人教版化学教案（江苏）必修1全套新人教[原创][上学期]

市二高高一化学教学一体化讲义 编写人 刘兴盛 审核人 徐军 05-9-21
第一节 物质的分类 （第二课时）
一教学目标
1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应。
二、教学重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
三、难点：掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别
四、教学方法：实验、引导学生归纳、总结、自学。
五、教具准备：胶体的制备实验仪器及药品。
六、教学过程
[引入]
[教学推进]
1、分散系： ；
称为分散质； 物质称为分散剂。
2、我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 ________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是 _________，当分散质粒子直径小于1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是 _________。
3、如何区别胶体与浊液_________，如何区别胶体与溶液_________；如何区别浊液与溶液_________。
4胶体
（1）重要性质
丁达尔现象 当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。
（2）胶体的制备
制备 原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。
制备氢氧化铁胶体，是在大量的沸水中滴入FeCl3饱和溶液，可制的红褐色氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的浅黄色AgI胶体。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3
4 几种分散系的区别
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
分散质微粒
外部主要特征
丁达尔现象
固体分散质能否通过滤纸
能否通过半透膜
实例
[谈话]中国人民食用2千多年，现在国外也闻名的食品——豆腐，就是把盐卤或石膏溶液加入豆浆，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起凝聚而制成的一种凝胶。
[提问]点豆腐时为什么用MgCl2或CaSO4呢？
[讲解]这是因为蛋白质胶粒一般带负电荷，Ca2+、Mg2+比Na+的正电 荷高，凝聚能力强。
[过渡语]至此，我们已经对胶体的概念和胶体的几种重要性质有了
初步的了解。那么，胶体的知识有什么重要意义呢？
[小结]三、胶体的应用
①土壤的保肥作用 ②制豆腐 ③明矾净水
④电除尘 ⑤三解洲的形成
【当堂检测】
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）。
（A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体
（E）澄清石灰水 （F）淀粉水溶液 （G）硫化砷溶胶
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
（A）产生布朗运动 （B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜
（D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ）
A、雾 B、氯化铁溶液
C、氢氧化铁胶体 D、氨水与明矾溶液混合后的混浊液体
4．鉴别硅酸胶体与食盐水的最简便方法是（ ）
A、渗析 B、电泳 C、丁达尔现象 D、布朗运动
5．下列物质中不属于胶体的是（ ）
A、云雾 B、烟水晶 C、石灰乳 D、烟
6．胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（ ）
A、反射 B、散射 C、透射 D、折射
7．有下列物质：①黄泥浆水；②敌敌畏；③氨水；④通入过量CO2的石灰水；⑤FeCl3滴入沸水后的溶液；⑥油水混合物；⑧淀粉溶液。选择合适物质用序号填写下列空格：
⑴属于悬浊液的是 ；
⑵属于乳浊液的是 ；
⑶属于胶体溶液的是 ；
⑷属于溶液的是 。
[巩固练习]
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 （ ）
A．FeCl3 　B．Fe(OH)3 　C．医院酒精 　D．Cu(OH)2悬浊液
2．关于胶体的叙述正确的是 [ ]
A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．胶体微粒可以通过半透膜
3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 （ ）
(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克 (D)大于2.86克
5 某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是
A B C D
6 分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
7．自来水厂常用FeCl3或明矾作净水剂，其原因是
8．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
9．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（ ）
（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（ ）
（实验班用）（3）除去食盐中的淀粉；（ ）
（实验班用）10、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A、2mol/L H2SO4溶液 B、2mol/L NaOH溶液
C、2mol/L MgSO4溶液 D、硅酸溶胶市二高高一化学教学一体化讲义 编写人 刘兴盛 审核人 徐军 05-9-21
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类（第一课时）
教学目标：1了解分类是进行化学学习和研究的重要方法，了解分类的目的和意义。
2了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法
3能对具体的化学物质的化学反应从不同角度进行分类
教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法
教学难点：了解常见化学物质及其变化的分类方法
教学方法：由具体事例引导学生自我归纳总结
教具准备：投影仪
教学过程：
[新课导入]
师：图书馆或图书大厦里有许多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？大超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？
[推进新课]
分类是把某些特征相似的物体归类到一起的方法，它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。现在我们开始学习物质的分类。
[板书] 第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
[练习一]
1 将下列元素进行分类
H He O Na Si Fe Ar Ba I Pb Ba Pb
非金属元素有
金属元素有
2 将下列物质进行分类，将其序号填在相应的空白处
①空气 ②液氯 ③啤酒 ④泥浆水 ⑤铁粉 ⑥硫酸 ⑦碘的四氯化碳溶液 ⑧氢氧化钠 ⑨氯化钠晶体 ⑩二氧化碳
混合物有
纯净物有
3 将下列化学反应进行分类，将其序号填入题后的横线上
①硫在氧气里的燃烧 ②红磷在氧气里的燃烧 ③铁丝在氧气里的燃烧 ④铝箔在氧气里的燃烧 ⑤蜡烛在氧气里的燃烧
化合反应有
非金属与氧气反应的有
金属与氧气反应的有
[思考与交流]
对化学物质进行分类
对化学反应进行分类
请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它分类的目的和意义，公孙龙提出的白马非马论，你认为这种说法有合理之处吗？
[学生自学]阅读课本21页
练习二 1将下列交叉分类法示例用直线将对应项联系起来。
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
2将下列物质填在相应的空白处。
（1）NaCl (2)CaO (3)Na2CO3 (4)Na (5)O2 (6)H2 (7)NaOH (8)H2SO4 (9)Fe (10)S (11)Br2 (12)CO2 (13)KNO3 (14)NH3 (15)SiO2
物质
按物质类别分类
单质 化合物
（ ） （ ）
金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 其它
（ ） （ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
[小结] 交叉分类法是对某一事物按照多种标准进行分类的方法。
树状分类法是对同类物质按照某种属性的进一步细化分类的方法。
[课堂小结]
[预习] 我们上面讨论的是纯净物的分类，那混合物可以怎么分，分为哪几类？
[当堂检测]
1.下列物质属于金属单质的是 [ ]
A.氖气 B.汞
C.氯化锌 D.碘
2.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 [ ]
A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
3．氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列问题：
（1）属于金属单质的有______；
（2）属于非金属单质的是______；
（3）属于化合物的是______；
（4）其中属于氧化物的有______。
4物质A可发生如图所表示的反应：
写出相应物质的名称和类别：
[巩固练习]
1 下列物质属于纯净物的是（ ）
A液氯 B 石灰水 C 盐酸 D 碘酒
2 下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是（ ）
A 食盐 食醋 B 氨水 盐酸 C 干冰 纯碱 D天然气 水煤气
3 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A 硫酸 、纯碱、石灰石 B 硫酸 、烧碱、胆矾
C 醋酸 、酒精、醋酸钠 D 磷酸、 熟石灰、苛性钾
4 下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（ ）
A NaOH B Na2SO4 C Na2CO3 D K2CO3
5 下列反应不属于置换反应的是（ ）
A CuO+H2=Cu+H2O B C+CuO=2Cu+CO2
C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6膨化食品的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰。
（1）生石灰属于哪种类别的物质
（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）
（3）生石灰可跟哪些类别的物质反应？举三例，用化学方程式表示。
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂
原因是
7 完成下列用交叉分类法的分类图，用直线把适当的栏目连起来。
成盐氧化物 H2O 金属氧化物
不成盐氧化物 SO2 非金属氧化物
气态氧化物 CO 最高价氧化物
液态氧化物 CaO 低价氧化物
固态氧化物 Al2O3
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主编：常娟 审核 马琴
第二节 富集在海水中的元素—氯
第二课时
教学目标：
1、使学生掌握氯气与碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质
教学过程：
[新课导入]
［板书］ 4、与碱液反应：
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[思考与练习] 1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。
2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用
[知识介绍] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。
［讨论］ 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题
[学生阅读] P73 5、6自然段并总结。
[知识介绍] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
[板书] 二、氯离子（Cl-）的检验
［实验与探究］ 检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
加入试剂 实验现象 结论 化学方程式
盐酸
NaCl
Na2C O3
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
[讨论与交流] 为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（自己阅读解决）
[拓展视野] 成盐元素—卤素
[小结]略
[当堂检测]
1、通过情况下，氯气是 　　　　色，有　　　　气味，具有　　　　性的气体。为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用　　　　　溶液吸收，其化学方程式为　 。
2、漂粉精是用Cl2与　　　　　反应来制取的，制取反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，漂粉精是　　　　　物，其有效成分为　　　　　。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生　　　　　　　　　之故。
3、下列关于氯气的说法中正确的是 （　　）
A、双原子分子，易溶于水 B、黄绿色不易液化的气体
C、单质的密度大于空气 D、与铁反应的产物是FeCl2
4、将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定，便于贮存的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力
A、①② B、②③ C、①②④ D、只有②
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－
B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2++2Cl－+2HClO
6、下列关于氯水的叙述，正确的是 （　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后溶液的pH将变小
[巩固练习]
1．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
2．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
3．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）
A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4
C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2
4．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2）写出A→B D→A的离子方程式
A→B
D→A
5.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：
（1）A是 B是
（2）A与KMnO4溶液反应的化学方程式
（3）B与KOH溶液反应的离子方程式
6．有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X
Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。
7．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.
（2）溶液中可能生成NaCl的质量.
PAGE
3市二高高一化学教学一体化讲义 主备人：马琴 审核人 ：刘兴盛 2005-12-5
第四节 硫酸、硝酸和氨 （第一课时）
【目的要求】: 1.使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；
2.掌握硫酸根离子的检验方法；
3.了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。
【重、难点】: 浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验
【教学方法】: 实验引导，思考讨论，分析原理，归纳实质，常识介绍
【教学过程】:
[引入]
[思考与交流]：书本84页
1、硫酸、硝酸和盐酸在组成上有什么特点？
2、酸的通性有哪些？
3、实验室制取H2化学方程式为
能否改为浓硫酸或硝酸？
[复习引入]: 回忆稀硫酸的性质(酸通性),初中我们学过浓硫酸的哪些性质
稀硫酸和浓硫酸的化学性质相同吗
[阅读]:书本84页
[思考]: 实验说明了浓硫酸具有什么性质 吸水性和脱水性有何区别
这些性质有何应用
除去氯气的水蒸气可用什么物质？
浓硫酸露置在空气中质量有何变化？
实验室中应如何保存浓硫酸？
[讲解]: 浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别和应用
浓硫酸的吸水性是 变化
脱水性是 变化
[演示实验]: 浓硫酸和铜混合加热,用蓝色石蕊试纸检验气体,反应液加水.
[思考]: 稀硫酸与铜反应吗 为什么
浓硫酸和铜反应产生了什么物质
说明了浓硫酸的什么性质
[讲解]: 浓硫酸的 性:
与许多金属反应(铁、铝则会“钝化”)
浓硫酸与铜反应方程式
氧化剂为 ，还原剂为
与某些非金属单质反应，如：碳
化学方程式为
[小结]： 浓硫酸的化学性质
由稀硫酸到浓硫酸，由于浓度增大了导致了性质的改变，体现了“量变引起质变”哲学观点
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于 引起的；稀硫酸的氧化性是由于 引起的。 的氧化性强
课后思考：①如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。②用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。
[当堂检测]
1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？
（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；
（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；
（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____；
（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。
2、浓能与C、S等非金属反应，因为它是（ ）
A．强碱 B．脱水剂 C．强氧化剂 D．不挥发性酸
3．通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A．、、HCl B．、、
C．、HI、 D．CO、、
4．有一种无色溶液，滴入溶液后，生成不溶于稀的白色沉淀，该溶液中（ ）
A．一定含有 B．一定含有
C．一定含有和 D．可能含有、中的一种或两种
5．实验室中保存下列药品的方法，正确的是：（ ）
A．氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里
B．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞（不能用橡皮塞）
C．氯水保存在棕色细口瓶中，并密封保存。
D．在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸
6．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。
（A）等于0.9mol （B）大于0.45mol小于0.9mol
（C）等于0.45mol （D）小于0.45mol
[巩固练习]
1．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
3．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol、小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
4．将绿矾晶体加强热，除失去结晶水外，还发生反应：，若将该反应生成的气体通入氯化钡溶液中，则有（ ）
A．一定产生沉淀 B．一定有逸出
C．一定产生沉淀 D．一定有逸出
5．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品； ②将样品溶解；
③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为。试回答：
（1）要用盐酸酸化的原因是______________。
（2）溶液要稍过量的原因是_______________。
（3）判断操作③是否完成的方法是_______________。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是______________。
（5）纯度表示式为____________。
6．实验证明铜不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。利用铜制备的另一种方法可用化学方程式表示为____________。以上两种方法__________者好（填“前”、“后”），原因是__________。
7．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（2）试用图33中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→______→_______→_________。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。
（4）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是______________。
8、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标况下的体积。市二高高二化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 吴成林 2005-10-24
第二节 几种重要的金属化合物(第二课时)
目标要求：
　　知识与技能：1、 掌握几种重要氢氧化物的制备和性质。
　　　　 2、 掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法：　教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感与体验：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重点、难点： 氢氧化铁、氢氧化铝的性质，两性氢氧化物概念的形成。
学习方法： 通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质
教学过程：
[复习引入]请列举你认识的氢氧化物,回忆其化学通性。
[投影]氢氧化物的溶解性和通性。
[引入]这一节课我们来探讨两种比较常见的金属的氢氧化物的制备和性质及用途。
[板书]二、氢氧化物
1、 铁的氢氧化物——Fe（OH）2、Fe（OH）3
（1） Fe（OH）2、Fe（OH）3制取
[思考]如何制备两种氢氧化物？
[实验]在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH溶液的现象
化学方程式
[讨论]:如何才能使制得的氢氧化亚铁存放较长时间？（提示：O2存在溶液和空气中）
[交流]
[板书]
（2） Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应
化学方程式： ，
[过渡]可溶性的碱一般很稳定，而难溶性的碱一般不稳定，加热易分解。
（3）Fe（OH）3的热稳定性
[思考]如果将制得的Fe（OH）2暴露在空气中加热至质量不再变化，此时将得到什么物质？
[过渡]下面我们来探讨另一种我们也很熟悉的金属氢氧化物。
[板书]2、氢氧化铝——Al（OH）3
（1） Al（OH）3 的制取
[实验]在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察Al（OH）3的颜色、状态。
实验现象：
化学方程式： ，
[板书]（2）Al（OH）3 的性质
[实验]取上述得到的Al（OH）3沉淀于一支试管里，滴加2mol/L的盐酸
实验现象：
化学方程式：
我们知道铝、氧化铝都很特殊，既能与酸反应，又能与碱反应，那氢氧化铝有没有这种特殊性呢？
[实验]再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。
实验现象：
化学方程式：
结论： Al（OH）3是 氢氧化物
小结：如何实现下列的变化：Al3+ =====Al（OH）3 ======AlO2—
（3） Al（OH）3的热稳定性
[阅读]阅读教材有关Al（OH）3的用途
（4）Al（OH）3的用途
[课堂小结]
[当堂检测]
1、既能溶于酸又能溶于碱的两性氢氧化物是（ ）
A、 NaCl溶液 B、 MgO C 、Al（OH）3 D、 NH3 H2O
2、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
（A）氨水 （B）AgNO3 （C）浓NaOH （D）NaCl溶液
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A、Fe B、FeO C、Fe（OH）3 D、Fe2O3
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）实验室制取Al（OH）3
（2）氢氧化铝溶解于氢氧化钠 ,
(3)实验室制备 Fe（OH）2
（4） Fe（OH）3溶于盐酸
[巩固练习]
1、下列反应方程式中，正确的是（ ）
（A）硫酸镁与足量的氢氧化钠溶液反应 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（B）氧化铝和过量的烧碱溶液反应 Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O
（C）氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（D）碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑
2、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
（A）稀硫酸 （B）浓氨水 （C）稀盐硫 （D）氢氧化钠溶液
☆3、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
4、 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
5、.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2-
6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
7、欲需鉴定明矾中有Al3+，需加入试剂 ，鉴定SO42-需加入 试剂。
其离子方程式分别为
8、1L1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成Al（OH）3的沉淀量随加入
NaOH的量的变化图。 n Al(OH）3（mol）
nNaOH(mol)
(1)写出各步反应的化学方程式和离子方程式
（2）假如溶液中有Al(OH)3沉淀39g，此时用去NaOH溶液的体积为 。
9、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
　　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________。
　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
　　(1)在试管I里加入的试剂是_________。
　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
　　(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水央，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
　　(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
PAGE
3市二高高一化学教学一体化讲义 主编人：马琴 审核人：常娟 2005-11-28
第二节 富集在海水中的元素—氯
[巩固练习]
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
5．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答11－12两个试题。
11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
12．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
16．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
三、填空题
17．（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中
氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
18．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
19．（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的
组成。
20．（11分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式 。
（4）写出④中反应的化学方程式 。
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴
第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
教学目标：1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量概念及其理解
教具准备：多媒体课件 投影仪 烧杯 铝片
[教学过程]
[新课导入]
[板书] 化学计量在实验中的应用
[阅读教材]见书第11页图1-11
[提问]请同学们分别计算18 g H2O，27 g Al所含的粒子的数目是多少？
总结：都为6.02×1023个，如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。
[板书]一、物质的量的单位——摩尔
[提问 我们学习过那些物理量呢？
[阅读教材]见第12页资料卡片
[板书] 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。
单位——摩尔 符号：mol
使用范围：微观粒子
[讲述]：1 mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子，1 mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol-1
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧
（2）0.25molCO2
(3)摩尔是7个基本物理量之一
（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体
（5）0,5mol含有3.01×1023个氢原子
填空：
（1） 1 molO中约含有＿＿＿＿＿个O
（2） 3 molH2SO4中约含有＿＿＿＿＿个H2SO4，可电离出＿＿＿＿＿molH+
（3） 10molNa+中约含有＿＿＿＿＿个Na+
（4）
总结
[学与问]物质的量（n），粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA）三者的关系？
n=N/NA
[设问]物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。
粒子符号 物质的相对分子质量 1摩尔物质含有的粒子数 1摩尔物质质量/g
H2O
Al
C
Fe
H2SO4
Na+
OH-
[总结规律]1mol任何粒子的质量在数值上等于这种粒子的式量。
[课堂练习]
1填写下列空白：
（1）1molCu原子质量是＿＿＿克。
（2）1molO2分子质量是＿＿＿克。
（3）1molCO2分子质量是＿＿＿克。
（4）1molCl-质量是＿＿＿克。
（5）1molNa+质量是＿＿＿克。
（6）1molNaCl质量是＿＿＿克。
[ 引申]
[板书]（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M
（2）单位：g/mol
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
[课堂练习]
2 回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
3下列物质各多少克？含粒子数多少个？
(1)100molH2O (2)0.1molOH-
4下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？
(1)90g 水 (2)56g氮气
[学生总结]物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的质量(g)
[板书]3物质的量(mol) = 摩尔质量(g/mol)
符号表示：n=m/M
[学与问]见书13页
[课堂小结]
[布置作业]
[预习]对于气体物质的量与体积之间又有什么关系呢？
PAGE
1市二高高一化学教学一体化讲义 主备人：马琴 审核人：刘兴盛 2005—11--29
第四章 第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）
教学目标
（1） 知识与技能
酸雨的形成与防治。
自主探究分析空气污染的原因。
自主探究雨水pH的测定。
（2） 能力培训点
1、自学能力
本节多数内容属于学生自学内容，方式通过阅读书本内容，联系生活讨论，结合小组得出观点。
2、分析、归纳思维能力
学生通过小组讨论，充分对各问题进行提出——分析——归纳的训练。
（3） 教学重点
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（4） 教学难点
自主探究二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
教学过程
【引入新课】
【引言】什么是大气污染？
【思考与讨论】什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？酸雨是怎样形成的？
【小结】
【思考与讨论】酸雨有什么危害？形成酸雨的污染源主要来自何方？
【小结】
【讨论】如何控制酸雨的形成呢？
【小结】
【实践活动】分析空气污染的成因
【小结】
【放映短片】大气污染
【当堂检测】
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
5．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
11、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
[巩固练习]
1．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
2．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关
于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
5．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
6．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
7．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
8．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
9．电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
EMBED PBrush
PAGE
3市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 鞠霞 审核人 张峰 2005-9-23
第二节 离子反应（第2课时）
教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义。
2.掌握离子反应发生的条件。
3.学会离子反应方程式的书写方法。
教学重点：离子反应概念的形成
教学难点：离子反应方程式的书写
教学方法：探究式教学
教具准备：多媒体课件、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液
教学过程：
[引入新课]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
观察实验2-1：并分别叙述出上述实验现象。上述实验现象，说明了什么问题？
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 CuSO4溶液滴加NaCl溶液 CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 实验Ⅱ滤液滴加AgNO3和HNO3
现象
解释及结论
[板书]二、离子反应
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1. 离子反应：
2. 离子方程式：
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
①“写”
②“拆”
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”
④“查”
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］4.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
完成下列反应的离子方程式(分三组)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O
［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少
［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
[预习内容] 离子反应方程式正误、溶液中离子共存
[当堂检测]
1．电解质在 里所起的反应，实质上是 之间的反应，这样的反应属于 。
2．用实际参加反应的 来表示的离子反应的式子叫做 。
3．离子方程式跟一般化学方程式不同，离子方程式不仅 ，而且 的离子反应。
4．复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：① ；② ；③ 。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。
5．只用一种试剂鉴别Na2CO3、Ba(HCO3)2、NaNO3、BaCl2四瓶无色溶液，可选用的试剂是 。相应的有关离子方程式：（1）试剂跟Na2CO3溶液反应 ；（2）试剂跟BaCl2溶液反应 ；（3）试剂跟Ba(HCO3)2溶液反应 。
6．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
7写出下列反应的离子方程式
（1）．向Ca(OH)2溶液中通入CO2
（2）．CaCl2溶液和BaCO3 混合
（3）．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
（4）．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
[巩固练习]
1、可以用H++OH-==H2O表示的反应是 　　（　　）
A．盐酸跟氢氧化镁反应 B．醋酸跟氢氧化钠溶液反应
C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 D．稀硝酸跟氢氧化钾溶液反应
2、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
3、只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A． Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O B．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C．Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O D．2H++FeSFe2++H2S↑
4、离子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
5、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）氯化钡溶液跟硫酸锌溶液反应
（2）碳酸钠溶液跟稀硫酸反应
（3）氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应
（4）碳酸钙跟盐酸反应
（5）硝酸银溶液跟氯化钾溶液反应
（6）醋酸跟氢氧化钠溶液反应
6、将下列各离子方程式用化学方程式表示：
(1) CO32- + 2 H+ === H2O + CO2 ↑
(2) Ba2+ + CO32- === BaCO3↓
（3）Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓
（4）Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
（实验班）7、写出下列反应的离子反应方程式
⑴Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH
⑵向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________。
⑶在上⑶中性溶液中，继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________ ___。
PAGE
1高一化学教学一体化讲义 (1) 编写： 马琴 审核人：吴成林
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（第一课时）
教学目标：1了解实验安全的重要性
2 了解一些常见安全事故的处理方法。
教学重点：实验安全常识。
教学难点：常见安全事故的处理方法。
教学方法：讲练结合
教学过程：
[预习] 复习初中有关化学实验，掌握所有实验的实验名称、实验原理、实验药品与装置、实验操作步骤。
[新课导入]
[板书]：第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[讲述]：我们对化学实验都感兴趣，下面我们首先来回忆初中的几个实验。
[多媒体展示]：初中化学实验
[提问]：在这几个实验中我们必须注意哪些？
总结：加热试管中固体时应：
点燃气体前应：
制气装置搭好后首先要：
搭装置应按顺序：
拆装置应按顺序：
[讲述]无论是在实验室还是在家进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。
[板书]（一）化学实验安全
师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些操作中要注意哪些问题？
[思考与交流]
1 取用药品的安全注意事项有哪些？
2 用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
[多媒体展示]
取用药品的安全注意事项：
1不能用手接触药品，固体用药匙或镊子，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
用酒精灯加热的安全注意事项：
1 使用前要先检查酒精灯里有无酒精。向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
2 在使用时，要注意：绝对禁止向燃着的灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯时必须 ，不可用嘴去吹。
3 不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧，应用 。
师：要做到实验安全，还应注意哪些问题？我们阅读教材。
[思考与交流]
总结：① 点燃可燃性气体前要
②加热固体时试管口要略 于试管底；
③ 加热液体时要放碎瓷片，液体不超过试管容积的 ；
④有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止 ；
⑤ 稀释浓硫酸时要 ，并用玻璃棒 ；
⑥浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应
……
[阅读教材]要求能记住书中图1-1一些常用化学药品的标志，并列举出相应的化学试剂。
爆炸品
易燃气体
易燃液体
易燃固体
自燃物品
氧化剂
剧毒品
腐蚀品
[课堂小结]
[作业] 1 请查资料还有哪些危险化学品的标志
2 请查资料了解更多的安全措施
阅读材料
实验安全
● 防止火灾
化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
● 灭火
如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：
① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③ 常用灭火器的种类和使用范围见下表：
类 型 药液成分 适用灭火对象
酸碱式 H2SO4和NaHCO3 非油类、电器
泡沫式 Al2(SO4)3和NaHCO3 油类
CO2灭火器 液态CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2
干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
扑救化学火灾注意事项：
① 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
② 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③ 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
● 防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。
● 防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：① 加热尽可能均匀；② 在反应容器后加一个安全瓶；③ 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④ 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
● 防止有害气体污染空气
有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
● 防止暴沸
加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。
● 严格按照实验规程进行操作
药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
课堂检测（1-1）
1、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤
10、实验时，对剩余药品的处理方法是：
A．倒回原瓶 B．倒入废水池子里
C．原地抛弃 D．放入指定容器里
2、某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘，这样称得的食盐质量为15.5克（1克以下只能使用游码）。如果按正确的操作，这些食盐的质量为：
A．15.5克 B．15.0克 C．14.5克 D．14.0克
3、用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是：
A．减少砝码 B．添加粗盐
C．减少粗盐 D．调节平衡螺母
4、下列变化中，属于物理变化的是 ，属于化学变化的的是 。
A．电灯发亮 B．镁条燃烧
C．酒精燃烧 D．白糖受热变成炭；
E．白糖熔化 F．铜铸成铜器
G．铜器生锈 H．卫生球消失
5下列操作正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
　　B．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
　　C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
　　D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
6．不能用来加热的仪器是　（　　 ）
　　A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．试管　 D．集气瓶
7．下面的化学实验各操作正确的一组是　（　　 ）
　　①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
　　
　　③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
　　④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。
A．④①②　 B．②①③
　　C．③①④　 D．②③④
8．酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是　（　　 ）
　　A．防止酒精自燃
　　B．酒精易被空气氧化
　　C．酒精蒸发引起中毒
　　D．酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃
9．某同学在试管中加入2mL—3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL—3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是　　　　　（　　 ）
　　A．①→②→③→④
　　B．③→②→①→④
　　C．①→②→④→③
　　D．②→④→③→①
10、液体药品通常盛在 里，取用时，瓶盖应 放在实验台上，试剂瓶口与试管口要 。
11、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 。
第一节 化学实验基本方法（第二课时）
教学目标
复习粗盐的提纯，初步学会物质的分离和提纯，物质的检验的基本实验技能
学会规范性地进行化学实验的方法
教学重点
食盐的蒸发与过滤操作
离子的检验方法与顺序
教学难点：离子的检验
教学过程
[新课引入]
[板书] 二 混合物的分离和提纯
[思考与交流]我们知道物质的分离有哪些方法吗？并举例说明
[学生讨论并总结]
[思考与交流]你知道淘金者怎样将金子从沙里淘出来的吗？
[讲述] 金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。
如果铁屑和沙混合，让学生讨论能用哪些方法分离等。
[学与问] 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明
[复习]（1） 我们初中已经学过过滤操作，下面请回忆其操作过程及注意点：
（2） 如何从食盐溶液中得到食盐晶体？
操作：
（3） 蒸发溶液要注意哪些：
[实验1-1] 实验前教师先准备好学生的实验报告，格式参考：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果处理，把教材中的操作步骤和实验现象作为实验报告内容。报告中可用讨论形式复习溶解、过滤、蒸发的操作要点。
步 骤 现 象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
[思考]你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？
[实验1-2]
实验现象：
结论
思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
检验CaCl2： 并除去CaCl2：
检验MgCl2 并除去MgCl2
检验Na2SO4 并除去Na2SO4
所有涉及到的化学方程式
[思考并讨论]除去杂质时要注意哪些
[总结]（1）除杂的原则：不引入新的杂质，不损号样品，容易分离，变化后再回到原目标
（2）试剂的选择：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。
（3）为将杂质除尽，所加除杂试剂应过量。
[思考并讨论] 根据这些原则确定上面所加试剂的顺序
[总结]在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
[课堂小结]
[作业]
课堂检测（1-2）
1．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（　　 ）
　　A．用稀盐酸冲洗
　　B．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗
　　C．用热的碳酸钠溶液冲洗
　　D．用加热的方法，使碳酸盐分解
2．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们　 （　　 ）
　　A．溶解过滤
　　B．制成熟饱和溶液，降温后再过滤
　　C．加热、冷却后蒸发
　　D．溶解、过滤后结晶
3．下列除杂质或分离方法不正确的是　（　　 ）
　　A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
　　B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
　　C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
　　D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
4．氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，①通过浓H2SO4②通过加热的填充CuO的玻璃管③通过NaOH溶解④通过浓盐酸。以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）
　　A．①②③　 B．③②④
　　C．③②①　 D．④②③
5．分离下列混合物不能用过滤方法的是　（　　 ）
　　A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物
　　B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物
　　C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物
　　D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
6．粗盐提纯使用的主要仪器有　（　　 ）
　　A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯
　　B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
　　C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶　
　　D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
7．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤。其操作顺序正确的是　（　　 ）
　　A．①②③④　 B．③②①④
　　C．③②④①　 D．②③④①
8．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是　（　　 ）
　　A．管口向上，直立在试管架上
　　B．管口向下，倒扣在试管架上
　　C．平放在桌面上
　　D．以上均可
9．检验集气瓶中是否已收集满二氧化碳的正确操作方法是　（　　 ）
　　A．向集气瓶中倒入石灰水
　　B．将燃着的木条横放在集气瓶口
　　C．将燃着的木条插入集气瓶中
　　D．用带火星的木条放入集气瓶中
10．下列实验操作中错误的是　（　　 ）
　　A．用带火星的木条放在瓶口，木条燃烧更旺，证明氧气已收集满
　　B．在量筒内配制一定溶质的质量分数的溶液
　　C．把氢氧化钠固体直接放在天平托盘上称量
　　D．点燃氢气以前，一定要检验氢气的纯度
11、加热 色有碱式碳酸铜时，观察到固体渐渐变为 色，试管口有 生成，产生的一种气体能使澄清石灰水 ，证明是 。
12、根据物质的具体性质鉴别下列各组物质，写出所加试剂、步骤或所用方法
（1）糖和食盐： ；
（2）白酒和食醋： ；
（3）面粉和洗衣粉： ；
（4）铁片和铝片： 。
第一节 化学实验基本方法（第三课时）
教学目标
1、 掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
2、 掌握蒸馏和萃取操作的基本方法
3、 通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。
教学重点： 蒸馏和萃取操作
教具：投影仪、蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗等
教学过程：
[新课引入]
[板书] 2蒸馏和萃取
[思考与讨论] 我们饮用的自来水是纯净水吗？为什么自来水中有漂白粉味？
介绍自来水的处理方法：
[思考与讨论] 用什么方法可以检验出其中含有Cl-
化学方程式：
[思考与讨论] 如何才能使自来水变成纯净水？
结论：先加热，让自来水变成水蒸气，然后再冷凝成液态的水
[思考与讨论] 可以怎样设计装置呢？
[实验1-3] 装置见书本图1-4
冷凝管的使用 注意事项：冷水的流向和热气的流向
温度计的水银球的位置：
加入碎瓷片的目的
实验中各步的现象：
实 验 现 象
（1）自来水中氯离子的检验 。
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子
[讲述] 这种分离和提纯的操作叫蒸馏。请同学们思考讨论，这种操作能分离哪类混合物？原理是什么？
[总结]蒸馏操作可以分离 ，利用它们 不同除去 挥发的杂制。
师：若采用蒸馏操作分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是
师：蒸馏方法在生活中有哪些应用呢？阅读教本第8页图1-5
[思考与讨论] 展示油水混合物，如何分离油和水呢？
师：由于两种液体不互溶，产生 现象，我们用 进行分离的操作叫分液。
展示分液漏斗，讲解使用注意点：使用前要 下层液体从 放出，上层液体从 放出 。
对于液态混合物，我们还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。
[实验1-4] 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的 ，在 层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变 ，水层 。
思考：四氯化碳的作用
分液前为什么要打开玻璃塞
萃取剂的选择依据
酒精 （填“能”或“不能”）从碘溶液中萃取碘。
[课堂小结]
操作 原理 适用范围
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
[作业]
资料
几种分离和提纯方法
分离和提纯方法 过 程 应用实例
倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤 从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘
蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼
升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
课堂练习（1-3）
1下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A 酒精和汽油 B 碘和高锰酸钾固体
C 氯化铵和硝酸铵晶体 D 盐酸和硫酸溶液
2 下列仪器：①天平、②量筒、③蒸馏烧瓶 ④漏斗、⑤分液漏斗，其中常用于物质分离的是
3 在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去自来水中的泥沙
（2）从硫酸锌溶液中得到硫酸锌固体
（3）硝酸钾溶液中混有氯化钠
（4）氯化钠中混有碘
（5）分离石油中各不同沸点范围的成分
4下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）
A 硫磺 B 氯酸钾 C 碘盐 D 硝酸钾
5 下列实验能达到目的的是（ ）
A 用50ml量筒量取2.35ml稀硫酸。
B 用托盘天平称5.56gKCl固体。
C 用100ml烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水。
D 用苯可以萃取碘水中的碘。
6 选择最佳试剂和方法除去下列物质中的杂质。
（1）CaCO3中的少量Na2CO3 ,
(2) KCl中的少量K2CO3 ，
（3）碳粉中的少量氧化铜 ，
（4）铜粉中的少量铁粉 ，
7 根据从草木灰中提取钾盐的实验，回答下列各空白处问题：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④____，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右侧，则表示____。
(A)左盘重，样品轻　　　 (B)左盘轻，砝码重
(C)右盘重，砝码轻　　　 (D)右盘轻，样品重
(3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，这样操作的目的是____。
(4)所得产物中主要的钾盐有____。
8. 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
PAGE
12市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 鞠霞 审核人 张峰 2005-9-20
第二节 离子反应（第1课时）
教学目标：1．理解电解质的含义
2．理解电离的概念，会书写酸、碱、盐的电离方程式
3．认识酸、碱、盐的定义
教学重点：电解质的概念
教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法
教学方法：探究式教学
教具准备：多媒体课件
教学过程：
[引入新课]
回忆初中做过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验。
它们能够导电的原因是溶液内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。
电解质: ________________________________________________
非电解质: ________________________________________________
例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。
[板书]一、电解质
（投影）下面物质中哪些是电解质？哪些能导电？
铜、氯化钠溶液、二氧化碳、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖溶液、石墨、水、氢氧化钠溶液、硫酸钡
[学生讨论后回答]
电解质________________________________________________
能导电的有________________________________________________
[分析]
（1） 电解质导电的条件：溶于水或熔化；如：
（2）电解质属于化合物；如：
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。如：
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐和水是电解质。
[设问]为什么氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸可以导电呢？
我们以氯化钠溶液为例子分析，见书本P26。
[追问]氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸里的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例说明。
[板书]我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：


表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。
示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
[设问]NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）
[合作探究]请同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH) 2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。
[引导]在酸定义的基础上总结碱和的盐定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[小结]
[预习内容]离子反应及其发生条件
[当堂检测]
1．关于电解质的说法错误的是（ ）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
2.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．酒精 B．氨 C．硝酸铜 D．液态氧
3．下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
4．下列物质是非电解质的是（ ）
A．铜 B．P2O5 C．蔗糖 D．NaCl
5．下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。下列关于NaHSO4的分类中，错误的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4 是电解质 C．NaHSO4 是酸 D． NaHSO4是混合物
7．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1) 以上物质能导电的是______________;
(2) (2)以上物质属于电解质的是_____________；
(3)以上物质属于非电解质的是__________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
[巩固练习]
1．下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质就一定是非电解质
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A、铜 B、食盐水 C、石墨 D、食盐晶体
3．下列物质中，不能导电的是（ ）
A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸
4．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ）
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
5．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒 C．稀H2SO4 D．固态KCl
6.下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）在溶液中主要以离子形式存在的是 。
7．写出下列电解质的电离方程式
⑴H2CO3
⑵HNO3
⑶NaHCO3
⑷NaHSO4
⑸Al2(SO4)3
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 马琴 审核人 吴成林 2005-10-12
第一节 金属的化学性质（第三课时）
教学目标：
1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。
3、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
教学方法：讲解、阅读、课堂练习
教学过程：
[复习提问]
[讲述] 接下来我们看看这样一个反应：
[板书]2H2 + O2 2H2O
[提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？
[回答]
[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。
[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2
[板书] 2H2 + O2 2H2O
化学计量数之比 2 1 2
扩大NA倍
物质的量之比
标况下体积之比 (液态)
质量之比
[阅读]例题（P44页第一行）
[提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
[板书] 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。
[讲述] 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。
[注意]计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。
[阅读]例题（P44页例题）（注意：解题格式）
[例题]
1. 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少
2相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是
相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；
[小结]一、计算题的解题步骤:
(1) 根据题意写出配平的化学方程式.
(2) 求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
(3) 把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
(4) 列比例,求未知数.
(5) 写出答案.
二、注意问题:
1. 单位要一致;
2. 要用纯物质的有关量进行计算.
[随堂练习]
[作业布置]P83第三题1、2小题。
[当堂检测]
　1、 将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 ( )
(A). 0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L
2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （　　）
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
3、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2 + 4HCl(浓)　 　MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， 试计算：
　　（１）参加反应的浓盐酸的体积？
　　（２）在标准状况下，生成Cl2的体积？
[巩固练习]
1、完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH( )
A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g
2、根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
3、某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为___________。
4、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。
5、（实验班用） A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
m
×M
÷M
V(气体)
n
÷V ×V（溶液
C
PAGE
1市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 吴成林 2005-10-20
第二节 几种重要的金属化合物(第一课时)
教学目标
1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点 运用比较法学习金属氧化物的性质
教学难点 运用比较法学习
教学方法 比较法，实验法，引导法
教学过程：
【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们填写表格。 性质物质 与水的反应 与盐酸反应
CaO
Na2O
MgO
CuO
Fe2O3
Al2O3
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？
【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就 溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO
溶 于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物 溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO 溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？
反应物 溶液的颜色 化学方程式
CuO
MgO
Fe2O3
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？
【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？
请同学们写出其化学反应方程式。
【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。
【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。
【学生】都有 生成。
【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。
【学生】是Al2O3 。化学方程式为
【老师】你又如何证明这个反应可以发生呢？（从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。）
【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的“学与问”。
【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可熔或微溶的碱。
2.金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应。但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物。
【作业】1.把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2.预习“二.氢氧化物”，并仿照今节课的表格对其列出表格框架。
[当堂检测]
1、铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请①写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，②写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。
①离子方程式_______________________________________________________
②化学方程式_______________________________________________________
2、实验室中要在坩埚内加热熔化氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是 （ ）
A、 氧化铝坩埚 B、 氧化镁坩埚 C、粘土坩埚 D、 铁坩埚
3、下列物质和其对应的颜色不正确的是 （ ）
A、MgO（白色）B、FeO（红色）C、Cu2O（红色）D、CuO（黑色）
4、书写下列反应的离子方程式：
（1）氧化铁溶于稀盐酸：
（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
（3）氧化铜溶于稀硫酸：
（4）过氧化钠溶于水中：
（5）碳酸镁溶于稀硫酸：
[巩固练习]
1、用足量的CO还原32.0 g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O
2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g，同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知，CuO粉末的质量为 （ ）
A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g
3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式。
（1）Cu(Fe) 除杂试剂 ，离子方程式
（2）Fe(Al) 除杂试剂 ,离子方程式
（3）Fe2O3(Al2O3) 除杂试剂 ,离子方程式
（4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除杂试剂 ,离子方程式
4、取10.5 g表面氧化了的铝片，投入到100mLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
PAGE
1市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 刘兴盛 05-10-3
第一节 金属的化学性质（第一课时）
三维目标
知识与技能
（1）掌握金属与氧气反应的规律。
（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（3）培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点：钠、铝与氧气的反应。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、铝箔、酒精灯、火柴、铁架台(附铁圈)、
教学过程
【引言】人类五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，二十世纪又开始大量使用铝合金。每一种新的金属材料的出现都会带来一次社会的飞跃。所以，人们一直在寻求如何从矿石中获得金属？金属单质和它们的化合物之间有着全然不同的性质，这一章我们就来研究几种重要的金属和它们的化合物。
【板书】 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【思考与交流】1、自然界中含量最高的四种元素是什么？含量最高的两种金属分别是什么？
2、决大多数金属以什么形态存在？为什么？
3、金属有哪些共同的化学性质？
【学生板演】.图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
【过渡】我们已经知道一些常见金属都能与氧气反应，如铁、铝、镁等在加热条件下能与氧气反应。那金属与氧气反应一定要加热吗？
【板书】一、金属与氧气的反应
【演示】实验（教材P39实验3－1）
【学生小结】1.钠与氧气的反应：
金属钠 色、有 光泽的固体，质 ，密封保存、少量钠保存在 中。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（讨论后回答）
【板书】1、钠与氧气的反应
化学方程式
【提问】1判断其是否为氧化还原反应？若是，则氧化剂、还原剂分别是哪一种物质
氧化剂 还原剂
2、从原子结构上进行分析，为什么钠易与氧气反应？
【问题】如果与其它金属一样加热，钠又会有什么反应呢？
【演示实验】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种 色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板演】
化学方程式
氧化剂 还原剂
【学生活动】阅读教材P40科学视野 过氧化钠的特殊用途
写出方程式
氧化剂 还原剂
【提问】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应 (学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
化学方程式
【阅读】阅读教材40页科学探究和资料卡片。
【演示实验探究】
现象： 原因
【结论】铝较活泼，很易被氧化，化学方程式为
【应用】日用铝制品可以长时间保存使用。
【归纳、总结】1.钠、铝的化学性质 ，但 更活泼，这与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为 价，这是由于钠原子的最外层只有 个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有 ，是一种 。 3.金属与氧气反应与其活泼性的关系：
【课后讨论】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在 为什么 主要存在于哪些物质中
2.怎样保存金属钠 为什么要这样保存 钠着火以后能否用水来灭？
3．金属除了和氧气能反应，还可以和哪些非金属反应？
4．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【当堂检测】
1.下列叙述正确的是( )
A.钠燃烧的火焰为浅蓝色
B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠
C.铝与氧气不反应 D.钠通常作氧化剂
2.下列叙述错误的是( )
A.自然界中的钠只能以化合态存在 B.金属钠保存在空气中
C.钠与氧气化合时作还原剂 D.铝是不活泼的金属
3.金属钠在空气中最终将变成( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
4.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________ ,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式
①___ __________________________________
②
③
5.足量的镁与１００毫升４ｍoｌ／Ｌ的Ｈ2ＳＯ4反应，问在标准状态下，放出氢气多少升？
[巩固练习]
1.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是　 　　　（ ）　　　　　　　　
　A.白磷　　　 B.硫黄　　　 C.小苏打　　　 D.金属钠
2．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ ） A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O4HF+O2
3、有关金属与氧气反应的叙述不正确的是 （ ）
A 钠与氧气反应生成过氧化钠
B 镁、铝、铁可直接存放在空气中，其原因是这些金属常温下不与氧气发生反应
C 金属与氧气的反应均为金属失电子的反应
D “真金不怕火炼”的意思就是：在加热条件下金与氧气不发生反应
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡反应 OH－+2H+H2O
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
5、Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
（实验班）6、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（ ）
（A）镁和铁 （B）镁和铝 （C）铁和锌　（Ｄ）镁和铜市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 吴成林 2005-11-16
第1节 无机非金属材料的主角-----硅（第二课时）
教学目标
知识技能：初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
了解硅的物理性质和重要用途。
掌握硅酸钠的化学性质
过程与方法：通过对水泥工业的教学，培养学生的自学能力和表达能力。
情感、态度与价值观：通过对玻璃、陶瓷工业现状及前景的介绍，激发学生化学学习的动机和兴趣。
重点、难点 硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途
教学过程设计
[新课导入]
[指导自学]阅读教材65-67页。
[板书]二、硅酸盐
[思考]1、硅酸盐是 的总称
2、硅酸钠的用途：
3、硅酸钠溶液的试剂瓶塞应用
4、土壤胶体带 电荷能吸收 离子
5、从古至今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品
它们成为最重要的无机非金属材料。
6、用氧化物形式表示下列硅酸盐：
高岭土：Al2（Si2O5）（OH）4
正长石：K2Al2Si6O16
7、碳化硅俗称 其熔点 硬度
[板书]三、硅
[指导自学]阅读教材68页。
[思考]1、晶体硅的结构与 相似，熔沸点 、硬度 、颜色
2、硅的化学性质 活泼。
3、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 材料。
[阅读材料]
（1）硅在高新技术中的应用
信息材料技术是新材料技术的重要组成部分,也是信息技术尤其是电子信息技术发展的基础。从目前情况来看,硅半导体仍然是集成电路的主要材料。据估计在21世纪内,硅仍然会占半导体材料的95%以上。
光纤材料是发展现代通信的关键材料。目前的光纤以远距离通信用石英材料为主,发展方向是减少损耗,加宽带域,降低成本。超导材料可能给电子学带来广阔的发展前景,超导电子电路的优势是功耗低，速度快。超导电子材料已成为一个极受重视的目标。
微电子与生物技术紧密结合的以DNA芯片等为代表的生物工程芯片将是21世纪微电子领域的另一个热点和新的经济增长点。采用微电子加工技术,可以在指甲盖大小的硅片上制作出含有多达10～20万种DNA基因片段的芯片。利用这种芯片可以在极短的时间内检测或发现遗传基因的变化等情况。这无疑对遗传学研究、疾病诊断与治疗、转基因工程等具有极其重要的作用。
（2）石英、水晶及其压电效应
石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。此外,由于SiO2的结构不同也会使石英产生不同颜色。纯净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。
法国科学家皮埃尔·居里(Pierre Gurie)发现水晶在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。后来这种“压电效应”被应用在电子工业上。石英薄片在高频率电场的作用下,能作间歇性的伸张和收缩,其频率和施加的电场的频率相同。石英的这种伸缩又引起了周围介质产生类似声波。由于水晶或石英具有这种性质,因此被广泛应用在钟表工业和超声技术上。
（3）硅谷(Silicon Valley)
硅谷是美国新兴的高技术产业开发区，电子技术研究中心和计算机生产的重要基地。硅谷位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端的圣克拉拉县（Santa Clara）。20世纪60年代以来，苹果电脑公司带动了其他企业，使硅谷迅速发展，高技术企业约有2 600家。90年代后成为美国多媒体产业的发源地。硅谷在发展过程中得到了该地区斯坦福大学技术上的扶持，是教育与技术相结合的典范。
无机非金属材料
(1)传统陶瓷
传统陶瓷材料的主要成分是硅酸盐，自然界存在大量天然的硅酸盐，如岩石、土壤等，还有许多矿物如云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。此外，人们为了满足生产和生活的需要，生产了大量人造硅酸盐，主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。
(2)精细陶瓷
精细陶瓷的化学组成已远远超出了传统硅酸盐的范围。例如，透明的氧化铝陶瓷、耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷等，它们都是无机非金属材料，是传统陶瓷材料的发展。精细陶瓷是适应社会经济和科学技术发展而发展起来的，信息科学、能源技术、宇航技术、生物工程、超导技术、海洋技术等现代科学技术需要大量特殊性能的新材料，促使人们研制精细陶瓷，并在超硬陶瓷、高温结构陶瓷、电子陶瓷、磁性陶瓷、光学陶瓷、超导陶瓷和生物陶瓷等方面取得了很好的进展，下面选择一些实例做简要的介绍。
高温结构陶瓷汽车发动机一般用铸铁铸造，耐热性能有一定限度。由于需要用冷却水冷却，热能散失严重，热效率只有30%左右。如果用高温结构陶瓷制造陶瓷发动机，发动机的工作温度能稳定在1 300 ℃左右，由于燃料充分燃烧而又不需要水冷系统，使热效率大幅度提高。用陶瓷材料做发动机，还可减轻汽车的质量，这对航天航空事业更具吸引力，用高温陶瓷取代高温合金来制造飞机上的涡轮发动机效果会更好。
目前已有多个国家的大的汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车。我国也在1990年装配了一辆并完成了试车。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它的机械强度高、硬度高、热膨胀系数低、导热性好、化学稳定性高，是很好的高温陶瓷材料。氮化硅可用多种方法合成，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应后获得：3Si+2N2Si3N4
光导纤维从高纯度的二氧化硅或称石英玻璃熔融体中，拉出直径约100 μm的细丝，称为石英玻璃纤维。玻璃可以透光，但在传输过程中光损耗很大，用石英玻璃纤维光损耗大为降低，故这种纤维称为光导纤维，是精细陶瓷中的一种。利用光导纤维可进行光纤通信。激光的方向性强、频率高，是进行光纤通信的理想光源。光纤通信与电波通信相比，光纤通信能提供更多的通信通路，可满足大容量通信系统的需要。
用光缆代替通信电缆，可以节省大量有色金属，每公里可节省铜1.1 t、铅2～3 t。光缆有质量轻、体积小、结构紧凑、绝缘性能好、寿命长、输送距离长、保密性好、成本低等优点。光纤通信与数字技术及计算机结合起来，可以用于传送电话、图像、数据、控制电子设备和智能终端等，起到部分取代通信卫星的作用。
光损耗大的光导纤维可在短距离使用，特别适合制作各种人体内窥镜，如胃镜、膀胱镜、直肠镜、子宫镜等，对诊断、医治各种疾病极为有利。
生物陶瓷人体器官和组织由于种种原因需要修复或再造时，选用的材料要求生物相容性好，对肌体无免疫排异反应；血液相容性好，无溶血、凝血反应；不会引起代谢作用异常现象；对人体无毒，不会致癌。目前已发展起来的生物合金、生物高分子和生物陶瓷基本上能满足这些要求。利用这些材料制造了许多人工器官，在临床上得到广泛的应用。但是这类人工器官一旦植入体内，要经受体内复杂的生理环境的长期考验。例如，不锈钢在常温下是非常稳定的材料，但把它做成人工关节植入体内，三五年后便会出现腐蚀斑，并且还会有微量金属离子析出，这是生物合金的缺点。有机高分子材料做成的人工器官容易老化，相比之下，生物陶瓷是惰性材料，耐腐蚀，更适合植入体内。
氧化铝陶瓷做成的假牙与天然齿十分接近，它还可以做人工关节用于很多部位，如膝关节、肘关节、肩关节、指关节、髋关节等。ZrO2陶瓷的强度、断裂韧性和耐磨性比氧化铝陶瓷好，也可用以制造牙根、骨和股关节等。羟基磷灰石〔Ca10(PO4)6(OH)2〕是骨组织的主要成分，人工合成的与骨的生物相容性非常好，可用于颌骨、耳听骨修复和人工牙种植等。目前发现用熔融法制得的生物玻璃，如CaO-Na2O-SiO2-P2O5，具有与骨骼键合的能力。
陶瓷材料最大的弱点是性脆，韧性不足，这就严重影响了它作为人工人体器官的推广应用。陶瓷材料要在生物工程中占有地位，必须考虑解决其脆性问题。
（3）纳米陶瓷
从陶瓷材料发展的历史来看，经历了三次飞跃。由陶器进入瓷器这是第一次飞跃；由传统陶瓷发展到精细陶瓷是第二次飞跃，在这个期间，不论是原材料，还是制备工艺、产品性能和应用等许多方面都有长足的进展和提高，然而对于陶瓷材料的致命弱点──脆性问题没有得到根本的解决。精细陶瓷粉体的颗粒较大，属微米级（10-6 m），有人用新的制备方法把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级（10-9 m），用这种超细微粉体粒子来制造陶瓷材料，得到新一代纳米陶瓷，这是陶瓷材料的第三次飞跃。纳米陶瓷具有延性，有的甚至出现超塑性。如室温下合成的TiO2陶瓷，它可以弯曲，其塑性变形高达100%，韧性极好。因此人们寄希望于发展纳米技术去解决陶瓷材料的脆性问题。纳米陶瓷被称为21世纪陶瓷。
当堂检测
1、下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（　　）
　　A．二氧化硅也叫硅酐
　　B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
　　C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
　　D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
2、下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
　　A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
　　B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
　　C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
　　D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
3、10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）
　　A．KHCO3和MgCO3　　　　　 　B．MgCO3和SiO2
　　C．K2CO3和SiO2　　　　　　　　D．无法确定
4、纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）
　　A．50％　　　　B．75％　　　　　C．92.7％　　　D．100％
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 刘兴盛 05-10-5
第一节 金属的化学性质（第二课时）
教学目标
1、 掌握钠与水反应现象及产物。
2、使学生认识铁是一种很活泼的金属，了解铁与水的反应。
3、 掌握金属的化学性质——铝的两性。
4、 掌握金属与水反应规律。
5、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠与水的反应和铝的两性
教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实验分析。
教学用具
实验用品：钠、铝片、盐酸、氢氧化钠、酚酞、玻片、小刀、镊子、滤纸。
【教学过程】
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？如果有金属与水反应，是活泼金属还是不活泼金属呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3
【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球
3.小球为什么会在水面上游动
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色 5.保存钠的无色液体是否为水
【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
氧化剂 还原剂
离子方程式为
【过渡】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等），逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
教材第42页科学探究
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置。试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。演示该实验要注意：（1）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。（2）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。（3）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
[结论]铁也可以与高温水蒸气反应，反应方程式
[小结]极活泼的金属可以与冷水反应，较活泼的金属可以与热水或水蒸气反应。
[思考]镁能与水反应吗？若能，请写出化学方程式
[过渡]金属铝也能与水反应吗？
[实验]实验3-4
[现象]
[结论]铝既可以与盐酸反应，又可以和氢氧化钠反应。
化学方程式
应用 ：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
[小结]
[实践活动]：① 金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？
② 观察铁粉为什么看不见银白色光泽？
③ 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？
④ 为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？
⑤ 铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？
⑥ 铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？
[当堂检测]
1、.都能与盐酸反应的金属组是( )
（A）锌、铁、铜 （B）铝、镁、铂
（C）钠、锌、铝 （D）锌、铁、汞
2、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
（A）盐酸 （B）氨水 （C）烧碱溶液 （D）纯碱溶液
3.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：
（A）1：2 （B）1：3 （C）3：2 （D）1：1
4.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：
（Ａ）ＮＯ3-、Ｎａ+、Ｓ2-、Ｃｌ-。（Ｂ）Ｎａ+、Ｃｌ-、ＳＯ42-、Ｋ+。
（Ｃ）Ａｌ３+、ＳＯ4２-、Ｍｇ2+、ＮＯ3-。（Ｄ）Ｃｌ-、Ｎａ+、ＡｌＯ2-、ＭｎＯ
5、写出用铝制容器蒸煮酸性、碱性食物时发生反应的有关离子方程式。
6、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
[巩固练习]
1、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
2、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
3、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )
A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO3—
4、在已发现的一百多种元素中，金属元素大约占_________（用分数表示）。在地壳中含量最多的元素是____，其次是____；含量最多的金属元素是____，其次是____。
5、在一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：
①罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 ；
②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子方程式 。
5.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况)气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度（保留两位小数）
6 一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g水中，完全反应后，收集到H2 2.24L（标准状况）。若将反应后溶液稀释到1L，则该溶液的物质的量浓度为多少？　 　　　　市二高高一化学教学一体化讲义 主编：常娟 审核 马琴
第二节 富集在海水中的元素—氯（第一课时）
【教学目标】: 1.通过实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识
氯气的化学活性.
2.了解氯气的用途和制法.
3．掌握氯气的化学性质
【重、难点】: 氯气的化学性质
【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
【教学过程】:
[引入]: 我们一日三餐的调味品最不能缺少的是什么？我们常说的“盐卤点豆腐”，其中“盐卤”又是什么？从这一节开始我们就来学习与它们有关的知识。
[板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯
[指导阅读]
[思考]:
1、 氯气的物理性质 (1) 色、 味、 态 毒。
(2)密度: 比空气
(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)
(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C
(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)
2、舍勒发现氯气的化学方程式：
3、氯原子的结构：最外层电子数为 ，很容易 电子，形成 。
化学性质 活泼，表现有较强的 性。
［实验探究］（1）.灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。
（2）.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。
4、氯气的化学性质
（1）与铜反应化学方程式
（2）与铁反应化学方程式
（3）与钠反应化学方程式
（4）与氢气反应化学方程式
[交流探讨] 打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[思考讨论]: 1.氯水与液氯是否为同一物质 有何区别
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？
[知识介绍] 氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解了部分氯气，其余与水反应：
[板书]（5）、氯气与水反应：Cl2＋H2O =
[知识介绍] 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：
[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
[思考] 氯气与水反应得离子方程式
[知识介绍] 次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[ 实验探究]实验4-4和4-5
［交流与讨论］ Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么
[讲解] 起漂白作用的是
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水中成分有何区别？
[小结]
[当堂检测]
1．下列说法正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的
B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．Cl－离子半径比Cl原子半径大
D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
2．下列物质中含有Cl-的是（ ）
A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
4．以下说法中错误的是（ ）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
5．下列物质具有漂白作用的是（ ）
A．干燥的氯气 B．KI溶液
C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠
6．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
7新制氯水中存在的微粒是（ ）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－
D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－
8．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．氯化钙溶液
C．液氯 D．次氯酸
9、新制氯水呈　　　　　色，是因为有　　　　　　　存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有　　　　　　生成，这说明氯水中有　　　　　　　存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在　　　　　　　，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
巩固练习
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）
　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2
2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性
　　C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）
　A．氯化钠溶液　　　B．新制氯水　　　C．漂白粉　　　　　D．液氯
4．下列说法中正确的是（　　）
　　A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
　　B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
　　C．氯气有漂白性 　　D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
5．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．NaOH B．浓硫酸 C．氯水 D．生石灰
6．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
7．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－
C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－ D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
8、足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L，则这种盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol/L。
（实验班）9、某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67g MClx溶解于水，加入含有10.2g AgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。
求：（1）x的值。
（2）M的相对分子质量。
PAGE
3市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 刘兴盛 2005-10-13
氧化还原反应（第三课时）
三维目标
知识与技能
1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3、认识氧化还原反应中各个有关物质的相互关系。
过程与方法
经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法。
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥妙，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点：氧化还原反应的有关规律及应用
教学难点：氧化还原反应的应用
教学过程
[复习引入]
[练习]1：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1) HgS + O2 ==== Hg + SO2
(2) 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
(3) 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 + 3CO2
[过渡]氧化剂具有 性，即 电子能力，还原剂具有 性，即 电子能力。
依据元素化合价判断，最高价只有 性，最低价只有 性。中间价有 性
[练习]2、具有还原的离子是（ ）
A、MnO4－ B、NO3－ C、Cl－ D、Fe3＋
[设问]那氧化性、还原性及其强弱的判断有何依据呢？
下面我们介绍几点规律
（1）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的 性（ 电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+ Fe2+ Cu2+ Ag＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（2）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
[练习]3：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
[讨论] 1 如何用实验证明氧化性：Ag+ > Cu2+
2 “在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习] 4、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
[过渡]氧化还原反应中除了遵循以上定律，另外还遵循一个守衡定律——得失电子守衡，即在同一个反应中，还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数。
如2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 + 3CO2
[推进新课]对于这一规律，利用电子守恒的计算
例1：用01 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
例2：有10 mL 0.3 mol / L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2 mol / L的碳酸钠溶液15 mL中的完全沉淀。则金属阳离子Rn+的n值等于 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
[当堂检测]
1、下列变化需加入还原剂的是( )
A、 HCO3-→CO2 B、MnO4-→Mn2+
C、FeO→Fe3O4 D、Al（OH）3→HAlO2
2、盐酸的性质是　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．有酸性、没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性 D．有氧化性和还原性，还有酸性
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
4、根据下列三个反应的化学方程式：
①2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2KI＋Cl2==2KCl＋I2 ③Na2S＋I2==2NaI＋S
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是　　　（ ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S
C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
5、24 mL 浓度为005 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为002 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
[巩固练习]
1、 已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－　5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O　，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，得电子与失电子的原子个数比是
3、：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A Fe3+ B C Cl2 D HNO2
4．实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：
（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式
（2）若实验室想制取23g NO2气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO3多少g？
（3）反应中同时有多少g HNO3被还原？
（实验班用）5、在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( )
A. 2x B. 4 C. D. 2
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 鞠霞 审核人 张峰 2005-9-25
第二节 离子反应（第3课时）
教学目标： 1、能熟练书写离子反应方程式
2、会判断离子反应方程式正误
3、会判断溶液中离子能否大量共存
教学重点：离子反应方程式正误
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：练习、讨论、讲解相结合
教具准备：多媒体课件
教学过程：
[复习] 离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1．实验室制取氢气
3．将锌粒投入到硫酸铜溶液中去
4．澄清的石灰水与盐酸的反应
5．碳酸钠溶液与醋酸______________________________________________
6．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应__________________________________
7．氧化铁与稀硝酸反应____________________________________________
（板演、分析）
[归纳、板书]四、离子方程式正误
1、 看离子反应是否符合客观事实 如：
2、 看物质是否可拆 如：
3、 看是否守恒（质量、电荷） 如：
4、 看是否漏掉离子反应 如：
5、 看是否遵守阴阳离子的配比关系 如：
[板书]五、关于离子大量共存问题
[讲述]若离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、OH-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、SO42-、Cl－、Ba2+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]
1、因生成气体而不能大量共存。如：
2、因生成沉淀而不能大量共存。如：
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如：
4、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如：
5、附加隐含条件的应用规律：
（1） 无色透明，则无有色离子Cu2+、、MnO4－Fe3+等
（2） 强酸性溶液
（3） 强碱性溶液
[预习内容] 回忆我们所有学过的氧化还原反应。
[当堂检测]
一、下列离子方程式是否正确？
1、 碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+?= CO2↑+H2O
2、将铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+?= 2Fe3++3H2↑
3、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH?= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
4、氯化铁溶液和过量氨水：Fe3++3NH3·H2O?= Fe(OH)3↓+3NH4+
5、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+?= Fe3++3H2O
6、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-?= BaSO4↓
二、离子共存题：
1下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是　（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A. H+ 、OH- 、Na+ 、SO42- B. Fe2+ 、Cl- 、K+、OH-
C. Cu2+ 、NO3- 、Cl- 、Na+ D. Ba2+ 、Cl- 、CO32- 、K+
2下列各组离子不能在强碱性溶液中共存的是 （ ）
A．K+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、Cl-、CO32-、K+
C．NH4+、SO42-、K+、S2- D.Al3+、Cl-、K+、NO3-
3下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是 （ ）
A．Na+、K+、I-、HCO3- B.Ca2+、NH4+、Br-、S2-
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
4对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误( )
A、K+ Na+ Cl- NO3- B、 Cu2+ NO3- OH - HCO3-
C、Na+ OH - Cl- Br- D、 MnO4- K+ S2- Na+
5、下列各组离子：（1）I- ClO- NO3- H+ (2) K+ NH4+ OH- HCO3- (3)SO32- SO42- Cl- OH- (4) Fe3+ Cu2+ SO42- Cl- (5) H+ K+ AlO2- NO3 - (6) Na+ Ca2+ SO42- CO32 –
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、(1)和(6) B、(3)和（4） C、(2)和（5） D、（1）和 （4）
6、下列各组溶液混合（酸均过量），最后没有沉淀生成的是：（ ）
A、 氢氧化钡、氯化铜、硫酸 B、 硫酸钾、硝酸银、盐酸
C、硝酸钠、氢氧化钾、盐酸 D、 碳酸钠、氯化钡、硝酸
[巩固练习]
一、选择题
1、在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、 K+、H+、MnO4-、NO3- B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、 Na+、Al3+、Cl-、CO32- D、 K+、OH-、S2-、NO3-
2、有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中不能实现的是（ ）
A、 K+、Na+、MnO4-、SO42- B、 Na+、K+、OH-、Al3+
C、 K+、Cu2+、S2-、SO42- D、 Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-
3、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A、 K+、Ag+、Cl-、NO3- B、 Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C、 Na+、H+、SO4-、NO3- D、 Na+、SO42-、S2-、Cl-
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2SS2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
5、下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
6、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
7、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、CH3COO－、NO3－
8、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SO32－、NO3－、HCO3－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
二、填空
9、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中，共含有Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液中含有的离子应该是： 。
10、甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、
NO3-、OH-8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测的甲工厂污水的PH大于7，试判断甲厂污水中含有的4种离子是： ，乙工厂污水中含有的4种离子是： 。
11、在分开盛放的A、B两溶液中共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液所含离子各不相同，已知A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液中，且B溶液PH大于7，则B溶液里所含离子应该是：
三、推断题
12、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+BC+E ② C+NaOH蓝色沉淀D+F
③ DA+E ④ F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
13、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
（实验班）14、有5瓶溶液分别是：①10ml0、30mol·L-1NaOH水溶液，②20ml0、50mol·L-1H2SO4水溶液，③30ml0、40mol·L-1HCl水溶液，④40ml0、30mol·L-1HAc水溶液，⑤50ml0、20mol·L-1蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
15、甲、乙两种溶液，有Ag+、Na-、Ba2+、Fe3+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-中各不相同的4种，如将甲、乙两种溶液混合后，经再沉淀，得到无色澄清的硝酸钠稀溶液，又知甲溶液PH大于7推断甲溶液为： ，乙溶液为： 。
PAGE市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴 2005-9-16
第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）
教学目标： 使学生初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法
教学重点：一定物质的量浓度溶液的配置方法
教学难点：正确配置一定物质的量浓度溶液的方法
教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件
教学过程：
[新课导入]
容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
2 使用前须检验 。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须 。
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤：（1）计算
（2）称量
（3）溶解：在 中溶解
（4）移液：用 引流
（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理
（6）定容
（7）摇匀
误差分析
配置步骤 错误操作 n V c
计算 计算结果m=5.85g,称5.9g
称量 砝码生锈（没有脱落）
少量NaCl沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
玻璃棒在刻度线上引流
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
[过渡]
[思考与交流]见书第16页
[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）
实验中注意事项：
1 计算浓硫酸的体积
2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[当堂检测]
[布置作业]
当堂检测
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 刘兴盛 05-10-3
第一节 金属的化学性质（第一课时）
三维目标
知识与技能
（1）掌握金属与氧气反应的规律。
（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（3）培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点：钠、铝与氧气的反应。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、铝箔、酒精灯、火柴、铁架台(附铁圈)、
教学过程
【引言】人类五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，二十世纪又开始大量使用铝合金。每一种新的金属材料的出现都会带来一次社会的飞跃。所以，人们一直在寻求如何从矿石中获得金属？金属单质和它们的化合物之间有着全然不同的性质，这一章我们就来研究几种重要的金属和它们的化合物。
【板书】 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【思考与交流】1、自然界中含量最高的四种元素是什么？含量最高的两种金属分别是什么？
2、决大多数金属以什么形态存在？为什么？
3、金属有哪些共同的化学性质？
【学生板演】.图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
【过渡】我们已经知道一些常见金属都能与氧气反应，如铁、铝、镁等在加热条件下能与氧气反应。那金属与氧气反应一定要加热吗？
【板书】一、金属与氧气的反应
【演示】实验（教材P39实验3－1）
【学生小结】1.钠与氧气的反应：
金属钠 色、有 光泽的固体，质 ，密封保存、少量钠保存在 中。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（讨论后回答）
【板书】1、钠与氧气的反应
化学方程式
【提问】1判断其是否为氧化还原反应？若是，则氧化剂、还原剂分别是哪一种物质
氧化剂 还原剂
2、从原子结构上进行分析，为什么钠易与氧气反应？
【问题】如果与其它金属一样加热，钠又会有什么反应呢？
【演示实验】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种 色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板演】
化学方程式
氧化剂 还原剂
【学生活动】阅读教材P40科学视野 过氧化钠的特殊用途
写出方程式
氧化剂 还原剂
【提问】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应 (学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
化学方程式
【阅读】阅读教材40页科学探究和资料卡片。
【演示实验探究】
现象： 原因
【结论】铝较活泼，很易被氧化，化学方程式为
【应用】日用铝制品可以长时间保存使用。
【归纳、总结】1.钠、铝的化学性质 ，但 更活泼，这与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为 价，这是由于钠原子的最外层只有 个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有 ，是一种 。 3.金属与氧气反应与其活泼性的关系：
【课后讨论】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在 为什么 主要存在于哪些物质中
2.怎样保存金属钠 为什么要这样保存 钠着火以后能否用水来灭？
3．金属除了和氧气能反应，还可以和哪些非金属反应？
4．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【当堂检测】
1.下列叙述正确的是( )
A.钠燃烧的火焰为浅蓝色
B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠
C.铝与氧气不反应 D.钠通常作氧化剂
2.下列叙述错误的是( )
A.自然界中的钠只能以化合态存在 B.金属钠保存在空气中
C.钠与氧气化合时作还原剂 D.铝是不活泼的金属
3.金属钠在空气中最终将变成( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
4.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________ ,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式
①___ __________________________________
②
③
5.足量的镁与１００毫升４ｍoｌ／Ｌ的Ｈ2ＳＯ4反应，问在标准状态下，放出氢气多少升？
[巩固练习]
1.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是　 　　　（ ）　　　　　　　　
　A.白磷　　　 B.硫黄　　　 C.小苏打　　　 D.金属钠
2．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ ） A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O4HF+O2
3、有关金属与氧气反应的叙述不正确的是 （ ）
A 钠与氧气反应生成过氧化钠
B 镁、铝、铁可直接存放在空气中，其原因是这些金属常温下不与氧气发生反应
C 金属与氧气的反应均为金属失电子的反应
D “真金不怕火炼”的意思就是：在加热条件下金与氧气不发生反应
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡反应 OH－+2H+H2O
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
5、Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
（实验班）6、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（ ）
（A）镁和铁 （B）镁和铝 （C）铁和锌　（Ｄ）镁和铜市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴 2005-9-16
第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）
教学目标： 使学生初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法
教学重点：一定物质的量浓度溶液的配置方法
教学难点：正确配置一定物质的量浓度溶液的方法
教具准备：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件
教学过程：
[新课导入]
容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
2 使用前须检验 。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须 。
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤：（1）计算
（2）称量
（3）溶解：在 中溶解
（4）移液：用 引流
（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理
（6）定容
（7）摇匀
误差分析
配置步骤 错误操作 n V c
计算 计算结果m=5.85g,称5.9g
称量 砝码生锈（没有脱落）
少量NaCl沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
玻璃棒在刻度线上引流
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
[过渡]
[思考与交流]见书第16页
[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）
实验中注意事项：
1 计算浓硫酸的体积
2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[当堂检测]
[布置作业]
当堂检测
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 马琴 审核人 鞠霞 2005-10-14
第2章 化学物质及其变化（复习）
三维目标
知识与技能
1、 分散系胶体的概念、分类、性质及胶体的制备和应用。
2、 熟练掌握离子反应发生的条件。
3、 从电子转移的观念理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
4、 初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
过程与方法
自主复习，自主归纳有关概念。通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的能力。
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点 比较、分类、归纳、概括等方法
教学难点 培养学生的创新思维能力
教学过程
[引入]
[板书]一、常用的物质分类方法
[归纳]
1纯净物
2分散系
分散系类别
粒子大小 小于1nm 1nm-----100nm 大于100nm
特征
能否透过滤纸
能否透过半透膜
丁达尔现象
[例题] 1、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
（A）胶体外观不均匀 （B）胶粒做不停的，无秩序的运动
（C）胶粒不能通过滤纸 （D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2、当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )
（A）食盐水 （B）碘酒 （C）淀粉溶液 （D）F(OH)3溶胶
[板书]二、离子反应
[小结]电解质的定义：
离子反应的条件：
[例题] 3．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
4．下列各组离子反应可以用表示的有（ ）
A．和 B．与
C．和NaOH溶液 D．和NaOH
5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．在含有、、的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
A． B． C． D．
[板书]三、氧化还原反应
[归纳]
小结网络关系：
1
2、从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型
① 的反应是氧化还原反应。
② 都不是氧化还原反应。
③ 的化合反应和 的分解反应是氧化还原反应
[例题]7、下列离子方程式属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3、氧化性、还原性强弱的比较
（1）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的 性（ 电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（ 电子能力）增强
（2）根据反应方程式判断
氧化性： > 还原性： >
[例题]8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）
(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I-
(C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-
[当堂检测]
1、下列各组离子，在碱性溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、NO3－、NH4+、Cl－
2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、
（1）当溶液中有大量存在时，则不可能有____________存在。
（2）当溶液中有大量存在时，溶液中不可能有____________存在。
（3）当溶液中有____________和____________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
3、写出下列反应的化学方程式。属于离子反应的，写出离子方程式；属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）盐酸和硝酸银溶液反应。
（2）铁片加到硫酸铜溶液中。
（3）加热高锰酸钾制氧气。
（实验班做）4、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）
A、68g B、71g C、102g D、272g
[巩固练习]
1、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂为I2
C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
2、在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（ ）
A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4
3、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W－+Z22Z－+W2 B．2X－+Z22Z－+X2
C．2Y－+W22W－+Y2 D．2Z－+X22X－+Z2
4、标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
（1）4FeS+7022Fe2O3+4SO2
氧化剂 ，氧化产物
（2）2S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
氧化剂 氧化产物
离子方程式为：
5、某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据上述实验现象推断，该物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式：
6、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
应（被氧化）
氧化产物
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴 2005-9-16
第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）
教学目标：1使学生理解物质的量浓度的概念
2 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算
教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、
教学难点：物质的量浓度的概念
教具准备：多媒体课件
教学过程：
[复习]
［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
[板书]物质的量浓度
阅读第14页有关物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)
符号：c(B)
表达式：c(B)＝
单位：mol·L-1（或mol/L）
[讨论]
1 如果将1mol某物质溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
2 从溶液中取出，取出的溶液中的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
［总结］1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。
2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
例题：
[分析]阅读教材第14页例题
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
[当堂检测]
[布置作业]
[预习]实验室中怎样配置一定物质的量浓度的溶液呢？
当堂检测
1、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
2、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
3、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
4、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则溶液中Cl–浓度比是
A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:1:1 D.3:4:3
5、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1：1：1 B 3：2：1 C 3：2：3 D 1：1：3
6、20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。市二高高一化学教学一体化讲义 主备人：张峰 审核人：马琴 2005-10-03
第三节 氧化还原反应 （第一课时）
三维目标：
知识与技能
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应得概念
2、理解氧化还原反应的特征本质
3、认识四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
4、培养学生分析能力
过程与方法
1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力
2、 培养学生的思维能力
3、 探究与活动，氧化还原反应概念的发展
情感态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观念的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点、难点：
氧化还原反应的特征本质
教学方法；
推理、分析、探究式教学
教学过程：
［引言］前一节我们讨论了一类型的化学反应，今天我们讨论按另一类型分类的反应，在初中化学中，我们讨论了一类氧化还原反应，如H2＋CuOH2O＋Cu，在此反应中， CuO失去氧，发生了还原反应，但同时，氢气得到氧，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化 它与氧化、还原的关系是什么
［小结］氧化还原反应前后元素化合价发生了改变。物质所含元素化合价升高的反应是 反应，如 O，物质所含元素化合价降低的反应是 反应，如O。
［思考］请从化合价升降角度分析如下氧化还原反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 模仿上述分析方法分析：
［板书］1.氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化。
［练习］下列反应是否属氧化还原反应？有无共同特征？
(1)2Na＋Cl22NaCl (2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
(3)2HgO2Hg＋O2↑ (4)CH4＋2O2CO2＋2H2O
［设疑］在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降？请同学们以NaCl的形式为例进行分析。(提示：从钠氯两原子的结构入手)
［讨论、分析］：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易 个电子达到稳定结构，氯原子最外层有七个电子，在化学反应中易 个电子达到稳定结构。Na＋和Cl－相互作用形成了NaCl。显然，发生了电子的得失。
［思考］在此过程中，元素化合价的变化情况如何？
在此反应中，钠原子 个电子，元素化合价由 至 价，氯原子 到一个电子，元素化合价由 至 价。
［讲解］由此看来，上述氧化还原反应中，元素化合价变化的本质是由于原子间发生了 的得失。那么，电子得失、价态变化与氧化还原的关系如何呢？
［小结］ 反应中， 电子，化合价 ，被
， 电子，化合价 ，被
［设问］试从电子得失角度分析什么是氧化反应，还原反应？氧化还原反应？
［回答］失去电子的反应是 反应 ，得到电子的反应是 反应
有电子得失的反应就是 反应。
［过渡］有些反应中并没有电子的完全得失。如H2＋Cl22HCl，试从原子结构特点进行分析。
［自学、讨论、分析］：在氢气和氯气生成氯化氢的反应中，氢、氯原子获得电子的难易程度不大，是通过共用电子对结合的，并没有一方完全地失去和得到电子，只是共用电子对偏离氢原子而偏向了氯原子。所以，氢元素的化合价由0价升到＋1价，氯元素的化合价由0价降至－1价。
［问］综合上述两种情况，可以得出氧化还原反应的实质是什么呢？
［板书］2.氧化还原反应的实质：
［讲述］氧化还原反应中，由于电子的转移导致了元素化合价的升降，至此，最本质的概念产生了。请同学说出什么是氧化还原反应？
［板书］凡 就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。
［师］氧化还原反应的特征为我们判断某一化学反应是否属于氧化还原反应提供了依据和标准，即找价态反应前后有无变化；而氧化还原反应的本质又使我们清楚了是什么原因而引起的价态变化，那就是电子的转移。
［学与问］氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系呢？
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应
化合反应 3Fe+2O2 ====Fe3O4
化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2
分解反应 2H2O=====2H2↑+O2 ↑
分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4
复分解反应 NaOH+HCl====NaCl+H2O
[小结]
1、置换反应 氧化还原反应 。
2、复分解反应 非氧化还原反应。
3、化合反应、分解反应 氧化还原反应。
［本节小结］本节课我们主要学习和讨论了氧化还原反应的特征、本质以及与基本反应类型的关系。氧化还原反应是一类重要的化学反应，掌握氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学和解决实际问题是非常重要的。
［当堂检测］
1.在下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？
(1)NaClCl2
(2)KMnO4MnCl2
(3) Fe2O3 Fe
(4) CO2 CO
2、下列四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A、化合 B、分解 C、复分解 D、 置换
3、下列变化中属于氧化反应的是 （ ）
A、 H+ H2O B、SO3 H2SO4
C、 Fe3+ Fe2+ D、HCl Cl2
[巩固练习]
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　（ ）
A．Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．在3Cu2S＋2HNO3==6Cu（NO3）2＋10NO↑+3H2SO4＋8H2O反应中，被氧化的元素是　　　（ ）
A．Cu　　　　B．N　　　　C．Cu和S　　　　　D．O和S
2、关于氧化还原反应的下列说法中不正确的是（ ）
A 氧化还原反应前后元素化合价一定有升降
B 氧化还原反应前后一定有氧得失
C 氧化还原反应前后一定有电子转移
D 分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
4．氧化还原反应中，电子的包括：______或______。
氧化还原反应（ 第二课时）
三维目标：
知识与技能
1、 在了解氧化还原反应的基础上理解氧化剂还原剂
2、 理解氧化性还原性
3、 学会用双线桥法分析氧化还原反应
过程与方法
经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义的世界观。
教学重点、难点
氧化剂还原剂 双线桥法
教学方法；
探究式教学
教学过程
［引言］上节课我们主要讨论了氧化还原反应的特征和本质以及和四种基本反应的关系，根据对知识的理解，请同学们思考以下问题。
［练习］1.什么是氧化还原反应 判断依据是什么
［过渡］在上述反应(1)中2O的变化实质是 电子，被 ，而O的变化实质是 电子，被 。H2起还原作用称为 剂，CuO起氧化作用称为 剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂
［自学教材，思考，讨论］
1、从电子转移的角度分析 是氧化剂， 是还原剂。
2、在氧化还原反应中， 得到电子，所含元素化合价 ，发生了 反应； 失去电子，所含元素化合价 ，发生了 反应。氧化剂具有 性即 电子的性质；还原剂具有 性即 电子的性质。
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 生成物
还原剂 e–氧化剂 还原性氧化性 被氧化被还原 氧化反应还原反应 氧化产物还原产物
［讲解］通过对氧化还原反应中多组概念的比较，我们切实感受到矛盾双方的相互对立性和依存性。可以说，辩证唯物主义的对立统一规律在氧化还原反应中表现得淋漓尽致。那么，同学们有无感受呢？当我们在生活、学习、工作中遇到矛盾时，应以怎样的态度去对待呢？
［过渡］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上简要清楚地表示氧化还原的过程呢？
［板书］三 “双线桥”表示氧化还原反应。
［练习］分组进行
判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。
(1)3H2＋Fe2O33H2O＋2Fe (2)Mg＋Cl2 MgCl2
(3)2KClO32KCl＋3O2↑
［设疑］用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？
氧化还原反应中电子得失总数应是什么关系？化合价总数又如何？
［学生讨论］结论：①双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素。
②桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。
[阅读材料]
1．常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等
（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等
2．常见的还原剂
（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2
（3）某些非金属单质：C、H2、S、P等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
3、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
（1）．依据元素化合价判断
同种元素处于最低价态时，只具有还原性。如HCl中-1价的Cl处于最低价态，所以HCl只显还原性；同种元素处于最高价态时，只具有氧化性。如KMnO4中+7价Mn是最高价态，KMnO4只具氧化性；元素处于中间价态时既具有氧化性又有还原性，但通常以一种性质为主。如Cl2中0价的Cl处于中间价态，Cl2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。
（2）．依据反应方程式进行，判断
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原性＞还原产物
如2KMnO4＋16HCl（浓）==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化剂为KMnO4，还原剂　HCl　　　还原产物　MnCl2　　 氧化产物Cl2
由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2。
[当堂检测］1用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Mg＋Cl2MgCl2
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
(3)2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3＋3H2↑
(4)2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O
2、(1)FeFeCl2 需加 剂，如
(2)CuOCu 需加 剂，如
(3)HClCl2是 反应，HCl是 剂
(4)HClH2是 反应，HCl是 剂
(5)Fe3＋ Fe需加 剂，Fe3＋具有 性
[巩固练习]
1、 下列叙述中正确的是（ ）
A、 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B、 氧化剂在反应中得电子
C、 还原剂在反应中发生还原反应
D、 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象产生，这说明维生素C具有（ ）
A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性
3、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A、Cl2 Cl- B、KClO3 O2 C、CO CO2 D、Zn Zn2+
4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ ）
A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+
5、分析下列反应，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1） 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(2) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
6、用双线桥法表示化合价升降，电子转移与氧化还原反应的关系，并指出氧化剂还原剂。
①Cl2 + H2O = HCl + HClO
②C + CO2 = 2CO
高温
通电
点燃
PAGE
2市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 吴成林 2005-10-20
第二节 几种重要的金属化合物(第一课时)
教学目标
1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。
2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点 运用比较法学习金属氧化物的性质
教学难点 运用比较法学习
教学方法 比较法，实验法，引导法
教学过程：
【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们填写表格。 性质物质 与水的反应 与盐酸反应
CaO
Na2O
MgO
CuO
Fe2O3
Al2O3
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？
【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就 溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO
溶 于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物 溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO 溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？
反应物 溶液的颜色 化学方程式
CuO
MgO
Fe2O3
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？
【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？
请同学们写出其化学反应方程式。
【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。
【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。
【学生】都有 生成。
【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。
【学生】是Al2O3 。化学方程式为
【老师】你又如何证明这个反应可以发生呢？（从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。）
【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的“学与问”。
【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可熔或微溶的碱。
2.金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应。但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物。
【作业】1.把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2.预习“二.氢氧化物”，并仿照今节课的表格对其列出表格框架。
[当堂检测]
1、铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请①写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，②写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。
①离子方程式_______________________________________________________
②化学方程式_______________________________________________________
2、实验室中要在坩埚内加热熔化氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是 （ ）
A、 氧化铝坩埚 B、 氧化镁坩埚 C、粘土坩埚 D、 铁坩埚
3、下列物质和其对应的颜色不正确的是 （ ）
A、MgO（白色）B、FeO（红色）C、Cu2O（红色）D、CuO（黑色）
4、书写下列反应的离子方程式：
（1）氧化铁溶于稀盐酸：
（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
（3）氧化铜溶于稀硫酸：
（4）过氧化钠溶于水中：
（5）碳酸镁溶于稀硫酸：
[巩固练习]
1、用足量的CO还原32.0 g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O
2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g，同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知，CuO粉末的质量为 （ ）
A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g
3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式。
（1）Cu(Fe) 除杂试剂 ，离子方程式
（2）Fe(Al) 除杂试剂 ,离子方程式
（3）Fe2O3(Al2O3) 除杂试剂 ,离子方程式
（4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除杂试剂 ,离子方程式
4、取10.5 g表面氧化了的铝片，投入到100mLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
PAGE
1市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 刘兴盛 05-10-5
第一节 金属的化学性质（第二课时）
教学目标
1、 掌握钠与水反应现象及产物。
2、使学生认识铁是一种很活泼的金属，了解铁与水的反应。
3、 掌握金属的化学性质——铝的两性。
4、 掌握金属与水反应规律。
5、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠与水的反应和铝的两性
教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实验分析。
教学用具
实验用品：钠、铝片、盐酸、氢氧化钠、酚酞、玻片、小刀、镊子、滤纸。
【教学过程】
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？如果有金属与水反应，是活泼金属还是不活泼金属呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3
【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球
3.小球为什么会在水面上游动
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色 5.保存钠的无色液体是否为水
【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
氧化剂 还原剂
离子方程式为
【过渡】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等），逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
教材第42页科学探究
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置。试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。演示该实验要注意：（1）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。（2）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。（3）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
[结论]铁也可以与高温水蒸气反应，反应方程式
[小结]极活泼的金属可以与冷水反应，较活泼的金属可以与热水或水蒸气反应。
[思考]镁能与水反应吗？若能，请写出化学方程式
[过渡]金属铝也能与水反应吗？
[实验]实验3-4
[现象]
[结论]铝既可以与盐酸反应，又可以和氢氧化钠反应。
化学方程式
应用 ：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
[小结]
[实践活动]：① 金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？
② 观察铁粉为什么看不见银白色光泽？
③ 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？
④ 为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？
⑤ 铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？
⑥ 铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？
[当堂检测]
1、.都能与盐酸反应的金属组是( )
（A）锌、铁、铜 （B）铝、镁、铂
（C）钠、锌、铝 （D）锌、铁、汞
2、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
（A）盐酸 （B）氨水 （C）烧碱溶液 （D）纯碱溶液
3.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：
（A）1：2 （B）1：3 （C）3：2 （D）1：1
4.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：
（Ａ）ＮＯ3-、Ｎａ+、Ｓ2-、Ｃｌ-。（Ｂ）Ｎａ+、Ｃｌ-、ＳＯ42-、Ｋ+。
（Ｃ）Ａｌ３+、ＳＯ4２-、Ｍｇ2+、ＮＯ3-。（Ｄ）Ｃｌ-、Ｎａ+、ＡｌＯ2-、ＭｎＯ
5、写出用铝制容器蒸煮酸性、碱性食物时发生反应的有关离子方程式。
6、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
[巩固练习]
1、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
2、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
3、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )
A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO3—
4、在已发现的一百多种元素中，金属元素大约占_________（用分数表示）。在地壳中含量最多的元素是____，其次是____；含量最多的金属元素是____，其次是____。
5、在一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：
①罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 ；
②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子方程式 。
5.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况)气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度（保留两位小数）
6 一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g水中，完全反应后，收集到H2 2.24L（标准状况）。若将反应后溶液稀释到1L，则该溶液的物质的量浓度为多少？　 　　　　市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 常娟 审核人 马琴 05—9—-9
第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）
教学目标：1在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的计算
教学难点：气体摩尔体积的计算
教学方法：引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等
教学用具：投影仪、胶片
教学过程：
[新课导入]
[复习上堂课内容并填表]
如表（表中所列气体的密度均在0℃、101kPa下测定）
物质 物质的量(mol) 质量(g) 密度(g/cm3) 体积 (cm3)
H2 1 0.0899
O2 1 1.429
CO2 1 1.977
[学与问]1 1L= cm3
2.在相同状态下，1 mol气体的体积 （相同，不同，基本相同）
[讨论]固体、液体、气体的体积大小由哪些因素决定？
占体积时，可以从其结构出发来分析。我们把微观粒子与宏观的球体类比。
[结论]气体体积主要由 、 因素决定，同温同压条件下，气体
相同，如果分子个数相同时，则体积大小也 。
[板书]一、气体摩尔体积
[定义]：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol/L
Vm=V/n
[结论]：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L，即气体摩尔体积气体摩尔体积约为22.4L/mol。
注意事项：1气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，气体摩尔体积约为22.4L/mol
3同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
[学与问]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？
[引申]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
当场训练
判断正误，并说明理由。（1—5题）
1 1 mol气体的体积约是22.4L（ ）
2 标况下，1 molO2和N2混合气的体积约为22.4L（ ）
3 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数（ ）
4 任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L/mol（ ）
5 只有在标况下，气体摩尔体积才能是22.4L/mol（ ）
6. 在标况下,1克氢气占的体积为
7 .m mol的H2与m mol He,具有相同的（ ）
A 质量 B 质子数 C 体积 D 物质的量
8 .在标况下,相同质量的下列气体中体积最大的是
A O2 B Cl2 C N2 D CO2
9．在标准状况下（1）0.5mol HCl占有的体积是
（2）33.6L H2的物质的量是
（3）16g O2的体积是
（4）44.8L N2中含有的N2分子数是
9．在标准状况下， 克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？
10 同温同压下，分别为1摩的氢气和氧气，它们的 ( )
A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，分子数们同
11 在标准状况下，200mL X2气体的质量为0.25g，求X2气体的分子量。市二高高一化学教学一体化讲义 主备人：马琴 审核人：刘兴盛 2005-11-25
第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）
教学目标
知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质．
过程与方法：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
情感态度和价值观：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望； 使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点 二氧化硫的化学性质；
二氧化硫的氧化性和还原性；：一氧化氮、二氧化氮的部分性质．
教学过程：
[新课引入]：1872年，美国化学家首先提出“酸雨”一词，直到二十世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。1983年，“世界环境日”主题是防治酸雨。而造成酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫和氮的氧化物，今天我们来共同讨论有关于二氧化硫的问题。
[投影]：空气质量日报
[板书]一、二氧化硫
1、来源：硫黄燃烧，化学方程式：
2、二氧化硫的物理性质
状态： 、颜色： 、气味： 、毒性： 、密度：
溶解度： 。
[新课讲授]：下面我们来研究二氧化硫的化学性质。二氧化硫是一种典型的酸性氧化物。
[板书]：3、化学性质
（一）、酸性
[讲授]：二氧化硫是亚硫酸的酸酐
[思考]：如何证明二氧化硫是酸性氧化物。
与水反应： 、
与碱反应： 、
与碱性氧化物反应：
[投影]：可逆反应：可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。
b.符号“ ”两边的物质互为反应物、生成物。
c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存
[讲授]：从化合价分析，显 ，也显 。
[板书]：（二）二氧化硫的还原性和氧化性
1.二氧化硫的还原性
与氧气反应 、
与卤族元素单质反应
2.二氧化硫的氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
[板书]：[三]、二氧化硫的漂白性
[投影实验]：将二氧化硫和氯气通入品红溶液进行对比
现象：通SO2红色 ，加热之后，红色 。
通氯气红色 ，加热之后，红色 。
[投影]：漂白原理；
二氧化硫与有色物质化合生成 物质，生成物 稳定，受热 分解， 能恢复原颜色。
[过渡] 氮的氧化物对环境有一定危害，那么自然界中氮的氧化物是怎么产生的呢？
[板书]、二、二氧化氮和一氧化氮
[投影]、信使分子——NO
[阅读]教材第79页
[思考]：1、一氧化氮的来源：
2、一氧化氮的物理性质： 色、 味、 溶于水的气体， 毒。
3、一氧化氮的化学性质：
4、二氧化氮的性质： 色、 味、 溶于水的气体， 毒。
5、二氧化氮的化学性质：
[科学探究]：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
[讨论后投影]
[小结]
[当堂检测]
1．通常情况下，SO2是一种___ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )色、_________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )味、____ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )毒的_____ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )，它溶于水后生成 ______ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# ) 。在相同条件下，生成的______ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )又容易分解为_____ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )和______ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )，这样的反应叫做_____________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# ) 。
2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于______________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# ) ，SO2能使品红溶液褪色，这是由于___________________________________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）
　　A．Cl2 　B．Na 　C．H2SO4 　D．SO2
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 （ ）
　　A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
　　B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
　　C．SO2溶于水后生成H2SO4
　　D．SO2是一种大气污染物
5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
　　　　A．二氧化硫　　　　　　　　　　B．氮氧化物
　　　　C．二氧化碳　　　　　　　　　　D．悬浮颗粒
[巩固练习]
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）
　　①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用
　　　　A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④
2．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
　　①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
　　 A．①③④ B．②④⑤　　 C．①②③④　　　　D．①②③④⑤
3．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（　　）
　　　　A．HI　　　　　B．NO2　　　　　C．SO2　　　　　D．NH3
　4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（　　）
　　　　A．饱和烧碱溶液　　　　　　　　B．饱和小苏打溶液
　　　　C．饱和纯碱溶液　　　　　　　　D．浓硫酸
5．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。
6.收满一试管NO2,倒立于水槽中,充分反应后,水充满试管的几分这几 若在标准状况下收集反应,生成的硝酸都留在试管中,求试管中硝酸的物质的量的浓度.
PAGE
3市二高高一化学教学一体化讲义 主备人 马琴 审核人 吴成林 2005-10-12
第一节 金属的化学性质（第三课时）
教学目标：
1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。
3、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
教学方法：讲解、阅读、课堂练习
教学过程：
[复习提问]
[讲述] 接下来我们看看这样一个反应：
[板书]2H2 + O2 2H2O
[提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？
[回答]
[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。
[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2
[板书] 2H2 + O2 2H2O
化学计量数之比 2 1 2
扩大NA倍
物质的量之比
标况下体积之比 (液态)
质量之比
[阅读]例题（P44页第一行）
[提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
[板书] 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。
[讲述] 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。
[注意]计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。
[阅读]例题（P44页例题）（注意：解题格式）
[例题]
1. 完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少
2相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是
相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；
[小结]一、计算题的解题步骤:
(1) 根据题意写出配平的化学方程式.
(2) 求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
(3) 把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
(4) 列比例,求未知数.
(5) 写出答案.
二、注意问题:
1. 单位要一致;
2. 要用纯物质的有关量进行计算.
[随堂练习]
[作业布置]P83第三题1、2小题。
[当堂检测]
　1、 将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 ( )
(A). 0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L
2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （　　）
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
3、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2 + 4HCl(浓)　 　MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， 试计算：
　　（１）参加反应的浓盐酸的体积？
　　（２）在标准状况下，生成Cl2的体积？
[巩固练习]
1、完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH( )
A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g
2、根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
3、某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为___________。
4、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。
5、（实验班用） A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
m
×M
÷M
V(气体)
n
÷V ×V（溶液
C
PAGE
1市二高高二化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 吴成林 2005-10-24
第二节 几种重要的金属化合物(第二课时)
目标要求：
　　知识与技能：1、 掌握几种重要氢氧化物的制备和性质。
　　　　 2、 掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法：　教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感与体验：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重点、难点： 氢氧化铁、氢氧化铝的性质，两性氢氧化物概念的形成。
学习方法： 通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质
教学过程：
[复习引入]请列举你认识的氢氧化物,回忆其化学通性。
[投影]氢氧化物的溶解性和通性。
[引入]这一节课我们来探讨两种比较常见的金属的氢氧化物的制备和性质及用途。
[板书]二、氢氧化物
1、 铁的氢氧化物——Fe（OH）2、Fe（OH）3
（1） Fe（OH）2、Fe（OH）3制取
[思考]如何制备两种氢氧化物？
[实验]在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH溶液的现象
化学方程式
[讨论]:如何才能使制得的氢氧化亚铁存放较长时间？（提示：O2存在溶液和空气中）
[交流]
[板书]
（2） Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应
化学方程式： ，
[过渡]可溶性的碱一般很稳定，而难溶性的碱一般不稳定，加热易分解。
（3）Fe（OH）3的热稳定性
[思考]如果将制得的Fe（OH）2暴露在空气中加热至质量不再变化，此时将得到什么物质？
[过渡]下面我们来探讨另一种我们也很熟悉的金属氢氧化物。
[板书]2、氢氧化铝——Al（OH）3
（1） Al（OH）3 的制取
[实验]在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察Al（OH）3的颜色、状态。
实验现象：
化学方程式： ，
[板书]（2）Al（OH）3 的性质
[实验]取上述得到的Al（OH）3沉淀于一支试管里，滴加2mol/L的盐酸
实验现象：
化学方程式：
我们知道铝、氧化铝都很特殊，既能与酸反应，又能与碱反应，那氢氧化铝有没有这种特殊性呢？
[实验]再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。
实验现象：
化学方程式：
结论： Al（OH）3是 氢氧化物
小结：如何实现下列的变化：Al3+ =====Al（OH）3 ======AlO2—
（3） Al（OH）3的热稳定性
[阅读]阅读教材有关Al（OH）3的用途
（4）Al（OH）3的用途
[课堂小结]
[当堂检测]
1、既能溶于酸又能溶于碱的两性氢氧化物是（ ）
A、 NaCl溶液 B、 MgO C 、Al（OH）3 D、 NH3 H2O
2、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
（A）氨水 （B）AgNO3 （C）浓NaOH （D）NaCl溶液
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A、Fe B、FeO C、Fe（OH）3 D、Fe2O3
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）实验室制取Al（OH）3
（2）氢氧化铝溶解于氢氧化钠 ,
(3)实验室制备 Fe（OH）2
（4） Fe（OH）3溶于盐酸
[巩固练习]
1、下列反应方程式中，正确的是（ ）
（A）硫酸镁与足量的氢氧化钠溶液反应 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（B）氧化铝和过量的烧碱溶液反应 Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O
（C）氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（D）碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑
2、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
（A）稀硫酸 （B）浓氨水 （C）稀盐硫 （D）氢氧化钠溶液
☆3、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
4、 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
5、.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2-
6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
7、欲需鉴定明矾中有Al3+，需加入试剂 ，鉴定SO42-需加入 试剂。
其离子方程式分别为
8、1L1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成Al（OH）3的沉淀量随加入
NaOH的量的变化图。 n Al(OH）3（mol）
nNaOH(mol)
(1)写出各步反应的化学方程式和离子方程式
（2）假如溶液中有Al(OH)3沉淀39g，此时用去NaOH溶液的体积为 。
9、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
　　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________。
　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
　　(1)在试管I里加入的试剂是_________。
　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
　　(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水央，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
　　(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
PAGE
3市二高高一化学教学一体化讲义 主备 常娟 审核人 马琴 2005-11-22
第二节 富集在海水中的元素——氯（第三课时）
教学目标
1、在学习氯的性质的基础上，使学生掌握溴、碘、氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途。
2、使学生初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过卤素性质的比较，初步形成元素自然族的概念，为学习元素周期律和元素周期表作准备。
3、通过卤素性质的比较，培养学生观察、分析和根据现象作出结论的能力。
教学重点
卤素的性质与原子结构的关系
教学过程
【引入新课】介绍本节的学习内容和方法
（本节在学习卤族的典型元素——氯的单质和化合物的性质基础上，学习氟、溴、碘的重要性质，在学习中从族的角度，将氟、溴、碘跟氯进行比较，认识卤素原子结构的相似性和递变规律，从而掌握卤素单质和化合物性质的相似性和递变性。）
【归纳和板书】 卤族元素
一、 原子结构
相同点：最外层电子数都是 个
不同点：从F到I电子层数依次增加；原子半径依次增大。
【提问】 卤素单质在化学性质上有什么相似性和递变规律？试从它们的原子结构上分析其原因。
【归纳】 卤素单质在化学性质上都象氯气一样具有 电子的能力，易生成 价的离子。
【板书】二、单质的化学性质
1、 与金属单质的反应：生成金属的卤化物
2、 与氢气反应：反应形式相同，但条件不同
H2 +X2 =====2HX（X表示卤素）
条件：氟—不需条件就剧烈反应并发生爆炸
氯—点燃或光照
溴—加热到5000C时即较慢进行
碘—不断加热时缓慢进行，生成的碘化氢很不稳定
结论：从氟到碘活泼性减弱
3、 与水反应：
2F2 + 2H2O ===== 4HF + O2↑
X2 + H2O ===== HX + HXO （X为氯、溴、碘，且反应依次减弱）
【实验】氯水+ 溴化钠溶液
氯水+ 碘化钾溶液
溴水+碘化钾溶液
【归纳和板书】4、卤素单质的活动性比较
2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 ===== 2KCl + I2
2KI + Br2 ===== 2 KBr + I2
活动性：F>Cl>Br>I
【讨论】氟气能否置换氯化钠溶液中的氯
【归纳和板书】5、碘的性质
与淀粉变 色，可进行物质的鉴别。易升华
【小结】卤素单质在化学性质上的相似性和递变规律以及与其原子结构上和相似性和不同点的联系。
　　　　相似性：易得１个电子，具有较强的氧化性
　　　　递变性：氧化性——Ｆ、Ｃl、Br、I依次减弱
还原性——Ｆ-、Ｃl-、Br-、I-依次增强
用途：制感光片、人工降雨等
【练习】
1、对于碘离子性质的叙述正确的是（　　）
　Ａ.能发生升华现象，但不能使淀粉变蓝　Ｂ.能跟硝酸银溶液作用产生白色沉淀
Ｃ.易被还原，所以具有较强的还原性　Ｄ.易被氧化，所以具有较强的还原性
2、下列对卤化氢性质的叙述中错误的是（　　）
　Ａ.它们都是无色气体，都易溶于水　　Ｂ.水溶液都是强酸，都可腐蚀玻璃
Ｃ.它们都比空气重，在空气中形成白雾　Ｄ.跟硝酸银反应都生成沉淀
3、下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色的是（　　）
　　　Ａ.酒精 　Ｂ.汽油 Ｃ.四氯化碳 　Ｄ.食盐水
向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是( )
A、KCl B、KCl和KBr C、KCl和I2 D、KCl和KI
4、碘升华实验后的烧杯粘有碘，应用___________ 洗涤：碘中含有碘化钾，除去的方法是________________；久盛石灰水的试剂瓶上有白色固体出现，应用_________洗涤。
5、完成下列反应的化学方程式：
铁丝在氯气中燃烧___________________________________________________
漂粉精溶于天然水中_________________________________________________
次氯酸见光分解_____________________________________________________
工业上制备漂粉精___________________________________________________
PAGE
1高一化学同步测试—硫酸、硝酸和氨
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
3．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
5．关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6．下列反应属于氮的固定的是 （ ）
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正
确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
8．下列叙述或操作正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）
A． 左高右低 B． 左低右高
C． 左右一样高 D． 来回振动
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 （　 ）
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( ) A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸
14．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
16．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液
三、填空题（42分）
17．（10分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后
恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是：________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，
则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
_______________________________________________________________。
18．（12分）硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
19．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
20．（10分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
参 考 答 案
一、选择题1．D 2． C 3． B 4．B 5．C 6．A
二、选择题7．D 8．BC 9．B 10．BD 11．C 12．C 13．D 14．B 15．AD 16．AC
三、填空题
17．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
18．（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
19．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
20解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。
（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应
（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1….…………………①
3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1….…………….②
解①②两个方程，得：a＝0.26mol
b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol－1＝5.8L
NO2的体积为：0.24mol×22.4 L·mol－1＝5.4L
PAGE
-1-（共4页）
高中学生学科素质训练·高一化学（“新课标”人教版）市二高高一化学教学一体化讲义 主编人 马琴 审核人 常娟 2005-11-14
第1节 无机非金属材料的主角-----硅（第一课时）
三维目标
知识与技能
1、 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2、 了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3、 了解硅的基本性质。
4、 初步培养自主阅读资料的能力。
过程与方法
1、 自主学习，培养学生自学能力。
2、 活动探究，通过硅与碳、二氧化碳与二氧化硅的比较，培养学生的归纳能力。
情感与态度
1、 培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2、 通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点：二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质。
教学难点：二氧化硅的性质、结构。
教学过程：
[设问]你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料吗？
[新课导入]在21世纪，我们比较注重计算机和英语，请大家把书本翻到P61看看此幅图，如今计算机行业正蓬勃发展，硅作为一种无机非金属材料已被广泛使用。例如：美国、日本、中国现在都有的。这一节课我们一起来探究硅这一神奇而宝贵的物质。
[板书]第四章 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料的主角-----硅
[指导阅读]阅读课本第62页
[思考]1、硅原子和碳原子最外层电子数为 个，二者化学性质 ，它们 失去电子， 得到电子，化学性质 ，主要形成 价的化合物。
2、硅在自然界中以 形式存在。
3、 是构成有机物的主要元素，硅是构成 的基本元素。
[过渡]硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，下面我们主要来探讨其氧化物及其水化物。
[板书]一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅
[指导阅读]阅读课本第63-64页
[思考]1、 二氧化硅存在形态有 两大类，统称 。
2、二氧化硅还存在于 、 、 等
3、二氧化硅中每个Si周围结合 个O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶体中Si和O按 的比例组成 结构的晶体。（投影其结构）
4、二氧化硅的网状结构决定了它的熔点 硬度 化学性质
稳定
5、二氧化硅是 氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用 塞而不用 塞
原因是（用化学方程式表示）
6、我们常用 来刻蚀玻璃，原因是（用化学方程式表示）
7、二氧化硅与常见的CO2相似，请比较
二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态
与水是否反应
与酸是否反应
与碱是否反应
与碱性氧化物是否反应
8、二氧化硅的用途：可用于 等。
[板书]2、硅酸
[设问]实验室如何制得硅酸？
其酸性比碳酸酸性 ，因而硅酸钠溶液 暴露在空气中。
[小结]
[当堂检测]
1、用化学方程式表示二氧化硅是酸性氧化物。
2、硅酸是____酸(强、弱)，其酸性比碳酸____,____溶于水。
3、下列关于二氧化硅和二氧化碳的叙述中不正确的是（ ）
A、二氧化硅和二氧化碳在自然界中均能存在。
B、均是酸性氧化物，均能与强碱溶液反应。
C、均是熔沸点高、硬度大的氧化物。
D、二氧化硅可制光导纤维，干冰可人工降雨。
4、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有。
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液
5、.下列说法正确的是： （ ）
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。
C.二氧化硅溶于水。
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
6、 下列离子方程式中书写不正确的是 （ ）
A、大理石与盐酸反应： CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B、水玻璃中加入稀盐酸： Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
C、二氧化硅与苛性钠溶液反应： SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
D、澄清石灰水通入过量CO2的总反应： CO2+OH-＝HCO3-
[巩固练习]
1、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（ ）
　　（A）硅（半导体材料） 　（B）二氧化硅（制光导纤维）
　　（C）水玻璃（用作粘合剂） 　（D）原硅酸（用作耐火材料）
2、生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用
A．水 B 盐酸 C 硫酸 D 烧碱溶液
3、、怎样除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）？说明主要原理和操作步骤。
（1）SiO2（Fe2O3）
（2）Na2CO3（NaHCO3）
（3）NaCl（NH4HCO3）
4 、写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
5、将10.0g只含有少量二氧化硅的石灰石样品与0.5mol/L的400mL盐酸反应后，得到2060.8mLCO2（标准状况），试计算：（1）石灰石样品中，碳酸钙的质量分数；（2）中和多余盐酸需0.1mol/L的NaOH溶液多少毫升？
PAGE
4市二高高一化学教学一体化讲义 主备人：马琴 审核人 ：刘兴盛 2005-12-5
第四节 硫酸、硝酸和氨 （第二课时）
一、教学目标
　　知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
　　能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
　　情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义教育。
二、教学重点 硝酸的不稳定性和氧化性
三、教学难点 硝酸的氧化性。
四、教学过程
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【板书】第三节 硝酸
【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。
【板书】二、硝酸的化学性质
【思考】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
【板书】强氧化性
【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
写出稀硝酸与铜 反应得化学方程式
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。
[思考]1．如何洗净内壁有铜附着的试管？
2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？
[当堂检测]
1、.能表示浓硝酸有强氧化性的事实是( )?
A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体? B.Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓硝酸?
C.Fe在冷浓硝酸中呈钝态? D.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟?2、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）
A．三种途径所消耗铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）
D．所消耗硝酸的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
3.下面关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，其中属于二者共同具有的性质是( )?
A.具有吸水性，可作干燥剂? B.可用作氧化剂?
C.其钡盐几乎不溶于水? D.能与盐酸按一定比例混合成的某种混合酸可溶解金和铂?
4.下面关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，其中属于二者共同具有的性质是( )?
A.具有吸水性，可作干燥剂?
B.可用作氧化剂?
C.其钡盐几乎不溶于水?
D.能与盐酸按一定比例混合成的某种混合酸可溶解金和铂?
5．在 HNO3+N2+H2O反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（ ）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
6、铁或铝遇冷浓硝酸呈钝态，这是由于浓硝酸具有 [　 ]
　　　A．强酸性　　　B．强氧化性　　　C．强腐蚀性　　　D．挥发性
7、浓HNO3与Cu反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为 [　 ]
　　　A．4∶1　　　B．2∶1　　　C．8∶3　　　D．2∶3
8．硝酸可使多种非金属氧化，例如把木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为 ，可以观察到的现象为 ，硝酸在此反应中表现了 性。
[巩固练习]
1.下列溶液中NO3-离子浓度最大的是( )?
A.500mL0.1mol·L-1的HNO3? B.500mL0.05mol·L-1的Ba(NO3)2?
C.1000mL0.03mol·L-1的Fe(NO3)3? D.100mL0.05mol·L-1的Al(NO3)3?
2、下列关于硝酸性质叙述不正确的是（ ）。
　　（A）强酸、一元酸 （B）强氧化性酸
　　（C）易挥发性酸 （D）非腐蚀性酸
3、．向 溶液中加入 和 的混合溶液，观察到的现象是（ ）。
　　（A）只生成白色沉淀
　　（B）生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气味气体
　　（C）只生成刺激性气味气体
　　（D）产生白色沉淀和刺激性气味气体
4、下列化学反应中，水有电子得失的是（ ）。
　　（A） （B）
　　（C） （D）
5、市面上的金器首饰是否属于纯金，可取样品与某种试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是( )
A.盐酸　　　　B.硝酸　　　　　C.王水　　　　D.硫酸
6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都用铝制容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
7.将3.2gCu跟30.0mL、10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为( )?
A.0.5amol B.(0.1+a)mol C.0.1amol D.2amol?
8.木炭与HNO3共热产生的气体等分为①和②气体，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，第②份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是( )?
A.①不变浑浊；②变乳白色 B.①变乳白色；②不变浑浊?
C.①不变乳白色；②不变浑浊 D.①变乳白色；②变浑浊?
9.amolCu跟含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是( )
A.(b-2a)mol B.b/4mol ?C.2a/3mol D.2amol?
10.将铜片浸入稀硝酸中，片刻取出残留的铜片，发现铜片质量减少3ag.同时生成AL气体(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量为( )?
A.mol B. mol?
C. mol D. mol?
11、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 [　 ]
　　　A．FeO+HNO3　　　B．Al(OH)3+HNO3
　　　C．H2S+HNO3　　　D．Fe2O3+HNO3
12．浓HNO3和Cu反应，如有0.5mol电子发生了转移，则被还原的HNO3质量为 [　 ]
　　　A．252g　　　B．126g　　　C．63g　　　D．31.5g
13.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜.在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜.试简要回答下列问题：?
(1)不宜于用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜的原因是 .?
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是 .?
(3)要得到硝酸铜晶体，应先用 .?
(4)反应后的尾气必须处理的原因是 ，处理的方法是 .?
14、铜跟20mL 2mol/L的硝酸溶液反应，反应停止后，溶液质量增加了13.2g。求（1）至少加入多少克铜？（2）反应后溶液中硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度各是多少？

第四节 硫酸、硝酸和氨 （第三课时）
一、教学目标
　　知识目标
　　　　1．使学生了解氨的物理性质和用途。
　　　　2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
　　　　3．使学生了解铵盐的性质。
　　　　4．使学生掌握铵离子的检验方法。
　　能力目标 培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
　　情感目标 培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。
二、教学重点 氨的化学性质，铝离子的检验。
教学过程
【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
【思考】氨气具有哪些物理性质？
【指导阅读】课本相关内容。
氨气是 色， 味的气体， 溶于水。
【强调】氨也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。
【思考】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？
【板书】2．氨的化学性质
（1）氨与水的反应
【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。
【板书】
【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。
【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？
【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？
【讲解】用这种方法也可制取氨。
【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？
【设问】能否把氨转化为固体化肥？
【板书】（2）氨与氯化氢的反应
【演示实验1－3】
【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式
【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。
【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？
【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
【板书】二、铵盐
铵盐都 溶于水，受热 分解，与碱反应时放出氨气。
化学方程式：氯化铵受热分解
碳酸氢铵受热分解
硝酸铵与氢氧化钾共热
【讲解】1、氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。
2、铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有 。
【引言】工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。
【板书】5．氨的实验室制法
（1）原理
【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？
【追问】实验室制氮气应选择什么装置？收集方法？为什么？
【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？
【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。
【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？
[当堂检测]
1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：


2．用加热方法可分离的一组是（ ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠 C．碘和食盐 D．氯化铵和氯化钡
3．只用一种试剂可鉴别 、 、 和 四种溶液，这种试剂是（ ）
　　A． B． C． D．
4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？
[巩固练习]
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2、对于氨水的组成的叙述正确的是
A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
3、可用在实验室里制取氨气的方法是
A．在浓氨水中加固体NaOH加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4、下列操作不能用于检验的是
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H2SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
5、可以干燥氨气的物质是
A、P2O5 B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰
6、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
A、加热浓氨水 B、加热NH4Cl固体
C、加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D、加热饱和NH4Cl溶液
7、在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有( )的玻璃片量有白烟产生
A．浓硫酸 B．浓磷酸 C．浓硝酸 D．浓的氢氧化钠溶液
8、氨和酸反应生成铵盐的实质是
A氨极易溶于水　B氨具有碱性 C氨分子与H＋形成铵离子　D氨分子是极性分子
9、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4 == 3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是
A．联氨是氧化剂 B．氧化产物和还原产物的质量比为
C．属于置换反应 D．联氨是还原剂
10、下列各组中的杂质（括号内为杂质）可通过加热除去的是 [　 ]
　　　A．NaCl(NH4Cl)　　　B．NaHCO3(NaCO3)
　　　C．NaCl(NaHCO3)　　　D．CuO[Cu(NO3)2]
11、限用一种试剂鉴别下列四种无色溶液： ，应选用的试剂是 。简述操作方法（必要时可加热），并说明现象和结论。
。
12.A、B、C、D均为化合物，C、B常温常压下为气体，已知A在200℃时分解仅得两种产物，试根据下图回答问题：
(1)A、B、C、D的化学式分别为_____________、_____________、_______________、
_____________.?
(2)写出A→B的化学方程式 .?
PAGE
5