硫酸课件第一课时[下学期]

课件20张PPT。第三节 硫酸
（第一课时）一、稀H2SO4描述下列现象，并写出有关的离子方程式A：变为红色E：白色沉淀 Ba +SO4 = BaSO42+2-D：红色褪掉 H + OH = H2O+ -C：变的光亮 Fe2O3+6H =2Fe +3H2O+3+B：产生气泡 Zn+2H = H2 +Zn+2+A：变为红色变化实质H2SO4在溶液中全部电离
H2SO4=2H + SO4
上述变化是由H 和SO4 所引起的+2-2-+二、浓硫酸的性质(一)、物理性质1、纯硫酸（或浓硫酸）无色油状液体2、沸点高-----难挥发性（98.3%、 338℃）3、极易溶于H2O-----任意比溶于水，同时放出大量的热。4、密度大，98%（1.84）
思考题：
1、根据上述物性你能想到哪些实验问题?涉及到有关什么物性？
2、根据上述物理性质如何区别两瓶失去标签的浓HCl和浓H2SO4?
（1）、稀释注意点是-----密度大，极易溶于水，放出大量热。
（2）、用浓硫酸来制取挥发性的酸(HCl）-----难挥发
(二)、特性1、吸水性2、脱水性:实验用途：干燥剂（NH3、H2S、HBr、HI等除外）指浓硫酸将某些有机物中氢、氧元素按原子个数比2：1脱去的性质。
思考：
脱水性与吸水性有什么区别？吸水指对方物质含“游离水” （一般为物理变化）脱水指对方物质无水，是将所含H、O元素按原子个数2：1形式脱掉为化学变化。3、强氧化性（1）、与金属的反应实验说明：（2）应注明“浓”和“加热”（3）气体产物不是H2，而是SO2。（4）浓H2SO4表现“两性”（1）实验改进——Cu与浓硫酸反应返回小结：特例：图片常温下，Fe、Al被浓H2SO4氧化为一层致密的氧化膜，而阻止内部金属继续氧化————“钝化”（2）、与非金属的反应（3）、与还原性化合物的反应实验探究——蔗糖的“发糕”实验取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水搅拌均匀后，再注入适量浓硫酸迅速搅拌。
请推测实验现象，并说明依据。表现了浓硫酸的三大特性问题探究——浓H2SO4与稀H2SO4为什么性质不同？练习下列各表现硫酸了的什么性质？
1、敞口放置浓硫酸，质量增加_____
2、把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色_____
3、锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出______
4、把木屑放入浓硫酸中时，变黑____
5、用浓硫酸制取HCl_____吸水性吸水性酸性脱水性难挥发性