气体摩尔体积第一课时1[下学期]
文档属性
| 名称 | 气体摩尔体积第一课时1[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 29.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-05-19 15:32:00 | ||
图片预览
文档简介
课件11张PPT。第二节 气体摩尔体积
（第一课时）复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)7.21018.31853.622.422.422.3分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦粒子数目粒子大小粒子间距现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.02?1023。固、液体 气体6.02?1023 6.02?1023??对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定与分子间的距离。一.气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
Vm= ——
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：Vm约22.4L/mol
标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105PaVn思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：22 .4L
5、通常状况:200C、1atm
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）1、下列说法是否正确？
（1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：物质
质量物质
的量微粒
数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准
状况）气体体积3、下列说法中,正确的是( )
A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4LC练习：作业：
1、阅读课本有关内容
2、课课练P61—62
（第一课时）复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)7.21018.31853.622.422.422.3分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦粒子数目粒子大小粒子间距现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.02?1023。固、液体 气体6.02?1023 6.02?1023??对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定与分子间的距离。一.气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
Vm= ——
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：Vm约22.4L/mol
标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105PaVn思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：22 .4L
5、通常状况:200C、1atm
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）1、下列说法是否正确？
（1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：物质
质量物质
的量微粒
数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准
状况）气体体积3、下列说法中,正确的是( )
A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4LC练习：作业：
1、阅读课本有关内容
2、课课练P61—62