江苏省 苏教版专题一第一单元教案[上学期]
文档属性
| 名称 | 江苏省 苏教版专题一第一单元教案[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 134.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-04-15 10:54:00 | ||
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文档简介
第一单元：丰富多采的化学物质（课时数：2课时）
1．核心问题
(1)本单元是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”等化学物质的一般属性为核心问题逐渐展开的。由于上述知识块均涉及到了微观离子的变化，所以很自然地又引入本单元第二核心：“物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。
(2)结合已有知识和生活经验，教会学生从化学的角度认识物质世界，发散学生的思维，体现化学的实用性。
2．知识体系
微观角度
物质
混合物 纯净物
3．教学思路
4．《普通高中化学课程标准》中与本单元有关的要求是：
(1)知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
(2)认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
(3)认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
(4)能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。
(5)知道胶体是一种常见的分散系。
(6)正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。
本单元教学设计中必须把握好的重点是：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主研究、自主形成结论。教师要转变教学观念，充分关注学生学习化学兴趣的培养，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。
5．确立本单元学习目标重点和难度:
1．学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3．知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4．知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际问题。
7．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
6.三维教学目标
知识与技能
1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2．理解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
3．知道固、液、气态物质的一些特性；知道胶体是一种分散系，了解胶体的重要性质和应用。
过程与方法
1．通过对物质间相互转化的学习，掌握化学物质的分类方法。
2．通过对物质的量相关概念的学习，初步学会物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的简单计算。
3．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际问题。
情感态度与价值观
1．通过对化学物质进行分类的学习，体会比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2．通过本单元的学习，了解并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展方面所起到的重要作用。
第一课时：物质的分类
教学目标: 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
情景1物质的分类与转化
创设情景 1．请学生阅看教材第2页图1-1，和增加展示的一些图片、录象和媒体素材，不难看出化学已经为人类生活做出了巨大贡献，人类生活离不开化工生产、化学合成。今天我就和同学们一起去探究丰富多彩的化学物质。 2．化学物质在我们的日常生活中有很多重要应用，你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请同学们在纸上写一写，再要求从不同的角度讨论它们分别属于哪类物质？
提出问题 1．请学生回忆一下，初中化学课上我们曾学习了哪些有关物质类别的概念？相互讨论一下，讲出有关物质类别的名称，并举出实例。（如混合物、纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、无机化合物和有机化合物、金属氧化物和非金属氧化物、溶液等。）2．上述概念中外延最大的是哪个？分析一下他们的从属关系，并用图表示出来。(要根据不同学生的情况加以鼓励和评价)3．在以往的化学学习中，你已经知道了哪些纯净的化学物质？请尽可能多地举出事例。4.完成P4交流与讨论，让学生说明分类的依据。选择几种有代表性的作业投影出来，请大家评价。学生可能会出现的物质分类的方法 以对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水进行分类为例，讨论物质分类的方法。 (1)从物质组成分类：以学生的现有基础考虑，可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 (2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体和绝缘体。如空气、乙醇、氢气、碘等是绝缘体；石墨、铜、食盐水是良好导体。硫酸铵的晶体不导电，硫酸铵的水溶液能导电。 (3)从物质的状态分类： 空气、氢气是气态物质；乙醇、食盐水是液态物质；硫酸铵、铜、碘和石墨是固态物质。 (4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为易溶、微溶、难溶、不溶等。另外，还可以从物质的用途、物质的溶解性、物质来源等其他角度对以上八种物质进行分类。 同样，对于钙、氯气、氯化钙、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，也可以从不同的角度加以分类。5．总结：课本P3物质分类表
学生活动 1． 观看图片和录象，依据素材思考问题。2． 交流讨论、回答问题，按照要求在纸上写出答案。3．学生自主画出体现个性差异的图形。4．你能否根据物质的组成提出其他的分类方法
学习反馈 1．学生通过讨论、发言，巩固复习了初中学习的多种关于物质分类的概念。如混合物、纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、无机化合物和有机化合物、金属氧化物和非金属氧化物、溶液等。 2．借助投影全班学生评价典型代表作业，分层次学生进行一些物质分类习题的练习，最终学生归纳总结出合理规范的分类图。并且得出同一组物质，从不同角度可以有不同的分类方法。
评注：情景1充分利用了教材中的彩图和表格，设计学生自主探究活动，使学生在已有知识的基础上构建新知识体系，完成高初中知识的衔接，消除学生刚入高一的恐惧心理和不适应性。激发了学生的学习热情和兴趣，培养了学生分析、解决问题的能力，增强了小组合作的意识 。
作业:1.课本第14页第1题的（1）小题、第2题(做在课本上)；
2.(书面作业)今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：(1)O2、F2、S、N2；(2)Fe、Na、A1、Si；(3)NO、CO2、S02、P205。 组 别 被选出的物质 分类依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
第二课时：物质的转化
本节课的学习目标: 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
创设情景 (1)化学物质在我们的日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些 请各位同学各自在纸上写出一些实例，再进行交流。(2)在学习和生活中你曾有意识地利用化学物质来制作什么工具吗 (3)在过去的学习和生活中你有没有进行这样的实验(或有没有看见他人进行过这样的实验)：用一种化学物质来制取另一种化学物质
提出问题 1．举例说明下列转化的实例：无机物转化为无机物（如单质转化能否为化合物中的酸碱盐、化合物中酸碱盐能否转化为单质、单质转化为另一种单质、化合物转化为另一种化合物酸碱盐等）、有机物转化为无机物、无机物转化为有机物。2．对上述举例的化学反应能否判定其基本反应类型？3．不同类型的物质之间能否通过化学反应实现物质间的转化？4．四大基本反应类型各有何反应特点？分别举例说明。
学生活动 1．按要求举例并书写有关反应并进行交流。同时学生自主探究第4页“交流与讨论”，实现物质间的转化学习。2．完成第5页整理与归纳的基础上，思考相关问题，并加以拓展。3．通过对四大基本反应类型中化合价的变化分析，简单介绍氧化还原反应。
学习反馈 1．能够正确书写有关化学方程式；2．通过化学反应中化合价改变的对比分析，将学生的思维引入氧化还原反应，为高中化学的后继学习打下良好的基础。能够简单学会判定是否为氧化还原反应。3．从学生作业中分析学生接受知识、扩展能力的情况。4．请用图表示出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。
设计思路:课开始就针对性地提出问题情景——物质的转化这一开放性的问题，让学生在这样的情景中自然而然地从已有的记忆和基础为起点，进入新问题的研究，达到“温故而知新”的效果。总结提升四大基本反应类型及一般的反应规律，同时引入氧化还原反应。同时作业中在过程开放的条件下要求学生总结初中的化学知识。
作业布置：1．P14。2
2．你能写出有水参加的四大基本反应类型吗？并标明是否为氧化还原反应。
3．你能写出有水生成的四大基本反应类型吗？并标明是否为氧化还原反应。
4.某地湖泊含有丰富的碳酸钠，该地的岩石构成是石灰岩(主要含CaC03)，利用当地资源可生产供工业用的烧碱(NaOH)。请写出制备过程中的有关化学方程式。
5.就金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化，回顾初中化学已学过的反应，你还能找出哪些转化关系 填入下表中：
转化关系 实 例
(1)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO+C02CaC03
(2)
(3)
(4)
(5)
第三课时：物质的量
本节课的学习目标: 建立物质的量的概念及应用对象，知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
创设情景 展示一烧杯的水，若要求你用化学实验仪器从中取出最少量的水，你认为应当怎样做 (引发学生讨论、交流，得到结论应是：用尖嘴胶头滴管来取，最少量为半滴。) 有谁知道或者能计算出这半滴水中有多少个水分子吗 在化学变化中涉及的原子、分子等微粒的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的微粒数目往往很大。分子用肉眼看不见，需借助特殊的仪器来观察。中国是继美国、日本之后，第三个掌握扫描隧道显微镜技术的国家，借助扫描隧道显微镜可以操纵原子，我国科学家曾用此方法在硅片上画出“中国”两个字，使世界科技界大为震惊。假设借助扫描隧道显微镜，所有中国人(约13亿)共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清(根据一定方法的计算，一滴水中的水分子数为1．338×1021个)。怎样计算出半滴水中水分子的数目呢 通过学习物质的量的单位——摩尔，我们就能很快解答了。物质的量的概念是第14届国际计量大会批准，化学中采用“物质的量”来表示一定数目微粒的集合体。这是基本的七个物理量之一(投影七个物理量及单位(长度:米m;质量:千克kg;时间:秒s;电流强度:安培A;热力学温度:开尔文K,t=273+k;光强度:坎德拉:cd；物质的量：摩尔mol)
提出问题 1．为什么要引入“物质的量”这个物理量？2．怎样理解“物质的量”及其单位摩尔？作为物质微观粒子多少的单位可以是什么？能否用“个”作为其单位？为什么（微小但数目庞大，用一个固定数目[集体]作为单位更科学，如定义为12g碳-12所含有的碳原子数）？例如，一打铅笔是12支，一箱矿泉水有24瓶。人们规定0．012 kg 12C(含6个质子和6个中子的碳原子)中所含的碳原子数目为l mol，如果某种物质中单元粒子的数目和0．012 kg 12C中所含的碳原子数目相同，该物质物质的量也是1 mol。假定0．012kg 12C中所含的碳原子数目为NA，那么1 mol氧元素含NA个氧原子，1 mol水含NA个水分子，1 mol氯化钠含NA个钠离子\NA个氯离子。3．l mol某种物质的“物质的量”是多少呢 “物质的量”及其单位摩尔的科学定义。摩尔是一个系统的物质的量的单位，该系统中所含的基本单元数与O．012 kg C-12的原子数目相等。经研究知道，1个12C原子的质量是1．992×10-26kg，这样，就可以算出0．012 k 12C含有的原子数约为6．02×1023个。所以NA的数值约为6．02×1023，NA称为阿伏伽德罗常数。4．“摩尔质量”的涵义及其单位是什么？1摩某物质所具有的质量称为摩尔质量，其单位为g mol—1 NA个12C原子质量是0．012 kg，即12g，12是碳的相对原子质量，即1 mol碳原子的质量以克为单位，在数值上等于碳的相对原子质量。5．“物质的量”使用对象是什么？（微粒十分微小但数目巨大。基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合，如一摩氢不正确的原因是未指明是何种粒子）
学生活动 认真听取且思考类比事例，研读教材分小组分析、讨论、交流，加深对“物质的量”、“摩尔质量”等概念的理解。归纳总结出桥梁公式，独立练习有关习题（教材、补充），主动到台前展示，同学间相互评价。
学 生 反 馈 1．通过事例学生能知道摩尔是“物质的量”的基本单位，归纳总结出“物质的量”（n）与“阿伏加德罗常数”（NA）、“微粒数”（N）之间的关系公式：2．通过课堂练习，学生初步学会了物质的量、摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的简单计算。(课堂举例练习) [归纳小结] 一、物质的量 1．物质的量是国际单位制中的基本物理量，单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 2．1 mol粒子的数目是0．012 kg 12C中所含的碳原子数，叫阿伏伽德罗常数，约为6．02×1023。 3．物质的量可用符号n表示；阿伏伽德罗常数可用NA表示。 4．1 mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。l mol物质的质量，称为摩尔质量，用肼表示，单位是g/mol。[交流讨论]现在我们再来解决上课时提出的问题：怎样计算出半滴水中水分子的数目。l mL水质量是1 g，约有25小滴，那么，1滴水约为0．04 g，半滴水为0．02g，其中含多少个水分子 请用最简单的办法算出来。
[交流讨论]
1．1 mol H2所含氢气分子的个数是 , NA氢原子；
2．2 mol O2分子含 个氧原子。2 mol甲烷(CH4)气体含 NA个甲烷分子， NA个氢原子。
3．0．5 mol SO42一有 个硫酸根离子，所带的电荷数为 。
4．0．25 mol氢氧化钠含 NA钠离子， NA氢氧根离子；
5.l mol氧原子的质量以克为单位，在数值上等于 1 mol水的质量以克为单位，在数值上等于 1 mol的氧气质量是 g。1mol H2S04的质量是 g。
5．1 mol氢的质量是多少，你认为是1 g还是2 g 为什么
6．物质的质量、物质的量、含有的粒子总数三者有什么关系
评注：采用“设疑、激趣——练习、讨论、交流——归纳总结——习题巩固”的教学方式，注重从学生已有的知识经验出发，采取比喻、迁移的教学手法，应用步步讨论、分步练习的方法降低学习难度，始终保持学生的学习兴趣和积极性。教学过程中要注意以下几点：（1）物质的量这个物理量衡量的对象只能是微观粒子，宏观物品不能用物质的量表示；（2）阿伏加德罗常数近似为6．02×1023 mol-1；（3）摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，但二者含义不同。（3）教学中避免了过于繁琐的思辨性推理过程，通过应用、练习，帮助学生了解、建立摩尔、物质的量等基本概念。应将概念的形成和计算技能的培养融合在一起，而不是一味的强化练习，教学活动也比较重视合作学习能力和科学态度的培养。
在教学开始时精心设计了一个教学悬念，通过学习得到解决，使学生将本节课所学的知识与实际相结合。
习题练习
1． 教材第7、8页的“问题解决”；
2． 教材第15页第3、5、6题；
3． 教参：如果13万元人民币可买1kg黄金，花多少人民币才能买到1molAu？（金的相对原子质量为197）[25610,两种解法:一是先求出每克为130元,1摩为197克,二是每千克为5.08摩,单价为2.56万元/摩]
4． 补充题：是非判断
（1） 物质的量就是物质的质量
（2） NA等于6．02×1023 mol-1
（3） 不能用物质的量（多少摩）来描述我们生产出来的小孩酥糖块的多少
（4） 1mol氢就是NA个氢气分子的集合体
（5） 氢气的摩尔质量为2g。
填空题
（1）1mol的O2分子数约为 个
（2）3molSO2的分子数是 个（用NA表示阿伏加德罗常数）
（3）3．01×1023个CO2分子的物质的量是 mol
（4）1.204×1024个水分子的物质的量是 mol
（5）若阿伏加德罗常数为NA，则N个Na+的物质的量是 mol
挑战习题
（1）1molH2SO4中含 molH，含 molS，含 molO，
含 个H，含 个O，
溶于水能完全电离出 molH+， molSO42-。
（2）3．01×1022个OH-的物质的量是 molOH-，其所带的负电荷共
为 mol，所含的质子数为 mol，所含的电子数为 个。
注意事项：
1．物质的量(1)“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，不能说成“物质量”，“物质的质量”等。
(2)“物质的量”适用于微观粒予，如原子、分子、离子、中子、电子等。
(3)不能用“摩尔数”代替“物质的量”，正如不能用。米数”代替“长度”一样。
(4)“物质的量”的符号是mol，单位是“摩尔”，简称“摩”。
(5)“物质的量”的表达方式，同其他物理量一样，如50g铁，m(Fe)=50g等，2mol H+或n(H+)=2mol都表示H+的物质的量是2mol
2．“摩尔基准”的建立：即将约有6．02×1023个微粒的集体定为l摩尔，因此我们采用6．02×1023这个非常近似的数值作为摩尔基准。注意：
(1)阿伏加德罗常数不是6．02×1023，就像圆周率л的值不是3．14一样。但在计算时我们将л值代入3．14这个非常近似的数值。对于阿伏加德罗常数我们在计算时也代入6．02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是一个物理量。符号为“NA”，单位是mol，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准，阿伏加德罗常数与相对原子质量一样，都是人为规定的物理量，如果“规定”发生改变，“物质的量”、。摩尔质量”等量也将随之改变。
(3)1摩尔任何粒子均含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6．02×1023个粒子，阿伏加德罗常数是联系物质与粒子数目的桥梁。
物质的量(n)一摩尔 (6．02×1023)一阿伏加德罗常数(NA)
(物理量) (单位) (标准)
3．摩尔的定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。注意：
(1)“摩尔”是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样，它的符号是“mol”，简称“摩”。
(2)摩尔量度的对象是微粒，这里的“微粒”是指构成物质的“基本单位”，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(3)摩尔概念适用于微粒，不能说“1mol 铁钉”，“1mol汽车”。因“物质的量”所计量的对象是微观粒子，而不是宏观物体。
(4)使用摩尔作单位时，必须用符号或化学式指明粒子的名称或种类。
例如1mol H表示1摩尔氢原子。1molH2表示1摩尔氢分子，1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1摩尔氢”就不对了，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒符号或化学式。故不符合上述要求。
(5)“摩尔”有大、小、广的特点，认识了这些特点。才能更深刻地把握“摩尔”。
大：1摩尔物质所含有的微粒数目大——阿伏加德罗常数个微粒，约是6．02×1023个。假想把1摩尔水分子(分子直径2×10—10m)一个挨一个地摆在地球赤道上(周长约4万千米)可以绕地球赤道300万周。(2×10一10×6．02×1023／40000×103=3×106)。所以摩尔是计量数目庞大的微粒的一种单位。
小：摩尔计量的对象是微乎其微的微观世界的粒子，小到直径10-10米，1滴水在我们看来微不足道，却含有15万亿亿个水分子!因此只能讲“l摩尔分子”，“l摩尔原子”，“1’摩尔离子”，而不能讲“1摩尔铅笔”，。1摩尔足球”。
广：摩尔这个单位的应用极广。它是联系微粒个体与微粒集体，反应微粒与可称量的物质的桥梁。
(6)摩尔与克一样，也有“千摩，毫摩”等系列单位：
1 kmol=1000mol lmol=1000 mmol
计算时。可根据需要选择最合适的单位。
(7)“物质的量之比”不能说成“摩尔比”。
第四课时：物质的聚集状态
创设情景 用一个针筒让学生压缩水、和空气，同时用力压缩一块铁，引出为什么会出现空气能够压缩而水几乎不能压缩，铁在平常状况下无法压缩？[或用给自行车打气事例说明]
提出问题 1.物质有几种聚集状态？通常为三种固、液、气态，另外还有一种等离子态（如太阳）2．1摩物质的体积是多大？不同状态物质的体积是否相同
学 生 活 动 1．学生分小组活动，进行有关物质的压缩活动2．总结固、液、气三种不同聚集状态的物质结构与性质（P9）。3．完成P9交流与讨论：1摩物质所含有的微粒数相同，哪宏观的1摩物质的体积是多大？你能总结出什么规律？4．学生作出假设：如果物质的量相等，不同状态物质的体积不同，从微观上看，决定物质体积的因素可能有什么？①物质中所含的粒子数；②粒子间的距离；③粒子本身的体积大小。你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？ (教师提醒：要具体情况具体分析，不同状态时会有不同的主要因素和次要因素) 比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。 固体和液体物质： (1)内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定。 (2)内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。 (3)1 mol不同固体、液体的体积不相等。 气态物质： (1)分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差10倍)，体积主要由分子间距离决定。 (2)体积受温度、压强影响大。 (3)同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相等。5．观看课件：气体摩尔体积（提醒注意单位为L mol—1）6．学生得出结论：相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离相同。含有相同物质的量的气体，在相同的条件(T、P)下具有相同的体积。
学习反馈 7．总结气体摩尔体积总结的概念及注意事项。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。特例：在标准状况(O℃、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22．4 L，气体摩尔体积约为22．4 L·mol—1。7．总结计算公式并进行简单计算n=V/Vm
评注：从日常学生的生活经验出发，引出同物质的量的物质，其体积是否相等？让学生大胆假设，小心求证。再通过课件，说明有关过程，让学生总结出定义，学会简单计算。
作业布置：（3~6作业本）1．P15。4
2．P10。例2
3．篮球队正在室温为25℃的室内体育馆进行比赛。室外温度为一4℃。如果将篮球放置在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化
4．标准状况下，1 L H2的物质的量是多少 1 L O2的物质的量是多少 它们的分子数分别约是多少 相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等
5．相同温度和压强条件下，1 L 02能与多少升H：恰好完全反应 标准状况下，27 g Al跟足量的稀硫酸反应，能生成多少体积的H2
补充讲解:求标况下的气体密度\求M及M平\在化学方程式中的应用
第五课时 物质的分散系
创设情景 带一杯茶水进教室。日常生活中，我们经常会遇到混合物所形成的分散系，如生理盐水、泥浆水、牛奶、玻璃等，同时也会在工农业生活及生活中运用分散系到原理如冲奶粉、泡茶、用洗衣粉洗涤衣物、制碘酒、农业生产中的农药和化肥的使用、水的净化等。
提出问题 1.有一点可以肯定：分散系是混合物，常见的分散系有哪些,如何分类？它们又具有哪些性质？溶液是典型的混合物，具有均一、稳定的特点，对于其它方面又有哪些性质？2.氢氧化铁胶体的制备应注意什么问题？
学 生 活 动 1．讨论溶液概念与性质，区分典型的溶质和溶剂。2．讨论如何表示所有分散系的分类（数轴法）；3．通过日常生活经验说明浊液（悬浊液和乳浊液）的不稳定性；4．学生示范实验；用激光照射溶液与氢氧化铁胶体。5．演示实验：用氢氧化铁胶体净水（比较实验）活动与探究：制备氢氧化铁胶体。（制备原理、实验步骤、实验现象）学生演示胶体性质实验。（对平行光的作用、对泥水的作用）根据实验现象归纳总结：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？氢氧化铁胶体有什么应用？制备氢氧化铁胶体的注意事项：必须使用饱和氯化铁溶液和沸水；烧杯加热要垫石棉网；一旦出现红褐色液体即停止加热，防止出现沉淀而得不到胶体。6．讲解日常生活中的水的净化原理。7．学生阅读资料卡片：胶体的应用。8．从初中化学中电解水的实验时常加入硫酸或氢氧化钠溶液，引出溶液的导电性问题。分别观察氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酒精和蔗糖溶液的导电性，分析电解质与非电解质的区别。提醒注意关键字词：或、和、化合物。[如可能可一并讲清楚：强电解质与弱电解质及组成特点。]同时讲清电离发生在溶于水或熔化时就进行，与是否通电无关。9．能用电离方程式表示相关的溶液导电原因。练习书写硫酸铝、硝酸、氢氧化钡、氯化镁、硫化钾、硝酸铜（碳酸氢钠、硫酸氢钠）等电解质的电离过程。注意提醒学生检查原子个数及电荷是否相等。10.思维拓展讨论：分散系中的粒子可以是哪些？分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明。依据定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物？是否一定是液体？
学习反馈 1．学会对比分散系：溶液最稳定；浊液浑浊、不稳定；胶体介两者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。会用数轴法表示分散系的分类，知道区分的数据（记住胶粒的半径数据）和区分胶体的方法（丁达尔现象：当光束射到分散系的分散质粒子时，除了部分被吸收外，还有两种情况，一种是如果粒子直径大于入射光波长，光就从粒子表面按一定角度反射。如一束太阳光射入暗室，可以看到空间闪闪发光的尘埃，这是粒子表面对光的反射，一些粗分散体系属于这种情况。另一种是如果粒子直径小于入射光波长，光就绕过粒子而向各个方向散射，这些粒子本身好像是一个光源，向各个方向散射出光，散射出的光称为乳光。由于溶胶粒子直径为1～100 nm，小于入射光(可见光)波长(400～780 nm)，因此光束射入溶胶时将产生散射。为了观察光的散射现象，可以把一束会聚的强光从侧面射入溶胶，在与光的通路相垂直的方向上，可以看到一个发亮的光锥。这是被光照射到的许许多多的溶胶粒子共同发出散射光的结果，这个现象称为丁达尔现象。）2．能够正确判断哪些是电解质（酸、碱、盐、部分金属氧化物），并且能够正确书写电离方程式或判断是否正确。3.胶体的应用：土壤的保肥作用；制豆腐的化学原理；江河入海口处形成三角洲；明矾净水原理等。
练习；同步训练P16。18、19；P17。24
设计思路：从日常生活经验出发，引出初中学习过的知识，通过实验让学生了解氢氧化铁胶体的制备过程与原理，验证其光学性质与净水作用。同时对溶液进行电学性质的渗透（注意不讲电解或其它有水参与的电解过程），掌握电离方程式的书写。
补充练习:
1． 制备氢氧化铁胶体的有关知识如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至 ；
（2）向烧杯中逐滴加入 的FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的 色，即得到Fe（OH）3胶体；
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ；
（5）如何确定你制备的胶体是否成功？
；
（6）若向此胶体中滴加溶液可能会出现的现象 ，原因是 。
2．纳米是 单位,1纳米等于 米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1nm——100nm范围内材料的性质和应用。它与 分散系的粒子大小一样。
3．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4．将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B.沸水
C．氢氧化钠浓溶液 D.氯化钠浓溶液
5．血液中重要的蛋白质是一种胶体，实验中不慎手被玻璃划破，可用氯化铁溶液紧急止血，其主要原因可能是 （ ）
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化
物质的量、气体摩尔体积
非均匀混合物
均匀混合物
聚集状态
分散系
展示常见物品提出开放问题
学生自主探究、交流讨论
主动归纳总结结论
应用结论
教师及时反馈
单质
化合物
……………
盐
碱
酸
氧化物
有机化合物
无机化合物
金属单质
非金属单质
1．核心问题
(1)本单元是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”等化学物质的一般属性为核心问题逐渐展开的。由于上述知识块均涉及到了微观离子的变化，所以很自然地又引入本单元第二核心：“物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。
(2)结合已有知识和生活经验，教会学生从化学的角度认识物质世界，发散学生的思维，体现化学的实用性。
2．知识体系
微观角度
物质
混合物 纯净物
3．教学思路
4．《普通高中化学课程标准》中与本单元有关的要求是：
(1)知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
(2)认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
(3)认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
(4)能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。
(5)知道胶体是一种常见的分散系。
(6)正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。
本单元教学设计中必须把握好的重点是：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主研究、自主形成结论。教师要转变教学观念，充分关注学生学习化学兴趣的培养，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。
5．确立本单元学习目标重点和难度:
1．学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3．知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4．知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际问题。
7．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
6.三维教学目标
知识与技能
1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2．理解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
3．知道固、液、气态物质的一些特性；知道胶体是一种分散系，了解胶体的重要性质和应用。
过程与方法
1．通过对物质间相互转化的学习，掌握化学物质的分类方法。
2．通过对物质的量相关概念的学习，初步学会物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的简单计算。
3．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际问题。
情感态度与价值观
1．通过对化学物质进行分类的学习，体会比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2．通过本单元的学习，了解并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展方面所起到的重要作用。
第一课时：物质的分类
教学目标: 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
情景1物质的分类与转化
创设情景 1．请学生阅看教材第2页图1-1，和增加展示的一些图片、录象和媒体素材，不难看出化学已经为人类生活做出了巨大贡献，人类生活离不开化工生产、化学合成。今天我就和同学们一起去探究丰富多彩的化学物质。 2．化学物质在我们的日常生活中有很多重要应用，你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请同学们在纸上写一写，再要求从不同的角度讨论它们分别属于哪类物质？
提出问题 1．请学生回忆一下，初中化学课上我们曾学习了哪些有关物质类别的概念？相互讨论一下，讲出有关物质类别的名称，并举出实例。（如混合物、纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、无机化合物和有机化合物、金属氧化物和非金属氧化物、溶液等。）2．上述概念中外延最大的是哪个？分析一下他们的从属关系，并用图表示出来。(要根据不同学生的情况加以鼓励和评价)3．在以往的化学学习中，你已经知道了哪些纯净的化学物质？请尽可能多地举出事例。4.完成P4交流与讨论，让学生说明分类的依据。选择几种有代表性的作业投影出来，请大家评价。学生可能会出现的物质分类的方法 以对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水进行分类为例，讨论物质分类的方法。 (1)从物质组成分类：以学生的现有基础考虑，可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 (2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体和绝缘体。如空气、乙醇、氢气、碘等是绝缘体；石墨、铜、食盐水是良好导体。硫酸铵的晶体不导电，硫酸铵的水溶液能导电。 (3)从物质的状态分类： 空气、氢气是气态物质；乙醇、食盐水是液态物质；硫酸铵、铜、碘和石墨是固态物质。 (4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为易溶、微溶、难溶、不溶等。另外，还可以从物质的用途、物质的溶解性、物质来源等其他角度对以上八种物质进行分类。 同样，对于钙、氯气、氯化钙、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，也可以从不同的角度加以分类。5．总结：课本P3物质分类表
学生活动 1． 观看图片和录象，依据素材思考问题。2． 交流讨论、回答问题，按照要求在纸上写出答案。3．学生自主画出体现个性差异的图形。4．你能否根据物质的组成提出其他的分类方法
学习反馈 1．学生通过讨论、发言，巩固复习了初中学习的多种关于物质分类的概念。如混合物、纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、无机化合物和有机化合物、金属氧化物和非金属氧化物、溶液等。 2．借助投影全班学生评价典型代表作业，分层次学生进行一些物质分类习题的练习，最终学生归纳总结出合理规范的分类图。并且得出同一组物质，从不同角度可以有不同的分类方法。
评注：情景1充分利用了教材中的彩图和表格，设计学生自主探究活动，使学生在已有知识的基础上构建新知识体系，完成高初中知识的衔接，消除学生刚入高一的恐惧心理和不适应性。激发了学生的学习热情和兴趣，培养了学生分析、解决问题的能力，增强了小组合作的意识 。
作业:1.课本第14页第1题的（1）小题、第2题(做在课本上)；
2.(书面作业)今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：(1)O2、F2、S、N2；(2)Fe、Na、A1、Si；(3)NO、CO2、S02、P205。 组 别 被选出的物质 分类依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
第二课时：物质的转化
本节课的学习目标: 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
创设情景 (1)化学物质在我们的日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些 请各位同学各自在纸上写出一些实例，再进行交流。(2)在学习和生活中你曾有意识地利用化学物质来制作什么工具吗 (3)在过去的学习和生活中你有没有进行这样的实验(或有没有看见他人进行过这样的实验)：用一种化学物质来制取另一种化学物质
提出问题 1．举例说明下列转化的实例：无机物转化为无机物（如单质转化能否为化合物中的酸碱盐、化合物中酸碱盐能否转化为单质、单质转化为另一种单质、化合物转化为另一种化合物酸碱盐等）、有机物转化为无机物、无机物转化为有机物。2．对上述举例的化学反应能否判定其基本反应类型？3．不同类型的物质之间能否通过化学反应实现物质间的转化？4．四大基本反应类型各有何反应特点？分别举例说明。
学生活动 1．按要求举例并书写有关反应并进行交流。同时学生自主探究第4页“交流与讨论”，实现物质间的转化学习。2．完成第5页整理与归纳的基础上，思考相关问题，并加以拓展。3．通过对四大基本反应类型中化合价的变化分析，简单介绍氧化还原反应。
学习反馈 1．能够正确书写有关化学方程式；2．通过化学反应中化合价改变的对比分析，将学生的思维引入氧化还原反应，为高中化学的后继学习打下良好的基础。能够简单学会判定是否为氧化还原反应。3．从学生作业中分析学生接受知识、扩展能力的情况。4．请用图表示出四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。
设计思路:课开始就针对性地提出问题情景——物质的转化这一开放性的问题，让学生在这样的情景中自然而然地从已有的记忆和基础为起点，进入新问题的研究，达到“温故而知新”的效果。总结提升四大基本反应类型及一般的反应规律，同时引入氧化还原反应。同时作业中在过程开放的条件下要求学生总结初中的化学知识。
作业布置：1．P14。2
2．你能写出有水参加的四大基本反应类型吗？并标明是否为氧化还原反应。
3．你能写出有水生成的四大基本反应类型吗？并标明是否为氧化还原反应。
4.某地湖泊含有丰富的碳酸钠，该地的岩石构成是石灰岩(主要含CaC03)，利用当地资源可生产供工业用的烧碱(NaOH)。请写出制备过程中的有关化学方程式。
5.就金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化，回顾初中化学已学过的反应，你还能找出哪些转化关系 填入下表中：
转化关系 实 例
(1)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO+C02CaC03
(2)
(3)
(4)
(5)
第三课时：物质的量
本节课的学习目标: 建立物质的量的概念及应用对象，知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
创设情景 展示一烧杯的水，若要求你用化学实验仪器从中取出最少量的水，你认为应当怎样做 (引发学生讨论、交流，得到结论应是：用尖嘴胶头滴管来取，最少量为半滴。) 有谁知道或者能计算出这半滴水中有多少个水分子吗 在化学变化中涉及的原子、分子等微粒的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的微粒数目往往很大。分子用肉眼看不见，需借助特殊的仪器来观察。中国是继美国、日本之后，第三个掌握扫描隧道显微镜技术的国家，借助扫描隧道显微镜可以操纵原子，我国科学家曾用此方法在硅片上画出“中国”两个字，使世界科技界大为震惊。假设借助扫描隧道显微镜，所有中国人(约13亿)共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清(根据一定方法的计算，一滴水中的水分子数为1．338×1021个)。怎样计算出半滴水中水分子的数目呢 通过学习物质的量的单位——摩尔，我们就能很快解答了。物质的量的概念是第14届国际计量大会批准，化学中采用“物质的量”来表示一定数目微粒的集合体。这是基本的七个物理量之一(投影七个物理量及单位(长度:米m;质量:千克kg;时间:秒s;电流强度:安培A;热力学温度:开尔文K,t=273+k;光强度:坎德拉:cd；物质的量：摩尔mol)
提出问题 1．为什么要引入“物质的量”这个物理量？2．怎样理解“物质的量”及其单位摩尔？作为物质微观粒子多少的单位可以是什么？能否用“个”作为其单位？为什么（微小但数目庞大，用一个固定数目[集体]作为单位更科学，如定义为12g碳-12所含有的碳原子数）？例如，一打铅笔是12支，一箱矿泉水有24瓶。人们规定0．012 kg 12C(含6个质子和6个中子的碳原子)中所含的碳原子数目为l mol，如果某种物质中单元粒子的数目和0．012 kg 12C中所含的碳原子数目相同，该物质物质的量也是1 mol。假定0．012kg 12C中所含的碳原子数目为NA，那么1 mol氧元素含NA个氧原子，1 mol水含NA个水分子，1 mol氯化钠含NA个钠离子\NA个氯离子。3．l mol某种物质的“物质的量”是多少呢 “物质的量”及其单位摩尔的科学定义。摩尔是一个系统的物质的量的单位，该系统中所含的基本单元数与O．012 kg C-12的原子数目相等。经研究知道，1个12C原子的质量是1．992×10-26kg，这样，就可以算出0．012 k 12C含有的原子数约为6．02×1023个。所以NA的数值约为6．02×1023，NA称为阿伏伽德罗常数。4．“摩尔质量”的涵义及其单位是什么？1摩某物质所具有的质量称为摩尔质量，其单位为g mol—1 NA个12C原子质量是0．012 kg，即12g，12是碳的相对原子质量，即1 mol碳原子的质量以克为单位，在数值上等于碳的相对原子质量。5．“物质的量”使用对象是什么？（微粒十分微小但数目巨大。基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合，如一摩氢不正确的原因是未指明是何种粒子）
学生活动 认真听取且思考类比事例，研读教材分小组分析、讨论、交流，加深对“物质的量”、“摩尔质量”等概念的理解。归纳总结出桥梁公式，独立练习有关习题（教材、补充），主动到台前展示，同学间相互评价。
学 生 反 馈 1．通过事例学生能知道摩尔是“物质的量”的基本单位，归纳总结出“物质的量”（n）与“阿伏加德罗常数”（NA）、“微粒数”（N）之间的关系公式：2．通过课堂练习，学生初步学会了物质的量、摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的简单计算。(课堂举例练习) [归纳小结] 一、物质的量 1．物质的量是国际单位制中的基本物理量，单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 2．1 mol粒子的数目是0．012 kg 12C中所含的碳原子数，叫阿伏伽德罗常数，约为6．02×1023。 3．物质的量可用符号n表示；阿伏伽德罗常数可用NA表示。 4．1 mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。l mol物质的质量，称为摩尔质量，用肼表示，单位是g/mol。[交流讨论]现在我们再来解决上课时提出的问题：怎样计算出半滴水中水分子的数目。l mL水质量是1 g，约有25小滴，那么，1滴水约为0．04 g，半滴水为0．02g，其中含多少个水分子 请用最简单的办法算出来。
[交流讨论]
1．1 mol H2所含氢气分子的个数是 , NA氢原子；
2．2 mol O2分子含 个氧原子。2 mol甲烷(CH4)气体含 NA个甲烷分子， NA个氢原子。
3．0．5 mol SO42一有 个硫酸根离子，所带的电荷数为 。
4．0．25 mol氢氧化钠含 NA钠离子， NA氢氧根离子；
5.l mol氧原子的质量以克为单位，在数值上等于 1 mol水的质量以克为单位，在数值上等于 1 mol的氧气质量是 g。1mol H2S04的质量是 g。
5．1 mol氢的质量是多少，你认为是1 g还是2 g 为什么
6．物质的质量、物质的量、含有的粒子总数三者有什么关系
评注：采用“设疑、激趣——练习、讨论、交流——归纳总结——习题巩固”的教学方式，注重从学生已有的知识经验出发，采取比喻、迁移的教学手法，应用步步讨论、分步练习的方法降低学习难度，始终保持学生的学习兴趣和积极性。教学过程中要注意以下几点：（1）物质的量这个物理量衡量的对象只能是微观粒子，宏观物品不能用物质的量表示；（2）阿伏加德罗常数近似为6．02×1023 mol-1；（3）摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，但二者含义不同。（3）教学中避免了过于繁琐的思辨性推理过程，通过应用、练习，帮助学生了解、建立摩尔、物质的量等基本概念。应将概念的形成和计算技能的培养融合在一起，而不是一味的强化练习，教学活动也比较重视合作学习能力和科学态度的培养。
在教学开始时精心设计了一个教学悬念，通过学习得到解决，使学生将本节课所学的知识与实际相结合。
习题练习
1． 教材第7、8页的“问题解决”；
2． 教材第15页第3、5、6题；
3． 教参：如果13万元人民币可买1kg黄金，花多少人民币才能买到1molAu？（金的相对原子质量为197）[25610,两种解法:一是先求出每克为130元,1摩为197克,二是每千克为5.08摩,单价为2.56万元/摩]
4． 补充题：是非判断
（1） 物质的量就是物质的质量
（2） NA等于6．02×1023 mol-1
（3） 不能用物质的量（多少摩）来描述我们生产出来的小孩酥糖块的多少
（4） 1mol氢就是NA个氢气分子的集合体
（5） 氢气的摩尔质量为2g。
填空题
（1）1mol的O2分子数约为 个
（2）3molSO2的分子数是 个（用NA表示阿伏加德罗常数）
（3）3．01×1023个CO2分子的物质的量是 mol
（4）1.204×1024个水分子的物质的量是 mol
（5）若阿伏加德罗常数为NA，则N个Na+的物质的量是 mol
挑战习题
（1）1molH2SO4中含 molH，含 molS，含 molO，
含 个H，含 个O，
溶于水能完全电离出 molH+， molSO42-。
（2）3．01×1022个OH-的物质的量是 molOH-，其所带的负电荷共
为 mol，所含的质子数为 mol，所含的电子数为 个。
注意事项：
1．物质的量(1)“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，不能说成“物质量”，“物质的质量”等。
(2)“物质的量”适用于微观粒予，如原子、分子、离子、中子、电子等。
(3)不能用“摩尔数”代替“物质的量”，正如不能用。米数”代替“长度”一样。
(4)“物质的量”的符号是mol，单位是“摩尔”，简称“摩”。
(5)“物质的量”的表达方式，同其他物理量一样，如50g铁，m(Fe)=50g等，2mol H+或n(H+)=2mol都表示H+的物质的量是2mol
2．“摩尔基准”的建立：即将约有6．02×1023个微粒的集体定为l摩尔，因此我们采用6．02×1023这个非常近似的数值作为摩尔基准。注意：
(1)阿伏加德罗常数不是6．02×1023，就像圆周率л的值不是3．14一样。但在计算时我们将л值代入3．14这个非常近似的数值。对于阿伏加德罗常数我们在计算时也代入6．02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是一个物理量。符号为“NA”，单位是mol，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准，阿伏加德罗常数与相对原子质量一样，都是人为规定的物理量，如果“规定”发生改变，“物质的量”、。摩尔质量”等量也将随之改变。
(3)1摩尔任何粒子均含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6．02×1023个粒子，阿伏加德罗常数是联系物质与粒子数目的桥梁。
物质的量(n)一摩尔 (6．02×1023)一阿伏加德罗常数(NA)
(物理量) (单位) (标准)
3．摩尔的定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。注意：
(1)“摩尔”是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样，它的符号是“mol”，简称“摩”。
(2)摩尔量度的对象是微粒，这里的“微粒”是指构成物质的“基本单位”，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(3)摩尔概念适用于微粒，不能说“1mol 铁钉”，“1mol汽车”。因“物质的量”所计量的对象是微观粒子，而不是宏观物体。
(4)使用摩尔作单位时，必须用符号或化学式指明粒子的名称或种类。
例如1mol H表示1摩尔氢原子。1molH2表示1摩尔氢分子，1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1摩尔氢”就不对了，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒符号或化学式。故不符合上述要求。
(5)“摩尔”有大、小、广的特点，认识了这些特点。才能更深刻地把握“摩尔”。
大：1摩尔物质所含有的微粒数目大——阿伏加德罗常数个微粒，约是6．02×1023个。假想把1摩尔水分子(分子直径2×10—10m)一个挨一个地摆在地球赤道上(周长约4万千米)可以绕地球赤道300万周。(2×10一10×6．02×1023／40000×103=3×106)。所以摩尔是计量数目庞大的微粒的一种单位。
小：摩尔计量的对象是微乎其微的微观世界的粒子，小到直径10-10米，1滴水在我们看来微不足道，却含有15万亿亿个水分子!因此只能讲“l摩尔分子”，“l摩尔原子”，“1’摩尔离子”，而不能讲“1摩尔铅笔”，。1摩尔足球”。
广：摩尔这个单位的应用极广。它是联系微粒个体与微粒集体，反应微粒与可称量的物质的桥梁。
(6)摩尔与克一样，也有“千摩，毫摩”等系列单位：
1 kmol=1000mol lmol=1000 mmol
计算时。可根据需要选择最合适的单位。
(7)“物质的量之比”不能说成“摩尔比”。
第四课时：物质的聚集状态
创设情景 用一个针筒让学生压缩水、和空气，同时用力压缩一块铁，引出为什么会出现空气能够压缩而水几乎不能压缩，铁在平常状况下无法压缩？[或用给自行车打气事例说明]
提出问题 1.物质有几种聚集状态？通常为三种固、液、气态，另外还有一种等离子态（如太阳）2．1摩物质的体积是多大？不同状态物质的体积是否相同
学 生 活 动 1．学生分小组活动，进行有关物质的压缩活动2．总结固、液、气三种不同聚集状态的物质结构与性质（P9）。3．完成P9交流与讨论：1摩物质所含有的微粒数相同，哪宏观的1摩物质的体积是多大？你能总结出什么规律？4．学生作出假设：如果物质的量相等，不同状态物质的体积不同，从微观上看，决定物质体积的因素可能有什么？①物质中所含的粒子数；②粒子间的距离；③粒子本身的体积大小。你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？ (教师提醒：要具体情况具体分析，不同状态时会有不同的主要因素和次要因素) 比较三种不同状态物质中分子间距离的特征。 固体和液体物质： (1)内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定。 (2)内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。 (3)1 mol不同固体、液体的体积不相等。 气态物质： (1)分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差10倍)，体积主要由分子间距离决定。 (2)体积受温度、压强影响大。 (3)同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相等。5．观看课件：气体摩尔体积（提醒注意单位为L mol—1）6．学生得出结论：相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离相同。含有相同物质的量的气体，在相同的条件(T、P)下具有相同的体积。
学习反馈 7．总结气体摩尔体积总结的概念及注意事项。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。特例：在标准状况(O℃、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22．4 L，气体摩尔体积约为22．4 L·mol—1。7．总结计算公式并进行简单计算n=V/Vm
评注：从日常学生的生活经验出发，引出同物质的量的物质，其体积是否相等？让学生大胆假设，小心求证。再通过课件，说明有关过程，让学生总结出定义，学会简单计算。
作业布置：（3~6作业本）1．P15。4
2．P10。例2
3．篮球队正在室温为25℃的室内体育馆进行比赛。室外温度为一4℃。如果将篮球放置在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化
4．标准状况下，1 L H2的物质的量是多少 1 L O2的物质的量是多少 它们的分子数分别约是多少 相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等
5．相同温度和压强条件下，1 L 02能与多少升H：恰好完全反应 标准状况下，27 g Al跟足量的稀硫酸反应，能生成多少体积的H2
补充讲解:求标况下的气体密度\求M及M平\在化学方程式中的应用
第五课时 物质的分散系
创设情景 带一杯茶水进教室。日常生活中，我们经常会遇到混合物所形成的分散系，如生理盐水、泥浆水、牛奶、玻璃等，同时也会在工农业生活及生活中运用分散系到原理如冲奶粉、泡茶、用洗衣粉洗涤衣物、制碘酒、农业生产中的农药和化肥的使用、水的净化等。
提出问题 1.有一点可以肯定：分散系是混合物，常见的分散系有哪些,如何分类？它们又具有哪些性质？溶液是典型的混合物，具有均一、稳定的特点，对于其它方面又有哪些性质？2.氢氧化铁胶体的制备应注意什么问题？
学 生 活 动 1．讨论溶液概念与性质，区分典型的溶质和溶剂。2．讨论如何表示所有分散系的分类（数轴法）；3．通过日常生活经验说明浊液（悬浊液和乳浊液）的不稳定性；4．学生示范实验；用激光照射溶液与氢氧化铁胶体。5．演示实验：用氢氧化铁胶体净水（比较实验）活动与探究：制备氢氧化铁胶体。（制备原理、实验步骤、实验现象）学生演示胶体性质实验。（对平行光的作用、对泥水的作用）根据实验现象归纳总结：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？氢氧化铁胶体有什么应用？制备氢氧化铁胶体的注意事项：必须使用饱和氯化铁溶液和沸水；烧杯加热要垫石棉网；一旦出现红褐色液体即停止加热，防止出现沉淀而得不到胶体。6．讲解日常生活中的水的净化原理。7．学生阅读资料卡片：胶体的应用。8．从初中化学中电解水的实验时常加入硫酸或氢氧化钠溶液，引出溶液的导电性问题。分别观察氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酒精和蔗糖溶液的导电性，分析电解质与非电解质的区别。提醒注意关键字词：或、和、化合物。[如可能可一并讲清楚：强电解质与弱电解质及组成特点。]同时讲清电离发生在溶于水或熔化时就进行，与是否通电无关。9．能用电离方程式表示相关的溶液导电原因。练习书写硫酸铝、硝酸、氢氧化钡、氯化镁、硫化钾、硝酸铜（碳酸氢钠、硫酸氢钠）等电解质的电离过程。注意提醒学生检查原子个数及电荷是否相等。10.思维拓展讨论：分散系中的粒子可以是哪些？分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明。依据定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物？是否一定是液体？
学习反馈 1．学会对比分散系：溶液最稳定；浊液浑浊、不稳定；胶体介两者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。会用数轴法表示分散系的分类，知道区分的数据（记住胶粒的半径数据）和区分胶体的方法（丁达尔现象：当光束射到分散系的分散质粒子时，除了部分被吸收外，还有两种情况，一种是如果粒子直径大于入射光波长，光就从粒子表面按一定角度反射。如一束太阳光射入暗室，可以看到空间闪闪发光的尘埃，这是粒子表面对光的反射，一些粗分散体系属于这种情况。另一种是如果粒子直径小于入射光波长，光就绕过粒子而向各个方向散射，这些粒子本身好像是一个光源，向各个方向散射出光，散射出的光称为乳光。由于溶胶粒子直径为1～100 nm，小于入射光(可见光)波长(400～780 nm)，因此光束射入溶胶时将产生散射。为了观察光的散射现象，可以把一束会聚的强光从侧面射入溶胶，在与光的通路相垂直的方向上，可以看到一个发亮的光锥。这是被光照射到的许许多多的溶胶粒子共同发出散射光的结果，这个现象称为丁达尔现象。）2．能够正确判断哪些是电解质（酸、碱、盐、部分金属氧化物），并且能够正确书写电离方程式或判断是否正确。3.胶体的应用：土壤的保肥作用；制豆腐的化学原理；江河入海口处形成三角洲；明矾净水原理等。
练习；同步训练P16。18、19；P17。24
设计思路：从日常生活经验出发，引出初中学习过的知识，通过实验让学生了解氢氧化铁胶体的制备过程与原理，验证其光学性质与净水作用。同时对溶液进行电学性质的渗透（注意不讲电解或其它有水参与的电解过程），掌握电离方程式的书写。
补充练习:
1． 制备氢氧化铁胶体的有关知识如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至 ；
（2）向烧杯中逐滴加入 的FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的 色，即得到Fe（OH）3胶体；
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ；
（5）如何确定你制备的胶体是否成功？
；
（6）若向此胶体中滴加溶液可能会出现的现象 ，原因是 。
2．纳米是 单位,1纳米等于 米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1nm——100nm范围内材料的性质和应用。它与 分散系的粒子大小一样。
3．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
4．将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B.沸水
C．氢氧化钠浓溶液 D.氯化钠浓溶液
5．血液中重要的蛋白质是一种胶体，实验中不慎手被玻璃划破，可用氯化铁溶液紧急止血，其主要原因可能是 （ ）
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D.FeCl3溶液能使血液发生化学变化
物质的量、气体摩尔体积
非均匀混合物
均匀混合物
聚集状态
分散系
展示常见物品提出开放问题
学生自主探究、交流讨论
主动归纳总结结论
应用结论
教师及时反馈
单质
化合物
……………
盐
碱
酸
氧化物
有机化合物
无机化合物
金属单质
非金属单质