淄博四中2003——2004学年第一学期
高一期中考试化学试卷
第Ⅰ卷（共75分）
原子量：C—12; H—1; O—16 ; Na—23 ; CI—35.5
选择题(每题有1个正确答案，每题3分，共15分)
1、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A.SO32- →SO2 B. HCl→Cl2 C.Na →Na+ D.SO2→S
2、单质X和Y反应生成的化合物X2+Y2-，现有下列叙述：
（1）X被氧化；(2)X是氧化剂 ；(3)X具有氧化性；(4)XY既是氧化产物又是还原产物
(5) XY中的Y元素具有还原性 (6) XY中的X元素具有氧化性；(7)Y的氧化性比X2+强(8)Y2-的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是
A、(1) (4) (5) (6) (7) B、(1) ( 3) (4) (5)
C.、(2)(3)(4)(5) D、(5)(6)(7)(8)
3、下列关于金属钠的物理性质的描述，错误的是（ ）
A．因为是金属，所以密度比水大 B．断面呈银白色，有金属光泽
C．质软，可以用刀切割 D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球
4、下列用途中与钠的性质无关的是 （ ）
A．用来制取过氧化钠等化合物
B．用来把钽、钛、锆、铌等金属从它们的卤化物里还原出来
C．用于制原子反应堆的导热剂
D．在硝酸银溶液中置换出银
5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHCO3与稀盐酸的反应：CO32-+2H+===H2O+CO2 ↑
B．K2CO3与稀硫酸的反应：CO32-+2H+===CO2 ↑+H2O
C．K与水的反应：K+H2O==K++2OH-+H2 ↑
D．实验室制取氧气： MnO2
2KClO3====2K++2Cl-+3O2↑
二、选择题(每题有1~2个正确答案，每题4分，共60分)
6、Na3N是离子化合物，它和水反应可产生NH3，下列叙述中正确的是 （ ）
A．该反应后的水溶液显酸性 B．在Na3N与水的反应中，Na3N作氧化剂
C．Na3N与盐酸反应后生成两种盐 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
7、下列化合物属于碱性氧化物的是 （ ）
A．Na2O2 B．NH3 C．Na2O Ｄ．MgO
8、关于Na2O和Na2O2的下列叙述错误的是 （ ）
Ａ．Na2O2 比Na2O稳定 Ｂ．Na2O能被氧化成Na2O2
Ｃ．均可以与CO2作用 Ｄ．与水反应都生成氢氧化钠，因此它们都是碱性氧化物。
9、下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
Ａ．Na2O2和CO2 Ｂ．Na和O2 Ｃ．NaOH和CO2 Ｄ．C和O2
10、有四瓶无色溶液：NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3，现只有四瓶试剂：
①AgNO3，②BaCl2，③H2SO4，④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择的试剂及加入的顺序是 （ ）
Ａ．②④ Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．①④
11、将10gCO2和H2的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了2.8g，则原混合气体中H2的质量分数为 （ ）
A．44% B．56% C．28% D．72%
12、下列物质中既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．CuSO4
13、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B．溶液中的OH-浓度不变,有H2放出
C．溶液中Na+数目减少,有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大,有O2放出
14、关于氢氧化钠的性质、用途、工业制法，下列叙述正确的是
①易氧化；②显碱性；③易潮解；④有腐蚀性；⑤用钠和水反应制取；⑥称量时应放在小烧杯中进行；⑦久置于空气中，加酸会产生气体；⑧NaOH溶液存放于细口带胶塞玻璃瓶中。（ ）
A．全部 B．⑤除外 C．只有①②③④⑥ D．只有②③④⑥⑦⑧
15、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 （ ）
A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
16、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，原因可能是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。其中正确的是 （ ）
A．只有①③ B．只有②③
C．只有①②③ D．①②③④
17．下列有关氧化还原反应叙述正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只作为还原剂
B．金属原子失电子越多其还原性越强
C．比氧化性强，Fe比Cu还原性强
D．非金属单质在反应中只作为氧化剂
18．阿波罗宇宙飞船以（联氨）和为动力源，反应温度达2700℃，反应式为：，关于该反应的说法中正确的是：（ ）
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化剂，不是还原剂
19、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、I-、SO42-、Cl-、 S2－ B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br-、S2-、Cl-、CO32－ D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
20、现有氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠混合物m g ,恰好与100 g
36.5%的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干的到固体物质的质量是（ ）
A、36.5 g B、117 g C、58.5g D、m g
第Ⅱ卷（共25分）
姓名 班级 学号
三、填空题
15、根据金属钠与水反应的实验过程，填写下列空白：
钠保存在_____里，其密度比_____大，比_____小。
钠与水反应立刻__________，说明反应__________(放热或吸热)，
且钠的熔点_____(较高或较低)
钠与水反应的离子方程式为；
此反应的氧化剂是_____。
16.写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠的反应：
（2）钠与盐酸的反应：
17用双线桥表示下列反应电子转移方向和数目
（1）、氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠：
（2）、在呼吸面具中过氧化钠做供氧剂：
三、计算题
18、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。求：
(1)尚未分解的NaHCO3的质量。
(2)生成Na2CO3的质量。
(3)当b为多少时,表明NaHCO3完全分解。
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淄博四中高一化学备课组 2003年10月26日淄博市2004—2005学年第二学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，
均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C D B A C D C B A D D B
二、本题包括2小题，共15分
14．每空2分，共8分。
（1）B
（2）萃取，CCl4与水不互溶，且I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
（3）BC
15．每空2分，共6分。
（1）非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼，不活泼的金属一般用热分解法冶炼。
（2）CaCl2 === Ca + Cl2↑
（3）4Al + 3MnO2 ==== 2Al2O3 + 3Mn
三、本题包括2小题，共16分
16．结构简式每个1分，第二问3分，共7分。
（1）
（2）9
17．第三问每空1分，其余每空2分
（1） + 3H2
（2） + Br2
（3）C8H10，乙苯
（4）A D
（5）一种介于单键和双键之间的独特的键
四、本题包括2小题，共16分。
18．每空2分，共6分。
19．方程式及解释原因各2分，其余每空1分，共10分。
（1） H
，，②
H
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 天然气； 增大；
不能充分燃烧，生成有毒的CO（写出其中一点即给分）。
（3）丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
五、本题包括2小题，共17分。
20．每空2分，共8分。
0.2mol·L-1·min-1 , 1.6mol , 0.4mol·L-1·min-1 ,
在同一化学反应中，以不同物质的浓度变化表示的化学反应速率，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数（或系数）之比。
21．共9分。
（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：
n(H2O)=1.62g÷18g·mol-1 =0.09mol
n(CO2)=1.76g÷44g·mol-1=0.04mol
n(CO)=0.88g÷44g·mol-1=0.02mol ................................................... 1分
故所取A中含C原子的物质的量为：n(C)=0.04mol+0.02mol=0.06mol
含氢原子的物质的量为：n(H)=0.09mol×2=0.18mol.....................................2分
C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3
所以：烃A的实验式为CH3 。......................................................................3分
（2）烃A只能是乙烷。................................................................................4分
根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n
n=1时，烃A的分子式为CH3 ，这种烃不存在。
n=2时，烃A的分子式为C2H6，为乙烷，而此时烃分子中的氢原子数已达到饱和，所以烃A只能是乙烷。................................................................................6分
（3）填对所测数据得1分，填对分子式得2分。
所测数据 烃A的分子式
烃A在标况下的密度 CH
烃A的相对分子质量 CH
所取A的体积 CH
电解
高温
—CH2CH2CH2CH3
—CH2CHCH3
CH3
—CHCH2CH3
CH3
—C(CH3)3
催化剂
—Br + HBr
催化剂
H—C—H
点燃
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高一化学（A）答案 第 1 页 共 3 页淄博市2004—2005学年度第一学期期末考试
高 一 化 学 试 题
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第I卷 （选择题 共54分）
注意事项：
1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Mg: 24 Al：27 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
一、选择题（本题包括10题，每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯
2．据报道某些不合格大理石装潢材料中含产生放射性核素氡 222 86Rn，从而对人体产生伤害。该核素中的中子数为
A．136 B．50 C．88 D．222
3．下列变化中，不属于化学变化的是
A．二氧化硫使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色
4．下列叙述正确的是
A．核素就是同位素
B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
5．下列气体中，不会造成空气污染的是
A．N2 B．SO2 C．NO2 D．NO
6．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的
A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/8
7．下列关于硫和氯两元素的比较中，不正确的是
A．硫的原子半径比氯小
B．高氯酸的酸性比硫酸的强
C．和氢气化合时，氯比硫容易进行
D．氯气可以和H2S发生置换反应
8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成离子化合物的是
A．6和8 B．11和13 C．16和8 D．12和17
9．用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
10．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．水玻璃可以用作木材防火剂
D. 石墨可用作绝缘材料
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32—+H2O
B．将氯气通入水中: Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
C．金属钠与水反应 Na+H2O＝Na++OH－+H2
D．金属铁加入到盐酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的大
14．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A.稀硫酸与锌反应 B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应
15．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C．Al3+、K+、Cl-、NO3- D. Cu2+、NO3-、OH-、Cl－
16．铜跟足量稀硝酸反应，生成的气体在标况下的体积为11.2L ,则被还原的硝酸的物质的量是
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.5mol
17．将一定浓度的氢氧化钠溶液滴入氯化铝的溶液中，则下列图像所表示的沉淀生成量与加入氢氧化钠溶液的体积变化趋势正确的是
18．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
① Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- ② Cl2 + 2Br－ =2Cl－ + Br2
③ Br2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Br-
A．Cl2＞Br2＞Fe3+ B．Fe3+＞Cl2＞Br2
C．Cl2＞Fe3+＞Br2 D．Br2＞Fe3+＞Cl2
淄博市2004—2005学年度第一学期期末考试
高 一 化 学 试 题
试卷总得分栏
题 号 三 四 五 六 总成绩
得 分
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
三、本题包括2小题，共11分。
19（3分）．回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是 。
（2）实验室有贮存以下物质的方法：
A. 氯水不宜长期存放，若短期保存需避光；B. 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处。
C. 通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水 D.金属钠常保存在煤油中；
E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
其中正确的是
20（8分）．（1）有H2、O2、NO、NH3、NO2五种气体：其中与制取O2 的发生装置相同的是 ；请写出实验室制取该气体的方程式
；
要得到干燥的该气体可选用 做干燥剂。只能用一种方法收集的是
（2）用下图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
，该实验的原理
是
阅卷人 得 分
四、本题包括1小题，共7分。
21（7分）．某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染 D．机动车尾气污染
并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是 ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是 。
（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是 ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气
和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为
（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是
① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 改进燃烧技术，提高热能利用率 ③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④ 燃煤中加入适量石灰石后使用
阅卷人 得 分
五、本题包括2小题，共20分。
22（10分）．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。
（若不能反应，则此空不必填写）。
（5）Y元素在元素周期表中的位置： 。
23（10分）．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
主族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）写出⑨元素的名称_______。⑦元素的符号_______。
（2）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素； (写元素符号)。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_________酸性最强；________碱性最强。
（4）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
（5）最不活泼的元素的单质分子式是 。若该元素原子核内中子数与质子数相等，则其单质的摩尔质量是 。
（6）写出⑩与⑤两元素形成的化合物的电子式 。
阅卷人 得 分
六、本题包括1小题，共8分。
24（8分）在加热条件下，使一定质量的铜片与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，铜片完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L。求：
（1）铜片的质量。
（2）所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）
淄博市2004－2005年第一学期期末考试
高一化学试题（B）参考答案及评分标准
(凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分)
注意：①凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分
②各种化学方程式没配平的，均不得分。
③计算题中物理量设置错误，在计算中未带量钢、不按有效数字进行运算者扣两分。
④答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C A C A D B D
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A C C C D A A
19．每空1分，共3分
（1）①③⑤ ③ （2）ABCD
20．共8分
（1）NH3 （1分）； 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑+2H2O （2分）碱石灰(1分)；NO、NH3、NO2 （1分）
（2）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）
21．方程式和第3问各2分，其余每空1分，共7分
（1）C B （1分）
（2）SO2 （1分） 2SO2＋O2＋2H2 O＝2H2SO4（2分）
（3）①②④ （2分）
22．方程式和第（5）问各2分，其余每空1分，共10分。
（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl
（4） 能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （5）第二周期 VIA族
23．每空1分,共10分
（1） 硫 Si （2） Na F （3） HClO4 NaOH (4) Cl
（5）He 4g·mol－1 （6）Na + [::]－
24．共8分
解：
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + H2O （2分）
64g 1mol 22.4L
m(Cu) n(CuSO4) 3.36L
(1)铜片的质量为：m(Cu)=(64g×3.36L)/22.4L=9.60g （4分）
(2)反应中生成硫酸铜的物质的量n(CuSO4)=(1mol×3.36L)/22.4L=0.150mol
（6分）
则所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度为：
c(CuSO4)=0.150mol÷0.100L=1.50mol·L-1 （8分）
试卷类型：B
NaOH溶液体积
A
沉淀质量
NaOH溶液体积
B
沉淀质量
NaOH溶液体积
C
沉淀质量
NaOH溶液体积
D
沉淀质量
卷面扣分
图1 图2
氨气
氨气
水
水
水
0
10
20
30
40
50
60
70
A
B
C
D
空气污染原因调查图 人数
0
10
20
30
40
50
60
A
B
C
D
图一 市民的观点 图二 环保人士的观点
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高一化学（B）答案 第 8 页 共 2 页淄博市2004—2005学年度第二学期期末考试高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
注意事项：
1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3、考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是
A．通过共价键结合 B．通过离子键结合
C．通过非极性键结合 D．形成两对共用电子
2．下列分子式只能表示一种物质的是
A．C2H6O B．C6H6 C．C2H4Cl2 D．CH4O
3．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是
A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇
4．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OCCH33来生产“无铅汽油”。CH3OCCH33分子中必然存在的原子间连接形式是
5．在CH3COOH与CH3CH218OH的酯化反应中，能够生成的产物是
①CH3CO18OCH3 ②H2O ③H218O ④CH3CO18OCH2CH3
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
6．下列物质不能发生消去反应的是
A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3COH D．(CH3)3CCH2Cl
7．下列各组中的物质属于同分异构体的是
A． 和
B．
C． 和
D．(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
8．下列对有机物 的叙述中不正确的是
A．常温下可与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．与稀硫酸共热生成两种有机物
C．能发生水解反应，1mol有机物完全反应消耗8mol氢氧化钠
D．该有机物的分子式为C14H10O9
9．对有机物 的系统命名正确的是
A．4—甲基—3—乙基—2—己烯 B．3,4—二乙基—2—戊烯
C．3—甲基—4—乙基—2—己烯 D．3—甲基—4—乙基—4—己烯
10．常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应
⑤加聚反应 ⑥水解反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应
其中能在有机物中引入羟基的反应类型有
A．①⑥⑧ B．①⑥⑦
C．①②⑥⑦⑧ D．①②④⑧
11．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是
A．苯酚的熔沸点比苯高
B．苯酚具有弱酸性
C．羟基影响苯环，使苯环上的氢原子变得活泼了
D．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变得活泼了
12．下列各组物质中，具有相同实验式的是
A．甲醇和乙酸 B．甲酸和乙酸 C．甲酸乙酯和苯酚 D．乙炔和苯
13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
14．以乙炔为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是
A．先加HCl，再加HBr B．先加HCl，再加Br2
C．先加Cl2，再加HBr D．先加HBr，再加HCl
15．在一定条件下，3L含乙烯和乙炔的混合气体与足量氢气充分反应，消耗相同状况下氢气的体积为5L，则该混合气体中乙烯与乙炔的体积比为
A．2:1 B．3:5 C．2:3 D．1:2
淄博市2004—2005学年度第二学期期末考试
高一化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分 评卷人
二、本题包括2小题，共10分。
16．（6分）现有下列几种有机物：
A． B． C．
D． CH3CH2Br E． HCOOCH2CH3
（1）B、D两种有机物中所含官能团的名称分别为 、 。
（2）上述五种有机物中能发生银镜反应的是（填写物质的代号，下同） ；
能与NaOH溶液反应的是 。
17．（4分）写出分子式为C4H8的各种烯烃的结构简式：
得分 评卷人
三、本题包括2小题，共18分。
18．（6分）欲除去下列有机物中的杂质（括号中的物质为杂质），请
回答所用的试剂和方法。
（1）苯（苯酚） 试剂 方法
（2）甲烷（乙烯） 试剂 方法
（3）溴乙烷（乙醇） 试剂 方法
19．（12分）如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠（CH3COONa）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答：
实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是
。
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：
。
（3）加入浓硫酸的作用是 、 、 。
（4）该实验中球形管丙的作用是 。
（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：
。
得分 评卷人
四、本题包括2小题，共19分。
20．（6分）把绿色的柠檬放在煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟（这在吲哚乙酸促进作物生长作用被搞清之前10年发现），人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备，却没有收到预期的催熟效果，从而人们研究后断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分。
（1）试判断这种成分是 （写名称），它是植物激素中最简单的一种。写出实验室中制备该物质的化学方程式： 。
（2）这种有机物的聚合物是日常生活中的一种常见物，其合成方程式为：
。
21．（13分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知：
①
②
下面是PAS—Na的一种合成路线：
请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
A B：
（2）写出下列物质的结构简式：C ， D ；
（3）指出反应类型：I Ⅱ Ⅲ ；
（4）所加试剂：X Y 。
得分 评卷人
五、本题包括1小题，共8分。
22．（8分）某液态有机物A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的31倍，6.2g有机物A完全燃烧时生成8.8gCO2和5.4gH2O。
（1）求A的分子式。
（2）有机物A的核磁共振氢谱有2个峰，峰面积之比是1：2，请写出A的结构简式。
淄博市2004—2005学年第二学期期末考试
高一化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，
均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A C B D C B A C C D A B D
二、本题包括2小题，共10分
16．第一问每空1分，第二问每空2分，共6分。
（1）醛基 溴原子
（2）BE CDE
17．共4分。
三、本题包括2小题，共18分
18．每空1分，共6分
（1）NaOH溶液；分液
（2）溴水；洗气
（3）水；分液 （其它合理答案也给分）
19．第二、三问各3分，其余每空2分
（1）减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生。
（2）CH3COONa+H2SO4 CH3COOH+NaHSO4
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
或：CH3COONa+H2SO4+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaHSO4+H2O
（3）反应物（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂
（4）防止倒吸
（5）加热温度过高使有机物脱水有碳生成（1分），浓硫酸被还原为SO2（1分）。
四、本题包括2小题，共19分。
20．每空2分，共6分。
（1）乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O
（2）nCH2=CH2
21．方程式每个3分，其余每空1分
（1）
+H2O
+ Br2 + HBr
（2）
C： D：
（3）Ⅰ取代反应 Ⅱ 氧化反应 Ⅲ还原反应
（4）X：酸性高锰酸钾溶液 Y：NaHCO3溶液
五、本题包括1小题，共8分。
（1）A的摩尔质量为：
M(A)=31×2g·mol-1=62g·mol-1
A的物质的量：n(A)=6.2g/62g·mol-1=0.1mol ................ 1分
0.1mol A中所含C、H原子的物质的量分别为：
n(C)=8.8g÷44g·mol-1=0.2mol-1 .........................2分
n(H)=5.4g÷18g·mol-1×2=0.6 mol ............................3分
所含O原子的物质的量为：
6.2g-0.2mol×12 g·mol-1-0.6 mol×1g·mol-1
n(O)= =0.2mol
16 g·mol-1
........................4分
所以1molA中含C、H、O原子的物质的量分别为2mol、6mol、2mol
有机物A的分子式为C2H6O2 .......................6分
（2）该有机物的核磁共振氢谱有2个峰,且面积比为1:2,说明
该有机物有两种氢原子,且比例为1:2,所以结构简式为
CH2OH
CH2OH （只要写出结构简式即给分） .............8分
B．
A．
D．
C．
C
Cl
H
Cl
H
C
H
H
Cl
Cl
CH C CH2CH3和CH2 CH CH2CH3
CH2
CH2
CH2
CH3CH CH2
—O
—C—
O
OH
OH
COOH
OH
OH
OH
CH2CH3
CH2CH3
CH3—CH—C CH—CH3
A．CH2 CHCH3
B．
—CH CH2
D．CH2 CH C CH
C．
—C CH
—CH2OH
CHO
OH
CH3
乙
丙
甲
CH3
KMnO4
H+
COOH
NO2
Fe，HCl，H2O
NH2
苯胺（弱碱性，易氧化）
CH3
浓HNO3,浓H2SO4
△
A
Br2，Fe
反应I
B
试剂X
反应Ⅱ
C
NaOH溶液
△
D
Fe，HCl，H2O
反应Ⅲ
E
试剂Y
COONa
—OH
NH2
对氨基水杨酸钠
CH3
A ：
H3 C
CH3
H3C
H
C C
CH2 CH CH2CH3
CH3
C C
H
H
H
CH2 C CH3
CH3
浓硫酸
△
浓硫酸
170℃
CH2－CH2
n
CH3
+ HNO3
浓硫酸
△
CH3
NO2
CH3
KMnO4
H+
COOH
CH3
KMnO4
H+
COOH
CH3
KMnO4
H+
COOH
CH3
NO2
Fe
CH3
NO2
Br
COONa
NO2
ONa
COOH
NO2
Br
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淄博市高一期末考试化学试题 第 页 共 8 页淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
注意事项：
1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3、考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．化学反应中能量变化的根本原因是
A．反应温度的改变
B．化学键的断裂和形成
C．分子间距离的变化
D．物质组成发生变化
2．下列反应中，能够放出热量的氧化还原反应是
A．燃烧木炭取暖
B．酸与碱的中和反应
C．燃烧石灰石(主要是CaCO3)制生石灰(CaO)
D．生石灰与水反应
3．甲烷与氯气发生取代反应生成的有机物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．欲加快铁与稀盐酸反应的速率，下列措施你认为不可行的是
A．使用铁粉 B．加入ＮɑＣl溶液
C．加热反应容器 D．加入浓盐酸
5．铜片和锌片用导线相连接后，插入稀硫酸中，锌片
A．作正极 B．作负极 C．表面有大量气泡放出 D．发生还原反应
6．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．Ｏ3和Ｏ2 Ｂ．12Ｃ和13Ｃ
Ｃ． 和 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
7．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
8．下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．氯气通入NaBr溶液中
9．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最少的是
A．MnO2 B．Fe2O3 Ｃ．WO3 Ｄ．Co3O4
10．下列所述情况可能引起环境污染的是 ①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药化肥使用不当 ③海上油轮石油的泄漏 ④工业生产中废渣、废液、废气的排放
A．①③ B．①④ C．②④ D．①②③④
11．按照官能团对有机物进行分类， 应属于
A．醇类 B．芳香烃 C．酚类 D．醛类
12．对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是
A．重结晶 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
13．下列有机物的命名正确的是
A．3，3—二甲基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷
C．2—乙基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷
14．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好
A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成
15．等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
得分 评卷人
二、本题包括2小题，共17分。
16．（8分）海带是一种重要的工业原料，用它可以提取碘。
（1）从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌、煮沸2～3分钟
③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
（2）第③步操作的名称是_____________，能选用CCl4原因是
___________________________________________________________________________。
（3）下列物质中，不能用作代替CCl4进行第③步操作的溶剂是____________。
A．苯 B．裂化汽油 C．酒精
17．（9分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）
（2）在实验3中，铝作 极，其电极反应式为 ；
该电池总反应方程式为 。
（3）实验4中的铝作 极，试解释原因： 。
得分 评卷人
三、本题包括2小题，共14分。
18．（6分）现有一芳香烃，分子式为C9H12，它存在多种同分异构体。
请根据要求回答下列问题：
（1）写出苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：
。
（2）如果苯环上有两个取代基，则符合该条件的同分异构体共有 种。
19．（8分）从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。
（1）苯不能使溴水褪色，性质类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（2）二甲苯的分子式为 ，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称 。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，如苯在一定条件下能发生加成反应，请写出苯与氢气发生加成反应的化学方程式：
（4）现代化学认为苯分子中的碳碳键是 。
得分 评卷人
四、本题包括1小题，共8分。
20．（8分）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐渐改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决环境污染意义重大。目前上海大部分市民所使用的燃料主要是管道煤气，其主要成分是CO、H2和少量烃类；浦东新区居民已开始使用天然气作燃料。
（1）“西气东输”工程输送的气体是天然气，试写出其主要成分的结构式 ，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号）
① 其一氯取代物不存在同分异构体 ② 其二氯取代物不存在同分异构体
③ 碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④ 四个碳氢键是完全等同的
（2）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ，并判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是 。
得分 评卷人
五、本题包括2小题，共16分。
21．（8分）工业上合成氨的反应方程式为：
在某条件下，将2 mol N2和6mol H2通入一容积为2L的密闭容器中，在催化剂存在时
进行反应。2min末，测得N2的物质的量为1.2mol ，则以N2的浓度变化表示的平均反应速率为 ，同一时间内生成的NH3的物质的量为 ，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率为 ，同理也可以算出以H2的浓度变化表示的平均反应速率。对比分别以N2、H2、NH3浓度变化表示的平均反应速率的数值，你会发现：在同一化学反应中，以不同物质的浓度变化表示的化学反应速率数值之比等于 。
22．（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L (标况状况)，生成H2O的质量为9.0ɡ。?
（1）求该烃的分子式
（2）写出该烃可能有的结构简式
试卷类型：B
Cl
Cl
H—C—H
Cl
H
H—C—Cl
OH
CH3
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
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淄博市高一期中考试化学试题（B卷） 第6页 共8页淄博市2005—2006学年度第一学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。试题分值100分。考试时间90分钟。
第I卷 （选择题 共45分）
注意事项：
1．答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： C: 12 O: 16 Na: 23 Fe: 56
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障
B．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学
C．化学是一门具有极强实用性的自然科学
D．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径
2．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A B C D
3．选择萃取剂将碘水中的碘分离出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
4．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体粒子能够发生布朗运动
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6．下列叙述正确的是
A．1mol CO2的质量为44g/mol
B．常温常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NA
C．NA个CO分子的质量与CO的相对分子质量在数值上相等
D．从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液浓度为0.1 mol·L-1
7．下列有关铁与水反应的说法中，正确的是
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应。
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
8．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度为
A．0.25mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．1mol·L－1
9．含3.01×1022个氧原子的CO2在标准状况下的体积是
A．5.6L B．0.56L C．2.24L D．1.12L
10．如果把某元素由化合态变为游离态，则它
A．被氧化 B．被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变为零价
11．下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．Fe→Fe2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
12．下列离子方程式中正确的是
A．用稀盐酸与大理石制CO2气体：2H+ + CO32— == H2O + CO2↑
B．用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)，得澄清溶液：
2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO— + Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag
D．用铁和稀H2SO4制H2 ：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
13．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：
A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－ B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．K＋、H＋、NO3－、OH－ D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
14．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含量 成分编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ―
② 0.1mol 0.3mol ― 0.1mol
两份营养液的成分
A.只有n(K+)相同 B.只有 n(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同
淄博市2005—2006学年度第一学期期中考试
高一化学试题
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
阅卷人 得 分
二、本题包括2小题，共8分。
16．（4分）为下列混合物的分离或提纯提供正确的试剂或方法
（1）除去氯化钠中混有的碳酸钠 （填试剂）
（2）分离饱和食盐水和沙子的混合物 （填方法，下同）
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C，与四氯化碳互溶）的混合物
17．（4分）根据交叉分类法，请用直线将下面框图中的酸与相应酸的类型连接起来：
阅卷人 得 分
三、本题包括2小题，共15分
18．（6分）在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中（如右图所示）。
（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g·cm－3）的 Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象是：
；
（2）若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象是：
，烧杯中所发生反应的离子方程式为：
。
19．（9分）实验室配制250mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） 。
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有
。
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 g。
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度： ；
向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液液洒在容量瓶外面： 。
阅卷人 得 分
四、本题包括2小题，共17分
20．（8分）现有以下物质：①KCl晶体 ②HCl气体
③CaCO3固体 ④蔗糖 ⑤铝 ⑥SO3 ⑦NaOH固体
（1）以上物质中，能导电的是 （填写相应物质的序号，下同），溶于水能导电的是 ；
（2）以上物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中某些物质的水溶液能够与⑤发生离子反应，请写出这些反应的离子方程式：
。
21．（9分）某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置。目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
；
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是： （填写代号）
A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动 B．钠在煤油的液面上反应并四处游动
C．钠停留在煤油层中不反应 D．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质： ；
（4）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
阅卷人 得 分
五、本题包括2小题，共15分
22．（8分）在工业生产中，为了除去废水中的溴，以防止环境污染，常加入一定量的亚硫酸钠。发生反应的化学方程式为：
Na2SO3 + Br2+ H2O == Na2SO4 + 2HBr
该反应中，氧化剂是 ，被氧化的物质是 ，还原产物是 。该反应中每生成1mol HBr时转移电子的物质的量为 mol。
23．（7分）在实验室里取一定体积0.5mol/L的盐酸与铁粉反应，反应结束后铁粉有剩余，同时生成3.36L（标准状况）氢气，计算：
（1）反应中消耗铁粉的质量；
（2）所取盐酸的体积。
淄博市2005—2006学年度第一学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分标准
(凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分)
注意：①凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分
②各种化学方程式没配平的，均不得分。
③计算题中物理量设置错误，在计算中未带量钢酌情扣分。
④答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B A D C C D A B C A B D B C
二、本题包括2小题，共8分
16(4分)．每空1分。稀盐酸 过滤 结晶 蒸馏
17(4分)．每种物质的正确分类各1分，有错不得分。
三、本题包括2小题，共15分
18(6分)． 每空2分。
（1）①溶液中有白色沉淀析出；②塑料小球逐渐下沉
（2）①有较多气泡从溶液中逸出；②塑料小球上浮 Zn+2H+=Zn2++H2↑
19(9分)．（1）（2）每空2分，其余每空1分。
（1）⑤①②④③⑥ （2）玻璃棒、胶头滴管
（3）13.3g （4）偏低 偏高
（5）重新配制 重新配制
四、本题包括2小题，共17分
20(8分)．离子方程式每个2分，其余每空1分
（1）⑤ ①②⑥⑦ （2）①②③⑦ ④⑥
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
21(9分)．（1）（2）（3）每空2分，方程式1分，标电子转移2分
（1）将大头针向上提，使钠块脱落
（2）D
（3）密度介于煤油和水之间 熔点低
（4）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
五、本题包括2小题，共15分
22(8分)。每空2分
Br2 Na2SO3 HBr 1
23（7分）
解：n(H2)=V(H2)/Vm=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol ………………1分
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑……………………………………2分
1mol 2mol 1mol
n(Fe) n(HCl) 0.15mol ………………………………3分
n(Fe)=0.15mol.
n(HCl)=0.15mol×2=0.3mol
（1）m(Fe)=n(Fe) ·M(Fe)=0.15mol×56 g·mol－1=8.4 g
（2）V[HCl(aq)]=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol/0.5mol·L -1=0.6L …………7分
CH3COOH
HCl
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
玻璃导管
大头针
钠块
煤油
水
煤油与水的界面
CH3COOH
HCl
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
失 2e-
得 2e-
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淄博高一化学 第 9 页 共 8 页淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3、考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列变化不属于化学变化的是
A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解
2．基团的名称与其表达符号不一致的是
A．甲基 eq \o(\s\up16(),·:H,\s\do 14(H)) B．羟基 —OH C．醛基 D．羧基 —COOH
3．下列化学式只表示一种物质的是
A．C2H4Cl2 B．C4H10 C．CH2Br2 D．C
4．下列有机物的名称正确的是
A．2—乙基丁烷 B．2—甲基丁烯
C．2,3,3—三甲基丁烷 D．1,4—二甲苯
5．汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含大气污染物主要是
A．CO2 B．CO、NO C．N2 D．CO2、N2
6．下列变化不是由加成反应引起的是
A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色
B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色
C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯
D．苯转化为环已烷
7．下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热主要由反应物、生成物所具有总能量的相对大小决定
D．放热反应过程中要不断从外界获得能量，吸热反应过程中不再需要外界能量
8．下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
9．1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2的物质的量是
A．2mol B．4mol C．8mol D．10mol
10．可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是
①将两种气体分别通过酸性高锰酸钾溶液 ②将两种气体分别通过溴水
③将两种气体分别通过澄清石灰水 ④将两种气体分别通过水
A．② B．①② C．②③ D． ③④
11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu，该电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A． Cu Zn CuSO4
B． Zn Cu CuCl2
C． Zn Cu ZnCl2
D． Cu Zn CuSO4
12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
13．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是
A．只测定该有机物分子中的C、H比
B．只要证明它完全燃烧后的产物中有H2O和CO2
C．只测定其燃烧后产物只有H2O和CO2
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
14．两种气态烃的混合气体2L，完全燃烧后生成CO2 2.8L，水蒸气4L（气体体积均在同温同压下测定），该混合烃可能是
A．CH4和C3H8 B．CH4和C2H4
C．C2H2和C2H6 D．C2H4和C4H8
淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分 评卷人
二、本题包括2小题，共14分。
15．（8分）海带是一种重要的工业原料，用它可以提取碘。
（1）从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌、煮沸2～3分钟
③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
（2）第③步操作的名称是_____________，能选用CCl4原因是
___________________________________________________________________________。
（3）下列物质中，不能用于代替CCl4进行第③步操作的溶剂是____________。
A．苯 B．裂化汽油 C．酒精
16．（6分）已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：
（1）分析以上信息,可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是
__________________________________________________________________________。
（2）利用（1）中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式_____________________________________________________________________。
（3）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式______________________________________________________。
得分 评卷人
三、本题包括2小题，共17分。
17．（7分）现有一芳香烃，分子式为C10H14，请根据要求回答下列问
题：（1）写出苯环上只有一个取代基的该烃所有同分异构体的结构简式：
。
（2）如果苯环上有两个取代基，则符合该条件的同分异构体共有_______种。
18．（10分）从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。
（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃。请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________________。
（2）苯不能使溴水褪色，性质又类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）二甲苯的分子式为________，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称________。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（填入编号）
A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子中的碳碳键是 。
得分 评卷人
四、本题包括1小题，共10分。
19．（10分）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐渐改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决环境污染意义重大。目前上海大部分市民所使用的燃料主要是管道煤气，其主要成分是CO、H2和少量烃类；浦东新区居民已开始使用天然气作燃料。
（1）“西气东输”工程输送的气体是天然气，写出其主要成分的结构式 ，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号）
① 其一氯取代物不存在同分异构体 ② 其二氯取代物不存在同分异构体
③ 碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④ 四个碳氢键是完全等同的
（2）写出天然气燃烧的化学方程式： ，并判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口（填“增
大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是 。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下页的资料卡片：
试根据资料卡片中的某个关键数据
解释冬天严寒的季节有时管道煤气
火焰很小，并且呈断续状态的原因是
得分 评卷人
五、本题包括2小题，共17分。
20．（8分）工业上合成氨的化学方程式为：
在某条件下，将2 mol N2和6mol H2通入一容积为2L的密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。2min末，测得N2的物质的量为1.2mol ，则在这2min内，以N2的浓度变化表
示的平均反应速率为________________；同一时间内生成的NH3的物质的量为__________，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率为________________，同理也可以算出以H2的浓度变化表示的平均反应速率。对比分别以N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率数值，可以得出的结论是：
______________________________________________________________________________。
21．（9分）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2 ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，试验前系统内的空气已排除），
试回答：
（1）通过计算求出A的实验式。
（2）根据所学知识，你认为气态烃A只能是哪种物质？你的根据是什么？
（3）要确定A的化学式，除了上述理论依据，只需要再测定一个数据，即可进一步求出A的化学式，该数据可以是________________，若该数据用字母a表示，则该烃的分子式可表示为____________(用含a的式子表示)。
试卷类型：A
—C—
O
CuO + H2 Cu + H2O
HgO Hg + O2↑
2Al2O3(熔融) 4Al + 3 O2↑
电解
高温
△
资料卡片
乙烷 丙烷 丁烷
熔点（oC） -183.3 -189.7 -138.4
沸点（oC） -88.6 -42.1 -0.5
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
浓H2SO4
碱石灰
点燃
气态烃
A
燃烧
产物
增重
1.62g
生成CO2
0.88g
增重
1.76g
燃烧
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淄博市高一期中考试化学试题（A） 第 页 共 8 页淄博市2005届第二次模拟考试理科综合试卷化学试题
6.2005年2月，我国政府就食用含有添加"苏丹红一号"色素的食品可能诱发癌症发出警告，并全面清剿苏丹红。"苏丹红一号"结构简式如右图。有关"苏丹红一号"的下列叙述中不正确的是
A．分子式为C16H12N2O
B．能与浓溴水发生取代反应
C．与苏丹红一号官能团相同且苯环和萘环不直接相连的其它同分异构体有19种
D．因苏丹红一号中含有酚羟基，故可被空气氧化产生醛基
7.已知：H2O(g)=H2O(l);△H=-a KJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H=-b KJ·mol－1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-c KJ·mol－1
在通常状况下，若使23g酒精完全燃烧并恢复到室温，放出的热量(单位：KJ·mol－1）为
A．a+b+c B．0.5(a+b+c)
C．0.5a-1.5b+0.5c D．1.5a-0.5b+0.5c
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是
A．L、R的单质与稀盐酸反应的速率：L＜R
B．M与T形成的化合物具有两性
C．Q、T与金属Na反应，产物的结构一定相同
D．L、Q形成的简单离子的半径：L＞Q
9.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4
和NaOH稀溶液反应的反应热
B．用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合粉末在空气中(不考虑空气中CO2参加反应)用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合粉末质量。则对原混合粉末一定含有的物质的判断错误的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
11.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c(X)、c(Y)、c(Z)(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断中不合理的是
A．c(X)：c(Y)=1：3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c(X)的取值范围为0＜c(X)＜0.14mol·L-1
12.某离子晶体的空间结构如图所示(正方体棱长为a cm)
关于该晶体的叙述正确的是
A．该晶体的化学式是M2N
B．晶体中与一个M距离最近的N有6个
C．该晶体的密度是g·cm－3
D．晶体中N与M间的最近距离为 a cm
13.分析某样品中氟化物(IF5)含量的方法是：先利用IF5与H2O发生水解反应生成HIO3，再用500mL 2mol·L-1 KI溶液与HIO3反应生成I2，最后用标准Na2SO3溶液滴定生成的I2。若用去100mL 3mol·L-1的Na2SO3溶液，则样品中IF5的含量是
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.3mol
26.(14分)某研究性学习小组为探究在相同的温度和压强下，相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量铁片反应时，生成氢气的体积关系和速率关系，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易装置如下图。(实验前后乙、丙装置中液面位置如图所示，实验前量筒内无液体)。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
下面是铁片与盐酸反应的实验操作。
③称取除去表面氧化膜的铁片a g,并系于铜丝末端，a的数值至少应该是
④在广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置气密性；
⑤将铜丝向下移动，使铁片浸入盐酸溶液中至反应完全，需记录
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读取量筒中水的体积前应 ，然后，准确读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)本实验中量筒应选用的规格为(填序号）
A．100mL B．200mL C．500mL
(2)将铜丝向下移动，使铁片浸入酸溶液中时，应注意的问题是 ，原因是 。
(3)忽略水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
?Vm=
(4)如果按相同的方法做醋酸与铁的反应实验，且操作准确无误，应得出结论是：
27.(20分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，且不构成任何污染。PETG的结构简式为：
已知：
(1)
(2)RCOOR1+R2OH＝RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)
这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)反应②⑥加入的试剂X可以是(写化学式)
(2)⑤的反应类型是 反应；
(3)分别写出B、I的结构简式：B ，I ；
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应③
反应⑥
(5)合成时应控制的单体的物质的量?n(D)：n(E)：n(H)=
(用m、n表示)。
(6)用数学等式表示D、E、结构I三者的相对分子质量Mr(D)、Mr(E)、Mr(结构I)之间的关系。
28.(11分)已知：甲、乙、丙、丁都是常见单质，且甲、丙在常温常压下为气体，A～I均是常见化合物；B、C中均含甲元素；H、I均不溶于水；将F溶液滴入B溶液时无明显现象，滴入C溶液时产生沉淀I。各物质(或它们的水溶液)之间有如下转化关系[在本题中：①反应所需要的水以及反应所产生的水均已略去，②所涉及的元素除丁的组成元素外，均为短周期元素]。
请回答：
(1)A的电子式 ，I的化学式 。
(2)反应G+丁→F的离子方程式：
(3)H作为酸时，是 元酸，判断的依据是
(4)在反应C+F→I中，物质C所发生的反应的类型有
29.(15分)(1)0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合液中c(Na+)＞c(CN-),用"＞、＜、="符号填空。
①溶液中c(OH-) c(H+); ②c(HCN) c(CN-);
③c(HCN)+c(CN-)= mol·L－1.
(2)向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7
(填＞、＜、=)，离子方程式：
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH=2，则：
①0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
②0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子物质的量浓度［c(H+)］的取值范围是
(4)某温度下，水的离子积Kw=1×10-12,将该温度下由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L－1的H2SO4与同温度的pH=11的NaOH溶液按体积比9：1混合(忽略体积变化)，则混合后该温度下溶液的pH=
化学试题答案及评分标准
选择题每题6分：6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.B
26.共14分?
②酸式滴定管(1分) ③0.28(2分) ⑤反应完成所需时间(或反应起止时间)(1分)
⑥移走量筒下面的木块，将量筒下移至量筒中液面与广口瓶中液面在同一水平面上(2分)
(1)B(2分)
(2)不能将铜丝浸入酸溶液中(1分)，防止形成原电池，影响测定反应速率(1分)
(3)0.2V L·mol－1(2分)
(4)足量铁分别与同浓度、同体积盐酸和醋酸反应时，产生的氢气体积相同(1分)，但反应速率是铁与盐酸反应快(1分)
27.(共20分，第(1)(2)(3)问每空2分，其余每空3分)
(1)NaOH溶液 (2)取代
(3)B： C：
(4)③
⑥CH2Br－CH2Br+2H2O CH2OH－CH2OH+2HBr
(5)m：(m+n)：n
(6)mMr(D)+mMr(E)=mMr(结构Ⅰ)+36m
28.(除第3问第1空1分外，其余每空均2分，共13分)
(1) Na+[::H]- Fe(OH)3
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+?
(3)一，与足量NaOH溶液反应的产物是NaAlO2(或写出该反应的化学方程式，或Al(OH)3的电离方程式等)
(4)还原反应，水解反应(复分解反应)
29.除第1问第1空1分外，其余每空2分，共13分。
(1)＞,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(2)①＞ ②＞ ③0.02
(3)①?c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
② 0.01 mol·L－1＜c(H+)＜0.11 mol·L－1
?
－N＝N－
OH
?为阴离子N，一个N离子质量为n g
·
·
·
·
为阳离子M，一个M离子质量为m g
2
3
铜丝
铁片
酸溶液
甲
乙
丙
实验前液面
实验后液面
实验后液面
—C—
O
—C—
O
－CH2－O
－O－CH2－
n
OH
—C—
O
—C—
O
－OCH2CH2O
m
H
结构I
结构II
—CH3
KMnO4
—COOH
烃A
H
D
C
B
F
E
G
PETG
＋CH3OH
再生 ⑤
Br2
⑦
试剂X
⑥
KMnO4
试剂X
②
H2
③
① Cl2
④
D
H
I
G
F
丁
丙
D
乙
B
甲
A
C
E
丁
I
H
CH3—
—CH3
CH3OOC—
—COOCH3
NaOH
△
HOCH2—
—CH2OH＋3H2
HOCH2—
—CH2OH
催化剂
△
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第 6 页,共 7页淄博市2004—2005学年度第二学期期末考试
高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
注意事项：
1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3、考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是
A．通过共价键结合 B．通过离子键结合
C．通过非极性键结合 D．形成两对共用电子
2．下列分子式只能表示一种物质的是
A．C2H6O B．C6H6 C．C2H4Cl2 D．CH4O
3．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是
A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇
4．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OCCH33来生产“无铅汽油”。CH3OCCH33分子中必然存在的原子间连接形式是
5．在CH3COOH与CH3CH218OH的酯化反应中，能够生成的产物是
①CH3CO18OCH3 ②H2O ③H218O ④CH3CO18OCH2CH3
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
6．下列物质不能发生消去反应的是
A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3COH D．(CH3)3CCH2Cl
7．下列各组中的物质属于同分异构体的是
A． 和
B．
C． 和
D．(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
8．下列对有机物 的叙述中不正确的是
A．常温下可与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．与稀硫酸共热生成两种有机物
C．能发生水解反应，1mol有机物完全反应消耗8mol氢氧化钠
D．该有机物的分子式为C14H10O9
9．对有机物 的系统命名正确的是
A．4—甲基—3—乙基—2—己烯 B．3,4—二乙基—2—戊烯
C．3—甲基—4—乙基—2—己烯 D．3—甲基—4—乙基—4—己烯
10．常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应
⑤加聚反应 ⑥水解反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应
其中能在有机物中引入羟基的反应类型有
A．①⑥⑧ B．①⑥⑦
C．①②⑥⑦⑧ D．①②④⑧
11．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是
A．苯酚的熔沸点比苯高
B．苯酚具有弱酸性
C．羟基影响苯环，使苯环上的氢原子变得活泼了
D．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变得活泼了
12．下列各组物质中，具有相同实验式的是
A．甲醇和乙酸 B．甲酸和乙酸 C．甲酸乙酯和苯酚 D．乙炔和苯
13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
14．以乙炔为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是
A．先加HCl，再加HBr B．先加HCl，再加Br2
C．先加Cl2，再加HBr D．先加HBr，再加HCl
15．在一定条件下，3L含乙烯和乙炔的混合气体与足量氢气充分反应，消耗相同状况下氢气的体积为5L，则该混合气体中乙烯与乙炔的体积比为
A．2:1 B．3:5 C．2:3 D．1:2
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高一化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分 评卷人
二、本题包括2小题，共10分。
16．（6分）现有下列几种有机物：
A． B． C．
D． CH3CH2Br E． HCOOCH2CH3
（1）B、D两种有机物中所含官能团的名称分别为 、 。
（2）上述五种有机物中能发生银镜反应的是（填写物质的代号，下同） ；
能与NaOH溶液反应的是 。
17．（4分）写出分子式为C4H8的各种烯烃的结构简式：
得分 评卷人
三、本题包括2小题，共18分。
18．（6分）欲除去下列有机物中的杂质（括号中的物质为杂质），请
回答所用的试剂和方法。
（1）苯（苯酚） 试剂 方法
（2）甲烷（乙烯） 试剂 方法
（3）溴乙烷（乙醇） 试剂 方法
19．（12分）如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠（CH3COONa）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答：
实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是
。
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：
。
（3）加入浓硫酸的作用是 、 、 。
（4）该实验中球形管丙的作用是 。
（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：
。
得分 评卷人
四、本题包括2小题，共19分。
20．（6分）把绿色的柠檬放在煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟（这在吲哚乙酸促进作物生长作用被搞清之前10年发现），人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备，却没有收到预期的催熟效果，从而人们研究后断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分。
（1）试判断这种成分是 （写名称），它是植物激素中最简单的一种。写出实验室中制备该物质的化学方程式： 。
（2）这种有机物的聚合物是日常生活中的一种常见物，其合成方程式为：
。
21．（13分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知：
①
②
下面是PAS—Na的一种合成路线：
请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
A B：
（2）写出下列物质的结构简式：C ， D ；
（3）指出反应类型：I Ⅱ Ⅲ ；
（4）所加试剂：X Y 。
得分 评卷人
五、本题包括1小题，共8分。
22．（8分）某液态有机物A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的31倍，6.2g有机物A完全燃烧时生成8.8gCO2和5.4gH2O。
（1）求A的分子式。
（2）有机物A的核磁共振氢谱有2个峰，峰面积之比是1：2，请写出A的结构简式。
淄博市2004—2005学年第二学期期末考试
高一化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，
均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A C B D C B A C C D A B D
二、本题包括2小题，共10分
16．第一问每空1分，第二问每空2分，共6分。
（1）醛基 溴原子
（2）BE CDE
17．共4分。
三、本题包括2小题，共18分
18．每空1分，共6分
（1）NaOH溶液；分液
（2）溴水；洗气
（3）水；分液 （其它合理答案也给分）
19．第二、三问各3分，其余每空2分
（1）减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生。
（2）CH3COONa+H2SO4 CH3COOH+NaHSO4
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
或：CH3COONa+H2SO4+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaHSO4+H2O
（3）反应物（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂
（4）防止倒吸
（5）加热温度过高使有机物脱水有碳生成（1分），浓硫酸被还原为SO2（1分）。
四、本题包括2小题，共19分。
20．每空2分，共6分。
（1）乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O
（2）nCH2=CH2
21．方程式每个3分，其余每空1分
（1）
+H2O
+ Br2 + HBr
（2）
C： D：
（3）Ⅰ取代反应 Ⅱ 氧化反应 Ⅲ还原反应
（4）X：酸性高锰酸钾溶液 Y：NaHCO3溶液
五、本题包括1小题，共8分。
（1）A的摩尔质量为：
M(A)=31×2g·mol-1=62g·mol-1
A的物质的量：n(A)=6.2g/62g·mol-1=0.1mol ................ 1分
0.1mol A中所含C、H原子的物质的量分别为：
n(C)=8.8g÷44g·mol-1=0.2mol-1 .........................2分
n(H)=5.4g÷18g·mol-1×2=0.6 mol ............................3分
所含O原子的物质的量为：
6.2g-0.2mol×12 g·mol-1-0.6 mol×1g·mol-1
n(O)= =0.2mol
16 g·mol-1
........................4分
所以1molA中含C、H、O原子的物质的量分别为2mol、6mol、2mol
有机物A的分子式为C2H6O2 .......................6分
（2）该有机物的核磁共振氢谱有2个峰,且面积比为1:2,说明
该有机物有两种氢原子,且比例为1:2,所以结构简式为
CH2OH
CH2OH （只要写出结构简式即给分）
B．
A．
D．
C．
C
Cl
H
Cl
H
C
H
H
Cl
Cl
CH C CH2CH3和CH2 CH CH2CH3
CH2
CH2
CH2
CH3CH CH2
—O
—C—
O
OH
OH
COOH
OH
OH
OH
CH2CH3
CH2CH3
CH3—CH—C CH—CH3
A．CH2 CHCH3
B．
—CH CH2
D．CH2 CH C CH
C．
—C CH
—CH2OH
CHO
OH
CH3
乙
丙
甲
CH3
KMnO4
H+
COOH
NO2
Fe，HCl，H2O
NH2
苯胺（弱碱性，易氧化）
CH3
浓HNO3,浓H2SO4
△
A
Br2，Fe
反应I
B
试剂X
反应Ⅱ
C
NaOH溶液
△
D
Fe，HCl，H2O
反应Ⅲ
E
试剂Y
COONa
—OH
NH2
对氨基水杨酸钠
CH3
A ：
H3 C
CH3
H3C
H
C C
CH2 CH CH2CH3
CH3
C C
H
H
H
CH2 C CH3
CH3
浓硫酸
△
浓硫酸
170℃
CH2－CH2
n
CH3
+ HNO3
浓硫酸
△
CH3
NO2
CH3
KMnO4
H+
COOH
CH3
KMnO4
H+
COOH
CH3
KMnO4
H+
COOH
CH3
NO2
Fe
CH3
NO2
Br
COONa
NO2
ONa
COOH
NO2
Br
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淄博市高一期末考试化学试题 第 页 共 8 页淄博市2004—2005学年第二学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，
均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C B B D B A D D C A B C D
二、本题包括2小题，共17分
16．每空2分，共8分。
（1）B
（2）萃取， CCl4与水不互溶，且I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
（3）BC
17．原因和方程式各2分，其余每空1分，共9分。
（1）不同
（2）负； Al-3e-=Al3+； 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
（3）负； 因为铝能与氢氧化钠溶液反应。
三、本题包括2小题，共14分
18．结构简式每个2分，第二问2分，共6分。
（1）
（2）3
19．第二问每空1分，其余每空2分，共8分。
（1） + Br2
（2）C8H10； 乙苯
（3） + 3H2
（4）一种介于单键和双键之间的独特的键
四、本题包括1小题，共8分。
20．方程式及解释原因各2分，其余每空1分，共8分。
（1） H
，； ②
H
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 天然气； 增大；
不能充分燃烧，生成有毒的CO（写出其中一点即给分）。
五、本题包括2小题，共16分。
20．每空2分，共8分。
0.2mol·L-1·min-1 , 1.6mol , 0.4mol·L-1·min-1 ,
化学方程式中的化学计量数（或系数）之比。
21．共8分。
（1）0.1mol该烃完全燃烧生成CO2、H2O的物质的量分别为：
n(CO2)=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol
n(H2O)=9.0g÷18g·mol-1 =0.5mol ..............................................................2分
由此可知：1mol该烃完全燃烧生成CO2、H2O的物质的量分别为4mol、5mol，所以1mol该烃分子中含C原子4mol、含H原子2×5mol=10mol
该烃的分子式为C4H10 。.......................................................................4分
（2）C4H10可能的结构简式有如下两种：（结构简式各2分）
CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
—CH2CH2CH3
—CHCH3
CH3
—Br + HBr
催化剂
催化剂
H—C—H
点燃
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高一化学（B）答案 第 1 页 共 2 页淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高二化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列电子式书写的不正确的是的
A．甲基 eq \o(\s\up16(),::H,\s\do 14(H)) B．乙炔 H:CC:H C．氢氧根 [H::]－ D．羟基 ·:H
2．如下图所示，用系统命名法对该烷烃进行命名，其名称应为
A．2，4—二甲基—4—乙基戊烷
B．2,4,4—三甲基己烷
C．3,3，５—三甲基己烷
D．2，4—二甲基—２—乙基戊烷
3．2005年2月国家质检总局发现部分食品中含有具有致癌作用的苏丹红一号成份，现已明令禁止在食品中使用，它的结构简式如右式。有关苏丹红的认识不正确的是
A．它的分子式为C18H12N2O
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．能与溴水发生取代反应，生成白色沉淀
D．能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体
4．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是
A．煤的干馏 B．重油的裂解
C．石油减压分馏 D．石油常压分馏
5．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯，其燃烧时可表示为：
C4H10 +O2 4CO2 +5H2O
天然气燃烧可简单表示为： CH4+ 2O2 CO2 +2H2O
一套燃烧液化石油气的灶具现改烧天然气应对灶具采取的措施可以是
A．减小空气进入量，增大天然气进入量
B．减小空气进入量，减小天然气进入量
C．增大空气进入量，增大天然气进入量
D．增大空气进入量，减小天然气进入量
6．制取一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气的反应
C．乙烯和氯化氢的反应 D．乙烯通入盐酸中
7．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．氯仿 B．苯 C．甲苯 D．乙烷
8．下列实验能成功的是
A．鉴别乙烯与乙炔：分别点燃气体，对比燃烧现象
B．制乙烯：把乙醇加热到170℃
C．除去苯中混有的少量的苯酚：加入足量浓溴水，充分反应后，分液
D．鉴别乙醇与溴乙烷：分别加入少量四氯化碳
9．下列物质的一氯代物有多种结构的是
A．甲烷 B．新戊烷 C．苯 D．甲苯
10．下列卤代烃中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是
A． B．
C、 D、
11．下列关于乙醇在不同反应中化学键的断键情况的分析不正确的是
A．乙醇与金属钠反应时①键断开
B．乙醇与氧气反应（铜作催化剂）时，①⑤键断开
C．乙醇与浓硫酸加热到170℃时，②⑤键断开
D．乙醇与浓硫酸加热到170℃时，②④键断开
12．某有机物结构为 ，在该分子中处于同一平面中的原子个数最多是
A．18 B．17 C．16 D．15
第Ⅱ卷 (非选择题 共64分)
得分 阅卷人
二、本题包括2小题，共16分。
13．(6分)有甲烷、乙烯、苯3种烃，分别取一定量的这些烃完全燃烧
后，生成m mol CO2 和n mol水。若m=2n，则该烃为________________；若2m=n，
则该烃为___________________；若m=n，则该烃为_______________________。
14．(10分)为确证苯分子中是否存在单双键交替的结构，某学校研究小组为此进行了如下
探究：（1）作出假想：首先由苯的分子式C6H6推测，苯分子具有不饱和性，再由苯的凯库
式猜想，苯分子中存在单双键交替结构的可能性，故而苯①能发生 反应而
使 溶液褪色 ②能发生 反应而使 溶液褪色。
（2）实验验证：
a．按照上述预测，加以实验，结果苯 （填能或不能）而使上述两种溶液褪色。
b．通过仪器检验测定，苯分子里6个碳原子的之间的键 （填完全相同或不相同），因而苯分子 （是或不是）单双键交替的环状结构，苯分子的6个碳原子和6个氢原子处在
（3）得出结论：现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
（4）研究应用：1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的
部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
a．苯能与H2发生加成反应 b．一定条件下苯能与浓HNO3发生反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种结构 e．对二溴苯只有一种结构
三、本题包括2小题，共16分。
15．（8分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实
验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙
炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴的四氯化碳溶液反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
_________________________________________________________________________
（2）你认为甲同学设计的实验____________________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是____________（多选倒扣分）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，就是加成反应
c．使溴的四氯化碳溶液褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴的四氯化碳溶液褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是__________，通入溴的四氯化碳溶液前要提前除去杂质，乙同学应选择什么试剂加以除去，试用化学方程式说明：
___________________________________________________________________
（4）为验证乙炔与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性，理由是___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.（8分）某液态卤代烷R－X(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该
R－X可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定R－X的分子量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。
③反应完成后冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答问题：（1）装置中长玻璃管的作用是_____________________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是
_________________________________________________________________________。
（4）该卤代烷的分子量是_____________________________（列出算式）。
（5）如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）______________。
A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定
得分 阅卷人
四、本题包括1小题，共11分。
17．（11分）下列是对烃及其部分衍生物燃烧的讨论：
（1）已知某可燃性气体M，在120oC下与足量O2充分反应燃烧后，又恢复到原来温度，请回答下列问题：
①当M气体为某种烃时：
Ⅰ．若测得反应前后总体积不变，则该烃应满足的条件是：
________________________________________________________________________
Ⅱ．若测得反应后总体积大于反应前的总体积，则该烃应满足的条件是：
________________________________________________________________________
Ⅲ．若测得反应后总体积大于反应前的总体积，则该烃应满足的条件是：
________________________________________________________________________
②若气体M是两种等物质的量气体的混合气体，其中只有一种是烃，且完全燃烧后前
后总体积不变，请写出它们的分子式（写出两组）________________、_________________
（2）现有两种烃CxHy、CnHm，无论以何种比例混合后，完全燃烧后：
①若混合烃总质量不变时，耗氧量及生成H2O的量也不变，请用数学表达式表示上述
两种烃应满足的条件：_________________________________________________________
②若混合烃总物质的量不变时，完全燃烧时，耗氧量也不变，请用数学表达式表示上
述两种烃应满足的条件：________________________________________________________
（3）现有A、B两种有机物，其分子式不同，且相对分子质量A>B；它们只含C、H、O的两种或三种元素，若A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所耗的O2 和生成的H2O的物质的量不变，则A、B从原子组成上分析必须满足的条件是：_____________________________________________________________________
得分 阅卷人
四、本题包括1小题，共10分。
18．(10分)已知：（1）3CH
CH
（2）Ｒ－Ｘ＋Ｒ／－ＸR－R／＋2NaX(R、Ｒ／都是烃基，Ｘ－卤原子)
现有以下物质的合程路线如下图所示。
请回答：
（１）写出下列物质的结构简式：
Ａ： Ｂ： Ｅ：
（２）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥
反应⑨ （3）写出下列反应的类型：
反应① 反应② 反应③
反应⑦ 反应⑧ 反应⑨
（4）请写出下列反应的反应条件（包括未注明的反应物）
反应⑦ 反应⑧
得分 阅卷人
五、本题包括1小题，共16分。
19．（5分）由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对
H2的相对密度是14，试确定混合气体的成份及体积比。填写下表。
混合气体成分 体积比
20．（11分）将含有C、H、O的有机物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过装有无水氯化钙的干燥管（A）和装有碱石灰的干燥管（B），测得A管质量增加2.16gB管质量增加9.24g，已知该有机物的蒸气的密度是同温同压下氦气密度的27倍。
（1）求此化合物的分子式。
（2）该化合物的同分异构体有 种， 类。
每类物质中请写出其中一种物质的结构简式，并命名其中的两种物质。
－N＝N－
OH
点燃
点燃
H－C－Cl
H3C－C－C－CH3
H3C－C－CH2－Cl
H3C－C－CH2－CH2－Cl
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
H
H
H
Cl
CH3
H——C——C——O——H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
—CH3
CH2＝CH2—
电石
A
电石
A
B
C
反应⑤
Cl2
光照
D
E
醛
C8H8O
反应⑧
G
(C8H8)n
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1
高二化学 第 页 共 8 页淄博市2004—2005学年第二学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，
均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C D B A C D C B A D D B
二、本题包括2小题，共14分
15．每空2分，共8分。
（1）B
（2）萃取 CCl4与水不互溶，且I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
（3）BC
16．每空2分，共6分。
（1）非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼，不活泼的金属一般用热分解法冶炼。
（2）CaCl2 === Ca + Cl2↑
（3）4Al + 3MnO2 ==== 2Al2O3 + 3Mn
三、本题包括2小题，共17分
17．结构简式每个1分，第二问3分，共7分。
（1）2
（2）9
18．第三问每空1分，其余每空2分，共10分
（1） + 3H2
（2） + Br2
（3）C8H10，乙苯
（4）A D
（5）一种介于单键和双键之间的独特的键
四、本题包括1小题，共10分。
19．方程式及解释原因各2分，其余每空1分，共10分。
（1） H
，，②
H
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 天然气； 增大；
不能充分燃烧，生成有毒的CO（写出其中一点即给分）。
（3）丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
五、本题包括2小题，共17分。
20．每空2分，共8分。
0.2mol·L-1·min-1 , 1.6mol , 0.4mol·L-1·min-1 ,
在同一化学反应中，以不同物质的浓度变化表示的化学反应速率，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数（或系数）之比。
21．共9分。
（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：
n(H2O)=1.62g÷18g·mol-1 =0.09mol
n(CO2)=1.76g÷44g·mol-1=0.04mol
n(CO)=0.88g÷44g·mol-1=0.02mol ................................................... 1分
故所取A中含C原子的物质的量为：n(C)=0.04mol+0.02mol=0.06mol
含氢原子的物质的量为：n(H)=0.09mol×2=0.18mol.....................................2分
C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3
所以：烃A的实验式为CH3 。......................................................................3分
（2）烃A只能是乙烷。................................................................................4分
根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n
n=1时，烃A的分子式为CH3 ，这种烃不存在。
n=2时，烃A的分子式为C2H6，为乙烷，而此时烃分子中的氢原子数已达到饱和，所以烃A只能是乙烷。................................................................................6分
（3）填对所测数据得1分，填对分子式得2分。
所测数据 烃A的分子式
烃A在标况下的密度
烃A的相对分子质量
所取A的体积
电解
高温
—CH2CHCH3
CH3
—CHCH2CH3
CH3
—CH2CH2CH2CH3
—C(CH3)3
催化剂
—Br + HBr
催化剂
H—C—H
点燃
H
C
22.4a
15
22.4a
5
H
a
15
a
5
C
4.032
a
H
C
1.344
a
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高一化学（A）答案 第 2 页 共 3 页淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3、考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列变化不属于化学变化的是
A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解
2．基团的名称与其表达符号不一致的是
A．甲基 eq \o(\s\up16(),·:H,\s\do 14(H)) B．羟基 —OH C．醛基 D．羧基 —COOH
3．下列化学式只表示一种物质的是
A．C2H4Cl2 B．C4H10 C．CH2Br2 D．C
4．下列有机物的名称正确的是
A．2—乙基丁烷 B．2—甲基丁烯
C．2,3,3—三甲基丁烷 D．1,4—二甲苯
5．汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含大气污染物主要是
A．CO2 B．CO、NO C．N2 D．CO2、N2
6．下列变化不是由加成反应引起的是
A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色
B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色
C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯
D．苯转化为环已烷
7．下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热主要由反应物、生成物所具有总能量的相对大小决定
D．放热反应过程中要不断从外界获得能量，吸热反应过程中不再需要外界能量
8．下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
9．1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2的物质的量是
A．2mol B．4mol C．8mol D．10mol
10．可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是
①将两种气体分别通过酸性高锰酸钾溶液 ②将两种气体分别通过溴水
③将两种气体分别通过澄清石灰水 ④将两种气体分别通过水
A．② B．①② C．②③ D． ③④
11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A． Cu Zn CuSO4
B． Zn Cu CuCl2
C． Zn Cu ZnCl2
D． Cu Zn ZnSO4
12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
13．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是
A．只测定该有机物分子中的C、H比
B．只要证明它完全燃烧后的产物中有H2O和CO2
C．只测定其燃烧后产物只有H2O和CO2
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
14．两种气态烃的混合气体2L，完全燃烧后生成CO2 2.8L，水蒸气4L（气体体积均在同温同压下测定），该混合烃可能是
A．CH4和C3H8 B．CH4和C2H4
C．C2H2和C2H6 D．C2H4和C4H8
淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分 评卷人
二、本题包括2小题，共14分。
15．（8分）海带是一种重要的工业原料，用它可以提取碘。
（1）从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌、煮沸2～3分钟
③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
（2）第③步操作的名称是_____________，能选用CCl4原因是
___________________________________________________________________________。
（3）下列物质中，不能用于代替CCl4进行第③步操作的溶剂是____________。
A．苯 B．裂化汽油 C．酒精
16．（6分）已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：
（1）分析以上信息,可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是
__________________________________________________________________________。
（2）利用（1）中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式_____________________________________________________________________。
（3）在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式______________________________________________________。
得分 评卷人
三、本题包括1小题，共17分。
17．（7分）现有一芳香烃，分子式为C10H14，请根据要求回答下列问
题：（1）写出苯环上只有一个取代基的该烃所有同分异构体的结构简式：
。
（2）如果苯环上有两个取代基，则符合该条件的同分异构体共有_______种。
18．（10分）从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。
（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃。请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________________。
（2）苯不能使溴水褪色，性质又类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）二甲苯的分子式为________，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称________。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（填入编号）
A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子中的碳碳键是 。
得分 评卷人
四、本题包括1小题，共10分。
19．（10分）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐渐改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决环境污染意义重大。目前上海大部分市民所使用的燃料主要是管道煤气，其主要成分是CO、H2和少量烃类；浦东新区居民已开始使用天然气作燃料。
（1）“西气东输”工程输送的气体是天然气，写出其主要成分的结构式 ，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号）
① 其一氯取代物不存在同分异构体 ② 其二氯取代物不存在同分异构体
③ 碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④ 四个碳氢键是完全等同的
（2）写出天然气燃烧的化学方程式： ，并判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口（填“增
大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是 。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下页的资料卡片：
试根据资料卡片中的某个关键数据
解释冬天严寒的季节有时管道煤气
火焰很小，并且呈断续状态的原因是
得分 评卷人
五、本题包括2小题，共17分。
20．（8分）工业上合成氨的化学方程式为：
在某条件下，将2 mol N2和6mol H2通入一容积为2L的密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。2min末，测得N2的物质的量为1.2mol ，则在这2min内，以N2的浓度变化表
示的平均反应速率为________________；同一时间内生成的NH3的物质的量为__________，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率为________________，同理也可以算出以H2的浓度变化表示的平均反应速率。对比分别以N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率数值，可以得出的结论是：
______________________________________________________________________________。
21．（9分）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2 ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，试验前系统内的空气已排除），
试回答：
（1）通过计算求出A的实验式。
（2）根据所学知识，你认为气态烃A只能是哪种物质？你的根据是什么？
（3）要确定A的化学式，除了上述理论依据，只需要再测定一个数据，即可进一步求出A的化学式，该数据可以是____________________________，若该数据用字母a表示，则该烃的分子式可表示为___________________________________(用含a的式子表示)。
试卷类型：A
—C—
O
△
2HgO 2Hg + O2↑
高温
2Al2O3(熔融) 4Al + 3 O2↑
电解
CuO + H2 Cu + H2O
资料卡片
乙烷 丙烷 丁烷
熔点（oC） -183.3 -189.7 -138.4
沸点（oC） -88.6 -42.1 -0.5
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
浓H2SO4
碱石灰
点燃
气态烃
A
燃烧
产物
增重
1.62g
生成CO2
0.88g
增重
1.76g
燃烧
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淄博市高一期中考试化学试题（A） 第 页 共 8 页淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
注意事项：
1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。
3、考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．化学反应中能量变化的根本原因是
A．反应温度的改变
B．化学键的断裂和形成
C．分子间距离的变化
D．物质组成发生变化
2．下列反应中，能够放出热量的氧化还原反应是
A．燃烧木炭取暖
B．酸与碱的中和反应
C．燃烧石灰石(主要是CaCO3)制生石灰(CaO)
D．生石灰与水反应
3．甲烷与氯气发生取代反应生成的有机物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．欲加快铁与稀盐酸反应的速率，下列措施你认为不可行的是
A．使用铁粉 B．加入ＮɑＣl溶液
C．加热反应容器 D．加入浓盐酸
5．铜片和锌片用导线相连接后，插入稀硫酸中，锌片
A．作正极 B．作负极 C．表面有大量气泡放出 D．发生还原反应
6．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．Ｏ3和Ｏ2 Ｂ．12Ｃ和13Ｃ
Ｃ． 和 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
7．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
8．下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．氯气通入NaBr溶液中
9．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最少的是
A．MnO2 B．Fe2O3 Ｃ．WO3 Ｄ．Co3O4
10．下列所述情况可能引起环境污染的是 ①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药化肥使用不当 ③海上油轮石油的泄漏 ④工业生产中废渣、废液、废气的排放
A．①③ B．①④ C．②④ D．①②③④
11．按照官能团对有机物进行分类， 应属于
A．醇类 B．芳香烃 C．酚类 D．醛类
12．对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是
A．重结晶 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
13．下列有机物的命名正确的是
A．3，3—二甲基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷
C．2—乙基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷
14．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好
A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代
C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成
15．等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
淄博市2004—2005学年度第二学期期中考试
高一化学试题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
得分 评卷人
二、本题包括2小题，共17分。
16．（8分）海带是一种重要的工业原料，用它可以提取碘。
（1）从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌、煮沸2～3分钟
③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④
（2）第③步操作的名称是_____________，能选用CCl4原因是
___________________________________________________________________________。
（3）下列物质中，不能用作代替CCl4进行第③步操作的溶剂是____________。
A．苯 B．裂化汽油 C．酒精
17．（9分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）
（2）在实验中3，铝作 极，其电极反应式为 ；
该电池总反应方程式为 。
（3）实验4中的铝作 极，试解释原因： 。
得分 评卷人
三、本题包括2小题，共14分。
18．（6分）现有一芳香烃，分子式为C9H12，它存在多种同分异构体。
请根据要求回答下列问题：
（1）写出苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：
。
（2）如果苯环上有两个取代基，则符合该条件的同分异构体共有 种。
19．（8分）从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。
（1）苯不能使溴水褪色，性质类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（2）二甲苯的分子式为 ，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称 。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，如苯在一定条件下能发生加成反应，请写出苯与氢气发生加成反应的化学方程式：
（4）现代化学认为苯分子中的碳碳键是 。
得分 评卷人
四、本题包括1小题，共8分。
20．（8分）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐渐改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决环境污染意义重大。目前上海大部分市民所使用的燃料主要是管道煤气，其主要成分是CO、H2和少量烃类；浦东新区居民已开始使用天然气作燃料。
（1）“西气东输”工程输送的气体是天然气，试写出其主要成分的结构式 ，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号）
① 其一氯取代物不存在同分异构体 ② 其二氯取代物不存在同分异构体
③ 碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④ 四个碳氢键是完全等同的
（2）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ，并判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是 。
得分 评卷人
五、本题包括2小题，共16分。
21．（8分）工业上合成氨的反应方程式为：
在某条件下，将2 mol N2和6mol H2通入一容积为2L的密闭容器中，在催化剂存在时
进行反应。2min末，测得N2的物质的量为1.2mol ，则以N2的浓度变化表示的平均反应速率为 ，同一时间内生成的NH3的物质的量为 ，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率为 ，同理也可以算出以H2的浓度变化表示的平均反应速率。对比分别以N2、H2、NH3浓度变化表示的平均反应速率的数值，你会发现：在同一化学反应中，以不同物质的浓度变化表示的化学反应速率数值之比等于 。
22．（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L (标况状况)，生成H2O的质量为9.0ɡ。?
（1）求该烃的分子式
（2）写出该烃可能有的结构简式
试卷类型：B
Cl
Cl
H—C—H
Cl
H
H—C—Cl
OH
CH3
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
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淄博市高一期中考试化学试题（B卷） 第6页 共8页淄博市2004—2005学年第二学期期中考试
高二化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容
不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B D B A C C A D A C B
13．每空2分，6分
苯；甲烷；乙烯(或写为分子式也可)，
14．每空1分，共10分
（1）加成 Br2的CCl4 氧化 酸性高锰酸钾溶液
（2）a．不能 b．完全相同 不是 同一平面内
（3）介于单键和双键之间的独特的键
（4）d
15．除最后一空2分外，其余每空1分，共8分
（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
HC
CH+Br2 H－C＝C－H 等
（2）不能 a c
（3）H2S H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 等
（4）向通入了足量乙烯气体的溴的四氯化碳溶液中加入适量的水，如果发生的是取代反应，则会产生氢溴酸，使溶液酸性增强，pH减小。如果是加成反应，则没有酸产生，溶液的pH不会减小。
16. 共8分
防止卤代烷挥发（或答 冷疑卤代烷蒸气）（1分）
Ag+，Na+和NO3- (答出Ag+就给1分，全答对给2分)
氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（1分）
（2分）
（5）A（1分）
17．前5空每空1分；后3空，每空2分，共11分。
（1） ① I 烃分子中氢原子数为4
II 烃分子中氢原子数大于4
III 烃分子中氢原子数小于4
② C4H6与CO C3H6与H2 等。
（2）① mx ＝ yn
② x＋＝ n＋
③ Mr(A)－Mr(B) ＝ n Mr(CO2)
18．除第（3）问每空0.5分外，其余其余其余每空1分，共10分。
（1） A：CH
CH B： E：
（2）
（3）① 水解 ② 加成 ③ 取代 ⑦ 氧化 ⑧ 消去 ⑨ 加聚
（4）⑦ Cu加热 ⑧ 醇溶液 加热
19．（5分）
混合气体成分 体积比
CH4 、C3H6 7：6
CH4 、C4H8 7：3
20．12分
（1）3.24g该有机物中含碳：m(C）=9.24g×=2.52g
含氢：m(H）＝ 2.16g×=0.24g
含氧：m(O）＝ 3.24g－2.52g－0.24g=0.48g （2分）
n(C）:n(H）:n(O）=::=7:8:1 （4分）
因为Mr（C7H8O）n＝108n ＝ 27×4
所以n＝1，即此化合物的分子式为 C7H8O （5分）
（2）除命名共1分外，其余每空1分。共6分。
五种 三类 （7分）
等 （10分）
苯甲醇 对甲苯酚 （12分）
Br
Br
－CH2-CH2OH
－Cl
－CH2-CH2Cl
+H2O
NaOH
－CH2-CH2OH
+HCl
－CH2=CH2
一定条件
CH－CH2
n
n
—OCH3
—CH2OH
—OH
CH3—
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高二化学答案 第 2 页 共 3 页淄博市2004—2005学年第二学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
① 凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。
② 各种化学方程式没配平的，均不得分。
③ 计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，
均扣两分。
④ 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C B B D B A D D C A B C D
二、本题包括2小题，共17分
16．每空2分，共8分。
（1）B
（2）萃取， CCl4与水不互溶，且I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
（3）BC
17．原因和方程式各2分，其余每空1分，共9分。
（1）不同
（2）负； Al-3e-=Al3+； 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
（3）负； 因为铝能与氢氧化钠溶液反应。
三、本题包括2小题，共14分
18．结构简式每个2分，第二问2分，共6分。
（1）
（2）3
19．第二问每空1分，其余每空2分，共8分。
（1） + Br2
（2）C8H10； 乙苯
（3） + 3H2
（4）一种介于单键和双键之间的独特的键
四、本题包括1小题，共8分。
20．方程式及解释原因各2分，其余每空1分，共8分。
（1） H
，； ②
H
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 天然气； 增大；
不能充分燃烧，生成有毒的CO（写出其中一点即给分）。
五、本题包括2小题，共16分。
20．每空2分，共8分。
0.2mol·L-1·min-1 , 1.6mol , 0.4mol·L-1·min-1 ,
化学方程式中的化学计量数（或系数）之比。
21．共8分。
（1）0.1mol该烃完全燃烧生成CO2、H2O的物质的量分别为：
n(CO2)=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol
n(H2O)=9.0g÷18g·mol-1 =0.5mol ..............................................................2分
由此可知：1mol该烃完全燃烧生成CO2、H2O的物质的量分别为4mol、5mol，所以1mol该烃分子中含C原子4mol、含H原子2×5mol=10mol
该烃的分子式为C4H10 。.......................................................................4分
（2）C4H10可能的结构简式有如下两种：（结构简式各2分）
CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
—CH2CH2CH3
—CHCH3
CH3
—Br + HBr
催化剂
催化剂
H—C—H
点燃
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高一化学（B）答案 第 1 页 共 2 页
