高一上化学 《有机化合物》教学案-新人教[上学期]
文档属性
| 名称 | 高一上化学 《有机化合物》教学案-新人教[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 207.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-06 10:05:00 | ||
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文档简介
高一化学（2）第三章《有机化合物》教学案
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第1课时 甲烷
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法要求：
（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
情感与价值观要求：
以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
【教学重点】
本课时的重点甲烷的化学性质。难点是甲烷跟氯气的取代反应。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
学生汇报调查的灶具和燃气热水器使用的燃气种类。介绍我国天然气资源，“西气东送”工程及其意义。介绍神奇的可燃冰。
［自主学习］
让学生通过下列活动和讨论交流，学习甲烷的组成、结构与取代反应。
1、依据提供的资料，计算、推断甲烷的分子式和结构式。
已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
2、通过课本52页的“实践活动”推测：甲烷分子中的原子在空间是如何分布的？
［实验探究］
3、甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中含有碳、氢二种元素？
点燃甲烷气体，在其火焰上方罩一只干燥的小烧杯，观察；另取一只蘸有澄清石灰水的小烧杯，观察，推断甲烷的元素组成。
甲烷完全燃烧的生成物是什么？查阅资料了解甲烷的燃烧热，书写甲烷燃烧的热化学方程式。
讨论：什么天然气是受欢迎的气体燃料？
4、观察甲烷气体与氯气混合后在光照作用下的反应。
演示实验：课本53页“科学探究”实验。
5、借助多媒体手段，展示甲烷与氯气发生取代反应的微观过程。
［知识拓展］
6、甲烷受热分解：
7、甲烷的实验室制法。
［归纳小结］
一、甲烷的元素组成与分子结构
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
表1：甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途
名称（俗称）
化学式
常温状态
溶解性
用途
表2：取代反应与置换反应的比较
取代反应 置换反应
定义
反应物
生成物
反应中电子得失
反应是否可逆
3、甲烷受热分解：
（提供：www. ( http: / / www. )，供学生课外查询）
［典型例题］
例1、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2 2COCl2 + 2HCl
（1）上述反应 （填选项符号，下同）
A属于取代反应 B不属于取代反应
（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（ ）
A氢氧化钠溶液 B 硝酸银溶液
C稀盐酸 D 水
E湿润的蓝色石蕊试纸 F 湿润的无色酚酞试纸
例2、若要使0.500mol甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1、已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应，前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源；②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）
A①②③ B只有① C①和② D只有③
2、可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是（ ）
A可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
B可燃冰是一种比较洁净的能源
C可燃冰提供了水可能变成油的例证
D可燃冰的主要可燃成分是甲烷
3、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CH4
4、有四种物质：①金刚石，②白磷，③甲烷，④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（ ）
A ①②③ B ①③④ C ②③④ D ①②③④
5、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有（ ）
A有4种 B有3种 C有2种 D只有1种
6、若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为（ ）
A 2.5 mol B 2 mol C 1.25 mol D 0.5 mol
7、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内的物质最多可能有 ( )
A．四种 B．五种 C．六种 D．七种
8、将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8g Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述正确的是（ ）
A 原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3
B 原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1
C 残留物中含Na2O2和NaOH
D 残留物中含NaOH和Na2CO3
9．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
A．H2S B．CH4 C．H2 D．CO
10、为除去混在甲烷中的CO2和H2O，可将混合气体通过盛有-------------的洗气瓶，除去-----------再通过盛有----------------的洗气瓶，除去-----------；也可将混合气体----------------一次性将杂质气体除去。
11、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
12、如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是 。
13、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时，除了生成CO2和H2O外，还有CO生成。现有0.1molCH4，在一定量O2中不完全燃烧，将反应后所得物质通过足量Na2O2，并在电火花持续作用下不断作用，最终得到标准状况下的气体2.464L。求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第2课时 烷烃
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。
（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
（3）理解同分异构体概念。
（4）了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求
（1）基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
（2）从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：
通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
【教学重点】
本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】
［复习导入］
1、 甲烷的分子结构有什么特点？甲烷有哪些主要化学性质？
2、 什么叫取代反应？举例说明。
［自主学习］
1、 课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、 阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
［归纳小结］
1、 烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：
（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
［思考与交流1］
2、 同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
［思考与交流2］
三、同分异构现象和同分异构物体
1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
例2、 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和
有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）
A、 假如为平面四边形，则有两种同分异构体；
B、 假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、 假如为平面四边形，则无同分异构体；
D、 假如为四面体，则无同分异构体。
[练习1] 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3
［知识拓展］
4、 烷烃的系统命名法
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
例3、 给下列烷烃进行系统命名，名称填在横线上：
（1）CH3—CH—CH2—CH3 ______________________________
CH2
CH3
（2）CH3—CH—CH—CH3 ______________________________
CH3 CH2
CH3
CH3—CH2—CH2 CH2—CH3
（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH3 ______________________________
CH2 CH3
CH3
[练习2]有下列各组微粒或物质：
CH3
A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（1） 组两种微粒互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
[归纳小结]
同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：
同系物 同位素 同分异构体 同素异形体
定义
组成结构
性质
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．一种烃的结构式可以表示为：
命名该化合物时，主链上的碳原子数是（ ）
（A）9 （B）11 （C）12 （D）13
2．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是（ ）。
（A）16、32、48、64 （B）2、16、30、44、58
（C）16、17、18、19 （D）46、60、74、88、102
3．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）
（A）6种 （B）7种 （C）9种 （D）10种
4．烃分子可以看作由以下基团组合而成：
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ）
（A）6 （B）7 （C）8 （D）10
5．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
（A）12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g
6．下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（ ）
（A）C2H6 （B）C3H8 （C）CH3CH(CH3)CH3 （D）CH3CH2CH2CH3
7．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有（ ）
（A）4种 （B）5种 （C）6种 （D）7种
8．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）
（A）②>③>①>④ （B）③>①>②>④ （C）②>③>④>① （D）②>①>③>④
9．选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 丁烷与 红磷 庚烷与 氯仿与 氕与 新戊烷与 2--甲基戊烷与
名称 2--甲基丙烷 与白磷 十六烷 三氯甲烷 氘、氚 2,2--二甲基丁烷 2,3--二甲基丁烷
相互
关系
10．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是______________________。支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质其名称是____________________（按系统命名法命名）。
11．在有机化合物的结构式中4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其它碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
（1）若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=___________________ 或n0=_______________________________________。
（2）四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能是 _______________________、_______________________、_______________________、_______________________。
12．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：
（1）A的分子式及相对分子质量。
（2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。
13．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复
至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了
40 mL 。求气态烃的分子式
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第3课时 乙烯
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
（3）掌握加成反应的概念。
（4）了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
过程与方法要求
（1）学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
（2）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
（3）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
（4）联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
情感与价值观要求：
通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。
【教学重点】
本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。
【教学过程设计】
［新课导入］
1、简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――石油炼制 乙烯。
2、介绍石油的形成与分布。
[提出问题]
石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？
[创设学习情景]
通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。
1、观看乙烯催熟果实的彩图。
2、观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。
3、介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。
[实验探究]
阅读教材第59页“科学探究”，按照图3－6完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：
1、生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结]
实验 现象 结论
酸性高锰酸钾溶液
溴的四氯化碳溶液
点燃
[思考与交流]
通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知
乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第59页“学与问”。
[教师补充讲解]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式，含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请学生书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
[学生活动]
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应
（乙烯中的双键不稳定，容易打开，在一定条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子——聚乙烯。而聚乙烯中已没有了碳碳双键，只有饱和的碳碳单键。
用课件展示加聚反应：
…＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋…→…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…→ [CH2－CH2] n
[观看影像资料]观看乙烯发生加聚反应的微观模拟动画。
[课堂练习]
1、下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
2、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
3、某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）
（A）2,2--二甲基--3--丁烯 （B）2,2--二甲基--2--丁烯
（C）2,2--二甲基--1--丁烯 （D）3,3--二甲基--1--丁烯
[自主学习]
1、 教材第60页“实践活动”。
2、 阅读教材第61页乙烯的用途。
[归纳整理]
对比甲烷和乙烯性质和结构 :
比较 甲烷 乙烯
分 子 式
电 子 式
结 构 式
结构特点
化学活动性
化学性质 取代反应
燃 烧
氧化反应
加成反应
聚合反应
鉴 别
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1、下列物质不能使溴水退色的是（ ）
（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷
2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）
（A）它们都属于纯净物 （B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）它们的分子中都不含氢原子
（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到
3、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:
（A）只有①② （B）只有①④ （C）有①②③ （D）全可能含有
4、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
5、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
6、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
7、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。
（A）石油的产量 （B）乙烯的产量 （C）天然气的产量 （D）汽油的产量
8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（ ）
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3
（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2
（C）该有机物中必含氧元素
（D）该有机物中必定不含氧元素
9、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
10、1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
试回答下列问题：
（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式。
（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）写出容器c中NaOH溶液的作用。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第4课时 苯
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
（2）掌握苯的卤代反应、硝化反应、磺化反应等性质。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
[重点与难点]
本课时的难点苯分子结构的理解，重点苯的主要化学性质。
【教学过程设计】
[新课导入]
多媒体展示教材第63页“科学史话”（苯的发现和苯分子结构学说），创设学习情景。
苯分子应该具有怎样的结构呢？
[探究问题1]
若苯分子为链状结构，试根据苯的分子式（C6H6）写出两种可能的结构。
一种可能的结构
另一种可能的结构
[探究问题2]
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质
设计实验方案
[实验探究]教材第61页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将少量苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、用玻璃棒蘸取苯点燃，观察燃烧现象。
3、实验苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的作用情况。
[归纳小结]
实验 现象 结论
水
点燃
酸性高锰酸钾溶液
溴水
[思考与交流]
从上述实验，你对苯的性质有什么认识？苯不与溴水反应（只能从溴水中萃取溴）、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明什么？联系苯的组成，你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？或者碳原子都以单键连接？试试看，苯的分子结构应怎样书写？
[归纳小结]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
[自主学习1]
阅读教材第61页最后一自然段，并结合上述实验，归纳苯的物理性质。
二、苯的物理性质：
[探究问题3]
苯分子中含有与碳原子连接的氢原子，它能否像甲烷那样发生取代反应？苯具有怎样的化学性质？
[归纳整理]
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
（由学生写出化学方程式）
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2苯的取代反应
在一定条件下苯能发生取代反应
让学生书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展]
苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
[自主学习2]
1、 教材第61页“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。
2、 教材第62页“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。
[典型例题]
例题：人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
（2）由于苯的含碳量与乙炔（HC≡CH）相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质与烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 。
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3－环己二稀（ ）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二稀 （填“稳定”或“不稳定”）。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．芳香烃是指（ ）
(A)分子组成符合CnH2n—6 (≥6)的化合物 (B)分子中含有苯环的化合物
(C)有芳香气味的烃 (D)分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是
(A)氯水 (B)苯
(C)ＣＣl4 (D)KI
3．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
（A）分子式为C25H20
（B）所有碳原子都在同一平面上
（C）此分子为非极性分子
（D）此物质属于芳香烃，是苯的同系物
4．下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）
（A）二氧化硫 （B）甲烷 （C）苯 （D）乙烯
5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）
（A）C3H6与C5H10 （B）C4H6与C5H8
（C）C3H8与C5H12 （D）C2H2与C6H6
6．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个C=C键是吸热反应，大约需117~125kJ·mol-1的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ·mol-1。以上事实表明（ ）
（A）1,3-环己二烯加氢是吸热反应 （B）1,3-环己二烯比苯稳定
（C）苯加氢生成环己烷是吸热反应 （D）苯比1,3-环己二烯稳定
7．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
(A)苯的一元取代物没有同分异构体 (B)苯的间位二元取代物只有一种
(C)苯的邻位二元取代物只有一种 (D)苯的对位二元取代物只有一种
8．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6
C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6
9．苯是＿＿色＿＿＿＿＿味＿＿＿＿体， ＿＿＿溶于水，密度比水＿＿，＿挥发，蒸汽＿＿毒，常作＿＿剂．
10．将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对分子量为：
11．苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为________________。 实验制得的初级产品为______色的油状液体, 有________气味，比水______(重或轻)______(有或无)毒。
12．二甲基苯环上的一溴代物有六种同分异构体，可用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：
各种溴二甲苯的熔点（℃） 234 206 213.3 204 214.5 205
对应二甲苯的熔点（℃） 13 -54 x -54 -27 -54
试推断并写出熔点为13℃和234℃的有机物结构简式分别为___________和___________。x为____________________℃，其对应有机物结构简式为_______________。
13．有人提出苯分子除了具有平面六边形分子结构外，还可能有空间立体结构分子，例如下图中的（Ⅰ）和（Ⅱ）。
（1）若以（Ⅰ）式为主体，其一元取代物的分子中，2、4、6位上的氢原子性质相同，3、5位上氢原子性质相同。写出2、4、6-三氯苯的结构简式。
（2）若以（Ⅱ）式为母体，所生成的生成二氯苯，其可能的同分异构体____种。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第5课时 乙醇
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
过程与方法要求
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
情感与价值观要求：
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。
2、明月几时有，把 问青天。
3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？
［自主学习］
阅读教材第66页第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质：
［探究练习］
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
［问题探究］
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？
1、 可能的结构简式：
2、 可能的结构简式：
［实验探究1］
请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？
实验药品和仪器
实验装置
实验步骤
实验现象
反应化学方程式
实验结论
（参考教材第66页实验3－2）
［归纳小结1］
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
［思考与交流］
比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反应
（1） 乙醇燃烧
化学反应方程式：
［思考］
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？
［实验探究2］
教材第68页实验3－3
［归纳小结2］
（2） 乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
［知识拓展1］
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
［知识拓展2］
3、 乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
［典型例题］
【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程
式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。
（2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填“大”“小”或“等”）于溴化钠的用量。
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。
【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D. 乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）
（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢 （C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气
4．不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是（ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）
（A）石灰水W1（C）NaHSO4 W1 >W2 （D）乙醇溶液 W1 7．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇
8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）结晶法 （C）分液法 （D）分馏法
9．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
10． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：_________，其反应类型属于_____反应。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_____。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________。
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是：________________________________________________。
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_____________________________________。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第6课时 乙酸
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
（2）了解乙酸的物理性质；
（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
过程与方法要求
（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
（2）通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
情感与价值观要求：
（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
[重点与难点]
乙酸的化学性质。
【教学过程设计】
[新课导入]
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？
[自主学习]
乙酸的物理性质：
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
阅读教材第68页有关乙酸的物理性质的内容。
[归纳小结]
乙酸的物理性质：
[实验探究1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）
[归纳小结]
实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：
[问题探究1]
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
[课堂练习]写出下列反应的离子方程式：
a) 醋酸除去水垢的反应
b) 乙酸溶液与澄清石灰水反应
c) 乙酸溶液与氧化铜反应
d) 乙酸溶液与锌粒反应
[实验探究2]
【实验3－4】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
[归纳整理]
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
[问题探究2]
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
[思考与交流]
从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？研究乙酸的分子结构。
[归纳小结]
写出乙酸的结构式、结构简式。
[典型例题]
例1：A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？
例2：有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。
（1）写出A、B、C结构简式。
（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5
答案
1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ）
A．脱水作用 B.吸水作用
C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用
2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是 （ ）
A 、有强烈刺激性气味的无色液体
B、乙酸的沸点比乙醇高
C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO
B．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O
4．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是（ ）
5．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 （ ）
A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4
B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D． 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
6．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作羧酸类的是__________________________
③可看作酯类的是____________________________
7．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
8．某一元有机酸分子中的C、H、O原子数的最简整数比为1:2:1，其钠盐含有一定质量的结晶水。当此钠盐加热到一定温度时，因失去结晶水，质量减少39.7%，将5.44g此结晶水的钠盐与适量的硫酸在加热条件下反应，得2.84gNa2SO4。
（1） 求此钠盐的式量及其含结晶水的数目。
（2） 求此一元有机酸的相对分子质量并写出结构简式。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第7课时 糖类、油脂、蛋白质组成和性质
【课标要求】
知识与技能要求：
从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
过程与方法要求：
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观要求：
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
[重点与难点]
（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
【教学过程设计】
[创设情景导入]
俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
[交流与讨论]
每日摄取的主要有机物及其主要成分：
有机物 面食 蔬菜 肉类 油类 蛋类
主要成分
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。为了能从化学角度去认识这些物质，我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。
[合作讨论]
观察教材第71页表3-3，完成“学与问”所提出的讨论题：
1、 归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。
2、 观察葡萄糖、果糖的结构式图片找出它们的结构特点。。
[归纳小结]
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
[探究实验] 实验3-5。糖类和蛋白质的特征反应。
[学生活动]总结实验现象及葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，讨论完成实验记录表格。
实验内容 实验现象 特征反应
葡萄糖
淀粉
蛋白质
[思考与交流]
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
[探究实验]
实验3-6。讨论完成实验记录表格。
现象 解释
[归纳总结]
阅读油脂和蛋白质的水解。列表比较糖类、油脂和蛋白质的水解反应的相似性和差异性。
物质 糖类 油脂 蛋白质
水解条件
水解产物
[探究实验]
如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？
第一步：
第二步：
[归纳总结]
本节知识归纳与整理。完成下表：
物质 葡萄糖 纤维素 淀粉 油脂 蛋白质
特征反应
水解反应
[典型例题]
【例1】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5)
B.硬脂酸甘油酯
C.葡萄糖(C6H12O6)
D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
【例2】新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。答 。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制Cu(OH)2悬浊液，这说明（ ）。
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.下列说法正确的是 ( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
3．下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
4.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )
A.取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
B.取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
C.取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
D.取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
5．下列叙述不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
6．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ）
A.消去反应 B.聚合反应 C.水解反应 D.酯化反应
7、将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是 （ ）
①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所用淀粉浓度不够
A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤
8、加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质酶。为了不降低它的活性，洗衣服时使用是水是最佳温度是 （ ）
A． 0℃—10℃
B． 15℃—25℃
C． 35℃—45℃
D． 55℃—65℃
9、下列实验中没有颜色变化的是 （ ）
A． 麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
B． 鸡蛋清中加入浓硝酸
C． 淀粉溶液中加入碘酒
D． 淀粉溶液中加入稀硫酸
10.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
(3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）
11．（15分）现有三种有机物：①淀粉②蛋白质③葡萄糖。其中均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的番号和结论填入表格内相应的空白处：
（Ⅰ）试剂 （Ⅱ）现象 答 案 结 论
（Ⅰ） （Ⅱ）
A.浓硝酸 (a) 红色沉淀
B. 新制Cu(OH)2 (b)变蓝色
C. 碘水 (c)变黄色
12.某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
(1)甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
(2)乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
(3)丙方案：淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
13.吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？
14．（2分）荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％。
（1）胰岛素可能的最小相对分子质量为 。
（2）它的确定相对分子质量为5734，则每一分子中可能含有 个硫原子。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第8课时 糖类、油脂、蛋白质的应用
【课标要求】
知识与技能要求：
掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用 。
过程与方法要求：
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
情感态度与价值观要求：
密切化学与生活的联系，加深认识糖类、油脂、蛋白质物质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
[重点与难点]
糖类、油脂和蛋白质的应用
【教学过程设计】
[新课导入]
我们上节课已经共同探讨了糖类、油脂和蛋白质的组成和性质，它们有哪些重要的用途？
[自主学习1] 糖类的存在及应用
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
[自主学习2] 油脂的存在及应用：
1.油脂分布十分广泛：各种 、 中都存在有一定数量的油脂，特别是 和动物皮下脂肪组织，油脂含量丰富。人体中的脂肪约占体重的 。
2.油脂的用途十分广泛：
①.油脂是产生 的营养物质。
②.脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。
③.同时还有 的作用。
④.另外还能增加食物滋味，增进食欲，保证 功能。
⑤.油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。
[自主学习3] 蛋白质的存在及应用
1.氨基酸的种类
氨基酸
2.蛋白质的存在:
3.蛋白质的应用:
3.1 蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。 是人类必需的营养物质，成年人每天大约要摄取 蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的 和胰液中的 的作用下，经过水解生成 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生 ，排出体外。
3.2 蛋白质的工业用途：
①动物的 重要的纺织原料，制服装。
② 制造胶卷和感光纸； 是一种药材。
③ 作食品和酪素塑料，它可用来制造纽扣、梳子等生活用品。
3.3.酶----是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的 。
[知识拓展]
科学视野——生命的化学起源
[归纳整理]
总结糖类、油脂、蛋白质的存在与应用
物质 存在 用途
葡萄糖
果糖
蔗糖
淀粉
纤维素
油脂
蛋白质
[典型例题]
【例1】下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）
A． 油脂属于酯类
B． 油脂没有固定的熔沸点
C． 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【例2】下列叙述不正确的是 （ ）
A． 酶是一种蛋白质
B． 所有的蛋白质遇到酸都变黄
C． 人工合成的具有生命活力的蛋白质――结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
D． 可以用灼烧法来鉴别蛋白质。
【例3】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0．9％的氯化钠溶液
B．0．9％氯化铵溶液
C.1.25％碳酸氢钠溶液
D．5％葡萄糖溶液
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5
答案
1.下列食用物质中，热值最高的是 ( )
A.酒精 B.葡萄糖
C.油脂 D.蛋白质
2.下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
3.尿素() 是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D.尿素的含氮量为23.3%
4.下列说法不正确的是（ ）
A.糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源
B.葡萄糖可用于医疗输液
C.蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中
D.油脂只能在碱性溶液中水解
5.下列物质不能发生水解反应的是( )
A.蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.烷烃
6.油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是( )
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
7.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.淀粉
8.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A.为人体内的化学反应提供原料
B.为维持人体生命活动提供能量
C.加强肠胃蠕动，具有通便功能
D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
9.写出下列反应的化学方程式，并指出硫酸在反应中的作用。
(1)在蔗糖晶体中加入浓硫酸。答：_________________________________________。
(2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热。答：___________________________________。
(3)在(2)的产物中加入NaOH溶液中和后，取适量的液体加到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热者沸。答：____________________________。
10.已知多糖类营养物质经酵解可生成丙酮酸，它在缺氧或无氧的条件下发生反应(Ⅰ)，在足氧的条件下发生反应(Ⅱ)，且反应(Ⅱ)放出的能量大于等量的反应(Ⅰ)放出的能量。
问：在剧烈运动后，人体肌肉为什么感到酸痛
11、纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：①将一小团棉花放在试管中，加入3－5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；②在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。可是该同学并没有观察到预期的实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式： 。
（2）试分析该同学实验失败的原因：_ ________________。
（3）请补写出正确的实验操作： 。
（4）在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。这种操作能否观察到预期的实验现象？预期的实验现象是什么？
。
12．20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
13．血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
参考答案：
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第1课时 甲烷
［典型例题］
例1（1）A （2）BE 例2 1.25mol
【课时作业】
1C 2C 3B 4C 5D 6C 7D 8D 9AB
10、NaOH CO2 浓H2SO4 H2O 碱石灰
11解析：甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。氯化氢溶于水后，与硅酸钠反应生成白色絮状沉淀。
所以答案为：变浅，上升；黄色油珠；白色絮状沉淀。
第2课时 烷烃
【课时作业】
1C，2D。3D。4C。5B。6B。7B。8A。
9．③②④⑤①④③
10．十六烷；C16H34；正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4 。3—乙基戊烷。
11．（1）抓住每种碳原子连接的氢原子数，可求得n0=3n1+2n2+n3。从烷烃分子中碳原子数与氢原子数之间的关系入手，可得出：n0=2（n1+n2+n3+n4）+2。
（2）n1相当于甲基数，每增加一个支链相当于增加一个甲基。那么，每个-CH-要增加一个支链，每个-C- 要增加二个支链。所以有：n1=2+n3+2n4。
（3）已知n2=n3=n4=1，仲碳、叔碳和季碳可构成如下三种结构：-CH2-CH-C-、-CH-CH2-C-、-CH-C-CH2-，对应的就有以下三种可能的结构简式：
CH3CH2CH(CH3)C(CH3)2CH3、 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)2CH3 、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3
12．解析：CxHy（g）+(x+ )O2（g） x CO2(g) + H2O(g)
则气体总体积变化与原烃体积之比为： = -1
（1）根据 = -1，当V=0时，y = 4。所以A为甲烷，化学式为CH4。
（2）设B为Cn+1H2n+4，C为C2n+1H4n+4，B、C体积均为V。
据 = -1可得出以下两式：
由B：=-1；由C：=-1
解得：V = 2，n = 4
所以B为C5H12，C为C9H20，A、B、C体积均为2mL。
启示：先归纳出一般规律，再从一般规律推出个别结论。
13．C2H6
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第3课时 乙烯
【课时作业】 班级 姓名 学号
1D 2C。3C。4AC。5B。6B。7B。8B。
9．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。
10．（1）
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（4）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）
第4课时 苯
【课时作业】 班级 姓名 学号
参考答案：
1D。2B。3A。4BC 5C 6D。7C。8
11．催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。
12．1，4-二甲苯，1，4-二甲基-2-溴苯。-27℃，1，2-二甲苯。
13．（1）如图所示。
（2）6种。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第5课时 乙醇
【课时作业】 班级 姓名 学号
1．D。2．C。3．A。4．B。5．B。6．D。7 D 8 D
9．
10．（1）CH3OH+HClCH3Cl+H2O，取代。
（2）防止倒吸、保证安全。
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第7课时 糖类、油脂、蛋白质组成和性质
1C 2D 3A 4C 5C 6C 7B 8C 9D
10略 11略
12（1）答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）答案：丙方案操作正确，结论正确。
13答：淀粉在人体内进行水解。人在咀嚼馒头时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质）的催化作用，开始水解，生成了一部分葡萄糖。
14略
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第8课时 糖类、油脂、蛋白质的应用
1C 2D 3D 4D 5D 6D 7A 8C
9.(1)C12H22O1112C+11H2O；脱水剂。
(2)+H2O+；催化剂。
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
10.人体剧烈运动时，肌肉代谢加剧，肌体组织中的营养物质经酵解生成的丙酮酸将处于缺氧或无氧条件(因肌肉代谢加剧，需O2量也增加)，此时丙酮酸的代谢产物为乳酸，即发生反应(Ⅰ)，放出的能量少，故而引起肌肉酸痛。
而在足氧条件下，丙酮酸代谢按反应(Ⅱ)进行，即彻底氧化成CO2和H2O，放出的能量多，且无乳酸聚集，故而肌肉不感酸痛。
11、（1）
（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。
（3）在该同学实验步骤②、③之间加一步操作：在亮棕色溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性。
（4）可以观察到预期的实验现象；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。
12．答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
13．解析：由于Ar(Fe)/Mr(血红蛋白)=0.34%
所以；Mr(血红蛋白)===16471。
答案：16471
类
别
区
别
点燃
质
物
目
项
△
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第1课时 甲烷
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法要求：
（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
情感与价值观要求：
以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
【教学重点】
本课时的重点甲烷的化学性质。难点是甲烷跟氯气的取代反应。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
学生汇报调查的灶具和燃气热水器使用的燃气种类。介绍我国天然气资源，“西气东送”工程及其意义。介绍神奇的可燃冰。
［自主学习］
让学生通过下列活动和讨论交流，学习甲烷的组成、结构与取代反应。
1、依据提供的资料，计算、推断甲烷的分子式和结构式。
已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？
2、通过课本52页的“实践活动”推测：甲烷分子中的原子在空间是如何分布的？
［实验探究］
3、甲烷是最简单的有机化合物，怎样确定它的组成中含有碳、氢二种元素？
点燃甲烷气体，在其火焰上方罩一只干燥的小烧杯，观察；另取一只蘸有澄清石灰水的小烧杯，观察，推断甲烷的元素组成。
甲烷完全燃烧的生成物是什么？查阅资料了解甲烷的燃烧热，书写甲烷燃烧的热化学方程式。
讨论：什么天然气是受欢迎的气体燃料？
4、观察甲烷气体与氯气混合后在光照作用下的反应。
演示实验：课本53页“科学探究”实验。
5、借助多媒体手段，展示甲烷与氯气发生取代反应的微观过程。
［知识拓展］
6、甲烷受热分解：
7、甲烷的实验室制法。
［归纳小结］
一、甲烷的元素组成与分子结构
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
表1：甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途
名称（俗称）
化学式
常温状态
溶解性
用途
表2：取代反应与置换反应的比较
取代反应 置换反应
定义
反应物
生成物
反应中电子得失
反应是否可逆
3、甲烷受热分解：
（提供：www. ( http: / / www. )，供学生课外查询）
［典型例题］
例1、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2 2COCl2 + 2HCl
（1）上述反应 （填选项符号，下同）
A属于取代反应 B不属于取代反应
（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（ ）
A氢氧化钠溶液 B 硝酸银溶液
C稀盐酸 D 水
E湿润的蓝色石蕊试纸 F 湿润的无色酚酞试纸
例2、若要使0.500mol甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1、已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和二氧化碳生成的温室效应，前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤和柴油相比是较清洁的能源；②等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）
A①②③ B只有① C①和② D只有③
2、可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是（ ）
A可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
B可燃冰是一种比较洁净的能源
C可燃冰提供了水可能变成油的例证
D可燃冰的主要可燃成分是甲烷
3、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CH4
4、有四种物质：①金刚石，②白磷，③甲烷，④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（ ）
A ①②③ B ①③④ C ②③④ D ①②③④
5、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有（ ）
A有4种 B有3种 C有2种 D只有1种
6、若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为（ ）
A 2.5 mol B 2 mol C 1.25 mol D 0.5 mol
7、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内的物质最多可能有 ( )
A．四种 B．五种 C．六种 D．七种
8、将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8g Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃，反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述正确的是（ ）
A 原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3
B 原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1
C 残留物中含Na2O2和NaOH
D 残留物中含NaOH和Na2CO3
9．下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
A．H2S B．CH4 C．H2 D．CO
10、为除去混在甲烷中的CO2和H2O，可将混合气体通过盛有-------------的洗气瓶，除去-----------再通过盛有----------------的洗气瓶，除去-----------；也可将混合气体----------------一次性将杂质气体除去。
11、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。
12、如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是 。
13、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时，除了生成CO2和H2O外，还有CO生成。现有0.1molCH4，在一定量O2中不完全燃烧，将反应后所得物质通过足量Na2O2，并在电火花持续作用下不断作用，最终得到标准状况下的气体2.464L。求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第2课时 烷烃
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。
（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
（3）理解同分异构体概念。
（4）了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求
（1）基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
（2）从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：
通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
【教学重点】
本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】
［复习导入］
1、 甲烷的分子结构有什么特点？甲烷有哪些主要化学性质？
2、 什么叫取代反应？举例说明。
［自主学习］
1、 课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、 阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
［归纳小结］
1、 烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：
（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
［思考与交流1］
2、 同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
［思考与交流2］
三、同分异构现象和同分异构物体
1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
例2、 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和
有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）
A、 假如为平面四边形，则有两种同分异构体；
B、 假如为四面体，则有二种同分异构体；
C、 假如为平面四边形，则无同分异构体；
D、 假如为四面体，则无同分异构体。
[练习1] 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3
［知识拓展］
4、 烷烃的系统命名法
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
例3、 给下列烷烃进行系统命名，名称填在横线上：
（1）CH3—CH—CH2—CH3 ______________________________
CH2
CH3
（2）CH3—CH—CH—CH3 ______________________________
CH3 CH2
CH3
CH3—CH2—CH2 CH2—CH3
（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH3 ______________________________
CH2 CH3
CH3
[练习2]有下列各组微粒或物质：
CH3
A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
H Cl CH3
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（1） 组两种微粒互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
[归纳小结]
同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：
同系物 同位素 同分异构体 同素异形体
定义
组成结构
性质
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．一种烃的结构式可以表示为：
命名该化合物时，主链上的碳原子数是（ ）
（A）9 （B）11 （C）12 （D）13
2．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是（ ）。
（A）16、32、48、64 （B）2、16、30、44、58
（C）16、17、18、19 （D）46、60、74、88、102
3．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）
（A）6种 （B）7种 （C）9种 （D）10种
4．烃分子可以看作由以下基团组合而成：
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ）
（A）6 （B）7 （C）8 （D）10
5．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
（A）12.5g (B)13.2g (C)19.7g (D)24.4g
6．下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（ ）
（A）C2H6 （B）C3H8 （C）CH3CH(CH3)CH3 （D）CH3CH2CH2CH3
7．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有（ ）
（A）4种 （B）5种 （C）6种 （D）7种
8．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）
（A）②>③>①>④ （B）③>①>②>④ （C）②>③>④>① （D）②>①>③>④
9．选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质 丁烷与 红磷 庚烷与 氯仿与 氕与 新戊烷与 2--甲基戊烷与
名称 2--甲基丙烷 与白磷 十六烷 三氯甲烷 氘、氚 2,2--二甲基丁烷 2,3--二甲基丁烷
相互
关系
10．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是______________________。支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质其名称是____________________（按系统命名法命名）。
11．在有机化合物的结构式中4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其它碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
（1）若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=___________________ 或n0=_______________________________________。
（2）四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能是 _______________________、_______________________、_______________________、_______________________。
12．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2反应前后气体总体积不变；B与O2反应后气体总体积增加了4mL；C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：
（1）A的分子式及相对分子质量。
（2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。
13．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复
至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了
40 mL 。求气态烃的分子式
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第3课时 乙烯
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
（3）掌握加成反应的概念。
（4）了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
过程与方法要求
（1）学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
（2）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。
（3）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
（4）联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。
情感与价值观要求：
通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。
【教学重点】
本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。
【教学过程设计】
［新课导入］
1、简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺，引入学习课题――石油炼制 乙烯。
2、介绍石油的形成与分布。
[提出问题]
石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？
[创设学习情景]
通过以下活动，使学生对乙烯产生了解的兴趣和欲望。
1、观看乙烯催熟果实的彩图。
2、观看乙烷、乙烯的球棍模型和比例模型。
3、介绍乙烯的重要用途：制造乙醇、聚乙烯塑料等。
[实验探究]
阅读教材第59页“科学探究”，按照图3－6完成石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：
1、生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结]
实验 现象 结论
酸性高锰酸钾溶液
溴的四氯化碳溶液
点燃
[思考与交流]
通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知
乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？阅读教材第59页“学与问”。
[教师补充讲解]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式，含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请学生书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
[学生活动]
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应
（乙烯中的双键不稳定，容易打开，在一定条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子——聚乙烯。而聚乙烯中已没有了碳碳双键，只有饱和的碳碳单键。
用课件展示加聚反应：
…＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋…→…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…→ [CH2－CH2] n
[观看影像资料]观看乙烯发生加聚反应的微观模拟动画。
[课堂练习]
1、下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
2、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
3、某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）
（A）2,2--二甲基--3--丁烯 （B）2,2--二甲基--2--丁烯
（C）2,2--二甲基--1--丁烯 （D）3,3--二甲基--1--丁烯
[自主学习]
1、 教材第60页“实践活动”。
2、 阅读教材第61页乙烯的用途。
[归纳整理]
对比甲烷和乙烯性质和结构 :
比较 甲烷 乙烯
分 子 式
电 子 式
结 构 式
结构特点
化学活动性
化学性质 取代反应
燃 烧
氧化反应
加成反应
聚合反应
鉴 别
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1、下列物质不能使溴水退色的是（ ）
（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷
2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）
（A）它们都属于纯净物 （B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）它们的分子中都不含氢原子
（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到
3、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:
（A）只有①② （B）只有①④ （C）有①②③ （D）全可能含有
4、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
5、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
6、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
7、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。
（A）石油的产量 （B）乙烯的产量 （C）天然气的产量 （D）汽油的产量
8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（ ）
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3
（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2
（C）该有机物中必含氧元素
（D）该有机物中必定不含氧元素
9、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
10、1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
试回答下列问题：
（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式。
（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）写出容器c中NaOH溶液的作用。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第4课时 苯
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
（2）掌握苯的卤代反应、硝化反应、磺化反应等性质。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
[重点与难点]
本课时的难点苯分子结构的理解，重点苯的主要化学性质。
【教学过程设计】
[新课导入]
多媒体展示教材第63页“科学史话”（苯的发现和苯分子结构学说），创设学习情景。
苯分子应该具有怎样的结构呢？
[探究问题1]
若苯分子为链状结构，试根据苯的分子式（C6H6）写出两种可能的结构。
一种可能的结构
另一种可能的结构
[探究问题2]
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质
设计实验方案
[实验探究]教材第61页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将少量苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、用玻璃棒蘸取苯点燃，观察燃烧现象。
3、实验苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的作用情况。
[归纳小结]
实验 现象 结论
水
点燃
酸性高锰酸钾溶液
溴水
[思考与交流]
从上述实验，你对苯的性质有什么认识？苯不与溴水反应（只能从溴水中萃取溴）、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明什么？联系苯的组成，你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？或者碳原子都以单键连接？试试看，苯的分子结构应怎样书写？
[归纳小结]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
[自主学习1]
阅读教材第61页最后一自然段，并结合上述实验，归纳苯的物理性质。
二、苯的物理性质：
[探究问题3]
苯分子中含有与碳原子连接的氢原子，它能否像甲烷那样发生取代反应？苯具有怎样的化学性质？
[归纳整理]
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
（由学生写出化学方程式）
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2苯的取代反应
在一定条件下苯能发生取代反应
让学生书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展]
苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
[自主学习2]
1、 教材第61页“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。
2、 教材第62页“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。
[典型例题]
例题：人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
（2）由于苯的含碳量与乙炔（HC≡CH）相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质与烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 。
（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3－环己二稀（ ）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二稀 （填“稳定”或“不稳定”）。
（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．芳香烃是指（ ）
(A)分子组成符合CnH2n—6 (≥6)的化合物 (B)分子中含有苯环的化合物
(C)有芳香气味的烃 (D)分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是
(A)氯水 (B)苯
(C)ＣＣl4 (D)KI
3．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
（A）分子式为C25H20
（B）所有碳原子都在同一平面上
（C）此分子为非极性分子
（D）此物质属于芳香烃，是苯的同系物
4．下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）
（A）二氧化硫 （B）甲烷 （C）苯 （D）乙烯
5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）
（A）C3H6与C5H10 （B）C4H6与C5H8
（C）C3H8与C5H12 （D）C2H2与C6H6
6．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个C=C键是吸热反应，大约需117~125kJ·mol-1的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ·mol-1。以上事实表明（ ）
（A）1,3-环己二烯加氢是吸热反应 （B）1,3-环己二烯比苯稳定
（C）苯加氢生成环己烷是吸热反应 （D）苯比1,3-环己二烯稳定
7．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
(A)苯的一元取代物没有同分异构体 (B)苯的间位二元取代物只有一种
(C)苯的邻位二元取代物只有一种 (D)苯的对位二元取代物只有一种
8．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6
C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6
9．苯是＿＿色＿＿＿＿＿味＿＿＿＿体， ＿＿＿溶于水，密度比水＿＿，＿挥发，蒸汽＿＿毒，常作＿＿剂．
10．将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对分子量为：
11．苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为________________。 实验制得的初级产品为______色的油状液体, 有________气味，比水______(重或轻)______(有或无)毒。
12．二甲基苯环上的一溴代物有六种同分异构体，可用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：
各种溴二甲苯的熔点（℃） 234 206 213.3 204 214.5 205
对应二甲苯的熔点（℃） 13 -54 x -54 -27 -54
试推断并写出熔点为13℃和234℃的有机物结构简式分别为___________和___________。x为____________________℃，其对应有机物结构简式为_______________。
13．有人提出苯分子除了具有平面六边形分子结构外，还可能有空间立体结构分子，例如下图中的（Ⅰ）和（Ⅱ）。
（1）若以（Ⅰ）式为主体，其一元取代物的分子中，2、4、6位上的氢原子性质相同，3、5位上氢原子性质相同。写出2、4、6-三氯苯的结构简式。
（2）若以（Ⅱ）式为母体，所生成的生成二氯苯，其可能的同分异构体____种。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第5课时 乙醇
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
过程与方法要求
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
情感与价值观要求：
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。
2、明月几时有，把 问青天。
3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？
［自主学习］
阅读教材第66页第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质：
［探究练习］
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
［问题探究］
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？
1、 可能的结构简式：
2、 可能的结构简式：
［实验探究1］
请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？
实验药品和仪器
实验装置
实验步骤
实验现象
反应化学方程式
实验结论
（参考教材第66页实验3－2）
［归纳小结1］
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
［思考与交流］
比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反应
（1） 乙醇燃烧
化学反应方程式：
［思考］
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？
［实验探究2］
教材第68页实验3－3
［归纳小结2］
（2） 乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
［知识拓展1］
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
［知识拓展2］
3、 乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
［典型例题］
【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程
式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。
（2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填“大”“小”或“等”）于溴化钠的用量。
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。
【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D. 乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——8题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）
（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢 （C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气
4．不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是（ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）
（A）石灰水W1
（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇
8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）结晶法 （C）分液法 （D）分馏法
9．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
10． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：_________，其反应类型属于_____反应。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_____。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是____________________。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________。
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是：________________________________________________。
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_____________________________________。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第6课时 乙酸
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
（2）了解乙酸的物理性质；
（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
过程与方法要求
（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
（2）通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
情感与价值观要求：
（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
[重点与难点]
乙酸的化学性质。
【教学过程设计】
[新课导入]
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？
[自主学习]
乙酸的物理性质：
我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
阅读教材第68页有关乙酸的物理性质的内容。
[归纳小结]
乙酸的物理性质：
[实验探究1]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）
[归纳小结]
实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：
[问题探究1]
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
[课堂练习]写出下列反应的离子方程式：
a) 醋酸除去水垢的反应
b) 乙酸溶液与澄清石灰水反应
c) 乙酸溶液与氧化铜反应
d) 乙酸溶液与锌粒反应
[实验探究2]
【实验3－4】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
[归纳整理]
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
[问题探究2]
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
[思考与交流]
从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？研究乙酸的分子结构。
[归纳小结]
写出乙酸的结构式、结构简式。
[典型例题]
例1：A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？
例2：有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。
（1）写出A、B、C结构简式。
（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5
答案
1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ）
A．脱水作用 B.吸水作用
C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用
2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是 （ ）
A 、有强烈刺激性气味的无色液体
B、乙酸的沸点比乙醇高
C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO
B．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O
4．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是（ ）
5．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 （ ）
A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4
B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D． 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
6．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作羧酸类的是__________________________
③可看作酯类的是____________________________
7．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
8．某一元有机酸分子中的C、H、O原子数的最简整数比为1:2:1，其钠盐含有一定质量的结晶水。当此钠盐加热到一定温度时，因失去结晶水，质量减少39.7%，将5.44g此结晶水的钠盐与适量的硫酸在加热条件下反应，得2.84gNa2SO4。
（1） 求此钠盐的式量及其含结晶水的数目。
（2） 求此一元有机酸的相对分子质量并写出结构简式。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第7课时 糖类、油脂、蛋白质组成和性质
【课标要求】
知识与技能要求：
从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
过程与方法要求：
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观要求：
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
[重点与难点]
（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
【教学过程设计】
[创设情景导入]
俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
[交流与讨论]
每日摄取的主要有机物及其主要成分：
有机物 面食 蔬菜 肉类 油类 蛋类
主要成分
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。为了能从化学角度去认识这些物质，我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。
[合作讨论]
观察教材第71页表3-3，完成“学与问”所提出的讨论题：
1、 归纳糖类、油脂、蛋白质的组成特点。
2、 观察葡萄糖、果糖的结构式图片找出它们的结构特点。。
[归纳小结]
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
[探究实验] 实验3-5。糖类和蛋白质的特征反应。
[学生活动]总结实验现象及葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，讨论完成实验记录表格。
实验内容 实验现象 特征反应
葡萄糖
淀粉
蛋白质
[思考与交流]
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
[探究实验]
实验3-6。讨论完成实验记录表格。
现象 解释
[归纳总结]
阅读油脂和蛋白质的水解。列表比较糖类、油脂和蛋白质的水解反应的相似性和差异性。
物质 糖类 油脂 蛋白质
水解条件
水解产物
[探究实验]
如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？
第一步：
第二步：
[归纳总结]
本节知识归纳与整理。完成下表：
物质 葡萄糖 纤维素 淀粉 油脂 蛋白质
特征反应
水解反应
[典型例题]
【例1】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5)
B.硬脂酸甘油酯
C.葡萄糖(C6H12O6)
D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
【例2】新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。答 。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制Cu(OH)2悬浊液，这说明（ ）。
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.下列说法正确的是 ( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
3．下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
4.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )
A.取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
B.取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
C.取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
D.取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
5．下列叙述不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
6．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ）
A.消去反应 B.聚合反应 C.水解反应 D.酯化反应
7、将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是 （ ）
①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所用淀粉浓度不够
A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤
8、加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质酶。为了不降低它的活性，洗衣服时使用是水是最佳温度是 （ ）
A． 0℃—10℃
B． 15℃—25℃
C． 35℃—45℃
D． 55℃—65℃
9、下列实验中没有颜色变化的是 （ ）
A． 麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
B． 鸡蛋清中加入浓硝酸
C． 淀粉溶液中加入碘酒
D． 淀粉溶液中加入稀硫酸
10.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
(3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）
11．（15分）现有三种有机物：①淀粉②蛋白质③葡萄糖。其中均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的番号和结论填入表格内相应的空白处：
（Ⅰ）试剂 （Ⅱ）现象 答 案 结 论
（Ⅰ） （Ⅱ）
A.浓硝酸 (a) 红色沉淀
B. 新制Cu(OH)2 (b)变蓝色
C. 碘水 (c)变黄色
12.某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
(1)甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
(2)乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
(3)丙方案：淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
13.吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？
14．（2分）荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％。
（1）胰岛素可能的最小相对分子质量为 。
（2）它的确定相对分子质量为5734，则每一分子中可能含有 个硫原子。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第8课时 糖类、油脂、蛋白质的应用
【课标要求】
知识与技能要求：
掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用 。
过程与方法要求：
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
情感态度与价值观要求：
密切化学与生活的联系，加深认识糖类、油脂、蛋白质物质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
[重点与难点]
糖类、油脂和蛋白质的应用
【教学过程设计】
[新课导入]
我们上节课已经共同探讨了糖类、油脂和蛋白质的组成和性质，它们有哪些重要的用途？
[自主学习1] 糖类的存在及应用
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
[自主学习2] 油脂的存在及应用：
1.油脂分布十分广泛：各种 、 中都存在有一定数量的油脂，特别是 和动物皮下脂肪组织，油脂含量丰富。人体中的脂肪约占体重的 。
2.油脂的用途十分广泛：
①.油脂是产生 的营养物质。
②.脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。
③.同时还有 的作用。
④.另外还能增加食物滋味，增进食欲，保证 功能。
⑤.油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。
[自主学习3] 蛋白质的存在及应用
1.氨基酸的种类
氨基酸
2.蛋白质的存在:
3.蛋白质的应用:
3.1 蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。 是人类必需的营养物质，成年人每天大约要摄取 蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的 和胰液中的 的作用下，经过水解生成 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生 ，排出体外。
3.2 蛋白质的工业用途：
①动物的 重要的纺织原料，制服装。
② 制造胶卷和感光纸； 是一种药材。
③ 作食品和酪素塑料，它可用来制造纽扣、梳子等生活用品。
3.3.酶----是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的 。
[知识拓展]
科学视野——生命的化学起源
[归纳整理]
总结糖类、油脂、蛋白质的存在与应用
物质 存在 用途
葡萄糖
果糖
蔗糖
淀粉
纤维素
油脂
蛋白质
[典型例题]
【例1】下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）
A． 油脂属于酯类
B． 油脂没有固定的熔沸点
C． 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D． 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【例2】下列叙述不正确的是 （ ）
A． 酶是一种蛋白质
B． 所有的蛋白质遇到酸都变黄
C． 人工合成的具有生命活力的蛋白质――结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
D． 可以用灼烧法来鉴别蛋白质。
【例3】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0．9％的氯化钠溶液
B．0．9％氯化铵溶液
C.1.25％碳酸氢钠溶液
D．5％葡萄糖溶液
【课时作业】 班级 姓名 学号
1——5题答题处：
题号 1 2 3 4 5
答案
1.下列食用物质中，热值最高的是 ( )
A.酒精 B.葡萄糖
C.油脂 D.蛋白质
2.下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
3.尿素() 是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D.尿素的含氮量为23.3%
4.下列说法不正确的是（ ）
A.糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源
B.葡萄糖可用于医疗输液
C.蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中
D.油脂只能在碱性溶液中水解
5.下列物质不能发生水解反应的是( )
A.蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.烷烃
6.油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是( )
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
7.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.淀粉
8.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是（ ）
A.为人体内的化学反应提供原料
B.为维持人体生命活动提供能量
C.加强肠胃蠕动，具有通便功能
D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
9.写出下列反应的化学方程式，并指出硫酸在反应中的作用。
(1)在蔗糖晶体中加入浓硫酸。答：_________________________________________。
(2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热。答：___________________________________。
(3)在(2)的产物中加入NaOH溶液中和后，取适量的液体加到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热者沸。答：____________________________。
10.已知多糖类营养物质经酵解可生成丙酮酸，它在缺氧或无氧的条件下发生反应(Ⅰ)，在足氧的条件下发生反应(Ⅱ)，且反应(Ⅱ)放出的能量大于等量的反应(Ⅰ)放出的能量。
问：在剧烈运动后，人体肌肉为什么感到酸痛
11、纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：①将一小团棉花放在试管中，加入3－5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；②在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。可是该同学并没有观察到预期的实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式： 。
（2）试分析该同学实验失败的原因：_ ________________。
（3）请补写出正确的实验操作： 。
（4）在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。这种操作能否观察到预期的实验现象？预期的实验现象是什么？
。
12．20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
13．血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
参考答案：
【课 题】 第1讲 最简单的有机化合物――甲烷
第1课时 甲烷
［典型例题］
例1（1）A （2）BE 例2 1.25mol
【课时作业】
1C 2C 3B 4C 5D 6C 7D 8D 9AB
10、NaOH CO2 浓H2SO4 H2O 碱石灰
11解析：甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。氯化氢溶于水后，与硅酸钠反应生成白色絮状沉淀。
所以答案为：变浅，上升；黄色油珠；白色絮状沉淀。
第2课时 烷烃
【课时作业】
1C，2D。3D。4C。5B。6B。7B。8A。
9．③②④⑤①④③
10．十六烷；C16H34；正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4 。3—乙基戊烷。
11．（1）抓住每种碳原子连接的氢原子数，可求得n0=3n1+2n2+n3。从烷烃分子中碳原子数与氢原子数之间的关系入手，可得出：n0=2（n1+n2+n3+n4）+2。
（2）n1相当于甲基数，每增加一个支链相当于增加一个甲基。那么，每个-CH-要增加一个支链，每个-C- 要增加二个支链。所以有：n1=2+n3+2n4。
（3）已知n2=n3=n4=1，仲碳、叔碳和季碳可构成如下三种结构：-CH2-CH-C-、-CH-CH2-C-、-CH-C-CH2-，对应的就有以下三种可能的结构简式：
CH3CH2CH(CH3)C(CH3)2CH3、 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)2CH3 、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3
12．解析：CxHy（g）+(x+ )O2（g） x CO2(g) + H2O(g)
则气体总体积变化与原烃体积之比为： = -1
（1）根据 = -1，当V=0时，y = 4。所以A为甲烷，化学式为CH4。
（2）设B为Cn+1H2n+4，C为C2n+1H4n+4，B、C体积均为V。
据 = -1可得出以下两式：
由B：=-1；由C：=-1
解得：V = 2，n = 4
所以B为C5H12，C为C9H20，A、B、C体积均为2mL。
启示：先归纳出一般规律，再从一般规律推出个别结论。
13．C2H6
【课 题】 第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料
第3课时 乙烯
【课时作业】 班级 姓名 学号
1D 2C。3C。4AC。5B。6B。7B。8B。
9．水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。
10．（1）
（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（4）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）
第4课时 苯
【课时作业】 班级 姓名 学号
参考答案：
1D。2B。3A。4BC 5C 6D。7C。8
11．催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。
12．1，4-二甲苯，1，4-二甲基-2-溴苯。-27℃，1，2-二甲苯。
13．（1）如图所示。
（2）6种。
【课 题】 第3讲 生活中两种常见的有机物
第5课时 乙醇
【课时作业】 班级 姓名 学号
1．D。2．C。3．A。4．B。5．B。6．D。7 D 8 D
9．
10．（1）CH3OH+HClCH3Cl+H2O，取代。
（2）防止倒吸、保证安全。
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第7课时 糖类、油脂、蛋白质组成和性质
1C 2D 3A 4C 5C 6C 7B 8C 9D
10略 11略
12（1）答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）答案：丙方案操作正确，结论正确。
13答：淀粉在人体内进行水解。人在咀嚼馒头时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质）的催化作用，开始水解，生成了一部分葡萄糖。
14略
【课 题】 第4讲 基本营养物质
第8课时 糖类、油脂、蛋白质的应用
1C 2D 3D 4D 5D 6D 7A 8C
9.(1)C12H22O1112C+11H2O；脱水剂。
(2)+H2O+；催化剂。
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
10.人体剧烈运动时，肌肉代谢加剧，肌体组织中的营养物质经酵解生成的丙酮酸将处于缺氧或无氧条件(因肌肉代谢加剧，需O2量也增加)，此时丙酮酸的代谢产物为乳酸，即发生反应(Ⅰ)，放出的能量少，故而引起肌肉酸痛。
而在足氧条件下，丙酮酸代谢按反应(Ⅱ)进行，即彻底氧化成CO2和H2O，放出的能量多，且无乳酸聚集，故而肌肉不感酸痛。
11、（1）
（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。
（3）在该同学实验步骤②、③之间加一步操作：在亮棕色溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性。
（4）可以观察到预期的实验现象；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。
12．答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
13．解析：由于Ar(Fe)/Mr(血红蛋白)=0.34%
所以；Mr(血红蛋白)===16471。
答案：16471
类
别
区
别
点燃
质
物
目
项
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