卤族复习课[下学期]
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课件17张PPT。WELCOME TO MY CLASS高中化学组
俞章华第四章《卤素》复习 （结合第五章有关知识） 教学目标：
1、掌握以氯元素为核心的卤素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；
2、认识卤素的单质及其重要化合物的特殊性，掌握氯气的制备方法。
教学重点：卤素的共性及递变性的表现及其内在原因。一、卤素单质物理性质的变化规律F2 Cl2 Br2 I2逐 渐 增 大逐 渐 升 高单质
颜色
状态
密度
熔沸点
碘氯溴结构决定性质——卤族元素的原子结构示意图氟1.原子半径2.得电子能力3.元素非金属性强弱比较i.与氢化合的难易程度
ii.氢化物的稳定性
iii.最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
iV .与同一变价金属反应化合价的高低
V.相互间的置换反应
练习：
1．卤素原子最外层的电子数都是____个，在化学反应中卤素原子容易得到______个电子。在卤化物中，卤素最常见的化合价是______价。
2．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ??）
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 71-1D3．下列氯化物中，不能直接利用金属与单质的反应得到的是（?? ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl2
4．下列关于卤族元素（从Cl→I）性质递变的叙述，正确的是（ ）
（1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深；
（3）气态氢化物稳定性增强； （4）单质的沸点升高;
（5）离子的半径增大。
A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4）
C．（2）（4）（5） D．（1）（3）（5）
5．在卤族元素中，氧化性最强的是______，原子半径最小的是______。在卤化氢中，最稳定的是______。FFHFDC三、氯气的化学性质(1)与金属反应，写出与Na、Fe、Cu反应的化学方程式。(2)与非金属反应，写出与H2、P反应的化学方程式(4)氯气与碱的反应
a.尾气(Cl2)处理
b.漂白粉制取
漂白粉的生效2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO(3)与水的反应 方程式为:
新制氯水成分
分子:
离子:
性质:
久置氯水成分 分子: 性质:
离子:Cl2+H2O=HCl+HClOCl2、H2O、HClO（为什么没有HCl分子？）H+、Cl-、ClO-（另有水电离形成的微量OH-存在）强氧化性、酸性（多种漂白剂原理比较）酸性H2OH+、 Cl - 四、氯气的实验室制法拓展思考：分析该方程的化合价变化，请同学们找到一种合理的代替MnO2作为实验室制取氯气原料的药品，并说明理由。
备选药品：
NaCl、K2SO4、KMnO4。Exercise: 1 ．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A、氯水 B、碘水 C、KBr D、KI 2 ．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是?（ ） A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 3 ．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ） A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙 ABDD4 ．下列说法是否正确？为什么？
（1）氯水的pH值小于7。
（2）燃烧不一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。
（3）氯气不能使干燥的有
色布条褪色，液氯却能使
干燥的有色布条褪色。 五、卤族元素的特性（补充）课堂反馈：
1 ．下列关于氯气的描述中，正确的是?（ ）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
2 ．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精
3 ．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ） A．Cu B．Zn C．Na D．AlBCABD作业：1、完成以下反应的化学方程式，并
写出相应的离子方程。2、用双线桥法分析实验室制氯气的方程式谢谢
俞章华第四章《卤素》复习 （结合第五章有关知识） 教学目标：
1、掌握以氯元素为核心的卤素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；
2、认识卤素的单质及其重要化合物的特殊性，掌握氯气的制备方法。
教学重点：卤素的共性及递变性的表现及其内在原因。一、卤素单质物理性质的变化规律F2 Cl2 Br2 I2逐 渐 增 大逐 渐 升 高单质
颜色
状态
密度
熔沸点
碘氯溴结构决定性质——卤族元素的原子结构示意图氟1.原子半径2.得电子能力3.元素非金属性强弱比较i.与氢化合的难易程度
ii.氢化物的稳定性
iii.最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
iV .与同一变价金属反应化合价的高低
V.相互间的置换反应
练习：
1．卤素原子最外层的电子数都是____个，在化学反应中卤素原子容易得到______个电子。在卤化物中，卤素最常见的化合价是______价。
2．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（ ??）
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 71-1D3．下列氯化物中，不能直接利用金属与单质的反应得到的是（?? ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl2
4．下列关于卤族元素（从Cl→I）性质递变的叙述，正确的是（ ）
（1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深；
（3）气态氢化物稳定性增强； （4）单质的沸点升高;
（5）离子的半径增大。
A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4）
C．（2）（4）（5） D．（1）（3）（5）
5．在卤族元素中，氧化性最强的是______，原子半径最小的是______。在卤化氢中，最稳定的是______。FFHFDC三、氯气的化学性质(1)与金属反应，写出与Na、Fe、Cu反应的化学方程式。(2)与非金属反应，写出与H2、P反应的化学方程式(4)氯气与碱的反应
a.尾气(Cl2)处理
b.漂白粉制取
漂白粉的生效2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO(3)与水的反应 方程式为:
新制氯水成分
分子:
离子:
性质:
久置氯水成分 分子: 性质:
离子:Cl2+H2O=HCl+HClOCl2、H2O、HClO（为什么没有HCl分子？）H+、Cl-、ClO-（另有水电离形成的微量OH-存在）强氧化性、酸性（多种漂白剂原理比较）酸性H2OH+、 Cl - 四、氯气的实验室制法拓展思考：分析该方程的化合价变化，请同学们找到一种合理的代替MnO2作为实验室制取氯气原料的药品，并说明理由。
备选药品：
NaCl、K2SO4、KMnO4。Exercise: 1 ．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A、氯水 B、碘水 C、KBr D、KI 2 ．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是?（ ） A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 3 ．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ） A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙 ABDD4 ．下列说法是否正确？为什么？
（1）氯水的pH值小于7。
（2）燃烧不一定要有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。
（3）氯气不能使干燥的有
色布条褪色，液氯却能使
干燥的有色布条褪色。 五、卤族元素的特性（补充）课堂反馈：
1 ．下列关于氯气的描述中，正确的是?（ ）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
2 ．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精
3 ．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ） A．Cu B．Zn C．Na D．AlBCABD作业：1、完成以下反应的化学方程式，并
写出相应的离子方程。2、用双线桥法分析实验室制氯气的方程式谢谢
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