新人教高一化学教学案复习学案[上学期]
文档属性
| 名称 | 新人教高一化学教学案复习学案[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 199.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-02-29 09:49:00 | ||
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文档简介
高一化学教学案复习学案
第一章 §1 氧化还原反应
一、知识要点：
1、 巩固初中化学四种基本反应类型的知识；
2、 在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应；
3、 初步认识氧化剂、还原剂等概念；
4、 是非氧化还原反应的判断；
5、 三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识；
6、 学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应、还原反应；
7、 熟悉常见的氧化剂、还原剂；
8、 初步学会判断氧化性、还原性强、弱；
9、 学会判断归中反应和歧化反应；
10、能够进行氧化还原反应的简单计算；
1、 教学难点：化合价变化与电子转移的结合认识氧化还原反应；氧化性还原 性强弱的判断及其应用
三、内容精讲：
1、 氧化还反应基本概念
从三种角度分析掌握基本知识：
实例分析1： CuO + H2 == Cu + H2O
CuO在反应中 了氧，Cu元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，CuO是 剂。
H2 在反应中 了氧，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应， H2 是 剂。
实例分析2： 2Na + Cl2 == 2NaCl
Na在反应中 电子，Na元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Na是 剂。
Cl2在反应中 电子，Cl元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。
实例分析3： H2 + Cl2 == 2HCl
在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于H，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，H2是 剂。
在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于Cl，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。
结论：氧化还原的实质是 ；现象是 。
附：常见氧化剂、还原剂
活泼非金属单质：
高价元素含氧酸和盐：
常见氧化剂 某些过氧化物：
高价金属阳离子
活泼金属：
常见还原剂 气体：
含低价或中间价元素化合物：
练：几个不一定的练习
①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
②元素从化合态变为游离态，不一定被还原
③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强
④化合价正价高，不一定氧化性强
⑤失电子难，得电子不一定容易
⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性
⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应
有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应
练：下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ）
A、CuO B、S2- C、KMnO4 D、Al
练： 在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（ ）
2、氧化还反应的判断和表示
练：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O
B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O
C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl
D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl
练：指出下列反应中哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系：
Fe2O3 +3CO == 2Fe + CO2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ HgS + O2 ==Hg +SO2
练：赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物，又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
3、氧化还原反应五规律
（一）表现性质的规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
练：下列反应X+2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是（ ）
A、X被氧化，Y是氧化剂 B、Y被还原，X是氧化剂
C、X是还原剂，Y被氧化 D、Y被还原，X2+是氧化产物
（二）性质强弱的规律
依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：
氧化剂（反应物）的氧化性 氧化产物（产物）的氧化性；
还原剂（反应物）的还原性 还原产物（产物）的还原性；
练：根据下列离子反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ，判断有关分子或离子的性质：
氧化性： ＞ ； 还原性： ＞ ；
练：根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2
判断氧化性由强到弱的顺序是 （ ）
A、X2、Y2、Z2、W2 B、Y2、W2 、Z2、X2
C、Z2、X2、Y2、W2 D、X2、Z2、W2、Y2
练：根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2
判断反应：W2+2X-=2W-+ X2能否进行？说明理由。
（三）反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
练：有一高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4可氧化Br-、MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3 H2SO4（浓）+ MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？请分析。
（四）同种元素的转化规律
阅读材料——归中反应规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。即：
高价态 中间价态 低价态
例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：
练：标出下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂的分子个数比为
思考：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O跟上述反应的价态变化有何区别？把该反应定义为什么反应？
（五）守衡规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
练：用2个XO(OH)2+使5个SO32-氧化成SO42-时，试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？
4、氧化还原反应的简单计算
练：Cl2通入浓氨水中发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65gCl2，反应后测得有1.7g NH3被氧化
（1） 写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比？
（2） 标出反应中电转移的方向和数目。
（3） 计算还原产物的质量。
四．课后作业
1、氧化还原反应的实质是（ ）
A、得氧与失氧 B、化合价升降
C、电子得失或偏移 D、有无新物质生成
2、请把符合下列要求的化学方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
（3）既属于化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
（5）不属于四种基本类型的氧化还原反应的是（ ）
A、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O B、2Na + Cl2 == 2NaCl
C、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 D、2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
E、CaO + CO2 = CaCO3 F、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3、在下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）；水只作还原剂的是（ ）
水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C、2H2O = 2H2↑+ O2↑ D、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4、写出符合下列条件的化学方程式各一例：
（1）一种单质还原一种化合物：
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种化合物氧化另一种化合物
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
（5）一种氧化物还原一种氧化物
5、下列微粒中既能被氧化，又能被还原的是（ ）
A、Na+ B、Fe2+ C、Mg D、Cl-
6、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ）
A、Fe B、S2- C、KClO3 D、Al
7、下列说法中正确的是（ ）
A、还原剂易被还原 B、炼铁中CO为氧化剂
C、没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应
D、在反应中氧化剂失去电子数等于还原剂得电子数
8、在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸是（ ）
A、全部被氧化 B、全部被还原 C、部分被还原 D、部分被还原
9、下列反应X+2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是（ ）
A、X被氧化，Y是氧化剂 B、Y被还原，X是氧化剂
C、X是还原剂，Y被氧化 D、Y被还原，X2+是氧化产物
10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A、金属单质在反应中只作还原剂 B、非金属单质在反应中只作还原
C、金属原子失电子越多其还原越强 D、Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe 比Cu还原性强
11、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=2H2O+3S
C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+PbO2=PbSO4
12、在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：4 D、2：1
13、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为 （ ）
A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
课题： 第一章 §2 离子反应
一、知识要点：
1、 电解质、非电解质的概念；
2、强、弱电解质的本质；
3、写常见的电离方程式；
4、离子反应和离子方程式的含义；
5、离子方程式的书写方法；
6、离子方程式的正误判断；
7、离子在溶液中能否大量共存问题；
二、内容精讲：
将化学反应：1、分成四种基本类型2、分成氧化还原反应的依据 3、化学反应还有什么分类方法呢？
电解质和非电解质
（1）预备知识：以NaCl、HCl为例分别说出离子化合物与共价化合物的形成过程？这两种物质分别由什么微粒构成？什么叫离子化合物？什么叫共价化合物？
（2）NaCl与HCl的导电条件有何不同？得出离子化合物与共价化合物的导电条件区别是什么？
（3）什么是电解质？什么是非电解质？
举例说明后归纳出：电解质和非电解质的物质种类：
CO2、SO2、NH3等物溶于水能否导电？是电解质还是非电解质？为什么？
练习：下列物质中属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）
A、 氯化钠溶液 B、硫酸 C、二氧化碳 D、一水合氨（ NH3·H2O） E、碳酸 F、氢氧化钠 G、铜 H、氯气 I、三氧化二铝
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
强电解质和弱电解质
[实验1-9]比较五种电解质溶液的导电能力：灯泡亮度较低的是
分析讨论：（1）什么叫电离？
（2）电解质溶液的导电与金属导电本质上有何不同？
（3）电解质溶液的导电能力强弱跟什么因素有关？
电解质溶液导电能力取决于 和
上述导电实验中的五种电解质溶液已限制了哪些条件相同？
当 、 及 相同的情况下，取决于什么因素？
灯泡亮度较高的溶液 中 比灯泡亮度较低的溶液 中的多。
观察课本图1-10，NaCl在水中的溶解情况。
（4）结论1：导电实验中引起导电能力不同的本质原因是什么？
结论2：电解质又分为 和 ，背出定义
思考1：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3属于强电解质？弱电解质？
思考2：强电解质属于 电离物质，弱电解质属于 电离物质。
（5）归纳出强电解质和弱电解质的物质类别并强记：
练习：
1、下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，非电解质 。
A、Cu B、液氨 C、氯化钠晶体 D、硫酸溶液 E、干冰 F、硫酸钡G、液氧 H、金刚石
2、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NH4HCO3
3、判断下列说法正确的是 （ ）
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4、下列物质导电能力最差的是 （ ）
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固体氯化钾
5、下列叙述正确的是 （ ）
A、液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B、NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
C、强电解质溶液的导电性不一定很强
D、强电解质在液化时都能导电
6、某固体化合物不导电，但熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 （ ）
A、A为非电解质 B、A是强电解质
C、A是离子化合物 D、A为弱电解质
电离方程式书写
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3 、 Ba(OH)2、Fe2（SO）3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4、
思考：若NaHSO4在熔融状态下，电离方程式如何写？NaHCO3
情况又怎样？
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 CuSO4溶液中滴入NaCl溶液 CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液 实验Ⅱ的滤液中滴入AgNO3溶液及稀HNO3
现象
结论：CuSO4溶液与NaCl溶液的混合，是 （微粒）的混合，有无发生化学反应？
CuSO4溶液与BaCl2溶液的混合，是 （微粒）的混合，未发生反应的是 ，发生反应的是 ，生成了 ，化学方程式为： ，写出体现该反应实质的式子：
得出定义：什么叫离子方程式？
1、 离子方程式的书写
1、 书写离子方程式的准备知识（自主学习，归纳总结背出）
（1）物质的溶解性规律：课本P182附录Ⅱ 部分酸碱和盐的溶解性表
①所有的钾、钠、铵、硝酸盐均 ；②氢氧化物中有三类：可溶
；微溶 ；不存在的AgOH实际开始是白色沉淀，但很快分解为棕色的Ag2O，表现为不稳定性；③盐酸盐中除 不溶外，其余均可溶；④硫酸盐中除 不溶 、 微溶外，其余均可溶；⑤碳酸盐中除 盐可溶、 微溶外大部分 ，还有两种在水溶液中不存在。
（2）易电离物质（即强电解质）：强酸6种 、 、 、 、 、 ；
强碱（常见）4种 、 、 、 ；绝大多数盐类 。
难电离物质（弱电解质）：弱酸 、 、 、 、 、 、 、 、 等；
弱碱 、 、 、 、 、 、 等；水；少数盐类如醋酸铅（CH3COO2）2Pb
2、书写离子方程式的步骤 以硫酸铜与氯化钡溶液为例（自主看书学练）
（1）写： ；（2）改：
（3）删：（在（2）中删） （4）查：（写删后的反应）
思考：从初中角度，为什么硫酸铜与氯化钡溶液能发生反应？
练习书写离子方程式：
（1）氟化钠与盐酸 该反应为什么能发生？ 由此得出的结论是：离子反应的特点是离子反应总是向着某些离子浓度 的方向进行。
（2）碳酸钠与盐酸
结论：属于复分解反应的离子反应条件是什么？它比初中复分解反应条件的范围扩展在何处？
写出离子方程式：
盐酸与氢氧化镁 磷酸与氢氧化钠溶液
碳酸钠与盐酸 碳酸钾与盐酸
CO2通入澄清石灰水中
碳酸钙与盐酸
思考：说出检验碳酸盐的方法是什么？
练习1、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是 （ ）
A、盐酸和氢氧化钡的反应 B、硝酸和氢氧化镁的反应
C、硫酸与氢氧化钡的反应 D、盐酸和氨水的反应
2、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（ ）
A、2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl- B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C、2Fe3+ + S2- = 2Fe + S↓ D、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
3、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A、H++OH-=H2O B、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O D、CO32-+2H+=H2O+CO2
离子反应的应用
分别列举出如下要求的离子反应：
①离子和离子 ②“原子”和离子
③分子和离子
离子反应的本质是
离子反应的条件（离子不能在同一溶液中大量共存的条件） 列举实例：
1 生成难溶物或微溶物：
2 生成气体或挥发性物质：
3 生成能电离物质： 、 、 、 、 、 、 、 、等生成弱酸；
OH-与 、 、 、 、 、 、 、 、等生成弱碱；H+与OH-生成
*④离子间发生 反应，如氧化性离子（Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-）因在溶液中发生 反应而不能
*⑤形成络合物：如CuSO4+2NH3·H2O（少量）= ↓（蓝色） +
Cu（OH）2 +4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2（深蓝色溶液）+4H2O 即：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ 所以Cu2+与NH3不能 。
思考：凡是离子反应是否都可以写离子方程式？
3、离子共存
结论：判断离子能否大量共存的方法是什么？
离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：
离子之间不发生任何反应，则大量共存；若离子间能发生反应则不能共存。
①看离子间能否发生复分解反应
②看离子间能否发生氧化还原反应
③看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件（酸、碱性，颜色等）
1、下列离子可大量共存的
A.K＋ 、NH4＋、、 HCO3－ 、OH－ B.SO32－ 、SO42－ 、H＋ 、Na＋
C.Fe3＋ 、Cu2＋ 、SO42－ 、OH－ D.Cu2＋ 、Fe 2＋、SO42－ 、NO3－
2、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.MnO4－ 、Fe2＋ 、Na＋ 、SO42－ D.Na＋ 、NO3－、K＋ 、SO42－
3、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A.Na＋ 、K＋ 、CO32－、SO42－ B.Cu2＋ 、SO42－ 、HCO3－ 、Na＋
C.Cu2＋ 、SO42－ 、NO3－ 、Fe3＋ D.OH－、Na＋ 、Mg2＋ SO42－
书写离子反应方程式注意点：
1 什么情况下不能写离子方程式？为什么？
2 关于酸式盐
A、酸式盐这一类物质按原始名称含义来理解，它的来历怎样？
完成方程式：H2SO4+2NaOH = 若H2SO4+NaOH =
故酸式盐具有 的性质，它能继续能跟 发生 反应，再完成：
NaHSO4+NaOH= NaHCO3+NaOH=
分别改成离子方程式： 、
B 、某些酸式盐既能跟酸反应，又能跟碱反应 如：（完成离子方程式）：
C、酸式盐的另一来历是：正盐 + 酸 = 酸式盐 分步完成离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2：
再继续通入过量CO2：
3 离子方程式中对微溶物的处理：
A、在生成物中有微溶物析出时，用 表示，完成离子方程式：
硫酸钠与硝酸银溶液：
B、当反应物微溶物处于溶液状态时，应当写 ，完成离子方程式：
二氧化碳气体通入澄清石灰水中时：
C、当反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写 。完成离子方程式：
石灰乳中加入碳酸钠溶液：
4 操作顺序不同或相对量不同时的离子方程式书写：完成离子方程式：
Ca（HCO3）2 溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量烧碱溶液：
练习：离子方程式正确性判断
1、下列离子方程式正确的是
A、氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O＋CH3COOH NH4＋＋CH3COO－＋H2O
B、金属钠与水的反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
C、石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
D、氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－== H2O
2、下列离子方程式正确的是：
A、过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－==HCO3－
B、过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2==CO32－＋H2O
C、氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋== H2O
D、小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－== CO2↑＋H2O＋SO42－
3、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，离子方程式正确的是：
A、 Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B、 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－== BaSO4↓＋2 H2O
C、 H＋＋OH－== H2O
D、 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
4、下列离子方程式正确的是：
A、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
B、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2==NH4＋＋HSO3－
C、硝酸铁溶液中加少量的氨水Fe3＋＋3 NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3 NH4＋
D、碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH==CH3COO－＋CO2↑＋H2O
5、下列离子方程式正确的是：
A、K2CO3＋2H＋==2K＋＋CO2↑＋H2O
B、BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C、Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑
D、H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
6、下列离子方程式正确的是：
A、溴与水反应：Br2＋H2O==2H＋＋Br－＋BrO－
B、等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：
2HSO42－＋Ba 2＋＋2OH－==BaSO4↓＋SO42－＋2 H2O
D、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－==CaCO3↓＋H2O
7、下列方程式正确的是：
A、饱和碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸
B、碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH：NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O
C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋==Cu2＋＋H2O
创新思考
选择常用的仪器用简便的方法证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
§3 化学反应中的能量变化高一化学学习方案
知识要点：
1、 了解反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应；
2、了解燃料充分燃烧的条件。
二、知识难点：运用化学反应中能量变化原理解决实际问题
三、内容精讲：
1、 化学反应中的能量变化
（1）阅读课文回答：化学反应都有 产生，同时还伴随着 变化，人们利用化学反应有时是为了 ，有时却主要是为了 。
目前人类需的能量绝大部分是由 产生的，特别是由 、 和
所产生的。
（2）实验1—3；1—4 完成两实验中化学方程式：
（3）结论：化学反应能量变化通常表现为什么变化？还有什么能量变化？
（4）背出定义： 放热反应？ 吸热反应？
思考题：木炭燃烧时开始需要加热，是不是意味着木炭燃烧是吸热反应？
请列举实例说出
放热反应有：
吸热反应有：
（5）理解：为什么有的化学反应会吸收热量？有的化学反应会放出热量？
若E反 ＞ E生 时，则该反应为 热反应；请用文字表述
若E反 ＜ E生 时，则该反应为 热反应；请用文字表述
结论：
化学反应的过程，也可看成是 在物质内部的能量转化为 等被释放出来，或者是 等转化为物质内部的能量而被 起来的过程式。
（6）探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：
①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量 ；
②反应中的能量 ；
③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为 。
（7）物质稳定性与能量、吸热放热的关系
记住原理：任何物质（微粒等）都遵循“能量越低越稳定”
思考：试分析如下变化 H + H = H2 属于放热过程？还是吸热过程？
2、 燃料的充分燃烧 （自主学习问题）
（1）目前使用最多的化石燃料有哪些？ 为什么叫化石燃料？
（2）初中学过的燃料燃烧的条件是什么？
（3）燃料充分燃烧的条件是什么？
（4）燃料燃烧时，如果空气不足的危害是什么？ 空气过量有危害吗？
（5）工业燃煤燃烧时以怎样的方式来增大与空气的接触面从面提高燃烧效率？
（6）煤炭直接燃烧的危害是什么？酸雨的成因是什么？
（7）煤炭脱硫（钙基固硫）的方法是什么？
（8）如何高效清洁地利用煤炭？
完成煤气化时的化学方程式（背出）：
思考：
1、电解质电离需要吸收热量，分别用40gNaOH和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 （ ）
A、相等 B、前者大于后者 C、前者小于后者 D、无法判断
2、先阅读下列原理，再回答问题：
（1）化学反应放出或吸收热量与参加反应的物质的多少有关，若参加反应的物质量越多，则放热或吸热越多，而物质量要看化学方程式中化学计量数；
（2）化学反应放出或吸收的能量与物质的聚集状态有关，聚集状态指固体、液体或气体。
在同温同压下，下列两组放热反应放出的热量Q2 比 Q1大还是小？
第一组：2H2（g） + 2Cl2（g） = 4HCl（g） 放热Q1
H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g） 放热Q2
第二组： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；放热Q1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；放热Q2
3、12g石墨与氧气反应生成气体二氧化碳放出393.51KJ热量；12g金刚石与氧气反应生成气体二氧化碳放出395.41 KJ热量，试比较金刚石与石墨哪个更稳定？
复习（一）氧化还原反应
1、 氧化-还原反应的有关概念
1、 氧化还原反应中的几组概念
变化特征 变化本质 变化的元素 反应物 生成物 反应物性质
化合价升高 失电子 被氧化 还原剂 氧化产物 还原性
化合价降低 得电子 被还原 氧化剂 还原产物 氧化性
以上关系可以表示为：
+ne -ne
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
（有氧化性） （有还原性） （有还原性） （有氧化性）
2、 物质的氧化性、还原性强弱的判断比较
（1） 根据元素在周期表中的位置判断：同周期元素自左至右氧化能力递增，还原能力递减；同主族元素自上而下氧化能力递减，还原能力递增。
（2） 根据金属活动顺序来判断：从左至右，金属单质的还原能力递减，金属离子的氧化能力递增（除Fe3+）。
（3） 根据元素所处的化合价态来判断：一般来说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力由含高价态的到含低价态的顺序逐渐减弱，还原能力则逐渐增强。注意一些特殊情况，如氧化性：HClO > HClO4， H2SO3>稀H2SO4
（4） 根据氧化-还原反应的规律来判断：一般情况下，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性（否则反应不能进行）。
（5） 由反应条件的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。
[例题解析]
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入含2.525克KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮的氧化物逸出。
推算出x= ，y= 。
解题思路：先根据化合价的变化找出氧化剂和还原剂，再根据化合价升降相等求出N的氧化物NxOy的化学式。从题目中可看出FeSO4中的Fe2+被氧化为Fe3+，那么FeSO4为还原剂，KNO3在酸性溶液中作氧化剂还原成氮的氧化物。
正确答案：（1）x=1，y=1
1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 0C以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸与热水反应的化学方程式。
解题思路：（1）H、F只能形成单键的结构，其结构肯定为H—O—F，绝大多数的同学易机械模仿次氯酸（H—O—Cl），将F的化合价定为+1价，应知氟无正价。正确的方法是，先确定氟的化合价为-1价（因为氟的非金属性最强），再分析氧的化合价就容易了，H为+1、O为0、F为-1。
（2）次氟酸被热水分解也有同学机械模仿次氯酸分解，写成2HFO=2HF+O2↑，要知道产物既可以氧化NaI，又可以被KMnO4氧化，然而上述反应的产物无还原性，显然反应式是错误的，正确分析应该从
H—O—H
↑
断键的角度考虑：H—O—F → H—F + H—O—O—H，即得到既有氧化性又有还原性的双氧水溶液。
正确答案：（1）H—O—F（ H为+1价、O为0价、F为-1价）
（2）HFO+H20==HF+H2O2
规律探讨：遇到似曾相识的问题时，只要善于找特点，寻找新旧事物间的相似属性和个性差异，用比较求同和比较求异的辨证思维方法，进行求异思维，大胆创新，便可以找到解决问题的突破口，走出机械模仿的误区。
3．（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
正确答案：AC
（ ）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3- 个数之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的个数之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
填空简答题
目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度降低。
① 试写出该法制ClO2的化学方程式
② Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的 倍。
由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定。将适量的XeO3投入30ml 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则
①有关反应现象 。
②若XeO3是分子晶体，写出离子方程式)___________________。
在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑
Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑
①反应Ⅰ 氧化产物为（填化学式） 。
②反应Ⅲ的化学方程式为 。
③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有 mol电子发生转移。
（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 （用离子方程式表示）。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示）。
（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。
离子反应复习
1． 了解离子反应的概念
2． 掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式
3． 掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。
重 点：书写正确的离子方程式、离子共存判断
一、离子方程书写的一般步骤
第一步：“写”
第一步：“拆”
第三步：“删”
第四步：“查”
哪些物质可拆写成离子形式？
哪些物质不可拆写成离子形式
二、判断离子方程式书写正误的一般方法
1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：在括号内打“√”或“╳”
（ ）（1）Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+
（ ）（2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+
（ ）（3）Br2 + 2 Cl－= 2 Br- + Cl2
（ ）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl↑
（ ）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O
2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑（ ）
铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑（ ）
3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2↑+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。
4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如
将2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2+ 写成Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋就错了。
5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。
6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋ + SO42- + Ba2＋ + OH- = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋ 与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O这一反应，正确的写法应为：
7．是否符合反应物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液
8．微溶物质的处理
例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式
石灰乳中滴入盐酸的离子方程式
硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体
三、离子在溶液中能否大量共存的判断
所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：
1． 离子间发生复分解反应而不能大量共存。
（1） 生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。
酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；
碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；
盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；
Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；
Ca2＋与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。
（2） 生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
（3） 生成气体：H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。
2． 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如
Fe3+与I－、S2－、HS－；
MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
5． 注意题目要求离子共存的限定条件：
（1） 溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。
（2） 溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；
b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。
c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。
（3） 其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。
思考练习
1． 判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“√”或“╳”）：
（ ）（1）铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（ ）（2）将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH- + H2↑
（ ）（3）氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl- + ClO-
（ ）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋ + SO42- = BaSO4↓
（ ）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl-
（ ）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O + 2CO2↑
（ ）（7）氢氧化铜中加入盐酸：OH- + H＋ = H2O
2．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
(A)NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3- (B)K＋、Na＋、AlO2-、NO3-
(C)K＋、NH4＋、MnO4-、SO42- (D)Na＋、K＋、NO3-、HSO3-
3．下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H＋；②K＋、NH4＋、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3＋、Cu2＋、SO42-、Cl-；⑤H＋、K＋、AlO2-、HSO3-；⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-。
在水溶液中能够大量共存的是（ ）
(A)①和⑥ (B)③和④ (C)②和⑤ (D)①和④
4．某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：
（1） 反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_____________离子，可能存在_____________离子；
（2） 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_____________离子，可能存在_____________离子。
5、 在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
（ ）
A、Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B、Na＋、Mg2＋、Br－、HCO3－
C、Na＋、K＋、NO3－、Cl－
D、K＋、Al3＋、Fe2＋、NO3－
6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Na＋、Cu2＋、Cl－、HS－
B、Na＋、K＋、OH－、HS－
C、K＋、AlO2－、CO32－、Br-
D、Na＋、H＋、Cl－、SO32－
7、等化学计量数碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，离子方程式是
（ ）
A、HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－
B、2HCO3－ + Ba(OH)2 = BaCO3↓+2H2O + CO32－
C、HCO3－ + Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+H2O
D、2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+2H2O + CO32－
8、 知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。离子方程式正确的是____________________________该反应能够发生的原因____________________
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（ ）
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO－ + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO－ + 2H+ + S2－ = PbS↓+ 2CH3COOH
9、 列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3＋ + 3H2O
10、 河道两旁有甲乙两厂，它们排的工业废水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________、__________、___________。
乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_____________（填写元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。
11、（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。
___________________________________________________________ 。
（2）向（1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式
_________________________________________________ 。
2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑ ② 2.63
1）溶液变紫色 （2）5XeO3+9H2O+6Mn2+==5Xe+6MnO4-+18H+
氧化还原反应和离子反应作业讲评：
在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑
Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑
①反应Ⅰ 氧化产物为（填化学式） 。
②反应Ⅲ的化学方程式为 。
③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有 mol电子发生转移。
配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋ + SO42- + Ba2＋ + OH- = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋ 与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O这一反应，正确的写法应为：
是否符合反应物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液
过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合
硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合
江苏省启东中学2004级高一化学随堂自主学习方案
课题：第二章碱金属
一、知识要点：
1、了解钠的重要物理性质、保存方法和主要用途；
2、掌握钠的化学性质，并理解钠的原子结构与化学性质的关系；
3、掌握钠的过氧化物的性质和用途；
4、掌握Na2CO3、NaHCO3的性质、用途
5、掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的性质差异及鉴别方法和工业制备
6、碱金属的物理性质、化学性质。
7、运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律
8、焰色反应和应用（鉴别钠和钾的化合物）
二、内容精讲：
①根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括哪些方面？
②金属的化学性质一般有哪些？
③写出金属钠的原子结构示意图：
（一）钠的物理性质
[实验2-1] [结论]
颜色 硬度 导电性 密度 熔、沸点
（二）钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
[实验2-2]
现象①：
[结论] （写化学方程式)
现象②：
[结论] （写化学方程式）
例题：金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )
A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
钠跟其它非金属的反应： 2Na + Cl2 2NaCl 现象：
2Na + S === Na2S 现象：
2.钠与水的反应
[实验2-3]
主要实验现象 对实验现象的分析（结论）
①
②
③
④
⑤
[实验2-4]
[结论]
钠与水反应的化学方程式：
用双线桥法表示其氧化还原情况。
3.钠与酸的反应
[练习] 分别写出钠与盐酸、硫酸反应的离子方程式：
[小结] 钠与酸的反应实质：2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
4.钠与盐溶液的反应
补充[实验2-5] 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液，观察现象。有无铜单质生成？
化学方程式：先发生的反应 ，
后发生的反应
结论
[练习] 写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
[小结] 通过以上实验可知，钠的化学性质 。性质由 结构决定。
四、例题精选
例1． 取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
（1）钠先熔化 （2）在空气中燃烧产生黄色火花 （3）燃烧后得到白色固体
（4）燃烧火焰显黄色 （5）燃烧后得到浅黄色固体
A．（1）（2）（5） B.（1）（2）（3） C.（1）（3）（5） D．（1）（4）（5）
例2． 将6gNa和3.2gS迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是（ ）
A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2 C. Na2O和Na2S D．Na2O2 和Na2S
（三）在自然界里的存在和主要用途
[介绍] 元素在自然界里的两种存在形态：① ②
钠的存在 态存在，原因是
制法：电解熔融氯化钠（或熔融氢氧化钠）生成金属钠和氯气。
[小结] 物质的结构决定物质的性质，性质又决定其用途和保存方法等
当堂反馈
1.请描述向饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠的现象，并解释其原因。
2.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。（想一想，还几种方法）
3.金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式，注明电子转移的方向和总数（双线桥法）。
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性，简述理由。
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比。
内容精讲
（一） 钠的氧化物的比较
氧化钠 过氧化钠
类别
颜色状态
稳定性
与水反应（实验）
与盐酸反应
与二氧化碳反应
用途
（1）Na2O2与还原性物质反应：如Na2O2+SO2的反应方程式
（2）Na2O2的化学特性——强氧化剂、漂白性。Na2O2漂白原理是 ；活性碳的漂白原理是 。
（二）钠的碳酸盐的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名及类别
颜色状态
溶解性
与酸反应（实验）
与碱反应
热稳定性（实验）
与二氧化碳反应
相互转化
用途
（三）物质间转化关系
NaOH
Na Na2O Na2O2 Na2CO3
NaCl
三、例题精选
1.估计下列溶液中质量分数最大的是 （ ）
A.4.6g Na投入45.4g水中 B. 6.2g Na2O投入43.8g水中
C.7.8g Na2O2投入42.2g水中 D. 8g NaOH投入42g水中
2.当1体积CO2和O2混合气体通过足量的Na2O2时，气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为（ ）A.25% B.40% C.50% D.75%
3.欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用 （ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
4.欲除CO2中SO2气体，应选 （ ）
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHSO3 D.NaHCO3
5.在空气中能长期贮存而不变质的物质是 （ ）
A.金属钠 B.硝酸钾 C.氢硫酸 D.Na2O2
当堂反馈
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 （ ）
A.在水中溶解性：Na2CO3﹤NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3﹥NaHCO3
C.与酸反应的速度：Na2CO3﹤NaHCO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是 （ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g，小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
3.盛放下列物质的玻璃瓶，要用橡胶塞的是 （ ）
A.浓盐酸 B.NaOH溶液 C.BaCl2 D.浓硫酸
4.将3.12g Na2O2和10g水充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%
内容精讲
复习思考
如何区别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？写出有关反应的离子方程式
关于索尔维制碱与侯氏制碱简介
①索尔维制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。
②侯氏制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。
有关钠的化合物的简单计算
1．二氧化碳通入含8g氢氧化钠的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g，则通入二氧化碳的质量是多少？
解析
2． 18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析
四、例题精选
1、固体Na2CO3中含有NaHCO3提纯它可采用的方法
2、通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为________。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）________________。也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）________________
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用 （ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
4、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 （ ）
A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液
5、在两个相同烧杯中分别加入100ml 1mol/L的盐酸，然后分别加入mg石灰石和ngKHCO3，欲使名反应后两烧杯质量相等，则m与n关系为 （ ）
A.m=n﹥5g B.m﹥n﹥5g C.m=n≥10g D.m=7.8g，n=10g
当堂反馈
1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱
和食盐水而析出小苏打，再经过滤、培烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
A.KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小
2、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸。不用任何试剂，用最简单的方法判断之。写出有关的离子方程式。
内容精讲____________________________。
碱金属元素名称 ________________________________元素符号___________________
这些元素之间存在着某种内存联系，下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？
相同点：______________________________________。
__________________________________________________________________。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
（二）碱金属的物理性质
表2-1及相关内容，金属的主要物理性质有哪些相似性和递变规律？
1．相似性：（1）________________（2）_______（3）_______（4）________（5）__________。
2．递变规律：从锂到铯 （1）____________________________________________
（2）______________________________________________
（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属的反应
[实验2-9]现象：_____________________________与钠在空气中燃烧的现象有什么不同？
从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性：
结论 钾燃烧后生成的是比过氧化物更复杂的氧化物。
2．碱金属与水的反应
[实验2-10] 现象：__________________________________________________________
钾、钠与水反应何者更剧烈？_____________________________________________。
结论：①金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物与氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
碱金属化学性质的相似性：
1、 都能与氧气等非金属反应。方程：__________
2、 都能与水反应，生成_____________和_________
3、均为强还原剂：M- e--==M+
结论：碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以_____态存在，碱金属的单质都由不得______制得。实验室保存碱金属时，都要______存在，如把K、Na保存在______
[小结] 结构决定性质，性质反映结构 结构 性质
例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是： （ ）
A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2 ;B、Li2CO3受热很难分解；
C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D、少量锂保存在煤油中；
例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（ ）
（A）放射性元素 （B）铝 （C）铯 （D）氧化钾
例3有关铷的叙述不正确的是 （ ）
A.金属铷投入水中会引起爆炸 B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气 D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性
例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是4、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是_________ 反应最剧烈的是 。
当堂反馈
1、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是 （ ）
A.锂 B.钠和钾的合金 C.铷 D.铯
2、已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
（A）钡可从氯化钠溶液中置换出钠 （B）钡可从冷水中置换出氢
（C）钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾（D）钡与水反应比钾与水反应剧烈
3、下列各组比较不正确的是( )
A．熔点： B．碱性：
C．还原性： D．氧化性：
4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是( )
氧化物 氢氧化物 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
A． B．除外
C． D． 不属于上述组合
5、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种
混合物不可能是
A.Li和Na B.Rb和Ca C.Na和Cu D.K和Na
二、焰色反应
1、操作：
2、焰色：钠______，钾________，铜___________。
在观察钾的焰色时，要透过____________________去观察，这样可以______去________________。
4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定________________________。
焰色反应是否属于化学变化？
阅读金属钾的发现
焰色反应要点：
1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯
2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用Fe\Ni\Cr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色
3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）
4 K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰
例1.由某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试 通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
例2.某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（ ）
A.该物资一定为钠的化合物 B.该物资一定含有钾元素
C.该物资一定是金属钠 D.该物资中一定含有钠元素
例3碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取
7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，
则溶液中溶质的质量分数可以是
A. % B. % C. % D. %
例4氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是 （ ）
A.水溶液呈酸性 B. H-离子与He的电子排布相同
C. H-离子可以被还原氢气 D.H2O在反应中作氧化剂
当堂反馈
1、欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是 （ ）
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
2、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3 反应时的计量数关系是 （ ）
A.n(KOH)﹥n(KHCO3) B. n(KOH)=n(KHCO3) C. n(KOH)﹤n(KHCO3) D.KOH与KHCO3按任意混合
3、为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：
（1） 提取碳酸钾晶体：可供选择的实验操作步骤有：A.F过涉B.溶解C.浓缩结晶 D.蒸发 E.冷却结晶 F.萃取 G.蒸馏
（2） 按照操作顺序，应选择的有 。（写编号）在实验中，都要使用到的仪器是 。（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾？
5、写出KO2完全吸收CO2的化学方程式，分析其氧化还原情况。
有关知识阅读和复习
1.认识小苏打、苏打、大苏打。
小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。
小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。
小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。
苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。
大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3))的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。
Na2S2O3 Na2SO3+S↓
Na2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S↓
大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：
Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。
2.过氧化物与一般的氧化物有何不同？
氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。
过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
原子结构 物理性质 化学性质
相似性 最外电子层都只有1个电子 除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色金属，都比较柔软，有展性，密度都较小，熔点都较低，导热导电性能都很强 均为强还原剂：都能与氧气等非金属反应都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
递变性Li→Na→K→Rb→Cs 核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大 密度呈增大的趋势，熔点和沸点逐渐降低 还原性逐渐增强单质与氧气反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈
4.过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念。
5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性
碱金属内容补充
内容精讲
复习思考
如何区别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？写出有关反应的离子方程式
关于索尔维制碱与侯氏制碱简介
①索尔维制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。
②侯氏制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。
有关钠的化合物的简单计算
1．二氧化碳通入含8g氢氧化钠的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g，则通入二氧化碳的质量是多少？
解析
2． 18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析
四、例题精选
1、固体Na2CO3中含有NaHCO3提纯它可采用的方法
2、通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为________。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）________________。也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）________________
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用 （ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
4、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 （ ）
A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液
5、在两个相同烧杯中分别加入100ml 1mol/L的盐酸，然后分别加入mg石灰石和ngKHCO3，欲使名反应后两烧杯质量相等，则m与n关系为 （ ）
A.m=n﹥5g B.m﹥n﹥5g C.m=n≥10g D.m=7.8g，n=10g
当堂反馈
1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱
和食盐水而析出小苏打，再经过滤、培烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
A.KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小
2、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸。不用任何试剂，用最简单的方法判断之。写出有关的离子方程式。
内容精讲____________________________。
碱金属元素名称 ________________________________元素符号___________________
这些元素之间存在着某种内存联系，下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？
相同点：______________________________________。
__________________________________________________________________。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
（二）碱金属的物理性质
表2-1及相关内容，金属的主要物理性质有哪些相似性和递变规律？
1．相似性：（1）________________（2）_______（3）_______（4）________（5）__________。
2．递变规律：从锂到铯 （1）____________________________________________
（2）______________________________________________
（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属的反应
[实验2-9]现象：_____________________________与钠在空气中燃烧的现象有什么不同？
从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性：
结论 钾燃烧后生成的是比过氧化物更复杂的氧化物。
2．碱金属与水的反应
[实验2-10] 现象：__________________________________________________________
钾、钠与水反应何者更剧烈？_____________________________________________。
结论：①金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物与氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
碱金属化学性质的相似性：
3、 都能与氧气等非金属反应。方程：__________
4、 都能与水反应，生成_____________和_________
3、均为强还原剂：M- e--==M+
结论：碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以_____态存在，碱金属的单质都由不得______制得。实验室保存碱金属时，都要______存在，如把K、Na保存在______
[小结] 结构决定性质，性质反映结构 结构 性质
例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是： （ ）
A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2 ;B、Li2CO3受热很难分解；
C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D、少量锂保存在煤油中；
例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（ ）
（A）放射性元素 （B）铝 （C）铯 （D）氧化钾
例3有关铷的叙述不正确的是 （ ）
A.金属铷投入水中会引起爆炸 B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气 D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性
例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是4、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是_________ 反应最剧烈的是 。
当堂反馈
1、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是 （ ）
A.锂 B.钠和钾的合金 C.铷 D.铯
2、已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
（A）钡可从氯化钠溶液中置换出钠 （B）钡可从冷水中置换出氢
（C）钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾（D）钡与水反应比钾与水反应剧烈
3、下列各组比较不正确的是( )
A．熔点： B．碱性：
C．还原性： D．氧化性：
4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是( )
氧化物 氢氧化物 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
A． B．除外
C． D． 不属于上述组合
5、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种
混合物不可能是
A.Li和Na B.Rb和Ca C.Na和Cu D.K和Na
二、焰色反应
1、操作：
2、焰色：钠______，钾________，铜___________。
在观察钾的焰色时，要透过____________________去观察，这样可以______去________________。
4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定________________________。
焰色反应是否属于化学变化？
阅读金属钾的发现
焰色反应要点：
1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯
2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用Fe\Ni\Cr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色
3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）
4 K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰
例1.由某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试 通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
例2.某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（ ）
A.该物资一定为钠的化合物 B.该物资一定含有钾元素
C.该物资一定是金属钠 D.该物资中一定含有钠元素
例3碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取
7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，
则溶液中溶质的质量分数可以是
A. % B. % C. % D. %
例4氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是 （ ）
A.水溶液呈酸性 B. H-离子与He的电子排布相同
C. H-离子可以被还原氢气 D.H2O在反应中作氧化剂
当堂反馈
1、欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是 （ ）
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
2、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3 反应时的计量数关系是 （ ）
A.n(KOH)﹥n(KHCO3) B. n(KOH)=n(KHCO3) C. n(KOH)﹤n(KHCO3) D.KOH与KHCO3按任意混合
3、为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：
（3） 提取碳酸钾晶体：可供选择的实验操作步骤有：A.F过涉B.溶解C.浓缩结晶 D.蒸发 E.冷却结晶 F.萃取 G.蒸馏
（4） 按照操作顺序，应选择的有 。（写编号）在实验中，都要使用到的仪器是 。（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾？
5、写出KO2完全吸收CO2的化学方程式，分析其氧化还原情况。
有关知识阅读和复习
1.认识小苏打、苏打、大苏打。
小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。
小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。
小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。
苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。
大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3))的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。
Na2S2O3 Na2SO3+S↓
Na2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S↓
大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：
Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。
2.过氧化物与一般的氧化物有何不同？
氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。
过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
原子结构 物理性质 化学性质
相似性 最外电子层都只有1个电子 除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色金属，都比较柔软，有展性，密度都较小，熔点都较低，导热导电性能都很强 均为强还原剂：都能与氧气等非金属反应都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
递变性Li→Na→K→Rb→Cs 核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大 密度呈增大的趋势，熔点和沸点逐渐降低 还原性逐渐增强单质与氧气反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈
4.过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念。
5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性
江苏省启东中学2004~2005学年度第一学期高一年级第一次月考
化 学 试 卷 命题人：陶炳春
可能用到的数据：K—39 O—16 Li—7 Na—23 Rb—85 Cs—133 Cu—64
Ca—40
第Ⅰ卷（选择部分，共72分，涂在机答卷上）
（重要说明：交卷时只交第3、4、5、6页，第3、4页作正面，在第3页的左边1厘米密封线内写上班级、学号、姓名，其它地方禁止书写）
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有1个选项符合题意。）
1、下列物质中能导电的是 （ ）
A、硫酸铜晶体 B、无水酒精
C、熔融氯化钾 D、液态氯化氢
2、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3
3、下列物质中属于电解质的是 （ ）
A、盐酸 B、石墨 C、食盐 D、乙醇
4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C 和O2
5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A、H+ + OH - = H2O B、C +O2 == CO2
C、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl D、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6、关于NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）
A、只能与酸反应，不能与碱反应 B、医疗上可用于冶疗胃酸过多
C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
7、在3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为 （ ） A、1:2 B、 2:1 C、3:4 D、1:3
8、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 （ ）
A、此碱金属可能为钾或钠 B、此金属不可能是锂
C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
9、下列叙述中不正确的是 （ ）
A、离子是带电的原子或原子团 B、共价化合物在纯液态时不存在离子 C、离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等
D、NaCl是电解质，Cu是非电解质
10、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是 （ ）
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH
A、全部 B、仅（4）（5） C、仅（1）（2）（3） D、除（5）以外
11、同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同） （ ）
A、氯化钠 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸
12、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数之比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：3
13、在3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为 （ ）
A、1:2 B、 1:3 C、2:3 D、1:1
14、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是
A. CO32- B.Cl- C.OH- D.HCO3- （ ）
15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则 （ ） A、明暗程度几乎不变 B、灯光变暗
C、灯光变亮 D、完全不亮
16、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是 （ ）
A、H+、Cu2+、NO3-、Cl- B、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D、H+、Fe3+、NO3-、OH –
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
17、下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2、SO2、Al等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质
B、电解质在电流作用下才能电离
C、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强
D、根据加热等反应的条件难以确定反应是吸热还是放热
18、下列电离方程式一定正确的是 （ ）
A、CH3COOH = CH3COO-+H+ B、Al2（SO4）3=2Al3+ + 3SO42-
C、HnRO2n-1= nH++（2n-1）ROn- D、H2SO4 = 2H+ + SO42-
19、下列离子方程式不正确的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液滴加盐酸：H+ + OH - = H2O
B、红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2- + 2H+ = H2O
C、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3 - + OH - =CO32- +H2O
D、石灰石中加入盐酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
20、比较Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑与MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑的两个反应，下列叙述不正确的是 （ ）
A、两个反应都是氧化还原反应
B、两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂
C、前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂
D、从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用
21、对金属铯的性质预测中，错误的是 （ ）
A、它可存在多种氧化物 B、它对应的碱为可溶性强碱
C、它对应的碳酸盐受热易分解 D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈
22、x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是 （ ）
A、x = y B、x > y C、x < y D、无法确定
23、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是 （ ）
A、饱和Na2CO3溶液 B、CaCl2溶液
C、饱和NaHCO3溶液 D、澄清石灰水溶液
24、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A、用水洗涤2~3次后再使用 B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C、用滤纸擦干后才可使用
D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
25、关于反应CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2↑的下列说法正确的是（ ）
A、H2仅是氧化产物 B、H2仅是还原产物
C、CaH2中氢离子核外有2个电子 D、氧化产物与还原产物的质量相等
26、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ）
A、 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
27、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是 （ ）
A、钠和硫研磨 B、氧化钠溶于水
C、过氧化钠中通入二氧化碳 D、钾投入水中
28、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 （ ）
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu ②Cu+2H 2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 （ ）
A、HCO3-+OH-=CO32-+H2O B、2Fe3++Fe=3Fe3+
C、H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D、Zn+2H+=Zn2++H2↑
30、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是 （ ）
A、H2SO 4（浓）具有氧化性 B、H2SO 4（浓）具有还原性
C、H2S具有氧化性 D、H2S具有还原性
31、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ）
A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同
C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都能使焰呈现黄色
32、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 （ ）
A、①④ B、②③ C、③⑥ D、⑤⑥
33、下列阳离子氧化性最强的是 （ ）
A、H+ B、Fe2+ C、Ag+ D、Cu2+
34、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A、N2 B、N2O3 C、NH3 D、NO2
35、含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能是 （ ）
A、锂 B、钠 C、钾 D、铯
36、可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是 （ ）
A、硫酸与氢氧化铜反应 B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C、硝酸与烧碱溶液反应 D、硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、实验题（每空3分，共33分）
37、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
38、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含碳、
第一章 §1 氧化还原反应
一、知识要点：
1、 巩固初中化学四种基本反应类型的知识；
2、 在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应；
3、 初步认识氧化剂、还原剂等概念；
4、 是非氧化还原反应的判断；
5、 三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识；
6、 学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应、还原反应；
7、 熟悉常见的氧化剂、还原剂；
8、 初步学会判断氧化性、还原性强、弱；
9、 学会判断归中反应和歧化反应；
10、能够进行氧化还原反应的简单计算；
1、 教学难点：化合价变化与电子转移的结合认识氧化还原反应；氧化性还原 性强弱的判断及其应用
三、内容精讲：
1、 氧化还反应基本概念
从三种角度分析掌握基本知识：
实例分析1： CuO + H2 == Cu + H2O
CuO在反应中 了氧，Cu元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，CuO是 剂。
H2 在反应中 了氧，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应， H2 是 剂。
实例分析2： 2Na + Cl2 == 2NaCl
Na在反应中 电子，Na元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Na是 剂。
Cl2在反应中 电子，Cl元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。
实例分析3： H2 + Cl2 == 2HCl
在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于H，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，H2是 剂。
在反应后的HCl分子中，共用电子对偏 于Cl，H元素的化合价 ，被 ，发生了 反应，Cl2是 剂。
结论：氧化还原的实质是 ；现象是 。
附：常见氧化剂、还原剂
活泼非金属单质：
高价元素含氧酸和盐：
常见氧化剂 某些过氧化物：
高价金属阳离子
活泼金属：
常见还原剂 气体：
含低价或中间价元素化合物：
练：几个不一定的练习
①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
②元素从化合态变为游离态，不一定被还原
③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强
④化合价正价高，不一定氧化性强
⑤失电子难，得电子不一定容易
⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性
⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应
有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应
练：下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ）
A、CuO B、S2- C、KMnO4 D、Al
练： 在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（ ）
2、氧化还反应的判断和表示
练：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O
B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O
C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl
D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl
练：指出下列反应中哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系：
Fe2O3 +3CO == 2Fe + CO2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ HgS + O2 ==Hg +SO2
练：赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物，又是还原产物
C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
3、氧化还原反应五规律
（一）表现性质的规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
练：下列反应X+2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是（ ）
A、X被氧化，Y是氧化剂 B、Y被还原，X是氧化剂
C、X是还原剂，Y被氧化 D、Y被还原，X2+是氧化产物
（二）性质强弱的规律
依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：
氧化剂（反应物）的氧化性 氧化产物（产物）的氧化性；
还原剂（反应物）的还原性 还原产物（产物）的还原性；
练：根据下列离子反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ，判断有关分子或离子的性质：
氧化性： ＞ ； 还原性： ＞ ；
练：根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2
判断氧化性由强到弱的顺序是 （ ）
A、X2、Y2、Z2、W2 B、Y2、W2 、Z2、X2
C、Z2、X2、Y2、W2 D、X2、Z2、W2、Y2
练：根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2
判断反应：W2+2X-=2W-+ X2能否进行？说明理由。
（三）反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
练：有一高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4可氧化Br-、MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3 H2SO4（浓）+ MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？请分析。
（四）同种元素的转化规律
阅读材料——归中反应规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。即：
高价态 中间价态 低价态
例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：
练：标出下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂的分子个数比为
思考：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O跟上述反应的价态变化有何区别？把该反应定义为什么反应？
（五）守衡规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
练：用2个XO(OH)2+使5个SO32-氧化成SO42-时，试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？
4、氧化还原反应的简单计算
练：Cl2通入浓氨水中发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65gCl2，反应后测得有1.7g NH3被氧化
（1） 写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比？
（2） 标出反应中电转移的方向和数目。
（3） 计算还原产物的质量。
四．课后作业
1、氧化还原反应的实质是（ ）
A、得氧与失氧 B、化合价升降
C、电子得失或偏移 D、有无新物质生成
2、请把符合下列要求的化学方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
（3）既属于化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
（5）不属于四种基本类型的氧化还原反应的是（ ）
A、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O B、2Na + Cl2 == 2NaCl
C、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 D、2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
E、CaO + CO2 = CaCO3 F、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3、在下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）；水只作还原剂的是（ ）
水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C、2H2O = 2H2↑+ O2↑ D、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4、写出符合下列条件的化学方程式各一例：
（1）一种单质还原一种化合物：
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种化合物氧化另一种化合物
（4）一种非金属单质还原一种氧化物
（5）一种氧化物还原一种氧化物
5、下列微粒中既能被氧化，又能被还原的是（ ）
A、Na+ B、Fe2+ C、Mg D、Cl-
6、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（ ）
A、Fe B、S2- C、KClO3 D、Al
7、下列说法中正确的是（ ）
A、还原剂易被还原 B、炼铁中CO为氧化剂
C、没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应
D、在反应中氧化剂失去电子数等于还原剂得电子数
8、在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸是（ ）
A、全部被氧化 B、全部被还原 C、部分被还原 D、部分被还原
9、下列反应X+2Y=X2+ +2Y- 的叙述中正确的是（ ）
A、X被氧化，Y是氧化剂 B、Y被还原，X是氧化剂
C、X是还原剂，Y被氧化 D、Y被还原，X2+是氧化产物
10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A、金属单质在反应中只作还原剂 B、非金属单质在反应中只作还原
C、金属原子失电子越多其还原越强 D、Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe 比Cu还原性强
11、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=2H2O+3S
C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+PbO2=PbSO4
12、在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：4 D、2：1
13、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为 （ ）
A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
课题： 第一章 §2 离子反应
一、知识要点：
1、 电解质、非电解质的概念；
2、强、弱电解质的本质；
3、写常见的电离方程式；
4、离子反应和离子方程式的含义；
5、离子方程式的书写方法；
6、离子方程式的正误判断；
7、离子在溶液中能否大量共存问题；
二、内容精讲：
将化学反应：1、分成四种基本类型2、分成氧化还原反应的依据 3、化学反应还有什么分类方法呢？
电解质和非电解质
（1）预备知识：以NaCl、HCl为例分别说出离子化合物与共价化合物的形成过程？这两种物质分别由什么微粒构成？什么叫离子化合物？什么叫共价化合物？
（2）NaCl与HCl的导电条件有何不同？得出离子化合物与共价化合物的导电条件区别是什么？
（3）什么是电解质？什么是非电解质？
举例说明后归纳出：电解质和非电解质的物质种类：
CO2、SO2、NH3等物溶于水能否导电？是电解质还是非电解质？为什么？
练习：下列物质中属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）
A、 氯化钠溶液 B、硫酸 C、二氧化碳 D、一水合氨（ NH3·H2O） E、碳酸 F、氢氧化钠 G、铜 H、氯气 I、三氧化二铝
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
强电解质和弱电解质
[实验1-9]比较五种电解质溶液的导电能力：灯泡亮度较低的是
分析讨论：（1）什么叫电离？
（2）电解质溶液的导电与金属导电本质上有何不同？
（3）电解质溶液的导电能力强弱跟什么因素有关？
电解质溶液导电能力取决于 和
上述导电实验中的五种电解质溶液已限制了哪些条件相同？
当 、 及 相同的情况下，取决于什么因素？
灯泡亮度较高的溶液 中 比灯泡亮度较低的溶液 中的多。
观察课本图1-10，NaCl在水中的溶解情况。
（4）结论1：导电实验中引起导电能力不同的本质原因是什么？
结论2：电解质又分为 和 ，背出定义
思考1：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3属于强电解质？弱电解质？
思考2：强电解质属于 电离物质，弱电解质属于 电离物质。
（5）归纳出强电解质和弱电解质的物质类别并强记：
练习：
1、下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，非电解质 。
A、Cu B、液氨 C、氯化钠晶体 D、硫酸溶液 E、干冰 F、硫酸钡G、液氧 H、金刚石
2、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NH4HCO3
3、判断下列说法正确的是 （ ）
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4、下列物质导电能力最差的是 （ ）
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固体氯化钾
5、下列叙述正确的是 （ ）
A、液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
B、NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
C、强电解质溶液的导电性不一定很强
D、强电解质在液化时都能导电
6、某固体化合物不导电，但熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 （ ）
A、A为非电解质 B、A是强电解质
C、A是离子化合物 D、A为弱电解质
电离方程式书写
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3 、 Ba(OH)2、Fe2（SO）3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4、
思考：若NaHSO4在熔融状态下，电离方程式如何写？NaHCO3
情况又怎样？
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 CuSO4溶液中滴入NaCl溶液 CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液 实验Ⅱ的滤液中滴入AgNO3溶液及稀HNO3
现象
结论：CuSO4溶液与NaCl溶液的混合，是 （微粒）的混合，有无发生化学反应？
CuSO4溶液与BaCl2溶液的混合，是 （微粒）的混合，未发生反应的是 ，发生反应的是 ，生成了 ，化学方程式为： ，写出体现该反应实质的式子：
得出定义：什么叫离子方程式？
1、 离子方程式的书写
1、 书写离子方程式的准备知识（自主学习，归纳总结背出）
（1）物质的溶解性规律：课本P182附录Ⅱ 部分酸碱和盐的溶解性表
①所有的钾、钠、铵、硝酸盐均 ；②氢氧化物中有三类：可溶
；微溶 ；不存在的AgOH实际开始是白色沉淀，但很快分解为棕色的Ag2O，表现为不稳定性；③盐酸盐中除 不溶外，其余均可溶；④硫酸盐中除 不溶 、 微溶外，其余均可溶；⑤碳酸盐中除 盐可溶、 微溶外大部分 ，还有两种在水溶液中不存在。
（2）易电离物质（即强电解质）：强酸6种 、 、 、 、 、 ；
强碱（常见）4种 、 、 、 ；绝大多数盐类 。
难电离物质（弱电解质）：弱酸 、 、 、 、 、 、 、 、 等；
弱碱 、 、 、 、 、 、 等；水；少数盐类如醋酸铅（CH3COO2）2Pb
2、书写离子方程式的步骤 以硫酸铜与氯化钡溶液为例（自主看书学练）
（1）写： ；（2）改：
（3）删：（在（2）中删） （4）查：（写删后的反应）
思考：从初中角度，为什么硫酸铜与氯化钡溶液能发生反应？
练习书写离子方程式：
（1）氟化钠与盐酸 该反应为什么能发生？ 由此得出的结论是：离子反应的特点是离子反应总是向着某些离子浓度 的方向进行。
（2）碳酸钠与盐酸
结论：属于复分解反应的离子反应条件是什么？它比初中复分解反应条件的范围扩展在何处？
写出离子方程式：
盐酸与氢氧化镁 磷酸与氢氧化钠溶液
碳酸钠与盐酸 碳酸钾与盐酸
CO2通入澄清石灰水中
碳酸钙与盐酸
思考：说出检验碳酸盐的方法是什么？
练习1、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是 （ ）
A、盐酸和氢氧化钡的反应 B、硝酸和氢氧化镁的反应
C、硫酸与氢氧化钡的反应 D、盐酸和氨水的反应
2、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（ ）
A、2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl- B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C、2Fe3+ + S2- = 2Fe + S↓ D、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
3、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）
A、H++OH-=H2O B、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O D、CO32-+2H+=H2O+CO2
离子反应的应用
分别列举出如下要求的离子反应：
①离子和离子 ②“原子”和离子
③分子和离子
离子反应的本质是
离子反应的条件（离子不能在同一溶液中大量共存的条件） 列举实例：
1 生成难溶物或微溶物：
2 生成气体或挥发性物质：
3 生成能电离物质： 、 、 、 、 、 、 、 、等生成弱酸；
OH-与 、 、 、 、 、 、 、 、等生成弱碱；H+与OH-生成
*④离子间发生 反应，如氧化性离子（Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-）因在溶液中发生 反应而不能
*⑤形成络合物：如CuSO4+2NH3·H2O（少量）= ↓（蓝色） +
Cu（OH）2 +4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2（深蓝色溶液）+4H2O 即：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ 所以Cu2+与NH3不能 。
思考：凡是离子反应是否都可以写离子方程式？
3、离子共存
结论：判断离子能否大量共存的方法是什么？
离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：
离子之间不发生任何反应，则大量共存；若离子间能发生反应则不能共存。
①看离子间能否发生复分解反应
②看离子间能否发生氧化还原反应
③看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件（酸、碱性，颜色等）
1、下列离子可大量共存的
A.K＋ 、NH4＋、、 HCO3－ 、OH－ B.SO32－ 、SO42－ 、H＋ 、Na＋
C.Fe3＋ 、Cu2＋ 、SO42－ 、OH－ D.Cu2＋ 、Fe 2＋、SO42－ 、NO3－
2、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.MnO4－ 、Fe2＋ 、Na＋ 、SO42－ D.Na＋ 、NO3－、K＋ 、SO42－
3、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A.Na＋ 、K＋ 、CO32－、SO42－ B.Cu2＋ 、SO42－ 、HCO3－ 、Na＋
C.Cu2＋ 、SO42－ 、NO3－ 、Fe3＋ D.OH－、Na＋ 、Mg2＋ SO42－
书写离子反应方程式注意点：
1 什么情况下不能写离子方程式？为什么？
2 关于酸式盐
A、酸式盐这一类物质按原始名称含义来理解，它的来历怎样？
完成方程式：H2SO4+2NaOH = 若H2SO4+NaOH =
故酸式盐具有 的性质，它能继续能跟 发生 反应，再完成：
NaHSO4+NaOH= NaHCO3+NaOH=
分别改成离子方程式： 、
B 、某些酸式盐既能跟酸反应，又能跟碱反应 如：（完成离子方程式）：
C、酸式盐的另一来历是：正盐 + 酸 = 酸式盐 分步完成离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2：
再继续通入过量CO2：
3 离子方程式中对微溶物的处理：
A、在生成物中有微溶物析出时，用 表示，完成离子方程式：
硫酸钠与硝酸银溶液：
B、当反应物微溶物处于溶液状态时，应当写 ，完成离子方程式：
二氧化碳气体通入澄清石灰水中时：
C、当反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写 。完成离子方程式：
石灰乳中加入碳酸钠溶液：
4 操作顺序不同或相对量不同时的离子方程式书写：完成离子方程式：
Ca（HCO3）2 溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量烧碱溶液：
练习：离子方程式正确性判断
1、下列离子方程式正确的是
A、氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O＋CH3COOH NH4＋＋CH3COO－＋H2O
B、金属钠与水的反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
C、石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
D、氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－== H2O
2、下列离子方程式正确的是：
A、过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－==HCO3－
B、过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2==CO32－＋H2O
C、氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋== H2O
D、小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－== CO2↑＋H2O＋SO42－
3、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，离子方程式正确的是：
A、 Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B、 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－== BaSO4↓＋2 H2O
C、 H＋＋OH－== H2O
D、 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
4、下列离子方程式正确的是：
A、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
B、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2==NH4＋＋HSO3－
C、硝酸铁溶液中加少量的氨水Fe3＋＋3 NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3 NH4＋
D、碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH==CH3COO－＋CO2↑＋H2O
5、下列离子方程式正确的是：
A、K2CO3＋2H＋==2K＋＋CO2↑＋H2O
B、BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C、Cu＋2H＋==Cu2＋＋H2↑
D、H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
6、下列离子方程式正确的是：
A、溴与水反应：Br2＋H2O==2H＋＋Br－＋BrO－
B、等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：
2HSO42－＋Ba 2＋＋2OH－==BaSO4↓＋SO42－＋2 H2O
D、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－==CaCO3↓＋H2O
7、下列方程式正确的是：
A、饱和碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸
B、碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH：NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O
C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋==Cu2＋＋H2O
创新思考
选择常用的仪器用简便的方法证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
§3 化学反应中的能量变化高一化学学习方案
知识要点：
1、 了解反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应；
2、了解燃料充分燃烧的条件。
二、知识难点：运用化学反应中能量变化原理解决实际问题
三、内容精讲：
1、 化学反应中的能量变化
（1）阅读课文回答：化学反应都有 产生，同时还伴随着 变化，人们利用化学反应有时是为了 ，有时却主要是为了 。
目前人类需的能量绝大部分是由 产生的，特别是由 、 和
所产生的。
（2）实验1—3；1—4 完成两实验中化学方程式：
（3）结论：化学反应能量变化通常表现为什么变化？还有什么能量变化？
（4）背出定义： 放热反应？ 吸热反应？
思考题：木炭燃烧时开始需要加热，是不是意味着木炭燃烧是吸热反应？
请列举实例说出
放热反应有：
吸热反应有：
（5）理解：为什么有的化学反应会吸收热量？有的化学反应会放出热量？
若E反 ＞ E生 时，则该反应为 热反应；请用文字表述
若E反 ＜ E生 时，则该反应为 热反应；请用文字表述
结论：
化学反应的过程，也可看成是 在物质内部的能量转化为 等被释放出来，或者是 等转化为物质内部的能量而被 起来的过程式。
（6）探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：
①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量 ；
②反应中的能量 ；
③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为 。
（7）物质稳定性与能量、吸热放热的关系
记住原理：任何物质（微粒等）都遵循“能量越低越稳定”
思考：试分析如下变化 H + H = H2 属于放热过程？还是吸热过程？
2、 燃料的充分燃烧 （自主学习问题）
（1）目前使用最多的化石燃料有哪些？ 为什么叫化石燃料？
（2）初中学过的燃料燃烧的条件是什么？
（3）燃料充分燃烧的条件是什么？
（4）燃料燃烧时，如果空气不足的危害是什么？ 空气过量有危害吗？
（5）工业燃煤燃烧时以怎样的方式来增大与空气的接触面从面提高燃烧效率？
（6）煤炭直接燃烧的危害是什么？酸雨的成因是什么？
（7）煤炭脱硫（钙基固硫）的方法是什么？
（8）如何高效清洁地利用煤炭？
完成煤气化时的化学方程式（背出）：
思考：
1、电解质电离需要吸收热量，分别用40gNaOH和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 （ ）
A、相等 B、前者大于后者 C、前者小于后者 D、无法判断
2、先阅读下列原理，再回答问题：
（1）化学反应放出或吸收热量与参加反应的物质的多少有关，若参加反应的物质量越多，则放热或吸热越多，而物质量要看化学方程式中化学计量数；
（2）化学反应放出或吸收的能量与物质的聚集状态有关，聚集状态指固体、液体或气体。
在同温同压下，下列两组放热反应放出的热量Q2 比 Q1大还是小？
第一组：2H2（g） + 2Cl2（g） = 4HCl（g） 放热Q1
H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g） 放热Q2
第二组： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；放热Q1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；放热Q2
3、12g石墨与氧气反应生成气体二氧化碳放出393.51KJ热量；12g金刚石与氧气反应生成气体二氧化碳放出395.41 KJ热量，试比较金刚石与石墨哪个更稳定？
复习（一）氧化还原反应
1、 氧化-还原反应的有关概念
1、 氧化还原反应中的几组概念
变化特征 变化本质 变化的元素 反应物 生成物 反应物性质
化合价升高 失电子 被氧化 还原剂 氧化产物 还原性
化合价降低 得电子 被还原 氧化剂 还原产物 氧化性
以上关系可以表示为：
+ne -ne
氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物
（有氧化性） （有还原性） （有还原性） （有氧化性）
2、 物质的氧化性、还原性强弱的判断比较
（1） 根据元素在周期表中的位置判断：同周期元素自左至右氧化能力递增，还原能力递减；同主族元素自上而下氧化能力递减，还原能力递增。
（2） 根据金属活动顺序来判断：从左至右，金属单质的还原能力递减，金属离子的氧化能力递增（除Fe3+）。
（3） 根据元素所处的化合价态来判断：一般来说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力由含高价态的到含低价态的顺序逐渐减弱，还原能力则逐渐增强。注意一些特殊情况，如氧化性：HClO > HClO4， H2SO3>稀H2SO4
（4） 根据氧化-还原反应的规律来判断：一般情况下，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性（否则反应不能进行）。
（5） 由反应条件的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。
[例题解析]
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入含2.525克KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮的氧化物逸出。
推算出x= ，y= 。
解题思路：先根据化合价的变化找出氧化剂和还原剂，再根据化合价升降相等求出N的氧化物NxOy的化学式。从题目中可看出FeSO4中的Fe2+被氧化为Fe3+，那么FeSO4为还原剂，KNO3在酸性溶液中作氧化剂还原成氮的氧化物。
正确答案：（1）x=1，y=1
1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 0C以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸与热水反应的化学方程式。
解题思路：（1）H、F只能形成单键的结构，其结构肯定为H—O—F，绝大多数的同学易机械模仿次氯酸（H—O—Cl），将F的化合价定为+1价，应知氟无正价。正确的方法是，先确定氟的化合价为-1价（因为氟的非金属性最强），再分析氧的化合价就容易了，H为+1、O为0、F为-1。
（2）次氟酸被热水分解也有同学机械模仿次氯酸分解，写成2HFO=2HF+O2↑，要知道产物既可以氧化NaI，又可以被KMnO4氧化，然而上述反应的产物无还原性，显然反应式是错误的，正确分析应该从
H—O—H
↑
断键的角度考虑：H—O—F → H—F + H—O—O—H，即得到既有氧化性又有还原性的双氧水溶液。
正确答案：（1）H—O—F（ H为+1价、O为0价、F为-1价）
（2）HFO+H20==HF+H2O2
规律探讨：遇到似曾相识的问题时，只要善于找特点，寻找新旧事物间的相似属性和个性差异，用比较求同和比较求异的辨证思维方法，进行求异思维，大胆创新，便可以找到解决问题的突破口，走出机械模仿的误区。
3．（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
正确答案：AC
（ ）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3- 个数之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的个数之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
填空简答题
目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度降低。
① 试写出该法制ClO2的化学方程式
② Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的 倍。
由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定。将适量的XeO3投入30ml 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则
①有关反应现象 。
②若XeO3是分子晶体，写出离子方程式)___________________。
在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑
Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑
①反应Ⅰ 氧化产物为（填化学式） 。
②反应Ⅲ的化学方程式为 。
③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有 mol电子发生转移。
（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 （用离子方程式表示）。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示）。
（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。
离子反应复习
1． 了解离子反应的概念
2． 掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式
3． 掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。
重 点：书写正确的离子方程式、离子共存判断
一、离子方程书写的一般步骤
第一步：“写”
第一步：“拆”
第三步：“删”
第四步：“查”
哪些物质可拆写成离子形式？
哪些物质不可拆写成离子形式
二、判断离子方程式书写正误的一般方法
1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：在括号内打“√”或“╳”
（ ）（1）Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+
（ ）（2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+
（ ）（3）Br2 + 2 Cl－= 2 Br- + Cl2
（ ）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl↑
（ ）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O
2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑（ ）
铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑（ ）
3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2↑+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。
4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如
将2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2+ 写成Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋就错了。
5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。
6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋ + SO42- + Ba2＋ + OH- = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋ 与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O这一反应，正确的写法应为：
7．是否符合反应物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液
8．微溶物质的处理
例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式
石灰乳中滴入盐酸的离子方程式
硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体
三、离子在溶液中能否大量共存的判断
所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：
1． 离子间发生复分解反应而不能大量共存。
（1） 生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。
酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；
碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；
盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；
Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；
Ca2＋与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。
（2） 生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
（3） 生成气体：H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。
2． 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如
Fe3+与I－、S2－、HS－；
MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
5． 注意题目要求离子共存的限定条件：
（1） 溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。
（2） 溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；
b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。
c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。
（3） 其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。
思考练习
1． 判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“√”或“╳”）：
（ ）（1）铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（ ）（2）将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH- + H2↑
（ ）（3）氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl- + ClO-
（ ）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋ + SO42- = BaSO4↓
（ ）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl-
（ ）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O + 2CO2↑
（ ）（7）氢氧化铜中加入盐酸：OH- + H＋ = H2O
2．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
(A)NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3- (B)K＋、Na＋、AlO2-、NO3-
(C)K＋、NH4＋、MnO4-、SO42- (D)Na＋、K＋、NO3-、HSO3-
3．下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H＋；②K＋、NH4＋、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3＋、Cu2＋、SO42-、Cl-；⑤H＋、K＋、AlO2-、HSO3-；⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-。
在水溶液中能够大量共存的是（ ）
(A)①和⑥ (B)③和④ (C)②和⑤ (D)①和④
4．某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：
（1） 反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_____________离子，可能存在_____________离子；
（2） 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_____________离子，可能存在_____________离子。
5、 在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
（ ）
A、Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－
B、Na＋、Mg2＋、Br－、HCO3－
C、Na＋、K＋、NO3－、Cl－
D、K＋、Al3＋、Fe2＋、NO3－
6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Na＋、Cu2＋、Cl－、HS－
B、Na＋、K＋、OH－、HS－
C、K＋、AlO2－、CO32－、Br-
D、Na＋、H＋、Cl－、SO32－
7、等化学计量数碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，离子方程式是
（ ）
A、HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－
B、2HCO3－ + Ba(OH)2 = BaCO3↓+2H2O + CO32－
C、HCO3－ + Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+H2O
D、2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+2H2O + CO32－
8、 知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。离子方程式正确的是____________________________该反应能够发生的原因____________________
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（ ）
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO－ + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO－ + 2H+ + S2－ = PbS↓+ 2CH3COOH
9、 列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－ + CO2 + H2O = HCO3－ + HClO
D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3＋ + 3H2O
10、 河道两旁有甲乙两厂，它们排的工业废水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________、__________、___________。
乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_____________（填写元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。
11、（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。
___________________________________________________________ 。
（2）向（1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式
_________________________________________________ 。
2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑ ② 2.63
1）溶液变紫色 （2）5XeO3+9H2O+6Mn2+==5Xe+6MnO4-+18H+
氧化还原反应和离子反应作业讲评：
在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑
Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑
①反应Ⅰ 氧化产物为（填化学式） 。
②反应Ⅲ的化学方程式为 。
③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有 mol电子发生转移。
配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋ + SO42- + Ba2＋ + OH- = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋ 与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O这一反应，正确的写法应为：
是否符合反应物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液
过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合
硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合
江苏省启东中学2004级高一化学随堂自主学习方案
课题：第二章碱金属
一、知识要点：
1、了解钠的重要物理性质、保存方法和主要用途；
2、掌握钠的化学性质，并理解钠的原子结构与化学性质的关系；
3、掌握钠的过氧化物的性质和用途；
4、掌握Na2CO3、NaHCO3的性质、用途
5、掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的性质差异及鉴别方法和工业制备
6、碱金属的物理性质、化学性质。
7、运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律
8、焰色反应和应用（鉴别钠和钾的化合物）
二、内容精讲：
①根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括哪些方面？
②金属的化学性质一般有哪些？
③写出金属钠的原子结构示意图：
（一）钠的物理性质
[实验2-1] [结论]
颜色 硬度 导电性 密度 熔、沸点
（二）钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
[实验2-2]
现象①：
[结论] （写化学方程式)
现象②：
[结论] （写化学方程式）
例题：金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )
A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3 D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
钠跟其它非金属的反应： 2Na + Cl2 2NaCl 现象：
2Na + S === Na2S 现象：
2.钠与水的反应
[实验2-3]
主要实验现象 对实验现象的分析（结论）
①
②
③
④
⑤
[实验2-4]
[结论]
钠与水反应的化学方程式：
用双线桥法表示其氧化还原情况。
3.钠与酸的反应
[练习] 分别写出钠与盐酸、硫酸反应的离子方程式：
[小结] 钠与酸的反应实质：2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
4.钠与盐溶液的反应
补充[实验2-5] 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液，观察现象。有无铜单质生成？
化学方程式：先发生的反应 ，
后发生的反应
结论
[练习] 写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
[小结] 通过以上实验可知，钠的化学性质 。性质由 结构决定。
四、例题精选
例1． 取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
（1）钠先熔化 （2）在空气中燃烧产生黄色火花 （3）燃烧后得到白色固体
（4）燃烧火焰显黄色 （5）燃烧后得到浅黄色固体
A．（1）（2）（5） B.（1）（2）（3） C.（1）（3）（5） D．（1）（4）（5）
例2． 将6gNa和3.2gS迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是（ ）
A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2 C. Na2O和Na2S D．Na2O2 和Na2S
（三）在自然界里的存在和主要用途
[介绍] 元素在自然界里的两种存在形态：① ②
钠的存在 态存在，原因是
制法：电解熔融氯化钠（或熔融氢氧化钠）生成金属钠和氯气。
[小结] 物质的结构决定物质的性质，性质又决定其用途和保存方法等
当堂反馈
1.请描述向饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠的现象，并解释其原因。
2.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。（想一想，还几种方法）
3.金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式，注明电子转移的方向和总数（双线桥法）。
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性，简述理由。
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比。
内容精讲
（一） 钠的氧化物的比较
氧化钠 过氧化钠
类别
颜色状态
稳定性
与水反应（实验）
与盐酸反应
与二氧化碳反应
用途
（1）Na2O2与还原性物质反应：如Na2O2+SO2的反应方程式
（2）Na2O2的化学特性——强氧化剂、漂白性。Na2O2漂白原理是 ；活性碳的漂白原理是 。
（二）钠的碳酸盐的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名及类别
颜色状态
溶解性
与酸反应（实验）
与碱反应
热稳定性（实验）
与二氧化碳反应
相互转化
用途
（三）物质间转化关系
NaOH
Na Na2O Na2O2 Na2CO3
NaCl
三、例题精选
1.估计下列溶液中质量分数最大的是 （ ）
A.4.6g Na投入45.4g水中 B. 6.2g Na2O投入43.8g水中
C.7.8g Na2O2投入42.2g水中 D. 8g NaOH投入42g水中
2.当1体积CO2和O2混合气体通过足量的Na2O2时，气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为（ ）A.25% B.40% C.50% D.75%
3.欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用 （ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
4.欲除CO2中SO2气体，应选 （ ）
A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHSO3 D.NaHCO3
5.在空气中能长期贮存而不变质的物质是 （ ）
A.金属钠 B.硝酸钾 C.氢硫酸 D.Na2O2
当堂反馈
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 （ ）
A.在水中溶解性：Na2CO3﹤NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3﹥NaHCO3
C.与酸反应的速度：Na2CO3﹤NaHCO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是 （ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g，小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
3.盛放下列物质的玻璃瓶，要用橡胶塞的是 （ ）
A.浓盐酸 B.NaOH溶液 C.BaCl2 D.浓硫酸
4.将3.12g Na2O2和10g水充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%
内容精讲
复习思考
如何区别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？写出有关反应的离子方程式
关于索尔维制碱与侯氏制碱简介
①索尔维制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。
②侯氏制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。
有关钠的化合物的简单计算
1．二氧化碳通入含8g氢氧化钠的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g，则通入二氧化碳的质量是多少？
解析
2． 18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析
四、例题精选
1、固体Na2CO3中含有NaHCO3提纯它可采用的方法
2、通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为________。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）________________。也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）________________
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用 （ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
4、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 （ ）
A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液
5、在两个相同烧杯中分别加入100ml 1mol/L的盐酸，然后分别加入mg石灰石和ngKHCO3，欲使名反应后两烧杯质量相等，则m与n关系为 （ ）
A.m=n﹥5g B.m﹥n﹥5g C.m=n≥10g D.m=7.8g，n=10g
当堂反馈
1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱
和食盐水而析出小苏打，再经过滤、培烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
A.KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小
2、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸。不用任何试剂，用最简单的方法判断之。写出有关的离子方程式。
内容精讲____________________________。
碱金属元素名称 ________________________________元素符号___________________
这些元素之间存在着某种内存联系，下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？
相同点：______________________________________。
__________________________________________________________________。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
（二）碱金属的物理性质
表2-1及相关内容，金属的主要物理性质有哪些相似性和递变规律？
1．相似性：（1）________________（2）_______（3）_______（4）________（5）__________。
2．递变规律：从锂到铯 （1）____________________________________________
（2）______________________________________________
（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属的反应
[实验2-9]现象：_____________________________与钠在空气中燃烧的现象有什么不同？
从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性：
结论 钾燃烧后生成的是比过氧化物更复杂的氧化物。
2．碱金属与水的反应
[实验2-10] 现象：__________________________________________________________
钾、钠与水反应何者更剧烈？_____________________________________________。
结论：①金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物与氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
碱金属化学性质的相似性：
1、 都能与氧气等非金属反应。方程：__________
2、 都能与水反应，生成_____________和_________
3、均为强还原剂：M- e--==M+
结论：碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以_____态存在，碱金属的单质都由不得______制得。实验室保存碱金属时，都要______存在，如把K、Na保存在______
[小结] 结构决定性质，性质反映结构 结构 性质
例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是： （ ）
A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2 ;B、Li2CO3受热很难分解；
C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D、少量锂保存在煤油中；
例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（ ）
（A）放射性元素 （B）铝 （C）铯 （D）氧化钾
例3有关铷的叙述不正确的是 （ ）
A.金属铷投入水中会引起爆炸 B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气 D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性
例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是4、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是_________ 反应最剧烈的是 。
当堂反馈
1、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是 （ ）
A.锂 B.钠和钾的合金 C.铷 D.铯
2、已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
（A）钡可从氯化钠溶液中置换出钠 （B）钡可从冷水中置换出氢
（C）钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾（D）钡与水反应比钾与水反应剧烈
3、下列各组比较不正确的是( )
A．熔点： B．碱性：
C．还原性： D．氧化性：
4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是( )
氧化物 氢氧化物 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
A． B．除外
C． D． 不属于上述组合
5、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种
混合物不可能是
A.Li和Na B.Rb和Ca C.Na和Cu D.K和Na
二、焰色反应
1、操作：
2、焰色：钠______，钾________，铜___________。
在观察钾的焰色时，要透过____________________去观察，这样可以______去________________。
4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定________________________。
焰色反应是否属于化学变化？
阅读金属钾的发现
焰色反应要点：
1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯
2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用Fe\Ni\Cr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色
3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）
4 K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰
例1.由某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试 通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
例2.某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（ ）
A.该物资一定为钠的化合物 B.该物资一定含有钾元素
C.该物资一定是金属钠 D.该物资中一定含有钠元素
例3碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取
7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，
则溶液中溶质的质量分数可以是
A. % B. % C. % D. %
例4氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是 （ ）
A.水溶液呈酸性 B. H-离子与He的电子排布相同
C. H-离子可以被还原氢气 D.H2O在反应中作氧化剂
当堂反馈
1、欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是 （ ）
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
2、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3 反应时的计量数关系是 （ ）
A.n(KOH)﹥n(KHCO3) B. n(KOH)=n(KHCO3) C. n(KOH)﹤n(KHCO3) D.KOH与KHCO3按任意混合
3、为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：
（1） 提取碳酸钾晶体：可供选择的实验操作步骤有：A.F过涉B.溶解C.浓缩结晶 D.蒸发 E.冷却结晶 F.萃取 G.蒸馏
（2） 按照操作顺序，应选择的有 。（写编号）在实验中，都要使用到的仪器是 。（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾？
5、写出KO2完全吸收CO2的化学方程式，分析其氧化还原情况。
有关知识阅读和复习
1.认识小苏打、苏打、大苏打。
小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。
小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。
小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。
苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。
大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3))的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。
Na2S2O3 Na2SO3+S↓
Na2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S↓
大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：
Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。
2.过氧化物与一般的氧化物有何不同？
氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。
过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
原子结构 物理性质 化学性质
相似性 最外电子层都只有1个电子 除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色金属，都比较柔软，有展性，密度都较小，熔点都较低，导热导电性能都很强 均为强还原剂：都能与氧气等非金属反应都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
递变性Li→Na→K→Rb→Cs 核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大 密度呈增大的趋势，熔点和沸点逐渐降低 还原性逐渐增强单质与氧气反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈
4.过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念。
5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性
碱金属内容补充
内容精讲
复习思考
如何区别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？写出有关反应的离子方程式
关于索尔维制碱与侯氏制碱简介
①索尔维制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
2 NH4Cl + Ca(OH)2 ==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。
②侯氏制碱
反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。
反应方程：NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl ==NaHCO3↓+ NH4Cl
2 NaHCO3 ===Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑
优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。
有关钠的化合物的简单计算
1．二氧化碳通入含8g氢氧化钠的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g，则通入二氧化碳的质量是多少？
解析
2． 18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析
四、例题精选
1、固体Na2CO3中含有NaHCO3提纯它可采用的方法
2、通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为________。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）________________。也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）________________
3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用 （ ）
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
4、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 （ ）
A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液
5、在两个相同烧杯中分别加入100ml 1mol/L的盐酸，然后分别加入mg石灰石和ngKHCO3，欲使名反应后两烧杯质量相等，则m与n关系为 （ ）
A.m=n﹥5g B.m﹥n﹥5g C.m=n≥10g D.m=7.8g，n=10g
当堂反馈
1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱
和食盐水而析出小苏打，再经过滤、培烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中
A.KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小
2、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸。不用任何试剂，用最简单的方法判断之。写出有关的离子方程式。
内容精讲____________________________。
碱金属元素名称 ________________________________元素符号___________________
这些元素之间存在着某种内存联系，下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？
相同点：______________________________________。
__________________________________________________________________。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
（二）碱金属的物理性质
表2-1及相关内容，金属的主要物理性质有哪些相似性和递变规律？
1．相似性：（1）________________（2）_______（3）_______（4）________（5）__________。
2．递变规律：从锂到铯 （1）____________________________________________
（2）______________________________________________
（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属的反应
[实验2-9]现象：_____________________________与钠在空气中燃烧的现象有什么不同？
从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性：
结论 钾燃烧后生成的是比过氧化物更复杂的氧化物。
2．碱金属与水的反应
[实验2-10] 现象：__________________________________________________________
钾、钠与水反应何者更剧烈？_____________________________________________。
结论：①金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物与氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
碱金属化学性质的相似性：
3、 都能与氧气等非金属反应。方程：__________
4、 都能与水反应，生成_____________和_________
3、均为强还原剂：M- e--==M+
结论：碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以_____态存在，碱金属的单质都由不得______制得。实验室保存碱金属时，都要______存在，如把K、Na保存在______
[小结] 结构决定性质，性质反映结构 结构 性质
例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是： （ ）
A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2 ;B、Li2CO3受热很难分解；
C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D、少量锂保存在煤油中；
例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（ ）
（A）放射性元素 （B）铝 （C）铯 （D）氧化钾
例3有关铷的叙述不正确的是 （ ）
A.金属铷投入水中会引起爆炸 B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气 D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性
例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是4、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是_________ 反应最剧烈的是 。
当堂反馈
1、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是 （ ）
A.锂 B.钠和钾的合金 C.铷 D.铯
2、已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
（A）钡可从氯化钠溶液中置换出钠 （B）钡可从冷水中置换出氢
（C）钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾（D）钡与水反应比钾与水反应剧烈
3、下列各组比较不正确的是( )
A．熔点： B．碱性：
C．还原性： D．氧化性：
4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是( )
氧化物 氢氧化物 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
A． B．除外
C． D． 不属于上述组合
5、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种
混合物不可能是
A.Li和Na B.Rb和Ca C.Na和Cu D.K和Na
二、焰色反应
1、操作：
2、焰色：钠______，钾________，铜___________。
在观察钾的焰色时，要透过____________________去观察，这样可以______去________________。
4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定________________________。
焰色反应是否属于化学变化？
阅读金属钾的发现
焰色反应要点：
1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯
2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用Fe\Ni\Cr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色
3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）
4 K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰
例1.由某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试 通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。
例2.某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（ ）
A.该物资一定为钠的化合物 B.该物资一定含有钾元素
C.该物资一定是金属钠 D.该物资中一定含有钠元素
例3碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取
7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，
则溶液中溶质的质量分数可以是
A. % B. % C. % D. %
例4氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是 （ ）
A.水溶液呈酸性 B. H-离子与He的电子排布相同
C. H-离子可以被还原氢气 D.H2O在反应中作氧化剂
当堂反馈
1、欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是 （ ）
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
2、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3 反应时的计量数关系是 （ ）
A.n(KOH)﹥n(KHCO3) B. n(KOH)=n(KHCO3) C. n(KOH)﹤n(KHCO3) D.KOH与KHCO3按任意混合
3、为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：
（3） 提取碳酸钾晶体：可供选择的实验操作步骤有：A.F过涉B.溶解C.浓缩结晶 D.蒸发 E.冷却结晶 F.萃取 G.蒸馏
（4） 按照操作顺序，应选择的有 。（写编号）在实验中，都要使用到的仪器是 。（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾？
5、写出KO2完全吸收CO2的化学方程式，分析其氧化还原情况。
有关知识阅读和复习
1.认识小苏打、苏打、大苏打。
小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。
小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。
小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。
苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。
大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3))的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。
Na2S2O3 Na2SO3+S↓
Na2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S↓
大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：
Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。
2.过氧化物与一般的氧化物有何不同？
氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。
过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。
一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。
原子结构 物理性质 化学性质
相似性 最外电子层都只有1个电子 除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色金属，都比较柔软，有展性，密度都较小，熔点都较低，导热导电性能都很强 均为强还原剂：都能与氧气等非金属反应都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
递变性Li→Na→K→Rb→Cs 核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大 密度呈增大的趋势，熔点和沸点逐渐降低 还原性逐渐增强单质与氧气反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈
4.过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念。
5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性
江苏省启东中学2004~2005学年度第一学期高一年级第一次月考
化 学 试 卷 命题人：陶炳春
可能用到的数据：K—39 O—16 Li—7 Na—23 Rb—85 Cs—133 Cu—64
Ca—40
第Ⅰ卷（选择部分，共72分，涂在机答卷上）
（重要说明：交卷时只交第3、4、5、6页，第3、4页作正面，在第3页的左边1厘米密封线内写上班级、学号、姓名，其它地方禁止书写）
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有1个选项符合题意。）
1、下列物质中能导电的是 （ ）
A、硫酸铜晶体 B、无水酒精
C、熔融氯化钾 D、液态氯化氢
2、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3
3、下列物质中属于电解质的是 （ ）
A、盐酸 B、石墨 C、食盐 D、乙醇
4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C 和O2
5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A、H+ + OH - = H2O B、C +O2 == CO2
C、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl D、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6、关于NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）
A、只能与酸反应，不能与碱反应 B、医疗上可用于冶疗胃酸过多
C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
7、在3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为 （ ） A、1:2 B、 2:1 C、3:4 D、1:3
8、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 （ ）
A、此碱金属可能为钾或钠 B、此金属不可能是锂
C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
9、下列叙述中不正确的是 （ ）
A、离子是带电的原子或原子团 B、共价化合物在纯液态时不存在离子 C、离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等
D、NaCl是电解质，Cu是非电解质
10、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是 （ ）
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH
A、全部 B、仅（4）（5） C、仅（1）（2）（3） D、除（5）以外
11、同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同） （ ）
A、氯化钠 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸
12、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数之比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：3
13、在3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为 （ ）
A、1:2 B、 1:3 C、2:3 D、1:1
14、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是
A. CO32- B.Cl- C.OH- D.HCO3- （ ）
15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则 （ ） A、明暗程度几乎不变 B、灯光变暗
C、灯光变亮 D、完全不亮
16、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是 （ ）
A、H+、Cu2+、NO3-、Cl- B、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D、H+、Fe3+、NO3-、OH –
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
17、下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2、SO2、Al等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质
B、电解质在电流作用下才能电离
C、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强
D、根据加热等反应的条件难以确定反应是吸热还是放热
18、下列电离方程式一定正确的是 （ ）
A、CH3COOH = CH3COO-+H+ B、Al2（SO4）3=2Al3+ + 3SO42-
C、HnRO2n-1= nH++（2n-1）ROn- D、H2SO4 = 2H+ + SO42-
19、下列离子方程式不正确的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液滴加盐酸：H+ + OH - = H2O
B、红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2- + 2H+ = H2O
C、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3 - + OH - =CO32- +H2O
D、石灰石中加入盐酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
20、比较Zn +2HCl =ZnCl2+H2↑与MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑的两个反应，下列叙述不正确的是 （ ）
A、两个反应都是氧化还原反应
B、两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂
C、前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂
D、从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用
21、对金属铯的性质预测中，错误的是 （ ）
A、它可存在多种氧化物 B、它对应的碱为可溶性强碱
C、它对应的碳酸盐受热易分解 D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈
22、x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是 （ ）
A、x = y B、x > y C、x < y D、无法确定
23、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是 （ ）
A、饱和Na2CO3溶液 B、CaCl2溶液
C、饱和NaHCO3溶液 D、澄清石灰水溶液
24、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A、用水洗涤2~3次后再使用 B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C、用滤纸擦干后才可使用
D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
25、关于反应CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2↑的下列说法正确的是（ ）
A、H2仅是氧化产物 B、H2仅是还原产物
C、CaH2中氢离子核外有2个电子 D、氧化产物与还原产物的质量相等
26、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ）
A、 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
27、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是 （ ）
A、钠和硫研磨 B、氧化钠溶于水
C、过氧化钠中通入二氧化碳 D、钾投入水中
28、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 （ ）
①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu ②Cu+2H 2O=Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 （ ）
A、HCO3-+OH-=CO32-+H2O B、2Fe3++Fe=3Fe3+
C、H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D、Zn+2H+=Zn2++H2↑
30、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是 （ ）
A、H2SO 4（浓）具有氧化性 B、H2SO 4（浓）具有还原性
C、H2S具有氧化性 D、H2S具有还原性
31、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是 （ ）
A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同
C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都能使焰呈现黄色
32、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 （ ）
A、①④ B、②③ C、③⑥ D、⑤⑥
33、下列阳离子氧化性最强的是 （ ）
A、H+ B、Fe2+ C、Ag+ D、Cu2+
34、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A、N2 B、N2O3 C、NH3 D、NO2
35、含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能是 （ ）
A、锂 B、钠 C、钾 D、铯
36、可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是 （ ）
A、硫酸与氢氧化铜反应 B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C、硝酸与烧碱溶液反应 D、硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、实验题（每空3分，共33分）
37、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
38、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含碳、