化学反应方向[下学期]
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课件24张PPT。化学反应进行的方向请指出下列化学反应所需要的条件,并指出它们是放热还是吸热：（1）2Mg+O2==2MgO（2）NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl+H2O（3）食物腐败△H<0△H<0△H<0以上三个化学反应有什么共同特点？上述反应都是自发进行，你还能举出一些自发进行的化学反应吗？想一想？从反应放出能量的角度怎样的反应才是自发进行的？放热反应容易自发进行一、焓判据(△H)对于一个化学反应，如果反应前后放出能量，通常情况下，它将自发进行。如：燃烧反应，中和反应，氧化反应等。或说：放热反应（△H<0）有利于反应自发进行能量越低，越稳定是不是只有放热反应才能自发进行呢？（1）2NH4Cl（s）+Ba(OH)2(s)===BaCl2(s)
+NH3(g)↑+H2O(l)下列反应或过程都是吸热反应，但它们却能够自发进行（2）H2O（S）===H2O（l） ===H2O（g）它们为什么也能自发进行 ？不小心掉在地上！*^*结果……火柴会在地上整齐的排列，如同在火柴盒里一样吗？问题一你认为自然界的万物是趋于规则还是趋于混乱？能在举出一些生活中的事例来说明吗？讨论
熵是系统混乱度的量度系统处于一定的状态时，系统内部分子的排列方式及运动程度是确定的，系统内分子的排列越整齐、分子运动的剧烈程度越小，系统的混乱度越低，熵值就越小。若系统内分子排列不整齐，分子运动比较剧烈，则系统的混乱度高，熵值就大
一个体系的混乱度热力学里面用熵来描述 固体晶体的规则排列，说明它们的熵值比较小那么液体和气体呢？通过对某些吸热（或化学反应）能自发进行过程进行深入的分析，我们发现到这些过程具有一个共同的特点：系统的终态(产物)比始态(反应物)都处于更不规则的状态
（1）2NH4Cl（s）+Ba(OH)2(s)===BaCl2(s)
+NH3(g)↑+H2O(l)（2）H2O（S）===H2O（l） ===H2O（g）现在你能解说下面这两个反应为什么能自发进行吗？混乱度变化也是影响过程自发进行的一个重要因素，混乱度增加（熵增△S >0）有利于反应自发进行
二、熵判据(△S)熵增原理试根据熵增原理解释下列现象：1、氯化铵溶于水（吸热）；2、衣服能晾干3、妈妈放到衣柜里面的樟脑丸不见了；4、600度时，碳酸钙能自发的分解（吸热）试判断下列过程进行的方向：(1) 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ?H<0 ,?S>0标准状态下，反应在任何温度下均能正向自发进行(2) 2HCl===H2+Cl2 ?H>0 ,? S <0,
标准状态下，反应在任何温度下均不能正向自发进行,
可逆向自发
(3) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔS> 0, ΔH> 0
标准状态下，高温时正向反应自发，低温时反应逆向自发
焓判据和熵判据能判断所有化学反应的方向吗？结合练习思考：熵增恐慌 19世纪中期，有一位叫克劳修斯的德国科学家定义了一个物理学术语"熵"，用以表示一种能量在空间分布的均匀程度。他说自然界中的一个普遍规律就是：能量密度的差异倾向于变成均等，换句话说，熵将随着时间而增大,这又叫熵增原理。
克劳修斯又把热力学第一定律推广到宇宙中，认为根据熵增原理，宇宙中的能量分布是在不断的均匀化，宇宙的熵正在不可遏止的增大，最后必将达到一个极大值，即平衡态，也就是说，整个宇宙在走向混乱，走向无序，一切运动都将停止，最后达到"热寂"……到那个时候，街上不再车如流水人如织，天空不再游云朵朵微风袭袭……整个世界将像一台五星期没上发条的老座钟，将慢慢停下来。所有的物体在熵增到极大值的那一瞬间，都会水泥一样凝固。这美丽的世界将像法国摄影家罗伯特-杜瓦诺留给我们的照片《巴黎之吻》上的巴黎街头一样，永远地沉于静止，归于毁灭。
可怕的预言！三、耗散结构杂谈 人们发现无机界、无生命的世界总是从有序向无序变化，但生命现象却越来越有序，生物由低级向高级发展、进化。以致出现人类这样高度有序的生物。意大利科学家普里高津提出了耗散结构理论，解释了这个问题。 开放系统---与外界有物质和能量的交换的系统原来生命是一开放系统。其熵变由两部分组成。 当系统远离平衡态时系统不断消耗能源与物质，从熵流中获取负熵，从而使系统在较高层次保持有序。正如薛定谔指出来的：‘生命之所以免于死亡，其主要原因就在于他能不断地获得负熵’。中医说:内有虚火,外感风寒.西医说:感冒了,有炎症.物理说:如何治疗呢?中医说:西医说:物理说:发汗清热.退热消炎积熵过剩.消除积熵.癌症:由于各种原因,致使体内某一部分的混乱度大幅度增长.以致破坏了细胞再生时的基因密码的有序遗传,细胞无控制地生长,产生毒素,进一步破坏人体的有序,直到熵趋近无穷大---死亡到来.修养与健康:患得患失、气量狭小、爱生气的人易患癌症不易长寿。人要 “淡薄名利”。此方是做人的根本。改革开放的正确性：热二律告诉我们，一个孤立的社会系统，由于自身的不可逆过程（能源、交通、犯罪等），熵将趋于极大，信息量极小，没有生机、贫穷落后。 耗散结构告诉我们，一个开放的社会，通过输入入能源、信息、新技术----，输出自已的产品、技术等，才能使社会在更高层次保持有序。人民曰报曾多次撰文讲过此理。祝同学们身体健康，学习进步！
+NH3(g)↑+H2O(l)下列反应或过程都是吸热反应，但它们却能够自发进行（2）H2O（S）===H2O（l） ===H2O（g）它们为什么也能自发进行 ？不小心掉在地上！*^*结果……火柴会在地上整齐的排列，如同在火柴盒里一样吗？问题一你认为自然界的万物是趋于规则还是趋于混乱？能在举出一些生活中的事例来说明吗？讨论
熵是系统混乱度的量度系统处于一定的状态时，系统内部分子的排列方式及运动程度是确定的，系统内分子的排列越整齐、分子运动的剧烈程度越小，系统的混乱度越低，熵值就越小。若系统内分子排列不整齐，分子运动比较剧烈，则系统的混乱度高，熵值就大
一个体系的混乱度热力学里面用熵来描述 固体晶体的规则排列，说明它们的熵值比较小那么液体和气体呢？通过对某些吸热（或化学反应）能自发进行过程进行深入的分析，我们发现到这些过程具有一个共同的特点：系统的终态(产物)比始态(反应物)都处于更不规则的状态
（1）2NH4Cl（s）+Ba(OH)2(s)===BaCl2(s)
+NH3(g)↑+H2O(l)（2）H2O（S）===H2O（l） ===H2O（g）现在你能解说下面这两个反应为什么能自发进行吗？混乱度变化也是影响过程自发进行的一个重要因素，混乱度增加（熵增△S >0）有利于反应自发进行
二、熵判据(△S)熵增原理试根据熵增原理解释下列现象：1、氯化铵溶于水（吸热）；2、衣服能晾干3、妈妈放到衣柜里面的樟脑丸不见了；4、600度时，碳酸钙能自发的分解（吸热）试判断下列过程进行的方向：(1) 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ?H<0 ,?S>0标准状态下，反应在任何温度下均能正向自发进行(2) 2HCl===H2+Cl2 ?H>0 ,? S <0,
标准状态下，反应在任何温度下均不能正向自发进行,
可逆向自发
(3) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔS> 0, ΔH> 0
标准状态下，高温时正向反应自发，低温时反应逆向自发
焓判据和熵判据能判断所有化学反应的方向吗？结合练习思考：熵增恐慌 19世纪中期，有一位叫克劳修斯的德国科学家定义了一个物理学术语"熵"，用以表示一种能量在空间分布的均匀程度。他说自然界中的一个普遍规律就是：能量密度的差异倾向于变成均等，换句话说，熵将随着时间而增大,这又叫熵增原理。
克劳修斯又把热力学第一定律推广到宇宙中，认为根据熵增原理，宇宙中的能量分布是在不断的均匀化，宇宙的熵正在不可遏止的增大，最后必将达到一个极大值，即平衡态，也就是说，整个宇宙在走向混乱，走向无序，一切运动都将停止，最后达到"热寂"……到那个时候，街上不再车如流水人如织，天空不再游云朵朵微风袭袭……整个世界将像一台五星期没上发条的老座钟，将慢慢停下来。所有的物体在熵增到极大值的那一瞬间，都会水泥一样凝固。这美丽的世界将像法国摄影家罗伯特-杜瓦诺留给我们的照片《巴黎之吻》上的巴黎街头一样，永远地沉于静止，归于毁灭。
可怕的预言！三、耗散结构杂谈 人们发现无机界、无生命的世界总是从有序向无序变化，但生命现象却越来越有序，生物由低级向高级发展、进化。以致出现人类这样高度有序的生物。意大利科学家普里高津提出了耗散结构理论，解释了这个问题。 开放系统---与外界有物质和能量的交换的系统原来生命是一开放系统。其熵变由两部分组成。 当系统远离平衡态时系统不断消耗能源与物质，从熵流中获取负熵，从而使系统在较高层次保持有序。正如薛定谔指出来的：‘生命之所以免于死亡，其主要原因就在于他能不断地获得负熵’。中医说:内有虚火,外感风寒.西医说:感冒了,有炎症.物理说:如何治疗呢?中医说:西医说:物理说:发汗清热.退热消炎积熵过剩.消除积熵.癌症:由于各种原因,致使体内某一部分的混乱度大幅度增长.以致破坏了细胞再生时的基因密码的有序遗传,细胞无控制地生长,产生毒素,进一步破坏人体的有序,直到熵趋近无穷大---死亡到来.修养与健康:患得患失、气量狭小、爱生气的人易患癌症不易长寿。人要 “淡薄名利”。此方是做人的根本。改革开放的正确性：热二律告诉我们，一个孤立的社会系统，由于自身的不可逆过程（能源、交通、犯罪等），熵将趋于极大，信息量极小，没有生机、贫穷落后。 耗散结构告诉我们，一个开放的社会，通过输入入能源、信息、新技术----，输出自已的产品、技术等，才能使社会在更高层次保持有序。人民曰报曾多次撰文讲过此理。祝同学们身体健康，学习进步！