湖北省 氧化还原反应强化训练[上学期]
文档属性
| 名称 | 湖北省 氧化还原反应强化训练[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 24.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-13 17:15:00 | ||
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文档简介
氧化还原反应强化训练
一、电子守恒规律
〖在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。〗
1．求氧化还原反应中反应物的用量
在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0mol Ｂ.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
2．求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
3．求氧化还原反应方程式中物质的系数
已知：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为 ；若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为 。
二、价态归中（岐化）规律
〖同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价＋低价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”；同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。〗
K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为
KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）
A．74g.mol－1 B．73.3g.mol－1 C．72g.mol－1 D．70.6g.mol－1
三、反应先后规律
〖同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋的溶液中，Fe3＋先被还原）。〗
在FeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为______。
1．下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O
2．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O
3．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3 .
4．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法不正确的是 ( )
A．FeCl2是还原剂 B．Xn+是还原产物
C．n的值是3 D．Fe3+是还原产物
5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
7．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1( G ( Q＋NaCl (2( Q＋H2O X＋H2
(3( Y＋NaOH ( G＋Q＋H2O (4( Z＋NaOH ( Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
Ａ( QGZYX Ｂ( GYQZX Ｃ( GYZQX Ｄ( ZXGYQ
8．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A( ①③ B( ①④ C( ②③④ D( ③④⑤
9．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO(
A( H2SO3＞I( ＞Fe2+ ＞NO B( I( ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C( Fe2+ ＞I( ＞H2SO3＞NO D( NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I(
11．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl( ；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
12．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋
H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
13．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
14．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O 其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。
15．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2==2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
16．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
填写下列空白：
(1)在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。
(2)氧化产物与还原产物的质量比是 。
17．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平(，填写空白：
A( Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B( Ag2O＋H2O2 — Ag＋O2＋H2O
C( H2O2 H2O＋O2
D( H2O2＋Cr2(SO4(3＋KOH — K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1( H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号( ，
(2( H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号( 。
(3( H2O2体现弱酸性的反应是(填代号( ，其理由为
。
18．过氧化氢(H2O2)可作为采矿废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式（已配平）为：KCN+H2O2+H2O= +NH3↑
①生成物A的化学式为 ；②反应中被氧化的元素为 。
19．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1( 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2( 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
21．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH3)
参考答案
一1B 2D 3 AgF的系数为2a AgCl的系数为5b＋4c
二B 三amol
1C 2D 3CD 4D 5D
6D，7B，8D，9B，10A，11B，12C，13D，
14．HBr,0.5mol
15．Fe,6e-
16． (1)Cu2OCu2S,Cu2S
(2)1:6
17.(1)D(2)C(3)A,从形式上看可认为是一个复分解反应，盐酸和盐反应生成新酸和新盐，符合强酸制弱酸的原理。
18．KHCO3，C
19． (1)
8HNCO+6NO2=N2+CO2+H2O
(2)1.25kg
20.(1)
6NO+4NH3=5N2+6H2O
(2)a.NO0.8mol,NH30.2mol b.NO0.3mol NH30.5mol
21.Cl2,N2 各1.12L
一、电子守恒规律
〖在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。〗
1．求氧化还原反应中反应物的用量
在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0mol Ｂ.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
2．求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L－1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
3．求氧化还原反应方程式中物质的系数
已知：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为 ；若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为 。
二、价态归中（岐化）规律
〖同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价＋低价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”；同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。〗
K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为
KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）
A．74g.mol－1 B．73.3g.mol－1 C．72g.mol－1 D．70.6g.mol－1
三、反应先后规律
〖同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先被氧化）；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋的溶液中，Fe3＋先被还原）。〗
在FeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为______。
1．下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O
2．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O
3．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3 .
4．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法不正确的是 ( )
A．FeCl2是还原剂 B．Xn+是还原产物
C．n的值是3 D．Fe3+是还原产物
5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
7．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1( G ( Q＋NaCl (2( Q＋H2O X＋H2
(3( Y＋NaOH ( G＋Q＋H2O (4( Z＋NaOH ( Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
Ａ( QGZYX Ｂ( GYQZX Ｃ( GYZQX Ｄ( ZXGYQ
8．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A( ①③ B( ①④ C( ②③④ D( ③④⑤
9．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO(
A( H2SO3＞I( ＞Fe2+ ＞NO B( I( ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C( Fe2+ ＞I( ＞H2SO3＞NO D( NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I(
11．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl( ；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
12．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋
H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
13．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
14．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O 其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。
15．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2==2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
16．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
填写下列空白：
(1)在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。
(2)氧化产物与还原产物的质量比是 。
17．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平(，填写空白：
A( Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl
B( Ag2O＋H2O2 — Ag＋O2＋H2O
C( H2O2 H2O＋O2
D( H2O2＋Cr2(SO4(3＋KOH — K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1( H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号( ，
(2( H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号( 。
(3( H2O2体现弱酸性的反应是(填代号( ，其理由为
。
18．过氧化氢(H2O2)可作为采矿废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式（已配平）为：KCN+H2O2+H2O= +NH3↑
①生成物A的化学式为 ；②反应中被氧化的元素为 。
19．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如 NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1( 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2( 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
21．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH3)
参考答案
一1B 2D 3 AgF的系数为2a AgCl的系数为5b＋4c
二B 三amol
1C 2D 3CD 4D 5D
6D，7B，8D，9B，10A，11B，12C，13D，
14．HBr,0.5mol
15．Fe,6e-
16． (1)Cu2OCu2S,Cu2S
(2)1:6
17.(1)D(2)C(3)A,从形式上看可认为是一个复分解反应，盐酸和盐反应生成新酸和新盐，符合强酸制弱酸的原理。
18．KHCO3，C
19． (1)
8HNCO+6NO2=N2+CO2+H2O
(2)1.25kg
20.(1)
6NO+4NH3=5N2+6H2O
(2)a.NO0.8mol,NH30.2mol b.NO0.3mol NH30.5mol
21.Cl2,N2 各1.12L