：________。
(2)写出D原子的外围电子排布式：________。
(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
23.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
⑦C：
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据元素的性质可知，元素A、B、C、D分别是H、O、Mg、K。由于核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是D>B>C>A，答案选C。
2.【答案】B
【解析】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
3.【答案】B
【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。
4.【答案】C
【解析】泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，C不符合。
5.【答案】A
【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na＋的轨道表示式为，错误；B项，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，正确。
6.【答案】C
【解析】非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。
7.【答案】A
【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。
8.【答案】C
【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素的离子，电子层结构相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为
因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为a>b>d>c；元素原子半径的大小顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为r(C3－)>r(D－)>r(B＋)>r(A2＋)，单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B>A；同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D。
9.【答案】D
【解析】该元素为Ca，位于第四周期ⅡA族，s区。
10.【答案】C
【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。
11.【答案】C
【解析】虽然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6，但是氩原子与硫离子的核电荷数不同，对核外电子的吸引力不同，两粒子的1s能级上电子的能量不相同；两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同；两粒子都达8电子稳定结构，但化学性质不相同，氩原子稳定，硫离子具有还原性。
12.【答案】B
【解析】s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误、B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，D项错误。
13.【答案】A
【解析】B违背了洪特规则，2p轨道应为；C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。
14.【答案】A
【解析】解答该类题目的关键是弄清每一能层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。原子核外共有三个能层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，A正确。
15.【答案】C
【解析】K能层含有1s能级，L能层含有2s、2p能级，M能层含有3s、3p、3d能级，N能层含有4s、4p、4d、4f能级。
16.【答案】A
【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。
17.【答案】D
【解析】L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三个能级，没有f能级，B错误； s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。
18.【答案】C
【解析】①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
19.【答案】B
【解析】能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。B项，Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1，错误。
20.【答案】D
【解析】(1)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)＞I1(O)。
21.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素
(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5
【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。它们的最外层电子的电子排布式分别为
A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5。
22.【答案】(1) (2)3s23p2 (3)C＋O2CO2
(4)第三周期第ⅥA族 (5)N>O>C (6)S>Si
【解析】A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1，则D为Si，E为S。
(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。
(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
(4)S位于第三周期第ⅥA族。
(5)因为同周期元素第一电离能第ⅤA族大于第ⅥA族，故顺序为N>O>C。
(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。
23.【答案】①⑤⑥ ② ③④ ⑦
【解析】根据核外电子排布规律知：②错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，正确的应为；④忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利原理，正确的应为。