人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-06 14:54:33 | ||
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文档简介
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题
一、单选题
1.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5 mol·L－1。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3 mol·L－1。下列判断中正确的是（ ）
A． A的质量分数增加 B． 平衡不移动
C． 化学计量数：m+n=3 D． 物质C的体积分数增大
2.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡
B． 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C． 达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）
D． 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
3.在体积固定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol?L﹣1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L﹣1的是（ ）
A． 4 mol A+2 mol B
B． 3 mol C+1 mol B+1 mol D+1 mol A
C． 2 mol A+1 mol B+1 mol D
D． 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
4.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
5.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A． A的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动
C． D的体积分数变大 D．a＜c+d
6.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A． 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1?min-1
B． 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C． 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
7.有下列化学反应：①白磷自燃 ②氯化氢分解 ③煤气燃烧 ④钠与水反应 ⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是( )
A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④⑤ D． ①②⑤
8.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．α1、α2均减小，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
9.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A． 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B． 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C． 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D． 温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数
10.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是( )
A． 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q
B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C． 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D． 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的
11.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为( )
A． 0.01 B． 1 C． 10 D． 100
12.工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高H2的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500 ℃左右时其活性最好( )
A． ① B． ①③ C． ①④ D． ②③④
13.下列说法正确的是( )
A． 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B． 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C． 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D． 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
14.下列说法错误的是( )
A． NH4NO3溶于水是自发过程
B． 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C． 借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D． 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
15.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1
16.已知可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 ℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2 mol SO2和1 mol O2，向乙中加入2 mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则( )
A． 平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
B． 从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
C． 平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
D． 从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙
17.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A． 2NO2N2O4是放热反应
B． NH4Cl溶于水时放出热量
C． 烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D． 烧瓶(3)中气体的压强增大
18.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列各值减小的是( )
A． 平均相对分子质量 B． SO3(g)的转化率
C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]
19.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
二、填空题
20.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
21.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。
三、实验题
22.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：
(1)实验所用仪有：_____________________________________________________________。
(2)观察到的现象：______________________________________________________________。
(3)你能得出的实验结论是：______________________________________________________。
(4)该实验中的注意事项有哪些：____________________________________。(至少答出一条)
(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小____________________________。(至少答出一条)
23.某同学设计以下4个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。
(1)实验中FeCl3起________作用。
(2)预计实验4的现象是________。
(3)预计实验3、4的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。
(4)从实验2、3可以得出的结论是___________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
四、计算题
24.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡时，体积为反应前的。求达到平衡时N2的转化率。
25.在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、4.5 mol O2，经10 min后反应达平衡时有3 mol SO3生成。试计算：O2的转化率为多少。
26.已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若起始浓度c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L－1，试求CO转化为CO2的转化率。
答案解析
1.【答案】A
【解析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25 mol·L－1，而达到平衡时c（A）=0.30 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，故C错误。平衡向逆反应方向移动，A的质量的分数增大，C的体积分数减小，故A正确、BD错误；故选A。
2.【答案】B
【解析】当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；
设起始时X和Y的物质的量浓度都为1 mol·，则
，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；
达到平衡后，反应速率v正（Y）/v逆（Z）=，即3v正（Y）=2v逆（Z），故C错误；
到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B。
3.【答案】D
【解析】开始加入4 mol A+2 mol B，相当于在加入2 mol A和1 mol B达平衡后，再加入2 mol A和1 mol B，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol·，但转化率降低，故C的浓度小于2amol·，故A错误；
开始加入3 mol C+1 mol B+1 mol D+1 mol A，将3 mol C、1 mol D按化学计量数转化到左边可得2 mol A、1 mol B，故等效为开始加入3 mol A+2 mol B所到达的平衡，则平衡时C的浓度不等于amol·，故B错误；
开始加入2 mol A+1 mol B+1 mol D，等效为在加入2 mol A和1 mol B达平衡后，再加入1 mol D，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于amol·，故C错误；
开始加入1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D，将1.5 mol C+0.5 mol D按化学计量数转化到左边可得1 mol A、0.5 mol B，故等效为开始加入2 mol A+1 mol B所到达的平衡，与原平衡为等效平衡，故D正确；
故选D。
4.【答案】D
【解析】因35℃＞25℃，则C、D中的反应速率大于A、B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。
5.【答案】D
【解析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D。
6.【答案】A
【解析】由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）===0.04 mol·L-1?min-1，故A错误；反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选A。
7.【答案】C
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。白磷自燃、煤气燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应一般都是放热反应，能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行，C正确。
8.【答案】C
【解析】在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4（g）2NO2（g），增大压强平衡逆向移动，所以α1减小，而反应3O2（g）2O3（g）增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，故选C。
9.【答案】D
【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
10.【答案】B
【解析】容积增大1倍，若平衡不动，A浓度变为原来的0.5倍，现为0.45倍，说明平衡正移，正反应方向是气体分子数增大的方向，m＋n11.【答案】A
【解析】反应H2(g)＋X2(g)HX(g)，K1＝＝10，反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)，K2＝＝＝＝0.01，A正确。
12.【答案】C
【解析】N2＋3H22NH3 ΔH＜0，升高温度可增大反应速率，提高产量，①正确；该反应为放热反应，升高温度不利于氨的合成，②③错误；该温度催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，④正确；综上C项正确。
13.【答案】C
【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH＞0，C正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进行，说明ΔH＜0，D错误。
14.【答案】C
【解析】NH4NO3溶于水，电离产生自由移动的铵根离子和硝酸根离子，属于自发过程，A正确；同一种物质，气态时熵值最大，液态时熵值次之，固态时熵值最小，B正确；反应是否借助外力进行，与反应的能量变化无直接关联，C错误；ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行，D正确。
15.【答案】B
【解析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应物质的化学计量数，数值大的反应速率快。A中v(D)/2＝0.25 mol·L－1·s－1；B中v(C)/2＝0.4 mol·L－1·s－1；C中v(B)/3＝0.3 mol·L－1·s－1；D中v(A)/1＝0.3 mol·L－1·s－1，所以反应速率v(C)＞v(B)>v(A)＞v(D)。
16.【答案】C
【解析】投料对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，都能形成什么量都对应相等的全等效平衡状态。乙容器中2 mol SO3，与甲容器中2 mol SO2和1 mol O2元素对应相等，反应相反，形成完全等效平衡状态，但计量数相同物质转化率之和为1，甲中SO2转化率＋乙中SO3分解率＝1，但无法确定二者的相对大小，A项错误；甲放出热量＋乙吸收热量之和＝
|ΔH|，同样无法比较二者热量的大小，B项错误；同样，无法比较各自到达平衡的时间，D项错误；最终形成完全等效平衡，气体总质量相同，总物质的量相同，气体摩尔质量相同，C项正确。
17.【答案】A
【解析】其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。反应2NO2N2O4，(1)中CaO和水反应放热，红棕色变深说明平衡左移，升高温度平衡反向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A项正确；反向移动，气体总物质的量增加，气体总质量不变，说明平均相对分子质量减小， C项错误。(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，正反应为放热反应，证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，B项错误；平衡正向移动，气体的物质的量减小，压强减小，D项错误。
18.【答案】B
【解析】本题可采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3(g)，则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大；SO3(g)的转化率减小；c(SO2)、c(SO3)均增大，但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则c(SO3)/c(SO2)增大；c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]可看作该反应的平衡常数的倒数，而平衡常数只与温度有关，则不发生变化。
19.【答案】B
【解析】A项，随着温度的升高，CO2的浓度增大，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，故说法正确；B项，曲线是平衡线，D达到平衡，移向B，CO2的浓度减小，反应向逆反应方向移动，即v(逆)>v(正)，故说法错误；C项，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此A点c(CO)>C点c(CO)，故说法正确；D项，因为正反应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此化学平衡常数K2>K1，故说法正确。
20.【答案】（1）放 ＞ （2）增大 减小 减小 （3）增大 减小 （4）减小 （5）不变 （6） 变浅变深 变浅
【解析】（1）升高温度，B的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即a+b>p；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，气体的总物质的量不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。
21.【答案】(1)D E (2)0.5 0
【解析】(1)由于甲容器定容，达到平衡时，甲、乙两容器压强相等，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。
(2)当乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。
22.【答案】(1)锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表
(2)锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL气体②所用时间比①所用时间短
(3)4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快
(4)①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速、准确
(5)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化(即溶液的pH)，或测定一段时间内Zn粒质量的变化
【解析】化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用pH计测定单位时间内溶液pH变化。因此除图示装置所用仪器外，还需要秒表。
23.【答案】 (1)催化 (2)气泡生成速率很快
(3)温度
(4)在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快
【解析】
24.【答案】50%
【解析】
恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，平衡时体积为反应前的，即＝，x＝1，N2的转化率为50%。
25.【答案】33.3%
【解析】
氧气的转化率＝×100%≈33.3%。
26.【答案】75%
【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)＝0.8 mol·L－1，c(H2O)＝1.8 mol·L－1，c(CO2)＝1.2 mol·L－1，c(H2)＝1.2 mol·L－1;K＝＝1.0。
设第二次平衡时，CO的转化浓度为x：
K＝＝1.0,x＝1.5 mol·L－1，CO的转化率为：×100%＝75%。
一、单选题
1.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5 mol·L－1。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3 mol·L－1。下列判断中正确的是（ ）
A． A的质量分数增加 B． 平衡不移动
C． 化学计量数：m+n=3 D． 物质C的体积分数增大
2.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡
B． 达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C． 达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）
D． 达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
3.在体积固定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol?L﹣1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L﹣1的是（ ）
A． 4 mol A+2 mol B
B． 3 mol C+1 mol B+1 mol D+1 mol A
C． 2 mol A+1 mol B+1 mol D
D． 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
4.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
5.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A． A的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动
C． D的体积分数变大 D．a＜c+d
6.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A． 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1?min-1
B． 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C． 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
7.有下列化学反应：①白磷自燃 ②氯化氢分解 ③煤气燃烧 ④钠与水反应 ⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是( )
A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④⑤ D． ①②⑤
8.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．α1、α2均减小，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
9.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A． 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
B． 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C． 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D． 温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数
10.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是( )
A． 若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q
B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C． 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D． 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的
11.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数为( )
A． 0.01 B． 1 C． 10 D． 100
12.工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高H2的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500 ℃左右时其活性最好( )
A． ① B． ①③ C． ①④ D． ②③④
13.下列说法正确的是( )
A． 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B． 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C． 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D． 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
14.下列说法错误的是( )
A． NH4NO3溶于水是自发过程
B． 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C． 借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D． 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
15.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
C．v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1
16.已知可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 ℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2 mol SO2和1 mol O2，向乙中加入2 mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则( )
A． 平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
B． 从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
C． 平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
D． 从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙
17.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A． 2NO2N2O4是放热反应
B． NH4Cl溶于水时放出热量
C． 烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D． 烧瓶(3)中气体的压强增大
18.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列各值减小的是( )
A． 平均相对分子质量 B． SO3(g)的转化率
C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]
19.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
二、填空题
20.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
21.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。
三、实验题
22.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：
(1)实验所用仪有：_____________________________________________________________。
(2)观察到的现象：______________________________________________________________。
(3)你能得出的实验结论是：______________________________________________________。
(4)该实验中的注意事项有哪些：____________________________________。(至少答出一条)
(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小____________________________。(至少答出一条)
23.某同学设计以下4个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取5 mL的过氧化氢溶液完成下列实验。
(1)实验中FeCl3起________作用。
(2)预计实验4的现象是________。
(3)预计实验3、4的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。
(4)从实验2、3可以得出的结论是___________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
四、计算题
24.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡时，体积为反应前的。求达到平衡时N2的转化率。
25.在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、4.5 mol O2，经10 min后反应达平衡时有3 mol SO3生成。试计算：O2的转化率为多少。
26.已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若起始浓度c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L－1，试求CO转化为CO2的转化率。
答案解析
1.【答案】A
【解析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25 mol·L－1，而达到平衡时c（A）=0.30 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，故C错误。平衡向逆反应方向移动，A的质量的分数增大，C的体积分数减小，故A正确、BD错误；故选A。
2.【答案】B
【解析】当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；
设起始时X和Y的物质的量浓度都为1 mol·，则
，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；
达到平衡后，反应速率v正（Y）/v逆（Z）=，即3v正（Y）=2v逆（Z），故C错误；
到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B。
3.【答案】D
【解析】开始加入4 mol A+2 mol B，相当于在加入2 mol A和1 mol B达平衡后，再加入2 mol A和1 mol B，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol·，但转化率降低，故C的浓度小于2amol·，故A错误；
开始加入3 mol C+1 mol B+1 mol D+1 mol A，将3 mol C、1 mol D按化学计量数转化到左边可得2 mol A、1 mol B，故等效为开始加入3 mol A+2 mol B所到达的平衡，则平衡时C的浓度不等于amol·，故B错误；
开始加入2 mol A+1 mol B+1 mol D，等效为在加入2 mol A和1 mol B达平衡后，再加入1 mol D，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于amol·，故C错误；
开始加入1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D，将1.5 mol C+0.5 mol D按化学计量数转化到左边可得1 mol A、0.5 mol B，故等效为开始加入2 mol A+1 mol B所到达的平衡，与原平衡为等效平衡，故D正确；
故选D。
4.【答案】D
【解析】因35℃＞25℃，则C、D中的反应速率大于A、B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。
5.【答案】D
【解析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D。
6.【答案】A
【解析】由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）===0.04 mol·L-1?min-1，故A错误；反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选A。
7.【答案】C
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。白磷自燃、煤气燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应一般都是放热反应，能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行，C正确。
8.【答案】C
【解析】在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4（g）2NO2（g），增大压强平衡逆向移动，所以α1减小，而反应3O2（g）2O3（g）增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，故选C。
9.【答案】D
【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
10.【答案】B
【解析】容积增大1倍，若平衡不动，A浓度变为原来的0.5倍，现为0.45倍，说明平衡正移，正反应方向是气体分子数增大的方向，m＋n
【解析】反应H2(g)＋X2(g)HX(g)，K1＝＝10，反应2HX(g)H2(g)＋X2(g)，K2＝＝＝＝0.01，A正确。
12.【答案】C
【解析】N2＋3H22NH3 ΔH＜0，升高温度可增大反应速率，提高产量，①正确；该反应为放热反应，升高温度不利于氨的合成，②③错误；该温度催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，④正确；综上C项正确。
13.【答案】C
【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH＞0，C正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进行，说明ΔH＜0，D错误。
14.【答案】C
【解析】NH4NO3溶于水，电离产生自由移动的铵根离子和硝酸根离子，属于自发过程，A正确；同一种物质，气态时熵值最大，液态时熵值次之，固态时熵值最小，B正确；反应是否借助外力进行，与反应的能量变化无直接关联，C错误；ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行，D正确。
15.【答案】B
【解析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应物质的化学计量数，数值大的反应速率快。A中v(D)/2＝0.25 mol·L－1·s－1；B中v(C)/2＝0.4 mol·L－1·s－1；C中v(B)/3＝0.3 mol·L－1·s－1；D中v(A)/1＝0.3 mol·L－1·s－1，所以反应速率v(C)＞v(B)>v(A)＞v(D)。
16.【答案】C
【解析】投料对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，都能形成什么量都对应相等的全等效平衡状态。乙容器中2 mol SO3，与甲容器中2 mol SO2和1 mol O2元素对应相等，反应相反，形成完全等效平衡状态，但计量数相同物质转化率之和为1，甲中SO2转化率＋乙中SO3分解率＝1，但无法确定二者的相对大小，A项错误；甲放出热量＋乙吸收热量之和＝
|ΔH|，同样无法比较二者热量的大小，B项错误；同样，无法比较各自到达平衡的时间，D项错误；最终形成完全等效平衡，气体总质量相同，总物质的量相同，气体摩尔质量相同，C项正确。
17.【答案】A
【解析】其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。反应2NO2N2O4，(1)中CaO和水反应放热，红棕色变深说明平衡左移，升高温度平衡反向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A项正确；反向移动，气体总物质的量增加，气体总质量不变，说明平均相对分子质量减小， C项错误。(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，正反应为放热反应，证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，B项错误；平衡正向移动，气体的物质的量减小，压强减小，D项错误。
18.【答案】B
【解析】本题可采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3(g)，则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大；SO3(g)的转化率减小；c(SO2)、c(SO3)均增大，但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则c(SO3)/c(SO2)增大；c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]可看作该反应的平衡常数的倒数，而平衡常数只与温度有关，则不发生变化。
19.【答案】B
【解析】A项，随着温度的升高，CO2的浓度增大，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，故说法正确；B项，曲线是平衡线，D达到平衡，移向B，CO2的浓度减小，反应向逆反应方向移动，即v(逆)>v(正)，故说法错误；C项，升高温度，平衡向正反应方向移动，因此A点c(CO)>C点c(CO)，故说法正确；D项，因为正反应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此化学平衡常数K2>K1，故说法正确。
20.【答案】（1）放 ＞ （2）增大 减小 减小 （3）增大 减小 （4）减小 （5）不变 （6） 变浅变深 变浅
【解析】（1）升高温度，B的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即a+b>p；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，气体的总物质的量不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。
21.【答案】(1)D E (2)0.5 0
【解析】(1)由于甲容器定容，达到平衡时，甲、乙两容器压强相等，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。
(2)当乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。
22.【答案】(1)锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表
(2)锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL气体②所用时间比①所用时间短
(3)4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快
(4)①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的硫酸溶液要迅速加入；③装置气密性要好，且计时要迅速、准确
(5)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化(即溶液的pH)，或测定一段时间内Zn粒质量的变化
【解析】化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用pH计测定单位时间内溶液pH变化。因此除图示装置所用仪器外，还需要秒表。
23.【答案】 (1)催化 (2)气泡生成速率很快
(3)温度
(4)在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快
【解析】
24.【答案】50%
【解析】
恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，平衡时体积为反应前的，即＝，x＝1，N2的转化率为50%。
25.【答案】33.3%
【解析】
氧气的转化率＝×100%≈33.3%。
26.【答案】75%
【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)＝0.8 mol·L－1，c(H2O)＝1.8 mol·L－1，c(CO2)＝1.2 mol·L－1，c(H2)＝1.2 mol·L－1;K＝＝1.0。
设第二次平衡时，CO的转化浓度为x：
K＝＝1.0,x＝1.5 mol·L－1，CO的转化率为：×100%＝75%。