江苏 新课标人教版选修3第三章晶体结构单元测试题.[上学期]
文档属性
| 名称 | 江苏 新课标人教版选修3第三章晶体结构单元测试题.[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 42.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-18 10:15:00 | ||
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文档简介
江苏省淮安中学2008届高二化学单元测试
第三章晶体结构与性质试题
编制、校对：张正飞 2007.4
说明：可能用到的相对原子质量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
2.下列晶体中不属于原子晶体的是
A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶
3.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化钩晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
8.下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
9.关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体
11.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个
14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意）
15. 原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 ( )
A．IlIA族 B．IVA族
C．VA族 D．VIA族
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
16.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
17.下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
18.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
19.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 B．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
20.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 （ ）
A．稳定性N60C． N60易溶于水 D．相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于 N2
班级： 姓名： 学号：
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1
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6
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11
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16
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19
20
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题
21. （4分）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。
22. （2分）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P—P键。
23. （9分）有下列8种晶体：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩
E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
用序号回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .
(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .
24. （6分）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电____________
B．溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电____________
C．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________
25．（3分）已知Mg2+和F-的离子半径为60pm、133pm，确定它采取的结构中Mg2+的配位数是4，6还是8？
26. （6分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
27. （8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
28. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如右上图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
29. （8分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的
顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
30．（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①（3分）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
②（4分）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________
__________________________________________________________________________。
③（3分）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_______ _____
______________________________________________________________________________。
江苏省淮安中学2008届高二化学单元测试
第三章晶体结构与性质试题
参考答案
1、B、2、A、3、C、4、C、5、B、6、B、7、B、8、C、9、D、10、D、11、D、12、D、13、D、14、A、15、B、16、B、17、BC、18、BC、19、BC、20、BC
21. 12个 4个
22. 6个
23. (1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G
24．原子晶体、分子晶体、离子晶体
25．答：因为根据晶体中的正负离子半径比等于配位数所以r+ / r- = 60/ 133 C.N.=1/2 所以Mg2+的配位数是6。
26. (1)原子 (2)S3N4
(3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl
27. 1∶1 C2D EF XY3Z
28. (1)4 (2)20.45 g·cm-3
29. (1) XY2(或Y2X)
(2)12 (3)109°28'
(4)
30．①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
第三章晶体结构与性质试题
编制、校对：张正飞 2007.4
说明：可能用到的相对原子质量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
2.下列晶体中不属于原子晶体的是
A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶
3.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化钩晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
8.下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
9.关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体
11.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个
14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意）
15. 原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 ( )
A．IlIA族 B．IVA族
C．VA族 D．VIA族
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
16.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
17.下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
18.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
19.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 B．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
20.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 （ ）
A．稳定性N60
班级： 姓名： 学号：
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第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题
21. （4分）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。
22. （2分）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P—P键。
23. （9分）有下列8种晶体：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩
E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
用序号回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .
(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .
24. （6分）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电____________
B．溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电____________
C．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________
25．（3分）已知Mg2+和F-的离子半径为60pm、133pm，确定它采取的结构中Mg2+的配位数是4，6还是8？
26. （6分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
27. （8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
28. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如右上图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
29. （8分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的
顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
30．（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①（3分）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
②（4分）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________
__________________________________________________________________________。
③（3分）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_______ _____
______________________________________________________________________________。
江苏省淮安中学2008届高二化学单元测试
第三章晶体结构与性质试题
参考答案
1、B、2、A、3、C、4、C、5、B、6、B、7、B、8、C、9、D、10、D、11、D、12、D、13、D、14、A、15、B、16、B、17、BC、18、BC、19、BC、20、BC
21. 12个 4个
22. 6个
23. (1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G
24．原子晶体、分子晶体、离子晶体
25．答：因为根据晶体中的正负离子半径比等于配位数所以r+ / r- = 60/ 133 C.N.=1/2 所以Mg2+的配位数是6。
26. (1)原子 (2)S3N4
(3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl
27. 1∶1 C2D EF XY3Z
28. (1)4 (2)20.45 g·cm-3
29. (1) XY2(或Y2X)
(2)12 (3)109°28'
(4)
30．①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。