化学反应的限度(第一课时)[下学期]
文档属性
| 名称 | 化学反应的限度(第一课时)[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 40.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-05-29 10:37:00 | ||
图片预览
文档简介
课件9张PPT。1、内因：反应物自身因素
2、外因：
温度：温度越高，反应速率越大。
催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。
浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。
压强：压强越大，气体反应的速率越大。
其它：接触面积、光、超声波等。复习：、影响化学反应速率的因素:P47.习题参考答案---可能原因
1.温度升高可以增大化学反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。例如，在夏季食品更易变质。
反应物的浓度增大可以增大化学反应速率，当增大反应物的浓度时，活化分子的数量增多，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。
固体反应物的表面积越大，会使反应物的接触面积增大，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。
催化剂能够增大化学反应速率，是由于催化剂能够降低反应所需要的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率。化学反应的限度一、可逆反应：
在相同条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。
二、化学平衡状态：
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到平衡状态。2、化学平衡的建立:1、化学平衡的特征:
逆：可逆反应
动：动态平衡
等：正、逆反应速率相等
定：平衡体系中各物质浓度保持不变
变：外界条件改变，平衡发生移动
三、化学反应限度:化学反应限度一般用反应物的转化率表示。
不同反应的反应限度不一样。
同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。
可以通过改变条件改变同一反应的限度。 判断依据：
a. V正=V逆 :
用具体物质的速率表示时：
要能确切代表V正和V逆
所代表的V正和V逆确实相等
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:判断方法: <练习>1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当C物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为 2：3时。
7.反应体系内压强不再改变。
8.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态
（ ）ADA. C生成的速率与分解的速率相等B. A、B、C的浓度不在发生变化C. 单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1：3：2A、BA、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解
速率的相对大小
B把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（ ）
2、外因：
温度：温度越高，反应速率越大。
催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。
浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。
压强：压强越大，气体反应的速率越大。
其它：接触面积、光、超声波等。复习：、影响化学反应速率的因素:P47.习题参考答案---可能原因
1.温度升高可以增大化学反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。例如，在夏季食品更易变质。
反应物的浓度增大可以增大化学反应速率，当增大反应物的浓度时，活化分子的数量增多，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。
固体反应物的表面积越大，会使反应物的接触面积增大，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。
催化剂能够增大化学反应速率，是由于催化剂能够降低反应所需要的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率。化学反应的限度一、可逆反应：
在相同条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。
二、化学平衡状态：
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到平衡状态。2、化学平衡的建立:1、化学平衡的特征:
逆：可逆反应
动：动态平衡
等：正、逆反应速率相等
定：平衡体系中各物质浓度保持不变
变：外界条件改变，平衡发生移动
三、化学反应限度:化学反应限度一般用反应物的转化率表示。
不同反应的反应限度不一样。
同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。
可以通过改变条件改变同一反应的限度。 判断依据：
a. V正=V逆 :
用具体物质的速率表示时：
要能确切代表V正和V逆
所代表的V正和V逆确实相等
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:判断方法: <练习>1.各物质的物质的量或物质的量分数一定
2.各物质的质量或质量分数一定
3.各气体的体积或体积分数一定
4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变
5.当C物质的消耗速率与生成速率相等时。
6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为 2：3时。
7.反应体系内压强不再改变。
8.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：
N2+3H2 2NH3已达到平衡状态
（ ）ADA. C生成的速率与分解的速率相等B. A、B、C的浓度不在发生变化C. 单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1：3：2A、BA、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解
速率的相对大小
B把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（ ）