人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 98.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-12-06 14:55:59 | ||
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文档简介
《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体‘④有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是
A． ①②③④ B． ②③①④ C． ②③④① D． ③②④①
2.下列各项正确的是( )
A． 镁、铝与沸水不可能反应
B． 铁在一定条件下可以与水反应
C． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
3.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是( )
A． 相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠
B． 与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠
C． 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
D． 二者不能相互转化
4.把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A． Cu B． Fe C． Mg D． Al
5.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A． 将氧化铝溶于水
B． 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水
C． 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液
D． 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液
6.铁和生铁(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中正确的是( )
A． 铁与盐酸反应，生铁不与盐酸反应
B． 铁和生铁都是金属单质
C． 铁和生铁都能导电，都是电解质
D． 生铁的熔点比铁的熔点低
7.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是( )
A． 都是白色固体
B． 阴、阳离子个数比不相同
C． 都能与水反应生成强碱溶液
D． 都是强氧化剂
8.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )
A． 碱性氧化物 B． 酸性氧化物
C． 两性氧化物 D． 混合物
9.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物( )
A． 只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定
10.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )
A． 可用铜丝代替铂丝进行实验
B． 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C． 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D． 焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质
11.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( )
A． 将氧化铁和水直接加热
B． 将水蒸气通过炽热铁粉
C． 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D． 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
12.托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为( )
A． 64∶27 B． 8∶3 C． 3∶1 D． 1∶3
13.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是( )
A． Cu、Ag B． Fe、Zn C． Pt、Cu D． Ag、Au
14.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )
A． 铝原子最外层有3个电子
B． 铝是地壳中含量最多的金属元素
C． 在常温下，铝不能与氧气反应
D． 铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原
15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中正确的是( )
A． B． C． D．
16.某废水理氨废水，反应为NH3＋2O2＋H＋＋H2O,6H＋＋6＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为的转化率可达95%，而转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034 g·L－1的废水500 m3，则理论上每天所需甲醇的质量为(
A． 24.32 kg B． 30 kg C． 25.3 kg D． 4.08 kg
17.下列描述的一定是金属单质的是( )
A． 易失去电子的物质 B． 能与酸反应的物质
C． 其原子的最外层只有1个电子 D． 其原子的核内有11个质子
18.下列关于金属的说法正确的是( )
A． 金属单质在氧化还原反应中常作还原剂 B． 金属在加热条件下都易与氧气反应
C． 加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜 D． 铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
二、填空题
19.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。
(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是______________________。
(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是______________________。
(4)实验中应观察到的现象是______________________________。
(5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是____________________________________。
20.只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的离子方程式。
三、实验题
21.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。
(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢钠进行加热；②为了检验二氧化碳的生成，试管B中应加入的物质是__________________(填“澄清的石灰水”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热碳酸氢钠时，试管B中才有气泡产生且有____________(填沉淀颜色)沉淀生成，说明碳酸钠的热稳定性________(填“＞”或“＜”)碳酸氢钠的热稳定性。
(3)某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时，称取了8.4 g 碳酸氢钠，充分加热，请你计算理论上可产生二氧化碳气体的体积(标准状况)为________________。
22.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：
(1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________。
(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。
(3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是______________________________________。
四、推断题
23.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
24.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
(1)D在农业生产中的用途是__________________；
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________________________；
(3)D和E反应的化学方程式：__________________。
五、计算题
25.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(其他杂质不与酸反应)。请回答：
(1)从图中看出，该反应产生了H2________g。
(2)产生氢气的化学方程式为_________________；铝片中铝单质的质量为__________g。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
26.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸，发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡样品0.613 g，实验过程中用去0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0 mL。求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。
27.工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500 mL含NaCl为11.7 g的饱和食盐水进行电解，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
答案解析
1.【答案】C
【解析】金属钠置于空气中，发生的变化为银白色的钠→变暗(生成Na2O)→白色固体(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(风化成Na2CO3)。
2.【答案】B
【解析】镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误。
3.【答案】B
【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，后者速率比前者快；加热时碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化。
4.【答案】C
【解析】 由金属活动性顺序可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼，与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。
5.【答案】B
【解析】氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝；但氧化铝能溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝、氧化铝都能溶于强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)生成偏铝酸盐，无法得到氢氧化铝沉淀。
6.【答案】D
【解析】铁和生铁(铁合金)都能与盐酸反应，在高温下都能与水蒸气反应；铁和生铁都能导电、传热、有延展性，但它们都不是化合物，都不是电解质；生铁中含有碳等非金属，属于混合物(合金不是金属单质)；不锈钢的强度和硬度比成分金属铁高，抗腐蚀性能比铁好。
7.【答案】C
【解析】氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末；氧化钠中Na＋与O2－个数比、过氧化钠中Na＋与个数比都为2∶1；氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成强碱氢氧化钠溶液；氧化钠中氧元素化合价为－2价，化合价不能降低，不具有氧化性，过氧化钠中氧元素化合价为－1价，化合价可以降低，具有氧化性，是强氧化剂。
8.【答案】C
【解析】氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。
9.【答案】C
【解析】若2.3 g钠全部生成Na2O，其质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，其质量为3.9 g。因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
10.【答案】B
【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。
11.【答案】C
【解析】氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。
12.【答案】D
【解析】题设条件中，硫酸过量，金属完全反应。设镁的质量为x，铝的质量为y，铜的质量为z，镁放出氢气质量为×2，铝放出氢气质量为×3。当加入金属后天平继续保持平衡，可知金属与H2SO4反应后溶液增重质量相等。x－×2＝y＋z－×3，同时x＝y＋z
解方程组可得＝，y＝，z＝，合金中铝和铜的质量比为3∶1，D正确。
13.【答案】B
【解析】铁、锌能与盐酸反应，而铜、银、铂、金不能与盐酸反应，故剩余的固体中不含有铁、锌。
14.【答案】C
【解析】铝的原子结构示意图为，易失去最外层上的3个电子，形成的阳离子(Al3＋)结构稳定，很难被还原；在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝；铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量。
15.【答案】A
【解析】镁与铝的质量比是8∶9，则其物质的量之比是1∶1，加入过量NaOH溶液后Al(OH)3沉淀完全溶解，只剩余Mg(OH)2沉淀，B项错误；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量比是58∶78，即加入过量NaOH后剩余Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2，C、D项错误。
16.【答案】A
【解析】根据甲醇处理氨废水的反应原理，可得关系式NH3～～CH3OH，理论上每天所需甲醇的质量为×95%×96%××32 g·mol－1＝2.432×104g。
17.【答案】D
【解析】易失去电子的物质不一定是金属单质，如非金属单质氢气；能与酸反应的物质不一定是金属单质，如氢氧化钠等碱类物质；其原子的最外层只有1个电子的元素可以是金属元素，也可以是非金属氢元素；其原子的核内有11个质子的元素为金属钠元素。
18.【答案】A
【解析】金属与氧气、氯气、硫蒸气等非金属都能反应，金属单质为还原剂，非金属单质为氧化剂；其中变价金属(如铁、铜等)与氯气反应生成高价态金属的氯化物(如氯化铁、氯化铜等)，与硫蒸气反应生成较低价态金属的硫化物(如硫化亚铁、硫化亚铜等)。
19.【答案】(1)4Al＋3O22Al2O3 (2)点燃火柴从而引燃铝箔 (3)防止高温产物炸裂集气瓶 (4)剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 (5)铝箔表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等
【解析】(1)铝在氧气中燃烧生成Al2O3。(2)铝箔上系上一根火柴，作用是点燃火柴从而引燃铝箔。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，作用是防止高温产物炸裂集气瓶。(4)铝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。(5)铝箔未剧烈燃烧，可能原因是铝箔表面有一层氧化膜未除去，或氧气不纯等。
20.【答案】 (1)加过量氢氧化钠溶液，搅拌、过滤 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)加热 2Fe(OH)3△,Fe2O3＋3H2O (3)加足量铁粉，过滤 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu (4)通入氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
21.【答案】(1)澄清石灰水 (2)白色 ＞ (3)1.12 L
【解析】碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠比较稳定，受热很难分解。实验室检验二氧化碳的存在，常用澄清石灰水(变浑浊)。碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol，完全分解时，可生成0.05 mol二氧化碳，标况下生成二氧化碳的体积＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
22.【答案】(1)酒精灯 烧杯
(2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
【解析】用实验对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体的热稳定性，纯碱的热稳定性比小苏打强。
23.【答案】(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
(3)CO2＋2OH－===＋H2O
【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。
24.【答案】(1)改良酸性土壤
(2)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；C能与硫酸反应，C是氧化铜，F是硫酸铜；B能与氢氧化钠反应，B是二氧化碳，E是碳酸钠；A是水，D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。
25.【答案】(1)1.2 (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 10.8 (3)20%
【解析】(1)从图中可以看到当盐酸用量大于250 g时氢气的质量不再发生变化，共产生了1.2 g H2。
(2)设铝片中铝的质量为x
x＝10.8 g
(3)由图可知，使用盐酸50.0 g时没有产生氢气，盐酸与Al2O3反应，设Al2O3质量为x：
x＝＝5.1 g，n(Al2O3)＝0.05 mol，被氧化n(Al)＝0.1 mol，即被氧化的m(Al)＝ 2.7 g，被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数＝＝×100%＝20%。
26.【答案】样品中锡的质量分数为93.2%。
【解析】设样品中锡的质量为x，根据题中提供的三个反应的化学方程式可以建立如下关系式：
则＝，解得x＝0.571 2 g，故样品中锡的质量分数为×100%≈93.2%。
27.【答案】2.24 L 0.4 mol·L-1
【解析】11.7 g NaCl的物质的量=0.2 mol
所以n（Cl2）=0.1 mol
n（NaOH）=0.2 mol
则标况下生成氯气体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L，
所得NaOH的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1，
答：在标准状况下制得Cl2为2.24 L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol·L-1。
一、单选题
1.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体‘④有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是
A． ①②③④ B． ②③①④ C． ②③④① D． ③②④①
2.下列各项正确的是( )
A． 镁、铝与沸水不可能反应
B． 铁在一定条件下可以与水反应
C． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
3.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是( )
A． 相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠
B． 与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠
C． 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
D． 二者不能相互转化
4.把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A． Cu B． Fe C． Mg D． Al
5.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A． 将氧化铝溶于水
B． 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水
C． 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液
D． 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液
6.铁和生铁(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中正确的是( )
A． 铁与盐酸反应，生铁不与盐酸反应
B． 铁和生铁都是金属单质
C． 铁和生铁都能导电，都是电解质
D． 生铁的熔点比铁的熔点低
7.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是( )
A． 都是白色固体
B． 阴、阳离子个数比不相同
C． 都能与水反应生成强碱溶液
D． 都是强氧化剂
8.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )
A． 碱性氧化物 B． 酸性氧化物
C． 两性氧化物 D． 混合物
9.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物( )
A． 只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定
10.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )
A． 可用铜丝代替铂丝进行实验
B． 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C． 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D． 焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质
11.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( )
A． 将氧化铁和水直接加热
B． 将水蒸气通过炽热铁粉
C． 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D． 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
12.托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为( )
A． 64∶27 B． 8∶3 C． 3∶1 D． 1∶3
13.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是( )
A． Cu、Ag B． Fe、Zn C． Pt、Cu D． Ag、Au
14.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )
A． 铝原子最外层有3个电子
B． 铝是地壳中含量最多的金属元素
C． 在常温下，铝不能与氧气反应
D． 铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原
15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中正确的是( )
A． B． C． D．
16.某废水理氨废水，反应为NH3＋2O2＋H＋＋H2O,6H＋＋6＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为的转化率可达95%，而转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034 g·L－1的废水500 m3，则理论上每天所需甲醇的质量为(
A． 24.32 kg B． 30 kg C． 25.3 kg D． 4.08 kg
17.下列描述的一定是金属单质的是( )
A． 易失去电子的物质 B． 能与酸反应的物质
C． 其原子的最外层只有1个电子 D． 其原子的核内有11个质子
18.下列关于金属的说法正确的是( )
A． 金属单质在氧化还原反应中常作还原剂 B． 金属在加热条件下都易与氧气反应
C． 加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜 D． 铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
二、填空题
19.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。
(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是______________________。
(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是______________________。
(4)实验中应观察到的现象是______________________________。
(5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是____________________________________。
20.只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的离子方程式。
三、实验题
21.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。
(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢钠进行加热；②为了检验二氧化碳的生成，试管B中应加入的物质是__________________(填“澄清的石灰水”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热碳酸氢钠时，试管B中才有气泡产生且有____________(填沉淀颜色)沉淀生成，说明碳酸钠的热稳定性________(填“＞”或“＜”)碳酸氢钠的热稳定性。
(3)某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时，称取了8.4 g 碳酸氢钠，充分加热，请你计算理论上可产生二氧化碳气体的体积(标准状况)为________________。
22.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)两种固体进行实验探究：
(1)写出甲、丙两种仪器的名称：______________，________________。
(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式______________________。
(3)该实验探究利用的科学方法是__________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是______________________________________。
四、推断题
23.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
24.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
(1)D在农业生产中的用途是__________________；
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________________________；
(3)D和E反应的化学方程式：__________________。
五、计算题
25.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(其他杂质不与酸反应)。请回答：
(1)从图中看出，该反应产生了H2________g。
(2)产生氢气的化学方程式为_________________；铝片中铝单质的质量为__________g。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
26.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸，发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡样品0.613 g，实验过程中用去0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0 mL。求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。
27.工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500 mL含NaCl为11.7 g的饱和食盐水进行电解，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
答案解析
1.【答案】C
【解析】金属钠置于空气中，发生的变化为银白色的钠→变暗(生成Na2O)→白色固体(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(风化成Na2CO3)。
2.【答案】B
【解析】镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误。
3.【答案】B
【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，后者速率比前者快；加热时碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化。
4.【答案】C
【解析】 由金属活动性顺序可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼，与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。
5.【答案】B
【解析】氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝；但氧化铝能溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝、氧化铝都能溶于强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)生成偏铝酸盐，无法得到氢氧化铝沉淀。
6.【答案】D
【解析】铁和生铁(铁合金)都能与盐酸反应，在高温下都能与水蒸气反应；铁和生铁都能导电、传热、有延展性，但它们都不是化合物，都不是电解质；生铁中含有碳等非金属，属于混合物(合金不是金属单质)；不锈钢的强度和硬度比成分金属铁高，抗腐蚀性能比铁好。
7.【答案】C
【解析】氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末；氧化钠中Na＋与O2－个数比、过氧化钠中Na＋与个数比都为2∶1；氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成强碱氢氧化钠溶液；氧化钠中氧元素化合价为－2价，化合价不能降低，不具有氧化性，过氧化钠中氧元素化合价为－1价，化合价可以降低，具有氧化性，是强氧化剂。
8.【答案】C
【解析】氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。
9.【答案】C
【解析】若2.3 g钠全部生成Na2O，其质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，其质量为3.9 g。因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
10.【答案】B
【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。
11.【答案】C
【解析】氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。
12.【答案】D
【解析】题设条件中，硫酸过量，金属完全反应。设镁的质量为x，铝的质量为y，铜的质量为z，镁放出氢气质量为×2，铝放出氢气质量为×3。当加入金属后天平继续保持平衡，可知金属与H2SO4反应后溶液增重质量相等。x－×2＝y＋z－×3，同时x＝y＋z
解方程组可得＝，y＝，z＝，合金中铝和铜的质量比为3∶1，D正确。
13.【答案】B
【解析】铁、锌能与盐酸反应，而铜、银、铂、金不能与盐酸反应，故剩余的固体中不含有铁、锌。
14.【答案】C
【解析】铝的原子结构示意图为，易失去最外层上的3个电子，形成的阳离子(Al3＋)结构稳定，很难被还原；在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝；铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量。
15.【答案】A
【解析】镁与铝的质量比是8∶9，则其物质的量之比是1∶1，加入过量NaOH溶液后Al(OH)3沉淀完全溶解，只剩余Mg(OH)2沉淀，B项错误；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量比是58∶78，即加入过量NaOH后剩余Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2，C、D项错误。
16.【答案】A
【解析】根据甲醇处理氨废水的反应原理，可得关系式NH3～～CH3OH，理论上每天所需甲醇的质量为×95%×96%××32 g·mol－1＝2.432×104g。
17.【答案】D
【解析】易失去电子的物质不一定是金属单质，如非金属单质氢气；能与酸反应的物质不一定是金属单质，如氢氧化钠等碱类物质；其原子的最外层只有1个电子的元素可以是金属元素，也可以是非金属氢元素；其原子的核内有11个质子的元素为金属钠元素。
18.【答案】A
【解析】金属与氧气、氯气、硫蒸气等非金属都能反应，金属单质为还原剂，非金属单质为氧化剂；其中变价金属(如铁、铜等)与氯气反应生成高价态金属的氯化物(如氯化铁、氯化铜等)，与硫蒸气反应生成较低价态金属的硫化物(如硫化亚铁、硫化亚铜等)。
19.【答案】(1)4Al＋3O22Al2O3 (2)点燃火柴从而引燃铝箔 (3)防止高温产物炸裂集气瓶 (4)剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 (5)铝箔表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等
【解析】(1)铝在氧气中燃烧生成Al2O3。(2)铝箔上系上一根火柴，作用是点燃火柴从而引燃铝箔。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，作用是防止高温产物炸裂集气瓶。(4)铝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。(5)铝箔未剧烈燃烧，可能原因是铝箔表面有一层氧化膜未除去，或氧气不纯等。
20.【答案】 (1)加过量氢氧化钠溶液，搅拌、过滤 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)加热 2Fe(OH)3△,Fe2O3＋3H2O (3)加足量铁粉，过滤 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu (4)通入氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
21.【答案】(1)澄清石灰水 (2)白色 ＞ (3)1.12 L
【解析】碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠比较稳定，受热很难分解。实验室检验二氧化碳的存在，常用澄清石灰水(变浑浊)。碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol，完全分解时，可生成0.05 mol二氧化碳，标况下生成二氧化碳的体积＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
22.【答案】(1)酒精灯 烧杯
(2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)对比观察法 探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解
【解析】用实验对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体的热稳定性，纯碱的热稳定性比小苏打强。
23.【答案】(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
(3)CO2＋2OH－===＋H2O
【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。
24.【答案】(1)改良酸性土壤
(2)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；C能与硫酸反应，C是氧化铜，F是硫酸铜；B能与氢氧化钠反应，B是二氧化碳，E是碳酸钠；A是水，D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。
25.【答案】(1)1.2 (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 10.8 (3)20%
【解析】(1)从图中可以看到当盐酸用量大于250 g时氢气的质量不再发生变化，共产生了1.2 g H2。
(2)设铝片中铝的质量为x
x＝10.8 g
(3)由图可知，使用盐酸50.0 g时没有产生氢气，盐酸与Al2O3反应，设Al2O3质量为x：
x＝＝5.1 g，n(Al2O3)＝0.05 mol，被氧化n(Al)＝0.1 mol，即被氧化的m(Al)＝ 2.7 g，被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数＝＝×100%＝20%。
26.【答案】样品中锡的质量分数为93.2%。
【解析】设样品中锡的质量为x，根据题中提供的三个反应的化学方程式可以建立如下关系式：
则＝，解得x＝0.571 2 g，故样品中锡的质量分数为×100%≈93.2%。
27.【答案】2.24 L 0.4 mol·L-1
【解析】11.7 g NaCl的物质的量=0.2 mol
所以n（Cl2）=0.1 mol
n（NaOH）=0.2 mol
则标况下生成氯气体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L，
所得NaOH的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1，
答：在标准状况下制得Cl2为2.24 L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol·L-1。