酸通性[下学期]
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课件30张PPT。酸的通性第三节 酸的通性 pH2、导电原因—— 在水溶液中有自由移动的离子存在1、有些物质的水溶液能导电下列物质连接电源后不能导电的是：（ ）
A、食盐晶体 B、石墨 C、盐酸 D、氯化钾溶液示 二示 一继 续把原子团拆开
离子所带电荷数标错或不标
系数标成了角码
阴阳离子的电荷总数的绝对值不相等
无需括号的写了括号易犯错误：硫酸氢钠较为特殊二、酸、碱、盐1、酸
HCl=H++Cl--H2SO4=
HNO3=2H++SO42--H++NO3--电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。讨论： NaHSO4是酸吗？为什么？答：不是，NaHSO4=Na++H++SO42--2、碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物。NaOH=Ca（OH）2=Na++OH--
Ca 2++2OH--
讨论： Cu2 (OH) 2CO3是碱吗？为什么？
答：不是， Cu2 (OH) 2CO3 = Cu 2++2OH-- +CO32--
注意：有H+产生的不一定是酸，如NaHSO4。有OH+产生的不一定是碱，如Cu2 (OH) 2CO3。3、盐NaCl=（NH4)2SO4=Na2CO3=
BaCl2=Na++ Cl--2NH4++ SO42--2Na++ CO32--Ba2++2Cl--
电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根
阴离子的化合物。
注意：有酸根离子产生的不一定是盐，有可能
是酸。 但电离时，同时有金属阳离子和酸根离子或
同时有铵根离子和酸根离子产生的一定是盐。小结：酸、碱、盐都是化合物。
酸、碱、盐的溶液都能导电。酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。一、盐酸（HCl）的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸浓度为37%—38%，密度是1。19克/毫升。浓盐酸易挥发，在空气里产生白雾。
提问：浓盐酸久置后，质量增加还是减轻？
溶质的质量分数增大还是减小？（质量减轻）（溶质的质量分数增大）思考：氯离子的检验：某溶液加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，则该溶液中（ ）。
A. 溶液中一定含有Cl-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中可能含有SO42-或Cl-
D. 溶液中一定含有SO42-和Cl-加入 溶液，产生 ，再加入 ，
沉淀不溶解。注意：硫酸银微溶于水，产生白色沉淀。
（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）AgNO3白色沉淀稀硝酸C思考：SO42-的检验：
某溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，则该溶液中（ ）。
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中可能含有SO42-或Ag+
D. 溶液中一定含有SO42-和Ag+加入 溶液，产生 ，再加入 ，
沉淀不溶解。注意：氯化银沉淀不溶于水和稀硝酸。含Ba2+的白色沉淀稀硝酸C复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3= 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应+2-1+1-1+1-1+1-1+2-1-1-1+1+1+1-2四种基本反应类型：1、化合反应：A + B = AB2、分解反应：AB = A + B3、置换反应：A + BC = AC + B4、复分解反应：AB + CD = AD + CB一、浓硫酸（ H2SO4）
1、物理性质 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，
不易挥发。常用浓硫酸浓度为98%，密度是
1.84克/毫升。
2、浓硫酸的特性：3、浓硫酸的稀释（浓硫酸溶于水放出大量热）将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。（切不可将水倒入浓硫酸中）吸水性、脱水性（以水的组成比脱去氢原子和氧原子，使某些物质碳化变黑）、强氧化性（在某些金属表面
生成致密氧化膜，使之钝化.与金属反应不产生氢气）。用途：干燥剂。1、盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？根据盐酸和硫酸的化学性质你能否推测其它酸可能具有哪些化学性质？你推测的依据是什么？复习提问：HCl = H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-酸电离时生成的阳离子全部都是H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。 二、酸的通性 金属+酸=盐+氢气金属氧化物+酸=盐+水 碱+酸=盐+水（中和反应） 盐+酸=新盐+新酸
变红不变色(金属活动性排在氢前,酸指盐酸和稀硫酸)(金属氧化物应为碱性氧化物)盐
H2盐
H2O盐
H2O新盐
新酸酸
碱
指
示
剂金
属金
属
氧
化
物碱盐 H2SO4
HNO3-酚酞石蕊石蕊浓与活泼金属反应实验探究：是否所有的金属跟酸都能起置换反应？学生实验：镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属分别与硫酸反应 。1、观察实验现象，比较四种金属与硫酸反应的速率。 2、写出有关化学方程式。归纳金属与酸反应规律。 现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快,其次为锌,铁反应较慢。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Cu + H2SO4 ——不反应 金属酸盐氢气规律：+=+由实验得出：并非所有的金属都能跟酸反应置换出氢气。金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au活动性由强到弱说明:1.金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢,排在后面的金属则不能.不同的金属其活动性大小不同。金属跟酸发生置换反应的条件：（1）在金属活动顺序表中只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。（2）这里的酸主要是盐酸和硫酸。不能是硝酸和浓硫酸。问题：排在氢前的金属是否能跟所有的酸发生置换反应生成氢气？1)、Cu+HCl
2)、Fe+H2SO4
3)、Mg+HCl
4)、Zn+HNO31、下列金属与酸反应能否置换出氢气，写出化学方程式，不能的说明理由：练一练？不反应。因为Cu排在H后.Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 ↑Mg+2HCl =MgCl2 +H2 ↑不能。因为HNO3具有强氧化性。3、下列金属活动性顺序由强到弱排列的是( )
A、Zn Fe Mg Cu B、Mg Zn Fe Cu
C、Mg Fe Zn Cu D、Cu Fe Zn Mg2、下列物质中，哪些能由金属与稀酸反应直接制得：（ ）A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgClCB与金属氧化物反应 写出氧化铁和盐酸、氧化铜和硫酸、氧化钙与硝酸的反应方程式，并总结其反应规律H2SO4 + CuOHNO3 + CaO HCl + Fe2O3 CuSO4 + H2O Ca(NO3)2 + H2O2FeCl3 + H2O623 盐水酸金属氧化物规律：化学方程式++=凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物:例如:Na2OBaOK2O 碱性氧化物金属氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等CaO与碱反应反应方程式:讨论：盐酸或硫酸与氢氧化铜反应的现象如何？它们能否与氢氧化钠反应？怎样判断它们与氢氧化钠恰好完全反应? 实验：注意逐滴振荡，刚变无色为止。HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 +2H2O酸碱盐水规律：++=中和反应:酸与碱作用而生成盐和水的反应与盐反应前面已学盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡的反应。你还知道哪些盐能与酸反应？写出有关化学方程式，并总结其反应规律。HCl + AgNO3H2SO4+ BaCl2HCl + CaCO3AgCl↓+ HNO3 BaSO4↓+ 2HCl ===CaCl2 + H2O +CO2↑酸新盐盐新酸H2CO3规律：++=2思考：怎样用四种方法制备硫酸锌？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑2、向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 1、人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O中和复分解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑练习3、把足量的硫酸溶液倒入盛有铜粉和氧化铜的试管里等反应完后，过滤，滤纸上的固体( )
A、Cu B、CuO C、CuO和Cu D、CuSO4A1、用四种方法制备硫酸锌
2先分别用稀硫酸、盐酸除铁锈，后又产生气泡。
3用氢氧化铝中和过多胃酸
4鉴别盐酸与硫酸
5鉴别盐酸与硝酸
6除去食盐中的硫酸钠
7除去硝酸钾中的硫酸钾
8除去铜粉中的氧化铜
9生成蓝色沉淀的反应
10蓝色沉淀溶解的反应
A、食盐晶体 B、石墨 C、盐酸 D、氯化钾溶液示 二示 一继 续把原子团拆开
离子所带电荷数标错或不标
系数标成了角码
阴阳离子的电荷总数的绝对值不相等
无需括号的写了括号易犯错误：硫酸氢钠较为特殊二、酸、碱、盐1、酸
HCl=H++Cl--H2SO4=
HNO3=2H++SO42--H++NO3--电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。讨论： NaHSO4是酸吗？为什么？答：不是，NaHSO4=Na++H++SO42--2、碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物。NaOH=Ca（OH）2=Na++OH--
Ca 2++2OH--
讨论： Cu2 (OH) 2CO3是碱吗？为什么？
答：不是， Cu2 (OH) 2CO3 = Cu 2++2OH-- +CO32--
注意：有H+产生的不一定是酸，如NaHSO4。有OH+产生的不一定是碱，如Cu2 (OH) 2CO3。3、盐NaCl=（NH4)2SO4=Na2CO3=
BaCl2=Na++ Cl--2NH4++ SO42--2Na++ CO32--Ba2++2Cl--
电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根
阴离子的化合物。
注意：有酸根离子产生的不一定是盐，有可能
是酸。 但电离时，同时有金属阳离子和酸根离子或
同时有铵根离子和酸根离子产生的一定是盐。小结：酸、碱、盐都是化合物。
酸、碱、盐的溶液都能导电。酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。一、盐酸（HCl）的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸浓度为37%—38%，密度是1。19克/毫升。浓盐酸易挥发，在空气里产生白雾。
提问：浓盐酸久置后，质量增加还是减轻？
溶质的质量分数增大还是减小？（质量减轻）（溶质的质量分数增大）思考：氯离子的检验：某溶液加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，则该溶液中（ ）。
A. 溶液中一定含有Cl-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中可能含有SO42-或Cl-
D. 溶液中一定含有SO42-和Cl-加入 溶液，产生 ，再加入 ，
沉淀不溶解。注意：硫酸银微溶于水，产生白色沉淀。
（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）AgNO3白色沉淀稀硝酸C思考：SO42-的检验：
某溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀，则该溶液中（ ）。
A. 溶液中一定含有SO42-
B. 溶液中一定含有Ag+
C. 溶液中可能含有SO42-或Ag+
D. 溶液中一定含有SO42-和Ag+加入 溶液，产生 ，再加入 ，
沉淀不溶解。注意：氯化银沉淀不溶于水和稀硝酸。含Ba2+的白色沉淀稀硝酸C复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3= 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应+2-1+1-1+1-1+1-1+2-1-1-1+1+1+1-2四种基本反应类型：1、化合反应：A + B = AB2、分解反应：AB = A + B3、置换反应：A + BC = AC + B4、复分解反应：AB + CD = AD + CB一、浓硫酸（ H2SO4）
1、物理性质 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，
不易挥发。常用浓硫酸浓度为98%，密度是
1.84克/毫升。
2、浓硫酸的特性：3、浓硫酸的稀释（浓硫酸溶于水放出大量热）将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。（切不可将水倒入浓硫酸中）吸水性、脱水性（以水的组成比脱去氢原子和氧原子，使某些物质碳化变黑）、强氧化性（在某些金属表面
生成致密氧化膜，使之钝化.与金属反应不产生氢气）。用途：干燥剂。1、盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？根据盐酸和硫酸的化学性质你能否推测其它酸可能具有哪些化学性质？你推测的依据是什么？复习提问：HCl = H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-酸电离时生成的阳离子全部都是H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。 二、酸的通性 金属+酸=盐+氢气金属氧化物+酸=盐+水 碱+酸=盐+水（中和反应） 盐+酸=新盐+新酸
变红不变色(金属活动性排在氢前,酸指盐酸和稀硫酸)(金属氧化物应为碱性氧化物)盐
H2盐
H2O盐
H2O新盐
新酸酸
碱
指
示
剂金
属金
属
氧
化
物碱盐 H2SO4
HNO3-酚酞石蕊石蕊浓与活泼金属反应实验探究：是否所有的金属跟酸都能起置换反应？学生实验：镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属分别与硫酸反应 。1、观察实验现象，比较四种金属与硫酸反应的速率。 2、写出有关化学方程式。归纳金属与酸反应规律。 现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快,其次为锌,铁反应较慢。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Cu + H2SO4 ——不反应 金属酸盐氢气规律：+=+由实验得出：并非所有的金属都能跟酸反应置换出氢气。金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au活动性由强到弱说明:1.金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢,排在后面的金属则不能.不同的金属其活动性大小不同。金属跟酸发生置换反应的条件：（1）在金属活动顺序表中只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。（2）这里的酸主要是盐酸和硫酸。不能是硝酸和浓硫酸。问题：排在氢前的金属是否能跟所有的酸发生置换反应生成氢气？1)、Cu+HCl
2)、Fe+H2SO4
3)、Mg+HCl
4)、Zn+HNO31、下列金属与酸反应能否置换出氢气，写出化学方程式，不能的说明理由：练一练？不反应。因为Cu排在H后.Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 ↑Mg+2HCl =MgCl2 +H2 ↑不能。因为HNO3具有强氧化性。3、下列金属活动性顺序由强到弱排列的是( )
A、Zn Fe Mg Cu B、Mg Zn Fe Cu
C、Mg Fe Zn Cu D、Cu Fe Zn Mg2、下列物质中，哪些能由金属与稀酸反应直接制得：（ ）A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgClCB与金属氧化物反应 写出氧化铁和盐酸、氧化铜和硫酸、氧化钙与硝酸的反应方程式，并总结其反应规律H2SO4 + CuOHNO3 + CaO HCl + Fe2O3 CuSO4 + H2O Ca(NO3)2 + H2O2FeCl3 + H2O623 盐水酸金属氧化物规律：化学方程式++=凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物:例如:Na2OBaOK2O 碱性氧化物金属氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等CaO与碱反应反应方程式:讨论：盐酸或硫酸与氢氧化铜反应的现象如何？它们能否与氢氧化钠反应？怎样判断它们与氢氧化钠恰好完全反应? 实验：注意逐滴振荡，刚变无色为止。HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 +2H2O酸碱盐水规律：++=中和反应:酸与碱作用而生成盐和水的反应与盐反应前面已学盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡的反应。你还知道哪些盐能与酸反应？写出有关化学方程式，并总结其反应规律。HCl + AgNO3H2SO4+ BaCl2HCl + CaCO3AgCl↓+ HNO3 BaSO4↓+ 2HCl ===CaCl2 + H2O +CO2↑酸新盐盐新酸H2CO3规律：++=2思考：怎样用四种方法制备硫酸锌？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑2、向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 1、人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O中和复分解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑练习3、把足量的硫酸溶液倒入盛有铜粉和氧化铜的试管里等反应完后，过滤，滤纸上的固体( )
A、Cu B、CuO C、CuO和Cu D、CuSO4A1、用四种方法制备硫酸锌
2先分别用稀硫酸、盐酸除铁锈，后又产生气泡。
3用氢氧化铝中和过多胃酸
4鉴别盐酸与硫酸
5鉴别盐酸与硝酸
6除去食盐中的硫酸钠
7除去硝酸钾中的硫酸钾
8除去铜粉中的氧化铜
9生成蓝色沉淀的反应
10蓝色沉淀溶解的反应
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