离子反应[下学期]
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文档简介
派潭中学实习小组丁小绸 教案
第1节. 离子反应
第一课时
三维目标
知识与技能
1. 理解电解质的概念.
2. 理解电离的概念,会书写电离方程式.
过程与方法
1. 引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义.
2. 通过独立思考探究碱与盐的定义.
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛与喜悦感受感受化学世界的奇妙与和谐.
教学重点、难点
重点:电解质的概念
难点:电解质的概念.
教具准备: 小黑板
教学方法: 对比法、讲述法、归纳法
[新课导入] 我们知道根据反应物和生成物的组成形式,可以将化学反应分为化合反应,分解反应,复分解反应和置换反应.这一节课我们来学习根据另一种标准将化学反应分为离子反应和非离子反应.那么我们这节来学习第二节----离子反应
[板书] 第二节.离子反应
[推进新课] 在学习离子反应之前,首先我们要了解酸、碱、盐在水溶液中的电离.初中时我们就做过了酸碱盐在水溶液中的导电的实验.现在我们来重温一下那个实验.
[板书] ﹙一﹚酸、碱、盐在水溶液中的电离
[实验演示] 教师做以下物质的导电实验.并引导学生认真观察实验.
观察 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蒸馏水、蔗糖溶液的导电实验.灯泡都发亮除了
蒸馏水和蔗糖溶液.
生:参与实验并认真观察实验现象.并思考为什么有的导电有的不导电.
[课堂推进] 酸碱盐的水溶液是可以导电的,其实一些盐的固体,例如NaC固体、NaOH固体、KNO3
固体等,在加热至溶化时也是可以导电的.像这样一类物质我们称之为电解质.这是我们这节课要学习的重点和难点.请同学们认真听课.那么什么是电解质呢 同学们把书本翻开书本P28页,把电解质的概念划出来.
[板书] 一.电解质----在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.
[讲解] 这个概念我们应该从那几方面来理解呢 首先,我们应该注意以下字眼:“在水溶液中”“或”
“熔融状态下”“能够导电”“化合物”.(在讲解中注意联系相关的例子,已达到理解概念的目的.例如:蔗糖溶液,BaSO4,CO2,和Fe进行讲解),那么如果在水溶液或熔融状态下都不能导电的话,我们称之为非电解质.
[板书] 非电解质----在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.
说明:
1. 电解质和非电解质都是化合物
2. 电解质导电是有条件的:水溶液或熔融状态
3. 电解质应该是本身原因导电而不是发生了化学反应而引起的导电.
[巩固] 好,电解质这个概念也不是很难理解的.只要抓住相关的字眼来理解,相信大家都能很好的掌握.
现在请同学们完成黑板上的习题.
[小黑板] 请将下列物质进行电解质和非电解质的归类:
Na2SO4 石墨 小苏打 CO2 SO3 硫酸 BaCO3 乙醇 Cu AgCl H2
电解质:
非电解质:
(请同学回答,点评)
[教学推进] 我们知道,金属导电是因为有自由移动的带电电子.酸碱盐在水溶液中都能导电,那导电的原因是什么呢
[板书] 导电原因:
[讲述] 好,请同学们打开书本p28页,看看NaCl在水溶液的溶解示意图,从中大家可以得到什么启示呢 我们看看第一副图,当NaCl固体刚投进水里的时候,Na+和Cl-还是紧密结合的,但是在第三幅图, Na+和Cl-游离出来的了,成为自由移动的带电离子.所以电解质在水溶液中能够游离出自由移动的带电离子,所以导电的原因应该与Na+和Cl-有关.所以存在着自由移动的带电粒子就是导电的原因.
[板书] 导电原因-----存在自由移动的粒子
[教学推进] 那么NaCl在水溶液中的溶液的时候,游离出Na+和Cl-的过程,我们称之为电离.
[板书] 二.电离----溶于水离解出自由移动的离子的过程.
[教学推进] 像NaCl在水溶液中离解出自由移动的离子的过程我们可以用电离方程式来表示.
[板书] 电离方程式----用带电离子来表示电离过程的式子
例如: NaCl= Na++ Cl-
[教学推进] 像NaCl溶于水的电离过程,我们可以用电离方程式来表示: NaCl= Na++ Cl-.那么我们怎么书写这样的电离方程式呢 首先左边写出化合式,右边写成离子形式,因为NaCl可以电离出Na+和Cl-,所以右边我们写成Na++ Cl-.写好了之后我们还要进行检查,检查写出来的电离方程式是否符合原子守恒和电荷守恒.(结合离子讲述)
[板书] 1.左边化学式,右边离子形式.
2.注意检查是否符合两个守恒.
[练习巩固] 好,现在同学们做一下黑板上的练习.
[小黑板] 请写出以下物质的电离方程式:
Na2SO4, BaCl2, HCl, Ba(OH)2,Al2(SO4)3
(请学生上黑板写出来,点评,强调两个守恒)
[过渡] 我们初中时学过的酸碱盐的定义是怎么样的呢
生: 酸:能够和碱反应生成盐和水的化合物
碱:能构和酸反应生成盐和水的化合物.
盐:含有金属离子和酸根离子的化合物.
[教学推进] 好,那么如果我们从电离的角度上重新给酸碱盐下定义,我们应该怎么定义呢
[板书] 三.从电离的角度给酸碱盐下定义:
[教学推进] 我们初中时学过的三大强酸时什么呢
生: 盐酸,硫酸,硝酸.(提问学生)
师:好,请同学们写出他们的电离方程式.(请一位学生上黑板写出三大强酸的电离方程式)
HCl=H++Cl-,HNO3=H++NO3-,H2SO4=2H++SO42-
[点评、讲述] 从三大强酸电离方程式我们可以看出,酸都可以电离出H+,所以,从电离的角度我们可以可以给酸下定义----在水溶液中,电离出来的阳离子全部是H+的化合物.
(同样的方法,请学生写出以下碱:KOH,NaOH,Ba(OH)2和盐:Na2SO4,BaCl2,Ca(NO3)3的电离方程式,从而总结出碱和盐的定义.
[板书] 1.酸----在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物.
2.碱-----在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物.
3.盐-----在水溶液中电离出来金属阳离子和酸根阴离子的化合物.
[课堂小结] 好,这节课我们就重点学习了电解质的概念,知道了什么是电离,还从电离的角度重新给酸碱盐下了定义.回去大家及时复习.
[布置作业] P32 1、2、3
[板书设计] 第二节.离子反应
﹙一﹚酸、碱、盐在水溶液中的电离
一.电解质----在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.
非电解质----在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.
说明:
1.电解质和非电解质都是化合物
2.电解质导电是有条件的:水溶液或熔融状态
3.电解质应该是本身原因导电而不是发生了化学反应而引起的导电.
导电原因-----存在自由移动的粒子
二.电离----溶于水离解出自由移动的离子的过程.
例如: NaCl= Na++ Cl-
注:
1.左边化学式,右边离子形式.
2.注意检查是否符合两个守恒.
三.从电离的角度给酸碱盐下定义:
1.酸----在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物.
2.碱-----在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物.
3.盐-----在水溶液中电离出来金属阳离子和酸根阴离子的化合物.
第1节. 离子反应
第一课时
三维目标
知识与技能
1. 理解电解质的概念.
2. 理解电离的概念,会书写电离方程式.
过程与方法
1. 引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义.
2. 通过独立思考探究碱与盐的定义.
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛与喜悦感受感受化学世界的奇妙与和谐.
教学重点、难点
重点:电解质的概念
难点:电解质的概念.
教具准备: 小黑板
教学方法: 对比法、讲述法、归纳法
[新课导入] 我们知道根据反应物和生成物的组成形式,可以将化学反应分为化合反应,分解反应,复分解反应和置换反应.这一节课我们来学习根据另一种标准将化学反应分为离子反应和非离子反应.那么我们这节来学习第二节----离子反应
[板书] 第二节.离子反应
[推进新课] 在学习离子反应之前,首先我们要了解酸、碱、盐在水溶液中的电离.初中时我们就做过了酸碱盐在水溶液中的导电的实验.现在我们来重温一下那个实验.
[板书] ﹙一﹚酸、碱、盐在水溶液中的电离
[实验演示] 教师做以下物质的导电实验.并引导学生认真观察实验.
观察 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蒸馏水、蔗糖溶液的导电实验.灯泡都发亮除了
蒸馏水和蔗糖溶液.
生:参与实验并认真观察实验现象.并思考为什么有的导电有的不导电.
[课堂推进] 酸碱盐的水溶液是可以导电的,其实一些盐的固体,例如NaC固体、NaOH固体、KNO3
固体等,在加热至溶化时也是可以导电的.像这样一类物质我们称之为电解质.这是我们这节课要学习的重点和难点.请同学们认真听课.那么什么是电解质呢 同学们把书本翻开书本P28页,把电解质的概念划出来.
[板书] 一.电解质----在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.
[讲解] 这个概念我们应该从那几方面来理解呢 首先,我们应该注意以下字眼:“在水溶液中”“或”
“熔融状态下”“能够导电”“化合物”.(在讲解中注意联系相关的例子,已达到理解概念的目的.例如:蔗糖溶液,BaSO4,CO2,和Fe进行讲解),那么如果在水溶液或熔融状态下都不能导电的话,我们称之为非电解质.
[板书] 非电解质----在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.
说明:
1. 电解质和非电解质都是化合物
2. 电解质导电是有条件的:水溶液或熔融状态
3. 电解质应该是本身原因导电而不是发生了化学反应而引起的导电.
[巩固] 好,电解质这个概念也不是很难理解的.只要抓住相关的字眼来理解,相信大家都能很好的掌握.
现在请同学们完成黑板上的习题.
[小黑板] 请将下列物质进行电解质和非电解质的归类:
Na2SO4 石墨 小苏打 CO2 SO3 硫酸 BaCO3 乙醇 Cu AgCl H2
电解质:
非电解质:
(请同学回答,点评)
[教学推进] 我们知道,金属导电是因为有自由移动的带电电子.酸碱盐在水溶液中都能导电,那导电的原因是什么呢
[板书] 导电原因:
[讲述] 好,请同学们打开书本p28页,看看NaCl在水溶液的溶解示意图,从中大家可以得到什么启示呢 我们看看第一副图,当NaCl固体刚投进水里的时候,Na+和Cl-还是紧密结合的,但是在第三幅图, Na+和Cl-游离出来的了,成为自由移动的带电离子.所以电解质在水溶液中能够游离出自由移动的带电离子,所以导电的原因应该与Na+和Cl-有关.所以存在着自由移动的带电粒子就是导电的原因.
[板书] 导电原因-----存在自由移动的粒子
[教学推进] 那么NaCl在水溶液中的溶液的时候,游离出Na+和Cl-的过程,我们称之为电离.
[板书] 二.电离----溶于水离解出自由移动的离子的过程.
[教学推进] 像NaCl在水溶液中离解出自由移动的离子的过程我们可以用电离方程式来表示.
[板书] 电离方程式----用带电离子来表示电离过程的式子
例如: NaCl= Na++ Cl-
[教学推进] 像NaCl溶于水的电离过程,我们可以用电离方程式来表示: NaCl= Na++ Cl-.那么我们怎么书写这样的电离方程式呢 首先左边写出化合式,右边写成离子形式,因为NaCl可以电离出Na+和Cl-,所以右边我们写成Na++ Cl-.写好了之后我们还要进行检查,检查写出来的电离方程式是否符合原子守恒和电荷守恒.(结合离子讲述)
[板书] 1.左边化学式,右边离子形式.
2.注意检查是否符合两个守恒.
[练习巩固] 好,现在同学们做一下黑板上的练习.
[小黑板] 请写出以下物质的电离方程式:
Na2SO4, BaCl2, HCl, Ba(OH)2,Al2(SO4)3
(请学生上黑板写出来,点评,强调两个守恒)
[过渡] 我们初中时学过的酸碱盐的定义是怎么样的呢
生: 酸:能够和碱反应生成盐和水的化合物
碱:能构和酸反应生成盐和水的化合物.
盐:含有金属离子和酸根离子的化合物.
[教学推进] 好,那么如果我们从电离的角度上重新给酸碱盐下定义,我们应该怎么定义呢
[板书] 三.从电离的角度给酸碱盐下定义:
[教学推进] 我们初中时学过的三大强酸时什么呢
生: 盐酸,硫酸,硝酸.(提问学生)
师:好,请同学们写出他们的电离方程式.(请一位学生上黑板写出三大强酸的电离方程式)
HCl=H++Cl-,HNO3=H++NO3-,H2SO4=2H++SO42-
[点评、讲述] 从三大强酸电离方程式我们可以看出,酸都可以电离出H+,所以,从电离的角度我们可以可以给酸下定义----在水溶液中,电离出来的阳离子全部是H+的化合物.
(同样的方法,请学生写出以下碱:KOH,NaOH,Ba(OH)2和盐:Na2SO4,BaCl2,Ca(NO3)3的电离方程式,从而总结出碱和盐的定义.
[板书] 1.酸----在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物.
2.碱-----在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物.
3.盐-----在水溶液中电离出来金属阳离子和酸根阴离子的化合物.
[课堂小结] 好,这节课我们就重点学习了电解质的概念,知道了什么是电离,还从电离的角度重新给酸碱盐下了定义.回去大家及时复习.
[布置作业] P32 1、2、3
[板书设计] 第二节.离子反应
﹙一﹚酸、碱、盐在水溶液中的电离
一.电解质----在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.
非电解质----在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.
说明:
1.电解质和非电解质都是化合物
2.电解质导电是有条件的:水溶液或熔融状态
3.电解质应该是本身原因导电而不是发生了化学反应而引起的导电.
导电原因-----存在自由移动的粒子
二.电离----溶于水离解出自由移动的离子的过程.
例如: NaCl= Na++ Cl-
注:
1.左边化学式,右边离子形式.
2.注意检查是否符合两个守恒.
三.从电离的角度给酸碱盐下定义:
1.酸----在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物.
2.碱-----在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物.
3.盐-----在水溶液中电离出来金属阳离子和酸根阴离子的化合物.